氧化钠与过氧化钠的比较
新人教高中化学必修1讲义13 第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠的性质1、物理性质：白色固体2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)过氧化钠的性质1、物理性质：淡黄色色固体2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验结论O2的来源22222223 23、Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂5、Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
氧化钠NaO的化学性质
体是
()
A. O2 B. NH3 C. CO2
D. CO2 , O2
CD 4. 向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2 粉末，振荡，
正确的叙述是
(
)
A. 溶液仍为紫色
B. 最后变蓝色
C. 最后褪色
D. 有气体产生
二、 过氧化钠Na2O2 的化学性质
(？？氧化物）
Na2 O2 + H2 O
?
Na2 O2 + C O2
?
Na2 O2 + H C l
?
实验一
滴水生火！！
?现象 脱脂棉燃烧剧烈
物质燃烧的条件： ①温度达到着火点 ②有足够的氧气
原因
过氧化钠和水的反应放热 生成氧气,氧气助燃
① 实验二
Na2O2 + H2O
与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 化
2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2
学 与盐酸 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=
性 反应 质 稳定性
4NaCl+2H2O+O2↑
Na2O < Na2O2 (Na2O2更稳定）
漂白性
/
有
转化 用途
供氧剂、 2Na2O + O2 = 2Na2O2
/
漂白剂
Na2O2性质用途小结： 1.在和H2O 、CO2、HCl的反应中Na2O2既作氧
化剂又作还原剂。都是放热反应。
2.Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂 白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。原 理：Na2O2 将有色物质氧化为无色物质
氧化钠与过氧化钠的区别
氧化钠与过氧化钠的区别
教学重点
从物理与化学方面区别它们
教学计划
本节课内容对应教学计划中所列第1次课。
教学目标
1
从定义上区分它们
2
从物理方面区分它们
3
从化学方面区分它们
教学过程：
氧化钠与过氧化钠的区别之一
（1）氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物（实际是盐类）。
过氧化物是指含有[O-O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。
（2）一般金属氧化物和过氧化物与水、酸、酸性氧化物的反应产物不同。
如氧化钠、过氧化钠分别与硫酸发生反应
反应式如下：
Na2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O
2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
（3）氧化钠属于碱性氧化物。
过氧化钠不属于碱性氧化物。虽然过氧化钠与水作用后的溶液显碱性，但同时还生成O2，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还有氧气，不符合碱性氧化物的概念（能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)）。
过氧化物是指含有oo等金属氧化物不能看成是过氧化物原因是这些氧化物与酸反应不能产生o2一般金属氧化物和过氧化物与水酸酸性氧化物的反应产物不同
教育是一项良心工程
养成良好的学习习惯
学生：________教师：__周志敏_______时间：___2013___年_1__月_23_日___________段
氧化钠与过氧化钠的区别之二
二、本次课后作业：
三、学生对于本次课的评价：
氧化钠和过氧化钠的电子式
氧化钠和过氧化钠的电子式
氧化钠的电子式如图所示：
钠离子的最外层有一个电子，氧离子的最外层有六个电子；
两个钠离子失去两个电子与氧离子结合生成氧化钠。
氧化钠，化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米。
氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。
氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。
氧化钠不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
扩展资料：
氧化钠的性质：
化学性质
1、与水反应
氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水；
生成的氢氧化钠可以继续与氯化铝，硫酸铜等反应。
氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水；
若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。
3.自身分解
氧化钠在大于400摄氏度的条件下会分解为过氧化钠和钠单质。
4.与氧气反应
氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠。
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠―― ①→表面变暗―② ―→出现白色固体接着表面变稀―― ③→ 白色块状固体―― ④→白色粉末状物质
请写出上述各步反应的化学方程式。 答案 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 答案
A.甲＜乙＜丙＜丁
B.丁＜甲＜乙＝丙
解析
C.甲＝丁＜乙＝丙
D.丁＜甲＜乙＜丙
5.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏 加德罗常数) 答案 解析
减小，CO23－浓度增大；SO23－具有还原性，被 Na2O2 氧化，浓度减小； CH3COO－浓度几乎不变。
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4.(2016·宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、
氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
知识梳理
1.氧化钠与过氧化钠的比较
电子式
氧元素化合价
色、态 阴、阳离子
个数比
－2 白色固体
1∶2
－1 淡黄色固体
1∶2
是否为碱性
是
氧化物
不是
与水反应的 化学方程式
Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化 Na2O＋CO2===Na2CO3 学方程式 与盐酸反应的 Na2O＋2HCl===2NaCl 化学方程式 ＋H2O
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
5．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 N A()(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2的电子式为()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A()(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
(完整版)钠知识点
一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
过氧化钠
2、试管变烫
该反应为放热反应
过
3、酚酞先变红，后褪色 1、生成了碱（NaOH）
氧
2、过氧化钠有漂白
化
作用
钠
能使带火星的木条复燃，就说明这个反应有氧气生成，
与
而使反应后的溶液能使酚酞变红，说明溶液成碱性，在这
水
里那就应该是生成了 NaOH。也就是 Na2O2 与 H2O 反应会
反
生成 NaOH 和 O2。接下来是配平反应方程式。首先我们来
详细分析过氧化钠 与水的反应，分析反 应中价态变化
态变化就有交叉的部分，所以要满足这条规律，那在这个
反应中氧的价态变化就只能是中-1→0，-1→-2
失 2e-
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
得 2e-
请问在这个反应中，氧化剂是什么？（过氧化钠）还原剂
呢？（过氧化钠）所以在这里过氧化钠既做氧化剂又做还
应
分析氧的化合价。请一位同学上台标出生成物及氧化物中
所有氧元素的化合价。（Na2O-1 2；H2O-2 ；NaO-2 H；O0 2）好，
其中 Na2O2 中氧是以过氧根离子的形式存在，整个离子团
为-2 价，所以平均下来每一个氧就为-1 价。那么显然反一个氧化还原反应。在同一化学方程式中， 同一元素的化合价变化有一条规律是只靠拢，不交叉。如 果氧从-2 价变为 0 价，从-1 价变为-2 价，那这种情况中价
根据反应及实验现 象分析物质性质
原剂。那显然过氧化钠能做氧化剂生成氧气，它的氧化性
比氧气还要强，所以它是强氧化剂。我们之前看到，酚酞
加进去先变红后褪色，褪色是因为过氧化钠有漂白性。所 以过氧化钠常用来做漂白剂，漂白一些织物等。