氧化钠和过氧化钠的异同点
氧化钠和过氧化钠有什么区别
氧化钠和过氧化钠都是化学品，它们的化学结构和性质存在明显的区别。
氧化钠，也称作氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性化合物。
在水中溶解时可以产生一种含有氢氧根离子的碱性溶液，常被用于化学实验室、制皂、清洁和腐蚀性处理等方面。
氢氧化钠的化学性质稳定，不易挥发，但在接触金属或有机物质时可以发生剧烈的反应。
过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种过氧化物，常被用作漂白剂和氧化剂。
过氧化钠在水中分解时会放出氧气，并产生氢氧根离子和过氧化氢根离子。
过氧化钠在接触到容易被氧化的物质时可以发生激烈的氧化反应，因为它本身是一种强氧化剂。
氢氧化钠和过氧化钠之间的最大区别在于它们的化学结构。
氢氧化钠是硷金属钠和氢氧根离子的化合物，而过氧化钠则是氧气和钠离子之间的过氧化物。
这两种化合物在实际应用中也有着不同的用途和化学反应，需要根据具体情况进行选择和使用。
《钠及其化合物》氧化钠与过氧化钠
《钠及其化合物》氧化钠与过氧化钠钠，作为一种常见的金属元素，在我们的日常生活和化学领域中都有着重要的地位。
而钠的化合物——氧化钠和过氧化钠，更是具有独特的性质和广泛的应用。
首先，让我们来了解一下氧化钠（Na₂O）。
氧化钠是一种白色固体，具有较强的碱性。
它是由钠在空气中燃烧不充分时生成的。
从化学结构上看，氧化钠中钠元素的化合价为＋1 价，氧元素的化合价为－2 价。
在与水反应时，氧化钠会迅速溶解并生成氢氧化钠（NaOH）。
这个反应可以用化学方程式表示为：Na₂O ＋ H₂O ＝2NaOH。
由于生成的氢氧化钠是一种强碱，所以这个反应会使溶液呈现出强碱性。
在实际应用中，氧化钠可以用于制备氢氧化钠等碱类物质。
接下来，我们再看看过氧化钠（Na₂O₂）。
过氧化钠是一种淡黄色的固体，它的结构和性质与氧化钠有很大的不同。
过氧化钠中钠元素的化合价仍为＋1 价，而氧元素的化合价则为－1 价。
这使得过氧化钠具有较强的氧化性。
过氧化钠与水反应时，会产生氧气和氢氧化钠。
化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑。
这个反应不仅产生了强碱氢氧化钠，还释放出了氧气，这一特性使得过氧化钠在许多领域都有重要的用途。
例如，在潜水艇和航天器中，过氧化钠常被用于产生氧气，以维持人员的呼吸需求。
在实验室中，它也是一种常用的氧化剂。
此外，过氧化钠还能与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠（Na₂CO₃）和氧气。
化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂。
这个反应在呼吸面具和消防领域中有着重要的应用，因为它可以吸收呼出的二氧化碳并产生氧气，保障人员的安全。
对比氧化钠和过氧化钠，我们可以发现它们在性质和用途上有很多不同。
氧化钠主要用于碱的制备，而过氧化钠则因其氧化性和能产生氧气的特性，在供氧和氧化反应等方面发挥着重要作用。
在化学实验中，我们可以通过一些简单的方法来区分氧化钠和过氧化钠。
例如，分别将它们与水反应，观察是否产生氧气。
氧化钠与过氧化钠
氧化钠与过氧化钠
碱—氢氧化钠与过氧化钠
1、氢氧化钠
氢氧化钠是一种习惯上把NaHCO3称作碳酸钠，是一种白色粉末状或实心结晶体，具有易溶于水，无色透明溶液的特性，还具有滴定性、水解性和抗风化作用等特点，常用于食品工业、除气液卤、处理和缓冲剂，以及科学仪器、电气工程和冶金等方面。
2、过氧化钠
过氧化钠是一种习惯上把Na2CO3称作碳酸氢钠，为白色固体，易溶于水，是最常用的氧化剂之一，具有可逆性、热稳定性、抗污染、氧化力强等特点，常用于非金属原料加速氧化铝，处理和控制发酵，缓冲介质和金属材料综合加工等工艺过程。
3、氢氧化钠与过氧化钠的区别
（1）氢氧化钠具有滴定性、水解性和抗风化作用等特点，而过氧化钠具有可逆性、热稳定性、抗污染、氧化力强等特点。
（2）对过氧化钠的滴定反应，不会产生CO2；而氢氧化钠滴定反应，
会产生CO2。
（3）氢氧化钠的分子量比过氧化钠的分子量小，且氢氧化钠滴定反应
之后，余下的氢氧化钠中含有残留氧化剂，而过氧化钠滴定反应之后，它没有余留氧化剂。
（4）氢氧化钠溶液是强中性，而过氧化钠溶液具有意外的强酸性，所以，氢氧化钠溶液可以用来缓冲发酵，而过氧化钠则不宜用来缓冲发酵。
（5）氢氧化钠的溶解度比过氧化钠的溶解度要高得多，而过氧化钠的
溶解度是氢氧化钠的一半。
综上所述，氢氧化钠与过氧化钠的主要区别就是具有不同的特性，以
及溶解度、滴定反应、氢氧化钠含有残留氧化剂等方面的不同。
新人教高中化学必修1讲义13 第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠的性质1、物理性质：白色固体2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)过氧化钠的性质1、物理性质：淡黄色色固体2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验结论O2的来源22222223 23、Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂5、Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
考点突破：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×)(2)1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(4)Na2O2的电子式为(×)(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A(√)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
氧化钠和过氧化钠的异同点
化学式 色态 氧元素化合价 与水反应产物 与 CO2 反应产物
氧化钠
Na2O 白色固体 -2 NaOH Na2CO3
过氧化钠
Na2O2 黄色固体 -1 NaOH 、O2 Na2CO3、O2
一、 Na2O2与H2O的反应
得e-
-1
-2 0
方程：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3与NaHCO3 的比较
化学名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学组成 化学式
无水物 Na2CO3
结晶水和物 NaHCO3
Na2CO3·10H 2O
俗称 色态
纯碱、苏打、 块碱 碱面 白色粉末 无色晶体
小苏打 白色晶体
水中溶解性 与盐酸反应剧烈程度 热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 < NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3
失e-
注意：此反应是自身氧化还原反应，Na2O2中的-1价的氧元
素具有强氧化性，所以能使有色物质褪色。能漂白织物、麦
秆、羽毛等。
二、Na2O2与CO2的反应
得e-
方程：2Na2-O1 2+2CO2═2Na2CO-23+O02↑
失e-
注意：此反应也是自身氧化还原反应，Na2O2 和水 、
CO2 都能反应放出O2 ，因此可以作为呼吸面具和潜水艇 里的供氧剂。
670氧化钠和过氧化钠性质的比较
Na2O和Na2O2性质的比较物质氧化钠Na2O(碱性氧化物) 过氧化钠Na2O2(过氧化物)色态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与其他物质反应转化2Na2O+O22Na2O2用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂Na2CO3和NaHCO3性质的比较物质碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水在水中的溶解度比Na2CO3小热稳定性热稳定，受热难分解，但碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)易风化热不稳定2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑加热可鉴别Na2CO3和NaHCO3与CO2反应Na2CO3(aq) + H2O+CO2=2NaHCO3与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑慢实质：先Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑快加HCl可鉴别Na2CO3和NaHCO3NaHCO3+NaCl后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱反应与NaOH不反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与可溶性钙盐、钡盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应加BaCl2或CaCl2可鉴别Na2CO3和NaHCO3相互转化Na2CO3 NaHCO3用途制玻璃、肥皂、造纸、洗涤、食用碱等发酵粉、治疗胃病、泡沫灭火器等碳酸及碳酸盐的热稳定性：可溶性碳酸盐（不包括铵盐）>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸碳酸盐溶解性：碳酸酸式盐>碳酸正盐如：Ca(HCO3)2>CaCO3 但碳酸氢钠<碳酸钠。
氧化钠和过氧化钠颜色
氧化钠和过氧化钠颜色氧化钠和过氧化钠颜色介绍氧化钠和过氧化钠是两种常见的化学物质，它们在很多领域都有着广泛的应用。
不同于它们的用途，它们的外观却十分相似，都是白色的粉末。
但是，在某些情况下，它们会呈现出不同的颜色。
本文将详细介绍氧化钠和过氧化钠的颜色及其相关知识。
一、氧化钠1.1 氧化钠概述氧化钠（Na2O）又称为碱性氧化物，是一种无机化合物。
它是一种白色固体，常温下稳定。
由于其具有强碱性，因此具有很多应用场景。
1.2 氧化钠颜色从外观上看，纯净的氧化钠呈白色粉末状。
但当其与水反应时会放热放出大量热能，并且产生了强碱性溶液——氢氧根离子（OH-）。
这个溶液呈淡黄色或无色透明状。
另外，在空气中暴露一段时间后，氧化钠也会发生氧化反应，产生了一些氧化物质。
这些氧化物质具有不同的颜色，比如说：- Na2O2（过氧化钠）：淡黄色- Na2O3：白色- Na2O7：深褐色二、过氧化钠2.1 过氧化钠概述过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，也是一种常见的漂白剂。
它是一种白色固体，在常温下稳定。
2.2 过氧化钠颜色纯净的过氧化钠呈白色粉末状。
但当其与水反应时会放热放出大量热能，并且产生了弱碱性溶液——次氢氧根离子（HO2-）。
这个溶液呈淡黄色或无色透明状。
在某些情况下，过氧化钠也会呈现出其他颜色。
比如说，在加热或加压的情况下，过氧化钠会分解为NaOH和O2。
此时，NaOH呈蓝色或紫色，而O2呈深蓝色。
结论综上所述，纯净的氧化钠和过氧化钠都是白色粉末状。
但当它们与水反应时，会产生不同颜色的溶液。
氧化钠溶液呈淡黄色或无色透明状，而过氧化钠溶液呈淡黄色或无色透明状。
在某些情况下，它们也会呈现出其他颜色，比如说NaOH呈蓝色或紫色，O2呈深蓝色。
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二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3与NaHCO3 的比较
化学名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学组成 化学式
无水物 Na2CO3
结晶水和物 NaHCO3
Na2CO3·10H 2O
俗称 色态
纯碱、苏打、 块碱 碱面 白色粉末 无色晶体
小苏打 白色晶体
水中溶解性 与盐酸反应剧烈程度 热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 < NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3
一、过氧化钠
氧化钠和过氧化钠的异同点
化学式 色态 氧元素化合价 与水反应产物 与 CO2 反应产物
氧化钠
Na2O 白色固体 -2 NaOH Na2CO3
过氧化钠
Na2O2 黄色固体 -1 NaOH 、O2 Na2CO3、O2
一、 Na2O2与H2O的反应
得e-
-1
-2 0
方程：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
失e-
注意：此反应是自身氧化还原反应，Na2O2中的-1价的氧元
素具有强氧化性，所以能使有色物质褪色。能漂白织物、麦
秆、羽毛等。
二、Na2O2与CO2的反应
得e-
3+O02↑
失e-
注意：此反应也是自身氧化还原反应，Na2O2 和水 、
CO2 都能反应放出O2 ，因此可以作为呼吸面具和潜水艇 里的供氧剂。