高中化学《浓硫酸》优质课教学设计、教案
浓硫酸教案--高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。
教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。
2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。
三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。
2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、课本、练习题。
五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。
4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。
5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。
6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。
7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。
（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。
2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。
（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。
（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。
高中化学《浓硫酸的性质》优质课教学设计、教案
第三节硫的转化课题：第三课时硫酸的性质—教学设计学段: 高一学科:化学【教学目标】一、知识与技能1. 通过观察、实验归纳出的物理性质；及浓硫酸的特性：（1）吸水性；（2）脱水性；（3）强氧化性。
2..引导学生通过对浓硫酸的化学性质的学习过程，体验研究物质性质的最基本方法--实验法；并把氧化还原反应的概念、原理运用到实际训练、浓硫酸的工业生产。
二、过程与方法采用自主学习、问题探究法、分组实验法、讨论法等方式初步掌握分类、比较、归纳、总结、构建知识网络等学习方法，提高自身分析问题的能力及合作探究能力，体验科学探究的思维方式和过程。
三、情感态度价值观能从化学的视角观察、关注个人生活及生存环境，体会化学与个人生活及社会发展的密切关系，对与化学有关的问题能做出合理的判断；锻炼探索知识的热情，培养同学之间的合作意识和创新意识。
【教学重难点】1.浓硫酸的强氧化性。
2.运用硫酸的主要物理性质和化学性质解答具体问题。
【教学方法】先学后教当堂训练自主探究小组合作分组实验1一高：沸点高 三大：溶解度3 大度大、溶解时放热量大）提出问题】思考 1】浓硫酸溶解时放出大量的 教学环节实验引入教师活动 【演示实验】黑色面包实验学生活动观察实验设计意图激发学习兴趣， 引出本节课要 学习的内容。
【布置任务】 请同学们利用3分钟时间 ，1、完成酸的通性习题；对照学案自学探究以下内容：1. 稀硫酸是硫酸的水溶液，具有酸的通性：课堂能使指示剂变色：使石蕊试液呈探究 色；一、能与碱反应生成： 自学H 2SO 4+NaOH = ；整理能与金属氧化物反应生成与合H2SO4+CuO = 作探究:能与活泼金属反应生成 H 2SO 4+Zn =； 能和某些盐反应生成 ：2. 请在学习小组内交流，将存在的疑问和需要进一步探究的问题填入“小组问题汇报卡”中，交给老师。
3. 回答问题发挥学生自主探究及小组合作的作用，复习稀硫酸的 性质：回顾 离子方程式书写 H2SO4+BaCl2 =。
《浓硫酸》教学设计
《浓硫酸》教学设计一、教材分析在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的重要知识。
根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。
硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。
必修课程《化学1》的目标定位是基础性。
硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的作用。
二、教学目标1、知识与技能巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。
2、过程与方法通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。
3、情感态度与价值观目标通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。
三、教学重点浓硫酸的化学性质四、教学难点浓硫酸的强氧化性五、教学用具多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等六、教学过程办？涂上3%-5%的NaHCO3。
培养解决问题的能力。
【板书】2．浓硫酸的特性【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。
【展示】长时间放置后的标本。
最终蓝色物质呈白色。
【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。
高中化学《浓硫酸(1)》优质课教学设计、教案
浓硫酸教学设计一、教学目标根据学生目前的知识层次结构，在知识与能力方面确定的教学目标为：使学生了解浓硫酸的物理性质，掌握浓硫酸的化学性质，了解硫酸的用途。
过程与方法方面：培养学生观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力；培养学生理论联系实际，利用所学知识对社会现象进行观察思考，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。
情感态度与价值方面：结合浓硫酸性质的教学，培养学生的积极态度；关注与化学有关的社会热点问题，通过硫酸对环境污染的教学，对学生进行环保意识教育，通过“现象与本质”、“量变与质变”等规律的分析，培养树立辩证唯物主义世界观。
激发学生进行探究性学习的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点确立为浓H2SO4 的化学性质。
教学难点主要抓住浓H2SO4 的强氧化性；二、改革教学方法教学方法的优劣对完成教学目标影响很大，因此，教学中采用实验探究、启发、比较等方法。
教学过程如下：【引入】实验探究一：不同浓度的硫酸分别与铝反应。
一组实验无明显现象，另一组产生大量气泡。
【设问】看来不同浓度的硫酸性质不同，那浓硫酸有哪些不同于稀硫酸的性质呢?【板书】第三节浓硫酸【过渡】我们知道稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
下面就一起来探究浓硫酸。
【板书】浓硫酸的性质（一）物理性质【学生归纳】1.色态：无色油状液体2.密度：1.84 g／cm33.沸点：338 ℃，难挥发。
4.溶解性：能以任意比与水混溶，溶解放出大量的热。
【设疑】那么如何稀释浓硫酸呢？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，它有哪些特性呢？（二）浓硫酸的特性【提问】我们以前曾用浓硫酸来干燥气体，这说明浓硫酸具有什么性质？【学生】吸水性【板书】1、吸水性【过度】浓硫酸遇到现成的水分子，能够吸收，那如果遇到晶体当中的结晶水，又会怎样呢？【实验探究二】取少量硫酸铜晶体于点滴板上，向晶体上滴加浓硫酸，观察现象。
《浓硫酸说课教案》
《浓硫酸说课教案》第一章：教学目标1.1 知识与技能目标：让学生了解浓硫酸的定义、性质、用途和危害，能够正确地使用和储存浓硫酸。
1.2 过程与方法目标：通过实验和观察，培养学生对浓硫酸的感知和实验操作能力。
1.3 情感态度与价值观目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生对化学知识的热爱，使学生认识到化学知识在生产生活中的重要性。
第二章：教学重点与难点2.1 教学重点：浓硫酸的定义、性质、用途和危害。
2.2 教学难点：浓硫酸的稀释方法、正确使用和储存。
第三章：教学方法与手段3.1 教学方法：采用实验、讲解、讨论相结合的方法进行教学。
3.2 教学手段：利用多媒体课件、实验器材、板书等手段进行教学。
第四章：教学过程4.1 导入：通过提问方式引导学生回顾已学的酸的知识，为新课的导入做铺垫。
4.2 讲解：讲解浓硫酸的定义、性质、用途和危害，结合实例进行说明。
4.3 实验：安排学生进行浓硫酸的稀释实验，观察实验现象，巩固所学知识。
4.4 讨论：组织学生讨论如何正确使用和储存浓硫酸，以及浓硫酸在日常生活中的应用。
第五章：教学评价通过课堂提问、实验操作、课后作业等方式对学生的学习情况进行评价，了解学生对浓硫酸知识的掌握程度，为后续教学提供依据。
第六章：教学准备6.1 物质准备：准备一定量的浓硫酸样品。
提供实验器材，包括量筒、烧杯、玻璃棒、防护眼镜、手套等。
6.2 场地准备：确保实验室安全，通风良好，标识清晰。
准备实验操作台，确保实验空间足够。
6.3 教学资源准备：准备多媒体课件，包括浓硫酸的性质、用途和危害的图片及视频。
准备实验指导书和safety data sheet（SDS）等相关资料。
第七章：安全注意事项7.1 个人防护：强调实验过程中必须佩戴防护眼镜和手套。
指导学生正确穿戴实验室服装，避免皮肤暴露。
7.2 实验室安全：教育学生遵守实验室安全规则，不品尝、不触摸、不直接呼吸化学品。
指导学生正确处理实验废弃物。
《浓硫酸说课教案》
教案名称：《浓硫酸说课教案》第一章：课程导入1.1 教学目标让学生了解浓硫酸的定义和特点。
激发学生对浓硫酸的兴趣和好奇心。
1.2 教学内容介绍浓硫酸的定义和特点。
通过实验现象引发学生对浓硫酸的好奇心。
1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考浓硫酸的定义和特点。
通过实验现象引发学生对浓硫酸的好奇心。
第二章：浓硫酸的性质2.1 教学目标让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
培养学生对浓硫酸性质的理解和记忆。
2.2 教学内容介绍浓硫酸的物理性质和化学性质。
强调浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。
2.3 教学方法采用对比教学法，引导学生理解浓硫酸的性质。
通过实验演示和观察，加深学生对浓硫酸性质的记忆。
第三章：浓硫酸的制备3.1 教学目标让学生了解浓硫酸的制备方法。
培养学生对实验操作的技能和注意事项。
3.2 教学内容介绍浓硫酸的制备方法，如氧化法、吸收法等。
强调实验操作的技能和注意事项。
3.3 教学方法采用实验教学法，引导学生掌握浓硫酸的制备方法。
通过实验演示和操作练习，培养学生的实验技能。
第四章：浓硫酸的应用4.1 教学目标让学生了解浓硫酸的应用领域。
培养学生对浓硫酸实际应用的认识和理解。
4.2 教学内容介绍浓硫酸在化学工业、环境保护、医药等领域中的应用。
强调浓硫酸的实际应用和作用。
4.3 教学方法采用案例教学法，引导学生了解浓硫酸的实际应用。
通过图片、视频等资料，展示浓硫酸在各个领域的应用情况。
第五章：浓硫酸的安全使用5.1 教学目标让学生了解浓硫酸的安全使用注意事项。
培养学生对浓硫酸安全使用的意识和能力。
5.2 教学内容介绍浓硫酸的安全使用注意事项，如防护措施、泄漏处理等。
强调浓硫酸的腐蚀性和危险性。
5.3 教学方法采用情景模拟教学法，引导学生了解浓硫酸的安全使用。
通过情景模拟和应急处理演练，培养学生的安全意识和能力。
第六章：浓硫酸的化学反应6.1 教学目标让学生了解浓硫酸参与的化学反应。
培养学生对浓硫酸化学性质的理解和应用能力。
高中化学浓硫酸的教案
高中化学浓硫酸的教案一、教学目标1. 了解浓硫酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握浓硫酸的制备方法。
3. 了解浓硫酸在工业生产和实验室中的应用。
二、教学重难点1. 浓硫酸的化学性质和物理性质。
2. 浓硫酸的制备方法。
三、教学内容1. 浓硫酸的性质：a. 化学性质：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，能与大部分金属、非金属反应。
b. 物理性质：浓硫酸无色，呈沸点为337℃，密度为1.84 g/cm³的液体。
2. 浓硫酸的制备方法：a. 铁铜法：通过将干燥的硫酸铜溶液放入浓硫酸溶解生成硫酸铜，并通过电解将硫酸铜还原为浓硫酸。
b. Oleum法：通过氧化铁与硫三氧化合成硫酸，然后加入水制备浓硫酸。
c. 气相法：通过将硫磺与空气充分反应生成二氧化硫，再与氧气进一步反应生成三氧化硫和二氧化硫，最后溶解生成浓硫酸。
3. 浓硫酸的应用：a. 工业生产：浓硫酸主要用于制造硫酸盐、硝酸和磷酸、有机化学品等重要化工原料。
b. 实验室应用：浓硫酸常用作试剂或催化剂，如用于碘反应、脱水反应等。
四、教学过程1. 导入：通过展示浓硫酸的图像和性质简介，引发学生兴趣。
2.讲授：介绍浓硫酸的性质、制备方法和应用领域。
3.实验演示：展示浓硫酸与各种物质的反应情况。
4.让学生进行操作实验，学习浓硫酸的制备过程。
5. 总结：梳理浓硫酸的相关知识点，对学生进行复习。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
五、教学评估1. 同学们掌握了浓硫酸的性质、制备方法和应用领域吗？2. 实验操作是否准确和规范？3. 学生对于浓硫酸的化学性质有何认识？六、教学反思在教学中，要注意引导学生勤动手实验，巩固所学知识；同时要激发学生对浓硫酸的学习兴趣，提高学习效果。
浓硫酸教学设计
《浓硫酸》教学设计[知识与技能] 1、了解浓硫酸的主要物理性质2、掌握浓硫酸的三大特性，并能据此对一些现象作出解释[过程与方法]教师引导，学生探究浓硫酸的三大特性[情感态度价值观]1、树立辩证唯物主义思想2、培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质3、增强学生的环保意识[引言]同学们，你们相信用无色的液体会写出黑色的字吗？如果不信我们今天就来演示一下（学生活动）蘸取无色液体在报纸上写字（展示一瓶无色液体）[设疑]为什么无色的液体会写出黑色的字呢？这种神奇的液体是什么呢？就是我们今天将要共同探讨的浓硫酸[板书]浓硫酸[设疑]浓硫酸具有哪些物理性质呢?（学生活动）阅读学案【资料】，完成填空（投影）1、纯硫酸是一种无色油状液体2、98.3 %的浓硫酸沸点是338℃，是一种难挥发的强酸3、易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热。
[板书]一、物理性质[设疑]浓硫酸溶于水时会放出大量的热，那么我们应如何稀释浓硫酸呢？（学生回答）[过渡]以上是浓硫酸的物理性质，下面我们重点探讨浓硫酸的三大特性。
[板书]二、三大特性[引导]浓硫酸可以做干燥剂，主要是利用浓硫酸的什么性质呢？[回答]吸水性[板书]1、吸水性注：吸水性是指吸收物质中本身含有的水分即现成就有的水和结晶水[引导]利用这一性质，浓硫酸可做干燥剂[思考]浓硫酸可以干燥哪些气体？不可以干燥哪些气体?[回答]可干燥气体：SO2、CO2、Cl2、H2、O2等不可干燥气体：NH3等[过渡]刚才我们用浓硫酸在报纸上写字纸会变黑，那么我们把浓硫酸滴在木条上会发生什么现象呢？[实验]将木条伸入装有浓硫酸的试管中[设疑]在报纸和木条上滴上浓硫酸会变黑，这些黑色物质是什么呢？[回答]碳[讲述]报纸和木条中除了含有碳元素，还含有氢、氧两种元素，其中氢、氧两种元素的原子在浓硫酸作用下按2 : 1即水的形式脱去，留下黑色的碳。
——引出脱水性[板书]2、脱水性注：脱水性是指将有机物（纸屑、棉花、锯末等）分子中氢、氧两种元素的原子按2 : 1即水的形式脱去，留下黑色的碳——炭化[思考]人的皮肤也是有机物，那么皮肤上不慎沾有浓硫酸应如何处理？（学生回答）[过渡]学习了吸水性和脱水性之后，我们来重点分析浓硫酸的第三大特性——强氧化性[板 书]3、强氧化性[实 验][现 象]1、有气泡产生，且使品红溶液褪色2、溶液变为蓝绿色 （学生描述后投影）3、铜片表面变黑4、试管底部有白色晶体产生，遇水后溶液变为蓝色[补充实验]冷却后到处试管中的液体，向其中加入蒸馏水——溶液变蓝证明白色晶体为硫酸铜[思 考]为什么尾气用浸有碱液的棉花处理？[板 书]浓硫酸作用：氧化性、酸性（学生活动）用双线桥标出电子转移的方向和数目并指出氧化剂和还原剂[过 渡]浓硫酸不仅能氧化金属还能氧化非金属，如碳。
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第四章第四节《浓硫酸》教学设计
板块一：浓硫酸的引入
给学生播放刘海洋硫酸泼熊的图片和家里竹制笔筒的图片，从情感态度方面入手引起学生共鸣，引入浓硫酸。
板块二：浓硫酸的物理性质
【回忆】}之前学习过的酸的通性有哪些啊？回忆实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？
学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。
【讨论】根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质
学生活动：硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。
总结为两高两大。
【小结】
壱、浓硫酸的物理性质：
(1)色态：无色、粘稠的油状液体
(2)沸点：约338 度---难挥发酸（高沸点酸）
(3) 密度：1.84g/cm3---高密度酸
(4) 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
板块三：浓硫酸的特性
【过渡】动手做五水硫酸铜上滴加浓硫酸的实验，观察实验现象。
浓硫酸的吸水性：吸收物质本身含有的水。
可以做干燥剂，不可干燥碱性气体。
【过渡】用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，出现黑色字迹。
浓硫酸的脱水性：将有机物中H、O 原子按2:1 的比例脱去---物质本身不含水。
【探究实验】黑面包实验
回答五个问题：
1.蔗糖为什么会由白变黑？
2.黑色的物质为什么会体积膨胀？
3.刺激性气味是什么气体的气味？
4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？
5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？
探究浓硫酸与非金属单质的反应
2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑
【思考】通常用稀硫酸或者稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸，这是为什么呢？
【探究实验】铜与浓硫酸的反应
在试管中加入一片铜片，然后加入适量浓硫酸用酒精灯加热，将产生的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊溶液中，观察实验现象，将反应后试管中的液体倒入蒸馏水中进一步观察实验现象。
实验现象：
a 试管：
b 试管：品红溶液逐渐变为色
c 试管：紫色溶液变色
结论及解释：在常温下，铜与浓H2SO4 ，在加热时反应生成。
停止加热，将
试管中液体冷却至室温，将试管a 中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈
色，证明CuSO4 溶于水。
Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
归纳总结：浓硫酸具有强氧化性
【思考】那为什么生活中运输浓硫酸的车是铝制或铁制的呢？
在常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化。
钝化是因为形成了致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，体现浓硫酸的氧化性。
板块四：总结
浓硫酸的性质小结
1、吸水性
2、脱水性
3、强氧化性
板块五：布置作业。