氧化还原反应方程式配平专题
高三一轮复习化学专题——氧化还原反应 配平
高考化学专题——氧化还原配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合1)P+ KOH+ HO —PH3+ KH2PO222)KClO——KCl + O2↑33)NH+ NO ——N2 + H2O34)NO＋O＋H2O —HNO324、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配1)FeS+ O2—Fe2O3 + SO222)CuS+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O23)P+ CuSO+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO444)KMnO+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O45)KClO+ HCl —Cl2↑+ KCl + H2O36)Cl+ NH3 —NH4Cl + N227)S + KOH —KS + K2SO3 + H2O28)CrI+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O3四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!1)CrO72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O22)MnO- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2O43)Cl-+ ClO-+ H+—Cl2↑+ H2O24)CrO72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O2五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O —— HNO3 + NO②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________② Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O④ MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4⑧ BrO3－+ Br－+ ______ —— Br2 + H2O⑨ Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
专题05 氧化还原反应的配平和计算(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化学上
专题05 氧化还原反应的配平和计算【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（2）质量守恒反应前后原子的种类和数目不变。
（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.一般步骤二．信息型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。
【总结】(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。
(3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。
若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。
然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
【方法探究】一、缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程如下：二、应用电子守恒法解题的一般流程点拨：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。
氧化还原反应方程式配平题目
氧化还原反应方程式配平题目一、配平原则1. 得失电子守恒：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
2. 质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。
3. 电荷守恒（对于离子方程式）：方程式两边离子所带电荷总数相等。
二、配平步骤1. 标价态：- 写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的化合价。
2. 列变化：- 列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
3. 求总数：- 根据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
4. 配系数：- 用观察法配平其他物质的化学计量数，最后检查质量守恒和电荷守恒（对于离子方程式）。
三、题目及解析1. 配平反应Cu + HNO_3(稀)→ Cu(NO_3)_2+NO + H_2O- 标价态：- Cu：0价；HNO_3中N：+ 5价；Cu(NO_3)_2中Cu：+ 2价；NO中N：+2价。
- 列变化：- Cu元素化合价升高：0→+2，升高2价；N元素化合价降低：+5→+2，降低3价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，3Cu化合价升高共3×2 = 6价，2N化合价降低共2×3=6价。
- 配系数：- 所以Cu的系数为3，NO的系数为2。
根据N原子守恒，HNO_3的系数为8，根据H原子守恒，H_2O的系数为4。
配平后的方程式为3Cu +8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O。
2. 配平离子方程式MnO_4^-+H_2O_2+H^+→ Mn^2 + +O_2+H_2O- 标价态：- MnO_4^-中Mn：+7价；H_2O_2中O：-1价；Mn^2+中Mn：+2价；O_2中O：0价。
- 列变化：- Mn元素化合价降低：+7→+2，降低5价；O元素化合价升高：-1→0，升高1价，由于H_2O_2中O是-1价，生成O_2时，每个O_2分子有2个O原子，所以H_2O_2中O化合价升高2价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，2MnO_4^-化合价降低共2×5 = 10价，5H_2O_2化合价升高共5×2 = 10价。
氧化还原反应方程式配平专题.
第4讲氧化还原反应方程式配平专题例1：□NH3 + □O2 —□NO + □H2O例2：□Cl2 + □NaOH —□NaCl + □NaClO + □H2O例3：□MnO2 + □HCl —□MnCl2 + □Cl2 + □H2O例4：□KClO3 + □HCl —□KCl + □Cl2 + □H2O例1、例2属于第一种类型，但两者又有所不同。
例1中单质O2尽管生成了不同的产物NO和H2O，但在这两种物质中氧元素都为-2价，因此，我们应该优先考虑单质O2。
化合价升5╳4此处的“2”为O2单质的下标“2”4 NH 3 +5O 2 = 4NO + 6H 2 O化合价降2╳2╳5而在例2中单质Cl2生成了价态不同的两种产物：NaCl和NaClO，遇到这种情况，我们应该优先考虑单质所对应的生成物(化合物，如配平时：化合价降1╳1此时，线桥上分析时就不应该乘Cl2的下标“2”Cl 2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O化合价升1╳1例3、例4属于第二种类型，但两者也有所不同，例3中生成单质Cl2的反应物只有一种（即价态单一），在配平时，我们应该优先考虑单质。
化合价降2╳1此处的“2”为Cl2单质的下标“2”MnO 2 +4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 +2 H 2 O化合价升1╳2╳1而例4中生成Cl2单质的反应物有两种：KClO3和HCl，这两种反应物中Cl元素价态不一致，配平时我们应该优先考虑相应的反应物(化合物。
化合价降5╳1KClO3 +6 HCl = KCl +3 Cl2 + 3H2O化合价升1╳5应当说明的是，该反应中氯元素在反应物和生成物中都存在不同价态，计算化合价升降数目时极易引起混乱，因此有必要理清氯元素在反应中的来龙去脉。
综上所述，我们可以得到以下规律：在有单质参与（反应物中有单质或生成物中有单质）的反应中，如单质相对应的生成物（或反应物）价态单一时，应该优先考虑单质，即配平时在线桥上应乘以单质的下标；如单质相对应的生成物（或反应物）价态不单一时，则不优先考虑单质，即配平时线桥上不需要乘以单质的下标。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。
氧化还原配平题专项训练(离子方程式)
氧化还原配平题专项训练
1、完成下列氧化还原反应
⑤NO3- +Zn + OH- + H2O ＝NH3 +Zn[(OH）4]2—
⑥ClO—+ Fe(OH）3 + ＝Cl- + FeO42- + H2O（2010福建卷）
⑦MnO4- + H2O2 + ＝Mn2++ O2 + H2O
⑧O2- + H2O = H2O2+ O2+
2、写出下列反应的离子方程式:
①在碘化钾淀粉溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为：
②在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为
③在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式:（已知氧化性：ClO->IO3-）
3、将几滴KSCN溶液(SCN－是“类卤离子"）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O
③
④。
氧化还原反应方程式的配平
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降
⑴ C6H12O6+ KNO3
—
CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O
⑵ KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O
2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化
⑴ Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO3)3+
化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。③准 确量取 25.00 ml 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 mol·L－1KMnO4 溶液滴定 至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00 ml。 (1)上述滴定过程的离子方程式为：①
②
3
A．Br2>I2
B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋
D．I－>Br－
(3)已知 Fe3＋的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加
以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl3 溶液 ②碘水 ③KI 溶液
④稀 H2SO4 ⑤淀粉溶液
2．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确 称取 1.7700g 样品，配制成 100ml 溶液 A 。②准确量取 25.00 ml 溶液 A，加入盐酸酸
⑷ MnO4- +
NO2-+
[
]=
MnO42- +
NO3- +
H2O
⑸ KI+ KIO3+
[
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氧化还原反应方程式配平专题一、氧化还原反应方程式配平步骤标变价→列变化→配部分物质系数→观察配剩余物质系数→检查二、氧化还原反应方程式配平技巧详解1.氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。
如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手，先用观察法或最小公倍数法确定Pt和HNO3的化学计量数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的化学计量数，得到：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O2.自变右边配自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况），一般从生成物着手较好。
如：(NH4)2PtCl6Pt—Pt + NH4Cl + HCl↑ + N2↑分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先用最小公倍数法确定Pt和N2的化学计量数分别为3和2，再用观察法配平其余物质的化学计量数，可得：3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑3.部分变两边配如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O分析：该反应中HNO3部分被还原，其化学计量数应为变与不变之和。
对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的化学计量数分别为4和1，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为4、10、3。
4.多变要整体配如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。
确定了Cu2S和NO的化学计量数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、6、22、8。
又如：P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：Cu和部分的P4得到电子后形成一个整体Cu3P，应从生成物着手，先确定Cu3P和磷酸的化学计量数分别为20和24，再用观察法配平P4、CuSO4、H2SO4、H2O的化学计量数依次为11、60、60、96。
5.化合价难断，用整体总价法配如：Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O分析：Fe3P中元素化合价难以断定，以整体记为[Fe3P]0，从而可确定Fe3P和NO的化学计量数分别为3和14，再用观察法确定H3PO4，Fe(NO3)3、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、9、41、16。
又如：S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O分析：根据化合价规则把CaS5中S的化合价总值记为[S5]-2，CaS2O3中S的化合价总值记为[S2]+4，则：确定了CaS5和CaS2O3的化学计量数分别为2和1之后，再用观察法确定S、Ca(OH)2、H2O的化学计量数依次为12、3、3。
6.有机氧化还原反应用整体总价法配如：K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O分析：有机物中元素化合价可依H显+1价，O显-2价，根据化合价规则把H2C2O4中[C2]化合价总值记为[C2]+6。
K2Cr2O7中[Cr2]记为[Cr2]+12，则：K2Cr2O7和H2C2O4的化第 1 页共4页第 2 页共4页学计量数分别为1和3，再用观察法配平其余物质CO2、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O的化学计量数依次为6、1、1、4、7。
7.复杂问题用“1+n”法元素价态变化在三种或三种以上，并分散在三种或三种以上物质中又有含氧化合物参加的氧化还原反应，按照前面介绍的方法实在难以配平时，可采用“1+n”法。
如：CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4分析：将含有氧元素的复杂物质CuSO4化学计量数定为1，较简单的物质（FeS2、H2O均可）化学计量数定为n，根据质量守恒定律，在不考虑氧原子个数的前提下，调整其它物质的化学计量数，得到：CuSO4+n FeS2+（2n+1）/2H2O——1/2Cu2S+n FeSO4+（2n+1）/2H2SO4根据氧原子守恒列方程，求出n值。
将n值代入上式，并将化学计量数化为整数即得：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4三、巩固练习1. Cu(IO3)2+ KI+ H2SO4—— CuI2+ I2+ K2SO4+ H2O2. Fe(CrO2)2+ Na2O2—— Na2CrO4+ Fe2O3+ Na2O3. Fe3C+ HNO3（浓）—— Fe(NO3)3+ NO2↑+ CO2↑+ H2O4. C7H8+ KMnO4+ H2SO4—— C7H6O2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O5. KI+ KIO3+ H2S—— I2+ K2SO4+ H2O6. KNO3+ C+ S—— K2S+ CO2+ N27. Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3— HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O8. Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4— Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O9. Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2— Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O10. KMnO4＋ NaOH＋ PH3— Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O11. (NH4)2PtCl6— Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2↑12. Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O13. KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO414. K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2(SO4)3＋ Fe(SO4)315. Cu(NH4)SO3＋ H2SO4Cu＋ SO2＋ ______＋ _______＋ H2O（已知Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+）第 3 页共4页第 4 页共4页。