原电池与电解池 电化学知识点全复习
原电池和电解池知识点归纳(word文档良心出品)
原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
三．电极反应式的书写：*注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池（KOH电解质） O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2 + 2Ag2.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）——海洋灯标电池3.镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H24.碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH5.铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时阴极：PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)阳极：PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应) 总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O6.镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)27.氢氧燃料电池①电解质是KOH溶液（碱性或中性电解质）负极：H2–2e-+ 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2+ H2O + 4e-=== 4OH—(还原反应)总反应方程式 2H2+ O2=== 2H2O②电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+(氧化反应)正极：O2+ 4H++ 4e-=== 2H2O (还原反应)总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O注意1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-8.甲醇燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e-+ 6H20=== 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH –12e- + 16OH—=== 2CO32-+12H2O (氧化反应)总反应方程式2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O9.CO燃料电池（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2 ＋4e- ＋2CO2 ＝2CO32--(还原反应)负极：2CO＋2CO32-–4e- ==4CO2 (氧化反应)总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO210.肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2+ 2H2O + 4e- == 4OH—(还原反应)负极：N2H4+ 4OH—-- 4e-== N2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式N2H4+ O2=== N2+ 2H2O11.甲烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2+ 2H2O + 8e- == 8 OH—(还原反应)负极：CH4+ 10OH—-- 8e-== CO32-+ 7H2O (氧化反应)总反应方程式CH4+ 2KOH+ 2O2=== K2CO3+ 3H2O12.丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）①电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-(还原反应)负极：C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O②碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2+ 20e- + 10H2O == 20OH—(还原反应)负极：C3H8 -- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O五．化学腐蚀和电化腐蚀的区别Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理＞化学腐蚀＞有效防腐措施的腐蚀；七．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
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原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例使氧化复原反响中电子作定向搬动，从而形成使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化原理电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原复原反响的过程叫做电解。
这种把电能转变为化电池。
学能的装置叫做电解池。
① 电极：两种不相同的导体相连；形成条件② 电解质溶液：能与电极反响。
① 电源；② 电极〔惰性或非惰性〕；③ 能自觉的发生氧化复原反响③ 电解质〔水溶液或消融态〕。
④形成闭合回路反响种类自觉的氧化复原反响非自觉的氧化复原反响由电极自己性质决定：由外电源决定：电极名称正极：资料性质较不爽朗的电极；阳极：连电源的正极；负极：资料性质较爽朗的电极。
阴极：连电源的负极；电极反响负极： Zn-2e-=Zn 2+〔氧化反响〕阴极： Cu 2++2e- = Cu〔复原反响〕正极： 2H+-2↑〔复原反响〕阳极： 2Cl --2〔氧化反响〕+2e =H-2e =Cl ↑电子流向负极→正极电源负极→ 阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→ 阳极；阴极→电源负极能量转变化学能→ 电能电能→化学能应用①①抗金属的电化腐化；① 电解食盐水〔氯碱工业〕；② 电镀〔镀铜〕；② 合用电池。
③电冶〔冶炼 Na、 Mg 、 Al 〕；④精髓〔精铜〕。
2原电池正负极的判断：⑴依照电极资料判断：爽朗性较强的金属为负极，爽朗性较弱的也许非金属为正极。
⑵依照电子也许电流的流动方向：电子流向：负极→ 正极。
电流方向：正极→ 负极。
⑶依照电极变化判断：氧化反响→ 负极；复原反响→ 正极。
⑷依照现象判断：电极溶解→负极；电深重量增加也许有气泡生成→ 正极。
⑸依照电解液内离子搬动的方向判断：阴离子→ 移向负极；氧离子→ 移向正极。
3电极反响式的书写：负极：⑴负极资料自己被氧化：①若是负极金属生成的阳离子与电解液成分不反响，那么为最简单的：n+2+ M-n e-=M如： Zn-2 e-=Zn②若是阳离子与电解液成分反响，那么参加反响的局部要写入电极反响式中：如铅蓄电池， Pb+SO42-- 2e-=PbSO4⑵负极资料自己不反响：要将失电子的局部和电解液都写入电极反响式，如燃料电池 CH4-O2(C 作电极 )电解液为 KOH ：负极： CH 4+10OH-8 e -=C0 32- +7H 2O 正极：⑴当负极资料能自觉的与电解液反响时，正极那么是电解质溶液中的微粒的反响，H2SO4电解质，如 2H++2e=H2CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极资料不与电解质溶液自觉反响时，正极那么是电解质中的O 反正复原反响2① 当电解液为中性也许碱性时，H2O比参加反响，且产物必为-OH,-如氢氧燃料电池〔KOH电解质〕O2+2H2O+4e=4OH ②当电解液为酸性时，H+比参加反响，产物为 H2O O 2+4O2+4e=2H2O4．化学腐化和电化腐化的差异化学腐化电化腐化一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面润湿反响过程氧化复原反响，不形成原电池。
原电池、电解池知识综合复习
原电池、电解池知识综合复习四川付祥东电化学是新高考的重点和难点,也是逐年升温的热点知识。
下面对原电池和电解池进行知识梳理和归纳,并配以相关的题解作点评分析。
一、电化学常见考点1、原电池电解池的构成条件，电极名称与反应类型，电极反应式；2、电解规律及pH变化趋势；3、根据电极反应判断金属活泼性；4、根据原电池原理认识几种新型电池的反应原理；5、有关电解产物的判断和计算；6、原电池、电解原理的应用；7、金属腐蚀原理；8、金属腐蚀快慢的比较；9、金属的防护；10金属腐蚀的电极反应方程式的书写。
二、基础知识梳理1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定：金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
（2）根据电极反应本身确定：失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。
3、离子的放电顺序及电解产物阳离子：阴离子:注：①阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关②阳极若是活性电极，则活性电极材料优先放电。
4、电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。
判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a、如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b、如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c、如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。
化学原电池和电解池知识点
化学原电池和电解池知识点原电池和电解池是化学中两个重要的概念，两者的区别在于其电化学反应的方向。
本文将介绍原电池和电解池的基本概念、工作原理、以及一些相关实验和应用。
一、原电池原电池是指能够产生电流的装置，由电池内部的氧化还原（redox）反应释放出电子，从而产生电势差，并推动电流在电路中流动。
在原电池中，产生电流的反应是不可逆的，电极上的材料一旦被消耗，电池就无法再产生电流。
原电池也叫做伏安电池或电化学电池。
1. 基本概念（1）电极原电池中的电极一般由金属或导电材料制成，分为阳极和阴极两种。
阳极是电池的正极，是一个能够氧化的电极，在化学变化中会释放出电子。
阴极是电池的负极，是一个容易被还原的电极，在化学变化中会吸收电子。
（2）电解质电解质是电池中起电离导电作用的化学物质，能够分解成离子，从而产生电荷泵效应。
常用的电解质包括酸、碱、盐等。
（3）电动势电动势是指电池产生电流的能力，是一个能够推动电流流动的力量。
单位为伏特（V），一般用符号E表示。
在原电池中，电动势是由电池两极之间的电势差产生的。
2. 工作原理锌铜电池是最简单的原电池之一，由一个锌（Zn）电极和一个铜（Cu）电极以及一个电解质（如盐酸）组成。
阳极为锌电极，阴极为铜电极，电解质中含有氯离子和氢离子。
当锌电极和铜电极连接起来时，锌原子向氯离子释放电子，形成锌离子和电子。
电子从锌电极流向铜电极，由于电子流向铜电极，就形成了电流。
在铜电极上，铜离子由于吸收了电子而被还原成为铜原子。
锌电极逐渐消耗，铜电极上的铜原子逐渐增多。
当锌电极完全消耗时，电池停止工作。
铅酸电池是一种常见的存储电池，由铅（Pb）的阴极、氧化铅（PbO2）的阳极和硫酸（H2SO4）的电解质组成。
在电池工作时，硫酸电解质会溶解掉氧化铅阳极上的物质，同时，铅阴极上的铅物质也会随着电池工作逐渐脱落。
铅酸电池是一种可逆反应，即可以通过外部电源来反向充电。
在充电状态下，电池的阴极和阳极会反转，电池会从外部电源吸收电能，并将电能存储在电池中。
高中化学原电池和电解池全部知识点
高中化学原电池和电解池全部知识点
1. 定义：原电池是将两种不同的金属通过电解质连接起来，利用金属内部化学反应来产生电能的装置。
2. 构成：原电池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
3. 电子流动方向：电子从阳极流向阴极，离子从阴极流向阳极。
4. 电位、电动势和电化学势：原电池产生的电动势取决于电极材料、电解质及其浓度等因素。
电动势表示成“标准电动势”，单位是伏(V)。
电动势越大，产生的电化学反应越强，电池反应速度越快。
5. 活性序列：金属的活性大小可以通过活性序列进行比较。
活性序列越靠前的金属，越容易氧化，即容易成为阳极；而活性序列靠后的金属越容易被还原，成为阴极。
电解池：
1. 定义：电解池是将电能转化为化学能的装置，可以将电能作用于电解质溶液中的离子，促使化学反应发生。
2. 构成：电解池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
3. 电子流动方向：电子从外部电源流向阴极，离子从电解质中向阳极移动。
4. 电解质：电解质是指能在水溶液中分解成离子的化合物。
5. 电解反应：电解池中发生的反应取决于电解质种类和电压。
电解质中的阳离子被还原在阴极上，而阴离子则被氧化在阳极上。
6. 法拉第电解定律：电解过程中的物质电量与通过电解质的电量成正比，电量称为电容量，单位是库仑(C)。
电化学基础(原电池、电解池)
电化学基础（原电池、电解池）高考考查点一、原电池：原电池的组成、电极反应、电流方向（或电子方向）、盐桥的作用等多方面。
二、①一次电池（碱性锌锰电池）的分析、可充电电池（铅蓄电池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式②常见的燃料电池（氢氧燃料电池、甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下地电极反应式及总反应式，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误三、实物图电池：如实物图接线柱的连接、电极情况的分析、化学计算等等。
四、金属的腐蚀和防护：五、电解池电极材料的选择、pH变化、电极反应式、阴阳极的放电顺序、转移电子数的计算六、四类电解质水溶液的电解规律七、电解原理的应用：电解饱和食盐水、电镀池、电解精炼铜一）课堂内容知识点1：原电池1.定义：讲化学能转化为电能的装置。
2.构成条件：（1）电极材料(两种活动性不同的金属，一般较为活泼的作负极)（2）电解质溶液（3）形成闭合回路（4）电池反应为自发的氧化还原反应3.电极反应式和总反应式的书写以铜锌和稀H2SO4 组成的原电池为例：负极（Zn片）：Zn-2e-Zn2+ （氧化反应）e-流出、失去e-正极（Cu片）：2H++2e-H 2↑（还原反应）e-流入、得到e-总反应式：Zn+2H+Zn2+ +H 2↑【方法技巧一】原电池正、负极的判断方法1.由组成原电池的两极的电极材料判断。
一般是活泼金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或者电子流动方向判断。
电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
3.根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断，阴离子流向负极，阳离子流向正极。
4.根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失去电子发生氧化反应，其正极总是得到电子发生还原反应。
5.X 极增重或减重工作后，X 极质量增加，说明溶液中的阳离子在X 极（正极）放电；反之，X 极质量减少，说明X 极金属溶解，X 极为负极。
(完整版)高中化学知识点——原电池和电解池
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例使氧化还原反应中电子作定向搬动，使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引原理从而形成电流。
这种把化学能转变成起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能的装置叫做原电池。
电能转变成化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不相同的导体相连；①电源；②电极（惰性或非惰性）；②电解质溶液：能与电极反应。
③电解质（水溶液或消融态）。
反应种类自觉的氧化还原反应非自觉的氧化还原反应由电极自己性质决定：由外电源决定：电极名称正极：资料性质较不爽朗的电极；阳极：连电源的正极；负极：资料性质较爽朗的电极。
阴极：连电源的负极；电极反应负极： Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）阴极： Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）正极： 2H+ - 2 阳极： 2Cl - - 2↑（氧化反应）+2e =H ↑（还原反应）-2e =Cl电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转变化学能→电能电能→化学能①抗金属的电化腐化；①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀应用铜）；③电冶（冶炼Na、 Mg 、 Al ）；④精②合用电池。
炼（精铜）。
一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但差别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是经过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子经过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向搬动和外面导线中电子的定向搬动组成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转变。
从能量转变角度看，原电池是将化学能转变成电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传达给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极进步行。
原电池与电解池知识点总结复习整理
1．复习重点1．原电池的电极名称及电极反应式，2．对几种化学电源的电极反应式的认识和书写，3．原电池原理的应用。
4．其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。
一、原电池原理1、定义：原电池装置是将化学能转变为电能的装置2、构成要素（-）较活泼的金属（a）电极（+）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路3、原电池原理：电子负极正极活泼的一极（导线）不活泼的一极流出电子流入电子发生氧化反应发生还原反应（1）电极反应Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2↑（2）电池总反应Zn+2H+=H2↑+ Zn2+（3）、微粒流向：外电路：电子：负极导线正极内电路：离子：阳离子向正极移动小结：原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。
1．复习重点1．电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算；2．氯碱工业。
2．难点聚焦二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是 K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe 2+(H +)、Cu 2+、Hg 2+、Ag +、Au 3+放电由难到易阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是S 2-、I -、Br -、Cl -、OH -、含氧酸根离子(NO 3-、SO 42-、CO 32-)、F -失电子由易到难若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H +的放电能力大于Fe 2+、Zn 2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe 2+]或[Zn 2+]>>[H +]，则先在阴极上放电的是Fe 2+或Zn 2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe 和Zn 。
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原电池与电解池
一、原电池
1. 构成原电池的条件：
A．活泼性不同的两个电极
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。
②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。
；
B．电解质溶液；
C．形成闭合电路；
D．自发氧化还原反应。
2. 原电池的反应原理
电子从负极流出，沿导线流回正极
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨）
负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应
溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。
正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。
①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。
例：溶液中如果有阳离子，应由金属阳离子先得电子，变成金属单质，锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。
②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。
如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-
判断正负极的依据：金属活动顺序表
②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）
负极：可燃烧的气体
正极：氧气
3. 各种电池
①碱性干电池
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH
②铅蓄电池
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 请写出电极反应式。
注意:PbSO4是难溶物。
③燃料电池
二、电解池
1. 电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。
2. 电解池的组成条件：
①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质 ④形成闭合回路
♦ 判断电解池两极的常用依据
①看电源（与电池正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极）
②看电子方向、两极产物（阳离子移向阴极，发生还原反应
阴离子移向阳极，发生氧化反应）
3. 电解反应方程式：
阴极：溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。
阴极受保护。
（电镀原理） 阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序
Zn 2+< Fe 2+ < Pb 2+ < H + < Cu 2+ < Fe 3+ < Hg 2+ < Ag +
注意： Ag + ＞ Fe 3+ ＞ Cu 2+ ； Fe 2+ ＞ H 2O ＞ Al 3+
电镀时：H +浓度较小：H +＜ Zn 2+＜ Fe 2+＜ Pb 2+ ＜ Cu 2+
阳极：溶液中的阴离子向阴极移动，失电子，发生氧化反应。
放电顺序：① 活性电极(Ag 以前)，电极失电子 A - ne-==A n+
② 惰性电极(Pt 、Au 、石墨)，阴离子放电 S 2－＞I －＞Br －＞Cl － ＞OH －
♦ 电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式
阴极：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu
阳极：4OH - - 4e- = 2H 2O + O 2↑
４Ｈ２Ｏ==４H ++４ＯＨ－
♦ 写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e －＝Cl2↑ 阴极 (C)：2H+ +2e －＝ H2 ↑
♦ 写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式
阳极 (Cu)： Cu － 2e －＝Cu2+ 阴极 (Cu)： Cu2+ +2e －＝ Cu
4. 电解原理的应用
a. 铜的电解精炼
⑴粗铜含的杂质: Zn 、Fe 、Ni 、Ag 、Au 等
⑵粗铜的精炼
粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO 4溶液做电解液
(3)电极反应式
(4) 阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银
等贵重金属 通电
2Cu ２+ + 2H 2O 2Cu + ４Ｈ+ + O 2↑
b. 电镀
⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。
⑵电镀池形成条件
①镀件作阴极
②镀层金属作阳极
③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液
⑶电镀的特点
电镀液的组成及酸碱性基本保持不变
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