氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法
氧化还原反应方程式配平方法1.半反应法配平：将氧化反应和还原反应分别写成两个独立的半反应式，并进行配平。
配平的方法包括调整反应物和生成物的系数，以及在需要的情况下在反应物和生成物之间添加水分子、氢氧根离子或氢离子，以保持电荷的平衡。
最后，将配平好的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应方程式。
例如，将以下反应方程式配平：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O首先，可以将该反应式分解为两个独立的半反应式：Cu→Cu2++2e-（还原反应）HNO3+3e-→NO+2OH-（氧化反应）通过观察可知，还原反应中的铜离子需要2个电子，而氧化反应中的硝酸需要3个电子，因此需要将这两个半反应式配平。
首先，将还原反应中的系数设为1，氧化反应中的系数设为2，则配平后的半反应式如下：Cu→Cu2++2e-2HNO3+6e-→2NO+4OH-然后，对两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将配平好的半反应式两侧的离子数进行平衡，将平衡后的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应式。
2.代数法配平：将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂写成半反应式，并用代数符号表示它们的电子转移。
然后，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将消除后的反应式相加即可得到原始的氧化还原反应方程式。
例如，将以下反应方程式配平：Cl2+KI→KCl+I2首先，将该反应式分解为两个独立的半反应式：Cl2→2Cl-+2e-（还原反应）2I-→I2+2e-（氧化反应）然后，可以看到还原反应中需要2个电子，而氧化反应中需要2个电子，两个半反应式中的电子数已经相等。
接着，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式相加即可得到原始的氧化还原反应式。
在配平氧化还原反应方程式时，还可以使用其他方法，如电子平衡法、离子电荷平衡法等。
这些方法都有各自的特点和适用范围，选用不同的方法主要取决于具体的反应条件和需要。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化复原反响方程式的配平方法1、配平的基本方法(化合价起落法)化合价起落法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查” 。
“一标”指的是标出反响中发生氧化和复原反响的元素的化合价，注明每种物质中高升或降低的总价数。
“二等”指的是化合价起落总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交错相乘。
“三定”指的是用追踪法确立氧化产物、复原产物化学式前的系数。
“四平”指的是经过察看法配平其余各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反响中可经过核对反响式左右两边氧原子总数能否相等进行复核 (离子反响还应检查电荷数能否相等 )，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“ =”。
3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3)2+2NO ↑ +4H2O 2、配平的基本技巧 (特别方法 )①奇数配偶法：此法合用于简单的氧化复原反响方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查” ( 内容略 )。
如：2P+3Cl 2=2PCl 3②逆向配平法：关于歧化反响方程式的配平可用化合价起落法在反响式右侧进行配平。
如：④均匀化合价法：此法合用于有机氧化复原方程式的配平，步骤为：先依据氢+1 价，氧 - 2价来确立碳原子均匀化合价，再用化合价起落法配平。
如：⑤离子方程式配平法：此法合用于较复杂的氧化复原反响方程式的配平。
如：FeS2+CuSO4+H2 O—— FeSO4 +Cu2S+H2SO4中元素化合价变化盘根错节，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化状况就清楚了，即：而后，将离子方程式改写为化学方程式。
即：5FeS2+14CuSO4+12H 2O=5FeSO4+7Cu2 S+12H2SO4⑥零价配平法：关于象 Fe3C 的复杂化合物，可假设 Fe、C 均为零价，而后用化合价起落法配平。
如：3、化合价法配平有机氧化复原反响方程式第一规定有机物中 H 为 +1价， O 为 -2 价，并以此确立碳元素的均匀化合价。
配平氧化还原方程式的方法
配平氧化还原方程式的方法有多种，常用的方法包括化合价升降法、奇数偶配法、整体配平法、零价法和平均化合价法等。
1. 化合价升降法：通过分析反应中各元素的化合价变化，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，使得化合价升高的总和等于化合价降低的总和。
2. 奇数偶配法：适用于反应物或生成物中有单质参与的反应，通常先配平单质一侧的元素，再根据需要调整其他物质的系数。
3. 整体配平法：当反应中某一侧的化合物比较复杂时，可以将它们作为一个整体来考虑，先配平简单的一侧，然后再配平整体。
4. 零价法：特别适用于含有单质的反应，将所有元素的化合价都看作是从零开始变化，从而简化配平过程。
5. 平均化合价法：在处理变价元素的平均化合价时，可以先计算出变价元素的平均化合价，然后根据平均化合价来配平方程式。
6. 待定系数法：基于原子个数守恒的原则，设定某些反应物的系数为未知数，然后通过解方程组来确定这些未知数的值。
7. 1·x法：这是一种较为现代的配平方法，通过设置一个未知数x，然后根据氧化还原反应中的电子转移数目来求解x的值，最终得到所有反应物和生成物的系数。
8. 原电池配平法：这种方法适用于电化学方程式的配平，通过考虑电极反应中的电子转移来配平方程式。
在实际操作中，可能需要根据具体的氧化还原反应选择合适的配平方法。
有时候，
一个反应可能需要使用多种方法结合来完成配平。
此外，配平时还应遵循原子守恒的原则，确保反应物和生成物两边的原子种类和数量相同。
氧化还原反应方程式配平
三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓) —Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O —PH3+ KH2PO2KClO3——KCl + O2↑NH3 + NO —N2 + H2ONO＋O2＋H2O —HNO34、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2Cu2S+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2OP+ CuSO4+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO4KMnO4+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O KClO3 + HCl —Cl2↑+ KCl + H2OCl2 + NH3 —NH4Cl + N2S + KOH —K2S + K2SO3 + H2OCrI3+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr2O72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2OMnO4- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2OCl-+ ClO2-+ H+—Cl2↑+ H2OCr2O72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
KMnO4+ KNO2+ [ ]= MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ [ ] —Mn2++ Cl2↑+ H2OP + KOH+ [ ] = KH2PO4 + PH3MnO4- + NO2-+ [ ] = MnO42-+ NO3- + H2OKI+ KIO3+ [ ] —I2+ K2SO4+ H2O。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。
氧化还原反应方程式配平方法整理
氧化还原反应方程式配平方法整理一、简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子曾经的组合，化合状态和电荷状态都会发生改变。
因此，为了描述反应过程中的电子转移，我们需要平衡氧化还原反应方程式。
二、常见的配平方法1. 配平方法一：改变系数法通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。
首先，识别氧化和还原的物质，然后根据电荷守恒和质量守恒原则，在反应物和生成物两侧添加适当的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目保持平衡。
2. 配平方法二：半反应法这种方法将氧化还原反应分为两个半反应，分别处理氧化和还原的物质。
首先，将氧化剂和还原剂的半反应写出来，以确保原子数目和电荷数目平衡。
然后，平衡半反应中的原子数目和电荷数目。
最后，根据反应的实际情况，将两个半反应合并为完整的氧化还原反应方程式。
3. 配平方法三：氧化数法利用氧化数法来平衡氧化还原反应方程式。
氧化数是描述物质中原子与电荷状态的指标。
通过确定氧化剂和还原剂的氧化数变化，可以确定每个原子的电荷变化。
然后，通过调整系数和电荷数目来平衡方程式。
三、注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要遵循以下注意事项：1. 确保所有原子数目和电荷数目在方程式两侧保持平衡。
2. 注意反应物和生成物的化合价和电荷状态，以便正确配平方程式。
3. 遵循质量守恒和电荷守恒原则，在调整系数和原子数目时保持平衡。
四、总结氧化还原反应方程式的配平方法可以通过改变系数法、半反应法和氧化数法来实现。
在进行配平时，需要注意原子数目和电荷数目的平衡，以及化合价和电荷状态的正确设置。
氧化还原反应化学方程式配平的常用方法
氧化还原反应方程式配平方法一、配平原则⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
二、配平步骤⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。
⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
三、配平方法1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
例1. （1）解析：首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。
例2.?解析：首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。
此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。
例3.?解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得：解得配平得：4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
氧化还原反应方程式的配平方法
HNO3—H2O+NO2↑+O2↑ 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
Cu2S+ HNO3(稀)—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O
3Cu2S+22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O P+CuSO4+H2O→C
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3、归中反应的配平 配平时与歧化反应一样， 要把氧化还原 产物写两份或从正向配平
H2SO3+ H2S— S↓+ H2O
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
练习
Fe+ Fe — Fe
3+ 2+
HCl+KClO3—KCl+ Cl2↑+ H2O NaBr+NaBrO3+ H2SO4— Br2+ Na2SO4+ H2O O2+ Na2O— Na2O2 H2S+ H2SO4(浓)—SO2+ H2O
a=2d （钾守恒） a=e（锰守恒） b=2f（铁守恒） b+c=d+e+3f+g（硫守恒） 4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒） c=h（氢守恒） 5a=3b(得失电子守恒)
解方程组时，可设最小系数（此题中为d） 为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24。
氧化还原反应方程式 的配平方法
一、氧化还原反应方程式的配平 原则 ①化合价升高总数=化合价降低 总数 ②反应前后元素原子的总数相等 ③若是离子反应，反应前后离子 带的电荷总数相等。
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氧化还原反应方程式配平方法归纳
一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平
Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。
2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnS O4+8H2O
二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。
例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。
根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。
P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。
例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素
的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：
S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S
四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例4：Fe3C+HNO3－Fe(NO33+NO2+CO2+H2O解析：复杂的Fe3C按常规方法无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可以假设组成该物质的各元素的化合价均为0，再根据化合价升、降法配平。
先配平
Fe3C和NO2的化学计量数：1Fe3C+HNO3－
Fe(NO33+13NO2+CO2+H2O，再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：
Fe3C+22HNO3=3Fe(NO33+13NO2↑+CO2↑+11H2O
五、整体标价法当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例5：配平S
+Ca(OH2－CaSx+CaS2O3+H2O解析：根据化学方程式的特点，上述反应采用右配法。
分析化合价升降时，把Sx、S2作为一个整体对待。
S +Ca(OH2－2CaSx+1CaS2O3+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：2
（x+1）S +3Ca(OH2=2CaSx+CaS2O3+3H2O六、离子电子法氧化还原反应是由失电子的氧化反应和得电子的还原反应这两个“半反应”组成的化学反应，表示这种半反应的式子称为“离子电子式”。
将一个氧化还原反应拆分成两个“半反应”，将半反应式配平后，乘以适当系数，相加消去得、失电子数而配平氧化还原反应的方法，称为“离子电子法”。
例6：配平MnO4-+H++C2O42-－Mn2++H2O+CO2解析：（1）把起氧化作用（或还原作用）的离子及其产物分别写成半反应。
MnO4-－Mn2+ C2O42-－CO2（2）根据介质情况添加缺项原子（离子）并配平原子数。
MnO4-+8H+－
Mn2++4H2O C2O42-－2CO2（3）检查两边电荷数，若式子两边电荷数不等，可以在反应式左边加或减若干电子。
MnO4-+8H++5e-－Mn2++4H2O C2O42—2e-－2CO2(4 将两个离子电子式各乘以适当的系数，使得、失电子数相等，然后将两式子相加，消去电子及重复项即得配平的离子方程式。
上述两个“半反应”分别乘以
2、5，然后将两式相加，即得配平后的离子方程式：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++8H2O+10CO2↑七、待定系数（化学计量数）法在化学反应中原子的种类和数目是不变的，即原子守恒。
由此我们可以设反应中各物质的化学计量数为某些待定的字母，然后利用原子守恒列出这些待定字母之间的关系，最后通过讨论确定最简比，从而配平化学方程式。
例7：配平KMnO4+FeS+H2SO4－K2SO4+MnSO4+Fe2(SO43+S+H2O解析：假设反应物的化学计量数分别为：aKMnO4+bFeS+cH2SO4－
dK2SO4+eMnSO4+fFe2(SO43+gS+hH2OK守恒有：a=2d； Mn守恒有：a=e； Fe守恒有：b=2fH守恒有：c=h； S守恒有：
b+c=d+e+3f+g； O守恒有：4a+4c=4d+4e+12f+h解方程组时，为了便于求解可设最小计量数（此题中为d）为1。
解得a=2；b=；c=8；d=1；e=2；f=；g=；h=8、将分数化为整数，得到配平的化学方程式为：6KMnO4+10FeS+24H2SO4－
3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO43+10S↓+24H2O八、拆项配平法如果反应中氧化剂和还原剂是同种物质可以拆分成单原子，并将氧化剂和还原剂分别表示；如果生成物中氧化产物和还原产物是同一种物质，也可以拆分成单原子并将氧化产物和还原产物分别表示。
然后运用化合价升降法配平，再对同一原子系数进行整理、合并，重新表示成原物质，配平过程分成拆、配、并三个步骤。
例8：配平P4+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：
并;11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4九、电子转移最少法有两种以上元素（价态发生变化值在两种以上）发生电子转移的氧化还原反应，若从不同角度出发配平的化学计量数不同，这时应以电子转移数最少为原则配平化学方程式。
例9;配平XeF4+H2O－XeO3+Xe+HF+O2解析：若确定化合价升高总数为6，这利用化合价升降的最小公倍数12（电子转移数12）。
配平化学方程式为：5XeF4+10H2O=2XeO3+3Xe+20HF+2O2若考虑升降化合价的最小公倍数为降低的化合价4的倍数为8（电子转移数8），这时得到配平的化学方程式为：4XeF4+8H2O=2XeO3+2Xe+16HF+2O2显
然，化合价升降的最小公倍数为8（电子转移数8）时，电子转移数最少。
故配平后的化学方程式为：
4XeF4+8H2O=2XeO3+2Xe+16HF+2O2。