标准氧化还原电位表
芬顿反应氧化还原电位
芬顿反应氧化还原电位
芬顿反应是一种经典的氧化还原反应，其反应可以用以下方程式表示：
Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH- + OH.
在这个反应中，H2O2被氧化为氧气，Fe2+被氧化为Fe3+。
根据这个反应方程，可以推测芬顿反应的标准氧化还原电位。
根据标准氧化还原电位表，Fe2+/Fe3+对的标准氧化还原电位为+0.771V；H2O2/OH-对的标准氧化还原电位为-0.401V。
根据Nernst方程，可以计算芬顿反应的标准氧化还原电位。
标准氧化还原电位（E0）可以通过以下公式计算：
E0 = E0(Fe3+/Fe2+) - E0(H2O2/OH-)
代入给定的数值，可以得到：
E0 = +0.771V - (-0.401V) = +1.172V
因此，芬顿反应的标准氧化还原电位为+1.172V。
实用的标准氧化还原电位表
Standard electrode potential (data page)From Wikipedia, the free encyclopedia(Redirected from Table of standard electrode potentials)Jump to: navigation, searchMain article:standard electrode potentialThe values of standard electrode potentials are given in the table below in volts relative to the standard hydrogen electrode and are for the following conditions:• A temperature of 298.15 K (25 °C);•An effective concentration of 1 mol/L for each aqueous species or a species in a mercury amalgam;• A partial pressure of 101.325 kPa (absolute) (1 atm, 1.01325 bar) for each gaseous reagent. This pressure is used because most literature data are still given for this value rather than for the current standard of 100 kPa.•An activity of unity for each pure solid, pure liquid, or for water (solvent).Legend: (s) - solid; (l) - liquid; (g) - gas; (aq) - aqueous (default for all charged species); (Hg) - amalgam.Half-reaction E° (V) [note 1] Ref.%N2(g) + H+ + e- HN3(aq) -3.09 皿Li+ + e- Li(s) -3.0401 ⑵N2(g) + 4 H2O + 2 e-「2 NH20H(aq) + 2 OH--3.04Cs+ + e- L C S(S)-3.026 121Rb+ + e- -Rb(s) -2.98 ⑵K+ + e- -K(s) -2.931 121Ba2+ + 2 e- —Ba(s) -2.912 121La(OH)3(s) + 3 e- La(s) + 3 OH--2.90 121Sr2+ + 2 e- —Sr(s) -2.899 121EU2+ + 2e-二Eu(s) -2.812Ra2+ + 2 e- —Ra(s) -2.8Na+ + e- —Na(s) -2.71 ⑵「31 Sc3+ + 3 e- Sc(s) -2.077 141 La3+ + 3 e- -La(s) -2.379 12] Y3+ + 3 e- Y⑸-2.372 ⑵Mg2+ + 2 e--Mg(s) -2.372 121 ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e- -Zr(s) + 4 OH--2.36Al(OH)4- + 3 e- —Al(s) + 4 OH--2.33Al(OH)3(s) + 3 e- —Al(s) + 3 OH--2.31%(g) + 2 e- 2 H--2.25Ac3+ + 3 e- —Ac(s) -2.20Be2+ + 2 e- —Be(s) -1.85U3+ + 3e-」U⑸-1.66 国AI3+ + 3e- —Al(s) -1.66 回Ti2+ + 2 e-=Ti(s) -1.63 回ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e- Zr(s) + 2 H2O -1.553 囹Zr4+ + 4 e-」Zr(s) -1.45 囱Ti3+ + 3 e- Ti(s) -1.37 171 TiO(s) + 2 H+ + 2 e--Ti(s) + H2O -1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e- 2 TiO(s) + H2O -1.23Zn(OH)42- + 2 e- —Zn(s) + 4 OH--1.199 囹Mn2+ + 2 e- —Mn(s) -1.185 囱Fe(CN)64- + 6 H+ + 2 e- Fe(s) + 6HCN(aq) -1.16 181 Te(s) + 2 e- -Te2--1.143 囹V2+ + 2 e- V(s) -1.13 191Nb3+ + 3e- Nb(s) -1.099Sn(s) + 4H+ + 4 e- SnH4(g) -1.07SiO2(s) + 4 H+ + 4 e--Si(s) + 2 H2O -0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e—B(s) + 3 H2O -0.89Fe(OH)2(s) + 2 e-,Fe(s) + 2 OH--0.89 18] Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e- 2Fe(OH)2(s) + 2-0.86 18] OH-TiO2+ + 2 H+ + 4 e- —Ti(s) + H2O -0.862 H2O + 2 e- H2(g) + 2 OH--0.8277 囹Bi(s) + 3 H+ + 3 e- -BiH3-0.8 囱Zn2+ + 2 e- Zn(Hg) -0.7628 囹Zn2+ + 2 e- —Zn(s) -0.7618 囹Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e- 2 Ta(s) + 5 H2O -0.75实用标准文案Half-reaction Cr3+ + 3e- Cr(s)[Au(CN)2]- + e- Au(s) + 2 CN-Ta3+ + 3 e- Ta(s) E° (V)[note 1] Ref. -0.74-0.60-0.6PbO(s) + H2O + 2 e- Pb(s) + 2 OH- -0.58 2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e- -Ti2O3(s) + H2O -0.56Ga3+ + 3 e- Ga(s) U4+ + e- -U3+ -0.53 -0.52 国H3PO2(aq) + H+ + e- —P(white)[note 2] + 2-0.508 囹H2OH3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e——H3PO2(aq) +-0.499 囹H2OH3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e- P(red)[note 2] + 3-0.454 回H2OFe2+ + 2 e--Fe(s) -0.44 回2CO2(g) + 2H+ + 2e- -HOOCCOOH(aq) -0.43Cr3+ + e- —Cr2+-0.42Cd2+ + 2 e- —Cd(s) -0.40 131 GeO2(s) + 2 H+ + 2 e- GeO(s) + H2O -0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e- -2 Cu(s) + 2 OH--0.360 161 PbSO4(s) + 2 e- Pb(s) + SO42--0.3588 囹PbSO4(s) + 2 e--Pb(Hg) + SO42--0.3505 161 Eu3+ + e-「Eu2+-0.35 凶In3+ + 3 e- —In(s) -0.34 191 Tl+ + e- —Tl(s) -0.34 191 Ge(s) + 4 H+ + 4 e- GeH4(g) -0.29C02+ + 2 e- —Co(s) -0.28 161 H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e- H3PO3(aq) + -0.276 161H2OV3+ + e- LV2+-0.26 回Ni2+ + 2e- —Ni(s) -0.25As(s) + 3 H+ + 3 e- AsH3(g) -0.23 倒AgI(s) + e- -Ag(s) + I--0.15224 161 MoO2(s) + 4 H+ + 4 e- Mo(s) + 2 H2O -0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e-二SiH4(g) -0.14Sn2+ + 2 e-「Sn(s) -0.13O2(g) + H+ + e- —HO2・(aq) -0.13Pb2+ + 2 e- —Pb(s) -0.13 回WO2(s) + 4 H+ + 4 e- W(s) + 2 H2O -0.12P(red) + 3 H+ + 3 e- —PH3(g) -0.111 161 CO2(g) + 2 H+ + 2 e- HCOOH(aq) -0.11Se(s) + 2H+ + 2e- -H2Se(g) -0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e- CO(g) + H2O -0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e——Sn(s) + H2O -0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e- SnO(s) + H2O -0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e--W(s) + 3 H2O -0.09 囹P(white) + 3 H+ + 3 e- PH3(g) -0.063 囹Fe3+ + 3 e- —Fe(s) -0.04 18] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e- -HCHO(aq) +-0.03H2O2 H+ + 2 e- -H2(g)0.0000三0 AgBr(s) + e- -Ag(s) + Br-+0.07133 囹军乐+ 2e- 2型产+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e-「3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [10]N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6 e- 2NH4OH(aq) +0.092HgO(s) + H2O + 2 e- Hg(l) + 2 OH-+0.0977Cu(NH3)42+ + e- Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10 囹Ru(NH3)63+ + e- Ru(NH3)62++0.10 凶N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e-」2 NH4+ + 4 OH-+0.11 m H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e- Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4+ + 4 e-=Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e- -CH4(g) +0.13 19] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e—-CH30H(aq) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e- —H2s(g) +0.14Sn4+ + 2 e- Sn2++0.15Cu2+ + e- -Cu++0.159 囹HSO4- + 3 H+ + 2 e- —SO2(aq) + 2 H2O +0.16实用标准文案Half-reaction E° (V)[note 1]Ref. UO22+ + e- UO2++0.163 [5] SO42- + 4 H+ + 2 e-，SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e- —Ti3+ + H2O +0.19SbO+ + 2 H+ + 3 e- Sb(s) + H2O +0.20AgCl(s) + e--Ag(s) + Cl-+0.22233 囱H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e- As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e-」Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e- -U4+ + 2 H2O +0.273 凶Re3+ + 3 e- —Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e- —Bi(s) +0.308 [6] VO2+ + 2 H+ + e- V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e- —Cu(s) +0.340 [9] [Fe(CN)6]3- + e- [Fe(CN)6]4-+0.36精彩文档O 2(g ) + 2 H 2O + 4 e - 4 OH -(aq )+0.40H 2MoO 4 + 6 H + + 3 e - —M03+ + 2 H 2O +0.43CH 3OH(aq ) + 2 H + + 2 e --CH 4(g ) + H 2O +0.50SO 2(aq ) + 4 H + + 4 e - —S(s ) + 2 H 2O +0.50Cu + + e - -Cu(s )+0.520 191CO (g ) + 2 H + + 2 e - C(s ) + H 2O +0.52I 3- + 2 e - -3 I - +0.53 13]I 2(s ) + 2 e - -2 I -+0.54回[AuI 41- + 3 e - —Au(s ) + 4 I -+0.56H 3AsO 4(aq ) + 2H + + 2e - =H 3AsO^aq ) ++0.56H 2O[AuI 21- + e - —Au(s ) + 2 I -+0.58 MnO 4- + 2 H 2O + 3 e -」MnO 2(s ) + 4 OH -+0.59精彩文档实用标准文案Half-reactionE° (V)[note 11Ref.实用标准文案Half-reaction E° (V)[note 11Ref.S2O32 - + 6 H+ + 4 e--2S⑸ + 3 H2O +0.60Fc+ + e- r^Fc(s) +0.641 [iiiH2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e——MoO2(s) + 2+0.65 H2O口+ 2 H+ + 2 e-」।+0.6992 囱O2(g) + 2 H+ + 2 e- H2O2(aq) +0.70TL+ + 3 e- —Tl(s) +0.72PtCl62- + 2 e- PtCl42- + 2 Cl-+0.726 15] H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e- —Se(s) + 3 H2O +0.74PtCl42- + 2 e- -Pt(s) + 4 Cl-+0.758 15] Fe3+ + e- -Fe2++0.77Ag+ + e- —Ag(s) +0.7996 囹Hg22+ + 2 e- —2 Hg(l) +0.80精彩文档NO 3二(aq ) + 2H + + e _」NO 2(g ) + H 2O +0.80 2FeO 42- + 5 H 2O + 6 e - Fe 2O 3(s ) + 10 OH+0.81is1[AuBr 41- + 3 e - -Au(s ) + 4 Br - +0.85Hg 2+ + 2 e - Hg(l ) +0.85MnO 4- + H + + e - -HMnO 4- +0.902 Hg 2+ + 2 e - —Hg 22+ +0.91[91Pd 2+ + 2 e - —Pd(s )+0.915[51[AuCl 41- + 3 e - Au(s ) + 4 Cl -+0.93MnO 2(s ) + 4 H + + e - —Mn 3+ + 2 H 2O +0.95[AuBr 21- + e - -Au(s ) + 2 Br -+0.96[HXeO 6]3- + 2 H 2O + 2 e - + —[HXeO 41- + 4 +0.991121OH -H 6TeO 6(aq ) + 2 H + + 2 e - TeO 2(s ) + 4 H 2O+1.02 但精彩文档实用标准文案Half-reactionE° (V)[note 11Ref.Br2(l) + 2e- -2 Br-+ 1.066 囹Br2(aq) + 2 e-「2 Br-+ 1.0873 [6] IO3- + 5 H+ + 4 e- —HIO(aq) + 2 H2O + 1.13[AuCl2]- + e- —Au(s) + 2 Cl-+ 1.15HSeO4- + 3 H+ + 2 e- -H2SeO3(aq) + H2O + 1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e- —2 Ag(s) + H2O + 1.17ClO3- + 2 H+ + e- —ClO2(g) + H2O + 1.18[HXeO6]3- + 5 H2O + 8 e- -Xe(g) + 11 OH-+ 1.18 [121 Pt2+ + 2 e- —Pt(s) + 1.188 [5] ClO2(g) + H+ + e- —HClO2(aq) + 1.192 IO3- + 12 H+ + 10 e-」I2(s) + 6 H2O + 1.20ClO4- + 2 H+ + 2 e- —ClO3- + H2O + 1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e- 2 H2O+ 1.229 回精彩文档MnO2(s) + 4H+ + 2e-，Mn2+ + 2 H2O + 1.23[HXeO4]- + 3 H2O + 6 e- —Xe(g) + 7 OH-+ 1.24 [12] Tl3+ + 2 e- -Tl++ 1.25Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- —2 Cr3+ + 7 H2O + 1.33Cl2(g) + 2 e- -2 Cl-+ 1.36 回CoO2(s) + 4 H+ + e- —C03+ + 2 H2O + 1.422 NH3O H+ + H+ + 2 e—-N2H5+ + 2 H2O + 1.42 m2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e- I2(s) + 2 H2O + 1.44Ce4+ + e—-Ce3++ 1.44BrO3- + 5 H+ + 4 e——HBrO(aq) + 2 H2O + 1.45p-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e- Pb2+ + 2 H2O + 1.460 囹a-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e——Pb2+ + 2 H2O + 1.468 囹2 BrO3- + 12 H+ + 10 e——Br2(l) + 6 H2O + 1.48精彩文档实用标准文案Half-reaction E° (V) [note 11Ref. 2C1O3- + 12 H+ + 10e-」Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4- + 8 H+ + 5 e- —Mn2+ + 4 H2O +1.51HO2. + H+ + e- —H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e- —Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e--Ni2+ + 2 OH- +1.592 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e- Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e——2 Ag+ + 3 H2O +1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e- HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e--Pb2+ +1.69MnO4二+ 4 H+ + 3 e——MnO2(s) + 2 H2O +1.70AgO(s) + 2 H+ + e- Ag+ + H2O +1.77H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e- —2 H2O +1.78C03+ + e——C02+ +1.82精彩文档实用标准文案Half-reaction E° (V)[note 11Ref.Au+ + e——Au⑸+ 1.83 19] BrO4- + 2 H+ + 2e- BrO3- + H2O + 1.85Ag2+ + e- —Ag++ 1.98 囹S208M + 2 e- 2 SO42-+2.010 囹03(g) + 2 H+ + 2 e--O2(g) + H2O +2.075 15]HMnO4- + 3 H+ + 2 e——MnO2(s) + 2 H2O +2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e- Xe(g) + 3 H2O +2.12 [121 H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e- -Xe(g) + 6 H2O +2.18 U2] FeO42- + 3 e- + 8 H+ —Fe3+ + 4 H2O +2.20 [141 XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e- —Xe(g) + 2HF(aq) +2.32 [121 H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e- XeO3(aq) + H2O +2.42 [121 F2(g) + 2 e- -2 F-+2.87 [91[31 F2(g) + 2 H+ + 2 e- 2 HF(aq) + 3.05 回精彩文档实用标准文案. 忡!1-11 . 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标准氧化还原电位表
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标准氧化还原电位表
氧化还原电位oxidation-reduction poten-tial，redox potential 不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。
当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。
将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。
氧化还原电位值Eh是由氧化型H2 还原型的自由能（或平衡常数），pH，氧化型与还原型量的比[ox]/[red]等因子所决定，并得出下式：
（R是气体常数，T是绝对温度，F是法拉第常数，n是与系的氧化还原有关的电子数）。
E′是氧化型和还原型等量时的Eh。
在pH为F时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。
将Eh对应还原率做成曲线图，则得以E0为对称点的S型曲线。
Eh高的系能将Eh低的系氧化，当两者的Eh相等时则达到平衡。
但是，这只是在热力学上所出现的现象。
所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。
氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。
电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。
氧化还原电位检测标准
氧化还原电位检测标准
氧化还原电位（ORP）是描述溶液中电化学反应状态的一个参数，它是指在固定温度和压力下，溶液中氧化还原物质的还原能力相对于
标准氢电极的还原能力的电位差。
一般来说，ORP的值越高，溶液中的氧化剂越强，反之则越为还原性。
在不同的领域，针对ORP的标准也不尽相同。
例如，在饮用水处
理中，根据美国环境保护署（EPA）的标准，正常饮用水的ORP应该在
+200mV到+400mV之间；而在温泉浴场，一般认为水的ORP值应该在-200mV到-400mV之间。
此外，不同溶液的ORP还受到pH值的影响，因此在测量时需要
同时考虑pH值。
在实际应用中，可以选用氧化还原电极来测量ORP值，这种电极反应迅速，准确度较高，并可以长时间稳定使用。
总之，针对不同应用领域，需要依照相应的标准来测定ORP值，
并在测量时注意控制pH值以保证结果准确可靠。
实用的标准氧化还原电位表
Standard electrode potential (data page)From Wikipedia, the free encyclopedia(Redirected from Table of standard electrode potentials)Jump to: navigation, searchMain article: standard electrode potentialThe values of standard electrode potentials are given in the table below in volts relative to the standard hydrogen electrode and are for the following conditions:• A temperature of 298.15 K (25 °C);•An effective concentration of 1 mol/L for each aqueous species ora species in a mercury amalgam;• A partial pressure of 101.325 kPa (absolute) (1 atm, 1.01325 bar) for each gaseous reagent. This pressure is used because mostliterature data are still given for this value rather than for thecurrent standard of 100 kPa.•An activity of unity for each pure solid, pure liquid, or for water (solvent).Legend: (s) –solid; (l) –liquid; (g) –gas; (aq) –aqueous (default for all charged species); (Hg) –amalgam.Half-reaction E°(V)[note 1]Ref.3⁄2 N2(g) + H+ + e−HN3(aq) −3.09 [1][2]Li+ + e−Li(s) −3.0401 [2]N2(g) + 4 H2O + 2 e−2 NH2OH(aq) + 2 OH−−3.04 [1]Cs+ + e−Cs(s) −3.026 [2]Rb+ + e−Rb(s) −2.98 [2]K+ + e−K(s) −2.931 [2]Ba2+ + 2 e−Ba(s) −2.912 [2]La(OH)3(s) + 3 e−La(s) + 3 OH−−2.90 [2]Sr2+ + 2 e−Sr(s) −2.899 [2]Ca2+ + 2 e−Ca(s) −2.868 [2]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Eu2+ + 2 e−Eu(s) −2.812 [2] Ra2+ + 2 e−Ra(s) −2.8 [2] Na+ + e−Na(s) −2.71 [2][3] Sc3+ + 3 e−Sc(s) −2.077 [4] La3+ + 3 e−La(s) −2.379 [2]Y3+ + 3 e−Y(s) −2.372 [2] Mg2+ + 2 e−Mg(s) −2.372 [2] ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e−Zr(s) + 4 OH−−2.36 [2] Al(OH)4−+ 3 e−Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)3(s) + 3 e−Al(s) + 3 OH−−2.31H2(g) + 2 e−2 H−−2.25Ac3+ + 3 e−Ac(s) −2.20Be2+ + 2 e−Be(s) −1.85Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. U3+ + 3 e−U(s) −1.66 [5] Al3+ + 3 e−Al(s) −1.66 [3]Ti2+ + 2 e−Ti(s) −1.63 [3] ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e−Zr(s) + 2 H2O −1.553 [6] Zr4+ + 4 e−Zr(s) −1.45 [6]Ti3+ + 3 e−Ti(s) −1.37 [7] TiO(s) + 2 H+ + 2 e−Ti(s) + H2O −1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e−2 TiO(s) + H2O −1.23Zn(OH)42−+ 2 e−Zn(s) + 4 OH−−1.199 [6] Mn2+ + 2 e−Mn(s) −1.185 [6] Fe(CN)64−+ 6 H+ + 2 e−Fe(s) + 6HCN(aq) −1.16 [8] Te(s) + 2 e−Te2−−1.143 [9]V2+ + 2 e−V(s) −1.13 [9]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref.Nb3+ + 3 e−Nb(s) −1.099Sn(s) + 4 H+ + 4 e−SnH4(g) −1.07SiO2(s) + 4 H+ + 4 e−Si(s) + 2 H2O −0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e−B(s) + 3 H2O −0.89Fe(OH)2(s) + 2 e−Fe(s) + 2 OH−−0.89 [8]Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e−2Fe(OH)2(s) + 2 −0.86 [8] OH−TiO2+ + 2 H+ + 4 e−Ti(s) + H2O −0.862 H2O + 2 e−H2(g) + 2 OH−−0.8277 [6]Bi(s) + 3 H+ + 3 e−BiH3−0.8 [6]Zn2+ + 2 e−Zn(Hg) −0.7628 [6]Zn2+ + 2 e−Zn(s) −0.7618 [6]Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e−2 Ta(s) + 5 H2O −0.75Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Cr3+ + 3 e−Cr(s) −0.74[Au(CN)2]−+ e−Au(s) + 2 CN−−0.60Ta3+ + 3 e−Ta(s) −0.6PbO(s) + H2O + 2 e−Pb(s) + 2 OH−−0.582 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e−Ti2O3(s) + H2O −0.56Ga3+ + 3 e−Ga(s) −0.53U4+ + e−U3+−0.52 [5]H3PO2(aq) + H+ + e−P(white)[note 2] + 2 −0.508 [6]H2OH3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e−H3PO2(aq) + −0.499 [6]H2OH3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e−P(red)[note 2] + 3 −0.454 [6]H2OFe2+ + 2 e−Fe(s) −0.44 [3]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. 2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e−HOOCCOOH(aq) −0.43Cr3+ + e−Cr2+−0.42Cd2+ + 2 e−Cd(s) −0.40 [3] GeO2(s) + 2 H+ + 2 e−GeO(s) + H2O −0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e−2 Cu(s) + 2 OH−−0.360 [6] PbSO4(s) + 2 e−Pb(s) + SO42−−0.3588 [6] PbSO4(s) + 2 e−Pb(Hg) + SO42−−0.3505 [6] Eu3+ + e−Eu2+−0.35 [5]In3+ + 3 e−In(s) −0.34 [9]Tl+ + e−Tl(s) −0.34 [9] Ge(s) + 4 H+ + 4 e−GeH4(g) −0.29Co2+ + 2 e−Co(s) −0.28 [6]H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e−H3PO3(aq) + −0.276 [6]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. H2OV3+ + e−V2+−0.26 [3] Ni2+ + 2 e−Ni(s) −0.25As(s) + 3 H+ + 3 e−AsH3(g) −0.23 [9] AgI(s) + e−Ag(s) + I−−0.15224 [6] MoO2(s) + 4 H+ + 4 e−Mo(s) + 2 H2O −0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e−SiH4(g) −0.14Sn2+ + 2 e−Sn(s) −0.13O2(g) + H+ + e−HO2•(aq) −0.13Pb2+ + 2 e−Pb(s) −0.13 [3] WO2(s) + 4 H+ + 4 e−W(s) + 2 H2O −0.12P(red) + 3 H+ + 3 e−PH3(g) −0.111 [6] CO2(g) + 2 H+ + 2 e−HCOOH(aq) −0.11Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Se(s) + 2 H+ + 2 e−H2Se(g) −0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e−CO(g) + H2O −0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e−Sn(s) + H2O −0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e−SnO(s) + H2O −0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e−W(s) + 3 H2O −0.09 [9]P(white) + 3 H+ + 3 e−PH3(g) −0.063 [6] Fe3+ + 3 e−Fe(s) −0.04 [8] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e−HCHO(aq) + −0.03H2O2 H+ + 2 e−H2(g) 0.0000 ≡0 AgBr(s) + e−Ag(s) + Br−+0.07133 [6]S4O62−+ 2 e−2 S2O32−+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e−3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [10]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e−2 NH4OH(aq) +0.092HgO(s) + H2O + 2 e−Hg(l) + 2 OH−+0.0977Cu(NH3)42+ + e−Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10 [9] Ru(NH3)63+ + e−Ru(NH3)62++0.10 [5]N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e−2 NH4+ + 4 OH−+0.11 [1]H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e−Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4+ + 4 e−Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e−CH4(g) +0.13 [9] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e−CH3OH(aq) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e−H2S(g) +0.14Sn4+ + 2 e−Sn2++0.15Cu2+ + e−Cu++0.159 [9] HSO4−+ 3 H+ + 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.16Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. UO22+ + e−UO2++0.163 [5] SO42−+ 4 H+ + 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e−Ti3+ + H2O +0.19SbO+ + 2 H+ + 3 e−Sb(s) + H2O +0.20AgCl(s) + e−Ag(s) + Cl−+0.22233 [6]H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e−As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e−Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e−U4+ + 2 H2O +0.273 [5] Re3+ + 3 e−Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e−Bi(s) +0.308 [6] VO2+ + 2 H+ + e−V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e−Cu(s) +0.340 [9] [Fe(CN)6]3−+ e−[Fe(CN)6]4−+0.36Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. O2(g) + 2 H2O + 4 e−4 OH−(aq) +0.40 [3]H2MoO4 + 6 H+ + 3 e−Mo3+ + 2 H2O +0.43CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e−CH4(g) + H2O +0.50SO2(aq) + 4 H+ + 4 e−S(s) + 2 H2O +0.50Cu+ + e−Cu(s) +0.520 [9] CO(g) + 2 H+ + 2 e−C(s) + H2O +0.52I3−+ 2 e−3 I−+0.53 [3]I2(s) + 2 e−2 I−+0.54 [3] [AuI4]−+ 3 e−Au(s) + 4 I−+0.56H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e−H3AsO3(aq) + +0.56H2O[AuI2]−+ e−Au(s) + 2 I−+0.58MnO4−+ 2 H2O + 3 e−MnO2(s) + 4 OH−+0.59Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. S2O32 −+ 6 H+ + 4 e−2 S(s) + 3 H2O +0.60Fc+ + e−Fc(s) +0.641 [11] H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e−MoO2(s) + 2 +0.65H2O+0.6992 [6] + 2 H+ + 2 e−O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70Tl3+ + 3 e−Tl(s) +0.72PtCl62−+ 2 e−PtCl42−+ 2 Cl−+0.726 [5]H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e−Se(s) + 3 H2O +0.74PtCl42−+ 2 e−Pt(s) + 4 Cl−+0.758 [5] Fe3+ + e−Fe2++0.77Ag+ + e−Ag(s) +0.7996 [6] Hg22+ + 2 e−2 Hg(l) +0.80Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. NO3−(aq) + 2 H+ + e−NO2(g) + H2O +0.802FeO42−+ 5 H2O + 6 e−Fe2O3(s) + 10 OH+0.81 [8]−[AuBr4]−+ 3 e−Au(s) + 4 Br−+0.85Hg2+ + 2 e−Hg(l) +0.85MnO4−+ H+ + e−HMnO4−+0.902 Hg2+ + 2 e−Hg22++0.91 [9] Pd2+ + 2 e−Pd(s) +0.915 [5] [AuCl4]−+ 3 e−Au(s) + 4 Cl−+0.93MnO2(s) + 4 H+ + e−Mn3+ + 2 H2O +0.95[AuBr2]−+ e−Au(s) + 2 Br−+0.96[HXeO6]3−+ 2 H2O + 2 e−+ [HXeO4]−+ 4+0.99 [12] OH−H6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e−TeO2(s) + 4 H2O +1.02 [13]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Br2(l) + 2 e−2 Br−+1.066 [6] Br2(aq) + 2 e−2 Br−+1.0873 [6] IO3−+ 5 H+ + 4 e−HIO(aq) + 2 H2O +1.13[AuCl2]−+ e−Au(s) + 2 Cl−+1.15HSeO4−+ 3 H+ + 2 e−H2SeO3(aq) + H2O +1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e−2 Ag(s) + H2O +1.17ClO3−+ 2 H+ + e−ClO2(g) + H2O +1.18[HXeO6]3−+ 5 H2O + 8 e−Xe(g) + 11 OH−+1.18 [12] Pt2+ + 2 e−Pt(s) +1.188 [5] ClO2(g) + H+ + e−HClO2(aq) +1.192 IO3−+ 12 H+ + 10 e−I2(s) + 6 H2O +1.20ClO4−+ 2 H+ + 2 e−ClO3−+ H2O +1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e−2 H2O+1.229 [3]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. MnO2(s) + 4 H+ + 2 e−Mn2+ + 2 H2O +1.23[HXeO4]−+ 3 H2O + 6 e−Xe(g) + 7 OH−+1.24 [12] Tl3+ + 2 e−Tl++1.25Cr2O72−+ 14 H+ + 6 e−2 Cr3+ + 7 H2O +1.33Cl2(g) + 2 e−2 Cl−+1.36 [3] CoO2(s) + 4 H+ + e−Co3+ + 2 H2O +1.422 NH3O H+ + H+ + 2 e−N2H5+ + 2 H2O +1.42 [1]2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e−I2(s) + 2 H2O +1.44Ce4+ + e−Ce3++1.44BrO3−+ 5 H+ + 4 e−HBrO(aq) + 2 H2O +1.45β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e−Pb2+ + 2 H2O +1.460 [9]α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e−Pb2+ + 2 H2O +1.468 [9]2 BrO3−+ 12 H+ + 10 e−Br2(l) + 6 H2O +1.48Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. 2ClO3−+ 12 H+ + 10 e−Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4−+ 8 H+ + 5 e−Mn2+ + 4 H2O +1.51HO2•+ H+ + e− H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e−Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e−Ni2+ + 2 OH−+1.592 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e−Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e−2 Ag+ + 3 H2O +1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e−HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e−Pb2++1.69 [9] MnO4−+ 4 H+ + 3 e−MnO2(s) + 2 H2O +1.70AgO(s) + 2 H+ + e−Ag+ + H2O +1.77 H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e−2 H2O +1.78Co3+ + e−Co2++1.82Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Au+ + e−Au(s) +1.83 [9] BrO4−+ 2 H+ + 2 e−BrO3−+ H2O +1.85Ag2+ + e−Ag++1.98 [9]S2O82−+ 2 e−2 SO42−+2.010 [6]O3(g) + 2 H+ + 2 e−O2(g) + H2O +2.075 [5] HMnO4−+ 3 H+ + 2 e−MnO2(s) + 2 H2O +2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e−Xe(g) + 3 H2O +2.12 [12] H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e−Xe(g) + 6 H2O +2.18 [12] FeO42−+ 3 e−+ 8 H+Fe3+ + 4 H2O +2.20 [14] XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e−Xe(g) + 2HF(aq) +2.32 [12] H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e−XeO3(aq) + H2O +2.42 [12] F2(g) + 2 e−2 F−+2.87 [9][3] F2(g) + 2 H+ + 2 e−2 HF(aq) +3.05 [9]实用标准文案精彩文档。
氧化还原电位测定标准
氧化还原电位测定标准氧化还原电位（也称为电极电位）是描述化学反应的倾向性的物理量。
它是衡量溶液中氧化还原系统强弱的标准。
在测定氧化还原电位时，常用的参比电极是标准氢电极（SHE）。
标准氢电极的氧化还原电位被定义为0V。
其他电极相对于标准氢电极的氧化还原电位被称为电动势。
在标准条件下，溶液中的氧化还原反应的电动势可以用Nernst方程表示：E = E0 - (RT/nF) lnQ其中，E是电动势，E0是标准电动势（即在标准状况下的电动势），R是气体常数，T是温度，n是电子转移的数目，F是法拉第常数，Q是氧化还原反应的活度积。
在实际测定中，通常使用配对电极法来测定溶液中的氧化还原电位。
该方法涉及到两个电极，一个工作电极和一个参比电极。
电动势计测量的是工作电极相对于参比电极的电势差。
不同的氧化还原反应对应着不同的工作电极。
常见的氧化还原电极包括玻璃电极、银-氯化银电极、铜-铜离子电极、氟化银电极等。
这些电极在标准状态下的电动势值已经被测定和记录下来，并成为了氧化还原电极测定的标准。
在测定氧化还原电位时，需要注意到一些因素。
首先，温度会对电位值产生影响，所以需要在测定过程中保持恒定的温度。
其次，测定的溶液浓度也会影响电位值，因此需要在测定前将溶液稀释到一定的浓度。
最后，在测定氧化还原电位时，还需要考虑到溶液中可能存在的其他反应以及pH值的变化。
总之，氧化还原电位的测定是一种重要的分析手段，可以用于研究化学和物理过程中的氧化还原反应。
通过测定溶液中的氧化还原电位，可以了解反应的热力学性质以及反应条件的选择，为相关领域的研究提供重要的数据基础。
氧化还原电位与ph对照表
氧化还原电位与ph对照表氧化还原电位（ORP）是评估溶液中氧化还原反应能力的一种指标。
它度量了溶液中电极的电势差，可以用来预测氧化还原反应的方向和速率。
pH是另一个重要的化学指标，它测量了溶液的酸碱性。
在许多情况下，ORP和pH是密切相关的，因为它们都涉及溶液中的离子和分子之间的相互作用。
在这篇文章中，我们将探讨ORP和pH 之间的关系，并提供一个ORP和pH对照表，以帮助人们更好地理解这些指标。
ORP的定义ORP是一个电化学指标，它测量了溶液中氧化还原反应的能力。
它是通过将一个电极插入溶液中，并测量该电极与参考电极之间的电势差来测量的。
这个电势差可以是正的，负的或零。
正的ORP值表示溶液具有更强的氧化性，而负的ORP值表示溶液具有更强的还原性。
零ORP值表示溶液是中性的，没有氧化还原反应发生。
pH的定义pH是一个测量溶液酸碱性的指标。
它是通过测量溶液中氢离子（H+）的浓度来计算的。
pH值越低，溶液越酸性，而pH值越高，溶液越碱性。
中性溶液的pH值为7。
ORP和pH之间的关系在许多情况下，ORP和pH是密切相关的。
这是因为氧化还原反应通常涉及酸碱反应。
例如，当溶液中的氧气与水反应时，会产生氢离子和氢氧离子。
这个反应可以用以下方程式表示：2H2O + O2 → 4H+ + 4OH-在这个反应中，氧气被还原成水，而水被氧化成氢离子和氢氧离子。
这个反应的ORP和pH值都会影响反应的方向和速率。
当溶液的ORP值高时，氧气会更容易被还原成水，因为还原剂更容易接受电子。
当溶液的pH值低时，氢离子的浓度更高，因此氧气更容易被还原成水。
因此，ORP和pH都可以影响氧化还原反应的方向和速率。
ORP和pH对照表下面是一个ORP和pH对照表，它列出了不同ORP和pH值的含义和可能的化学反应：ORP值（mV） pH值含义可能的化学反应> 500 < 4.5 强氧化性氯氧化反应400-500 4.5-5.5 强氧化性高氯酸盐氧化反应300-400 5.5-6.5 强氧化性亚硝酸盐氧化反应200-300 6.5-7.5 中等氧化性铁离子还原100-200 7.5-8.5 弱氧化性溶解氧的电化学还原0-100 8.5-9.5 微弱还原性硫酸盐还原< 0 > 9.5 强还原性亚硝酸盐还原结论ORP和pH是两个重要的化学指标，它们可以帮助我们理解溶液中氧化还原反应和酸碱反应的发生。
标准氧化还原电位表
Standard electrode potential (data page)From Wikipedia, the free encyclopedia(Redirected from Table of standard electrode potentials ) Jump to: navigation , searchMain article: standard electrode potentialThe values of standard electrode potentials are given in the table below in volts relative to the standard hydrogen electrode and are for the following conditions:•A temperature of 298.15 K (25 °C);• An effective concentration of 1 mol/L for each aqueous species or a species in a mercury amalgam ;• A partial pressure of 101.325 kPa (absolute) (1 atm , 1.01325 bar ) for each gaseous reagent. This pressure is used because most literature data are still given for this value rather than for the current standard of 100 kPa.• An activity of unity for each pure solid, pure liquid, or for water (solvent).Legend: (s ) – solid; (l ) – liquid; (g ) – gas; (aq ) – aqueous (default for all charged species); (Hg ) – amalgam .Half-reactionE° (V)[note 1] Ref.3⁄2 N 2(g ) + H + + e − HN 3(aq )−3.09 [1][2]Li + + e − Li(s )−3.0401 [2]N 2(g ) + 4 H 2O + 2 e − 2 NH 2OH (aq ) + 2 OH − −3.04 [1]Cs + + e − Cs(s ) −3.026 [2]Rb + + e − Rb(s )−2.98[2]K+ + e−K(s) −2.931 [2] Ba2+ + 2 e−Ba(s) −2.912 [2] (s) + 3 e−La(s) + 3 OH−−2.90 [2]La(OH)3Sr2+ + 2 e−Sr(s) −2.899 [2] Ca2+ + 2 e−Ca(s) −2.868 [2] Eu2+ + 2 e−Eu(s) −2.812 [2] Ra2+ + 2 e−Ra(s) −2.8 [2] Na+ + e−Na(s) −2.71 [2][3] Sc3+ + 3 e−Sc(s) −2.077 [4] La3+ + 3 e−La(s) −2.379 [2] Y3+ + 3 e−Y(s) −2.372 [2] Mg2+ + 2 e−Mg(s) −2.372 [2] (s) + H2O + 4 e−Zr(s) + 4 OH−−2.36 [2]ZrO(OH)2− + 3 e−Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)4(s) + 3 e−Al(s) + 3 OH−−2.31Al(OH)3(g) + 2 e−2 H−−2.25H2Ac3+ + 3 e−Ac(s) −2.20Be2+ + 2 e−Be(s) −1.85U3+ + 3 e−U(s) −1.66 [5] Al3+ + 3 e−Al(s) −1.66 [3]Ti2+ + 2 e−Ti(s) −1.63 [3]ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e−Zr(s) + 2 H2O −1.553 [6] Zr4+ + 4 e−Zr(s) −1.45 [6] Ti3+ + 3 e−Ti(s) −1.37 [7] TiO(s) + 2 H+ + 2 e−Ti(s) + H2O −1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e−2 TiO(s) + H2O −1.23Zn(OH)42− + 2 e−Zn(s) + 4 OH−−1.199 [6] Mn2+ + 2 e−Mn(s) −1.185 [6]Fe(CN)64− + 6 H+ + 2 e−Fe(s) + 6HCN(aq) −1.16 [8] Te(s) + 2 e−Te2−−1.143 [9] V2+ + 2 e−V(s) −1.13 [9] Nb3+ + 3 e−Nb(s) −1.099Sn(s) + 4 H+ + 4 e−SnH4(g) −1.07SiO2(s) + 4 H+ + 4 e−Si(s) + 2 H2O −0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e−B(s) + 3 H2O −0.89Fe(OH)2(s) + 2 e−Fe(s) + 2 OH−−0.89 [8]Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e−2Fe(OH)2(s) + 2 OH−−0.86 [8]TiO2+ + 2 H+ + 4 e−Ti(s) + H2O −0.862 H2O + 2 e−H2(g) + 2 OH−−0.8277 [6] Bi(s) + 3 H+ + 3 e−BiH3−0.8 [6]Zn2+ + 2 e−Zn(Hg) −0.7628 [6] Zn2+ + 2 e−Zn(s) −0.7618 [6]Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e−2 Ta(s) + 5 H2O −0.75Cr3+ + 3 e−Cr(s) −0.74[Au(CN)2]− + e−Au(s) + 2 CN−−0.60Ta3+ + 3 e−Ta(s) −0.6PbO(s) + H2O + 2 e−Pb(s) + 2 OH−−0.582 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e−Ti2O3(s) + H2O −0.56Ga3+ + 3 e−Ga(s) −0.53U4+ + e−U3+−0.52 [5]H 3PO2(aq) + H+ + e−P(white)[note 2] + 2 H2O −0.508 [6]H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e−H3PO2(aq) + H2O −0.499 [6]H 3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e−P(red)[note 2] + 3 H2O −0.454 [6]Fe2+ + 2 e−Fe(s) −0.44 [3]2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e−HOOCCOOH(aq) −0.43Cr3+ + e−Cr2+−0.42Cd2+ + 2 e−Cd(s) −0.40 [3]GeO2(s) + 2 H+ + 2 e−GeO(s) + H2O −0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e−2 Cu(s) + 2 OH−−0.360 [6]PbSO4(s) + 2 e−Pb(s) + SO42−−0.3588 [6]PbSO4(s) + 2 e−Pb(Hg) + SO42−−0.3505 [6] Eu3+ + e−Eu2+−0.35 [5] In3+ + 3 e−In(s) −0.34 [9] Tl+ + e−Tl(s) −0.34 [9] Ge(s) + 4 H+ + 4 e−GeH4(g) −0.29Co2+ + 2 e−Co(s) −0.28 [6]H 3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e−H3PO3(aq) + H2O −0.276 [6]V3+ + e−V2+−0.26 [3]Ni2+ + 2 e−Ni(s) −0.25As(s) + 3 H+ + 3 e−AsH3(g) −0.23 [9] AgI(s) + e−Ag(s) + I−−0.15224 [6]MoO2(s) + 4 H+ + 4 e−Mo(s) + 2 H2O −0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e−SiH4(g) −0.14Sn2+ + 2 e−Sn(s) −0.13O2(g) + H+ + e−HO2•(aq) −0.13Pb2+ + 2 e−Pb(s) −0.13 [3]WO2(s) + 4 H+ + 4 e−W(s) + 2 H2O −0.12P(red) + 3 H+ + 3 e−PH3(g) −0.111 [6]CO2(g) + 2 H+ + 2 e−HCOOH(aq) −0.11Se(s) + 2 H+ + 2 e−H2Se(g) −0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e−CO(g) + H2O −0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e−Sn(s) + H2O −0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e−SnO(s) + H2O −0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e−W(s) + 3 H2O −0.09 [9]P(white) + 3 H+ + 3 e−PH3(g) −0.063 [6] Fe3+ + 3 e−Fe(s) −0.04 [8] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e−HCHO(aq) + H2O −0.032 H+ + 2 e−H2(g) 0.0000 ≡ 0 AgBr(s) + e−Ag(s) + Br−+0.07133 [6]S 4O62− + 2 e−2 S2O32−+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e−3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [10]N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e−2 NH4OH(aq) +0.092 HgO(s) + H2O + 2 e−Hg(l) + 2 OH−+0.0977Cu(NH3)42+ + e−Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10 [9]Ru(NH3)63+ + e−Ru(NH3)62++0.10 [5]N 2H4(aq) + 4 H2O + 2 e−2 NH4+ + 4 OH−+0.11 [1]H 2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e−Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4+ + 4 e−Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e−CH4(g) +0.13 [9] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e−CH3OH(aq) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e−H2S(g) +0.14Sn4+ + 2 e−Sn2++0.15Cu2+ + e−Cu++0.159 [9]HSO4− + 3 H+ + 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.16UO22+ + e−UO2++0.163 [5]SO42− + 4 H+ + 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e−Ti3+ + H2O +0.19SbO+ + 2 H+ + 3 e−Sb(s) + H2O +0.20AgCl(s) + e−Ag(s) + Cl−+0.22233 [6]H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e−As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e−Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e−U4+ + 2 H2O +0.273 [5]Re3+ + 3 e−Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e−Bi(s) +0.308 [6] VO2+ + 2 H+ + e−V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e−Cu(s) +0.340 [9][Fe(CN)6]3− + e−[Fe(CN)6]4−+0.36O2(g) + 2 H2O + 4 e−4 OH−(aq) +0.40 [3]H2MoO4+ 6 H+ + 3 e−Mo3+ + 2 H2O +0.43CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e−CH4(g) + H2O +0.50SO2(aq) + 4 H+ + 4 e−S(s) + 2 H2O +0.50Cu+ + e−Cu(s) +0.520 [9] CO(g) + 2 H+ + 2 e−C(s) + H2O +0.52I3− + 2 e−3 I−+0.53 [3]I2(s) + 2 e−2 I−+0.54 [3][AuI4]− + 3 e−Au(s) + 4 I−+0.56H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e−H3AsO3(aq) + H2O +0.56[AuI2]− + e−Au(s) + 2 I−+0.58MnO4− + 2 H2O + 3 e−MnO2(s) + 4 OH−+0.59S 2O32 − + 6 H+ + 4 e−2 S(s) + 3 H2O +0.60Fc+ + e−Fc(s) +0.641 [11]H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e−MoO2(s) + 2 H2O +0.65+ 2 H+ + 2 e−+0.6992 [6]O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70 Tl3+ + 3 e−Tl(s) +0.72PtCl62− + 2 e−PtCl42− + 2 Cl−+0.726 [5]H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e−Se(s) + 3 H2O +0.74PtCl42− + 2 e−Pt(s) + 4 Cl−+0.758 [5] Fe3+ + e−Fe2++0.77Ag+ + e−Ag(s) +0.7996 [6]Hg22+ + 2 e−2 Hg(l) +0.80NO3−(aq) + 2 H+ + e−NO2(g) + H2O +0.802FeO42− + 5 H2O + 6 e−Fe2O3(s) + 10 OH−+0.81 [8][AuBr4]− + 3 e−Au(s) + 4 Br−+0.85 Hg2+ + 2 e−Hg(l) +0.85MnO4− + H+ + e−HMnO4−+0.902 Hg2+ + 2 e−Hg22++0.91 [9]Pd2+ + 2 e−Pd(s) +0.915 [5][AuCl4]− + 3 e−Au(s) + 4 Cl−+0.93MnO2(s) + 4 H+ + e−Mn3+ + 2 H2O +0.95[AuBr2]− + e−Au(s) + 2 Br−+0.96[HXeO6]3− + 2 H2O + 2 e− + [HXeO4]− + 4 OH−+0.99 [12]H 6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e−TeO2(s) + 4 H2O +1.02 [13]Br2(l) + 2 e−2 Br−+1.066 [6]Br2(aq) + 2 e−2 Br−+1.0873 [6]IO3− + 5 H+ + 4 e−HIO(aq) + 2 H2O +1.13[AuCl2]− + e−Au(s) + 2 Cl−+1.15HSeO4− + 3 H+ + 2 e−H2SeO3(aq) + H2O +1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e−2 Ag(s) + H2O +1.17ClO3− + 2 H+ + e−ClO2(g) + H2O +1.18[HXeO6]3− + 5 H2O + 8 e−Xe(g) + 11 OH−+1.18 [12]Pt2+ + 2 e−Pt(s) +1.188 [5]ClO2(g) + H+ + e−HClO2(aq) +1.192 IO3− + 12 H+ + 10 e−I2(s) + 6 H2O +1.20ClO4− + 2 H+ + 2 e−ClO3− + H2O +1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e−2 H2O+1.229 [3]MnO2(s) + 4 H+ + 2 e−Mn2+ + 2 H2O +1.23[HXeO4]− + 3 H2O + 6 e−Xe(g) + 7 OH−+1.24 [12]Tl3+ + 2 e−Tl++1.25Cr2O72− + 14 H+ + 6 e−2 Cr3+ + 7 H2O +1.33Cl2(g) + 2 e−2 Cl−+1.36 [3]CoO2(s) + 4 H+ + e−Co3+ + 2 H2O +1.422 NH3O H+ + H+ + 2 e−N2H5+ + 2 H2O +1.42 [1] 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e−I2(s) + 2 H2O +1.44Ce4+ + e−Ce3++1.44BrO3− + 5 H+ + 4 e−HBrO(aq) + 2 H2O +1.45β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e−Pb2+ + 2 H2O +1.460 [9]α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e−Pb2+ + 2 H2O +1.468 [9]2 BrO3− + 12 H+ + 10 e−Br2(l) + 6 H2O +1.482ClO3− + 12 H+ + 10 e−Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4− + 8 H+ + 5 e−Mn2+ + 4 H2O +1.51HO2• + H+ + e− H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e−Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e−Ni2+ + 2 OH−+1.59 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e−Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e−2 Ag+ + 3 H2O +1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e−HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e−Pb2++1.69 [9]MnO4− + 4 H+ + 3 e−MnO2(s) + 2 H2O +1.70AgO(s) + 2 H+ + e−Ag+ + H2O +1.77 H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e−2 H2O +1.78Co3+ + e−Co2++1.82Au+ + e−Au(s) +1.83 [9]BrO4− + 2 H+ + 2 e−BrO3− + H2O +1.85Ag2+ + e−Ag++1.98 [9]S 2O82− + 2 e−2 SO42−+2.010 [6]O3(g) + 2 H+ + 2 e−O2(g) + H2O +2.075 [5]HMnO4− + 3 H+ + 2 e−MnO2(s) + 2 H2O +2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e−Xe(g) + 3 H2O +2.12 [12]H 4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e−Xe(g) + 6 H2O +2.18 [12]FeO42− + 3 e− + 8 H+Fe3+ + 4 H2O +2.20 [14]XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e−Xe(g) + 2HF(aq) +2.32 [12]H 4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e−XeO3(aq) + H2O +2.42 [12]F2(g) + 2 e−2 F−+2.87 [9][3]F2(g) + 2 H+ + 2 e−2 HF(aq) +3.05 [9]。
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Standard electrode potential(data page)From Wikipedia, the free encyclopedia(Redirected from Table of standard electrode potentials)Jump to:navigation,searchMain article:standard electrode potentialThe values of standard electrode potentials are given in the table below in volts relative to the standard hydrogen electrode and are for the following conditions:A temperature of 298.15 K (25°C);An effective concentration of 1 mol/L for each aqueous species ora species in a mercury amalgam;A partial pressure of 101.325kPa (absolute) (1atm, 1.01325bar )for each gaseous reagent. This pressure is used because mostliterature data are still given for this value rather than for thecurrent standard of 100 kPa.An activity of unity for each pure solid,pure liquid,or for water (solvent).Legend: (s)–solid;(l)–liquid;g–gas;aq–aqueous (default( )( )for all charged species); (Hg–amalgam. )Half-reaction E° (V) [note 1]Ref.322g+e-3aq- 3.09??N( )+?H +?HN()Li++e-Li(s)- 3.0401 ?2g2e-2aq-- 3.04N()+4 ?HO+2?2?NHOH()+2 ?OH+e-Cs(s)- 3.026Cs +?+e-Rb(s)- 2.98Rb +?[1][2][2][1][2] [2]Half-reaction+e - K( s ) K + ?Ba 2++ 2 e -Ba(s)3 s) + 3e -La( s) + 3-La(OH) ( ??OHSr 2++ 2 ?e -Sr( s) 2++ 2? e -Ca( s)Ca2++ 2e -Eu(s) Eu2++ 2? e -Ra( s)RaNa ++ ?e -Na(s)3++ 3? e -Sc( s)ScLa 3++ 3 ?e -La( s)3+e -Y( s ) Y +3?2+e -Mg(s)Mg + 22 s ) + 2 e - Zr( s) + 4 -ZrO(OH) ( ?HO + 4??OHAl(OH) 4 -e -Al(s-+ 3 ?)+4 ?OHAl(OH) 3( s) + 3e -Al( s) + 3 -??OH2g) + 2? e --H(2?H3++ 3 ? e -Ac( s ) AcBe 2+ + 2 e - Be(s)U 3++ 3 ?e -U(s)3++ 3? e -Al( s)AlE ° (V)- 2.931- 2.912- 2.90- 2.899- 2.868- 2.812 - 2.8- 2.71- 2.077- 2.379- 2.372- 2.372- 2.36- 2.33- 2.31- 2.25- 2.20- 1.85- 1.66- 1.66Ref.[2][2][2][2][2][2][2][2][3][4][2][2][2][2][5][3]Half-reactionTi 2+ + 2 ? e -Ti( s )2 s ) + 4 +e -Zr( s2 ZrO ( ?H+4?)+2 ?HOZr 4+ + 4 ? e -Zr( s )Ti 3++ 3 ?e -Ti( s)TiO( s) + 2 +e -Ti( s) +2?H+2 ??H O2 3s ) + 2 +e - 2?TiO( s ) + 2 Ti O( ?H+2 ? ?H O 4 2- - s -eZn( ) + 4 ?OHZn(OH) + 2 ?2+ Mn(s)Mn + 2 ?e -6 4-+e - s aqFe(CN)+6 ?H+2Fe( ) + 6HCN( ? )Te( s) + 2 ?e -Te 2-2+e -V( s)V +2?Nb 3+ + 3 ?e -Nb(s)Sn( s ) + 4 +e -4g?H+4?SnH( )2 s) + 4 +e -Si( s2 SiO ( ?H+4?)+2 ?HO3aq+e -B( s) + 32B(OH) () + 3 ?H+3??HO2s) + 2e -Fe( s ) + 2 - Fe(OH) ( ??OH2 3s) + 3 2e -2s) + 2 -Fe O( ?HO + 2?2Fe(OH) ( ?OHTiO 2+ + 2 ?H + + 4 ?e - Ti( s) + ?H 2O-H 2( g) + 2 - 2??H 2O + 2 ?e ?OHBi ( s ) + 3 +e - BiH 3?H+3?E ° (V)- 1.63- 1.553- 1.45- 1.37- 1.31- 1.23- 1.199- 1.185- 1.16- 1.143- 1.13- 1.099- 1.07- 0.91- 0.89- 0.89- 0.86- 0.86- 0.8277 - 0.8Ref.[3][6][6][7][6][6][8][9][9][8][8][6][6]Half-reaction[note 1]E ° (V)2++ 2 ? e -Zn( Hg- 0.7628 Zn) Zn 2++ 2 e -Zn( s)- 0.76182 5s)+10+e -2?Ta( s) + 5 2- 0.75 Ta O( ?H+10 ??H OCr 3+ + 3 ?e -Cr( s)- 0.742-+ ? e -Au( s-- 0.60 [Au(CN) ])+2 ?CN3++ 3 e -Ta( s)- 0.6 Tas 2 e -Pb( s ) + 2 -- 0.58PbO( ) + ?HO + 2??OH2s) + 2 +e -2 3s) +2- 0.56 2?TiO ( ?H+2?Ti O(?HO 3+? e - s - 0.53 Ga + 3 Ga( )U 4++ e -U3+- 0.5232aq+e - P( white ) [note 2] 2- 0.508 HPO( ) +?H + ? +2 ?HOH 3PO 3( aq) + 2 H ++ 2 ?e -H 3 PO 2( aq) + ?H 2O- 0.4993 3 aq ) + 3 + e - P( red ) [note 2] 2- 0.454 HPO( ?H+3 ? +3 ?HO2+ + 2 ? e - Fe( s )- 0.44 Fe2 g ) + 2 +e - HOOCCOOH( aq - 0.43 2?CO( ?H+2? )Cr 3++e -Cr 2+- 0.42 ?2+ + 2 ? e -Cd( s )- 0.40 CdGeO 2( s) + 2 ?H + + 2 ?e - GeO(s) + ?H 2O- 0.37Cu 2O( s) +-2?Cu(s) + 2-- 0.360 ?H 2O + 2 ?e ?OH4 s) + 2 e -Pb( s)+SO2-- 0.35884PbSO( ?Ref.[6][6][5][6][6][6][3][3][6][6]Half-reaction[note 1] E° (V)4s e-Pb(Hg42-- 0.3505PbSO()+2 ?)+SOEu3+ +e-Eu2+- 0.35 In3++ 3 ?e-In(s)- 0.34 Tl + +?e-Tl( s)- 0.34Ge(s) + 4+e-4g- 0.29 ?H+4?GeH()2++ 2 ?e-Co(s)- 0.28 Co34aq) + 2+e-33aq2- 0.276HPO(?H+2 ?H PO() +?H OV3+ +e-V2+- 0.26 Ni2++ 2 ?e-Ni(s)- 0.25As(s) + 3+e-3g- 0.23 ?H+3?AsH()AgI(s) +e-Ag(s) + I-- 0.15224 ?MoO2( s) + 4H+ + 4 ?e-Mo(s) + 2 ?H2O- 0.15Si (s) + 4+e-4(g- 0.14 ?H+4?SiH)2++ 2 ?e-Sn(s)- 0.13Sn2g+e-2aq- 0.13O()+ ?H+?HO?()2++ 2 ?e-Pb(s)- 0.13Pb2s) + 4+e-W(s) + 22- 0.12WO(?H+4??HOP( red ) + 3H+ + 3 ?e-PH3( g)- 0.111 CO2( g) + 2?H+ + 2 ?e-HCOOH(aq)- 0.11Se(s) + 2+e-2g- 0.11?H+2?H Se()Ref.[6][5][9][9][6][6][3][9][6][3][6]Half-reaction2g+e -g 2 CO ()+2 ?H+2 ?CO( ) + ?HOSnO( s ) + 2 +e - Sn( s ) + 2?H+2 ??H O2s) + 2+e -s2SnO( ?H+2?SnO( ) + ?HO3 aq + e -s 2 WO( )+6 ?H+6 ?W()+3 ?HOP( white+e -3g)+3 ?H+3 ?PH( )3+Fe( s) Fe + 3 ?e -HCOOH( aq +e -aq2) + 2 ?H+2 ?HCHO( ) +?H O+e -2g 2?H+2 ?H ( )AgBr( s ) + ? e -Ag( s ) + Br-S O 2- + 2 ? - 2?S O 2 - 4 6e 2 33 4 s ) + 8 +e - 3?Fe( s 2Fe O( ?H+8 ?)+4 ?HON 2( g) + 2 ?H 2 O + 6 ?H + + 6 ?e -2?NH 4OH( aq)HgO( s ) + 2e - Hg( l) + 2 -?HO + 2??OH3 4 2+ + e -3 2 +3Cu(NH) ? Cu(NH) +2 ?NH3 6 3++e -3 6 2+Ru(NH) ?Ru(NH)2 4aq 2e -4+-NH ( ) + 4 ?HO + 2?2?NH + 4 ?OH24 aq+e - s 2 HMoO( ) + 6 ?H+6 ?Mo( ) + 4 ?H OGe 4+ + 4 ?e - Ge(s)C( s) + 4+-CH( g)H + 4 e4HCHO( aq +e -3aq)+2 ?H+2 ?CHOH( )E ° (V)- 0.11- 0.10- 0.09- 0.09- 0.063- 0.04- 0.030.0000+0.07133+0.08+0.085+0.092+0.0977+0.10+0.10+0.11+0.11+0.12+0.13+0.13Ref.[9][6][8]≡ 0[6][10][9][5][1][9]Half-reaction S( s +e -2g)+2 ?H+2 ?H S( )Sn 4+ + 2 ?e -Sn 2+2+e -+Cu + ?Cu- +-aq4e 22HSO +3 ?H+2 ?SO()+2 ?HO2+ e - +2 2UO+? UO2-+-aq4e2 2 SO +4 ?H+2?SO( )+2 ?HO TiO 2++e -Ti 3+2+2 ?H+ ?+ ?HO++e -Sb( s ) + 2SbO + 2 ?H + 3 ? ?HOAgCl( s ) + e - Ag( s ) + Cl -?3 3 aq + e - As( s ) + 3 2H AsO( ) + 3 ?H+3 ? ?H Os+e -s2GeO( ) + 2 ?H+2 ?Ge( ) + ?H O++4+UO 2 + 4 ?H + ?e -U +2 ?H 2O3++ 3 ? e -Re( s) ReBi 3+ + 3 ? e -Bi( s )2+ +e -3+ 2VO+2 ?H+ ?V + ?H O2++ 2 ? e -Cu( s) Cu63--64 -[Fe(CN)+ e[Fe(CN) ]] ?O 2( g) + 2--?H 2 O + 4 ?e 4?OH( aq)+-3+H 2MoO+ 6 ?H + 3 ?eMo + 2 ?H O423 aq +e - 4 g) +2CH OH( )+2 ?H+2 ?CH( ?H OE ° (V)+0.14+0.15+0.159 +0.16 +0.163 +0.17 +0.19 +0.20 +0.22233+0.24 +0.26 +0.273 +0.300 +0.308 +0.34 +0.340 +0.36 +0.40 +0.43+0.50Ref.[9][5][6][5][6][9][3]Half-reaction[note 1]E ° (V) 2 aq + e - S( s ) + 2 2+0.50 SO ( )+4 ?H +4 ??HO Cu ++ e -Cu(s)+0.520 CO( g + e - C( s 2+0.52 ) + 2 ?H+2 ? )+ ?HO-+ 2 ?e -3?I - +0.53 I 32 s) + 2 ?e - 2?I - +0.54I ([AuI4 -e -Au(s) + 4?I -+0.56 ] + 3 ?34aq+e -33aq2+0.56 H AsO() + 2 ?H+2 ?H AsO() + ?H O[AuI2 -+e -Au( s)+2 ?I-+0.58 ] ?4 -2e -2s-+0.59MnO + 2 ?H O + 3 ?MnO()+4 ?OH2?-+-s2 3+6?H+4?e2?S( ) + 3 2+0.60 S O?H OFc + +? e -Fc( s )+0.641H 2MoO 4( aq) + 2 ?H + + 2 ?e - MoO 2( s) + 2 ?H 2O+0.65Ref.[9][3][3][11]+ 2 ?H + + 2 ?e -2 g +e -22aqO( )+2 ?H+2 ??HO( )3++ 3 ?e -Tl( s)Tl2 --2--PtCl 6ePtCl 4+ 2 ?Cl+ 2 ?2 3 aq + e - Se(s ) + 3 2H SeO( )+4 ?H+4 ??H O2 --s-PtCl 4ePt( ) + 4 ?Cl+ 2 ?3++ ? e - 2+ FeFe+0.6992+0.70+0.72 +0.726 +0.74 +0.758+0.77[6][5][5]Half-reaction+?e -Ag( s )Ag +2++ 2 ? e - 2?Hg( l)2Hg3 -aq+e -2 g2NO( )+2 ?H+ ?NO( )+ ?HO2 -- s-42 e2 3)+10?OH2FeO+5 ?HO+6?Fe O( [AuBr 4 ] -e - Au( s) + 4?Br -+ 3 ?2++ 2 ?e -Hg(l )Hg4- + - -?H + e4MnO + ? HMnO2+e - 2+2?Hg + 2 ?2Hg2+ e - Pd( s )Pd + 2 ?[AuCl 4 ] - + 3 ?e - Au(s) + 4 ?Cl -2 s+e -3+2MnO( )+4 ?H+?Mn + 2 ?HO[AuBr 2] - + ?e -Au(s) + 2 ?Br -[HXeO] 3- +2 ?HO+2?-+[HXeO] --+ 4 ??OH6 2e 466 aq+e -2s ) + 4 2HTeO( ) + 2 ?H+2 ?TeO( ?HO2 l) + 2e -2?Br -Br ( ?2aq e -2?Br -Br ( ) + 2 ?IO 3-+ e -HIO( aq2+5?H+4?) + 2 ?HO[AuCl 2] - + ?e - Au(s) + 2 ?Cl -- + -H 2SeO( aq) +?HO HSeO + 3 ?H + 2 ?e4322 s+e -2?Ag( s) +2Ag O( ) + 2 ?H+2??HOE ° (V)+0.7996+0.80 +0.80 +0.81 +0.85 +0.85 +0.90 +0.91 +0.915 +0.93+0.95 +0.96+0.99 +1.02 +1.066 +1.0873 +1.13 +1.15+1.15+1.17Ref.[6][8][9][5][12][13][6][6]Half-reaction3 -+e -2g 2ClO +2?H+ ?ClO ( ) + ?H O3--g -62? e[HXeO] +5 ?HO+8Xe( ) + 11 ?OHPt 2+ e -Pt( s ) + 2 ?2 g+e -2aqClO ( ) + ?H + ? HClO( ) - + - 2 s 2 2 ?IO 3+12 ?H+10 ? eI ( )+6 ?HO4- +e -3- + 2ClO +2?H+2?ClO ?HO2g) + 4+e -2O( ?H+4 ?2?HO2s+e -2+2MnO()+4 ?H+2 ?Mn + 2 ?HO4 -2e -g-[HXeO] +3 ?HO+6 ?Xe( ) + 7 ?OHTl 3+ + 2 ?e -Tl +2 7 2-+e -2?Cr 3+2Cr O +14 ?H+6 ?+7 ?HOCl 2( g) + 2 e -2?Cl -2 s+e -3+2CoO( )+4 ?H+?Co + 2 ?HO++e -+32 522?NHO?H + ?H+2 ?NH +2 ?HO 2 ?HIO( aq+e - I 2 ( s ) + 2 2) + 2 ?H+2 ??HO4+? e -3+Ce +Ce3-+e -aq 2BrO +5?H+4?HBrO( )+2 ?HOβ-PbO 2( s) + 4 ?H ++ 2 ?e -Pb 2++ 2 ?H 2O α-PbO 2( s) + 4 H ++ 2 ?e -Pb 2++ 2 ?H 2O3 -+e -2 l) + 6 22 ?BrO +12 ?H+10 ?Br ( ?H OE ° (V)+1.18+1.18 +1.188 +1.19 +1.20 +1.20 +1.229 +1.23 +1.24 +1.25+1.33 +1.36+1.42 +1.42 +1.44 +1.44 +1.45 +1.460+1.468+1.48Ref.[12][5][3][12][3][1][9][9]Half-reaction-+-2g 22ClO 3e+12 ?H+10 ?Cl ( )+6 ?H O4 -+e -2+2 MnO + 8 ?H + 5 ?Mn + 4 ?HO2 ?+ +e -2 2aqHO ?H+ ??HO( )Au 3+ + 3 ?e -Au(s)2s ) + 4 +e - Ni 2+-NiO ( ?H+2?+2 ?OHaq +e -2( g22 ?HClO( ) + 2 ?H+2?Cl ) + 2 ?HO2 3s) + 6 +e -+2Ag O( ?H+4 ?2?Ag + 3 ?HO2aq + e - aq ) + 2HClO ( ) + 2 ?H + 2 ? HClO( ?HO4+ e - 2+Pb + 2 ? Pb4 - +e -2 s 2MnO + 4 ?H + 3 ?MnO( )+2 ?HOs+e -+2AgO( ) + 2 ?H + ?Ag + ?HOH 2O 2 ( aq) + 2 ?H + + 2 ?e - 2?H 2O 3+e -2+ Co + ?Co+e -Au(s )Au + ?4 -+e -3 - +2BrO +2?H+2?BrO ?HO2++ e -+Ag ?Ag2 8 2-e -4 2-S O + 2 ?2?SOO 3( g) + 2 ?H ++ 2 ?e -O 2( g) + ?H 2O- + -MnO( s) + 2 ?H O HMnO + 3 ?H + 2 ?e4223aq +e - g 2 XeO( ) + 6 ?H +6? Xe( ) + 3 ?HO[note 1]E ° (V)+1.49+1.51 +1.51 +1.52+1.59 +1.63 +1.67 +1.67 +1.69 +1.70 +1.77 +1.78+1.82 +1.83 +1.85 +1.98 +2.010 +2.075+2.09+2.12Ref.[9][9][9][6][5][12]Half-reaction[note 1]E ° (V) 4 6 aq + e - g 2+2.18HXeO( )+8 ?H+8 ?Xe( ) + 6 ?H O2-- +3+4+ 3 ?e +8 ?HFe2+2.20 FeO+4 ?HO2aq+e -gaq+2.32 XeF( ) + 2 ?H+2? Xe( ) + 2HF()46 aq +e -3 aq 2+2.42 HXeO( )+2 ?H+2 ?XeO( ) + ?HO2ge -- +2.87F ( ) + 2 ? 2?F2 g +e -aq+3.05F ( ) + 2 ?H+2?2?HF( )Ref.[12][14][12][12][9][3][9]。