有关过氧化钠的计算

有关过氧化钠的计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O22×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）2L 1L △V=1L（气体的体积差）结论：⑴若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。

小结：此类题目可以用差量法进行计算。

练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A.（V-W）L （V-W）L C.（2V-W）L D. 2W L)练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32％ B．44％ C．56％D．88％练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A．4L B．8L C．12L D．16L练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应答案：二、过氧化钠与水的反应2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑2×78g 4×40g △m=4g2Na2O2+ 2H2O(g) = 4NaOH + O22L 1L △V=1L 、结论：⑴若有2mol H 2O 参与反应，则固体质量增重4g⑵Na 2O 2与H 2O （g ）完全反应时，气体减少的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应的H 2O （g ）的一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。

练习： 在一定条件下，使H 2和O 2的混合气体26 g 充分发生反应。

所得产物在适当温度下跟足量的固体Na 2O 2反应，使固体增重2 g 。

求原混合气体中O 2和H 2的质量。

答案：①氧气过量时：m (O 2)＝24 g ，m (H 2)＝2 g②氢气过量时：m (O 2)＝16 g ，m (H 2)＝10 g 解析：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2 增m Δx36 ＝2gg 4 x ＝18 g2H 2 + O 22H 2Oy ＝2 g&y 4＝z 32＝g1836 z ＝16 g已知H 2和O 2共26 g ，而反应用了H 2 2 g ，O 2 16 g, 共18 g ，所以剩余气体：26-18＝8 g(1)当O 2过量时：m (O 2)＝16 g + 8 g ＝24 g ，m (H 2)＝2 g (2)当H 2过量时：m (O 2)＝16 g ，m (H 2)＝2 g + 8 g ＝10 g 三、过氧化钠与CO 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑结论：CO 2、H 2O （g ）与足量Na 2O 2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体原体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。

练习1：200℃时，和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，则原混合气体的平均相对分子质量为 A. 5.8 B. 11.6 C. D . 解析：m(O 2)= 11.6g －3.6g ＝8g n(O 2)= n(混合气体)=则原混合物气体的平均摩尔质量M=11.6g/=23.2g•mol-1—结论：过氧化钠增加的质量等于进入容器的气体的质量与从容器中出去的气体的质量之差。

设问：将CO2和H2O（g）的混合气体通入足量的Na2O2中，究竟是Na2O2先与CO2反应，还是Na2O2先与H2O（g）反应，还是任意反应假设：Na2O2先与H2O（g）反应，生成的NaOH还会继续与CO2反应，最终还是生成Na2CO3。

结论：Na2O2先与CO2反应，反应后，如Na2O2还有剩余，才与H2O（g）反应。

练习2：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是BNa2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、 Na2CO3练习3：1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过过氧化钠（100℃以上），充分反应后，①有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少②过氧化钠增重多少克答案：产物为Na2CO3(1mol)、NaOH(1mol)、 O2过氧化钠增加的质量为29 g。

练习4：在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是A．42：39 B．84：39 C．21：39 D．无法确定四、CO和H2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算〖讨论1〗a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足量．．的Na2O2固体，能使Na2O2固体质量增加多少克}2H2+O22H2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑∴H2+Na2O2=2NaOH〖结论1〗a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足量．．的Na2O2固体，恰好能使Na2O2固体质量增加a g。

〖讨论2〗a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2）通过足量．．的Na2O2固体，能使Na2O2固体质量增加多少克2CO+O22CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2∴CO +Na2O2= Na2CO3〖结论2〗a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2）通过足量．．的Na2O2固体，恰好能使Na2O2固体质量增加a g。

规律：凡分子组成符合通式(CO)m (H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（CO2、H2O）通过足量．．的Na2O2固体后，固体增重必W g（即燃烧前最初物质的质量）。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有：.1.无机物：CO 、H2及CO与H2的混合气；2.有机物：甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、乳酸C 3H6O3、葡萄糖(C6H12O6)及果糖(C6H12O6)等。

练习1：CO与H2的混合气体3g，在150℃时在足量的氧气中燃烧后，将所得CO2和H2O通入到足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算练习2：120℃时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即将所得混合气体产物通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加为A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.无法确定练习3：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量．．的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足．．．．上述结果的是练习4：将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是B. CO练习5：将1.5 g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠增重多少克、答案：过氧化钠增重的质量等于甲醛的质量1.5g。

这是因为从组成上看1molCH2O相当于1molCO和1molH2。

练习6：一定温度下，w1克下列物质在足量的O2中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，增重w2克，若w1=w2，则符合此条件的物质是①H2②CO③H2和CO的混合气体④HCOOCH3⑤CH3CHO ⑥C6H12O6A.①②③⑥B.①②③C.①②③④⑥D.①②③⑤点评：①若物质改写为：(CO)m(H2)n，则w1=w2②若物质改写为：(CO)m(H2)nCx，则w1<w2。

③若物质改写为：(CO)m(H2)nOx，则w1>w2。

练习7：将含有氧气和甲烷的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电火花点燃，充分反应后，在温度为150℃时，压强为0 Pa。

则A.剩余固体为碳酸钠和碳酸氢钠，原O2、CH4的物质的量比为1∶2B.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4的物质的量比为2∶1C.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4的物质的量比为1∶2D.剩余固体为氢氧化钠和碳酸氢钠，原O2、CH4的物质的量比为2∶1点评：当某物质和氧气的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电火花点燃，充分反应后，在温度>100℃，压强为0帕时，物质和氧气的体积比就是人为的把该物质和氧气变成通式(CO)m(H2)n时物质和氧气的物质的量之比。

练习8：在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g ，若加入足量．．的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重mg ,则CO2与CH4的体积比为∶1 ∶1 C.1∶1 D.缺少条件，无法计算。