高考化学二轮复习离子检验离子推断PPT课件
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2019高考化学总复习02化学物质及其变化5离子共存离子的检验和推断2课件新人教版
)
解析：溶液呈浅黄色，说明含有 Fe3 ，则 HCO3 、I 不能存在，因 Fe3 与 HCO3 发
＋ － － ＋ －
2 生相互促进的水解反应，Fe3 能够氧化 I ；阴离子只剩下 SO2 4 ，一定存在，则 Ba 不存
＋ － － ＋
3 3 2 在，因 Ba2 与 SO2 4 生成难溶物 BaSO4；初步确定 Na 、NH4 、Fe 、Al 、SO4 存在，
基础自测
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则 溶液一定存在 SO2 4 (
－
)
(2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则溶液中一定 存在 SO2 4 (
－
)
(3)(2016 年高考· 四川卷)向某溶液中滴加盐酸若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， 则溶液一定含有 CO2 3 (
【答案】
B
好题冲关 1．(2018 年河南省高考模拟押题卷)某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八
2 种离子：Na 、 NH4 、 Fe3 、 Ba2 、Al3 、 SO4 、 HCO3 、 I ，在设计检验方案前的初步
＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － －
分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( A．4 种 C．6 种 B. 5 种 D. 7 种
2 SO3 与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3 沉淀，加入稀盐酸后在 H 、NO3 的作用下可转化为
－ ＋ －
BaSO4 沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶液中可能存在的
2 离子是 CO2 、 HCO 、 SO 3 3 3 或 HSO3 ，D 错。
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
高三化学鲁科版复习课件第2章 第3节 离子检验与推断
的干扰 验 SO24－时，必须用盐酸酸化(不能用 HNO3、H2SO4 酸化)
注意：所用的钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下， SO23－、HSO3－会被溶液中的 NO－ 3 (H＋)氧化成 SO24－，从而得出错误结 论。
栏目导航
27
(2)CO32－的检验 ①检验方法
被检液
――加―Ca―C―l2溶（――液或―Ba―C―l2）―→
B．取少量滤液向其中滴加过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说 明矿石中含有 SO24－
C．取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然 后渐渐溶解，说明矿石中含有 Al3＋
D．取少量滤液向其中先通入少量 Cl2，再滴加 KSCN 溶液，溶 液变红色，说明矿石中一定含有 Fe2＋
答案 栏目导航
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20
考点二
常见离子的检验
栏目导航
21
1．一般离子的检验
离子
试剂
现象
Cl－、Br－、AgNO3 溶液和 AgCl(白色)、AgBr(淡黄
I－
稀硝酸
色)、AgI(黄色)
浓 NaOH 溶液和 产生有刺激性气味的气
NH＋ 4
湿润的红色石蕊 体，且气体能使湿润的
试纸
红色石蕊试纸变蓝__
注意 —
加热
SO23－的 也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
干扰 (SO2)，但 SO2 是有刺激性气味的气体，故可用无色无
味来排除 SO23－的干扰
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29
(3)Fe2＋的检验 ①溶液中只含 Fe2＋：可用 KSCN 溶液和氯水检验。 ②溶液中含 Fe2＋、Fe3＋，不含 Cl－时，可加入酸性 KMnO4 溶液， 溶液退色，说明溶液中含有 Fe2＋，不能用 KSCN 溶液和氯水，原因 是 Fe3＋形成干扰。 ③溶液中含有 Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾) 溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性 KMnO4 溶液，原因是 Cl－也能使 酸性 KMnO4 溶液退色，Cl－能形成干扰。
注意：所用的钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下， SO23－、HSO3－会被溶液中的 NO－ 3 (H＋)氧化成 SO24－，从而得出错误结 论。
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27
(2)CO32－的检验 ①检验方法
被检液
――加―Ca―C―l2溶（――液或―Ba―C―l2）―→
B．取少量滤液向其中滴加过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说 明矿石中含有 SO24－
C．取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然 后渐渐溶解，说明矿石中含有 Al3＋
D．取少量滤液向其中先通入少量 Cl2，再滴加 KSCN 溶液，溶 液变红色，说明矿石中一定含有 Fe2＋
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20
考点二
常见离子的检验
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21
1．一般离子的检验
离子
试剂
现象
Cl－、Br－、AgNO3 溶液和 AgCl(白色)、AgBr(淡黄
I－
稀硝酸
色)、AgI(黄色)
浓 NaOH 溶液和 产生有刺激性气味的气
NH＋ 4
湿润的红色石蕊 体，且气体能使湿润的
试纸
红色石蕊试纸变蓝__
注意 —
加热
SO23－的 也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
干扰 (SO2)，但 SO2 是有刺激性气味的气体，故可用无色无
味来排除 SO23－的干扰
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29
(3)Fe2＋的检验 ①溶液中只含 Fe2＋：可用 KSCN 溶液和氯水检验。 ②溶液中含 Fe2＋、Fe3＋，不含 Cl－时，可加入酸性 KMnO4 溶液， 溶液退色，说明溶液中含有 Fe2＋，不能用 KSCN 溶液和氯水，原因 是 Fe3＋形成干扰。 ③溶液中含有 Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾) 溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性 KMnO4 溶液，原因是 Cl－也能使 酸性 KMnO4 溶液退色，Cl－能形成干扰。
2019届高三化学第二轮复专题六离子检验与离子推断(共33张PPT)
＋ 3＋ 水的灰蓝色固体、 Cr(OH)4 为绿色，在 Cr42)(SO 4)3 溶液中逐滴 Cr 与 Al3 的化学性质相似，在 Cr2(SO 3 溶液中逐滴加入
－
加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是
蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐 浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶 _____________________________________________________ 溶解形成绿色溶液 液。 ____________________________________________________ 。
Cl－
－ CO2 3
OH
－
CHCl 酸化
Ag
＋
待检离子
－ SO2 3
干扰因素
－ CO2 3
排干扰措施 加盐酸后将产生的气体通入品红试液 中 加硝酸后将产生的无色无味气体通入 澄清石灰水变浑浊 透过蓝色钴玻璃 先加 KSCN 溶液未变红，再加入 K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 加热
3．(2016· 全国高考卷Ⅱ节选)某班同学用如下实验探究 Fe2 、
＋
Fe3＋的性质。 回答下列问题： (1)丙组同学取 10 mL 0.1 mol· L
－1
KI 溶液，加入
6 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支
试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫 色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明： 在 I－ 过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此 可以证明该氧化还原反应为________________。
－
加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是
蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐 浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶 _____________________________________________________ 溶解形成绿色溶液 液。 ____________________________________________________ 。
Cl－
－ CO2 3
OH
－
CHCl 酸化
Ag
＋
待检离子
－ SO2 3
干扰因素
－ CO2 3
排干扰措施 加盐酸后将产生的气体通入品红试液 中 加硝酸后将产生的无色无味气体通入 澄清石灰水变浑浊 透过蓝色钴玻璃 先加 KSCN 溶液未变红，再加入 K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 加热
3．(2016· 全国高考卷Ⅱ节选)某班同学用如下实验探究 Fe2 、
＋
Fe3＋的性质。 回答下列问题： (1)丙组同学取 10 mL 0.1 mol· L
－1
KI 溶液，加入
6 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支
试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫 色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明： 在 I－ 过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此 可以证明该氧化还原反应为________________。
高考化学二轮复习专题离子共存与离子推断 课件(共52张PPT)
(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_N__H_＋ 4_。 (5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则 溶液中一定含有__B_a_2_＋_，一定不含有_S__O_24_－_。 (6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是_H_＋_、__I_－_、__N_H__＋ 4_、__B_a_2_＋， 一定不存在的离子是_M__g_2_＋_、__A_l_3＋_、__F__e3_＋_、__N__O_－3_、__C_O__23－_、__S__O_24_－_；不能确 定的离子是__K_＋_、__N__a_＋_，要进一步确定该离子，需补充的实验是__焰__色__ _试__验___(写实验名称)。
√C.在 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中：SO24－、NH＋ 4 、Br－、H＋
D.在 0.1 mol·L－1 硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO23－
氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误； Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且 Fe3＋与 HCO－ 3 发生相 互促进的水反应，也不能大量共存，B 项错误； 醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中 SO24－、NH＋4 、Br－、H＋均不会发生反 应，能大量共存，C 项正确； 硝酸银中的银离子会与 Cl－、CO23－反应，不能大量共存，D 项错误。
2.掌握常见离子的检验 (1)常见阴离子的检验 ①利用酸碱指示剂检验 OH－—→滴入酚酞溶液，溶液变红色
→滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
②利用盐酸和其他试剂检验 CO23－：加入 BaCl2 或 CaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解， 并放出无色无味的气体。 SO24－：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2 溶液，产生白色 沉淀。 SO23－：加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺 激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
高考化学总复习02化学物质及其变化(5)离子共存、离子的检验和推断(1)课件新人教版
(5)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO32－、SiO23－、Ca2＋ ______________________________________________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、S2O32－ ______________________________________________________。 (7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO42－ ______________________________________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO42－ ______________________________________________________。 (9)pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO－ _______________________________________________________
【解析】 ①pH＝12，溶液显碱性，K＋、Cl－、SO42－都能大量共存；②使红色石蕊 变蓝，溶液显碱性，SO42－、CO23－、Na＋、K＋可以大量共存；③ccOHH＋－＝1×10－12 溶液呈 碱性，CO23－、AlO－2 均大量共存；④Fe3＋、Al3＋易水解，中性条件下，生成 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀，不能大量共存；⑤甲基橙显红色的溶液，呈酸性，SO23－不能大量共存；⑥使酚酞 显红色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe2＋不能大量共存。
加水稀释，ccOHH＋－减小
说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质 c(H＋) 减小，而 c(OH－)增大]
离子的检验和推断PPT教学课件
实验探究离子的检验和推断
一、离子的检验
1.
（1
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、
Al3+、NH
4
② 用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
2. （1）利用酸碱指示剂检验
SO
2 4
先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2
SO 2 3
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加 稀盐酸,放出无色、有刺激性气味、能
可能含Fe2+(Fe2+浅绿色)、HCO
3
；②说明有NO
气体产生，证明溶液中含有NO
3
；③④说明溶液
中含有SO
2 4
；⑤加NaOH溶液有白色沉淀生成且
部分溶解于过量NaOH中，说明溶液中含有Mg2+、
Al3+；④说明原溶液不含I-，由Al3+推出不可能含
有HCO
3
，由含有SO
2 4
推出原溶液不可能含有
【实验探究2】 A、B、C、D、E均为可溶于水 的固体，组成它们的离子有
阳离子 阴离子
Na+ Mg2+ Al3+
OH-
Cl-
CO
2 3
Ba2+
SO
2 4
HSO
4
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可 溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉 淀,沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应 生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与
可溶于水的固体，故A为Na2CO3。能够溶解两种
白色沉淀的只有可能含有HSO
4
即E为NaHSO4或
Mg(HSO4)2。B、C中含有Mg2+、Al3+,D中含有
一、离子的检验
1.
（1
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、
Al3+、NH
4
② 用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
2. （1）利用酸碱指示剂检验
SO
2 4
先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2
SO 2 3
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加 稀盐酸,放出无色、有刺激性气味、能
可能含Fe2+(Fe2+浅绿色)、HCO
3
；②说明有NO
气体产生，证明溶液中含有NO
3
；③④说明溶液
中含有SO
2 4
；⑤加NaOH溶液有白色沉淀生成且
部分溶解于过量NaOH中，说明溶液中含有Mg2+、
Al3+；④说明原溶液不含I-，由Al3+推出不可能含
有HCO
3
，由含有SO
2 4
推出原溶液不可能含有
【实验探究2】 A、B、C、D、E均为可溶于水 的固体，组成它们的离子有
阳离子 阴离子
Na+ Mg2+ Al3+
OH-
Cl-
CO
2 3
Ba2+
SO
2 4
HSO
4
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可 溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉 淀,沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应 生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与
可溶于水的固体，故A为Na2CO3。能够溶解两种
白色沉淀的只有可能含有HSO
4
即E为NaHSO4或
Mg(HSO4)2。B、C中含有Mg2+、Al3+,D中含有
高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 离子共存、离子检验和推断课件
有色离子不能大量共存
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离 使甲基橙呈红色或 pH＝1
子不能大量共存
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、 遇酚酞呈红色或 pH＝13
弱酸的酸根离子不能大量共存
与 Al 反应放出 H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱 性，显酸性时不能含 NO－3
12/11/2021
第七页，共三十六页。
12/11/2021
第十四页，共三十六页。
(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42－、CO23－、Na＋、K＋ (7)常温下cc(O(HH＋－))＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－ 2 、CO23－、Na＋ (8)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－ 3 、SO24－ (9)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、SO32－
加盐酸酸化
SO32－ CO23－
CO23－ SO32－
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清 石灰水
12/11/2021
第二十九页，共三十六页。
题组二 考查无机离子型推断 3．甲、乙、丙、丁均是由 H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、 HCO－ 3 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确 的是( )
答案：(3)(6)(7)
12/11/2021
第十五页，共三十六页。
考点二 离子检验和推断
1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检 验离子的方法归纳为三种类型：(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3) 显现特殊颜色。
12/11/2021
第十六页，共三十六页。
离子
12/11/2021
第二十二页，共三十六页。
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答案 不能，若溶液中存在 SO23－、Ag+，也有相同 的现象。
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
Fe2＋ 沉 淀 Fe3＋ 法
Cu2＋ Al3＋
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾) 的水溶液，称为胆水。哑泉中含有过多的铜 盐，这些铜盐经过水中的氧化硫杆菌、氧化 铁杆菌、氧化铁硫杆菌等微生物的氧化、分 解，最初形成溶于水的硫酸铜。水中还包含 着一些石膏微小结晶，这种石膏中过多的含 了硫酸镁，导致人的声带和食道迅速脱水， 导致短时间失声。这种胆水饮用后会使人恶 心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉 挛而死。人在误饮哑水之后立即饮用一定量 的碱性水，再对肠胃进行清理即可。安乐泉， 即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀 物。
2．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO－4 ——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈 黄色。 解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
（7）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶 液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是 否正确？为什么？ 答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴 玻璃片才能观察到。
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝
要加热
气 CO23－ 体
稀盐酸和 氯化钙溶液
加氯化钙溶液，产生沉 不能用 淀；加稀盐酸沉淀溶解产 Ca（OH）2
生无色无味气体 溶液
法
加氯化钙溶液，产生沉 不能用 Ca
稀盐酸和 SO23－ 氯化钙溶液
淀；加稀盐酸沉淀溶解产 （OH）2 溶 生有刺激性气味的气体， 液，不能用硝 且气体能使品红溶液褪 酸，不能用硝
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
白色沉淀→
Fe2＋ NaOH 溶液 灰绿色沉淀→
沉
红褐色沉淀
淀 Fe3＋ NaOH 溶液 红褐色沉淀
法 Cu2＋ NaOH 溶液 蓝色沉淀
白色沉淀
Al3＋ NaOH 溶液
→溶解
不能用氨水
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团结 勤奋 求实 创新
离子的检验与推断
离子的检验与推断
考
纲
展
示
1.了解常见离子的检验方 法。
KAOGANGZHA NSHI
2.能根据离子的特征反应进 行综合推断。
离子检验的考查一般以常规离子检验为主，但 常存在干扰因素，所以在表达或检验时要注意 思维的严密性。
1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的 现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种 类型： ① 生成沉淀； ② 生成气体； ③ 显现特殊颜色。
深入思考 （1）向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，
再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在 SO24－? 答案 不能，若溶液中存在 Ag＋，也有相同的现象 发生。
（2）向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀， 再加入稀 HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液 中一定存在 SO24－？
色
酸钡
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（3）向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞 试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存 在 NH＋4 ，该判断是否正确？为什么？ 答案 判断错误，检验 NH＋ 4 时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
法 Fe3＋ KSCN 溶液 血红色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和 稀盐酸
火焰分别呈 黄色、紫色
K＋要透过蓝 色钴玻璃片观 察焰色
（6）向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液 变血红色，则溶液中一定存在 Fe2＋，该判断是否正 确？为什么？
答案 判断错误，检验 Fe2＋时，应先加 KSCN，再 加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
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NH＋4
气 CO23－ 体 法
SO23－
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浓 NaOH 溶液 产生有刺激性气味的气 NH＋4 和湿润的红色 体，且气体能使湿润的红
显 OH-
色 法
Fe2＋
Fe3＋
Na＋、K＋
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I－
氯水(少 下层为紫色 还可以用氯水
量)，CCl4
和淀粉
OH- 酚酞或石蕊 变红或变蓝
显 色
Fe2＋
KSCN 溶液 和氯水
先是无变化，先加 KSCN 溶 滴加氯水后 液，无变化，
变血红色 再加氯水
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（4）向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO23－？ 答案 不能，若溶液中存在 HCO3－、SO23－、HSO－ 3 ， 也有相同的现象。
1．常见离子的检验方法
离子
试剂
沉 Cl－、Br－、I－
淀
法
SO24－
现象
注意
1．常见离子的检验方法
离子
试剂
现象
注意
沉 淀
Cl－、Br－、I－
AgNO3 溶液 和稀 HNO3
AgCl(白色)、 AgBr(淡黄 色)、AgI(黄色)
法
SO24－
稀盐酸和 BaCl2 溶液
白色沉淀
先用稀盐 酸酸化
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（5）向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成， 能否判断溶液中一定存在 CO23－？
答案 不能，若溶液中存在 SO23－、HCO－ 3 ，也有相 同的现象。
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I－
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Fe2＋ 沉 淀 Fe3＋ 法
Cu2＋ Al3＋
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哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾) 的水溶液，称为胆水。哑泉中含有过多的铜 盐，这些铜盐经过水中的氧化硫杆菌、氧化 铁杆菌、氧化铁硫杆菌等微生物的氧化、分 解，最初形成溶于水的硫酸铜。水中还包含 着一些石膏微小结晶，这种石膏中过多的含 了硫酸镁，导致人的声带和食道迅速脱水， 导致短时间失声。这种胆水饮用后会使人恶 心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉 挛而死。人在误饮哑水之后立即饮用一定量 的碱性水，再对肠胃进行清理即可。安乐泉， 即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀 物。
2．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO－4 ——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈 黄色。 解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。
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（7）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶 液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是 否正确？为什么？ 答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴 玻璃片才能观察到。
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石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝
要加热
气 CO23－ 体
稀盐酸和 氯化钙溶液
加氯化钙溶液，产生沉 不能用 淀；加稀盐酸沉淀溶解产 Ca（OH）2
生无色无味气体 溶液
法
加氯化钙溶液，产生沉 不能用 Ca
稀盐酸和 SO23－ 氯化钙溶液
淀；加稀盐酸沉淀溶解产 （OH）2 溶 生有刺激性气味的气体， 液，不能用硝 且气体能使品红溶液褪 酸，不能用硝
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白色沉淀→
Fe2＋ NaOH 溶液 灰绿色沉淀→
沉
红褐色沉淀
淀 Fe3＋ NaOH 溶液 红褐色沉淀
法 Cu2＋ NaOH 溶液 蓝色沉淀
白色沉淀
Al3＋ NaOH 溶液
→溶解
不能用氨水
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团结 勤奋 求实 创新
离子的检验与推断
离子的检验与推断
考
纲
展
示
1.了解常见离子的检验方 法。
KAOGANGZHA NSHI
2.能根据离子的特征反应进 行综合推断。
离子检验的考查一般以常规离子检验为主，但 常存在干扰因素，所以在表达或检验时要注意 思维的严密性。
1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的 现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种 类型： ① 生成沉淀； ② 生成气体； ③ 显现特殊颜色。
深入思考 （1）向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，
再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在 SO24－? 答案 不能，若溶液中存在 Ag＋，也有相同的现象 发生。
（2）向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀， 再加入稀 HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液 中一定存在 SO24－？
色
酸钡
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（3）向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞 试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存 在 NH＋4 ，该判断是否正确？为什么？ 答案 判断错误，检验 NH＋ 4 时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
法 Fe3＋ KSCN 溶液 血红色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和 稀盐酸
火焰分别呈 黄色、紫色
K＋要透过蓝 色钴玻璃片观 察焰色
（6）向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液 变血红色，则溶液中一定存在 Fe2＋，该判断是否正 确？为什么？
答案 判断错误，检验 Fe2＋时，应先加 KSCN，再 加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
NH＋4
气 CO23－ 体 法
SO23－
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浓 NaOH 溶液 产生有刺激性气味的气 NH＋4 和湿润的红色 体，且气体能使湿润的红
显 OH-
色 法
Fe2＋
Fe3＋
Na＋、K＋
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I－
氯水(少 下层为紫色 还可以用氯水
量)，CCl4
和淀粉
OH- 酚酞或石蕊 变红或变蓝
显 色
Fe2＋
KSCN 溶液 和氯水
先是无变化，先加 KSCN 溶 滴加氯水后 液，无变化，
变血红色 再加氯水
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（4）向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO23－？ 答案 不能，若溶液中存在 HCO3－、SO23－、HSO－ 3 ， 也有相同的现象。
1．常见离子的检验方法
离子
试剂
沉 Cl－、Br－、I－
淀
法
SO24－
现象
注意
1．常见离子的检验方法
离子
试剂
现象
注意
沉 淀
Cl－、Br－、I－
AgNO3 溶液 和稀 HNO3
AgCl(白色)、 AgBr(淡黄 色)、AgI(黄色)
法
SO24－
稀盐酸和 BaCl2 溶液
白色沉淀
先用稀盐 酸酸化
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
（5）向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成， 能否判断溶液中一定存在 CO23－？
答案 不能，若溶液中存在 SO23－、HCO－ 3 ，也有相 同的现象。
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
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I－