高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和技巧
氧化还原反应配平技巧配平口诀是什么
氧化还原反应配平技巧配平⼝诀是什么氧化还原反应⽅程式的配平，是⾼考的重点，同时难度较⼤，需要认真把握，且勤加练习。
⾸先要把⼀般配平⽅法掌握好，然后在此基础上才可以学习⼀些有难度的⽅程式的配平。
氧化还原反应配平技巧配平⼝诀是什么有效的⽅法主要有两种⼀、根据氧化还原的特征配平（主要是电⼦守恒），适⽤于双元素氧化还原或歧化反应1'根据氧化还原的元素配平标出发⽣氧化还原的原⼦的前后化合价，⽤双线桥标明化合价升降数（即失得电⼦数），然后求最⼩公倍数，再⽤最⼩公倍数除以升降数，交换即得系数2'根据氧化还原的分⼦配平标出每个分⼦中元素化合价升降的代数和，求最⼩公倍数，除以代数和，交换即得系数⼆、根据质量守恒定律配平（通法），但计算量⼤，通常只⽤于难配平的⽅程式1'把各项的系数分别设为未知数，然后根据原⼦守恒列出⽅程组（⼀般是不定⽅程组），再把含最少未知数的关系式代⼊化学⽅程式，将系数化到最简2'由于上⼀⽅法的计算量特别⼤，所以可以采取定“⼀”法将第⼀项的系数定为⼀，然后对其他项的系数设元，列⽅程组求解，最后将系数化到最简［注：对于反应物和⽣成物同的化学⽅程式，其配平的结果不⼀定是相同的］氧化还原反应所有⼝诀1.升失氧，降得还，若是剂正相反升失氧：化合价升⾼的是发⽣氧化反应降得还：化合价降低的是发⽣还原反应若是剂正相反：化合价升⾼的元素所对应的物质为还原剂，化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂2.还原剂——化合价升⾼——失去电⼦——被氧化——发⽣氧化反应——⽣成氧化产物；氧化剂——化合价降低——得到电⼦——被还原——发⽣还原反应——⽣成还原产物。
先标化合价，再看价变化，起⽌同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电⼦转移数，原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征⼝诀升失氧，降得还；若说剂，两相反。
高三一轮复习专题二考点9：氧化还原反应方程式的配平和相关计算
价， 则所需K2Cr2O7溶液体积V 为 ( B )
A.10
B.20
C.30
D.40
【解析】由 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价； K2Cr2O7 中Cr发生还原反应，由+6价降低为+3，根据电子转移守恒， 则24×10-3L×0.05 mol·L-1×(6-4)=V×0.02 mol·L-1×2×(6-3),解得V=0.02 L。
物质的量是( C )
A. 1 mol B. 1/2 mol C. 1/3mol D. 3/2 mol
【解析】由题意，黑火药爆炸发生的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑， 反应中C为还原剂，S和KNO3为氧化剂，反应中3C～N2～12e- ，因此反 应中转移4 mol电子时生成1/3 mol N2。
基础回顾
典题解析
体系建构
练习2： 氧化还 原反应 的计算
2. 已知 24 mL 浓度为 0.05 mol·L-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 V mL
浓度为 0.02 mol·L-1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应；又知 Na2SO3 被
K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，元素 Cr 在还原产物中的化合价为+3
基础回顾
典题解析
2 氧化还原反应的计算
依据： 得失电 子守恒
体系建构
基础回顾
典题解析
体系建构
练习1： 氧化还 原反应 的计算
1. (RJ必修1·P42改编题) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫 黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时除生成N2 和CO2外，还生成一种盐，则反应中转移4 mol电子时,生成N2的
氧化还原反应的配平方法和技巧
氧化还原反应的配平方法和技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而且它的配平有助于同学们充分理解氧化还原反应的基本概念和实质。
然而，由于氧化还原反应类型多样，其配平方法存在一定差异，这使得同学们在学习时感到吃力。
事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合有效的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。
下面本文分别从以下四个部分介绍氧化还原反应的配平：一是配平原则；二是配平步骤；三是常见配平方法；四是特殊配平技巧。
一、配平原则——①电子守恒②电荷守恒③质量守恒①电子守恒：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
②电荷守恒：对于离子方程式而言，电荷守恒是常第一位考察方程式是否配平的原则。
③质量守恒：依据原子个数守恒配平未发生氧化还原反应的元素。
配平后的方程式须检查是否符合质量守恒定律。
二、氧化还原反应方程式配平方法和步骤配平步骤：1）标变价2）找变化3）求总数4）配系数说明：a)“划好价”：1）C2O4H2 CH3COOH 2）NaH CaH2 NaBH4 3）BrCl BrF3 4）Fe3O4 Pb3O45）Na2S2O3FeS2Na2S X Na2S2O86）Na2O2H2O2BaO27）CrI3K2Cr2O7KCrO38）CuS Cu2S Cu3P 9）KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2。
b)配平的一般规律：i.“配系数”：用依据“质量守恒”、“电荷守恒”进行观察法。
ii.“配系数”：一般从右向左配（逆向配平法），有时也会从左向右配（正向配平法）如归中反应的配平。
iii.“求总数”：对集合原子优先配平：如HCl →Cl2 Cu3P→CuSO4 P4→H3PO4在计算得失电子最小公倍数前，应先处理好“2、3、4”。
三、常见重要氧化还原反应的配平方法——正向配平法和逆向配平法1、正向配平法——从左向右配（适用于：归中反应），即在计算好最小公倍数后配系数时，先从左边氧化剂还原剂配好相应系数，再配右边氧化还原产物的系数。
氧化还原反应方程式配平技巧
氧化还原反应方程式配平技巧 一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物Fe + HNO 3(浓) — Fe(NO)3+ NO 2↑+ H 2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2 KClO 3—— KCl + O 2↑ NH 3 + NO — N 2 + H 2O NO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu(NO 3)2+ NO ↑+ H 2O P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4— K 2SO 4+ MnSO 4 + O 2↑+ H 2O KClO 3 + HCl — Cl 2↑+ KCl + H 2O Cl 2 + NH 3 — NH 4Cl + N 2S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OCrI 3+ Cl 2+ KOH — K 2CrO 4+ KIO 4 + KCl+ H 2O 四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr 2O 72-+ Cl -+ H + — Cr 3++ Cl 2↑+ H 2O MnO 4- + I -+ H +— Mn 2++ IO 3-+ H 2O Cl -+ ClO 2-+ H +— Cl 2↑+ H 2OCr 2O 72-+ Fe 2++ H +— Cr 3++ Fe 3++ H 2O 五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2O 。
氧化还原反应配平口诀与技巧
氧化还原反应配平口诀与技巧
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一种类型。
为了配平这类反应方程式，可以遵循以下的口诀与技巧：
1. 先确定反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂会被还原剂氧化，还原剂会被氧化剂还原。
2. 根据氧化反应和还原反应的电荷平衡，确定反应物中的原子数的变化。
3. 以最复杂的物种开始配平。
以下是一种便于记忆的口诀：
现补电荷，氧、氢肩挑。
少赋电的视比商，原子数变检察后。
多则试找小分解，电子分半回归巢。
标记总去一试试，新得平衡式吹牛好。
使用这个口诀的步骤：
1. 先补充反应物和生成物中的电荷数。
根据反应物中的氧原子数和氢原子数，来决定还需要多少电子数以达到电荷平衡。
2. 观察反应物中含有较少电荷的物种并比较其反应系数。
根据反应物中原子数的变化，尽量将物种中较少电荷的原子尽量赋予电子。
3. 逐一检查所有原子的数量变化，并尝试分解具有较大系数的物种。
将电子进行平分，并根据配平后的系数进行重新合并。
4. 标记每一个物种的系数，然后试验配平后的方程式，确保每个原子数都平衡。
5. 最后得到平衡的方程式，检查是否符合需求。
使用这些口诀和技巧，可以更轻松地配平氧化还原反应方程式。
但配平方程式需要实践和经验，并不是一成不变的。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。
2024年高考一轮化学复习-氧化还原反应方程式的书写与配平
Fe3＋ 1.9 3.2
Fe2＋ 7.0 9.0
Al3＋ 3.0 4.7
Mn2＋ 8.1 10.1
“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同时还有___F_e_2＋___离子被氧化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反应的离子方程式：_V_O__＋_＋__M__n_O_2_＋__2_H__＋_=_=_=_V__O_＋ 2_＋__M__n_2＋__＋__H_2_O__。
6.某催化转化过程如图所示：
过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－， 过程2的离子方程式：_2_N__iO__2_＋__C_lO__－_=_=_=__N_i_2O__3＋__C__l－__＋__2_O__。
7.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为__2_N_H_3_＋__3_N__a_C_l_O_=_=_=_N__2＋__3_H__2_O_＋__3_N_a_C__l _。
三、依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO24－＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F_e_3_＋_＋__4_N__O_＋__2_H__2O__。 ②反应Ⅱ：_1_4_F_e_3＋__＋__F_e_S_2＋__8_H__2O__=_=_=_1_5_F_e_2_＋_＋__2_S_O__24－_＋__1_6_H__＋_。 (2)NO在总反应中的作用是_作__催__化__剂___。
先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物，即含 I－的物质；再向混合 溶液(含 I－)中加入 NaIO3 溶液，反应得到 I2，上述制备 I2 的两个反应中 I－为中间 产物，总反应为 IO－3 与 HSO－3 发生氧化还原反应生成 SO24－和 I2，根据得失电子守恒、 电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式：2IO－3 ＋5HSO－3 ===I2＋5SO24－＋3H＋＋H2O。
氧化还原方程式的配平方法和技巧
氧化还原方程式的配平方法和技巧
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本方法是：⑴标变价，⑵列变化，⑶求总数，⑷配系数。
再根据反应的类型找出相应的方法。
配平技巧口诀：升失氧，降得还，若是剂正相反。
配平基本方法：化合价升降法
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。
3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。
依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平。
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高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和
技巧
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高三复习专题一：氧化还原反应方程式配平技巧
化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。
在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，这里着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。
一、氧化还原反应的实质：得失电子守恒
二、配平原则
⒈反应前后各元素的原子个数相等，即。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
三、配平方法：化合价升降法（电子得失法）
四、配平步骤
⒈标变价：写出氧化还原反应方程式，标出变价元素的化合价。
⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等（最小公倍数）。
⒋配系数：利用最小公倍数找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，
再用观察的方法配平其他物质的化学计量数，
配平后，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷
【例1】：C+HNO
3——CO
2
↑+NO
2
↑+H
2
O
【例2】：NH
3+O
2
——NO+H
2
O
【例3】：H
2S+HNO
3
——H
2
SO
4
+NO
2
+H
2
O
五、配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO
3+FeCl
2
+HCl——KCl+FeCl
3
+NO↑+H
2
O
②Pt+HNO
3+HCl——H
2
PtCl
4
+NO
2
↑+H
2
O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO 3——Mg(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O
②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO
②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O
③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2
①Cu 2S+HNO 3——Cu(NO 3)2+NO↑+H 2SO 4+H 2O
②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
①Cr(OH)4－
+OH －+ClO －——CrO 42－+Cl －+H 2O
②MnO 4－+Cl －
+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O
③ MnO 4－
+H 2O 2+H +——Mn 2++O 2↑+H 2O
【课后练习】
① KI+KMnO 4+H 2SO 4——I 2+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O
② As 2S 3+H 2O 2+NH 3.H 2O ——(NH 4)2AsO 4+(NH 4)2SO 4+H 2O
③ Fe 2O 3+KClO 3+KOH ——K 2FeO 4+KCl+H 2O
④ MnO 4—+Cl －+H +——Mn 2+
+Cl 2↑+H 2O
⑤ FeS+HNO 3——Fe(NO 3)3+H 2SO 4+NO↑+H 2O
⑥ K 2Cr 2O 4+SO 2+H 2SO 4——Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O
⑦ P+HClO 3+H 2O ——HCl+H 3PO 4
⑧BrO
3－+Br－+ ______——Br
2
+H
2
O
⑨Cr
2(OH)
4
+ClO－+OH－——CrO
4
2－+Cl－+H
2
O
⑩CrI
3+Cl
2
+ ______——K
2
CrO
4
+KIO
4
+KCl+H
2
O。