复杂氧化还原反应的配平整理
氧化还原反应的配平
氧化还原反应配平技巧一、正向配平：对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应。
选择反应物着手配平。
（1、标价态。
2、列变化。
3、求总数。
4、配系数。
5、细检查）适用于绝大多数氧化还原反应，化合反应、归中反应。
S + KOH —K2S+ K2SO3+ H2OK2Cr2O7 + HCl —KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑二、逆向配平法：从右边生成物着手配平，即选择氧化产物、还原产物着手。
适用于部分氧化还原反应、分解反应、歧化反应。
Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2OKMnO4 + KI + H2SO4 —MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2OPt + HNO3 + HCl —H2PtCl6 + NO↑ + H2O三、整体配平法：一种物质中有多种元素的化合价发生改变，把这种物质作为一个整体，标出化合价升降总数再配平。
多用于有机反应配平。
FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O四、缺项配平法：即某些反应物或者生成物在方程式中未写出，它们一般为水、酸、碱。
配平方法：先根据化合价升降配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或原子团来确定未知数，然后根据质量守恒进行配平。
H2O2 + Cr2(SO4)3 + ___ —K2SO4 + K2CrO4 + H2ONO3- + CH3OH —N2↑ + CO2↑ + H2O + ___五、零价法：如果不知道元素的化合价或不熟悉的物质难以计算化合价时，可将该物质中个元素的化合价均价标为0价，再配平。
(难以确定化合价的化合物不是以离子形式出现，难以用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。
)Fe3C + HNO3—Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO2↑ + H2OFe3P + HNO3—Fe(NO3)3 + H3PO4 + NO↑ + H2ONa2S x + NaClO + NaOH —Na2SO4 + NaCl + H2OS + Ca(OH)2—CaS5 + CaS2O3 + H2O六、均价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的氧化数相同，根据化合物中氧化数代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大两倍。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的。
氧化还原方程式的配平原则：（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
可使用氧化还原反应电子转移的方法：双线桥法、单线桥法来配平方程式，重点看双线桥法。
1. 氧化还原方程式的配平步骤① 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。
② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
③ 求得失电子数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
④ 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
2. 氧化还原方程式的配平方法（1）左配法对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。
从方程式分析Cu 由+1价升高为+2价，S 由-2价升高为+6价，N 由+5价降低为+2，其中Cu 2S 只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起酸的作用，配平过程同上述相同，只是将不同元素升高化合价合并计算。
类题：配平答案：32223Cu 8HNO )2NO 4H O ++↑+3(稀)=3Cu(NO（2）右配法反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应）。
一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。
例2：配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解答：此反应既有CuSO 4氧化P 的氧化还原反应，又有P 的自身氧化还原反应，本题较为复杂。
其电子得失情况，具体分析如下。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应得几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则:一就是反应中还原剂^$元素化合价升高得总数与氧化剂^$元素化合价降低得总数必须相等,即得失电子守恒；二就是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。
在掌握一般配平方法、步骤得基础上，根据反应得不同类型打特点,选择与运用一些不同得配平方法与技巧，以提高配平得速度与准确性.下而介绍一些常用得配平技巧。
1、逆配法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平, I!卩先从氧化产物与还原产物开始配平。
例 1、 (1)解析:首先确得化学计量数分別就是2与3,然后根据反应前后％种原子个数相等配平得：解析:首先确；4^ Pt与N：得化学讣量数分別就是3与2,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2、零价法:对于不易确圧元素化合价得物质（如铁、确、碳等组成得化合物）参加得氧化还原反应，根据化合物中徉元素得化合价代数与为零得原则,把组成该物质得各元素化合价瞧作零价,然后计算出各元素化合价得升降值，并使升降值柑等。
例2、^4+5 事3 44 . NC T斗2 2 一、十円"03（哝）一―陆（NOJs十CO2个十卅^十刃2° 解析：升（3x3+4）xl 降1x1?首先确世FwC与NO：得化学i|•量数分别就是1与13,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得.尿£ + 22旳® （浓）=勺腌（陀）3 +CO2 T+13M?3 '+11^2°3、变一法:假设化合物中只有一种元素得化合价在反应前后发生变化,其她元素得化合价在反应前后没有变化，依摇化合物中齐元素得化合价代数与为零得原则，确宦该元素得起始价态。
讣算出元素化合价得升降值，并使升降值柑等。
例3、解析:设CiuP中Cu仍为+2价，则P为一6价首先确崔GbP与H,P0：得化学i|量数分别就是5 *d 6,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：4、待定系数法:一般设组成元素较多得物质得化学il嗤数为1,英她物质得化学计量数分別设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数,应化为整数。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平是化学中重要的一步，它可以使得化学反应方程式符合守恒原理，即化学反应前后所有物质的种类和数量是相同的。
而氧化还原反应方程式的配平方法有多种，下面将详细介绍几种方法。
一、半反应法半反应法是氧化还原反应中最常用的配平方法。
它基于氧化还原反应中产生/失去的电子数目相等原理，将反应物和生成物分别按照氧化和还原两个方向进行配平，并在两个方向上达到电子数目相等，最终得到平衡的化学反应方程式。
例如，下面是钾过氧化物和硫酸的氧化还原反应：K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2首先，将反应中涉及到的原子离子的氧化态列出：K2O2：K+1 O-1（较稳定的离子态是O-1）H2SO4：H+1 S+6 O-2可以发现，反应中涉及到的氧化态种类有两种，即O-1和O-2。
因此，我们需要先将两个离子态配平，使得它们之间的氧化态相同。
首先考虑氧化的部分，也就是钾过氧化物与硫酸之间的反应。
考虑通过添加一些电子使得反应中的氧化态达到平衡，即：这样，氧化的部分中涉及到的氧化态已经平衡了，但是电荷并不相等。
为了使得电子数也相等，我们在两个反应物的左右分别乘以对方所产生的电子数，即：最终，通过半反应法我们得到了平衡的氧化还原反应方程式。
二、氧化数法氧化数法也是一种配平氧化还原反应方程式的方法，它是通过对化学反应中涉及到的原子离子的氧化态进行修改来实现配平化学反应方程式的目的。
具体来说，它可以通过修改原子离子的氧化态来平衡相应的反应物和生成物，以符合守恒原理。
例如，在氧化还原反应 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO 中，我们可以通过修改Cu 和NO 的氧化态来平衡两边的反应物和生成物：Cu：0 → +2HNO3：+5 → NO：+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这种方法在反应物和生成物氧化态种类较多时，效果较明显，但需要较强的数学计算能力。
氧化还原反应方程式“五步配平法”
氧化还原反应方程式“五步配平法”摘要:本文介绍了氧化还原反应方程式配平的一种综合性配平方法——“五步配平法”,以及利用此法配平一些特殊氧化还原反应方程式时对个别化学式所做的变换处理。
关键词:氧化还原反应氧化还原反应方程式配平五步配平法氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
由于一些氧化还原反应发生的情况十分复杂,致使其化学方程式的配平也十分困难,因而氧化还原反应方程式的配平也成了历来高考中不可缺少的一种题型和难点之一。
此题型分值不多,但失分率却居高不下。
如何使氧化还原反应方程的配平既不搞“题海战”又省时见效呢?笔者在多年辅导和研究多种配平方法的基础上总结出了一种配平方法——五步配平法。
用此法配平复杂氧化还原反应方程式,不仅速度快,且准确率极高。
“五步配平法”是集常见配平方法(如观察法、化合价升降法等)为一体的综合性配平方法。
用此法配平氧化还原反应方程式最多五步就能达到满意结果,故名“五步配平法”,其基本步骤如下:第一步:标出反应前后化合价发生改变的各个元素的化合价。
第二步:配平反应前后化合价发生改变的各种元素的原子数目(可用分数)。
第三步:分析、合计反应中化合价升降数目,并用最小公倍数法配平反应中得失电子数(“↑”表示化合价升高,“↓”表示化合价降低)。
第四步:用观察法配平其他物质系数。
第五步:调整各系数,使达到最简(不带分数,也没有公约数),改“—”号为“=”。
下面通过2个例题来具体叙述“五步配平法”(简单氧化还原反应方程式的配平不再赘述)。
例1 fes2+na2o2——fe2o3+na2so4+na2o解 (1)标出反应前后化合价发生改变的各个元素的化合价。
+na22——23+na24+na2(2)配平反应前后化合价发生改变的各种元素的原子数目。
2+10na22——23+4na24+na2(3)分析、合计化合价升降数,并配平。
20—20↓ 20×32×2fes2+3×10na2o2——2fe2o3+2×4na2so4+na2o(4)观察配平其他物质系数。
氧化还原反应化学方程式配平
c最后观察配平其他物质系数。
【例】配平以下化学方程式
+2
+1
+3
+3 -1
62 Fe2+ + 3 ClO- + 3H2O — 2 Fe(OH)3+ 4Fe3+ + 3Cl-
↑ 12 3
↓2 3
（二）对象：较复杂的氧化还原反应 （三）原理：化合价升降总数相等
3
1.配平的步骤：“一标、二列、三求、四配、五查” (1)标明反应前后价态改变的元素化合价； (2)列出化合价的变化值； (3)通过求最小公倍数法（或十字交叉法）使化合价升降总数相等； (4)确定氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的化学计量数，观察
【练习2】配平以下化学方程式：
0
-2
+4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + 1 K2SO3
K2S-S:0→-2,降低2 ×2 K2SO3-S:0→+4,升高4 ×1
+ 3 H2O 最小公倍数4
（3）两边配平法：
0
+5
+2
+2
3 Cu+ 8 HNO3(稀) — 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
④配： 1 C + 4 HNO3(浓) —— 1 CO2↑ + 4 NO2↑ + 2 H2O
⑤查： 守恒 C + 4HNO3(浓) == CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2.配平技巧(方法）
(1)正向配平法： 从左边反应物着手配平，（氧化剂、还原剂为基准物质进行配平）
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧一、待定系数法此法主要用于有两种反应物的氧化还原方程式的配平，它的主要步骤是：先设其中一种反应物的计量数为1，另一种反应物的计量数为x，然后根据相关元素的守恒确定生成物的计量数，再根据另外一种元素的守恒求出x，如：Zn＋HNO3（极稀）－Zn（NO3）2＋N2O＋H2 O先设Zn前面的计量数为1，HNO3前面的计量数为x，根据Zn的质量守恒，得出Zn（NO3）2前面的计量数为1，根据N守恒，得出N2O的计量数为（x-2）/2，根据H守恒得出H2O的计量数为x/2，即：1Zn＋xHNO3=1Zn（NO3）2＋（x-2）/2 N2O＋（x/2）H2O最后根据O守恒有：3x=6＋（x-2）/2＋x/2，解得：x=5/2，代入化学方程式得：Zn＋5/2 HNO3=Zn（NO3）2＋1/4N2O＋5/4 H2O两边同时乘以4得：4Zn＋10HNO3=4Zn（NO3）2＋N2O＋5H2O二、整体法此法主要适用于一种物质中有多种元素的化合价发生变化。
可把这种物质看成一个整体标出化合价的升降数，再配平。
如：FeS2＋O2——Fe2O2＋SO2在该反应中的反应物FeS2中的Fe和S的化合价都发生了升高，即：Fe从＋2价升高到＋3价的同时，S的化合价从表面上看由－1价升高到＋4价，所以在配平时，我们应把它看成一个整体，即：升高的总价数为：1＋5×2=11，然后根据O从0价降到－2价，降低价数2×2=4，得出化合价升降价总数为44，所以FeS2前面配4，O2前面配11，Fe2O3前面配2，SO2前面配8。
即：4 FeS2＋11O2=2 Fe2O3＋8SO2三、平均化合价法此法主要适用于一种反应物中一种元素的原子显不同的价态的化学方程式的配平，这种化学方程式的配平可根据化合物中化合价的代数和为0的原则，给予平均标价，然后再配平，如：Fe3O4＋C——Fe＋CO2根据Fe3O4中元素的化合价代数和为0，求出Fe的平均化合价为＋8/3价，然后得出Fe的降价总数为：8/3×3=8，而C的升价总数为4×1=4，从而得出升降价总数为8，所以Fe3O4的前面配1，C的前面配2 ，Fe的前面配3，CO2的前面配2。
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复杂氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】： C + HNO 3 —— CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O 【例2】： NH 3 + O 2 —— NO + H 2O
【例3】： H 2S + HNO 3 —— H 2SO 4 + NO 2 + H 2O
配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ① KNO 3 + FeCl 2 + HCl —— KCl + FeCl 3 + NO ↑ + H 2O ② Pt + HNO 3 + HCl —— H 2PtCl 4 + NO 2↑ + H 2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO 3 —— Mg(NO 3)2 + NH 4NO 3 + H 2O ② KMnO 4 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2↑ + KCl + H 2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ① NO 2 + H 2O —— HNO 3 + NO
② Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3 + H 2O ③ AgNO 3 —— Ag + NO 2↑ + O 2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 ① Cu 2S + HNO 3 ——Cu(NO 3)2 + NO ↑+ H 2SO 4 + H 2O ② P 4 + CuSO 4 + H 2O —— Cu 3P + H 3PO 4 + H 2SO 4
5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】： FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO ↑ + H 2O ① Fe 3C + HNO 3 —— CO 2↑ + Fe(NO 3)3 + NO 2↑ + H 2O ② Fe 3P + HNO 3 —— Fe(NO 3)3 + NO ↑ + H 3PO 4 + H 2O
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
① Cr(OH)4－ + OH － + ClO －—— CrO 42－ + Cl － + H 2O ② MnO 4－ + Cl － + H + —— Mn 2+ + Cl 2↑ + H 2O ③ MnO 4－ + H 2O 2 + H + —— Mn 2+ + O 2↑ + H 2O
7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） 【例6】：KMnO 4+ KNO 2+_______—— MnSO 4+ K 2SO 4+ KNO 3+ H 2O ① Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－ + MnO 4－ + ________ ② Zn+ H ++ NO 3－ —— Zn 2++ NH 4++ _________ ③ KMnO 4 + K 2SO 3 +________—— K 2MnO 4 + K 2SO 4 + H 2O
8．关于字母型方程式的配平 ① Cl m + OH － —— Cl －+ ClO n －+ H 2O ② NaS x + NaClO + NaOH —— Na 2SO 4 + NaCl + H 2O 练习① KI+ KMnO 4+ H 2SO 4 —— I 2+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O
② As 2S 3 + H 2O 2 + NH 3.H 2O —— (NH 4)2AsO 4 + (NH 4)2SO 4 + H 2O
③ Fe 2O 3 + KClO 3 + KOH —— K 2FeO 4 + KCl + H 2O
④ MnO 4－ + Cl － + H + —— Mn 2+ + Cl 2↑ + H 2O
⑤ FeS + HNO 3 —— Fe(NO 3)3 + H 2SO 4 + NO ↑+ H 2O
⑥ K 2Cr 2O 4 + SO 2 + H 2SO 4 —— Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + H 2O
⑦ P + HClO 3 + H 2O —— HCl + H 3PO 4
⑧ BrO 3－ + Br －+ ______ —— Br 2 + H 2O
⑨ Cr 2(OH)4 + ClO － + OH － —— CrO 42－+ Cl － + H 2O
⑩ CrI 3 + Cl 2 + ______ —— K 2CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2O。