高中化学《浓硫酸》优质课教学设计、教案

第四章第四节《浓硫酸》教学设计

板块一：浓硫酸的引入

给学生播放刘海洋硫酸泼熊的图片和家里竹制笔筒的图片，从情感态度方面入手引起学生共鸣，引入浓硫酸。

板块二：浓硫酸的物理性质

【回忆】}之前学习过的酸的通性有哪些啊？回忆实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？

学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。

【讨论】根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质

学生活动：硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。总结为两高两大。

【小结】

壱、浓硫酸的物理性质：

(1)色态：无色、粘稠的油状液体

(2)沸点：约338 度---难挥发酸（高沸点酸）

(3) 密度：1.84g/cm3---高密度酸

(4) 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。

板块三：浓硫酸的特性

【过渡】动手做五水硫酸铜上滴加浓硫酸的实验，观察实验现象。

浓硫酸的吸水性：吸收物质本身含有的水。可以做干燥剂，不可干燥碱性气体。

【过渡】用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，出现黑色字迹。

浓硫酸的脱水性：将有机物中H、O 原子按2:1 的比例脱去---物质本身不含水。

【探究实验】黑面包实验

回答五个问题：

1.蔗糖为什么会由白变黑？

2.黑色的物质为什么会体积膨胀？

3.刺激性气味是什么气体的气味？

4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？

5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？

探究浓硫酸与非金属单质的反应

2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑

【思考】通常用稀硫酸或者稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸，这是为什么呢？

【探究实验】铜与浓硫酸的反应

在试管中加入一片铜片，然后加入适量浓硫酸用酒精灯加热，将产生的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊溶液中，观察实验现象，将反应后试管中的液体倒入蒸馏水中进一步观察实验现象。

实验现象：

a 试管：

b 试管：品红溶液逐渐变为色

c 试管：紫色溶液变色

结论及解释：在常温下，铜与浓H2SO4 ，在加热时反应生成。停止加热，将

试管中液体冷却至室温，将试管a 中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈

色，证明CuSO4 溶于水。

Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O

归纳总结：浓硫酸具有强氧化性

【思考】那为什么生活中运输浓硫酸的车是铝制或铁制的呢？

在常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，体现浓硫酸的氧化性。

板块四：总结

浓硫酸的性质小结

1、吸水性

2、脱水性

3、强氧化性

板块五：布置作业