基础化学自测题 第三章
2020年智慧树知道网课《基础化学》课后章节测试满分答案
第一章测试1【单选题】(1分)在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。
若n(H2O)=1.0mol，则n(1/2H2 O)的数值为（）A.0.5molB.1.0molC.3.0molD.2.0mol第二章测试1【判断题】(1分)对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。
A.对B.错2【判断题】(1分)临床上将葡萄糖溶液与溶液作为等渗溶液使用。
如将此两溶液以任意比例混合，则所得混合液也必然是等渗溶液。
A.对B.错3【判断题】(1分)渗透浓度为的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，则它们的物质的量浓度也相等。
A.对B.错4【判断题】(1分)由于0℃的冰与0℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。
A.错B.对5【判断题】(1分)难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。
A.对B.错6【判断题】(1分)无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。
A.错B.对7【判断题】(1分)由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。
A.对B.错8【判断题】(1分)将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1L水中，则两溶液的△p1=△p2，△T b1=△T b2，π1=π（T一定）。
2A.对B.错9【判断题】(1分)纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。
A.对B.错10【判断题】(1分)渗透浓度均为的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。
A.错B.对11【判断题】(1分)渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
A.对B.错12【单选题】(1分)下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是（）A.沸点升高法B.蒸气压下降法C.渗透压法D.凝固点降低法13【单选题】(1分)已知水的，测得某人血清的凝固点为-0.56℃，则该血清的渗透浓度为（）A.506mmol·L-1B.560mmol·L-1C.408mmol·L-1D.301mmol·L-114【单选题】(1分)已知苯的凝固点为5.35℃，。
基础生物化学每章自测题
第一章核酸的结构和功能一、选择题1、热变性的DNA分子在适当条件下可以复性，条件之一是（ B ）。
A、骤然冷却B、缓慢冷却C、浓缩D、加入浓的无机盐2、在适宜条件下，核酸分子两条链通过杂交作用可自行形成双螺旋，取决于（D）。
A、DNA的Tm值B、序列的重复程度C、核酸链的长短D、碱基序列的互补3、核酸中核苷酸之间的连接方式是（C）。
A、2’，5’—磷酸二酯键B、氢键C、3’，5’—磷酸二酯键D、糖苷键4、tRNA的分子结构特征是（ A ）。
A、有反密码环和3’—端有—CCA序列B、有反密码环和5’—端有—CCA序列C、有密码环D、5’—端有—CCA序列5、下列关于DNA分子中的碱基组成的定量关系（ D ）是不正确的。
A、C+A=G+TB、C=GC、A=TD、C+G=A+T6、下面关于Watson-Crick DNA双螺旋结构模型的叙述中（ A ）是正确的。
A、两条单链的走向是反平行的B、碱基A和G配对C、碱基之间共价结合D、磷酸戊糖主链位于双螺旋内侧7、具5’－CpGpGpTpAp-3’顺序的单链DNA能与下列（ C ）RNA杂交。
A、5’-GpCpCpAp-3’B、5’-GpCpCpApUp-3’C、5’-UpApCpCpGp-3’D、5’-TpApCpCpGp-3’8、RNA和DNA彻底水解后的产物（ C ）。
A、核糖相同，部分碱基不同B、碱基相同，核糖不同C、碱基不同，核糖不同D、碱基不同，核糖相同9、下列关于mRNA描述，（ A ）是错误的。
A、原核细胞的mRNA在翻译开始前需加“PolyA”尾巴。
B、真核细胞mRNA在 3’端有特殊的“尾巴”结构C、真核细胞mRNA在5’端有特殊的“帽子”结构D、原核细胞mRNA在5’端有特殊的“帽子”结构10、tRNA的三级结构是（B）。
A、三叶草叶形结构B、倒L形结构C、双螺旋结构D、发夹结构11、维系DNA双螺旋稳定的最主要的力是（ C ）。
A、氢键B、离子键C、碱基堆积力 D范德华力12、下列关于DNA的双螺旋二级结构稳定的因素中（ A ）是不正确的。
基础化学电子教案习题解答(第三章)
习题解答（第三章）一、选择题1．与环境只有能量交换，而没有物质交换的系统称为（ C ）。
（A ）敞开系统 （B ）隔离系统 （C ）封闭系统 （D ）孤立系统2．某系统由状态A 变化到状态B ，经历了两条不同的途径，与环境交换的热和功分别为Q 1、W 1和Q 2、W 2。
则下列表示正确的是（ B ）。
（A ）Q 1＝Q 2，W 1＝W 2 （B ）Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2（C ）Q 1＞Q 2，W 1＞W 2 （D ）Q 1＜Q 2，W 1＜W 23．当系统状态发生变化后，其热力学能差值一定为零是（ A ）。
（A ）循环过程 （B ）绝热过程 （C ）恒容过程 （D ）恒压过程4．某理想气体恒温压缩时，正确的说法是（ B ）。
（A ）ΔU ＞0，ΔH ＜0 （B ）ΔU ＝0， ΔH ＝0（C ）ΔU ＜0，ΔH ＜0 （D ）ΔU ＜0， ΔH ＞05．1mol 单原子理想气体，从300K 压缩到500K ，则其ΔH 为（ B ）。
（A ）300R （B ）500R （C ）－300R （D ）－500R6．298K 时，下列物质中θm f H ∆＝0的是（ B ）。
（A ）CO 2（g ） （B ）I 2(g) （C ）Br 2（l ） （D ）C （s ，金刚石）7．下列热力学第二定律的数学表达式正确的是（ A ）。
（A ）环T Q ds δ≥ （B ）环T dQ ds ≥ （C ）T Q ds R δ≥ （D ）TdQ ds = 8．理想气体经不可逆循环，其熵变为（ C ）。
（A ）0>∆S （B ）0<∆S （C ）0=∆S （D ）0=∆总S二、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”）1．在热力学中，将研究的对象称为系统，而与系统密切相关的部分称为环境。
（ √ ）2．1mol H 2O （l ）由373.15K ，101.325kPa 下，变成同温同压下的水蒸气，则该过程的△U ＝0。
基础化学第三版习题标准答案-章
基础化学第三版习题答案-章————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
九年级化学第三单元《3.1---3,3复习题带答案
《3.1分子和原子》一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题1分，共12分）1、如图所示，下列说法正确的是（）A．氨分子分解成原子B．氨分子的体积变大C．氨分子在不断运动D．酚酞溶液不会变红2、能保持二氧化碳的化学性质的微粒的是（）A．二氧化碳分子B．二氧化碳C．碳原子和氧原子D．碳元素和氧元素3、雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的，下列有关说法正确的是（）A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C．不同雪花中，水分子化学性质不相同D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的4、在“向盛有等量冷水和热水的烧杯中同时加入少量品红的实验”中，下列说法错误的是（）A．冷水和热水中的品红都发生扩散B．热水中的品红分子小，冷水中的品红分子大C．品红扩散是分子运动的结果D．取等量冷水和热水是便于对照观察温度对分子运动的影响A B C D实验现象用扫描隧道显微镜获得的分子图象酚酞溶液变红糖水的体积小于糖和水的体积之和水不容易被压缩，空气容易被压缩解释分子是真实存在的分子是不断运动的分子间有间隙分子大小不同A．A B．B C．C D．D 6、下列是一些对现象的微观解释，错误的是（）A．酒香不怕巷子深一一分子在不断地运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小7、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂．在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）A．A B．B C．C D．D8、为了验证分子的特点，小华和小文分别按右图所示的两个装置进行实验，他们分别取一瓶红棕色二氧化氮气体和一瓶无色的空气口对口放置，取下中间的下玻璃片，发现甲和乙中的两瓶气体都逐渐变红，且甲变红的快些，由此不能得出的结论（）A．NO2气体的密度比空气密度大B．分子在不停地运动C．分子间存在间隙D．温度越高，分子运动速度越大9、下列关于分子与原子的叙述中，正确的是（）A．分子比原子大B．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的C．只有分子能保持物质的化学性质D．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子10、某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出CO2体积分效随时间变化的曲线。
有机化学自测题-选择题
药用基础化学（2）自测题第一章 绪论单项选择题：（1）下列化学键的极性最大的是：A. C －OB. C －CC. C －BrD. C －I （2）下列不属于有机化合物的特性的是：A. 易燃烧B. 熔点低C. 产物复杂D. 反应速度快 （3）表示化合物分子所含各种元素的原子数目最简单整数比的式子是：A. 实验式B. 分子式C. 结构式D. 结构简式 （4）下列不是有机化合物的官能团的是：A. 碳碳双键B. 甲基C. 羧基D. 羟基 （5）下列化合物有极性的是：A. CH 4B. CHCl 3C. CCl 4D. CO 2第二章 链烃单项选择题：（1）下列化合物中，能与酸性高锰酸钾反应放出CO 2的是：A. 2–甲基–2–丁烯B. 2–甲基–1–丁烯C. 2–甲基丁烷D. 2–丁炔（2）能与氯化亚铜的氨溶液作用生成砖红色沉淀的是：A. 1–丁炔B. 2–丁炔C. 1–丁烯D. 2–丁烯 （3）下列化合物中有顺反异构现象的是：A. 2–甲基–2－戊烯B. 2,3–二甲基–2–戊烯C. 3–甲基–2–戊烯D. 2,4–二甲基–2–戊烯 （4）下列化合物中，既是顺式，又是E 构型的是：（5）能使溴水褪色，但不能使KMnO 4溶液褪色的是：A. 丙烷B. 环丙烷C. 丙烯D. 环丙烯 （6）CH 2=CHCH 2CH 3和CH 3CH=CHCH 3互为：A. 碳链异构B. 位置异构C. 构象异构D. 顺反异构第三章 环烃单项选择题：（1）下列基团中，属于邻、对位定位基的是：A ．—NH 2B ．—NO 2C ．—CHOD ．—COOHC CCOOHCH 3CH 3C 2H 5C CC 2H 5HCH 3H C C COOHCH 2CH 3ClHOOC C CCOOH Br ClHOOC A. B.C. D.（2）下列化合物中，不能被高锰酸钾氧化的是：A ．叔丁基苯B ．异丁基苯C ．仲丁基苯D ．正丁基苯 （3）下列化合物中，硝化反应最快的是：A ．氯苯B ．苯胺C ．甲苯D ．硝基苯 （4）下列化合物中，具有芳香性的是：A ．环戊二烯B ．环戊二烯碳正离子C ．环戊烯D ．环戊二烯碳负离子 （5）下列构象中，优势构象的是：第四章 卤代烃单项选择题：（1）化合物①CH 3CH=CHCH 2Cl ②CH 3CH 2CHClCH 3 ③CH 3CH=CClCH 3 ④CH 2=CHCH 2CH 2Cl 中卤原子的活性由强到弱顺序排列的是：A ．①>②>③>④B ．④>③>②>①C ．①>②>④>③D ．②>①>③>④ （2）下列物质可做灭火剂的是：A ．CH 3ClB ．CH 2Cl 2C ．CHCl 3D ．CCl 4 （3）下列卤代烃与强碱共热时最容易发生消除反应的是：A ．伯卤代烷B ．仲卤代烷C ．叔卤代烷D ．季卤代烷 （4）按SN1历程，下列化合物中反应活性最大的是：A ．正溴丁烷B ．仲丁基溴C ．2-甲基-2-溴丙烷D ．正溴丙烷第五章 醇、酚、醚单项选择题：（1）下列化合物中酸性最强的是：A ．苯酚B ．对甲苯酚C ．对硝基苯酚D ．2，4，6-三硝基苯酚 （2）可以用来鉴别1-丁醇、2-丁醇和叔丁醇的试剂是：A ．KMnO 4/H +溶液B ．溴水C ．Lucas 试剂D ．AgNO 3的醇溶液 （3）下列化合物沸点最高的是：A ．CH 3CH 2CH 3B ．CH 3CH(OH)CH 3C ．HOCH 2CH(OH)CH 3D ．HOCH 2CH(OH)CH 2OH（4）下列化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A ．甲苯B ．2-戊醇C ．叔丁醇D ．对甲苯酚 （5）下列化合物不与FeCl 3发生显色反应的是：C 2H 5CH 3CH 3C 2H 5C H 3C 2H 5C 2H 5C H 3A. B.C. D.OHO CH 3CH 2OHCH 2 CHOHBr OHA. B.C.D.（6）下列说法正确的是：A ．所有醇都能使K 2Cr 2O 7/H +溶液变色B ．乙醚是乙醇的同分异构体C ．凡含有2个或2个以上羟基的化合物都能与Cu(OH)2反应显蓝色D ．低级醇能与水无限混溶，随分子量增大溶解度降低第六章 醛、酮单项选择题：（1）下列化合物不发生碘仿反应的是：A ．CH 3CH 2CHOB ．CH 3CH 2OHC ．CH 3COCH 2CH 3D ．CH 3CHO （2）能与斐林试剂反应析出砖红色沉淀的化合物是：A ．CH 3COCH 3B ．C 6H 5CHO C ．CH 3CHOD ．CH 3CH 2OH （3）下列化合物不能发生银镜反应的是：A ．福尔马林B ．丙酮C ．苯甲醛D ．乙醛 （4）下列用于区分脂肪醛和芳香醛的试剂是：A ．希夫试剂B ．斐林试剂C ．托论试剂D ．次碘酸钠 （5）下列化合物不与饱和的亚硫酸氢钠反应生成白色结晶的是：A ．环己酮B ．苯甲醛C ．2–戊酮D ．3–戊酮第七章 羧酸取代羧酸单项选择题： 1．单选题（1）α-羟基酸受热发生脱水反应的主要产物是：A ．交酯B ．α，β-不饱和羧酸C ．内酯D ．都不是 （2）下列化合物中酸性最强的是：A ．CH 2BrCOOHB ．CH 2ClCOOHC ．CCl 3COOH C ．CHCl 2COOH（3）《中国药典》鉴别阿司匹林的方法之一“取本品适量加水煮沸，放冷后加入FeCl 3试液1滴，即显紫色。
《基础化学A》作业-解答-第3章
《基础化学A》作业-解答-第3章第3 章电解质溶液⾃测题专业及班级学号姓名计分批改作业者班级批改作业者姓名（⼀）是⾮题：（共20分，每题2分。
⽤“√”、“х”代表对、错填⼊括号中）（√）1、强电解质溶液中离⼦的有效浓度总⽐理论浓度⼩。
（×）2、将HCl 溶液和HAc 溶液混合，溶液中H＋全部由HCl 提供，与HAc 的浓度、KΘ值⽆关。
（√）3、近似计算中，0.1 mol·L-1NH4Ac 溶液与 0.5 mol·L-1NH4Ac 溶液的 pH 值基本相等。
（×）4、MgCO3 的溶度积常数K sp=2.38×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3 的溶液中[Mg2+]=[CO32-]，且[Mg2+]=[CO32-]=2.38×10-6。
（×）5、多元弱酸溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后⼀级离解常数。
（√）6、将 0.10 mol?L-1 的 NH4CN 溶液加⽔稍加稀释，其溶液的 pH 值基本保持不变。
（√）7、难溶电解质沉淀溶解平衡属于多相平衡。
（√）8、离⼦强度仅与溶液中各离⼦的浓度及电荷数有关，与离⼦种类⽆关。
（×）9、同离⼦效应的同时也有盐效应，但⼀般将同离⼦效应忽略不计。
（×）10、解离度⼤的碱溶液中，[OH-]离⼦浓度也⼤。
（⼆）填空题：（共15分，每空1分。
将答案填⼊对应的下划线上）1、NH4＋的共轭碱是NH3 ；[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+ 。
2、[Fe2+]= 0.1 mol·L-1 溶液中，溶液的 pH 值为7.61 时，Fe(OH)2 才开始沉淀(Ksp(Fe(OH)2)=1.64×10-14)。
3、当 HAc 分别溶解在液氨、液态氟化氢、⽔等溶剂中时，以在液氨中的酸常数最⼤。
4、298K 时，0.01 mol·L-1 某⼀元弱酸⽔溶液的 pH 值为 4，则K a 为1.0 ×10-6 ，解离度 a为1% 。
基础化学试题及答案第三章
第三章1. 质子理论是如何定义酸碱的？衡量酸碱强弱的标度是什么？质子理论通过能否给出和接受质子来对酸碱进行了定义。
酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
即酸是质子的给体，碱是质子的接受体。
酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下的部分就是碱，碱接受质子即成为酸。
质子理论用给出质子的能力来衡量酸碱的强弱：酸给出质子能力越强，其酸性越强；碱接受质子能力越强，其碱性越强。
2. 指出下列各酸的共轭碱：HPO42-、H2PO4-、H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+·CH2·COO-、H2S、HS-。
上述各酸对应的共轭碱依次为：PO43-、HPO42-、OH-、H2O、HCO3-、CO32-、NH3、NH2·CH2·COO-、HS-、S2-。
3. 指出下列各碱的共轭酸：HPO42-、H2PO4-、CO32-、HCO3-、OH-、H2O、NH3、NH2-、［Al(H2O)5OH］2+、NH3+ ·CH2·COO-。
上述各碱对应的共轭酸依次为：H2PO4-、H3PO4、HCO3-、H2CO3、H2O、H3O+、NH4+、NH3、［Al(H2O)6］3+、NH3+ ·CH2·COOH。
4. 写出下列两性物质水溶液中的质子传递反应式：H2O、HCO3-、HSO4-、H2PO4-。
-参考答案：H2O+ H2O H3O++ OH-HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－(酸式)HCO3－+ H2O OH－+ H2CO3 HSO4－+ H2O H3O+ + SO42－(酸式)HSO4－+ H2O OH－+ H2SO4H2PO4－+ H2O H3O+ + HPO42－(酸式)H2PO4－+ H2O OH－+ H3PO45. 下列物质在水中按碱性由弱到强排列的顺序是A. HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-B. OH-＜NH3＜HPO42-＜HSO4-＜H2OC. HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-D. HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-参考答案：D6. 定性比较下列各溶液HAc 的α大小。
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疑问
2. MX 是难溶强电解质，0℃时在100 g 水中只能溶解 0.8195g MX ，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX 溶液的凝固点为-0.293℃[已知K f （H 2O ）=1.86]求：（1）MX 的摩尔质量（g·mol·L -1），（2）0℃时，K sp (MX)为多少？
溶解的全部电离!! M=104, S=0.078mol/L ?之后 Ksp=S*S
数据有问题
意义
例 3-5 在含有0.0100 mol·L -1 I -和0.0100 mol·L -1 Cl -的溶液中，滴加AgNO 3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。
分析 (1)由K sp (AgCl)和K sp (AgI)计算出AgCl 、AgI 开始沉淀时所需的Ag +最低浓度，其值较小的为先沉淀。
(2)当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的c (Ag +)达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在)，由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。
解 K sp (AgCl)＝1.77×10-10、K sp (AgI)＝8.52×10-17，
AgCl 开始沉淀时所需的Ag +最低浓度：
[Ag +]＝110sp L mol 0100
.01077.1]Cl [)
(AgCl ---⋅⨯=K ＝1.77×10-8 mol·L -1 AgI 开始沉淀时所需的Ag +最低浓度：
[Ag +]＝117sp L mol 0100
.01052.8]I [)
(AgI ---⋅⨯=K ＝8.52×10-15 mol·L -1 计算表明，沉淀I -所需的[Ag +]远比沉淀Cl -所需的[Ag +]小，所以AgI 的离子积最先达到溶度积常数而首先生成淡黄色沉淀。
当加入的[Ag +]＝1.77×10-8 mol·L -1时，AgCl 开始沉淀，此时溶液中剩余的I -浓度为：
[I -]＝1817
sp L mol 1077.11052.8]Ag [)
(AgI ---+⋅⨯⨯=K ＝4.81×10-9 mol·L -1
1．(1) 在含有Fe(OH)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡
Fe(OH)33+(aq) + 3OH -(aq)
加入盐酸后，HCl 解离出H +与OH -结合，OH -离子浓度降低，c (Fe 3+)·c 3 (OH -)＜K sp (Fe(OH)3), 平衡右移, 故Fe(OH)3能溶于稀盐酸
(2) 在含有Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡
Mg(OH)22+(aq) + 2OH -(aq)
加入盐酸后，HCl 解离出H +与OH -结合，OH -离子浓度降低，c (Mg 2+)·c 2 (OH -)＜K sp (Mg(OH)2), 故Mg(OH)2能溶于稀盐酸。
加入NH 4Cl 溶液后, NH 4+ (aq) + OH -(aq) NH 3(aq) + H 2O, OH -离子浓度降低, 同样使c (Mg 2+)·c 2 (OH -)＜K sp [Mg(OH)2], 平衡右移, 故Mg(OH)2又能溶于NH 4Cl 溶液中。
(3) H 2S(g) + 2Ac -(aq) 2-(aq)
S 2- (aq) + Zn 2+(aq)
ZnS↓ 在ZnSO 4溶液中先加入若干NaAc ，再通入H 2S 气体，此时溶液中的Ac -可夺取H 2S 中的H +，使H 2S 的解离度增大, 从而大大提高了溶液中的S 2-浓度, 使ZnS 几乎能完全沉淀出来。
2. (1) 加入磷酸，产生同离子效应，Ca 3(PO 4)2的溶解度减小。
(2) 加入Ca(NO 3)2，产生同离子效应，Ca 3(PO 4)2的溶解度减小。
(3) 加入KNO 3，产生盐效应，Ca 3(PO 4)2的溶解度增大。
1. 已知某酸H 3A 的K a1=10-4、 K a2=10-7 、K a3=10-11。
（1）计算0.1 mol·L -1 H 3A 水溶液的pH 、[H 2A -]、[HA 2-]、[A 3-].
（2）0.20 mol·L -1 H 3A 溶液与0.10 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合，pH 为多少?
（3）若0.20 mol·L -1 H 3A 溶液与0.30 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合，pH 又为多少?
（4）若0.20 mol·L -1 H 3A 溶液与0.50 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合，pH 又为多少?
（1）解 ∵K a1/K a2 = 103＞102，∴计算H 3A 溶液的pH 时，可按一元弱酸处理
pH=21(p K a1-lg c ) = 2
1(-lg10-4-lg0.1) = 2.5 [H 2A -] ≈ [H +] = 10-2.5 mol·L -1 = 3.2×10-3mol·L -1
[HA 2-] ≈ K a2 = 10-7mol·L -1
1161311
7a3a23L mol 101.3L mol 102.31010]H []A [------+-
⋅⨯=⋅⨯⨯==K K （2）混合后，生成了0.050mol·L -1的H 2A -，剩余0.050mol·L -1 H 3A ，则有
H 3A(aq) H 2A -(aq) + H +(aq)
平衡时 0.050mol·L -1 0.050mol·L -1
1-1423a1L mol 100.1L mol 050.0050.010]A [H ]A H []H [⋅⨯=⋅⨯==---+
4-K pH= 4.00
（3）混合后，生成了0.050mol·L -1的H 2A -及0.050mol·L -1 HA 2-，则有
H 2A -(aq) HA 2-(aq) + H +(aq)
平衡时 0.050mol·L -1 0.050mol·L -1
1-71723a2L mol 100.1L mol 050.0050.010]A H []A H []H [⋅⨯=⋅⨯==---+
K pH= 7.00
（4）混合后，生成了0.050mol·L -1的HA 2-及0.050mol·L -1 A 3-，则有：
HA 2-(aq) A 3-(aq) + H +(aq)
平衡时 0.050mol·L -1 0.050mol·L -1
1-11123a3L mol 100.1L mol 050.0050.010]A H []A H []H [⋅⨯=⋅⨯==--+
11-K pH= 11.00。