有关钠的计算题
化学关于钠的计算题目
化学关于钠的计算题目
钠是化学元素，其符号为Na，原子序数为11，原子量为
22.98977。
下面我将从多个角度回答有关钠的计算题目。
1. 计算钠的摩尔质量：
钠的摩尔质量可以通过其原子量来计算，原子量为
22.98977g/mol。
因此，钠的摩尔质量为22.98977克/摩尔。
2. 计算钠的摩尔数：
如果已知钠的质量，可以通过以下公式计算钠的摩尔数：
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。
假设有5克的钠，那么摩尔数为5g / 22.98977g/mol = 0.217摩尔。
3. 计算钠的原子数：
钠的原子数可以通过其摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来计算，阿伏伽德罗常数约为6.022 x 10^23。
假设有0.5摩尔的钠，那么原子数为0.5摩尔 x 6.022 x 10^23个/摩尔 = 3.011 x 10^23个。
4. 计算钠化合物的物质的量：
如果需要计算钠化合物的物质的量，可以根据化学方程式中钠的系数与反应物的摩尔数之间的关系来计算。
希望以上回答能够全面解答你关于钠的计算题目。
如果有其他问题，欢迎继续提问。
初中化学最后一道计算题
初中化学最后一道计算题
好的，以下是一道关于初中化学的计算题：
题目，某化学实验中，将5.0克的氢氧化钠固体溶解在200毫升的水中。
求溶液的浓度。
解题思路：
1. 首先，我们需要计算氢氧化钠的摩尔质量。
2. 然后，我们可以使用摩尔质量和质量的关系来计算氢氧化钠的摩尔数。
3. 最后，我们可以使用摩尔数和溶液体积的关系来计算溶液的浓度。
解题步骤：
1. 计算氢氧化钠的摩尔质量。
根据元素周期表，氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠的相对原子质量为23，氧的相对原子质量为
16，氢的相对原子质量为1。
因此，氢氧化钠的摩尔质量为23 + 16 + 1 = 40克/摩尔。
2. 计算氢氧化钠的摩尔数。
根据题目中给出的质量，氢氧化钠的摩尔数可以通过质量除以摩尔质量来计算。
即5.0克 / 40克/摩尔 = 0.125摩尔。
3. 计算溶液的浓度。
溶液的浓度可以通过摩尔数除以溶液体积来计算。
即0.125摩尔 / 0.2升 = 0.625摩尔/升。
答案，溶液的浓度为0.625摩尔/升。
以上是对于初中化学最后一道计算题的解答。
希望能够帮助到你。
如果还有其他问题，请随时提问。
(完整版)钠及其化合物计算
苏教化学必修1备课资料1—— 钠及其化合物计算题一．选择题1．将2。
3g 钠放入100g 水中,所得溶液的质量分数是（ C ）A ．等于2.3％B ．等于4%C ．大于2.3％小于4%D ．大于4％2．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5。
4g,投入50g 水中,最多能产生0.10g 气体,则原来被氧化的钠是（ A ）A ．2。
3gB ．3.1gC ．4.6gD ．5.3g3．把2。
3g 钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na +离子，所需水的质量是（ B ）A ．184gB ．181。
8gC ．180gD ．183。
6g4．钠在干燥空气中形成的氧化物0。
70g ，溶于水后,可被100g 质量分数为0。
73％的盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是（ A )A ．Na 2O 2和Na 2OB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．无法确定5．下列说法正确的是（ C ）A ．1g 钠投入100g 水中，溶液的总质量为100gB ．1g 表面被氧化的金属钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gC ．1g 氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gD ．1g 过氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g6．某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后,气体体积缩小到W L,则被吸收的CO 2的体积是（均为相同条件下)（ B ）A ．（V-W ）LB ．2（V —W ）LC ．（2V —W ）LD ．2WL7．在一定温度下,向饱和Na 2CO 3溶液中加入1。
06g 无水Na 2CO 3,搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ）A ．等于1.06gB ．大于2。
86gC ．等于2.86gD ．大于1.06g 小于2。
86g8．将质量比等于式量比的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH,分别投入等质量的足量水中,所得溶液质量分数最大的是（ BC ）A ．NaB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaOH9．金属钠与其在空气中燃烧产物x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x 的金属钠的质量比（ A )A ．1：1B ．2：1C ．23：78D ．46：7810.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ BC )A ．4.6g 钠投入45。
金属钠的性质及练习巩固提高
金属钠的性质及练习巩固提高【基础知识精讲】一、钠原子结构结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.二、性质1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)2.化学性质：强还原性，活泼金属.与O2反应：常温→Na2O(白色固体)点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体)与S反应：碾磨爆炸.与水反应：剧烈.现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.三、钠的存在与保存1.元素在自然界的存在有两种形态：游离态：以单质形式存在的元素.化合态：以化合物形式存在的元素.钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)2.保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.四、钠的用途1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.2.制备Na2O2.3.做电光源：高压钠灯.4.冶炼稀有金属.【重点难点解析】1.钠露置于空气中的变化过程剖析切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：4Na+O2＝ 2Na2O Na2O+H2O ＝ 2NaOH2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：Na2O+CO2＝ Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.2.钠与水反应现象可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.熔——是指钠熔化成闪亮的小球.浮——是指钠密度小于水，浮于水面.游——是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.鸣——一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.红——是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑3.钠与酸、盐溶液的反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3·H2O+2NaOH+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.【难题巧解点拨】例 1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?解析学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.例2取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?解析本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1)2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑2a12(a1+17)5.4g 8g a1＝35.3假设5.4g全为氧化物据(R的原子量设为a2)R2O+H2O ＝ 2ROH2a2+16 2(a2+17) a2=10.75.4g 8g查表知R 为钠 R 2O 为Na 2O(2)据2Na+2H 2O ＝ 2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH46 80 62 80m(Na) m(NaOH) m(Na 2O) m(NaOH) 得 m(Na)+m(Na 2O)=5.4g m(Na)＝2.3g4680m(Na)+ 6280m(Na 2O)＝8g m(Na 2O)＝3.1g评析 ①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.例3 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.解析 金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.答 ①4Na+O 2 ＝ 2Na 2O②Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH③2NaOH+CO 2+9H 2O ＝ Na 2CO 3·10H 2O④Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O评析 该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.【命题趋势分析】碱金属是金属元素的典型代表，钠又是碱金属的代表，是高考命题的重要内容.【典型热点考题】例1 将4.6g 钠与1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A.淡黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠解析：本题旨在考查钠的性质，在分析化学现象及生成物时，要考虑多种因素，不能单一回答，涉及到物质未隔绝空气时，要考虑空气中的各种成分可能参与反应.在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na 2S ，也能与空气中的氧气反应生成Na 2O 2，而钠又是过量的，所以除生成Na 2S 外还有Na 2O 2生成.故正确选项为A 、C.答案：A 、C例2 下列叙述中不正确的是( )A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性.B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子.C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属.D.钠是电和热的良导体.解析：A.钠原子由于最外层只有一个电子且原子半径较大，所以很容易失去1个电子而形成8电子的稳定结构，其氧化产物(Na+)的氧化性也必定很弱.B.电解熔融的氯化钠，钠离子应是被还原生成钠.C.虽然钠很活泼，但由于钠可以与水反应，所以把钠投入盐溶液时不能置换出金属单质.D.正确.故本题选B和C.例3将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液、②饱和NaCl溶液、③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?解析：该题旨在培养学生完整描述实验现象的能力和对知识的归纳能力.金属钠分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，在①中又发生了反应Mg2++2OH-＝Mg(OH)2Na+浓度增大，而水的量减少，故有NaCl晶体析出；在③中又发生了反应NH4++OH-＝NH3·H2O，而反应放热，故有NH3放出.答案：在三种溶液中的共同现象是：钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出“咝咝的声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀，②中溶液变浑浊，③中有刺激性气味的气体放出.例4在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明.(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色?在空气中放置几分钟又有什么变化?(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么?(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取?(4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?(5)钠小球为什么会在水面上往返游动?(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化?为什么?解析：本题旨在考查学生对化学问题理解深度的高层次的试题，内涵丰富，不但要回答出“是什么”，还要回答出“为什么”.要注意认真审题，思维逻辑要清楚，文字表述要简练而准确.答案：(1)切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽.空气中放置几分钟后表面会逐渐变暗，这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致.(2)因金属钠贮存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧.(3)用手拿取金属钠，会使手指表面的水分与钠反应，生成的强碱NaOH腐蚀皮肤.(4)因为钠的密度比水小，故浮于水面.又因钠与水反应放出的热量使钠熔化为液态，也说明金属钠的熔点较低.在表面张力的作用下，浮于水面的液态钠就形成小液球.(5)金属钠与水反应，钠球与水接触的部位会放出氢气，会推动钠小球在水面运动.由于小球不同方向受力不均，故往返进行无规则游动.(6)由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，这样使溶液呈碱性，则酚酞变红色.例5有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克?解析：对分析问题能力较弱的同学来说，本题数据众多、反应物不纯，多步反应等干扰条件具有相当强的迷惑性，它会搅乱学生的思维，使学生身不由己地走入圈套，去一步一步从头分析，多次计算，结果花时间费工夫，还不一定能正确解答.本题若认真分析，就会发现，最后所得固体物质为NaCl，则可由氯元素质量守恒快速解题：HCl ～ NaCl36.5 58.53.65g 5.85g答：所得固体质量为5.85g【同步达纲练习】一、选择题1.钠离子与钠原子的相同之处有( )A.物理性质B.元素种类C.化学性质D.粒子半径2.下列说法不正确的是( )A.钠燃烧不一定需要氧气B.钠加入CuSO4溶液中可置换出CuC.钠元素在自然界中只能以化合态存在D.钠与硫化合生成Na2S3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性4.下列离子方程式错误的是( )A.Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+＝ 2Na++CuB.CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑C.硫酸与Ba(OH)2反应：SO42-+Ba2++H++OH-＝ BaSO4↓+H2OD.Na投入水中：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑5.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊6.由Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成的混合物12.1g，与足量盐酸反应，产生H20.5g，则混合物中一定含有( )A.NaB.MgC.AlD.Fe7.23g钠溶于77g水中，所得溶液的溶质质量分数为( )A.等于23％B.等于40％C.小于40％D.大于40％8.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )A.制取过氧化钠B.作原子反应堆导热剂C.冶炼金属钛D.广泛应用在电光源上9.相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )A.1∶2∶3B.23∶24∶27C.23∶12∶9D.36∶69∶92二、填空题10.钠是一种硬度，色的金属(填“轻”或“重”).在自然界中，只以态存在，主要以 (填物质名称)的形式存在.常用作原子反应堆导热剂的是 .钠通常保存在中，不保存在CCl4中的原因是.11.将金属钠投入CuSO4溶液中，现象是，有关离子方程式是；将金属钠投入NH4Cl溶液中，现象是，有关离子方程式是.12.有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么.(1)当进行适当操作时，还需的仪器有.(2)操作方法是.(3)实验现象是.(4)本实验能证明钠的物理性质有，能证明钠与水反应生成的产物有.13.一小块钠置于空气中，有以下现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体，上述现象出现的先后顺序为.三、计算题14.现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠、其质量为1.77g投入到100g水中产生气体0.05g试计算：(1)钠块中钠元素的质量分数.(2)所得溶液溶质的质量分数.(3)有多少克金属钠被氧化.【素质优化训练】一、选择题1.将钠、镁、铝各1mol分别投入到200mL、1mol/L的盐酸中经充分反应生成H2的体积(标况)大小顺序正确的是( )A.铝＞镁＞钠B.钠＞镁＞铝C.镁=铝＞钠D.钠＞铝=镁2.将11.5g钠投入88.5g水中反应完毕后(水的蒸发忽略不计)，所生成的溶液中质量分数正确的是( )A.11.5%B.20%C.20.1%D.不可确定3.钠离子的性质是( )A.有碱性B.比钠原子稳定C.有弱氧化性D.有强还原性4.工业上制取钠的方法是( )A.电解食盐水B.电解熔融食盐C.用CO还原Na2OD.用H2还原Na2O5.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可以判断其氧化产物为( )A.只有Na2O2B.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.无法确定二、填空：6.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下所示的方式，即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液A： B： C： D： X：三、计算：7.将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和?(已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g)【生活实际运用】1.街道的路灯，有一种发黄光、透雾能力强的路灯里面含有金属钠单质.2.草木灰是植物茎叶燃烧后的灰黑色残留物.其中一般含有K2CO3、KCl、K2SO4三种钾盐.因此，草木灰不仅是一种含钾较高的农家肥，也是小型或土法生产钾盐的原料.今以草木灰试样和中学化学常见仪器，探索土法获得钾盐的主要生产过程，且要求计算产率(工业生产上要计算成本).基本思路：(1)草木灰是混合物.这里要“生产”的钾盐是K2CO3、KCl和K2SO4，它们都是草木灰的主要成分且易溶于水，而草木灰的其它成分，多数是难溶于水的(包括一些物理杂质).对于这样易溶和难溶固体物质的分离，常用过滤法.(2)过滤得到的溶液中，钾盐含量低，浓度小，所以得用蒸发来浓缩，得到的浓缩液经冷却，即可析出晶体.(3)由于本实验要求计算产率，因此实验开始对所取草木灰试样和最后获得的钾盐均要进行称量.操作步骤：①称量草木灰样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发；⑤冷却结晶；⑥称量获得的晶体质量.参考答案：【同步达纲练习】一、1.B 2.B 3.C 4.AC 5.C 6.A 7.D 8.BD 9.D二、10.小；银白；轻；化合；NaCl；K、Na合金；煤油；钠的密度比CCl4的小.11.钠浮在液面上，四处滚动，有气体放出，蓝色溶液颜色逐渐变浅，有蓝色沉淀生成等2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；钠浮于液面，熔化成小球，四处游动，有气体产生等 2Na+2NH4+=2NH3↑+H2↑+2Na+ 12.(1)干燥的烧杯 (2)将产生的气体点燃并在火焰上罩上烧杯 (3)烧杯壁上有水珠生成 (4)质软，密度比水小，熔点低；NaOH生成，酚酞溶液由无色变为红色 13.②④③①三、14.(1)65％ (2)2.65％ (3)0.62g【素质优化训练】一、1.D 2.C 3.BC 4.B 5.D二、6.A：NaOH B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X:MgSO4三、1.15g。
专题：钠及其化合物的计算
3、将3.9g过氧化钠溶于一定质量的水中，测 、 过氧化钠溶于一定质量的水中， 过氧化钠溶于一定质量的水中 得钠离子与水分子之比为1： 得钠离子与水分子之比为 ： 100， 则所需水量为 ， 多少克？ 多少克？ 4、将（A）4.6g钠和 、 钠和95.4g水；（B）6.2g氧 ） 钠和 水 ） 氧 化钠和93.8g水；（C）7.8g过氧化钠和 过氧化钠和92.2g混合， 混合， 化钠和 水 ） 过氧化钠和 混合 所得溶液的质量分数为a、 、 表示 表示， 所得溶液的质量分数为 、b、c表示 ， 则其大小 关系为（ 若用同浓度的盐酸中和， 关系为（ ），若用同浓度的盐酸中和，消 耗盐酸的体积分别作A、B、C表示，则其大小关 耗盐酸的体积分别作 、 、 表示， 表示 系为（ 系为（ ）
七、过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 1、200 0C时， 11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合气 、 时 二氧化碳和水蒸汽的混合气 体与足量过氧化钠充分反应， 体与足量过氧化钠充分反应，反应后固体的质量 增重3.6g，求：⑴两种气体分别为多少克？ 两种气体分别为多少克？ 增重 ， ⑵则混合气体的平均分子量？ 则混合气体的平均分子量？ 2、 CO和 H2 的混合气体3g和足量的氧气燃烧后， 、 和 的混合气体 和足量的氧气燃烧后， 和足量的氧气燃烧后 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 在1500C时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后 过氧化钠增重的质量为多少？ 过氧化钠增重的质量为多少？ 3、1500C时,3.88g气体与足量的过氧化钠完全反 、 时 气体与足量的过氧化钠完全反 应后，放出氧气。且固体增重2.28g，试通过计 应后，放出氧气 。且固体增重 ， 算推断此气体的成分及其质量？ 算推断此气体的成分及其质量？
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
钠及其化合物计算专题
钠及其化合物计算专题一、过氧化钠与二氧化碳、水的反应1、过氧化钠与水的反应例1：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( B ) A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙小结：由反应方程式可知，将Na 2O 2粉末加入H 2O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数（同物质的量）的Na 2O 的质量。
等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中，产生氢氧化钠的物质的量相同，溶液质量增加相同。
练1：将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ D ）A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a aC ．%10020⨯+b a aD ．%100232240⨯+ba a练2：一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g ，投入100g 水中，最多能产生0.2g 气体，则原来被氧化的钠是（C ） A ．2.3g B ．3.1g C ．4.6g D ．6.2g练3:有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g ，投入到94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气0.2g 求: （1）其中含氧化钠的质量是多少克？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？(1)0.62g (2)8.8%2、过氧化钠与二氧化碳的反应（差量法）例2：把4.48LCO 2通过一定质量的固体Na 2O 2后，收集到3.36L （标准状况）气体，则这3.36L 气体的质量是（ D ）。
A ．3.8g B ．5.6g C ．4.8g D ．6.0g练1：向盛有10 gNa 2O 2固体的容器中充入一定体积的CO 2，充分反应后气体体积减小了1.12L （标准状况）。
则充分反应后，容器内固体物质的成分是什么？其质量分别是多少？练2: m g 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为n g ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ B ） A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m n C ．%1007)(39⨯-m n m D ． %10014)(39⨯-mn m练3: 某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后，气体体积缩小到W L ，则被吸收的CO 2的体积是（均为相同条件下）（ B ）A ．（V —W ）LB ．2（V —W ）LC ．（2V —W ）LD ．2WL3、过氧化钠与二氧化碳、水蒸汽混合物的反应知识精要：（1）由它们之间的反应方程式可知：CO2、H2O(气)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(气)体积的一半；（2）2CO+O2===2CO2 ①，2H2+O2===2H2O ②，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2③，2H2O2+2Na2O2===4NaOH+O2④将①③合并得：CO+Na2O2===Na2CO3 ⑤ ，将②④合并得：H2+Na2O2===2NaOH ⑥由⑤⑥式可以看出Na2O2固体增重的质量就是与CO2、H2O(气)相同物质的量的CO 和H2的质量。
化学题库酸碱滴定计算题
化学题库酸碱滴定计算题酸碱滴定计算是化学实验中常见的一种分析方法，可以用于测定物质溶液中酸碱的浓度。
在滴定实验中，通常使用氢氧化钠（NaOH）作为标准溶液，滴定到溶液变色时，可以根据滴定过程中消耗的酸或碱的体积和浓度来计算物质溶液中酸碱的浓度。
以下是几道常见的酸碱滴定计算题，供大家练习。
题1：某酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，已知酸溶液的体积为25mL，滴定过程中需要消耗15mL的NaOH溶液。
求该酸溶液的浓度。
解：根据酸碱反应的化学方程式可以得出反应的摩尔比，酸和碱的摩尔比为1:1。
所以，NaOH溶液的摩尔数和酸溶液的摩尔数相等。
已知NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，体积为15mL，可以计算出NaOH溶液的摩尔数：N(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1mol/L × 15mL = 1.5mmol由于酸和碱的摩尔比为1:1，所以酸溶液的摩尔数也为1.5mmol。
酸溶液摩尔数 = 酸溶液浓度 ×酸溶液体积1.5mmol = 酸溶液浓度 × 25mL酸溶液浓度 = 1.5mmol / 25mL = 0.06mol/L题2：某碱溶液与酸溶液滴定时，滴定到溶液出现颜色变化所需的酸的体积为20mL，已知酸的浓度为0.05mol/L，求碱溶液的浓度。
解：根据酸碱反应的化学方程式可以得出反应的摩尔比，酸和碱的摩尔比为1:1。
所以，酸的摩尔数与碱的摩尔数相等。
已知酸溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，可以计算出酸溶液的摩尔数：N(酸) = C(酸) × V(酸) = 0.05mol/L × 20mL = 1mmol由于酸和碱的摩尔比为1:1，所以碱溶液的摩尔数也为1mmol。
碱溶液摩尔数 = 碱溶液浓度 ×碱溶液体积1mmol = 碱溶液浓度 × V(碱)根据已知条件，酸的体积为20mL，酸和碱的摩尔数相等，所以酸的体积等于碱的体积。
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有关钠的计算题
1.200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g,则原混合气
体的平均摩尔质量为（g.mol-1）( )
A.5.8
B.11.6
C.23.2
D.46.4
2.在一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.50mol/l的HCL 溶液中和，则该生成物的成分是（）
A. Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和Na
3.在1.00L1.00mol.L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有NaHCO3和N a 2CO3
的物质的量分别为
4．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,,将其投入100g水中，产生H20.2g ，则被氧化的钠是（）
A.9.2g
B.10.6g
C.6.2g
D.4.6g
5．将4.6g钠投入95.4g H2O中，所得到溶液的质量分数是（）
A.等于4.6%
B.等于8%
C.大于8%
D.小于8%
6.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是（）
A.只有Na2O
B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.无法确定
7．加热5.00g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g, 则原混合物中Na2CO3 的质量为（）
A.3.38g
B.4.58g
C. 4.16g
D.4.41g
8.等物质的量的N2..O2.CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同T同P）,这时混合气体中
N2.O2.CO2物质的量之比为（）
A.3:4:1
B.3:3:2
C.6:7:3
D.6:9:0
9．.取a g某物质在O2中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g . 下列物质中不能满足上述结果的是（）
A.H2
B.CO
C.C6H12O6
D.C12H22O11
10.今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固
体16g，据此可确定碱金属是（）
A.Li
B.Na
C.K
D.Rb (li-6.9 Na-23; K-39; Rb-85)
11.2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体于足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的
Na2O2固体中，固体的质量增加（）
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法确定
12．质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物，在250℃的密闭容器中充分加热并排出气体，冷却残留固体质量为20.7g，则原混合物中KOH和KHCO3的量关系正确的是（）
A.KOH多于KHCO3
B.KOH等于KHCO3
C.KOH与KHCO3任意比
D.KOH少于KHCO3
13. 5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标况），这4.48L气体的质量为（）
A.8.8g
B.8.2g
C.6.4g
D.11g
14.由钠和氧元素组成的某种离子晶体中阴离子只有O2-和O22- . 在此晶体中氧元素和钠元素质量之比
为48:92，其中O2-和O22- . 的物质的量之比为（）
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.1:3
15. 用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是
（）
A.1:3
B.1:2
C.2:3
D.3:2
混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与
加入Na2O2的物质的量的关系如右图所示，则原
混合液中AL3+.Mg2+.NH4+的物质的量分别是（）
A.2mol .3mol . 8mol
B.3mol .2mol 8mol
C.2mol 3mol 4mol
D.3mol 2mol 4mol
17.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1.g样品加热，其质量变为W2g, 则该样品的纯度（质量分数）是（）
.
A. 84W2_-53W1
B. 84（W1-W2）
C. .73W2-42W1
D. 115W2-84W1
3 1W1 31W1 31W131W1。