酸碱中和滴定基础学习知识原理的计算
中和滴定专业知识
（4）滴定
滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作
圆周运动，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意
不要把活塞顶出
眼睛： 锥形瓶中旳颜色变化 滴定旳速度
注意： 滴定速度：先快后慢，当接近终点时应一 滴一摇动。 终点：颜色发生变化，半分钟溶液颜色不 再变化，阐明到达滴定终点。
上述学生操作错误旳有: (2)⑶(4)⑹⑼⑽⑾⒀
题型三：误差分析
5.下列几种情况对中和滴定成果无影响旳是( AC )
A.盛待测液旳锥形瓶里留有蒸馏水
B.滴定管尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在
“2.40”
D.滴定达终点时，俯视读数
6.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1旳NaOH溶
C(H+) × VHCl = C(OH-) × VNaOH
CH+测
= COH-标V标 V测
例：
用0.1032mol/L旳HCl溶液滴定25.00mL未知浓
度旳NaOH溶液，滴定完毕时，用去HCl溶液
27.84mL。经过中和滴定测得NaOH旳物质旳量
浓度是多少？
解：根据中和滴定根据： C测 = C标V标
变化旳情况是( B )
A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由黄变橙 C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由橙色变黄色
酸碱中和滴定
1 原理：HCl + NaOH == NaCl + H2O
以酸碱中和反应为基础
本质：
H+ + 1mol
OH- ==== 1mol
H2O
在滴定到达终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验数据分析
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验数据分析酸碱中和反应是化学中常见的一种重要反应类型，它涉及到溶液中酸碱的混合与中和的过程。
通过准确测量反应的滴定体积，可以确定酸碱溶液的摩尔浓度，从而实现化学计量与定量分析。
本文将介绍酸碱中和反应中的滴定计算方法，并结合实验数据进行数据分析与计算。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸溶液与碱溶液按化学计量比在一定条件下反应，生成盐和水的化学反应。
其中，酸液中的氢离子与碱液中的氢氧根离子结合，生成水分子，同时生成相应的盐类。
二、滴定计算的基本步骤酸碱滴定计算是通过一种称为滴定的实验方法来确定酸或碱溶液的摩尔浓度。
以下是滴定计算的基本步骤：1. 实验准备：准备所需的试剂、移液器、滴定管、酸碱指示剂等。
2. 实验操作：用移液器逐滴加入已知浓度的酸或碱溶液（称为滴定溶液）到碱或酸溶液（称为需要滴定的溶液）中，直到呈现指示剂颜色变化。
3. 记录滴定体积：记录下滴定前后的滴定体积差值。
4. 滴定计算：根据滴定体积和已知浓度的酸碱溶液之间的化学计量关系，计算出需要滴定溶液的摩尔浓度。
三、数据分析与计算为了更好地理解滴定计算的过程，以下是基于实验数据的分析与计算示例：假设我们有一个0.1mol/L的硫酸溶液，需要用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定来确定其摩尔浓度。
实验操作中，我们记录下滴定前后的滴定体积差为25mL。
根据酸碱滴定反应的化学计量比，我们可以得到如下的滴定计算公式：硫酸 + 氢氧化钠→ 钠硫酸 + 水根据化学计量比，反应的摩尔比为1:1。
因此，滴定体积差为25mL，对应硫酸溶液的摩尔数为0.025mol。
通过计算，我们可以确定硫酸溶液的摩尔浓度：摩尔浓度 = 摩尔数 / 溶液体积= 0.025mol / 0.25L= 0.1mol/L通过实验数据的分析与计算，我们得出了硫酸溶液的浓度为0.1mol/L。
这种滴定计算的方法可以应用于各种类型的酸碱滴定实验，帮助确定溶液的摩尔浓度。
酸碱中和滴定知识梳理
酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。
2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH)即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和注意事项（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶滴定管的构造特点（与量筒区别）1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂；酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。
（玻璃的主要成份为SiO2 属于酸性氧化物。
酸性氧化物+碱→盐+水，即SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。
其他部位因表面光滑而难于反应）碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-------量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。
酸碱滴定的酸碱中和计算
酸碱滴定的酸碱中和计算酸碱滴定是一种常用的化学实验方法，用于测定溶液中酸碱溶液含量的方法。
在滴定过程中，我们可以通过计算酸碱的中和反应来确定酸碱的浓度。
本文将就酸碱滴定的酸碱中和计算进行详细阐述。
一、实验原理在酸碱滴定实验中，酸和碱会发生中和反应，根据中和反应方程式可以推导出酸碱浓度的计算公式。
以酸滴定碱为例，中和反应的方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水在反应过程中，酸和碱按化学计量的比例进行反应，即酸碱的摩尔比为1:1。
根据化学计量关系，可以推导出酸碱的浓度计算公式：酸的浓度（mol/L）×酸的体积（mL）= 碱的浓度（mol/L）×碱的体积（mL）酸碱滴定的酸碱中和计算公式可以帮助我们准确计算酸碱的浓度，从而实现溶液中酸碱含量的测定。
二、实验步骤1. 准备试剂和玻璃仪器：根据实验需求，准备好酸和碱的溶液，确保试剂质量和浓度准确。
同时，准备好滴定管、容量瓶等实验玻璃仪器。
2. 增加指示剂：在酸或碱溶液中加入几滴指示剂，常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
指示剂的选用应根据滴定反应的特性来确定。
3. 开始滴定：用滴定管将滴定液滴加到被测溶液中，同时搅拌溶液。
酸滴定碱时，当指示剂的颜色转变时，停止滴定。
记录滴定液的体积。
4. 计算酸碱浓度：根据计算公式进行计算，可以得到酸和碱的浓度。
三、注意事项1. 实验过程中要严格控制滴定液的滴加速度，避免滴定过程中液体溅出。
2. 在近于滴定终点时，滴定液要加得慢，以免滴定终点认定错误。
3. 每次实验前要校准滴定管和容量瓶，保证玻璃仪器准确。
4. 实验过程中应注意安全，避免发生化学品的溅洒和接触皮肤。
四、应用范围与局限性酸碱滴定的酸碱中和计算在化学实验和分析中具有广泛的应用，可以用于测定饮用水、污水和土壤中酸碱成分浓度。
然而，这种方法也存在一定的局限性，比如需要选择适当的指示剂、对滴定反应至滴定终点的判断准确性要求高等。
总之，酸碱滴定的酸碱中和计算是一种测定溶液中酸碱浓度的有效方法。
学会进行酸碱滴定计算方法
学会进行酸碱滴定计算方法酸碱滴定是一种常用的分析方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
在实验室中，酸碱滴定计算方法是非常重要的基础知识。
本文将从理论原理、实验操作流程和计算方法等方面介绍学会进行酸碱滴定计算的方法。
一、理论原理酸碱滴定是通过滴加已知浓度的酸碱试剂到待测溶液中，根据反应的化学方程式和滴定终点的指示剂变色点来确定溶液中酸碱物质的浓度。
滴定反应的理论原理是酸与碱之间的中和反应，反应的化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水在滴定中，酸和碱的摩尔比例可以通过化学方程式确定。
根据滴定前后酸碱溶液的配比关系，可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、实验操作流程进行酸碱滴定需要按照以下步骤进行：1. 准备试剂和仪器酸碱的浓度和质量应准确称取，滴定仪器如滴定管和滴定皿等应清洁干净，并确保准确的容量和测量范围。
2. 预处理待测溶液待测溶液可能有杂质或者其他对滴定结果有影响的物质，因此需要进行预处理，如过滤、稀释等操作。
3. 指示剂的选择根据滴定反应的特点，选择适当的指示剂。
常用的指示剂有酚酞、溴酸亚铁、甲基橙等。
选用合适的指示剂可以使终点变色更加明显。
4. 开始滴定将已知浓度的酸碱试剂滴加到待测溶液中，滴定过程中应慢慢摇晃容器，确保试剂充分混合。
当发生指示剂颜色变化时，即为滴定终点。
5. 记录滴定结果记录滴定所需的已知浓度试剂的滴定量。
根据滴定前后的酸碱摩尔比例，可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、计算方法酸碱滴定计算方法可根据具体的滴定反应进行计算，以下是常见的酸碱滴定计算公式：1. 酸溶液滴定碱溶液的计算公式：C1V1 = C2V2其中，C1为酸的浓度，V1为酸的滴定体积，C2为碱的浓度，V2为碱的滴定体积。
2. 碱溶液滴定酸溶液的计算公式：C1V1 = C2V2其中，C1为碱的浓度，V1为碱的滴定体积，C2为酸的浓度，V2为酸的滴定体积。
通过以上计算公式，可以根据滴定所需的酸碱溶液的体积和浓度，求解待测溶液中酸碱物质的浓度。
酸碱滴定的原理和计算
酸碱滴定的原理和计算酸碱滴定是一种常用的分析化学方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度和化学反应的等当量关系。
本文将介绍酸碱滴定的原理和计算方法。
一、酸碱滴定的原理酸碱滴定是基于酸碱中和反应的原理进行的。
在酸溶液中，存在H+离子；而在碱溶液中，存在OH-离子。
当酸溶液和碱溶液混合时，H+离子和OH-离子会发生中和反应，生成水分子。
根据化学反应的等当量关系，滴定的终点可以通过指示剂的颜色变化或PH计的读数来确定，从而可以推算出酸碱物质的浓度。
酸碱滴定的实验操作通常分为以下几个步骤：1.准备滴定仪器和试剂：包括滴定管、容量瓶、酸碱溶液、指示剂等。
2.准备待测溶液：将待测溶液取一定体积放入容量瓶中，并用去离子水稀释至一定体积。
3.滴定操作：将标准溶液滴加入待测溶液中，直至观察到颜色或PH值的变化。
4.计算结果：根据滴定所耗标准溶液的体积和浓度，以及反应的化学方程式，计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、酸碱滴定的计算方法酸碱滴定的计算主要包括计算标准溶液的浓度和计算待测溶液中酸碱物质的浓度两个方面。
1.计算标准溶液的浓度：标准溶液的浓度可以通过以下公式计算：C1V1=C2V2其中，C1为标准溶液的浓度，V1为标准溶液的体积，C2为待测溶液的浓度，V2为待测溶液滴加的体积。
2.计算待测溶液中酸碱物质的浓度：待测溶液中酸碱物质的浓度可以通过以下公式计算：nA/V1=nB/V2其中，nA为标准溶液中酸碱物质的物质的量，V1为标准溶液滴加的体积，nB为待测溶液中酸碱物质的物质的量，V2为待测溶液的体积。
需要注意的是，在进行酸碱滴定计算时，应确保实验操作得到准确的结果，避免误差的产生。
为了提高滴定结果的准确性，可以进行重复滴定，取平均值来计算。
三、示例应用下面以酸碱滴定计算酸的浓度为例进行说明：假设已知标准溶液为NaOH溶液，浓度为0.1mol/L，待测溶液为盐酸溶液，滴定过程中消耗了20mL标准溶液。
根据滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可以知道，标准溶液中酸碱物质的物质的量与待测溶液中酸碱物质的物质的量相等。
酸碱溶液的pH值与酸碱中和滴定计算
酸碱溶液的pH值与酸碱中和滴定计算酸碱溶液的pH值与酸碱中和滴定计算是化学分析中的重要内容，它们可以帮助我们准确测定溶液的酸碱性质以及浓度。
本文将深入探讨酸碱溶液的pH值计算方法和酸碱中和滴定计算原理，帮助读者更好地理解和应用相关知识。
一、酸碱溶液的pH值计算方法1. pH值的定义pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢离子（H+）浓度的负对数。
pH值的计算公式为：pH = -log10[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
2. 酸碱溶液的pH值计算对于弱酸和弱碱溶液，我们可以通过酸碱离解常数（Ka或Kb）和溶液浓度来计算pH值。
以弱酸溶液为例，pH值的计算步骤如下：步骤一：写出酸性离解方程式例如，对于弱酸HA，其离解方程式可以表示为：HA ⇌ H+ + A-步骤二：列出酸性离解平衡常数表达式根据离解方程式，我们可以写出酸性离解平衡常数表达式：Ka = [H+]⋅[A-]/[HA]步骤三：计算酸溶液中H+离子浓度根据酸性离解平衡常数和溶液浓度，可以将[H+]表示为：[H+] = √(Ka⋅[HA])步骤四：计算pH值利用pH = -log10[H+]公式，可以计算得到溶液的pH值。
相似地，对于弱碱溶液可通过酸碱离解常数和浓度计算pOH值，再转换为pH值。
二、酸碱中和滴定计算原理1. 酸碱滴定的基本原理酸碱中和滴定是一种准确测定酸碱溶液浓度的方法。
它基于酸碱滴定反应的化学反应方程，通过滴加已知浓度的酸碱溶液来使反应体系到达中和点，并利用滴定过程中酸碱物质的摩尔比例关系计算未知浓度溶液的浓度。
2. 酸碱中和滴定的计算步骤（以下以酸滴定碱为例）步骤一：准备准备待测溶液，标定好滴定管和滴定针，并将滴定针放入滴定管中。
步骤二：滴定将已知浓度的酸溶液逐滴加入待测碱溶液中，直至溶液颜色发生明显变化（通常使用指示剂来辅助判断）。
步骤三：计算根据滴定过程中酸溶液与碱溶液的反应方程，可以确定二者之间的摩尔比例。
(完整版)酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。
定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较；3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________ >8蓝色甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________ >10____②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。
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酸碱中和滴定原理的计算酸碱中和滴定原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2OC酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准，或一、简单酸碱中和滴定1.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.0.00 25.90 根据C酸V酸＝C碱V碱可得盐酸溶液的体积25.90mL.2.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：实验编号KOH溶液的浓度/mol·L－1滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/mL待测盐的体积/mL酸1 0.10 22.62 20.002 0.10 22.72 20.003 0.10 22.80 20.00列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）＝。
根据C酸V酸＝C碱V碱，混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136 mol/L3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。
滴定次数待测NaOH体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前滴定后溶液体刻度/mL 刻度/mL 积/mL第一次25.00 0.00 26.11 26.11第二次25.00 1.56 30.30 28.74第三次25.00 0.22 26.31 26.09由表格可知第二组数据存在错误，所以舍弃，则mL=26.10mL,c(NaOH)==0.104 4 mol/L4.实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。
盐酸的浓度为5.实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。
邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。
现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)二、应用酸碱中和滴定测混合物纯度、质量分数计算（一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数）1.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。
十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。
(一)测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三)实验用品及试剂(1)仪器和用品(自选，略)(2)试剂：指示剂_________(填名称)，浓度为8.00×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程(3)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。
(4)用________________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(5)用左手控制滴定管的____________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到滴定终点。
滴定至终点时的现象是________________。
(五)数据记录与处理(6)若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
（2）淀粉（4）酸式滴定管（5）活塞锥形瓶中溶液颜色变化最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
（6）取三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15ml．15ml标准碘溶液碘的质量为：15mL×10－3(L/ mL)×8.00×10－3)mol·L-1)×254(g/mol)×1000(mg/g)="30.48" mg设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为xC6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-176 254x 30.48mg176×30.48mg=254×X解得：X=21.12mg则1L中含维生素C的质量为：21.12mg×1000ml/20ml=1056.00mg，2.称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_________________；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_____________________________________________由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？①NaOH＋HCl NaCl＋H 2O②Na 2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3③NaOH＋HCl NaCl＋H 2O④Na 2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O×100%,×100%3.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答固体试剂NaOH纯度计算公式为?4.测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O(含杂质Pb2＋)质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1∶1进行反应)：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL。
步骤2：加入c1mol·L EDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100mL。
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L－1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)2标准溶液。
根椐上述数据计算，该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为_________(用含字母的代数式表示)。
样品中的Al3＋量是(c1V1×10－3－4c2V2×10－3)mol，n[Al2(SO4)3·18H2O]＝1/2(c1V1×10－3－4c2V2×10－3)mol，m[Al2(SO4)3·18H2O]＝233(c1V1×10－3－4c2V2×10－3)g，质量分数为三、氧化还原滴定氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），计算方法一般是根据电子守恒来进行计算，整体分为两类，一类是已知的氧化还原方程式，一类是未知的氧化还原方程式，对于未知的氧化还原方程式，需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。
（a）已知反应方程式1.某活动小组测定制取的Na2S2O3·5H2O的纯度的方法如下：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。
(2)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。
(1)由无色变蓝色(2)18.10 0.018L×0.100 0 mol·L－1×2×M/W×100%2.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液VL。
反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=====2Mn2++5SO42-+3H2O。
填空回答问题：滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后液面刻度为bmL，则待测NaHSO3浓度计算表达式为？由已知的化学方程式可知KMnO4和NaHSO3物质的量之比为2:5，实验过程中消耗KMnO4的量为（b-a）×0.001,则NaHSO3为（b-a）0.001×2.5/V3.葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L﹣1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（单位：mg•L﹣1，以SO2计算，请给出计算过程．）根据题意可知，消耗标准I2溶液的体积为=16.0mL，所以I2的物质的量为16.0×10﹣3L×0.0225mol•L﹣1=3.6×10﹣4mol，根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧化硫的物质的量为3.6×10﹣4mol，SO2的质量为64g/mol×3.6×10﹣4mol=23.04mg，所以葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为=230.4mg•L﹣14.维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。