高中化学原电池和电解池详解知识点
原电池和电解池知识点归纳
原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向:电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极.⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
三．电极反应式的书写:＊注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1。
负极：⑴负极材料本身被氧化:①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的:M—ne-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42——2e—=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,如燃料电池CH4—O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e—=C032—+7H2O2.正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应,H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时,H2O参加反应，且产物必为OH—,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH—②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池(KOH电解质) O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池:（负极-Zn、正极——Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH）2（氧化反应）正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－（还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn（OH）2 + 2Ag2。
高中化学知识点——原电池和电解池
原电池和电解池装置原电池电解池实例原理使氧化复原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极〔惰性或非惰性〕；③电解质〔水溶液或熔化态〕。
反应类型自发的氧化复原反应非自发的氧化复原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ 〔氧化反应〕正极：2H++2e-=H2↑〔复原反应〕阴极：Cu2+ +2e- = Cu 〔复原反应〕阳极：2Cl--2e-=Cl2↑〔氧化反应〕电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水〔氯碱工业〕；②电镀〔镀铜〕；③电冶〔冶炼Na、Mg、Al〕；④精炼〔精铜〕。
一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化复原反应，但区别于一般的氧化复原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和复原剂之间的有效碰撞完成的，而是复原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生复原反应，从而完成复原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化复原反应中的复原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化复原反应分别在两个电极上进行。
原电池的构成条件有三个：〔1〕电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料〔非金属或某些氧化物等〕组成。
原电池和电解池知识点归纳
原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极; ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极;电流方向：正极→负极;⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极;⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极;⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极;三．电极反应式的书写：注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分,其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒,通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池,Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,如燃料电池CH4-O2C作电极电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应,H2SO4电解质,如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时,H2O参加反应,且产物必为OH-,如氢氧燃料电池KOH电解质O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时,H+参加反应,产物为H2O如氢氧燃料电池KOH电解质 O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池：负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH负极：Zn+2OH––2e-== ZnOH2氧化反应正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－还原反应化学方程式Zn + Ag2O + H2O== ZnOH2 + 2Ag2.铝–空气–海水负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水负极：4Al－12e－==4Al3+ 氧化反应正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－还原反应总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4AlOH3铂网增大与氧气的接触面——海洋灯标电池3.镁---铝电池负极--Al、正极--Mg 电解液KOH负极Al：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O 氧化反应正极Mg：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–还原反应化学方程式： 2Al + 2OH – + 2H 2O ＝ 2AlO 2–+ 3H 24.碱性锌锰干电池：负极—Zn 、正极—C 、 电解液KOH 、MnO 2的糊状物 负极： Zn + 2OH – 2e -== ZnOH 2 氧化反应正极：2MnO 2 + 2H 2O + 2e -==2MnOOH +2 OH －还原反应 化学方程式 Zn +2MnO 2 +2H 2O == ZnOH 2 + MnOOH 5.铅蓄电池：负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 氧化反应正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O 还原反应充电时 阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 还原反应阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + 氧化反应总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O6.镍--镉电池负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液放电时 负极： Cd －2e —+ 2 OH – == CdOH 2 氧化反应 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2NiOH 2+ 2OH – 还原反应充电时 阴极： CdOH 2 + 2e —== Cd + 2 OH – 还原反应阳极：2 NiOH 2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O 氧化反应总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电CdOH 2 + 2NiOH 27.氢氧燃料电池①电解质是KOH 溶液碱性或中性电解质负极：H 2 – 2e - + 2OH — === 2H 2O 氧化反应 正极：O 2 + H 2O + 4e - === 4OH —还原反应 总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O②电解质是H 2SO 4溶液酸性电解质 负极：H 2 –2e - === 2H + 氧化反应正极：O 2 + 4H + + 4e - === 2H 2O 还原反应 总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O 注意1.碱性溶液反应物、生成物中均无H +2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH -8.甲醇燃料电池铂为两极、电解液KOH 溶液正极：3O 2 + 12e - + 6H 20=== 12OH - 还原反应负极：2CH 3OH – 12e - + 16OH — === 2CO 32- +12H 2O 氧化反应总反应方程式 2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH === 2K 2CO 3 + 6H 2O 燃料电池 铂为两极、Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐作电解质,CO 为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气正极： O 2 ＋ 4e - ＋ 2CO 2 ＝ 2CO 32-- 还原反应 负极： 2CO ＋2CO 32- – 4e - ==4CO 2 氧化反应 总反应方程式均为： 2CO ＋ O 2 ＝ 2CO 2 10.肼燃料电池铂为两极、电解液KOH 溶液正极： O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH — 还原反应 负极： N 2H 4 + 4OH — -- 4e - == N 2 + 4H 2O 氧化反应 总反应方程式 N 2H 4 + O 2=== N 2 + 2H 2O 11.甲烷燃料电池铂为两极、电解液KOH 溶液正极： 2O 2 + 2H 2O + 8e - == 8 OH — 还原反应 负极： CH 4 + 10OH —-- 8e - == CO 32- + 7H 2O 氧化反应总反应方程式 CH 4 + 2KOH+ 2O 2 === K 2CO 3 + 3H 2O12.丙烷燃料电池铂为两极、正极通入O 2和CO 2、负极通入丙烷、电解液有三种 ①电解质是熔融碳酸盐K 2CO 3或Na 2CO 3正极 ： 5O 2 + 20e - + 10CO 2 == 10CO 32- 还原反应负极 ： C 3H 8 -- 20e -+ 10CO 32- == 3CO 2 + 4H 2O 氧化反应 总反应方程式 C 3H 8 + 5O 2 === 3CO 2 + 4H 2O ②碱性电解质铂为两极、电解液KOH 溶液 正极 ： 5O 2 + 20e - + 10H 2O == 20OH — 还原反应负极 ： C 3H 8 -- 20e -+ 26 OH — == 3CO 32- + 17H 2O 氧化反应 总反应方程式 C 3H 8 + 5O 2 +6KOH === 3 K 2CO 3 + 7H 2O 五．化学腐蚀和电化腐蚀的区别六．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别NiOH 2+CdOH 2负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型,具有广泛性发生在某些局部区域内金属腐蚀的快慢的判断在同一电解质溶液中,电解原理引起的腐蚀＞原电池原理＞化学腐蚀＞有效防腐措施的腐蚀；七．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构;合金钢中含有合金元素,使组织结构发生变化,耐腐蚀;如：不锈钢;⑵在金属表面覆盖保护层;常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属;⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极;②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料,构成原电池,被保护的金属作正极防腐措施：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞一般防护＞无防护八．电解池的阴阳极判断：⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；⑵根据电极反应: 氧化反应→阳极；还原反应→阴极⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极；阳离子移向→阴极,⑷根据电子几点流方向：电子流向: 电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向: 电源正极→阳极；阴极→电源负极九.电解时电极产物判断：⑴阳极：如果电极为活泼电极,Ag以前的,则电极失电子,被氧化被溶解,Zn-2e-=Zn2+如果电极为惰性电极,C、Pt、Au、Ti等,则溶液中阴离子失电子,4OH-- 4e-= 2H2O+ O2 阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-⑵阴极：.阴极材料金属或石墨总是受到保护根据电解质中阳离子活动顺序判断,阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表金属活泼性越强,则对应阳离子的放电能力越弱,既得电子能力越弱:H+水 < Zn2+ < Fe2+ < H+酸< Cu2+ < Fe3+ < Ag+——电解方程式的实例用惰性电极电解：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式条件：电解溶液酸碱性变化CuCl22Cl--2e-=Cl2↑Cu2+ +2e-= Cu CuCl2= Cu +Cl2↑——HCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性减弱Na2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不变H2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水,酸性增强NaOH 4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水,碱性增强NaCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电,碱性增强CuSO44OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4OHˉ 放电,酸性增强十．以惰性电极电解电解质溶液的规律：⑴电解水型：电解含氧酸,强碱,活泼金属的含氧酸盐稀H2SO4、NaOH、Na2SO4阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2H2O错误! 2H2↑ + O2↑,——溶质不变,PH分别减小、增大、不变;酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率不是起催化作用;⑵电解电解质：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐,如CuCl2 、HCl阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2+ +2e-= Cu总反应：CuCl2错误! Cu +Cl2↑⑶放氢生成碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应： 2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH公式：电解质+H2O→碱+ H2↑+非金属⑷放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐,如CuSO4阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2+ +2e-= Cu总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4公式：电解质+H2O→酸+ O2↑+金属十一．电解原理的应用①电解饱和食盐水氯碱工业⑴反应原理阳极： 2Cl- - 2e-== Cl2↑阴极： 2H+ + 2e-== H2↑总反应：2NaCl+2H2O错误!H2↑+Cl2↑+2NaOH——阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过;图20-1①食盐水的精制：粗盐含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂NaR②电解生产主要过程见图20-1：NaCl从阳极区加入,H2O从阴极区加入;阴极H+ 放电,破坏了水的电离平衡,使OH-浓度增大,OH-和Na+形成NaOH溶液;②电解冶炼铝,以及活泼金属Na、Mg⑴原料：A、冰晶石：Na3AlF6=3Na++AlF63-B、氧化铝：铝土矿错误! NaAlO2错误! AlOH3错误! Al2O3⑵ 原理阳极 2O2－－ 4e- =O2↑阴极 Al3＋+3e- =Al总反应：4Al3++6O2ˉ错误!4Al+3O2↑③电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程;⑴镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液必须含有镀层金属的离子;电镀锌原理：阳极 Zn－2eˉ = Zn2+阴极 Zn2++2eˉ=Zn⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化;④电解精炼铜粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液含有Cu2+;阳极：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu——溶液中溶质浓度减小,铜前金属先反应但不析出,铜后金属不反应,形成“阳极泥”;十二．电解、电离和电镀的区别。
原电池和电解池的所有知识点
原电池和电解池的所有知识点
1、原电池：原电池是一种可以将化学能转换为电能的装置，也称作“原子能电池”，是利用化学反应产生电流来发电的。
它通常包括一个正极和一个负极，并通过一个电导体（通常是电解液）将两者连接起来，从而形成电路。
原电池具有高效、结构简单、体积小等优点，是很多电子设备中应用最多的电源。
2、电解池：电解池是一种可以释放出电能的装置，通过将氢离子和氧离子在电解质中进行电解来释放出电能。
它由一个正极和一个负极组成，由一个电解液将两者连接起来，从而形成电路。
电解池具有体积小、重量轻、使用寿命长等优点，因此被广泛应用于各种电子设备中。
化学原电池和电解池知识点
化学原电池和电解池知识点原电池和电解池是化学中两个重要的概念，两者的区别在于其电化学反应的方向。
本文将介绍原电池和电解池的基本概念、工作原理、以及一些相关实验和应用。
一、原电池原电池是指能够产生电流的装置，由电池内部的氧化还原（redox）反应释放出电子，从而产生电势差，并推动电流在电路中流动。
在原电池中，产生电流的反应是不可逆的，电极上的材料一旦被消耗，电池就无法再产生电流。
原电池也叫做伏安电池或电化学电池。
1. 基本概念（1）电极原电池中的电极一般由金属或导电材料制成，分为阳极和阴极两种。
阳极是电池的正极，是一个能够氧化的电极，在化学变化中会释放出电子。
阴极是电池的负极，是一个容易被还原的电极，在化学变化中会吸收电子。
（2）电解质电解质是电池中起电离导电作用的化学物质，能够分解成离子，从而产生电荷泵效应。
常用的电解质包括酸、碱、盐等。
（3）电动势电动势是指电池产生电流的能力，是一个能够推动电流流动的力量。
单位为伏特（V），一般用符号E表示。
在原电池中，电动势是由电池两极之间的电势差产生的。
2. 工作原理锌铜电池是最简单的原电池之一，由一个锌（Zn）电极和一个铜（Cu）电极以及一个电解质（如盐酸）组成。
阳极为锌电极，阴极为铜电极，电解质中含有氯离子和氢离子。
当锌电极和铜电极连接起来时，锌原子向氯离子释放电子，形成锌离子和电子。
电子从锌电极流向铜电极，由于电子流向铜电极，就形成了电流。
在铜电极上，铜离子由于吸收了电子而被还原成为铜原子。
锌电极逐渐消耗，铜电极上的铜原子逐渐增多。
当锌电极完全消耗时，电池停止工作。
铅酸电池是一种常见的存储电池，由铅（Pb）的阴极、氧化铅（PbO2）的阳极和硫酸（H2SO4）的电解质组成。
在电池工作时，硫酸电解质会溶解掉氧化铅阳极上的物质，同时，铅阴极上的铅物质也会随着电池工作逐渐脱落。
铅酸电池是一种可逆反应，即可以通过外部电源来反向充电。
在充电状态下，电池的阴极和阳极会反转，电池会从外部电源吸收电能，并将电能存储在电池中。
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H ++2e=H 2 CuSO 4电解质： Cu 2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2反正还原反应① 当电解液为中性或者碱性时，H 2O 比参加反应，且产物必为OH -, 如氢氧燃料电池（KOH 电解质）O 2+2H 2O+4e=4OH -②当电解液为酸性时，H +比参加反应，产物为H 2O O 2+4O 2+4e=2H 2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别5．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别考点解说6．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
电化学知识点-原电池和电解池
电化学知识点——---原电池和电解池一．原电池和电解池的相关知识点1．原电池和电解池装置比较：将化学能转化为电能的装置叫做原电池把电能转化为化学能的装置叫电解池2．原电池和电解池的比较表：原电池的本质：氧化还原反应中电子作定向的移动过程电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程3．化学腐蚀和电化腐蚀的区别4．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别5．电解、电离和电镀的区别6．电镀铜、精炼铜比较说明、原电池正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二．高频考点1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀： CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2+ H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
可以利用原电池比较金属的活动性顺序（负极活泼）。
将两种不同金属在电解质溶液里构成原电池后，根据电极的活泼性、电极上的反应现象、电流方向、电子流向、离子移动方向等进行判断。
③设计原电池。
④利用原电池原理可以分析金属的腐蚀和防护问题金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，但主要是电化学腐蚀。
根据电解质溶液的酸碱性，可把电化学腐蚀分为：吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。
高中化学原电池和电解池全部知识点
高中化学原电池和电解池全部知识点
1. 定义：原电池是将两种不同的金属通过电解质连接起来，利用金属内部化学反应来产生电能的装置。
2. 构成：原电池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
3. 电子流动方向：电子从阳极流向阴极，离子从阴极流向阳极。
4. 电位、电动势和电化学势：原电池产生的电动势取决于电极材料、电解质及其浓度等因素。
电动势表示成“标准电动势”，单位是伏(V)。
电动势越大，产生的电化学反应越强，电池反应速度越快。
5. 活性序列：金属的活性大小可以通过活性序列进行比较。
活性序列越靠前的金属，越容易氧化，即容易成为阳极；而活性序列靠后的金属越容易被还原，成为阴极。
电解池：
1. 定义：电解池是将电能转化为化学能的装置，可以将电能作用于电解质溶液中的离子，促使化学反应发生。
2. 构成：电解池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
3. 电子流动方向：电子从外部电源流向阴极，离子从电解质中向阳极移动。
4. 电解质：电解质是指能在水溶液中分解成离子的化合物。
5. 电解反应：电解池中发生的反应取决于电解质种类和电压。
电解质中的阳离子被还原在阴极上，而阴离子则被氧化在阳极上。
6. 法拉第电解定律：电解过程中的物质电量与通过电解质的电量成正比，电量称为电容量，单位是库仑(C)。
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高中化学原电池和电解池详解知识点
一、理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理
二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算
1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序，阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是
若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。
但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH值的变化规律
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。
判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有H2，阳极上有O2，且，则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。
如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用
1、金属的腐蚀和防护
（1）金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。
而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。
如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe-2e-=Fe2+，2H++2e-=H2↑；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe-4e-=2Fe2+，2H2O+O2+4e-=4OH-。
（2）金属的防护方法
①改变金属的内部结构；
②覆盖保护层；
③使用电化学保护法
2、原电池原理的应用
（1）制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池
（2）加快化学反应速率。
如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应。
（3）金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法
（4）金属活动性的判断
3、电解原理的应用
（1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
（2）电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。
电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
（3）精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
（4）电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。