[09真题] 2009年四川省双流县棠湖中学外语实验学校高中理科实验班招生考试化学试卷[word][答案]
2009年成都高中阶段教育学校统一招生考试试卷word版有答案
成都市二o0九年高中阶段教育学校统一招生考试试卷（含成都市初三毕业会考）全卷分A 卷和B 卷，A 卷满分90分，B 卷满分20分，全卷共110分；考试时间90分钟。
A 卷（共90分）第1卷（选择题，共28分） 注意事项：1.第1卷共2页。
答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在 试卷和答题卡上。
考试结束，监考员将试卷和答题卡一并收回。
2 •第1卷全是选择题，各题均有四个选项，只有一项符合题目要求。
每小题选出答案 后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 他答案，不能答在试卷上。
请注意机读答题卡的横竖格式。
一、单项选择题（每小题 2分，共28分）1. 图1所示现象中，应该用光的折射规律来解释的是2 . 下列数据最符合实际的是A •拿起一颗葡萄的力约为 5NB •甲型HINI 流感病毒的长度约为I cmC .人的正常体温约为 39CD .无线电波在空气中的传播速度约为 3X I08 m/s3. 下列物体中，用到了半导体材料的是A •智能机器狗B •白炽灯泡C •普通干电池D •滑动变阻器4.图2所示的运动情景中，最明显的反映出力使物体发生形变的是5.下列用电器在工作过程中，电能几乎全部转化为内能的是A .电脑B .电风扇C .洗衣机D .电炉踢出的足球能堆煤飞幷C瑜车在公路上息驰D拦网改总扌孝球运动青向6. 下列过程中，将内能转化为机械能的是A .汽油机的压缩冲程B .水蒸气顶起水壶盖的过程C •小孩沿滑梯下滑的过程D •流星在大气层中穿行的过程7.当喇叭里响起“我和你，心连心，共住地球村……”的男声演唱时，小明和小亮齐声说： “是刘欢在演唱！”他们作出判断的依据是：不同演员声音的A .音调不同B .响度不同C .音色不同D .声速不同&去年春节前后，我国南方部分地区遭遇了低温雨雪天气， 某些地区的树枝上甚至出现了图 3所示的“雾淞”。
四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校2012-2013学年高二化学上学期段考试卷(二)(含解析)
2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）段考化学试卷（二）一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分）A．红外光谱B．X射线衍射实验C．质谱D．原子光谱A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物3．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A NH4Cl Ar C6H12O6生铁B H2SO4BN S HgC CH3COONa SiO2I2FeD Ba（OH）2玛瑙普通玻璃CuA．A B．B C．C D．D4．（2分）（2011秋•彭州市校级期末）已知大多数含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．沸点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞SiC＞晶体硅D．晶格能由大到小：MgF2＞NaCl＞NaBr7．（2分）（2012秋•双流县校级月考）下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°8．（2分）（2012春•邵阳县校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①②③④HC≡CCH3⑤CH3CH2CH3⑥CH3CH=CHCH3（）A．①和②B．①和③C．①和④D．③和⑥A．乙硫醇（CH3CH2﹣SH）比乙醇（CH3CH2﹣OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B．由于乳酸中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．由如图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子10．（2分）（2013•广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB A．B．C．D．A．熔点：MgO＞KCl＞SiO2＞CO2B．水中溶解性：HCl＞NH3＞H2S＞SO3C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷＞丁烷12．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦13．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的熔点、沸点数据，推断错误的是（）晶体 NaCl MgO AlCl3 SiCl4 B（硼）熔点℃ 801 2852 180 ﹣70 2300沸点℃ 1465 ﹣﹣﹣ 177 57 2500A．晶体的沸点CCl4＜SiCl4B．在火山喷出的岩浆，晶出顺序为MgO先于NaClC．用AlCl3通过电解法冶炼铝D．硼的硬度大，不溶于水，但能与NaOH溶液反应14．（2分）（2014春•扶余县校级期末）下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥15．（2分）（2012秋•双流县校级月考）科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：A．X和Y不互为手性异构B．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内C．一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应D．X和Y都易溶于水16．（2分）（2012秋•双流县校级月考）查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4．下列关于钋的说法错误的是（）A．右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式B．钋晶体中原子的配位数为 6C．钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数D．钋的常见化合价为+4、+6、﹣2价17．（2分）（2012春•临夏州校级期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④A．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2B．热分解温度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3D．硬度：C3N4＞金刚石＞碳化硅19．（2分）（2012秋•双流县校级月考）某有机物的结构为如图，该有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧氧化；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生一个分子内或n个分子间酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥它有手性碳原子⑦能被催化氧化成醛⑧该有机物的碳原子存在sp2、sp3杂化．A．①④B．④⑥C．⑤⑦D．只有⑥20．（2分）（2012秋•双流县校级月考）除去下列物质的少量杂质（括号内为杂质），所选试混合物（杂质）试剂分离方法A 乙酸乙酯（乙酸）饱和的Na2CO3溶液分液B 淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析C BaSO4（AgCl）氨水过滤D BeO （Al2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D21．（2分）（2012秋•徐汇区期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HClA）A．标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2N A SO3B．12 g SiO2原子晶体中含有0.4N A Si﹣O键C．1.8 g冰中含有氢键数为0.4 N AD．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1N A23．（2分）（2012秋•双流县校级月考）某学习小组为研究原电池原理，设计如图装置．叙述错误的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，质量增重B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b用导线连接时，Cu2+移向Fe，电子在溶液中从负极移向正极D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色24．（2分）（2012秋•双流县校级月考）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键D．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构二.非选择题25．（7分）（2012秋•双流县校级月考）现有下列物质，请用对应的化学用语和解释填空：金刚石二氧化硅过氧化钠 Al 干冰冰氩气 N2 CH4（1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为．（2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2（“大、小”）．（3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为第周期族．（4）Al能导电的原因是（5）写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e﹣转移的方向和数目．（6）水结冰体积变大的原因．26．（10分）（2012秋•双流县校级月考）如图中X是无支链的、有水果香味的合成香料，可用于调配多种水果香精．A与乙醇互为同系物，D是一种水果表皮自带的催熟剂，E是厨房生活中常见的一种有机物．物质间的转化关系如下：请回答下列问题：（1）D在一定条件下可以生成高聚物的结构简式为（2）B、C中所含官能团名称分别为、；鉴别这二者可以选用较好的试剂为．（3）请写出下列有机反应方程式，并注明有机反应类型：A→B：，属于反应．C+E→X：，属于反应．（4）写出与C互为同分异构体的酯类的任两种结构简式、．27．（13分）（2012秋•双流县校级月考）现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：元素编号元素性质、原子结构A 第三周期中的半导体材料B L层s电子数比p电子数少1C 第三周期主族元素中其电负性最大D 元素的2p轨道无空轨道，且有两个单电子（1）B常见单质分子的电子式为，含有σ键和π键个数比为．元素B的气态氢化物的VSEPR模型为，B的气态氢化物、Cl2、O2三种气体在水中的溶解性差异大的原因是有．（2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为（写对应化学式），你的比较依据是．（3）BC3分子晶体中B原子的杂化轨道类型为，用电子式表示其形成过程为：．（4）元素B的10e﹣氢化物与元素C的18e﹣的氢化物反应得到的产物的晶体类型为（5）如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的有A、键角为120℃B、化学组成为SiO32﹣C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44﹣．28．（9分）（2012秋•双流县校级月考）雷尼镍（Raney﹣Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍﹣铝合金为原料制得．（1）元素第一电离能：Al Mg、金属性Al Mg．（选填“＞”、“＜”、“=”）（2）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是．A．氯化钠 B．氯化铯 C．石英 D．金刚石（3）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有（填元素符号）（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀．①Ni2+在基态时，核外电子排布式为．②在配合物中画氢键、配位键（已知镍的配位数为4）．29．（13分）（2012秋•双流县校级月考）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）金属铜采用下列堆积方式（填字母代号）．（2）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：则胆矾晶体中含有A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．金属键 E．氢键 F．非极性共价键（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为．晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有个．（4）Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．①除去Al（OH）3中混有的少量Cu（OH）2，选用足量的溶液，后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al（OH）3，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为②若除去Cu（OH）2中混有的少量Al（OH）3，则可以选用稍足量的溶液，对应发生的离子方程式为．（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为N A，则该晶胞的体积为cm3．2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）段考化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分）1．（2分）（2012秋•双流县校级月考）鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（）A．红外光谱B．X射线衍射实验C．质谱D．原子光谱考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答．解答：解：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而红外光谱可以测定化学键或官能团，质谱用于确定待测化合物种类，原子光谱用于测定原子种类，都不能测定微观结构，故选B．点评：本题考查的是晶体和非晶体的区别，难度不大，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列．2．（2分）（2014春•永城市校级期末）下列化学用语的理解正确的是（）A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物考点：原子核外电子排布；结构式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A．违背洪特规则特例；B．根据稳定结构，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对；C．C原子半径比Cl原子半径小；D.1s22s22p3和 1s22s22p4分别表示N、O元素．解答：解：A．根据洪特规则特例，29Cu的价电子排布式为3d104s1为，故A错误；B．根据稳定结构，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对，HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．C原子半径比Cl原子半径小，比例模型不能表示CCl4分子，故C错误；D.1s22s22p3和 1s22s22p4分别表示N、O元素，二者可以形成共价化合物NO2，故D正确，3．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组4．（2分）（2011秋•彭州市校级期末）已知大多数含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，如X 是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，mC．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，故C正确；D．先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，故D正确．故选B．点评：本题考查晶体的物理性质，题目难度中等，注意把握比较角度，学习中注意方法的积累．A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据杂化类型和孤电子对数判断分子的空间结构；B、单键中只有σ键，双键和三键中含有σ键和π键；C、杂化前后的轨道数不变，空间伸展方向发生变化；D、含有孤电子对的分子中，孤电子对对杂化轨道的排斥作用较大．解答：解：A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若不含孤电子对，则为四面体结构，若含有1个孤电子对，则为三角锥形，故A正确；B、单键中只有σ键，双键和三键中含有σ键和π键，氢气中只含有单键含有σ键，氮气中含有三键则含有σ键和π键，所以气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键，故B正确；C、杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；D、含有孤电子对的分子中，孤电子对对杂化轨道的排斥作用较大，若含有孤电子对，则杂化轨道的夹角会减小，所以sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角不一定为109°28′、120°、180°，故D错误；故选D．点评：本题考查了杂化轨道、分子空间结构等，题目难度不大，注意把握杂化轨道理论的内容．8．（2分）（2012春•邵阳县校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①②③A．①和②B．①和③C．①和④D．③和⑥考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物．解答：解：①和②的分子式为C8H18，且结构相同，属于同种物质；③分子式为C4H8④分子式为C3H4⑤分子式为C3H8⑥分子式为C4H8，只有③和⑥属于同分异构体，故选D．点评：本题考查有机物的同分异构体的判断，难度不大，注意结构不同包含碳链异构、官能团位置异构、种类异构（官能团异构）等．A．乙硫醇（CH3CH2﹣SH）比乙醇（CH3CH2﹣OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B．由于乳酸中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．由如图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子考点：含有氢键的物质；配合物的成键情况；“手性分子”在生命科学等方面的应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．﹣SH之间不能形成氢键，﹣OH之间能形成氢键，含有氢键的物质熔点升高；B．手性异构体分子的概念、结构和性质分析；C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物；D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．解答：解：A．﹣SH之间不能形成氢键，﹣OH之间能形成氢键，含有氢键的物质熔点升高，所以乙硫醇（CH3CH2﹣SH）比乙醇（CH3CH2﹣OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键，故A正确；B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，故C错误；D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；故选：C．点评：本题考查了氢键、手性碳原子、配合物的判断等知识点，题目难度不大，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子．10．（2分）（2013•广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是（）A．B．C．D．考点：判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法计算，离子位于晶胞的顶点，晶胞均摊，离子位于面心，晶胞均摊，离子位于棱上，晶胞均摊，如离子位于晶胞的体心，则全部为晶胞所有，以此解答该题．解答：解：A．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的体心，含有1个，则化学式为AB，故A不选；B．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的棱，含有B为12×=3，化学式不属AB型，故B选；C．A、B各位于晶胞的顶点，各占4×=，化学式为AB，故C不选；D．A位于晶胞的顶点和面心，共有8×+6×=4，B位于晶胞的棱和体心，共有12×+1=4，化学式为AB，故D不选．故选B点评：本题考查晶胞的计算，题目难度不大，本题注意判断晶胞中粒子的分布，把握均摊法的计算运用．A．熔点：MgO＞KCl＞SiO2＞CO2B．水中溶解性：HCl＞NH3＞H2S＞SO3C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷＞丁烷考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据晶体类型进行判断；B．从气体常温常压下在水中的溶解度来判断；C．从元素的非金属性强弱判断；D．根据烷烃同系物的熔沸点规律来分析．解答：解：A．二氧化硅是原子晶体，MgO和KCl是离子晶体，二氧化碳是分子晶体，故熔点：SiO2＞MgO＞KCl＞CO2，故A错误；B．根据气体在水中的溶解度，常温常压下，1体积水能分别溶解500体积HCl、70012．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的）14．（2分）（2014春•扶余县校级期末）下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键322②配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正确；④在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故错误；⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故正确；故选B．点评：本题考查了化学键的有关知识，涉及氢键、配位键等，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大．15．（2分）（2012秋•双流县校级月考）科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：A．X和Y不互为手性异构B．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内C．一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应D．X和Y都易溶于水考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：X、Y中均含双键，为顺反异构，苯环、双键为平面结构，结合苯及烯烃的性质来解答．解答：解：A．由图可知，X、Y中均含双键，分子式相同，为顺反异构，故A正确；B．苯环、双键为平面结构，且苯环与双键直接相连，则X和Y的所有原子都可能处于同一平面内，故B正确；C．苯环、双键均与氢气发生加成反应，则一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应，故C正确；D．X、Y均属于烃，都不溶于水，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重物质结构中共面及顺反异构的考查，题目难度不大．16．（2分）（2012秋•双流县校级月考）查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4．下列关于钋的说法错误的是（）A．右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式B．钋晶体中原子的配位数为 6C．钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数D．钋的常见化合价为+4、+6、﹣2价考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．只有Po采取简单立方堆积；B．Po位于定点，配位数为6；C．钋的外围电子排布式是6s26p4．根据价电子判断；D．Po为金属，没有﹣2价．解答：解：A．金属的堆积模型有简单立方堆积，体心立方堆积和面心立方堆积，只有Po采取简单立方堆积，故A正确；B．Po位于定点，配位数为6，形成正八面体，故B正确；C．钋的外围电子排布式是6s26p4．位于周期表第六周期、ⅥA族，则能层数=周期序数=价电子数，故C正确；D．Po为金属，没有﹣2价，故D错误．故选D．点评：本题考查金属晶体知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握晶胞的分析，难度中等．17．（2分）（2012春•临夏州校级期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：A．②属于钾、钠和铁型，③属于镁、锌、钛型；B．利用均摊法计算；C．③中的配位数是12；D．空间利用率③=④．解答：解：A．②是体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，③是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，故A错误；B．利用均摊法计算原子个数，①中原子个数=8×=1，②中原子个数=1+8×=2，③中原子个数=1+8×=2，④中原子个数=8×+6×=4，故B正确；C．③中的配位数是12，故C错误；D．①中空间利用率为51%，②中空间利用率为68%，③④中空间利用率为74%，所以空间利用率大小关系为：①＜②＜③=④，故D错误；故选B．点评：本题考查了晶体结构，难度较大，注意典型晶体晶胞结构、配位数的计算、原子个数的计算，为学习难点．18．（2分）（2012秋•双流县校级月考）下列有关晶体的大小比较不正确的是（）A．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2B．热分解温度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3D．硬度：C3N4＞金刚石＞碳化硅考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．根据NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：来分析；B．晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大．其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大，以此分析MgCO3和CaCO3以及BaCO3分解产物MgO和CaO、BaO 的晶格能大小；C．从离子半径以及电荷的角度比较晶格能，根据晶格能大小比较；D．根据原子半径大小比较键能，根据键能大小比较硬度．解答：解：A．NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl﹣的配位数是8；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF2晶胞中每个F﹣连接4个钙离子，所以其配位数为4；NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl﹣的配位。
2009年普通高等学校招生全国统一考试理综(四川卷,解析版)
2009年普通高等学校招生全国统一考试理综（四川卷，解析版）第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K39 Mn 55一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列关于哺乳动物体内三大营养物质代谢的叙述，不正确．．．的是A. 用15N标记的苯丙氨酸饲喂小鼠后，在其体内检测不到15N标记的酪氨酸B. 当体内脂肪的分解速度加快时，意味着糖类的供应不足C. 肝细胞中内质网的功能出现障碍，脂蛋白的合成受阻D. 肝糖元和肌糖元去路的差异，与所在细胞功能密切相关答案：A.解析：本题考察了三大营养物质代谢的相关问题。
A选项中15N标记的苯丙氨酸饲喂小鼠后，通过氨基酸的代谢，在其体内仍可能检测到15N标记的酪氨酸，A错误；B中当糖类的供应不足时，只有加快脂肪的分解速度来提供生物体生长代谢所需的能量，B正确；C中内质网是脂质的合成和蛋白质加工的场所；D中肌糖元不能转化是因为肌细胞代谢旺盛，当肌糖原转化成葡萄糖后直接被细胞代谢利用，不能进入到血液中成为血糖。
2.下列关于几种微生物的营养代谢和生长繁殖的描述，正确的是A.根瘤菌通过生物固氮，制造了含氮养料和含碳有机物B.接种到培养基上的青霉菌，进入对数期能大量积累有毒素C.培养液中溶氧量的变化，会影响酵母菌的生长繁殖和代谢途径D.用32P标记的噬菌体感染细菌，在新形成的噬菌体中都能检测到32P2. 答案：C.解析：本题考察了几种微生物的营养代谢和生长繁殖的问题。
A中根瘤菌通过生物固氮不能制造含碳有机物；B中接种到培养基上的青霉菌，进入稳定期能大量积累有毒素；C中酵母菌是兼性厌氧型生物，故溶氧量的变化，会影响酵母菌的生长繁殖和代谢途径，C正确；D中用32P 标记的噬菌体感染细菌，在新形成的噬菌体中只有两个噬菌体能检测到32P3.大气中2CO浓度升高引起的温室效应，可能改变土壤水分状况和矿质元素含量。
四川省成都市双流县棠湖中学、外语实验学校高三化学上学期段考试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都市双流县棠湖中学、外语实验学校高三（上）段考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2013秋•双流县校级月考）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．电镀的酸性废液用碱中和后还是不可以排放B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含KIO3的食盐D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度2．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸3．（2分）（2013•成都一模）从分类的角度研究右图所示实验，下列有关分析不正确是（）A．Cr和Mn均为副族d区元素B．H2C2O4和H2SO4均为电解质C．反应II为非氧化还原反应D．I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小4．（2分）（2013秋•双流县校级月考）成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是（）A．百炼成钢B．火树银花C．点石成金D．沙里淘金5．（2分）（2012秋•通州区校级期中）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（）A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c（Cu2+）基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质6．（2分）（2012秋•湖北校级期中）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则下列说法正确的是（）A．Br2（l）=Br2（g）△S＜0 B．Br2（l）=Br2（g）△H=﹣30 kJ/molC．H﹣H键的键能为436 kJ D．a=2007．（2分）（2013秋•双流县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+=SO42﹣+3S↓+2H2O8．（2分）（2012秋•湖北校级期中）已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1．向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（）A．Q＞Q1＞Q2B．Q1＞Q2＞Q C．Q1＞Q＞Q2D．Q1=Q2＞Q9．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H310．（2分）（2013秋•台江区校级期末）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：111．（2分）（2012秋•南昌期末）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl12．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在13．（2分）（2011•湖南一模）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：3：2 C．欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷14．（2分）（2013秋•双流县校级月考）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，工作时NH4+的移动方向为由里向外15．（2分）（2013秋•双流县校级月考）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀只能说明浓硫酸有脱水性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2011春•金华期末）为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸17．（2分）（2013秋•辽宁期中）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度18．（2分）（2013•江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+19．（2分）（2012秋•宿州期中）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）A．B．C．D．20．（2分）（2010秋•江岸区校级期末）将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示．则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）A．2mol、3mol、8mol B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol D．3mol、2mol、4mol二、非选择21．（10分）（2013秋•双流县校级月考）（1）一定条件下，发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），向2L密闭容器中通入2mol CO（g）、1mol H2O（g），2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O （g）表示该反应速率为此温度下，该反应的平衡常数为，若往容器中再加入2mol CO（g），则重新达到平衡时的CO总转化率20%（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在一密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是（填“增大压强”、“减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”）．（3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：①2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）②2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）若达平衡时，c（NO2）=0.6mol/L，c（O2）=1.3mol/L，则反应②中NO2的转化率为．22．（10分）（2013•成都一模）我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）猛原子的基态价层电子排布式为（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是； H2S分子中S原子杂化轨道类型为；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：．（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？（填“能”或“否”）②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是．23．（14分）（2010秋•泰安期末）已知反应：3I﹣（aq）+（aq）⇌I（aq）+（aq）（1）写出反应的平衡常数表达式K= ；（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是线；（3）反应中发生反应的I﹣与被氧化的I﹣的物质的量比为；（4）反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣10.040 0.080 0.080 0.160 0.160c（）/mol•L﹣10.040 0.040 0.080 0.080 0.040t/s 88 44 22 11 t1则：该实验的目的是，显色时间t1= s，分析表中数据，得出的结论是．24．（12分）（2013秋•双流县校级月考）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为．（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）．①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．25．（14分）（2014秋•浠水县校级期中）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．2013-2014学年四川省成都市双流县棠湖中学、外语实验学校高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2013秋•双流县校级月考）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．电镀的酸性废液用碱中和后还是不可以排放B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含KIO3的食盐D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度考点："三废"处理与环境保护；纯碱工业（侯氏制碱法）；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；微量元素对人体健康的重要作用．专题：基本概念与基本理论；化学应用．分析：A．酸性废液用碱中和后，溶液呈中性可以排放；B．二氧化碳在水中溶解度较小，但是在碱性环境条件下溶解性很大；C．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；D．在AgCl溶液中存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），从沉淀平衡移动的角度分析．解答：解：A．电镀的酸性废液滴加碱至恰好完全应，溶液呈中性时，符合绿色排放标准，可以排放，故A错误；B．二氧化碳在水中溶解度较小，但是在碱性环境条件下溶解性很大，所以在侯氏制碱法中应该先通入氨气然后再通入二氧化碳，故B正确；C．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故C错误；D．在AgCl溶液中存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），饱和食盐水中c（Cl﹣）较大，相对蒸馏水来说，抑制AgCl的溶解，从而减小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸馏水中的溶解大于在饱和食盐水中的溶解度，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学与生活以及影响沉淀溶解平衡的因素，明确侯氏制碱法的原理以及沉淀溶解平衡的影响因素是解题关键，题目难度不大．2．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．解答：解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．点评：本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．3．（2分）（2013•成都一模）从分类的角度研究右图所示实验，下列有关分析不正确是（）A．Cr和Mn均为副族d区元素B．H2C2O4和H2SO4均为电解质C．反应II为非氧化还原反应D．I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小考点：元素周期表的结构及其应用；氧化还原反应；化学反应速率的影响因素；电解质与非电解质．分析：A．电子最后填充d轨道，该元素属于d区，外围电子排布为nd x ns y（x＜10），结合外围电子排布判断；B．酸都属于电解质；C．发生反应为2CrO42+2H+=Cr2O72﹣+H2O，结合元素化合价判断；D．反应Ⅰ生成Mn2+，Mn2+对反应具有催化作用．解答：解：A．Cr和Mn的外围电子排布分别为3d54s1、3d54s2，均为副族d区元素，故A正确；B．H2C2O4和H2SO4均为酸，都属于电解质，故B正确；C．发生反应为2CrO42+2H+=Cr2O72﹣+H2O，反应中各元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故C正确；D．反应Ⅰ生成Mn2+，Mn2+对反应具有催化作用，反应速率向增大，而后一段时间降低，反应Ⅱ为2CrO42+2H+=Cr2O72﹣+H2O，随反应进行离子浓度降低，反应速率较慢，故D错误；故选D．点评：本题考查元结构位置关系、电解质、氧化还原反应、影响反应速率的元素等，难度不大，清楚发生的反应是解题的关键．4．（2分）（2013秋•双流县校级月考）成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是（）A．百炼成钢B．火树银花C．点石成金D．沙里淘金考点：碱金属的性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钢的主要成分是铁，铁不是碱金属；火树银花主要利用的是焰色反应，和碱金属有关系；金不是碱金属，据此解答．解答：解：A．百炼成钢中钢主要成分为铁，与碱金属无关，故A错误；B．火树银花注意利用碱金属的焰色反应，与碱金属有关，故B正确；C．点石成金中的金不属于碱金属，故C错误；D．沙里淘金中的金不属于碱金属，故D错误；故选：B．点评：本题考查了碱金属的性质，金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，焰色反应常用作金属元素的检验，但需要注意的是焰色反应属于物理变化，而不是化学变化．5．（2分）（2012秋•通州区校级期中）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（）A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c（Cu2+）基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质考点：原电池和电解池的工作原理；金属冶炼的一般原理．专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：A、氯碱工业上阳极氯离子放电生成氯气；B、电镀铜时，阳极上铜失电子，阴极上铜离子得电子，根据溶液中铜离子是否变化判断；C、工业上用电解溶融态氯化镁的方法得到金属镁；D、由化合态变成游离态需要发生化学反应．解答：解：A、氯碱工业上阳极氯离子发生生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，故A错误；B、电镀时，阳极上铜失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极铜溶解质量约等于阴极析出铜的质量，所以溶液中c（Cu2+）基本保持不变，故B正确；C、氧化镁的熔点很高，如果采用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁，代价较高，一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；D、由化合态变成游离态需要发生化学反应，海水中的钾元素是化合态，如果要得到钾单质需要经过化学变化，故D错误．故选B．点评：本题考查了金属的冶炼、电镀、电解过程中阴阳极上离子的放电等知识点，难度不大，注意电解时，如果阳极是活泼电极，则阳极上是阳极材料放电而不是溶液中阴离子放电，这是易错点．6．（2分）（2012秋•湖北校级期中）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则下列说法正确的是（）A．Br2（l）=Br2（g）△S＜0 B．Br2（l）=Br2（g）△H=﹣30 kJ/molC．H﹣H键的键能为436 kJ D．a=200考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应中化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能．解答：解：A．液体变成气体，混乱度增大，△S＞0，故A错误；B．液体变成气体，应吸收热量，△H＞0，故B错误；C．H﹣H键的键能为436 kJ/mol，故C错误；D．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则有H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则有436+a﹣2×369=﹣102，a=200，故D正确．故选D．点评：本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于化学反应与能量的综合考查与应用，注意从键能的角度计算反应热的方法，题目难度不大．7．（2分）（2013秋•双流县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+=SO42﹣+3S↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．生成胶体，不是沉淀；B．发生氧化还原反应生成碘、硫酸钾和水；C．铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；D．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水．解答：解：A．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O，故B正确；C．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极为Cu2++2e﹣=Cu，故C错误；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与水解、电解的离子反应考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度中等．8．（2分）（2012秋•湖北校级期中）已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1．向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（）A．Q＞Q1＞Q2B．Q1＞Q2＞Q C．Q1＞Q＞Q2D．Q1=Q2＞Q考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的含义以及从正反应和逆反应方向建立的等效平衡，同种物质的转化率和生成率之和为100%来分析．解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热Q kJ，加入2mol SO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，生成的三氧化硫量为1.8mol，所以Q1=0.9Q，向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同条件下，达平衡时，该平衡与上述平衡等效，但消耗三氧化硫量为0.2mol，则吸收的热量为Q2=0.1Q，综上得：Q＞Q1＞Q2；故选：A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意从正反应和逆反应方向建立的等效平衡，同种物质的转化率和生成率之和为100%来分析．9．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．10．（2分）（2013秋•台江区校级期末）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：氢氧化铝能和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠中，则由图象可知，则0.4V～0.5VNaOH发生了NaOH与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，再由0～0.4VNaOH发生镁离子、铝离子分别与碱反应生成沉淀，可确定镁离子的量，即得出硫酸根离子的量．解答：解：第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al（OH）3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为c，由第二条直线可知加入0.1体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0.1cmol，氯离子的量为0.3cmol，这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.3体积，再根据第一条直线可知，0.4﹣0.1×3=0.1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4为0.05cmol，所以硫酸根离子的量为0.05cmol，所以原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为0.3cmol：0.05cmol=6：1，故选C．点评：本题考查金属镁、金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．11．（2分）（2012秋•南昌期末）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl考点：镁、铝的重要化合物．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成．解答：解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣（过量）=AlO2﹣+2H2O，当Al3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3+（过量）+3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；故选A．点评：本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高．12．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，。
2009年四川省双流县棠湖中学外语实验学校高中理科实验班招生考试化学试卷(含答案)
化学试题50分。
全卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
考试120分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共20分）10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）浸泡在水中后红色又变黄色。
据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是：B、淀粉溶液C、无水硫酸铜D、石蕊溶液H+、Cu2+、K+、—中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。
若将两厂的污水按一定比例混合，和Cu2+来自同一工厂B．OH—和Cu2+来自同一工厂2+和K+来自同一工厂D．两厂含有的相同离子是K+、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能跟B、②③④C、①③④D、①②④．B．滤纸上可能含有铜D．滤纸上可能含有氧化铜6. 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是：A. 该粉末一定是碳酸钙B.该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子C. 该粉末一定是一种碱D. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠7. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合可能是下列的：A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．硫酸、氮气C．酒精、氧气 D．水、一氧化碳8.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法正确的是：B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，不一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l9.下列观点中正确的是：A. 通过化学变化一定能改变物质的性质B. 改变物质的性质一定要通过化学变化C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变10. 2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。
09年成都棠湖外国学校09年至12年招生考试题数学试题
09 年数学试题（考试时间：120 分钟 注意事项： 1、答题前，必须把考号和姓名写在密封线内； 2、直接在试卷上作答，不得将答案写到密封线内。
全卷满分 120 分）一、选择题： （本大题 8 个小题，每小题 3 分，共 24 分）以下每小题均给出了代号为 A、B、 C、D 的四个答案，其中只有一个答案是正确的，请将正确答案的代号直接填在题后的括号 中。
1、2008 年 5 月 12 日，在我国四川省汶川县发生里氏 8.0 级强烈地震．面对地震灾害，中 央和各级政府快速作出反应，为地震灾区提供大量资金用于救助和灾后重建，据统计，截止 5 月 31 日，各级政府共投入抗震救灾资金 22 600 000 000 元人民币，22 600 000 000 用科 学记数法表示为（ A．22.6×1010 ） B．2.26×1011 C．2.26×1010 D．226×1082、如图 1 是由几个小立方块所搭成的几何体的俯视图，小正方形体的数字表示该位置小立 方块的个数，则该几何体的主视图是（ ）图A． B． C． D．13、下列计算正确的是( A、 3 3 6 C、 3 3) B、 x x x6 3 2D、 a a a2 244、一位卖“运动鞋”的经销商到一所学校对 200 名学生的鞋号进行了抽样调查，经销商最 感兴趣的是这组鞋号的（ A．中位数 ） C．众数 D．方差B．平均数5、在今年的中考中，市区学生体育测试分成了三类，耐力类，速度类和力量类．其中必测 项目为耐力类，抽测项目为：速度类有 50 米，100 米，50 米×2 往返跑三项，力量类有原 地掷实心球，立定跳远，引体向上（男）或仰卧起坐（女）三项．市中考领导小组要从速度 类和力量类中各随机抽取一项进行测试，请问同时抽中 50 米×2 往返跑、引体向上（男） 或仰卧起坐（女）两项的概率是（ ）A、1 3B、2 3C、1 61D、 96、根据如图所示的（1） ， （ 2） ， （3）三个图所表示的规律，依次下去第 n 个图中平行四边形的个数是（ A、3n） B、3n(n+1) C、6n D、6n(n+1) ）7、 已知圆锥的侧面积为 8πcm2， 侧面展开图的圆心角为 45°， 则该圆锥的母线长为 （ A、64cm B、8cm C、 2 2 cm D、2 cm 48、如图，平面直角坐标系中，⊙A 的圆心在 x 轴上，半径为 1，直线 L 为 y=2x-2，若⊙A 沿 x 轴向右运动，当⊙A 与 L 有公共点时，点 A 移动的最大距离是（ A、 5 B、3 ） C、 2 5 D、 3 3二、填空题： （本大题共 8 个小题，每小题 3 分，共 24 分） ，请把答案直接填在题中横线上。
2009年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高中理科实验班招生考试化学试卷
2009年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高中理科实验班招生考试化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1、含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净．加热硬水时间长了在锅炉内结垢容易产生爆炸．下列有关说法正确的是（）A、加热硬水形成水垢是化学变化B、加热硬水时只发生物理变化C、肥皂溶于硬水只发生物理变化，不发生化学变化D、硬水可以增加人体所需钙元素，长期饮用有益健康2、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色．据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（）A、活性炭B、淀粉溶液C、无水硫酸铜D、石蕊溶液3、甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种（两厂含有一种相同的离子）若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中件溶液．下列关于污水的分析，正确的是（）A、OH-和Cu2+来自同一工厂B、H+和OH-来自同一工厂C、Cu2+和K+来自同一工厂D、H+和Cu2+来自同一工厂4、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另-种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲-定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙-定是氢氧化钠；④丁-定是水．其中正确的一组是（）A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤．以下判断错误的是（）A、滤纸上可能含有铜B、滤液中可能含有硫酸亚铁C、滤液中可能含有硫酸铜D、滤纸上可能含有氧化铜6、某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是（）A、该粉末一定是碳酸钙B、该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C、该粉末一定是一种碱D、该粉末中一定只含有碳酸根离子7、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合可能是（）A、A选项B、B选项C、C选项D、D选项A、a和b是反应物，d一定是催化剂B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：19、下列观点中正确的是（）A、通过化学变化一定能改变物质的性质B、改变物质的性质一定要通过化学变化C、在化学变化中原子里的电子数不会改变D、任何变化中原子的核都不会发生改变10、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．该分子具有的性质是（）A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应二、解答题（共5小题，满分30分）11、如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液．当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，②试管②中有丙物质析出．请你据此现象回答下列有关问题：（1）室温时，试管②（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是b（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是c；（3）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，可采取的提纯方法是降温结晶（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）；（4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为1g；（5）在温度大于t℃时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大．12、某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为H2，A装置的作用是除去X气体中可能混有的酸性气体．（2）B装置的作用是除去X气体中的水蒸气．若缺少它，将直接导致反应后D装置内的物质的质量有偏差．（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：H2+Cu2O2Cu+H2O．（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为2.25m1-10m2克．（5）E装置的作用是吸收空气中的水蒸气．（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D 中的药品应改换为碱石灰．13、某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”．乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”．乙的理由是因为金属钠的活动性很强，先与水反应生成氢气同时产生NaOH．为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：取蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，沉淀全部溶解（无固体存在），证明蓝色沉淀中不含铜．写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：有气体产生，同时有红褐色的沉淀产生．14、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是CaCO3和BaSO4，原混合物中一定不含有CuSO4．（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有CaCO3．（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有HCl气体．（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有BaCl2，根据实验全过程推断，原混合物中还含有NaOH．15、某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有CaCl2、HC；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）。
(高中物理)棠湖(外语实验学校)高高二4月月考
棠湖中学〔外语实验学校〕高-学年高二4月月考物理试题本卷须知：1.本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。
全卷共110分，考试时间为90分钟。
2.本次考试使用网上阅卷，请同学们务必按标准要求在答题卡上填涂、填写答案。
3.考试结束，只交答题卡。
第I卷〔共12题，总分值48 分〕一、选择题〔此题12小题，每题4分，共计48分。
在每题中给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的的4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分〕1.竖直向下的匀强磁场中，将一水平放置的金属棒ab以水平初速度V0抛出，设在整个过程中，棒始终平动且空气阻力不计，那么在金属棒运动过程中产生的感应电动势大小变化情况是A、越来越大B、越来越小C、保持不变D、无法判断2.一个线圈的电流在均匀增大，那么这个线圈的A、自感系数也在均匀增大B、自感电动势也将均匀增大C、磁通量的变化率也将均匀增大D、自感系数、自感电动势都不变3．在电能的输送过程中，假设输送的电功率一定、输电线电阻一定时，对于在输电线上损失的电功率，有如下四种判断，其中正确的选项是A．和输送电线上电压降的平方成反比 B．和输送电压的平方成正比C．和输送电线上电压降的平方成正比 D．和输送电压的平方成正比4.一台内阻不计的交流发电机，其电动势的瞬时值e=10sin50πt V，发电机与阻值为R=10Ω的负载电阻连接．假设把发电机的转速增大一倍，其他条件都保持不变，那么以下说法中正确的选项是A.负载电阻两端电压的有效值将变为28.3VB. 负载消耗的电功率将是20W5.正弦交变电源与电阻R、交流电压表按照图1所示的方式连接，R=10Ω，交流电压表的示数是10V。
图2是交变电源输出电压u随时间t变化的图象。
那么R的电流i R随时间t变化的规律是i R=2cos100πt (A)R的电流i R随时间t变化的规律是i R=2cos50πt (V)C.R两端的电压u R随时间t变化的规律是u R=52cos100πt (V)D.R两端的电压u R随时间t变化的规律是u R=52cos50πt (V)6．如下列图一交变电流强度i随时间t变化的规律，此交变电流的有效值是A．2．5 AB．2．510AC．53 A D．52A7.如下列图，闭合导线框的质量可以忽略不计，将它从图示位置匀速拉出匀强磁场．假设第一次用0.3s时间拉出，外力所做的功为W1，通过导线截面的电量为q1；第二次用0.9s时间拉出，外力所做的功为W2，通过导线截面的电量为q2，那么A．W1＜W2，q1＜q2 B．W1＜W2，q1=q2V 1 ～ R V 2 A 1 A 2SC ．W 1＞W 2，q 1=q 2D ．W 1＞W 2，q 1＞q 28.如图是街头变压器给用户供电的示意图,此变压器视为理想变压器，输入端接入的电压t u π100sin 22200=〔V 〕，输出电压通过输电线输送给用户，输电线的电阻用R 表示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10:1，题中电表均为理想交流表，那么以下说法正确的选项是A ．V 2表的读数为2220VB ．A 1表的示数随A 2表的示数的增大而增大C ．副线圈中交流电的频率为100HzD ．用户端闭合开关S ，那么V 2表读数不变，A 1表读数变大，变压器的输入功率增大9.如下列图电路中，A 、B 是两个完全相同的灯泡，L 是一个理想电感线圈，当S 闭合时，A 、B 的亮度情况是A.S 闭合时，A 立即亮，然后逐渐熄灭B.S 闭合时，B 立即亮，然后逐渐熄灭C.S 闭合足够长时间后，B 发光，而A 不发光D.S 闭合足够长时间后，A 、B 均逐渐熄灭10. 如图甲所示，有一个等腰直角三角形的匀强磁场区域，其直角边长为L ，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B . 一边长为L 、总电阻为R 的正方形导线框abcd ，从图示位置开始沿x 轴正方向以速度v a→b→c→d 的感应电流为正，那么图乙中表示线框中电流i 随bc 边的位置坐标x 变化的图象正确的选项是11.如下列图，矩形线圈 abcd 在匀强磁场中可以分别绕垂直于磁场方向的轴P1和P2以相同的角速度匀速转动，当线圈平面转到与磁场方向平行时 A ．线圈绕P1转动时的电流等于绕P2转动时的电流 B ．线圈绕P1转动时的电动势小于绕P2转动时的电动势 C ．线圈绕P1和P2转动时电流的方向相同，都是 a →d →c →b D ．线圈绕P1转动时dc 边受到的安培力大于绕P2转动时dc 边受到的安培力12.如图甲所示， MN 左侧有一垂直纸面向里的匀强磁场。
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全卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
考试120分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共20分）10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）浸泡在水中后红色又变黄色。
据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是：B、淀粉溶液C、无水硫酸铜D、石蕊溶液H+、Cu2+、K+、—中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。
若将两厂的污水按一定比例混合，和Cu2+来自同一工厂B．OH—和Cu2+来自同一工厂2+和K+来自同一工厂D．两厂含有的相同离子是K+、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能跟B、②③④C、①③④D、①②④．A．滤液中可能含有硫酸亚铁B．滤纸上可能含有铜C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜6. 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是：A. 该粉末一定是碳酸钙B.该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子C. 该粉末一定是一种碱D. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠7. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合可能是下列的：A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．硫酸、氮气C．酒精、氧气 D．水、一氧化碳8.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法正确的是：B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，不一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l9.下列观点中正确的是：A. 通过化学变化一定能改变物质的性质B. 改变物质的性质一定要通过化学变化C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变10. 2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。
该分子具有的性质是A、只能与硫酸反应，不能与Ca(OH)2反应B、只能与NaOH反应，不能与硫酸反应C、既不能与硫酸反应，又不能与NaOH反应D、既能与硫酸反应，又能与KOH反应棠湖中学外语实验学校2009年高中理科实验班招生考试化学试题请将选择题答案填写在下表中第Ⅱ卷（非选择题，共30分）二．（本题包括5个小题，共30分） 注意事项：1．第Ⅱ卷共5题，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答题前将密封线内的项目填写清楚。
3．可能用到的相对原子质量： Na-23 C-12 O-16 Ca-40 Cu —64 11．如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。
当它们由室温升到80℃时，发现烧杯 中甲物质没有明显变化，而试管 ① 中盛装的是乙物质全部溶解， ② 试管②中有丙物质析出。
请你据此现象回答下列有关问题：（1）室温时，___________（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”中溶液可能是不饱和溶液；（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是__________（选填“a ”、“b ”或“c ”，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是____________；温度/℃t①abc（3）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，可采取的提纯方法是_______________（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）；（4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为__________g ； （5）在温度_________时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大。
12. 某CuO 粉末中混有少量Cu 2O ，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu 2O 的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1） X 是常见还原性气体CO 、H 2中的一种，请根据组合装置判断X 的化学式为 ， A 装置的作用是 。
（2）B 装置的作用是 。
若缺少它，将直接导致反应后 装置内的物质的质量有偏差。
（3）已知Cu 2O 在加热的条件下也能被X 气体还原为Cu ，写出该反应的化学方程式： 。
（4）已知反应前CuO 和Cu 2O 的总质量为m 1 g ，完全反应后U 型管内物质的质量增加了m 2 g （损失忽略不计），则原混合物中Cu 2O 的质量为 克。
（5）E 装置的作用是 。
（6）若进入C 中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu 2O 含量的测定实验，则D 中的药品应改换为 。
13. 某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质?甲、乙两个同学为此争论 ，甲说： “钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”。
乙说 ：“ 不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀 ”。
乙的理由是 。
为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜： 。
写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 、 。
推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象： 。
14．有一包白色粉末，可能是CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。
出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO 3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。
15．小明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验完毕后，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________；（2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）棠湖中学外语实验学校2009年高中理科实验班招生考试化学试题参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共20分）一．选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）第Ⅱ卷（非选择题，共30分）二．（本题包括5个小题，共30分）11．（6 分，每空１分）（1）试管②；（2）b 、c ；（3）蒸发结晶；（4）1；（5）大于t ℃ 12．(8分，每空１分) （1）H 2（1分）；除去X 气体中可能混有的酸性气体（1分） （2）除去X 气体中的水蒸气（1分）； D （1分） （3）H 2＋Cu 2O 2Cu ＋H 2O （1分） （4）（2.25 m 1－10 m 2）g （1分）（5）吸收空气中的水蒸气（或防止D 管中吸入空气中的水蒸气）（1分） （6）碱石灰（氢氧化钠固体）13．(5分，每小题１分) 因为金属钠的活动性很强，先与水反应生成氢气同时产生NaOH 。
取蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，沉淀全部溶解（无固体存在），证明蓝色沉淀中不含铜。
2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑； 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 。
有气体产生，同时有红褐色的沉淀产生。
14. (共7分) (1) BaSO 4 、CaCO 3 ，CuSO 4 (各1分) (2) CaCO 3 （１分） (3) HCl 气体（１分） (4) BaCl 2 ，NaOH (各1分) 15. (4分) (1) HCl 或盐酸………………… (1分)(2)解：分析图意，(25 g — 5 g) Na 2CO 3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g 碳酸钙沉淀设：20gNa 2CO 3溶液中溶质的质量为xNa 2CO 3+CaCl 2= CaCO 3↓+NaCl 106 100X 5g106：100=x ：5g X=5.3g ………(2分)该Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数为g5g 25g 3.5 ×100%=26.5%……(1分)答：该Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数为26.5%。