碱金属盐及计算
17碱金属盐之实验
碱金属盐之实验A组1．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的A CaCl2B Ca(OH)2C CO2D BaCl22．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是A 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B 增加溶质的质量C 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D 溶剂的质量减小3．除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶A 浓硫酸B 氢氧化钠溶液C NaHCO3溶液D 饱和Na2CO3溶液4．有一种碳酸钠固体样品中混有少量氢氧化钠和硫酸钠，请设计一个实验证明其中含有这两种物质，写出有关的实验方法和步骤。
5．（1）请用方程式表示除去NaOH中NaHCO3的反应；（2）仔细想来，上述是道错题，错在何处？6．现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂（包括水），试用最简便方法判断之。
7．现拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中，用导气管通过CO2气体。
乙：将CO2气体通入50mL NaOH溶液中至过量，加热蒸发过滤得晶体，然后加热晶体完全分解，把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液。
丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO2气体至不再溶液；②小心煮沸溶液；③冷却后再加入25mL NaOH溶液，使溶液充分混合即得Na2CO3溶液。
试回答：（1）甲、乙、丙实验方案最合理的是。
（2）甲实验方案中，由于CO2的通入量不同，溶液中的溶质不同，可能的情况是（有几种写几种；填写溶质的化学式）：①，②，③，④，⑤。
（3）乙实验方案中，过滤操作用到的玻璃仪器是，实验中如何判断晶体已经完全分解。
（4）丙实验方案中，②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，你认为是否合理（填“合理”“不合理”），其原因是。
写出丙方案中的有关离子方程式：。
碱金属和碱土金属实验报告
碱金属和碱土金属实验报告碱金属和碱土金属第I 条第十七章碱金属和碱土金属元素1.1 氧化物：普通氧化物（O2-）过氧化物(O22-)超氧化物（O2-）和臭氧化物（O3-）。
所有碱金属和碱土金属都有普通氧化物。
除Be外都有过氧化物。
Na，K，Rb，Cs，Ca有超氧化物。
Na，K，Rb，Cs，有臭氧化物。
在空气中燃烧时，Li，Be，Mg，Ca，Sr形成普通氧化物，Na，Ba为过氧化物，K，Rb，Cs为超氧化物，Na，K，Rb，Cs（除Li的碱金属）的干燥氢化物燃烧形成臭氧化物。
（记法：越活泼的金属燃烧，氧的价态越高。
）碱金属氧化物颜色从上到下增大，碱土金属都是白色。
（碱金属和碱土金属）热稳定性从上到下降低。
1.2 溶解性：阴阳离子半径相差较大的离子型化合物在水中溶解度较大，相近的溶解度较小，即相差溶解。
（半径小的阴离子如F-，OH-，则阳离子越大溶解度越大；半径大的阴离子如I-，SO42-，CrO42-，反之）1.3 硝酸盐：热分解产物碱金属的硝酸盐（低温）MNO2+O2（亚硝酸盐+氧气）碱金属的硝酸盐（高温）M2O+N2+O2（氧化物+氮气+氧气）锂的硝酸盐Li2O+NO2+O2（和碱土一样）碱土金属的硝酸盐MO+NO2+O2（氧化物+二氧化氮+氧气）（PS：高温的碱金属盐可看成是亚硝酸盐高温下的分解）1.4 碳酸盐：碱金属碳酸盐热稳定性大于碱土金属，分解产物MO+CO2 （碱金属和碱土金属）碳酸盐热稳定性越下越大（PS：弱酸盐都可溶于稀的强酸）1.5 硫酸盐：碱金属皆可溶，碱土金属越下溶解度越小。
（BaSO4重晶石）1.6 离子的难溶盐：LiF，锑酸钠，高氯酸钾，酒石酸氢钾，高氯酸铯。
MgCO3，CaCrO4，SrCrO4，BaCrO4，1.7 氢气制备：碱金属和钙锶钡与水反应生成氢氧化物和氢气。
篇二：实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)一、实验目的1．比较碱金属、碱土金属的活泼性。
碱金属碱土金属
第五节碱金属碱土金属一、单质1．碱金属具有较大原子半径，最外层1 个电子而内层又是稳定结构，所以易失去电子，离子化倾向强，是非常活泼的金属，强还原剂，还原性依Li 、Na、k、Rb、Cs顺序依次增强。
碱金属以钠最为典型。
钠的金属活动性和还原性强，它在冶炼现代常用金属钛、锆、铪等时也用作还原剂。
如：4Na+TiC14=Ti+4NaC1钠在不活泼或中等活动的金属盐溶液中会先与水反应生成氢气与氢氧化钠，盐再与碱复分解而生成中等活动金属或不活动金属的碱类沉淀，而得不到这些金属的单质。
如：CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2 J +H2 T +Na2SO42FeCl3+6Na+6H2O=2Fe（OH）3 J +3H2 T +6NaC12A1Cl3+6Na+6H2O=2A1（OH）3 J +3H2 T +6NaC1 或A1C13+4Na+2H2O=NaA1O2+2H2T +3NaC1实验后的残钠不能放在水中以免爆炸,而应在酒清精中销毁。
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+ H2T （反应较慢）2．碱土金属与碱金属相似，有很强的化学活性，都能与卤素、氧、硫及其它非金属发生反应，它们的单质呈银白色（除Ba微黄色外）、轻，但皆比碱金属硬。
碱土金属以镁为典型。
镁不如钠活泼，但它仍有相当强的金属性和还原性，是常见的活泼金属之一。
镁与氧的“化学亲合力”强，所以与氧和不少氧化物都能发生反应，一般要加热或高温下进行。
如：2Mg+CO2=2MgO+C （能夺CO2中氧而还原出C，而CO2不能熄灭镁的燃烧）2Mg+TiC1 4=Ti+2MgC1 2（能还原出钛等现代应用的金属）2Mg+SiO2=2MgO+Si （镁也能制硅粉，它从SiO2中夺氧）镁与盐溶液反应时, 对不活动金属盐溶液可置换出相应的金属单质, 但若该盐水解后酸性较强时,还有酸与镁生成氢气的反应伴生。
对氯化铵溶液,则与水解出的盐酸反应生成氯化镁与氢气.2NH4++2H2O+Mg=Mg2++ H2T +2NH3 • H2O该反应虽有一水合氨，但因在氯化铵溶液里，大量的N H 4+抑制了一水合氨电离，而OH —不足，所以一般不会生成氢氧化镁沉淀。
盐的分类与制备方法
盐的分类与制备方法盐是一种广泛使用的食品调味料，具有重要的化学性质和生物功能。
本文将探讨盐的分类及其制备方法。
一、盐的分类1. 碱金属盐：碱金属盐是由碱金属（如钠、钾）与酸反应形成的盐类。
常见的碱金属盐有氯化钠（食盐）、硫酸钠等。
碱金属盐以其溶解度高和稳定性好而被广泛使用。
2. 碱土金属盐：碱土金属盐是由碱土金属（如钙、镁）与酸反应形成的盐类。
常见的碱土金属盐有硫酸镁、硫酸钙等。
碱土金属盐在农业和医药领域有重要应用。
3. 铵盐：铵盐是由铵离子（NH4+）与酸反应形成的盐类。
常见的铵盐有氯化铵、硝酸铵等。
铵盐在化肥生产、草坪护理等领域具有广泛用途。
4. 酸盐：酸盐是由酸性氧化物与碱性氧化物反应形成的盐类。
常见的酸盐有硫酸铜、硫酸铁等。
酸盐在化工工业和冶金工业中具有重要作用。
5. 非金属盐：非金属盐是由非金属阳离子与阴离子反应形成的盐类。
常见的非金属盐有氯化氢、硝酸等。
非金属盐广泛应用于化学工业和冶金工业。
二、盐的制备方法1. 真空熔融结晶法：该方法适用于制备高纯度的盐。
首先，将盐溶解于水中，然后在真空下进行熔融，最后通过结晶使盐重新形成。
2. 喷雾干燥法：该方法适用于制备微粒状的盐。
盐水溶液被喷雾到热空气中，水分蒸发后盐颗粒沉积形成。
3. 海水蒸发法：该方法适用于从海水中提取盐。
将海水置于浅盐池中，由太阳能使海水蒸发，形成结晶的盐。
4. 离子交换法：该方法适用于制备高纯度的盐。
将金属离子与阴离子反应，通过进行离子交换反应得到所需盐类。
5. 溶剂结晶法：该方法适用于从溶液中制备盐。
通过溶剂的挥发，使盐类结晶析出。
总结：盐具有多种分类和制备方法。
了解盐的分类和制备方法有助于我们更好地理解盐的性质和应用。
在日常生活中，盐的作用不仅仅是调味，还应用于很多工业和农业领域。
我们应该学会合理利用盐，发挥其重要功能。
c碱金属知识归纳
c碱金属知识归纳责编：顾振海一、钠及其化合物1、知识网络：2、有关反应的化学方程式4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22Na+S Na2S2Na+Cl22NaCl2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH＝2CH3CH2ONa+H2↑2Na+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2↑Na2O+H2SO4＝Na2SO4+H2ONa2O+CO2＝Na2CO32Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaCl（熔化） 2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO33、金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠4、Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O注：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
化学公式定理大全2(碱金属)
1．钠[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．[钠的化学性质](1)Na与O2反应：常温下：4Na + O2＝2Na2O，2Na2O + O2＝2Na2O2 (所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定)．加热时：2Na + O2Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：2Na + C122NaCl 2Na + S Na2S(3)Na与H2O反应．化学方程式及氧化还原分析：离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑Na与H2O反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红．(4)Na与酸溶液反应．例如：2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况：①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．(5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti[实验室中钠的保存方法]由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．[钠的主要用途](1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2Na2O2)(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)2．钠的化合物[过氧化钠]说明(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．(2)能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+ 液→气体”型装置．Na说明(1)由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，能析出NaHCO3晶体．(2)利用Na2CO3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别Na2CO3溶液与盐酸．*[侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理]在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体，有NaHCO3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为：NH3 + H2O + CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl ＝NaHCO3↓+ NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑3．碱金属元素[碱金属元素的原子结构特征]碱金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和放射性元素钫(Fr)．(1)相似性：原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个(Li原子次外层电子数为2个)．因此，在化学反应中易失去1个电子而显+1价．(2)递变规律：随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属活动性增强．[碱金属的物理性质](1)相似性：①都具有银白色金属光泽(其中铯略带金黄色)；②柔软；③熔点低；④密度小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；⑤导电、导热性好．(2)递变规律：从Li →Cs，随着核电荷数的递增，密度逐渐增大(特殊：K的密度小于Na的密度)，但熔点、沸点逐渐降低．[碱金属的化学性质]碱金属的化学性质与钠相似．由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个，因此在化学反应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂；又由于从Li →Cs，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故还原性增强．(1)与O2等非金属反应．从Li →Cs，与O2反应的剧烈程度逐渐增加．①Li与O2反应只生成Li2O：4Li + O22Li2O②在室温下，Rb、Cs遇到空气立即燃烧；③K、Rb、Cs与O2反应生成相应的超氧化物KO2、RbO2、CsO2．(2)与H2O反应．发生反应的化学方程式可表示为：2R + 2H2O = 2ROH + H2↑(R代表Li、Na、K、Rb、Cs)．从Li→Na，与H2O反应的剧烈程度逐渐增加．K与H2O反应时能够燃烧并发生轻微爆炸；Rb、Cs 遇H2O立即燃烧并爆炸．生成的氢氧化物的碱性逐渐增强(其中LiOH难溶于水)．[焰色反应]是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色．(1)一些金属元素的焰色反应的颜色：钠——黄色；钾——紫色；锂——紫红色；铷——紫色；钙—一砖红色；锶——洋红色；钡——黄绿色；铜——绿色．(2)焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在．。
写出溶解度较小的碱金属盐类的化学式
一、介绍碱金属盐是指具有碱性的金属盐，主要包括氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。
由于碱金属盐的溶解度较小，因此在化学实验和工业生产中具有一定的特殊性。
二、溶解度较小的碱金属盐类化学式1. 氢氧化钠化学式：NaOH氢氧化钠是一种固体碱性化合物，在水中溶解度相对较小。
其溶解度为39.2g/100mL（20℃），在常温下呈固体状态。
氢氧化钠是一种强碱，在水中呈现碱性反应，常用于工业生产中的碱法制备工艺中。
2. 氢氧化钾化学式：KOH氢氧化钾是另一种常见的碱性化合物，其溶解度相对较小。
在20℃下，氢氧化钾的溶解度约为112g/100mL。
氢氧化钾具有强碱性，在工业上常用于肥皂制备、碱液制备等过程中。
3. 氢氧化钙化学式：Ca(OH)2氢氧化钙是一种固体碱性化合物，其在水中的溶解度较小。
在20℃下，氢氧化钙的溶解度约为1.7g/100mL。
氢氧化钙具有较强的碱性，在工业生产和农业生产中有着广泛的应用。
三、影响溶解度的因素1. 温度温度对碱金属盐的溶解度有一定影响。
一般来说，随着温度的升高，碱金属盐的溶解度会增加。
但是对于某些特定的碱金属盐，却可能存在溶解度随温度而减小的情况。
2. 其他物质的影响有些碱金属盐的溶解度还会受到其他物质（如盐酸、硫酸等）的影响。
这些物质会通过与碱金属盐发生化学反应或者物理作用，从而影响碱金属盐的溶解度。
四、应用由于溶解度较小的碱金属盐具有一定的特殊性，因此在实验室和工业生产中有着特定的应用：在化学合成实验中，可以利用碱金属盐的溶解度较小特点，进行相应的实验设计和操作。
在工业生产中，需要根据碱金属盐的溶解度特点，制定相应的工艺控制和生产流程。
五、结论就溶解度较小的碱金属盐而言，其化学式包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
在实验室和工业生产中，需要充分了解并合理应用碱金属盐的溶解度特点，从而实现更精确的实验结果和更高效的生产过程。
希望本文对您有所帮助。
碱金属难溶盐的比较
BaC2O4+2H+==Ba2++H2C2O4
草酸钡难溶于水
酸性：醋酸<草酸<盐酸
0.1mol/L氯化钙+0.5mol/L铬酸钾+6mol/L醋酸+2mol/L盐酸
有黄色沉淀生成，加醋酸后溶解
CaCl2+K2CrO4=2KCl+CaCrO4↓
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
钙离子与碳酸根生成白色沉淀，其不溶于水但溶于醋酸
0.1mol/L氯化镁+饱和草酸铵
无现象
不反应
镁离子与草酸铵不反应
0.1mol/L氯化钙+饱和草酸铵+6mol/L醋酸+2mol/L盐酸
3.碱土
（数滴）0.1mol/L氯化镁+(1d)1mol/L碳酸钠
有白色沉淀生成
CO32-+Mg2+====MgCO3
镁离子与碳酸根生成白色不溶于水的沉淀
（数滴）0.1mol/L氯化钙+(1d)1mol/L碳酸钠+6mol/L醋酸
先有白色沉淀生成，加入醋酸后沉淀溶解
BaCl2+K2CrO4=2KCl+BaCrO4↓
沉淀不溶于水，溶于盐酸和硝酸
0.1mol/L氯化镁+1mol/L硫酸钠
无现象
不反应
氯化镁与硫酸钠不反应
0.1mol/L氯化钙+1mol/L硫酸钠+浓硝酸
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中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐及计算A组1．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是A NaOH固体B 浓H2SO4C 碳酸钠晶体D Na2SO3溶液2．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A Na和O2B NaOH和CO2C NaHCO3和NaOHD Na2CO3和HCl3．用足量的盐酸与100g CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3和NaHCO3D NaCl4．用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为A 3B 6C 9D 105．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是A 1︰3B 2︰1C 2︰3D 3︰26．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为A 28mLB 42mLC 56mLD 84mL7．1.06g Na2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＞7），原盐酸的物质的量浓度是A 0.100mol/LB 0.200mol/LC 0.500mol/LD 1.00mol/L8．向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是9．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO310．用15mL 2mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A 把两种溶液快速混合并不断搅拌B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C 把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中D 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中11．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是A B中的含量大B A中的含量大C 一样大D 不能判断大小12．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是A 84%B 8.4%C 1.6%D 16%13．质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3组成为A KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量B KOH的物质的量等于KHCO3的物质的量C KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量D KOH与KHCO3可以任何比混和14．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
则下列说法中正确的是A 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B 此白色固体中含有K2CO3 6.9gC 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD 此白色固体为KHCO315．KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是A 常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3B 热稳定性K2CO3＞KHCO3C 和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＜K2CO3D 等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多16．体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。
则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为A x︰yB (x－2y)︰xC 2x︰(2x－y)D (2x－y)︰2x17．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的AB 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C 加入混合物9.2g时盐酸过量D 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应18．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。
如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是A 碳酸钾B 碳酸氢铵C 碳酸氢钾D 碳酸氢钠19．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是A 放NaHCO3的一端质量大B 放Na2CO3的一端质量大C 天平仍处于平衡状态D 无法判断20．苏打和小苏打有着广泛的应用。
试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是；为什么不选用另一种? 。
（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用；原因是：。
21．“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将通NH3和CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。
试用有关原理加以解释。
22．1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料，制得纯净的Na2CO3，称作索尔维制碱法，其主要操作是：①在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打NaHCO3②小苏打在250℃焙烧得纯碱Na2CO3，分解得到的CO2循环利用③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将所得的NH3循环利用1940年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
阅读上述材料，回答下列各问：（1）在氨化饱和食盐水中通入CO2生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是：（2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰回收NH3的化学方程式是：（3）侯氏制碱法与索尔维法相比，最明显的好处是：23．A、B、C、D是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应；A B＋CO2↑＋H2O D＋CO2＝B＋O2↑D＋H2O＝C＋O2↑B＋Ca(OH)2＝C＋CaCO3↓试判断：A是，B是，C是，D是。
24．回答下列问题：（1）mg Na2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为______。
（2）若mg Na2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1 ______（大、小、相等）。
（3）若mg Na2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1______（大、小、相等）。
（4）若mg Na2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1______（大、小、相等）。
（5）若mg Na2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1______（大、小、相等）。
25．Na2CO3、NaHCO3混和粉未mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng，则混和物中Na2CO3的质量为。
26．将12.5mL的1mol/L Na2CO3溶液加入到25mL的1mol/L H2SO4中，然后将混合液小心地慢慢蒸干，得无水盐。
（1）写出上述反应的化学方程式，盐的质量是。
（2）将此盐溶于水中，并稀释至250mL，向少量此溶液中加入一小粒Zn，观察到的现象是，该盐溶液的物质的量浓度为。
27．K2CO3、KHCO3混和粉末mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng。
（1）则混和物中K2CO3的质量为。
（2）题干条件中n的数值应满足的范围是＜n＜m。
（3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体g。
28．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L（V1≠0）。
将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应。
又生成CO2气体V2L。
（气体体积均在标准状况下测定）（1）Y的成分是（填序号）。
A Na2CO3与NaOHB Na2CO3与NaHCO3C Na2CO3D NaOH（2）X中NaOH与Na2CO3共mol，NaOH与NaHCO3物质的量之比为。
29．将一质量的氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应并干燥后，测得气体体积为V1L（V≠0），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成气体V2L（所有气体体积均在标准状况下测定）。
（1）B的成分是_________；（2）A中氢氧化钠与碳酸氢钠共有___mol，氢氧化钠与碳酸氢钠物质的量之比为___。
30．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。
题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为mol·L－1（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是。
31．Na2CO3与稀盐酸反应的是分以下两步进行的：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O＋NaCl在Na＋浓度为5mol/L的100mL NaOH和Na2CO3的混合液中，加入1.5mol/L稀盐酸，测得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为3︰1，计算原混和液中NaOH和Na2CO3的物质的量的浓度。
32．已知NaOH固体混有少量的NaHCO3固体，取一定量这种混和物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入0.5mol/L硫酸55mL，恰好完全反应，并得到0.112L（标准状况）二氧化碳气体，求该固体混和物中NaOH的百分含量。