大学物理化学汇总
物理化学的知识点总结
物理化学的知识点总结一、热力学1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和传递规律的科学。
热力学的基本概念包括系统、环境、热、功、内能、焓、熵等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理，即能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量量不变。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量转化的方向性，熵的增加是自然界中不可逆过程的一个重要特征。
4. 热力学第三定律热力学第三定律表明在绝对零度下熵接近零。
此定律是热力学的一个基本原理，也说明了热力学的某些现象在低温下会呈现出独特的特性。
5. 热力学函数热力学函数是描述系统状态和性质的函数，包括内能、焓、自由能、吉布斯自由能等。
二、化学热力学1. 热力学平衡和热力学过程热力学平衡是指系统各个部分之间没有宏观可观察的能量传输，热力学过程是系统状态发生变化的过程。
2. 能量转化和热力学函数能量转化是热力学过程中的一个重要概念，热力学函数则是描述系统各种状态和性质的函数。
3. 热力学理想气体理想气体是热力学研究中的一个重要模型，它通过状态方程和理想气体定律来描述气体的性质和行为。
4. 热力学方程热力学方程是描述系统热力学性质和行为的方程，包括焓-熵图、温度-熵图、压力-体积图等。
5. 反应焓和反应熵反应焓和反应熵是化学热力学研究中的重要参数，可以用来描述化学反应的热力学过程。
三、物质平衡和相平衡1. 物质平衡物质平衡是研究物质在化学反应和物理过程中的转化和分配规律的一个重要概念。
2. 相平衡相平衡是研究不同相之间的平衡状态和转化规律的一个重要概念，包括固相、液相、气相以及其之间的平衡状态。
3. 物质平衡和相平衡的研究方法物质平衡和相平衡的研究方法包括热力学分析、相平衡曲线的绘制和分析、相平衡图的绘制等。
四、电化学1. 电解质和电解电解质是能在水溶液中发生电离的化合物，电解是将电能转化为化学能或反之的过程。
2. 电化学反应和电势电化学反应是在电化学过程中发生的化学反应，电势是描述电化学系统状态的一个重要参数。
物理化学知识点总结
物理化学知识点总结物理化学是从物理变化与化学变化的联系入手，研究化学变化规律的一门学科。
它涵盖了众多重要的知识点，以下是对一些关键内容的总结。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
在一个封闭系统中，热力学能的变化等于系统从环境吸收的热与环境对系统所做的功之和，即ΔU ＝ Q ＋ W 。
这里的热力学能 U 是系统内部能量的总和，包括分子的动能、势能、化学键能等。
热 Q 是由于温度差引起的能量传递，功 W 则是系统与环境之间通过力的作用而发生的能量交换。
例如，在一个绝热容器中，对气体进行压缩，外界对气体做功，气体的温度升高，热力学能增加，此时 Q ＝ 0 ，ΔU ＝ W 。
二、热力学第二定律热力学第二定律指出，在任何自发过程中，系统的熵总是增加的。
熵是系统混乱程度的度量。
常见的表述有克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述：不可能从单一热源取热使之完全变为有用功而不产生其他影响。
比如，热机在工作时，从高温热源吸收热量，一部分转化为有用功，一部分传递给低温热源，导致整个系统的熵增加。
三、热力学第三定律热力学第三定律表明，纯物质完美晶体在 0 K 时的熵值为零。
这为计算物质在其他温度下的熵值提供了基准。
四、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
平衡常数 K 可以用来衡量反应进行的程度。
对于一个一般的化学反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD ，平衡常数 K ＝ C^cD^d ／ A^aB^b 。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度等。
升高温度，平衡会向吸热方向移动；增大压力，平衡会向气体分子数减少的方向移动；改变浓度会直接影响平衡的位置。
五、相平衡相平衡研究的是多相系统中各相的存在状态和相互转化规律。
相律是描述相平衡系统中自由度、组分数和相数之间关系的定律，即 F ＝ C P ＋ 2 。
物理化学知识点总结大一
物理化学知识点总结大一一、导言大一的物理化学是一门基础性科学课程，为了让大家更好地掌握相关知识点，下面将对大一物理化学的重要知识点进行总结与归纳，希望对大家的学习有所帮助。
二、热力学1. 热力学基本概念：系统、界面、状态函数、过程函数等。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律，内能变化等于对外界做功与传热的代数和。
3. 热力学第二定律：热力学不可逆性、熵增原理、卡诺循环等。
4. 热力学第三定律：绝对零度的存在性及应用。
三、化学平衡1. 平衡常量与平衡常数：反应物与产物的浓度及其对平衡常数的影响。
利用平衡常数判断反应方向。
2. 离子的溶解度与溶度积：离子在溶液中的溶解度及其对溶度积的影响。
3. 化学反应速率与速率方程：反应速率、速率常数、速率方程、反应级数等相关概念。
4. 反应动力学：表达反应速率的等式推导与实验确定方法。
四、电化学1. 电池与电解池：电化学反应的基本概念、标准电极电势、电池电动势等。
2. 电解质溶液与电解质离子浓度：电解质溶液中离子的浓度计算及其对电解过程的影响。
3. 法拉第定律与电解定律：法拉第电解定律的推导与应用，电解产物的选择性。
4. 化学电源与蓄电池：干电池、燃料电池、锂离子电池等。
五、化学热力学1. 火焰温度与燃烧热：火焰温度的计算，燃烧反应的焓变及其应用。
2. 燃烧热与键能：键能的概念，燃烧反应中键能的变化。
3. 化学反应焓变：化学反应焓变的定义、测定及其应用。
4. 化学反应熵变：化学反应熵变的定义、计算及其与焓变的关系。
六、物理化学实验1. 基本实验器材：量筒、分液漏斗、溶液容器等基本器材的使用与注意事项。
2. 量的测量及误差分析：物质的质量、体积、浓度等量的测量以及误差的计算和分析。
3. 溶解度测定与曲线拟合：溶解度的测定方法及曲线拟合分析。
4. 酸碱中和反应的滴定：滴定的原理、影响滴定结果的因素以及滴定曲线的解析。
七、总结与展望大一的物理化学涉及的知识点较多，以上只是其中一部分。
大学物理化学总结
pB kx xB kccB kbbB
2.相平衡
F C P 2,其中C S R R
'
:相律,平衡体系
3.相图的结构：单组分（P-T图）包括二相线、一相
区和三相点；二组分（T-x图）包括一相区、二相 区、一相垂直线和三相水平线。
单组分和二组分相图
五、电化学
Q M `(M ` 1 M ) Q nF ，m nM ` F ：法拉第定律 Z def 1 k A K cell R kR Gk m kVm l c
6.几种热效应 相变热
纯物质的相变是在等温、等压下 进行的，所以相变热就是相变焓
U H 在无气相参与时 在有气相参与时 U H ( pV ) H nRT
蒸发热 熔化热 升华热 相变时的热力学能
vap H
fus H sub H
化学反应热
Qp 与 QV 之间的关系 Qp QV 2. 对有气相参与的反应 Qp QV nRT
RT B E E ln (aB ) zF B
能斯特（Nernst）方程
六、化学动力学
微分式
一级反应
dx r k1 (a x ) dt
dx k2 ( a x) 2 dt
积分式
a ln k1t ax
1 1 k2t a-x a
半衰期
t1/ 2 = ln2/k1
:恒温过程
G H ST
:恒熵过程
G VdP
p1
p2
:恒温可逆过程 :理想气体恒温可逆过程
V1 G nRT ln V2
G V（P2 P） 1
:凝聚体系
物理化学重要知识点总结及其考点说明
物理化学重要知识点总结及其考点说明
一、化学热力学
1、化学热力学的定义：化学热力学是研究化学反应中物质的热量及能量变化的学科。
2、热力学三定律：第一定律：能量守恒定律；第二定律：热力学第二定律确定有序
能可以被有度能转化；第三定律：热力学第三定律始终指出热力学反应的可能性和温度有关。
3、焓的概念：焓是衡量物质的热力学状态的量，它是物质的热力学特性连续变化的
测量，是物质拥有的热量能量，也可以视为物质拥有的有序能。
4、热力学平衡：热力学平衡是指在不变的温度、压力和其他条件下，恒定的化学反
应发生，直至反应物和生成物的物质形式和化学结构保持不变，热量吸积也变得稳定，这
种状态称为热力学平衡。
二、物理化学
1、物理化学的概念：物理化学是一门融合了物理学和化学的学科，通过应用物理方法，来研究化学性质的变化和分子间的作用及反应，其研究具有多学科的性质。
2、气体的特性：气体的物理性质有很多，如压强、体积、温度、熵、焓等。
质量和
体积的关系为：在一定温度下，气体的质量和体积都成正比。
3、溶质的溶解度：溶解度是衡量溶质溶解在溶剂中的性质，它是指在一定温度、压
力下，溶质在溶剂中的最高溶解量。
溶质的溶解度与温度，压强及溶剂特性有关。
4、化学均衡：化学均衡是指在特定温度和压强下，混合物中物质的各种浓度比例，
产物与原料之间的反应紊乱程度，变化状态的一种稳定平衡状态。
物理化学重点超强总结 doc
物理化学重点超强总结 doc物理化学一、物理性质1、中性：反应物在中性环境下，都呈中性，无味无色；2、不溶解：物质不被水溶解，或是被极性溶剂溶解；3、软硬：反应物可以为软物质，也可以是硬物质。
4、温和性：遇到微弱的酸碱度，反应物仍可稳定存在；5、耐热性：反应物耐温度较高，抗热性较强，热力学性质较好；6、抗寒性：反应物耐冷，能够长时间驻留在这种环境下，抗非温性的腐蚀活动。
二、化学性质1、反应物自身：反应物各自具有一定的化学性质，如碱金属、酸、碱、氧化剂等。
2、反应效应：在不同条件下考虑反应物之间的组成及活性强度，提高反应效率。
3、作用方式：主要是考虑物质凝固、溶解、混合及电离的化学反应和物质的各种性质等。
4、稳定性：考虑反应物的热力学、动力学活性，变成最稳定的化合物，增加反应的稳定性。
5、动力学：动力学说明了反应物之间相互转变时，反应速率随时间变化的规律，以及反应是否会达到较稳定的状态。
6、电化学：电化学研究反应物在电场中的表现，反应物如何受电场作用及其相互作用，表现出的特性。
三、实验方法1、量化：量化是测定反应物的实验方法，主要包括分析法，以量化的方式计算反应物的浓度；2、拉曼光谱：利用拉曼光谱的双光子散射，可以测定反应物的精细化学结构；3、红外光谱：利用红外光谱对反应物的结构和组成进行分析；4、核磁共振：核磁共振光谱是研究反应物基本结构和性质的常用实验方法；5、色谱：利用色谱法可以分析反应物的组成，和控制反应物各自的含量；6、吸收光谱：研究反应物和反应结果对它们吸收特定电子谱讯号之结果所产生的不同响应度。
总之，物理化学包括物理性质、化学性质及实验方法等，反应物的物理性质有：中性、不溶解、软硬、耐热性、抗寒性；反应物的化学性质主要有：反应物自身、反应效应、作用方式、稳定性、动力学和电化学；实验方法有量化、拉曼光谱、红外光谱、核磁共振、色谱和吸收光谱等。
大一物理化学知识点总结
大一物理化学知识点总结大一是每个大学新生迈入大学生活的重要一年，在这一年中，大多数学生都需要学习物理和化学等基础科学知识。
物理化学作为一门重要的交叉学科，涵盖了物质的性质、结构、变化以及相关的物理原理和化学反应等内容。
下面将对大一物理化学的一些重要知识点进行总结。
一、物理学基础知识：1.力学：包括质点运动学、力学中的牛顿定律、能量和动量等的计算、弹性碰撞及碰撞动量定理等。
2.热学：理想气体状态方程、内能、热量传递及传导定律、热力学第一、第二定律等。
3.电磁学：库仑定律、电场与电势、电容和电路等的基本概念，电磁感应、电磁波、光的干涉、衍射等。
二、化学基础知识：1.物质的组成：原子结构、元素周期表的基本规律、分子与物质的宏观性质等。
2.化学反应：化学反应的基本类型，如氧化还原、酸碱中和、置换反应等，以及化学反应速率与平衡等。
3.溶液与溶解：溶解度、溶液的浓度计算、溶解过程中的物理化学变化等。
4.热力学：标准生成焓与标准反应焓、熵、自由能等。
三、物理化学实验基础：1.实验室安全与仪器使用：正确使用实验室仪器设备、了解实验室化学品的性质与安全措施。
2.实验技巧与数据处理：实验中的常见技巧，如称量、操作、数据的测量、记录、处理与分析等。
四、物理化学的应用与拓展：1.能源与环境：燃烧、电池及燃料电池等能源转化及利用，环境污染与治理等。
2.材料科学：结构与性质关系、合金与晶体的结构特性、纳米材料等。
以上只是大一物理化学知识点的基本概述。
在学习这些知识点的过程中，重要的是理解概念、掌握基本原理，并通过实际例子和应用案例加深理解。
此外，积极参加实验课程及实际操作，能够帮助学生将理论知识与实际应用相结合。
同时，物理化学领域也是一个不断发展的领域，随着科学技术的进步和应用的需求，新的物理化学原理和应用正在不断涌现，因此，大一物理化学知识只是物理化学学习的起点。
学生们应该继续深入学习，不断拓展自己的知识面，培养科学研究的兴趣和能力。
大学课程《物理化学》各章节知识点汇总
第一定律的数学表达式
U Q W
对微小变化： dU Q W
等容热效应
dU Q W W pdV 0
dU QV
CV
QV
dT
U T
V
U QV ,
U nB
S ,V ,n j B
H nB
S, p,nj B
F nB
T ,V ,n j B
B
G nB
T , p,n j B
n B
S ,V ,n j B
F f (T ,V , n1, n2 )
H f (S, p, n1, n2 )
组成可变系统的热力学基本关系式：
dU TdS pdV BdnB
Q和W都不是状态函数，其数值与变化途径有关。
§1-4 可逆过程和体积功
一、体积功
因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功称
为体积功。 pe
W Fedl ( pe A)dl
ped ( Al) pedV
A
dl
pi
二、功与过程
功不是状态函数，其数值与过程有关。系统由同一始态 经不同的过程变化到同一终态，则体统对环境或环境对 体系所作的功不同。
p2 dp
压缩
p1
p1
p2 , V2
p1, V1
p2
V1
V2
W
V1 V2
pedV
( p V1
V2
i
dp)dV
V1 V2
pi dV
三、可逆过程
某系统经一系列的过程后，如果系统回到初始状态叫做 系统的复原；环境在经历一些的变化后，如果既没有功 的得失也没有热的得失就叫做环境的复原。
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物理化学习题汇总一、填空题1.一定量的某理想气体，经过节流膨胀，此过程的ΔU =0 ,ΔH =0,ΔS >0,ΔG <0.（填>，<，=0或无法确定）热力学第三定律可表示为:在绝对0K，任何物质完美晶体的熵值为零。
2.理想气体状态方程的适用条件：理想气体；高温低压下的真实气体。
3.可逆膨胀，体系对环境做最大功；可逆压缩。
环境对体系做最小功。
4.可逆相变满足的条件：恒温，恒压，两相平衡。
5.可逆循环的热温商之和等于零，可逆过程的热温商 = dS.6.自发过程都有做功的能力，反自发过程需环境对系统做功，自发过程的终点是平衡态。
10.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔSsys > 0 及环境的熵变ΔSsur < 0 。
(理想气体等温膨胀，体积增加，熵增加，但要从环境吸热，故环境的熵减少。
）11.在50℃时，液体A的饱和蒸汽压是液体B的饱和蒸汽压的3倍，A和B两液体形成理想液态混合物，达气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则气相中B的摩尔分数yB为______。
0.25yB=PB／P=PB*xB／(PA*xA+PB*xB）13.道尔顿定理的内容：混合气体的总压力等于各组分单独存在于混合气体的温度体积条件下所产生压力的总和。
14.热力学第二定理表达式 ds ≧ &Q / T 。
15.熵增原理的适用条件绝热条件或隔离系统。
16.353.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为100KPa和38.7KPa二者形成混合物，其平衡气相的组成Y苯为0.30，则液相的组成X苯为 0.142 。
17.在室温下，一定量的苯和甲苯混合，这一过程所对应的DH大约为 0 。
18.反应能否自发进行的判据。
答案：dS条件是绝热体系或隔离系统，（dA）T,V,Wf=o0，(dG)T,P,Wf。
20.节流膨胀的的定义。
答案：在绝热条件下气体的的始末态压力分别保持恒定不变情况下的膨胀过程。
21.吉布斯-杜亥姆方程描述了的相互变化关系。
答案：各组分偏摩尔量的变化。
22.绝热可逆过程;Q= 0;W= rU =nRTlnv1/v2; rH =nCpmrT;rS=0;rG= nCpmrT; rA= nRTlnv1/v2.答：绝热过程的Q=O,并且根据可逆功的计算公式便可得出一系列值。
23.当产生制冷效应是，节流膨胀系数Uj-t=﹤0 。
答：节流膨胀dp﹤0,制冷dt＞0,异号，所以小于零。
24.两个不同温度的热源之间工作的所有热机，以可逆热机效率最大。
答：在卡诺循环中，两个绝热可逆过程做功相同，符号相反。
两个恒温可逆过程，因可逆过程功最大。
因此两个恒温可逆过程功加和最大，所以卡诺循环效率最大。
25.可逆相变的条件是：恒温，恒压，两相平衡。
可逆相变过程熵变计算：rβαS=nrβαHm/T.26.对于纯物质，其化学势就等于它的摩尔吉布斯函数；对于混合物或溶液中组分B的偏摩尔吉布斯函数GB定义为B的化学势。
27.理想气体在微观上具有那两个特征：分子间无相互作用力，分子本身不占体积。
28.节流膨胀为恒焓过程。
29.在绝热条件下，系统发生不可逆过程其熵增加。
30.在理想气体的单纯PVT变化过程中，不论过程与否，系统的热力学能量增量ΔU均可由Cv,m借助来计算。
注：因为恒容，W=0，Q=ΔU，而不恒容时，Q≠ΔU。
答案：恒容ΔU= nCv,mΔTO，g）在100℃，101.325 kPa下全部凝结成液态水。
求过程31.1mol水蒸气（H2的功W= 。
注：W=﹣Pamb﹙V1－V2﹚≈Pamb Vg﹙液态的水体积很小，可以不计﹚=P﹙nRT ／P﹚=RT。
答案：3.102kJ32.一定量理想气体经节流膨胀过程，μj-t= ；ΔH= ; ΔU ;W= ;气体的ΔS= ;ΔG= ;ΔA= 。
注：因为是绝热的，所以ΔT=0，ΔQ=0，ΔV=0，所以W=ΔU=0，ΔH=0，所以由ΔQ／T得ΔS，ΔG、ΔA有定义式得出答案。
答案：0,0,0,0,0,0,0。
答案：92.87℃。
35.计算下列各恒温过程的熵变（气体看作理想气体）。
答：(1) nARln(V/VA) + nBRln(V/VB) = 0 (2) nRln(2V/2V) = 039.气体氦自初态273.2K,1013.25kPa,10dm3经绝热可逆过程膨胀至101.325KPa。
分别求出该过程的终态体积、温度及过程的Q=--------、W=--------、ΔU=--------- 和ΔH=--------。
解析γ＝5/3n＝PV/RT＝1013250×10×10－3/8.314×273.2＝4.461mol∵ p1V1γ＝p2V2γV2＝39.81dm3 ; T2＝P2V2/nR＝108.76KQ＝0 ; W＝△U＝nCv,m（T2－T1）＝-9148.3J△H＝nCp,m（T2－T1）＝-15247.2J40.等温可逆过程中：du=---------，Q=---------，△H=--------.△A=----------,△G=----------,△S=----------.解析：du=0,Q=-W=nRTIn(V终/V始),△H=0，,△A=△G=-T△S=nRTIn(V始/V终), △S=Q/T=nRTIn(V终/V始)41.在绝热条件下，气体的始末态压力分别保持恒定不变的膨胀过程称为节流膨胀。
42. 1mol理想气体在等温下通过可逆膨胀至体积增加到10倍,其熵ΔS=-----------。
等温可逆膨胀解析：J/K19.1410ln3145.81ln)(1112=⨯⨯===∆=∆VVVVnRTQSSRsys43.恒温100。
C下，在带有一活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气H2O（g)，当缓慢地压缩到压力p=101.325kPa时才可能有水滴H2O（l)出现。
解析：因为100。
C时水的饱和蒸汽压为101.325kPa，故当压缩至p=101.325时候才会有水滴出现。
44.系统内部及系统与环境之间，在一系列无限接近平衡条件下进行的过程,称为可逆过程。
45.在一个体积恒定为2m3，W`=0的绝热反应器中，发生某化学反应是系统温度升高1200。
C，压力增加300kPa，此过程的ΔU=0；ΔH=600KJ。
解析：ΔH=Δu+Δ(pv)=VΔP=600KJ46.在300K的常压下，2mol的某固体物质完全升华过程的体积功W=-4.99KJ。
解析：W=-pΔV=-pVB=-npt=(-2*8.314*3000)J=-4.99KJ47.一定量单原子理想气体经历某过程的Δ（pv)=20KJ,则此过程的ΔU=30KJ；ΔH=50KJ。
解析：ΔU=nCv,mΔT=n*1.5R*ΔT=30KJ，ΔH=nCp,mΔT=n*2.5R*ΔT=50KJ48.绝热恒压状态下，终态温度升高，体积增大，其过程的W<0, ΔU<0, ΔH=0. 解析：在恒压，体积增大条件下，W(-p×δv)<0,在绝热状态下，Q=0，ΔU=Q+W<0，ΔH=ΔU+Δ(pv), ΔU=-Δ(pv), ΔH=0.49.温度为400Κ，体积为2立方米的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B，则该混合气体中B的分压力PB=13. 302ΚPa。
解析：由道尔顿定律得:PB=nBRT／V=（8×8.314×400／2）Pa=13.302ΚPa. 52.加压的液态氨NH3(l)通过节流阀迅速蒸发为NH3(g),则此过程的ΔU<0，ΔH=0，ΔS>0.解析：ΔU=ΔH－Δ(PV)=-Δ(PV)=-P2Vg+P1Vl<0;节流膨胀过程ΔH=0，Q=0，液体向气体转变过程中的混乱度增加，所以ΔS>0。
56.反应2Ｎ2(ｇ) +３Ｈ2(ｇ) 2ＮＨ3(ｇ)，已知△ｆＧºｍ（ＮＨ3）＝-１６.５ kJ·mo l-1，△r Hºｍ=90.0 kJ·mol-1，△rSºｍ=0.20 kJ·mol-1·K-1。
则在标准态下逆向进行的最低温度为450K。
57.1mol单原子理想气体始态为273K、pθ，若经历恒温下压力加倍的可逆过程，则该过程的⊿S＝－5.763 J·K-1，⊿A＝1573 J。
59.卡诺认为：“————————”这就是卡诺定理。
(所有工作在同一高温热源与低温热源之间的热机，其效率都不能超过可逆机) 60.A物质溶解于互不相容的a和b两相中，该物质在a和b相中分别以A和A2的形式存在，当两相达到平衡时，该物质在两相中的化学势有下列关系：————。
61.理想气体经节流膨胀，dS＿0，dG＿0（＞＜）。
62.在衡熵恒容只做体积功的封闭体系里，当热力学函数达到——最——值时，体系处于平衡状态。
(U 小)68.系統由相同的始态经过不同的途径达到相同的末态，若途径a的Qa=2.078KJ，Wa=—69.157KJ，而途径b的Qb=—0.692KJ。
则Wb=（）。
答案：—1.387KJ解析：状态函数热力学能的改变量只与系统的始末态有关，根据热力学第一定律，△U=W+Q，有，△ U=Wa+Qa=Wb+Qb，故Wb=Wa+Qa—Qb=（—4.157+2.078+0.692）KJ=—1.387KJ。
72.理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的△U答案：△U＝073.理想气体的混合过程，混合过程△Smix：答案：△Smix＝074.化学势的正确表达式是（）答案：(әG/әnB)T，P，n75.恒温恒压下的一切相变化必然朝着化学势（）的方向自动进行。
答案：减小。
1.理想气体节流膨胀时△H＿0, △U＿0(>、=、<)。
2.有两个可逆热机，热机1在800K与400K的两热源间工作，热机2在600K与200K的两热源间工作，则两热机的工作效率η1＿η2(>、=、<)。
3.一封闭体系进行可逆循环，其热温商之和＿0(>、=、<)。
4．对于隔离系统中的任意过程有△U＿0(>、=、<)。
答案：1.= = 2.< 3.= 4.=8. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：理想气体经节流膨胀，ΔS _____ 0，ΔG _____ 08.[答] > ， <因为理想气体经节流膨胀后温度不变，而压力降低，体积增大。
所以ΔS = nRln(V2/V1) > 0，ΔG = nRTln(p2/p1) < 0 。
13.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热膨逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2，得 V1 > V2。