哈尔滨师大附中高一下学期第一次月考化学试卷(答案解析)

2014-2015黑龙江省哈尔滨师大附中高一下学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与18O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数2．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是A．NH3 B．Cl2 C．NO D．HCl3．下列关于元素周期表的叙述，正确的是A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C．最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族D．在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多4．下列各组中属于同位素关系的是（）A．4019K与3919K B．T2O与H2O C．4019K与4020Ca D．金刚石与石墨5．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH46．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）A．第5周期零族B．第6周期第ⅠB族C．第5周期第ⅦA族D．第6周期第ⅠA族7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定8．下列说法中一定不正确的是A．某原子K层上只有一个电子B．某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍C．某离子M层上的电子数为L层上的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等9．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．常温下都可用锌制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均降低10．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．KOH B．CaCl2C．H2O D．NH3 11．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能A．x＋2 B．x＋4 C．x＋18 D．x＋3412．下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处13．有关碱金属单质的叙述正确的是A．都可以保存在煤油中B．随电子层数增加，熔沸点逐渐降低C．都是银白色金属，质软，有延展性D．随电子层数增加，密度逐渐增大14．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中不正确的是A．它是副族元素 B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子15．已知单质A能从溶液中置换出单质B。

下列分析不正确的是A．当A、B都是金属，A的还原性一定比B强B．当A、B都是非金属时，A的非金属性一定比B强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属16．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4B．1：5C．2：3D．2：517．已知a A n+、b B(n+1）+、c C n—、d D (n+1）—均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．原子半径：A＞B＞C＞DB．元素金属性：B＞A，元素非金属性：D＞CC．离子半径：D(n+1）—＞C n—＞B(n+1）+＞A n+D．原子序数：b＞a＞c＞d18．几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法正确的是( )H的物质的量相等A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成2B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键D．Z的简单氢化物的稳定性强于L的简单氢化物的稳定性19．下列检验离子的方法及现象描述正确的是A．检验SO42—：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Br—：确定无SO42—后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红20．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。

实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A．2:1:2B．5:5:4C．1:1:1D．无法确定二、填空题21．（10分）根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）J的原子结构示意图为。

（2）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。

（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。

（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是。

（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是。

22．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

（1）E元素在周期表中的位置是。

（2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是。

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键（3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式。

（4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为。

（5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是__________。

三、实验题23．根据实验目的按要求填空。

（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

（已知酸性：亚硫酸>碳酸）①实验步骤：连接仪器、______ __、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________________，装置A中的试剂是_____ ___。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：__ _____。

（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①实验步骤：打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式为___ _。

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____ ____。

四、有机推断题24．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。

请完成下列问题：（1）A的化学式_________，D的化学式_________________。

（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式_______________。

（3）C与H2O反应的化学方程式为______________________________。

（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：___________________________。

（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为__________。

参考答案1．C【解析】试题分析：结合质量数＝质子数+中子数，并搞清各数字表示的意义，很容易得出选项C正确，因为12C与13C是同位素，中子数不等，质量数肯定也不等。

考点：核素重点讨论质量数＝质子数+中子数2．C【解析】试题分析：浓硫酸能干燥Cl2、NO、HCl，而能用碱石灰干燥的气体是NH3、NO，很明显选项C符合题意。

考点：气体的干燥涉及用浓硫酸和碱石灰干燥气体3．D【解析】试题分析：周期表是按各元素的核电荷数或质子数递增的顺序从左到右排列的，A选项不正确；第一周期从氢到氦，H为非金属元素，B选项不正确；氦的最外层电子数是2，位于0族，C选项不正确；元素周期表中非金属元素不包括稀有气体元素只有16种元素，明显比金属元素种类少，选项D正确。

考点：元素周期表的结构4．A【详解】A. 质子数均为19，中子数分别为40-19=21、39-19=20，则二者互为同位素，故A正确；B. 均为化合物，且为同种物质水，故B错误；C. 质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故C错误；D. 均为单质，为碳的同素异形体，故D错误；正确答案是A。

【点睛】本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单，具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素。

5．B【详解】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高正化合价为+6价，X原子最外层有6个电子，要达到其最外层8个电子稳定结构需得到2个电子，所以在对应氢化物中X化合价为-2价，其化学式为H2X，故合理选项是B。

6．D【详解】某元素的离子结构示意图为，该离子的核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显该离子是该元素的原子失去最外层的1个电子形成的阳离子，该元素的原子有6个电子层，最外层有1个电子，该元素位于第六周期第IA族，答案选D。

7．A【解析】试题分析：某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素锂或硅，这二元素在自然界只以化合态的形式存在，选项A正确；单质硅只作半导体，光导纤维是二氧化硅，选项B不正确；Li2O能与酸反应，SiO2也能与HF反应，选项C不正确；SiH4没有甲烷稳定，D选项也不正确。

考点：元素及其化合物涉及锂、硅的单质及化合物的性质与应用。

8．C【解析】试题分析：某原子K层上只有一个电子为H，A选项正确；某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍，可以是S2-,Cl-,K+,Ca2+，选项B正确；L层是8个，M层不可能是32个电子，故C选项不正确；某离子的核电荷数与最外层电子数相等为O，D选项正确。