化工热力学与传质学总复习题
化工热力学复习题
《化工热力学》一、判断题：试判断对错，并写出原因或相应的公式（2分×5＝10分）1．熵增原理的表达式为：0≥∆S （ × ）2．二阶舍项维里方程可用于计算纯物质的逸度系数（√）3．RK 方程中，常数b a ,的混合规则分别为∑∑==iii M iii M b y b a y a （ × ）4．无论以Henry 定律为基准，还是以Lewis-Randall 规则为基准定义活度，活度和逸度的值不变。
（×） 5．烃类物系汽液平衡计算可以使用K 值法。
（ √ ） 二、 简答题 （8分×7＝56分）1．写出稳定流动系统热力学第一定律的一般形式，并对流体流经泵和流经换热器的系统进行适当的简化。
答：稳定流动系统的热力学第一定律表达式为：s W Q z g u H +=∆+∆+∆221(1) 流体流经换热器传质设备W s =0；另外，考虑动能项和势能项与焓变之间的数量级差别，动能项和势能项可以忽略，即0212≈∆u ，0≈∆z g ；因此，稳流系统热力学第一定律可化简为：Q H =∆(2) 流体流经泵、压缩机、透平等设备在数量级的角度上，动能项和势能项不能与焓变相比较，可以忽略，即0212≈∆u ，0≈∆z g ；即：s W Q H +=∆若这些设备可视为与环境绝热，或传热量与所做功的数值相比可忽略不计，那么进一步可化简为：s W H =∆2．写出水在一定温度下的饱和蒸气压的获得方法。
在一定温度下水的蒸气压获得方法可以有以下几种： （1） 通过实验进行测量（2） 通过数据手册查找到相应的Antoine 常数，使用Antoine 方程进行计算 （3） 通过饱和水蒸气表查找3．有人提出用下列方程组来表示恒温、恒压下简单二元体系的偏摩尔体积2222221111)()(bxx a b a V V bx x a b a V V --+=---+=-式中：V 1和V 2是纯组分的摩尔体积，a 、 b 只是T 、P 的函数。
化工热力学复习资料
化工热力学复习资料一、选择题1、二元非理想溶液在溶质为极小浓度的情况下，其溶质与溶剂组分分别遵守（ b ）A、两者均为Henry定律B、Henry定律和Lewis-Randall规则C、两者均为Lewis-Randall规则D、均不合适2、从合理用能角度出发，低温流体在传热过程中，冷热流体的温差一般要求（b ）A、大B、小C、相等D、可大可小3、稳定流动系统的能量累积等于零，熵的累积则（ d ）A、大于零B、不确定C、小于零D、等于零4、气体经过稳流绝热膨胀，对外做功，如果忽略宏观动能、位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值（ c ）A、增加B、不变C、减少D、不能确定5、对于任一均相物质，其U和H的关系为（b ）A、H≤UB、H＞UC、H＝UD、不能确定6、关于熵的叙述，不正确的是（d ）A、熵产生与过程不可逆程度相关B、熵流可正、可负、可零C、功的传递不会引起熵的流动D、对于相同的状态变化，热温熵总是相等7、热力学性质中，全都不能直接测量的是（ a ）A、U、S、HB、T、S、fC、P、T、C PD、G、V、U8、热力学基本关系式的适用范围（ d ）A、封闭体系B、单相体系C、定组成体系D、A+B+C9、不属于PVT关系的普遍化计算方法是（ c ）A、两参数法B、普遍化第二维里系数关系式C、活度系数法D、普遍化压缩因子关联法10、纯物质的第二virial系数（a ）A、仅是T 的函数B、是T和P的函数C 、是T和V的函数D、是任何两强度性质的函数11、在431.15K与286.15K之间工作的热机的最大效率是（ c ）A. 91.77%B.50.70%C. 33.63%D.39.67%12、要加热50℃的水，从热力学角度，用以下哪一种热源，损失功最小（a ）A、60℃的热水B、80℃的热水C、100℃的饱和蒸汽，D、120℃的过热蒸汽13、按第二定律，无论什么过程，体系的熵变 d 。
A、≤0B、≥0C、=0D、不确定14、对同一朗肯循环装置,如果提高汽轮机进汽压力，其余条件不变，则其热效率（ a ）A、有所提高，乏气干度下降B、不变，乏气干度增加C、有所提高，乏气干度增加D、热效率和干度都不变15、体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在（ A ）。
化工热力学复习题及答案精编WORD版
化工热力学复习题及答案精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】《化工热力学》课程模拟考试试卷 A 开课学院：化工学院，专业：材料化学工程 考试形式： ，所需时间： 分钟考生姓名： 学号： 班级： 任课教师：F)1．理想气体的压缩因子1Z =，但由于分子间相互作用力的存在，实际气体的压缩因子 。
(A) 小于1 (B) 大于1 (C) 可能小于1也可能大于1 (D) 说不清楚2．甲烷c 4.599MPa p =，处在r 0.3p =时，甲烷的压力为 。
(A) 15.33MPa (B) 2.7594 MPa ； (C) 1.3797 MPa (D) 1.1746 MPa3．关于建立状态方程的作用，以下叙述不正确的是 。
(A) 可以解决由于实验的p -V -T 数据有限无法全面了解流体p -V -T 行为的问题。
(B) 可以解决实验的p -V -T 数据精确度不高的问题。
(C) 可以从容易获得的物性数据(p 、V 、T 、x )来推算较难测定的数据(H ，U ，S ，G )。
(D) 可以解决由于p -V -T 数据离散不便于求导和积分，无法获得数据点以外的p -V -T 的问题。
4．对于流体混合物，下面式子错误的是 。
(A) 0lim i i i x M M ∞→=(B)i i i H U pV =+(C) 理想溶液的i i V V =，i i U U = (D) 理想溶液的i i S S =，i i G G =5．剩余性质RM 的概念是表示什么差别的 。
(A) 真实溶液与理想溶液 (B) 理想气体与真实气体(C) 浓度与活度 (D) 压力与逸度6．纯物质在临界点处的状态，通常都是 。
(A) 气体状态 (B) 液体状态(C) 固体状态 (D) 气液不分状态7．关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是( )。
化工热力学复习题及答案
第1章 绪言一、是否题1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。
(错。
G S H U ∆∆=∆=∆,,0,0但和0不一定等于A ∆，如一体积等于2V 的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状态是T ，P 的理想气体，右侧是T 温度的真空。
当隔板抽去后，由于Q ＝W ＝0，0=U ∆，0=T ∆，0=H ∆，故体系将在T ，2V ，0.5P 状态下达到平衡，()2ln 5.0ln R P P R S =-=∆，2ln RT S T H G -=-=∆∆∆，2ln RT S T U A -=-=∆∆∆） 2. 封闭体系的体积为一常数。
（错）3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。
（对）4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。
（错。
还与压力或摩尔体积有关。
）5.封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的⎰=21T T V dTCU ∆；同样，对于初、终态压力相等的过程有⎰=21T T P dT C H ∆。
（对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。
）6. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。
（错。
有时可能不一致） 三、填空题 1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。
2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。
3. 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg 。
4. 1kJ=1000J=238.10cal=9869.2atm cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。
5.普适气体常数R =8.314MPa cm 3 mol -1 K -1=83.14bar cm 3 mol -1 K -1=8.314 J mol -1 K -1 =1.980cal mol -1 K -1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程一、是否题 1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
化工热力学复习题及答案
第1章 绪言一、是否题1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。
(错。
G S H U ∆∆=∆=∆,,0,0但和0不一定等于A ∆，如一体积等于2V 的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状态是T ，P 的理想气体，右侧是T 温度的真空。
当隔板抽去后，由于Q ＝W ＝0，0=U ∆，0=T ∆，0=H ∆，故体系将在T ，2V ，0.5P 状态下达到平衡，()2ln 5.0ln R P P R S =-=∆，2ln RT S T H G -=-=∆∆∆，2ln RT S T U A -=-=∆∆∆） 2. 封闭体系的体积为一常数。
（错）3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。
（对）4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。
（错。
还与压力或摩尔体积有关。
）5.封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的⎰=21T T V dT C U ∆；同样，对于初、终态压力相等的过程有⎰=21T T P dT C H ∆。
（对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。
）6. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。
（错。
有时可能不一致） 三、填空题1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。
2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。
3. 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg 。
4. 1kJ=1000J=238.10cal=9869.2atm cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。
5. 普适气体常数R =8.314MPa cm 3 mol -1 K -1=83.14bar cm 3 mol -1 K -1=8.314 J mol -1 K -1 =1.980calmol -1 K -1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程一、是否题1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
化工热力学复习题大题答案
化工热力学复习题大题答案化工热力学复习题大题答案热力学是化工工程中一个重要的学科，它涉及到热量、能量和物质的转化与传递。
在化工工程中，热力学的应用十分广泛，因此掌握热力学的基本原理和计算方法对于化工工程师来说至关重要。
下面将给出一些化工热力学的复习题大题答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握热力学知识。
1. 一个封闭系统由两个子系统组成，它们之间通过一个绝热可逆壁隔开。
子系统1的体积为V1，温度为T1，子系统2的体积为V2，温度为T2。
求整个系统的熵变。
解答：根据热力学第二定律，一个绝热可逆过程中，熵不变。
因此，整个系统的熵变为0。
2. 一个理想气体从初始状态A经过一系列过程到达最终状态B。
过程1是等温过程，过程2是绝热过程，过程3是等容过程。
已知初始状态A的压力为P1，温度为T1，体积为V1，最终状态B的压力为P2，温度为T2，体积为V2。
求过程1、过程2和过程3的熵变。
解答：过程1是等温过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS1 =nRln(V2/V1)。
过程2是绝热过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS2 = 0。
过程3是等容过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS3 = nCvln(T2/T1)。
3. 一个封闭系统由一个绝热可逆壁分成两个部分，每个部分包含1mol理想气体。
初始状态为A，温度为T1，体积为V1，最终状态为B，温度为T2，体积为V2。
求整个系统的熵变。
解答：根据热力学第二定律，一个绝热可逆过程中，熵不变。
因此，整个系统的熵变为0。
4. 一个理想气体从初始状态A经过一系列过程到达最终状态B。
过程1是等温过程，过程2是绝热过程，过程3是等压过程。
已知初始状态A的压力为P1，温度为T1，体积为V1，最终状态B的压力为P2，温度为T2，体积为V2。
求过程1、过程2和过程3的熵变。
解答：过程1是等温过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS1 =nRln(V2/V1)。
过程2是绝热过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS2 = 0。
化工热力学考试复习题定稿版
化工热力学考试复习题精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】化工热力学标准化作业一一、是否题（正确划√号，错误划×号，并写清正确与错误的原因）1、纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
2、当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
3、由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z＜1。
4、纯物质的三相点随着所处的压力或温度不同而改变。
5、在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。
6、纯物质的平衡气化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零，7、气体混合物的virial系数，如B、C…，是温度的函数。
8*、virial方程和RK方程既可以应用于汽相，又可以用于液相。
9*、在virial方程中，virial系数反映了分子间的相互作用。
10*、Pitzer普遍化方法即为普遍化的压缩因子方法。
二、填空题1、T温度下的过热纯蒸气的压力p _____p s(T)。
2、表达纯物质的汽液平衡的准则有_____（吉氏函数）、__________（Claperyon方程）。
它们（能/不能）推广到其它类型的相相平衡。
3、Lydersen、Pitzer的三参数对应态原理的三个参数分别为___________、__________。
4、对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力是______的（相同／不同）；一定温度下的泡点与露点，在p-T图上是______的（重叠／分开），而在p-Ｖ图上是______的（重叠／分开）；泡点的轨迹称为___________，露点的轨迹称为___________，饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为___________；纯物质汽液平衡时，压力称为______，温度称为______。
化工热力学复习题及答案
第1章 绪言一、是否题1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。
(错。
G S H U ∆∆=∆=∆,,0,0但和0不一定等于A ∆，如一体积等于2V 的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状态是T ，P 的理想气体，右侧是T 温度的真空。
当隔板抽去后，由于Q ＝W ＝0，0=U ∆，0=T ∆，0=H ∆，故体系将在T ，2V ，状态下达到平衡，()2ln 5.0ln R P P R S =-=∆，2ln RT S T H G -=-=∆∆∆，2ln RT S T U A -=-=∆∆∆） 2. 封闭体系的体积为一常数。
（错）3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。
（对）4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。
（错。
还与压力或摩尔体积有关。
）5. 封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的⎰=21T T V dT C U ∆；同样，对于初、终态压力相等的过程有⎰=21T T P dT C H ∆。
（对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。
） 6. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。
（错。
有时可能不一致） 三、填空题1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。
2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。
3. 1MPa=106Pa=10bar==。
4. 1kJ=1000J== cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。
5. 普适气体常数R = cm 3 mol -1 K -1= cm 3 mol -1 K -1= J mol -1 K -1 = mol -1 K -1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程一、是否题1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
（错。
可以通过超临界流体区。
）2. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
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化工热力学与传质学复习题一、问答题1． 什么是剩余体积？2． 什么是逸度和逸度系数，逸度的物理意义？3． 什么是偏摩尔性质？怎样定义？4． 什么是吉布斯-杜亥姆方程？5． 何谓理想溶液？非理想溶液？6． 何谓活度和活度系数？7． 何谓超额性质？8． 什么是正规溶液，无热溶液？9． 何谓相平衡？如何判断相平衡？10． 何谓溶解度？11． 何谓亨利定律？并说明其应用范围。
12． 何谓整体流动速度和扩散速度？在计算扩散通量时，使用那个速度？13． 给出斐克第一定律和第二定律的定义？14． 何谓热扩散？如何计算双组分混合物内由于热扩散引起的扩散通量？15． 何谓对流传质？写出对流传质的扩散速率方程。
16． 写出舍伍德数的定义式，并说明其物理意义。
17． 怎样用雷诺类比获得湍流时的对流传质系数？18． 何谓双膜理论，给出双膜理论的几个论点。
二、计算题1． 按下列方法计算460K 和1.52⨯103kPa 正丁烷的摩尔体积。
（1） 理想气体定律；（2） Berthlot 维里方程；（3） 普遍化式⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-+-=2.46.1172.0139.0422.0083.0r r c c T T RT Bp ω； （4） 具有试验常数的维里方程 21VC V B Z ++= (B=-265cm 3/mol,C=30250cm 6/mol 2)已知正丁烷物性：p c =3.75⨯103kPa, T c =425.2K,ω=0.1932． 试确定van der Waals 和redlich-Kwong 方程中的常数a 和b 。
3． 试用对比态法和状态方程法计算逸度系数。
4． 证明每一个关联溶液各摩尔热力学性质的方程式都对应一个关联溶液中某一组分I 的相应偏摩尔性质的方程式。
5． 已知一双元体系H 2(1)-C 3H 8(2),y 1=0.208(摩尔分数)，其体系压力和温度为p=3197.26kPa,T=344.75K 。
使应用RK 状态方程计算混合物中氢的逸度系数。
测得1^φ的实验值为1.439。
C的物性列于下表：6． 写出理想溶液的六个特性，并证明它们。
7． 50︒C 时，由丙酮（1）-醋酸甲酯（2）-甲醇（3）组成的溶液，其组成为各二元系的有关Wilson 配偶参数为：Λ12=0.7189,Λ21=1.1816,Λ13=0.5088Λ31=0.9751,Λ23=0.5229,Λ32=0.5793, 试计算在50︒C 时与该溶液呈平衡的三元汽体相组成和汽相压力。
8． 怎样定义无限稀溶液活度系数, 分别从Margules, van Laar, Wilson 和NRTL 方程中计算无限稀溶液活度系数。
9． 试根据：A AB z A w D j ∇-=ρ,，证明：A AB B A z A x D M M c j ∇-=ρ2,10． 地面上的水层温度为30︒C ，厚度为1mm ，该处的摩尔分数y A1=0.0295,谁蒸发面到周围空气之间气膜厚度为5mm, 该处的摩尔分数为y A2=0.0032,空气的温度为30︒C ，压力为1atm ，试计算这些水蒸发到周围静止的空气中需要多少时间。
11． 25︒C 时氯仿的液体浓度为1.485g/cm 2，蒸汽压力为0.26⨯105N/m 2，在t=0时氯仿液面距离管顶为7.5cm ，10小时后液面下降0.5cm ，假设管顶氯仿浓度为零，试问空气中氯仿的扩散系数是多少。
12． 平板上的湍流边界层的传质膜系数关系若是下列形式：3141Re 0292.0Sc Sh x x =式中x 是从平板前缘开始的距离，临界雷诺数为3⨯105，试求 a)长度为L 的平板上的平均传质膜系数是如何导得的；b)盛乙醇的烧杯突然打翻，用风扇吹拂，空气流速为6m/s ，温度为289K ，压力为1⨯105N/m 2。
乙醇在289K 时的蒸汽压力为4000N/m 2。
试计算每秒钟从一平方米台面上乙醇的蒸发量。
13． 直径为1.0mm 的球形水滴，假定其速度是按它的平均直径计算的，温度保持为20︒C ， 假定其速度是按它的平均直径计算的，温度保持为20︒C ，p A =2.338⨯10-3N/m 2，气膜的物行按35︒C 时查取，若要水滴的体积减小至原来的50%，试计算水滴在温度为50︒C 的静止干燥空气中需要下降多少距离。
14． 在湿壁柱试验中测得K G =1kmol 氨/(m 3.atm.h), 注重某处的氨含量为8%摩尔，液相浓度为c A,L =0.14mol 氨/m 3溶液。
温度为20︒C ，总压力为1atm 。
气象阻力时总阻力的85%。
20︒C 时溶解度系数E=235mol 氨/（m 3.溶液.atm ）,试计算分界面上的传质系数和成分。
15． 在12m 高的逆流填料塔中，水的流量为26mol/(m 2s),废气的流量为12mol/(m 2s)，废气中组分A 的摩尔浓度从2%间小道0.5%，系统的平衡关系为y*A =1.5x A ,假设改进它设备后，气水流量增加一倍，则可达到排气浓度水平，且4.0⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=I II I G II G L L a K a K ，试计算在同样情况下，改进塔出口处组分A 的y A2值。
16． 将van der Waals 方程化成维里方程式；并导出van der Waals 方程常数a 、b 表示的第二维里系数B 的函数表达式17． 某反应器容积为1.213m 3，内装有温度为2270C 的乙醇45.40kg 。
现请你试用以下三种方法求取该反应器的压力，并与实验值（2.75MPa ）比较误差。
（1）用理想气体方程；；（2）用RK 方程；（3）用普遍化状态方程。
18． 容积1m 3的贮气罐，其安全工作压力为100atm ，内装甲烷100kg ，问：1）当夏天来临，如果当地最高温度为40℃时，贮气罐是否会爆炸？（本题用RK 方程计算）2）上问中若有危险，则罐内最高温度不得超过多少度？3）为了保障安全，夏天适宜装料量为多少kg ？4）如果希望甲烷以液体形式储存运输，问其压缩、运输的温度必须低于多少度？19．乙烷是重要的化工原料，也可以作为冷冻剂。
现装满290K 、2.48MPa 乙烷蒸汽的钢瓶，不小心接近火源被加热至478K ，而钢瓶的安全工作压力为4.5MPa ，问钢瓶是否会发生爆 炸？ （用RK 方程计算）20.作为汽车发动机的燃料，如果15℃、0.1013MPa 的甲烷气体40 m 3与3.7854 升汽油相当，那么要多大容积的容器来承载20MPa 、15℃的甲烷才能与37.854升的汽油相当？21.试用下列三种方法计算2500C 、2000kPa 水蒸汽的Z 与V 。
(1)截取至三项的维里方程，其中的维里系数是实验值：5.152-=B cm 3 mol -1, 5800-=C cm 6 mol -2(2)用普遍化第二维里系数关系式。
(3) 用水蒸汽表。
22．用下列方程求200℃，1.0133 MPa 时异丙醇的压缩因子与体积：(1) 取至第三维里系数的Virial 方程，已知B=-388cm 3/mol, C=-26000cm 6/mol 2(2) 用普遍化第二维里系数关系式。
（T C =508.2K ，P C =4.762MPa ，ω=0.7） 23．一个体积为0.283 m 3的封闭槽罐，内含乙烷气体，温度290K ，压力2.48×103kPa ，试问将乙 烷加热到478K 时，其压力是多少？24.在一定T ，p 下，二元混合物的焓为2121x cx bx ax H ++= 其中，a =15000，b =20000，c =-20000 单位均为J mol ，求(1) 组分1与组分2在纯态时的焓值H 1, H 2;(2) 组分1与组分2在溶液中的偏摩尔焓21,H H 和无限稀释时的偏摩尔焓∞∞21,H H 。
25. 在25℃，1atm 以下，含组分1与组分2的二元溶液的焓可以由下式表示：)96(5090212121x x x x x x H +++= ，式中 H 单位为kcal/kmol ， x 1， x 2分别为组分1，2的摩尔分数，求(1) 用x 1表示的偏摩尔焓1H 和2H 的表达式；(2) 组分1与2在纯状态时的H 1,H 2 ；(3) 组分1与2在无限稀释溶液的偏摩尔焓∞∞21,H H ；(4) ΔH 的表达式；(5) x 1=0.5的溶液中的1H 和2H 值及溶液的ΔH 值26．（1）溶液的体积t V 是浓度2m 的函数，若222cm bm a V t ++=，试列出21,V V 的表达式，并说明a,b 的物理意义（2m 为溶质的摩尔数/1000克溶剂）（2）若已知224232232m a m a a V ++=，式中2a ，3a ，4a 均为常数，试把V （溶液的体积）表示2m 的函数。
27． 如果在T 、P 恒定时，某二元体系中组分（1）的偏摩尔自由焓符合111ln x RT G G +=，则组分（2）应符合方程式222ln x RT G G +=。
其中，G 1、G 2是T 、P 下纯组分摩尔Gibbs 自由能，x 1、x 2是摩尔分率。
28．对于二元气体混合物的virial 方程和virial 系数分别是RT Bp Z +=1和ij j i j i B y y B ∑∑===2121， (1) 试导出ln 1ˆϕ、ln 2ˆϕ的表达式； (2) 计算20 kPa 和50℃下，甲烷(1)－正己烷(2)气体混合物在5.01=y 时的V 1ˆϕ、V2ˆϕ、m ϕ、m f 。
已知virial 系数 B 11= -33，B 22=-1538，12B = -234 cm 3 mol -1。
29. 常压下的三元气体混合物的ln 32312115.03.02.0y y y y y y m +-=ϕ，求等摩尔混合物的1ˆf ,2ˆf ,3ˆf 。
30. 利用Wilson 方程，计算下列甲醇（1）－水（2）体系的组分逸度(1) p =101325 Pa ，T =81.48℃，y 1=0.582的气相； (2) p =101325 Pa ，T =81.48℃，x 1=0.2的液相。
已知液相符合Wilson 方程，其模型参数是 43738.012=Λ，11598.121=Λ31. 已知40℃和7.09MPa 下，二元混合物的ln 1235.096.1x f -= (MPa)，求(1) 2.01=x 时的1ˆf ,2ˆf ； (2)1f ，2f 。
32. 由沸点仪测得40℃时正戊烷（1）－正丙醛（2）体系的848.31=∞γ，，979.32=∞γ，由此求取van Laar 方程参数。
33. 二元混合物某一摩尔容量性质M ，试用图和公式表示下列性质M ，1M ，2M ，1M ，2M ，∞1M ，∞2M ，M ∆，1M ∆，2M ∆，∞∆1M ，∞∆2M 间的关系。