过氧化钠增重、碱金属计算
有关过氧化钠的计算
二、有关碳酸氢钠的计算
（黑匣子问题）
H2O ︰ CO2 ==1︰1
Na2CO3 NaHCO3 将某Na2CO3和NaHCO3的混合 物2.74克，加热至质量不再变化时， 剩余物质的质量为2.12克，求原混合 物中Na2CO3的质量分数？
加热W1g碳酸钠和碳酸氢 钠的混合物至质量不再变化,剩
余固体的质量为W2g,计算原混 合物中碳酸钠的质量分数。
n(CO2) ：n(O2)== 2:1 n(H2O) ：n(O2)== 2:1 n(混) ：n(O2)== 2:1
2、电子转移的关系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
~2e—
2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2 ~2e—
3、气体体积的关系 2 L CO2
足量Na2O2
气体体积差
1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后， 在密闭的容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却，残留的固体物质是？ △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2
5、固体质量关系
某容器中通入V LCO2， 再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到 W L，则被吸收的CO2的体积是
（均为相同条件下）
【练习】
1体积CO2与O2的混合气体通 过足量的Na2O2后，剩余气体的 体积为原来的3/4，求原混合气体 中CO2的体积分数
4、先后顺序的关系
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2
H+
“碳线”
0.1
0.2
高中化学碱金属的有关计算知识点分析人教版学案
专题 碱金属的有关计算碱金属元素是中学化学中最为重要的一族金属元素，以钠为代表的碱金属有关计算问题非常典型，这类计算过程复杂，而且计算难度也比较大，但理解了碱金属元素及其化合物之间内在的量的关系，掌握了有关计算的方法，也可以化难为易。
碱金属的计算主要有以下几种类型：一．碱金属、镁、铝等金属与酸或水反应后氢气量的计算解题方法：⑴钠先与酸反应，剩余的钠与水反应。
故钠一定可以消耗完全。
2Na+2HCl =2NaCl+H 2↑ 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑∴2Na ——H 2↑ H 2的量只由钠的质量决定⑵镁、铝只与酸反应。
当酸不足时，氢气的量由酸决定；当金属不足时氢气的量由金属决定。
在含HCl 的量不同的两份盐酸中，分别加入等量的金属钠，完全反应后，两份盐酸中产生的氢气（ ）A 、一样多B 、含HCl 多的产生气体多C 、含HCl 少的产生气体多D 、反应剧烈的产生气体多二．Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 溶解于水后形成的溶液的有关计算解题方法：先根据方程式计算（表示）出生成的NaOH 的质量。
m(溶液)=m(固体)+m(水)-m(气体)NaOH%=m(NaOH) / m(溶液) ×100%2.3g 的Na 、6.2g 的Na 2O 、7.8g 的Na 2O 2和4gNaOH 溶解于100g 的水中，分别得到甲、乙、丙和丁溶液。
则四种溶液的质量分数的大小关系是解：设四种物质溶解于水得到的NaOH 的质量分别为x 、y 、z 、w 。
2Na + 2H 2O = 2NaOH+ H 2↑46 80 2 46/2.3g = 80/x → x = 4g2.3g x m(H 2) 46/2.3g = 2/m(H2) → m(H 2) = 0.1gNa 2O+H 2O =2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑62 80 158 160 326.2g y7.8g z m(O 2)62/6.2g = 80/y 158/7.8g = 160/z 158/7.8g = 32/ m(O 2)y = 8g z = 8g m(O 2) = 1.6gS+100 S= m(NaOH)m(溶液)∴ 丁＜甲＜乙＝丙 注意：请根据例2复习根据方程式进行计算的有关步骤和表示方法。
碱金属有关计算
碱金属有关计算一、采用极值法，巧解连续反应问题例：往400ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入一定量H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A 7.92克，推测白色固体A所有可能组成及其质量。
二、巧妙假设速解NaHCO3失重问题——终端假设例：18.4g NaHCO3和NaOH的固体混合物在密闭容器中加热至约250℃，经充分反应后，排出气体，冷却，称得固体质量16.6g，求原混合物中NaOH的质量？（对于NaHCO3与NaOH固体混合强烈引起失重问题，关键是判断NaHCO3是否过量。
）三、碱金属单质及氧化物与水反应例：某碱金属及其氧化物的混合物2克，与水完全反应后生成3克碱，则此碱金属是什么？（此题难在数据不足，按常规难求，否则需逐一代入，但按极端法利用平均值满足“—大—小”）四、Na2O2与混合气体反应1、与CO2、H2O (g)反应例：100℃时，3.88g气体A与足量Na2O2完全反应，放出O2，且固体的质量增加了2.28g，试推断A 是什么气体？[联系已学知识可推知与Na2O2反应，且放出O2的气体A可能是CO2或H2O (g)或CO2和H2O (g)]2、与CO、H2反应例：某种CO和H2的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器，再通过过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了：。
3、与CO2、CO反应（CO2、H2）在标准状况下，将CO、CO2的混合气体（密度为1.42g/L）充入盛有足量Na2O2的密闭容器里，容器的容积（不讨Na2O2的体积）为2.24L。
然后用电火花不断引燃容器的气体，直到所有反应完全，试求出：（1）反应前CO和CO2的体积比？（2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么？各几克？练习：CO和CO2混合气体AL，通入装有足量Na2O2的密闭容器中反应，同时用电火花间断点燃，直至完全反应，剩余BL（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中CO、CO2的体积比是多少？4、与CO2、NO反应例：把x mlCO2通入足量的Na2O2后，再与YmlNO混合，且x与y之和为30ml，充分反应后，同温同压下气体总体积缩小为15ml，则x:y为5、与C x H y (g)、O2不完全反应（生成CO）例：将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2，并在电火花连续作用下充分反应，生成气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8。
有关碱金属的计算
B、只有Na2O D、无法确定
点燃
2Na + O2 ＝Na2O2 2X23 4.6g 78 (7.8g)
当Na全部转化为Na20时，产物质量为6.2g;当Na全部转化为Na2O2 时，产物质量为7.8g;当产物质量在6.2g−7.8g之间时，两种产物 都有。
168 106 = 3.24 − x 2.51 − x
则原混合物中Na2CO3质量分数=
X=1.26g
1.26 X100%=38.9 % 3.24 答：原混合物中Na2CO3的质量分数为38.9%。
解法二：解：设原混合物中NaHCO3的质量为X克。 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2+H20 2x84 x ∆m 168-106=62 3.24-2.51=0.73
156 56 = x 5.6
答：参加反应的Na202质量为15.6g。
x=15.6g
二、利用极端假设法计算
例：4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到6.8g固体，由 此可推断其氧化产物为（ C ） Ａ、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 解析：4Na + O2 ＝2Na2O
4X23 4.6g 2X62 (6.2g)
168 62 = x 0.73
则原混合4 − 1.98 3.24
X100%=38.9%
答：原混合物中Na2CO3的质量分数为38.9%。
练习：Na2O2与足量CO2反应，反应后固体质量增加了5.6克， 求参加反应的Na2O2的质量。
解：设参加反应的Na2O2的质量为 X克。 2Na202+2C02 ＝2Na2CO3+O2 156 x 212 ∆m 212-156=56 5.6g
有关碱金属的化学计算
高中化学 碱金属计算题类型及解题思路
《专题讲解》碱金属计算题类型及解题思路郓城一中（274700）刘贵银一、碱金属单质及化合物与水反应的计算【例一】将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量份数为50%。
试写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。
并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。
析：本题是高考题，涉及反应：Na2O+H20=2NaOH ；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2（从中可以看出对课本上的根本反应一定要熟悉掌握）（有的同学可能对此题先作判断，但对于此题却没有必要：因最后题干中叙述反应后为水溶液，所以原反应混合物肯定完全反应。
）设原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量分别为x、y，由题意可知：（2x+2y）×40g/mol＝50%98g+70g—32g/mol×0.5x78ｇ/molx+62g/moly =70gx=0.5mol y=0.5mol所以mNa2O2= 39g mNa2O=31g( 列式一定要规范; 另外平时一定要注意计算能力的培养)【有关练习】将1.15g钠放入水中,使100个水分子中溶有一个钠离子,则原来水的质量是90.9g注: 本题属于另一类此方面的计算题但难度不大, 做题时一定要抓住原水的走向:反应剩余.然后再根据有关量进行计算.【讨论提高】已知相对原子质量:Li 6.9,Na23,K39,Rb85.今有某碱金属M及其氧化物M2O 组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经过蒸发和干燥得固体16g.据此可确定碱金属M是---------------- （）A、LiB、NaC、KD、Rb此题难度较大,可通过相互讨论完成, 可采用极端假设的数学解题方法(假设全部是单质或全部是氧化物从而求出M的式量范围.二、CO2、SO2等与NaOH溶液的反应【例二】将3.36L(标准状况下)CO2通入200mL1mol/L的NaOH溶液中,气体全部吸收后,生成的盐的成分是什么?本题可通过开放式完成!!（一）、分步计算1.按以下两个方程式求解（生成碳酸钠后二氧化碳过量）2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O反应前0.2mol 0.15mol 0反应后0 0.05 mol 0.1 molNa2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3反应前0.1mol 0.05mol 0反应后0.05mol 0 0.1mol所以反应后为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
高三化学第二章《碱金属》计算专题
第二章《碱金属》计算专题桃源九中朱高林一、氧化钠、过氧化钠溶于水质量分数的求算与比较反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O +H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑m溶质==m(NaOH) m溶液==m固体+mH2O-m气体等摩的Na2O和Na2O2投入等质量的水中所得溶液的质量分数_______相等练习：将a克钠溶于b克水中，a1克氧化钠溶于b1克水中，a2克过氧化钠溶于b2克水中均得质量分数为8％的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：1）若a1：a2==31：39 则b1：b2=_______________2）若a==4.6克则b==--_______二、Na2CO3、NaHCO3、NaOH固体混合物的计算反应：NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑练习1、加热3.24克Na2CO3和NaHCO3混合物到质量不再变化时，剩余2.51克固体，计算原混合物中Na2CO3的质量分数.练习2、18.4克NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却称量剩余固体质量为16.6克，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
练习3、NaHCO3和Na2CO3的固体混合物100克与20克NaOH固体混合物加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却称量剩余固体质量为108克，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
三、Na2O2与CO2和H2O反应的计算反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑练习、100℃时3.88克A气体与足量的Na2O2完全反应放出氧气，且固体质量增加了2.28克，试推断A气体的组成及质量.四、Na2O2与CO2、NO反应的计算反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22NO+O2===2NO2合并：CO2+NO+Na2O2 ====Na2CO3+NO2可得到如下规律：VCO2：VNO≥1：1时，反应后气体减半。
碱金属计算题型归纳及解题思路
碱金属计算题型归纳及解题思路碱金属及其化合物（如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠等）的性质是中学学习的重要内容，有关的计算亦是考试中常考的知识点。
下面我们就有关碱金属计算题类型及解题思路进行讨论。
一、碱金属单质及化合物与水反应的计算此类计算题主要考查碱金属及其氧化物（R 2O 、R 2O 2）与水反应，要求对课本上的基本反应熟练掌握，把握其本质，正确求解。
例1：将70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g 水充分反应，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。
（1）试写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。
（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。
例2：1L 1L mol 0.1-⋅NaOH 溶液吸收0.8mol 2CO ，所得溶液中-23CO 和-3HCO 的物质的量浓度之比约是（ ）A. 1：3B. 3：1C. 2：3D. 3：2例3：将2CO 和水蒸气的混合气体8g 通入足量22O Na 中充分反应，测得22O Na 增重3.2g ，求混合气体中两种气体的物质的量。
例4：把二氧化碳和一氧化氮的混合气体VmL 缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到原体积的一半，则混合气体中二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（ ）A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：4例5：有NaOH CaO CO Na NaHCO 323、、、组成的混合物27.2g ，把它们溶于水后，溶液中--+3232HCO CO Ca 、、均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g ，则原混合物中32CO Na 的质量是（ ）A. 10.6gB. 5.3gC. 5.9gD. 无法确定。
与过氧化钠有关的增重问题(修改2)
1.物质的化学式可表示成（CO）m（H2）n的形式
例如： CH4O CH3COOH
(CO)1(H2)2
(CO)2(H2)2
2.物质和氧气的物质的量按一定比例混合，其成分可写成【（CO）m（H2）n】的形式 例如：物质的量之比为2:1的 CH4和O2的混合气体 将CH4与O2 按物质的量之比为2 ︰ 1混合后【相当于（CO）m（H2）2m】充 入盛有过量Na2O2的密闭容器中电火花点燃，充分反应后，固体过氧化钠增 加的质量为CH4与O2 的总质量，此时容器内的压强为零。
将反应后的混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为【
规律总结
1. CO
2CO+O2＝2CO2 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ↑
2Na2O2+2CO＝2Na2CO3 CO与足量的氧气充分反应后，将反应后的混合气体通过足量的 Na2O2，Na2O2增重的质量为CO的质量。
例
与Na2O2有关的固体增重问题
知识回顾
Na2O2的性质 1.淡黄色的固体。
2.与H2O和CO2 反应的化学方程式：
2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2 ↑
2 Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 ↑
例
A．1.5 g
CO与H2的混合气体3 g与足量的氧气充分反应，在150 ℃时
】 B ．3 g C．6 g D．无法计算
3.将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引发反应后， 3种物质都恰好完全反应，容器中的压强为零。则原混合物中3种物质的质量之比
Na2CO3、NaOH 8∶8∶ 117 为_________ ，反应后容器中的物质是 _____________ 。
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衡水市第二中学高二化学限训认真、规范、细致、用心使用时间： 2014. 年 3月 19日1.200℃时，11.6gCO2 和H2O 的混合气体与足量的Na2O2 反应，反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量和生成O2 的质量分别为（）A、11.2，4gB、16 ，8gC、23.2 ，8gD、46.4 ，4g2.过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）若是足量的过氧化钠与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A、Na2O2 、Na2CO3B、Na2CO3C、NaOH、Na2CO3D、Na2O2 、Na2CO3 、NaOH3.加热NH4HCO3并趁热将生成的气体：①先通过Na2O2，增重a1g，再通过浓H2SO4，增重b1g；②先通过浓H2SO4，增重b2g，再通过Na2O2 ，增重a2g，则a1、a2、b1、b2从大到小的排列顺序是A、a1、a2、b2、b1 B、b1、b2、a2、a1 C、b2、a1、a2、b1 D、a2、a1、b2、b14.CO2与H2的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为() A．25% B．75% C．88% D．32%5.将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为：（）A.1～2mol之间B.1～4mol之间C.2～4mol之间D.大于4mol6．等物质的量的N2、O2、CO2、混合气体通过Na2O2后，体积变为变为原体积的11/12(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．4:5:2 B．4:6:1 C．6:4:3 D．6:2:37．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78．在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（）A. 1:1:1B. 1:2:1C. 1:3:2D. 无法计算9．在标准状况下，将密度为（10/7）g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22．4L，固体体积忽略不计），用不间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（）A．有0．15molO2B．有1molNa2CO3C．有0．5moCO D．有0．25molNa2CO3 10．在标准状况下，将密度为（10/7）g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22．4L，固体体积忽略不计），用电火花引燃（一次）充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（）A．有0．15molO2B．有1molNa2CO3C．有0． 5moCO D．有0．25molNa2CO3 11、在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1∶1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A．P1＝P2B．P1＝2P2C．P1＝4P2D．P1＝8P212、将氧气和甲烷的混合气体充入盛有过氧化钠的密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后，若容器中压强为零（20摄氏度，且不考虑CO2的溶解及水的蒸汽压），则氧气和甲烷的体积比不可能为 A 3：2 B 1：1 C 1：1 D 3：113、200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变14 a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是 A.若a<b,则c<0.5(a+b) B.若a>b,则c=0.5(a+b)C.若a=b,则c=0.5(a+b)D.若a<b,则c>0.5(a+b)15. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g 22ONa的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体生成。
下列叙述中正确的是A. 混合气体中O2和CH4的体积比为2：1B. 残留物只有32CONaC. 混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2D. 残留物只有32CONa和NaOH16．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）A.粉末中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3B.粉末中一定不含有Na 2CO 3和NaClC.粉末中一定不含有Na 2O 和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na 2CO 3和NaCl17．Na 2O 2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是 A ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2反应转移电子0.1molB ．将Na 2O 2粉末加入到NaHSO 3溶液中，SO 32—离子数目增多C ．等物质的量的Na 2O 2与Na 2O 溶于等量水中生成NaOH 浓度相同，D ．等质量的Na 2O 2与Na 2S 晶体中含有相同数目的阴离子18．有2份质量分数不同的NaHCO 3和NaOH 的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得数据如下：则下列叙述不正确的是（ ） A ．第二份得到的是纯净物B ．第1份混合物中NaOH 的质量分数更大C ．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO 3的质量分数D ．第2份混合物中NaOH 的物质的量小于NaHCO 3的物质的量19．将一定量的NaOH 和NaHCO3的混合物X 放在密闭容器中加热，充分反应后生成V 1 L 气体Z （V 1≠0）。
反应后的固体残渣Y 与过量的稀盐酸反应，又生成V 2 L 气体Z （V 1、V 2均为标准状况下气体的体积）。
下列判断错误的是 A . Y 的成分为Na2CO3 B. Z 的成分为CO2 C. V 1>V 2D. X 中 E 20. 某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa 2CO 3∙5H 2O 或ymolNa 2CO 3，可析出相同质量的Na 2CO 3∙10H 2O ，则下列叙述正确的是（ ）A ．a%可能为39%，x 一定大于yB ．a%可能为39%，x 可能大于、等于、小于yC ．a%可能为30%，x 一定大于yD ．a%可能为30%，x 可能大于、等于、小于y 21.往含0.2 mol NaOH 和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当气体为6.72 L （标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( )A B C D 22．(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、、Cl －、Mg 2+、Ba 2+、、，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A K +一定存在 B 100mL 溶液中含0.01molC Cl －可能存在D Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在1.将16g 甲烷和xg 氧气的混合气体装入放有过量的Na2O2 的密闭容器中，并通过电火花不断地点火，维持150℃，反应到最后，恢复到原状态时，无气体残留，求x 的值 。
2.在110℃，101kPa 下，一定量的某物质A 跟一定量的O2充分反应后，将反应后得到的气体全部缓慢通过足量的22O Na 固体。
请回答下列问题：（1）若A 是22gH ，跟足量O2反应后，按上述方式通过22O Na ，则22O Na 固体质量增加________g 。
（2）若A 是gC 6，与216gO 反应后，按上述方式通过22O Na ，则22O Na 固体质量增__g 。
（3）若A 的分子式是zy x O H C （x 、y 、z 均为正整数），一定量的A 跟足量O2反应后，按上述方式通过22O Na ，22O Na 固体增加的质量跟A 的质量相等，则A 中x 、y 、z 满足的关系是（请用两个关系式表示，其中一个只含x 和y ，另一个只含x 和z ）：_______、______。
3．将m mol 22O Na 和3NaHCO 的混合物在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应，混合物中22O Na 的物质的量分数为x 。
（1）当x=1/2时，容器中固体产物______（写化学式），其物质的量为_______。
（2）若反应后生成的气体为O2和H2O ，则x 的取值范围_______。
（3）当3/10<<x 时，产生气体的物质的量n 与x 的数学表达式是______。
4.在标况下，将CO 和CO2混合气体共0.1摩充入盛有3.9ｇNa2O2密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内气体混合物，使之充分反应。
若CO2在混合气体中的物质的量分数为x ，试通过分析和计算，得出x 值与剩余气体的关系的几种情况，将结果填写在表1中（写计算过程）。