中考化学第2篇专题五科学探究试题
2024年中考化学二轮专题复习科学探究题
2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题1．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：a、可能是二氧化碳；b、可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。
则气体为二氧化碳；Ⅰ、若澄清的石灰水不变浑浊。
则气体为一氧化碳。
请你分析并回答：（1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。
这位同学的猜想是：；（2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。
实验方案预期实验现象预期实验结论1.先将气体通过澄清的石灰水石灰水变浑浊气体中有2.再通过足量的石灰水溶液无明显现象该过程的目的是3.然后气体通过灼热的氧化铜气体中有一氧化碳2．乡村生态环境的改善是提升农村生活质量的重要环节，而农村产生的垃圾处理方式成为新的焦点。
小明和研究小组同学对于农村产生的垃圾处理方法、发酵步骤、废液的成分以及未来垃圾的综合利用展开了项目化学习。
任务一：了解垃圾处理的基本方法。
【查阅资料】垃圾处理的方法主要有填埋法、焚化法、生物转化法。
生物转化法通常是堆肥法、其原理就是将有机物转化为肥料，其特点是经济、简便、实用，缺陷是难降解的有机成分难以转化成肥料。
(1)小明到现场参观后，指出了生物转化法相比填埋法和焚化法的优势（写1点）。
任务二：学习发酵堆肥法。
(2)小明和小组同学走访附近垃圾场，并咨询有关负责人，在有关技术人员指导下进行了实地操作，其制作过程如下：第1步：厨余垃圾欲处理可用于堆肥的垃圾：茶叶渣（含钾）、咖啡渣等含氮比较高的厨余垃圾适当添加米糠、纸屑含碳比较高的材料。
厨余垃圾发酵得到的肥料中含有的营养元素是 （写1种）。
第2步：将一定量的发酵剂倒入烧杯中。
第3步：稀释。
按照1：6的比例将60mL 水沿杯壁倒入烧杯中，并 。
第4步：厨余垃圾切成小块，喷洒发酵剂，搅拌均匀。
第5步：发酵。
密封容器，发酵5~7天，有肥液流出。
小组同学利用温度传感器测出发酵过程中的温度变化如图所示，其中包含的能量变化是 。
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题1．竹炭包具有较强的吸附性，可以除去冰箱、车辆中难闻的气味而广泛受到群众的喜爱，这种产品可以对室内甲醛、一氧化碳等气体进行吸附。
某化学兴趣小组对竹炭进行初步探究。
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素。
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。
【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
①氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，从而可以吸收二氧化碳。
①氧化钙和氢氧化钠固体可作干燥剂。
①加热或点燃不纯的可燃性气体可能会发生爆炸。
【设计实验】将竹炭充分燃烧，检验其产物，以证明竹炭中含有碳元素。
所用装置如图所示。
(1)A装置的作用。
(2)实验开始后，观察到D装置中产生白色沉淀，反应的化学方程式为，F装置中新鲜的鸡血变为暗红色，说明竹炭中(填“含”或“不含”)有碳元素，写出C 装置中发生的化学方程式。
(3)小明认为可以用如图所示的装置，替换原装置中的F装置，你认为(填“可以”或“不可以”)，原因是。
2．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
①、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“>”“=”或“<”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有。
①、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。
①、进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图象，如图所示。
当加入盐酸mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
中考化学专题攻关核心命题点 专题五 数字化实验(10年2考)
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为 84%
2.某校化学小组设计如图甲装置进行实验，用氧气传感器测定广口瓶中氧气的体积分
数随时间的变化，所得数据如图乙所示。
图甲
已知：铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应：
① 2 Fe + O2 + 2 H2 O = 2 Fe(OH)2
水反应且溶解度随温度的升高而增大），最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温
度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是( C )
A. 20 ℃ 时 N 的溶解度是 15 g
B. 最终所得溶液的溶质质量分数为 15%
C. 、 两点时 N 的溶解度一定相同
D. 、 两点时所得溶液的溶质质量分数一定不相同
通过传感器测得烧瓶中温度随时间变化的图像如图2所示。请回答下列问题。
图2
图1
+ = +
（1） 写出图1烧瓶中发生反应的化学方程式 ___________________________________。
（2） 图1烧杯中有什么现象？
[答案] 澄清的石灰水变浑浊。
燃烧消耗
，且产物 不是气体
___________________________________。
（3） 某同学根据图2曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据
反应前后压强没有变化
是_______________________。
6.（2021省实验中学三模）河南省实验中学某兴趣小组利用数字化实验设备，测定了
4.（2021南京）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。
专题五资料给与类实验探究题专练二(学生版)-2022年中考化学实验探究新视角
专题5 资料给予类实验探究题专练二1．某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·nH2O]进行热重分析，其实验流程如下：资料：①镁不与氢氧化钠溶液反应；②NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3；③硫酸铝晶体易溶于水，不溶于酒精。
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+，固体B与稀硫酸的化学反应方程式为。
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇不用水洗涤的的原因是①；②。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为18.0g，得到固体A的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。
计算得硫酸铝晶体的化学式为（写出计算过程）。
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重同时生成一种气体，其热分解所得固体的质量随温度变化如图。
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：①失重第一阶段分解产物的化学式，②失重第三阶段反应化学方程式。
2．K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。
小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O的热分解产物。
（查阅资料）①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液（提出问题）样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？（1）（猜想与假设）猜想一：气体产物中含有CO猜想二：气体产物中含有CO2猜想三：气体产物中含有（2）（实验探究）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）：实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。
2024年中考化学二轮复习之科学探究题
2024年中考化学二轮复习之科学探究题1．（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：①仪器a 的名称是 。
①若用A 装置制取氧气，写出对应的化学方程式 。
①若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 （填装置序号）。
①若用C 装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 。
①二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。
若用F 装置收集二氧化硫气体，则气体应从 （填“b”或“c”）端导入。
（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl 2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 操作除去，以免破坏电解装置。
①写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
①某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】①．制取漂白液（有效成分为NaClO ）的原理：22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O ①．在空气中 NaClO 易发生反应：22232NaClO+H O+CO =Na CO 2+HClO ，HClO 能使有色布条褪色，且HClO 含量越高，漂白效果越好；HClO 易分解，分解后丧失漂白作用 ①．Ca(ClO)2易溶于水【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl 、 NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl 、 NaClO 、Na 2CO 3猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl 、 Na 2CO 3【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论写出实验操作①中产生白色沉淀的化学方程式。
【拓展应用】由【查阅资料】和如图可知，需控制pH约为时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。
2．下列是某校化学义趣小组的同学一起探究碱溶液的化学性质时所做的探究活动。
（1）实验A中，注入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是。
（2）实验C中发生反应的化学方程式为。
中考化学总复习《科学探究》专项试题及答案
中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．在学习金属的化学性质后，小明、小红两位同学进行了如下实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
【实验探究】探究铝、铜、银的金属活动性顺序：(其中金属片均已打磨，其形状、大小及稀硫酸的浓度、用量均相同)【收集证据】小明实验中发生反应的化学方程式为_______。
小红实验中观察到，D中铝片表面附着一层_______色固体，E中溶液由无色变为_______色。
【实验结论】两位同学通过各自的实验均得出铝、铜、银三种金属的活动性强弱顺序为：铝>铜>银。
【分析讨论】小红同学认为小明实验不能得出正确结论，原因是_______。
小红同学实验后，将两支试管中的物质倒入同一废液缸中，充分反应后，将混合物过滤，得滤渣M和滤液N，于是同学们对所得滤渣M和滤液N的成分进行探究：【提出问题】滤液N中含有什么物质？【实验探究】小强同学设计如图实验，向滤液N中放入铜丝，观察到铜丝表面无明显现象。
【评价交流】于是三位同学得出结论。
小强的结论：滤液中一定含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银；小明的结论：滤液中一定含硝酸铝，一定不含硝酸银；小红的结论：滤液中一定含硝酸铝和硝酸铜，一定不含硝酸银。
你认为以上三位同学中_______(填“小强”、“小明”或“小红”)的结论是正确的。
【实验结论】结合上述实验最终确定滤渣中一定含有_______(填化学式)。
2．某化学小组探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应实验，因忘记滴加指示剂而无法判断酸碱是否恰好完全反应。
于是他们对反应后的溶质成分进行探究。
请你参与他们的探究：（1）提出问题：反应后溶质的成分是什么？（2）猜想与假设：猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_____________猜想四：Na2SO4、NaOH和H2SO4（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想__________是错误的，理由是___________。
（4）实验探究：（5）交流与反思：经过交流，同学们认为只需使用一种物质也能证明上述猜想。
人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案)
人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March科学探究题例1为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。
请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。
Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量。
Ⅱ.【查阅资料】25℃(室温)、101kPa下，100g水可溶解。
Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的_________。
Ⅴ.【实验探究】方案甲乙丙丁装置操作①关闭旋塞；②将足量的铜网加热至红热状；②将足量的红磷点燃；②将足量的木炭点燃；②将足量的木炭点燃；③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面_____时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。
记录约1/5约1/5≤1/5约1/5结论氧气约占空气体积的1/5氧气约占空气体积的1/5空气中氧气的体积含量远小于1/5氧气约占空气体积的1/5Ⅵ.【反思交流】(1)当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a_________b(填“＞”或“＜”或“=”)。
(2)丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是_________(用化学方程式表示)。
(3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是_________。
(4)以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有__________________(任答两点)。
解析由空气中氧气的含量可知，若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的1/5。
中考化学专题复习课件(五) 科学探究题(完美版)
为无色？
[猜想与假设] 他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与___滴__入__酚_酞__的__多__少_(_或__溶_液__的__温__度_变__化__或__有关
(1)按如图Z5－1所示装置连接好仪器，检查装置的气密性 后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑 色粉末中含有___F_e____，产生气泡的化学方程式是 ______F_e_＋__H_2_S_O__4=__=_=_F_e_S_O__4＋__H__2↑________________________。
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专题突破（五） 科学探究题
优质课件
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专题突破（五）┃ 科学探究题
专题分析
此类题目一般是以研究性小课题作为试题的内容和研究对象， 以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。试 题通常按问题情境、知识视野和探究过程构建。题干中的文字 一般比较多，要回答的问题也比较多，因此科学探究题也是中 考化学中的一个难点。
是____防__止__E_中__的__石__灰__水_。被倒吸进玻璃管
考点聚焦
优质课件
归类示例
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专题突破（五）┃ 科学探究题
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专题五科学探究一、选择题1．某同学通过实验比较四种金属的活动性强弱。
他取等质量的金属粉末分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应，实验结果记录在下表。
由此得出的实验结论正确的是( B )金属是否放出气体收集20 mL气体所需时间X 是 4 sY 不/Z 是43 sW 是97 sA.W是最不活泼的金属B．四种金属的活动性顺序为X＞Z＞W＞YC．Y一定是铜D．在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X＞Y＞Z＞W2．(2015，苏州)通过下列图示实验得出的结论中正确的是( B )A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物3．在化学活动周中，某校兴趣小组同学在课题组(培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究)老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如图甲)改进为新的实验装置(如图乙)，改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是( C )A．反应容器体积小，药品消耗少B．装置简洁，减少了图甲装置中导管引起的误差C．白磷比红磷着火点高，使用更安全D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量4．(2016，泰安)通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是( C )A ．图1：收集氧气时，氧气的验满B ．图2：比较镁与铁的金属活动性C ．图3：验证白磷的着火点低于红磷D ．图4：验证生石灰与水反应放热 二、实验探究题5．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。
草酸晶体(H 2C 2O 4·x H 2O)在常温下是一种无色透明晶体。
草酸晶体受热时分解的化学方程式为： H 2C 2O 4·x H 2O=====△(x ＋1)H 2O ＋CO 2↑＋CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。
(图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A 、B 中的试剂足量，注射器量程足够)Ⅰ.测量装置A 、B 的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ.取质量为m 的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ.测量并记录装置A 增加的质量为a ，装置B 增加的质量为b ，装置C 读数为V ；Ⅳ.甲、乙、丙三位同学分别利用装置A 、B 、C 所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。
请回答下列问题：(1)装置A 中盛放的液体是__浓硫酸__，装置B 的作用是__吸收进入装置B 中的CO 2__；装置C 的作用之一是测量__CO __的体积。
(2)乙同学对利用装置B 测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A 中残留的气体会使自己的计算结果__偏大__(填“偏小”或“偏大”)。
(3)甲同学依据装置A 测量结果计算结晶水的质量分数为__5a －m4m ×100%__(用代数式表示)。
6．(2016，丽水)小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？ 【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH 和Na 2CO 3的混合物； ②全部变质，固体是Na 2CO 3。
【查阅资料】①NaOH 溶液与FeCl 3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现； ②NaCl 溶液和BaCl 2溶液均呈中性。
【进行实验】 步骤 实验操作实验现象 1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶固体全部溶解解2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀3 取__步骤2试管静置后的少量上层清液__于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液产生红褐色絮状沉淀【解释与结论】(1)请将步骤3实验操作补充完整；(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是__检验并除去溶液中的碳酸钠__；(3)根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
你认为是否合理？__合理__。
原因：__足量BaCl2溶液与Na2CO3反应除去Na2CO3，溶液中剩下BaCl2、NaCl均呈中性，若酚酞变红色，则可说明固体含有NaOH，也就可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物__。
7．(2016，江西)下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===_Na2SO4＋Cu(OH)2↓__，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4=== 3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想Ⅰ.硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ.生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈__中__(填“酸”“中”或“碱”)性，猜想Ⅱ不成立。
【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就可以判断猜想Ⅱ不成立，理由是__甲组同学实验中也有硫酸钠生成，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀__。
(2)在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例__碳和氧气(或乙醇和氧气或甲烷和氧气等)__ (写出反应物即可)。
8．(2016，株洲)要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：【查阅资料】①碳酸亚铁(FeCO3)具有还原性，在空气中灼烧生成铁的氧化物和CO2气体。
②FeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③FeCl 2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl 3不能；FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红色，FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不出现红色。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁； 猜想2：固体成分是四氧化三铁；猜想3：__固体成分是氧化铁和四氧化三铁__。
【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示(加热和固定装置已省略)，打开止水夹K ，通入氧气，加热玻璃管X 。
当Y 瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。
将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号实验步骤实验现象 a 向甲溶液中滴加KSCN 溶液 溶液变红色b向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液的紫红色不消失【结论与反思】(1)由上述实验现象可知，FeCO 3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是__氧化铁__，因此，猜想__1__(填“1”“2”或“3”)是正确的。
(2)FeCO 3在氧气中高温灼烧的化学方程式为__4FeCO 3＋O 2=====高温_2Fe 2O 3＋4CO 2__。
【总结与提升】(1)若实验结束时观察到Y 瓶中溶液仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙。
碳酸氢钙的化学式为__Ca (HCO 3)2__。
(2)CO 2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为__CO 2＋Ca (OH )2===_CaCO 3↓＋H 2O __。
(3)华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b 中观察到__高锰酸钾溶液褪色__，就不能确定哪个猜想是正确的。
所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6 g 纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6 g 。
通过计算即可确定：FeCO 3和氧气充分反应后的固体成分是__氧化铁__。
9．(2016，威海)探究影响化学反应速率的因素： (1)发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是__反应物本身的性质(或反应物的组成/结构/组成和结构)__。
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是__反应物的浓度(或氧气的浓度)__；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。
温度如何影响反应速率呢？(2)猜想与假设温度越高，反应速率越快。
(3)收集证据实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20 ℃、40 ℃)。
供选仪器：药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。
利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。
观察或测量的量选用的仪器实验步骤实验现象实验结论产生相同体积(一试管)的气体所需时间气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、药匙、量筒__1.分别取相同数量(或质量)的锌粒于两套气体发生装置中；2.分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中；3.记录收集一试管气体所需的时间__温度高的，收集一试管气体所需的时间短温度越高，反应速率越快。
反应的化学方程式是__Zn＋H2SO4===_ZnSO4＋H2↑__。
该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有(写一条)__相同时间内收集气体的体积(或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间)__等。
(4)结论与解释从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是__温度越高，微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多__。
(5)拓展分析根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。
请据图分析：时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是__反应放热，温度升高，反应速率加快__；时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是__随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢__。
10．(2016，宜昌)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。
某合作学习小组开展了如下探究。
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。