2020届高考化学第二轮复习 专题十二 电化学教学案
高考化学二轮复习电化学教案(全国通用)
专题八电化学【专题要点】电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。
【考纲要求】1.了解原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害，4.了解防止金属电化学腐蚀的主要措施【教法指引】1. 原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2. 电极反应的书写找出发生氧化反应和还原反应的物质（或离子），确定正负或阴阳极反应的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反应式3. 原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：较活泼金属作负极，发生氧化反应(电子流出的一极)；另一导体作正极，发生还原反应(电子流入的一极)4. 对于化学电源和新型电池工作原理的分析可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反应折成两部分进行处理。
知道两极反应式，或一极反应式或总反应式，可通过加减的方法求出另一极反应或总反应方程式。
5. 电解原理电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>含氧酸根离子阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致。
电化学及其应用(教学案)-2020年高考化学二轮复习精品资料Word版含解析
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
对于燃料电池，两个电极的材料通常相同，所以从电极材料上很难判断电池的正负极。
2020届高考化学第二轮复习 专题十二 电化学教学案
专题十二电化学[考试大纲]1.了解原电池和电解池的工作原理,了解常见化学电源的种类及其工作原理2.掌握电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
3.能写出电极反应和电池反应方程式。
4.了解金属腐蚀的类型及防护措施[知识梳理]一、原电池1.原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应．．．．．．均可设计成原电池。
a.活性不同的两极：作负极的一般．．是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可b.电解质溶液c.闭合回路d.反应能自发进行注意：通常两种不同金属在电解质溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg－Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg－Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al,故Al作负极。
2.原电池的工作原理：⑴电极反应（以铜－锌－稀硫酸原电池为例）：负极：_____________ ________ （___ ___反应）正极：_____________ ________ （____ __反应）⑵电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu）⑶电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn）⑷溶液中离子的移动方向：阳离子向移动，阴离子向移动。
3.金属的腐蚀：金属的腐蚀分为两类：（1）化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。
（2）电化学腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。
钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要形式是。
正极为钢铁中的，负极为，电解质溶液为溶有等气体的水膜。
其腐蚀类型及其有关电极反应式、化学方程式分别是：a.吸氧腐蚀（发生于或的潮湿环境中）负极：正极：b.析氢腐蚀（发生于的潮湿环境中）负极：正极：总之：无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中OH—浓度相对增加，于是可发生如下反应：Fe2＋＋2OH—＝Fe(OH)2、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、 2Fe(OH)3＝Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O4.金属腐蚀的防止和利用⑴生产上常用的一些防护方法：①改变金属内部组织结构。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
高中化学《电化学复习专题》优质课教学设计、教案
电化学复习专题教学设计一、教学目标理解原电池和电解池的工作原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理适当时间里学生讨论，进行合作学习。
能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
二、教学重点原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价五、教学准备多媒体课件【导入】原电池基本概念一、原电池1、原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置2、原电池原理：3、导电粒子的流向问题：电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极例题：原电池的形成条件考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动4、电解池的应用1）加快氧化还原反应的速率2）用于比较金属的活动性强弱3）用于金属的防护4）设计原电池例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用二、化学电源一次电池常见类型、二次电池主要类型1、二次电池的充电过程与放电过程负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
高考化学二轮复习 原电池与电解教学案
原电池与电解教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。
能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。
科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。
科学方法：应用实验研究问题的方法。
重点、难点原电池与电解池的比较。
教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。
很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1．常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。
②原电池是由化学能转化为电能的装置。
③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。
④常见的电池有：干电池；蓄电池。
几种电池示意图：【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。
【设问】①电池的两极各发生了什么反应？②电池正、负两极应该如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反应。
不活泼的金属为正极，发生还原反应。
②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。
原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。
③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。
【讲解】电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。
高中化学_二轮复习电化学教学设计学情分析教材分析课后反思
二轮复习—电化学教学设计教学目标：知识与技能（1）理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（2）了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
过程与方法（1）通过分析近三年高考对该部分知识的考查，总结高考具体考查形式，并将目标进行拆解，学生在掌握原电池和电解池工作原理的基础上进行电化学知识的综合解题应用。
（2）通过自主学习和交流讨论归纳总结原电池和电解池的工作原理以及电化学反应方程式和电极反应式的书写。
（3）通过自主学习和交流讨论归纳总结离子交换膜对电池总反应的影响。
情感态度与价值观通过介绍新能源汽车在生活中的广泛应用及电池技术的发展史，感受电化学知识在生活中的应用，唤起学生的国家自信和爱国热情，激发学生对科学探究的强烈兴趣。
教学重点：原电池和电解池的工作原理；电极反应式的书写；离子交换膜的应用。
教学难点：原电池和电解池的工作原理教学方法：例题探究，归纳总结，巩固练习教学媒体：多媒体课件教学过程：[引入]展示新能源汽车图片，新能源汽车在我们日常生活中占据越来越重要的角色，决定其续航能力的电池的研发就是基于本节要复习的知识——电化学。
[板书]电化学[引导]我们先来看一下2019年高考考试大纲对该部分知识的要求。
[展示]1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
[引导]我们再来看一下近三年高考题是如何考查的？[教师]逐个分析考点。
负极区正极区b2016年全国Ⅰ卷：三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示：A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成2017年全国Ⅰ卷：用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。
高中化学_电化学复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
课标分析 新课程内容标准 常见高考题型1.理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
判断原电池的电极，书写原电池电极反应式和原电池反应，分析原电池中离子的移动及浓度变化，根据给定反应设计原电池，能够分析常见的电池（二次电池、燃料电池）的工作原理。
运用原电池原理解决金属腐蚀和电化学保护相关问题2.理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
判断电解池的电极，书写电解电极反应式和原电池反应，分析电解池中离子的移动及浓度变化，运用电解原理解决铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业相关问题学情分析此部分是高考考察的重点,学生相对掌握的不错,关键在于知识不够扎实。
方法不够熟练,学生计算能力较差，独立解决问题的能力也比较差。
大部分学生还存在着依赖性，不愿意自己探究知识，没有好的学习习惯，还要教师在今后的学习中进行渗透。
评测练习一、选择题1．(2013·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护栏表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )甲 乙A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极3．图为MgNaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是( )A．镁作Y电极B．电池工作时Na＋向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋4．如图表示一种使用惰性电极材料，以N2和H2为电极反应物、HClNH4Cl溶液为电解质溶液的新型燃料电池，该电池既能提供能量，又能实现氮的固定。
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专题十二电化学[考试大纲]1.了解原电池和电解池的工作原理,了解常见化学电源的种类及其工作原理2.掌握电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
3.能写出电极反应和电池反应方程式。
4.了解金属腐蚀的类型及防护措施[知识梳理]一、原电池1.原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应．．．．．．均可设计成原电池。
a.活性不同的两极：作负极的一般．．是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可b.电解质溶液c.闭合回路d.反应能自发进行注意：通常两种不同金属在电解质溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg－Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg－Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al,故Al作负极。
2.原电池的工作原理：⑴电极反应（以铜－锌－稀硫酸原电池为例）：负极：_____________ ________ （___ ___反应）正极：_____________ ________ （____ __反应）⑵电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu）⑶电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn）⑷溶液中离子的移动方向：阳离子向移动，阴离子向移动。
3.金属的腐蚀：金属的腐蚀分为两类：（1）化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。
（2）电化学腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。
钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要形式是。
正极为钢铁中的，负极为，电解质溶液为溶有等气体的水膜。
其腐蚀类型及其有关电极反应式、化学方程式分别是：a.吸氧腐蚀（发生于或的潮湿环境中）负极：正极：b.析氢腐蚀（发生于的潮湿环境中）负极：正极：总之：无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中OH—浓度相对增加，于是可发生如下反应：Fe2＋＋2OH—＝Fe(OH)2、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、 2Fe(OH)3＝Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O4.金属腐蚀的防止和利用⑴生产上常用的一些防护方法：①改变金属内部组织结构。
例如向普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢。
②金属表面覆盖保护层。
电镀、化学镀、油漆或覆盖搪瓷等方法。
电镀是一种特殊的电解，电镀时，作阳极，作阴极，用作为电镀液，电镀过程中，电解质溶液的浓度。
例如: 向待镀的铁制品上镀铜，则应作阳极，阳极反应式为，__ 作阴极，阴极反应式为，用作为电镀液。
③电化学保护法：a.牺牲阳极的阴极保护法。
该法利用原电池原理，将一块活泼的金属与铁件相连，铁件作原电池的而被保护。
b.外加电流的阴极保护法。
将钢铁设备与电源的相连，惰性电极与原电池的相连，通电后，电子被强制流向钢铁设备，使钢铁表面产生负电荷（电子）的积累，抑制钢铁设备发生失去电子的作用，从而受到保护。
⑵化学蚀刻就是腐蚀原理的利用。
如FeCl3溶液用于印刷电路的铜线腐蚀，化学方程式为：1．电解原理直流电通过电解质溶液时使阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
（阳极为惰性电极）：阴离子失电子能力由强到弱：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞NO3－（SO42－等含氧酸根）阳离子得电子能力由强到弱：Ag＋＞Hg2＋＞（Fe3＋）＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞K＋注意：a. 上述阴离子放电顺序是阳极为惰性电极时的放电顺序。
若阳极为金属电极，则金属在阳极失电子。
惰性电极为碳棒、铂（Pt）、金（Au）等。
b. 离子放电顺序与离子浓度等多种因素有关，上述离子放电顺序是一般规律。
2.原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定；若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。
三、应用1.原电池的应用⑴设计化学电源⑵通过对原电池正负极的判断，比较两种金属的活泼性⑶利用原电池原理加快反应速率⑷利用金属腐蚀的先后顺序，比较金属腐蚀的速率并进行金属的防护金属腐蚀的快慢的判断:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀. 金属防护措施:外接电源的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>一般防腐条件>无防腐条件2.电解原理的应用⑴氯碱工业①反应原理：阳极：______________________________________________阴极：______________________________________________总反应：______________________________________________⑵电解精炼: 如电解精炼铜：阳极材料：_____________ 阳极反应式：_____ ____________________阴极材料：_____________ 阴极反应式：_____________ _____________电解质溶液：________________,⑶电镀⑷用于金属的保护⑸根据离子在阴、阳两极上的放电顺序比较金属活动性的强弱或离子的氧化性、还原性强弱。
【典型例题】例1】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是（）A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3B.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe－3e－＝Fe3＋解析：洗过的铁锅在空气中放置,可发生吸氧腐蚀。
负极发生的反应为2Fe－4e－＝2Fe2＋，正极发生的反应为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，总反应式为2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，而Fe(OH)2又被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3。
答案：D【例2】下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。
②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。
③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④解析：①正确。
因Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。
②错误。
因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破损后马口铁比白铁更易腐蚀。
③正确。
明确电镀是电解原理的应用。
④正确。
属于记忆知识内容。
⑤正确。
因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3·n H2O。
答案：B【例3】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y解析：金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X>Z；电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z>Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>M，所以正确答案为A。
答案：A【例4】用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是（）A.27 mgB.54 mgC.108 mgD.216 mg解析：在阳极水电离出的OH－放电，破坏了水的电离平衡，H＋浓度增大。
由题意知：n(H＋)＝0.5 L×(10－3－10－6) mol·L－1＝5×10－4 mol，阴阳两极放电数目相等，阴极析出的银的物质的量等于阳极产生H＋的物质的量，m(Ag)＝5×10－4mol×108 g·mol－1×103mg·g－1＝54 mg。
答案：B【知能训练】1.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液3.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料说法正确的是( )A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10＋ 13O2→ 8CO2＋ 10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋ 4e－＝ 2O2－D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋ 26e－＋ 13O2 ＝ 4CO2＋ 5H2O4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误．．的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e—＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5..下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是( )A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH—－4e－＝2H2O＋O2↑C. 该电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置6.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是( )A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变7.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:18.金属镍有广泛的用途。