无机物性质判断题
【高考化学】2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化
2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A．稀盐酸：配制3AlCl溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故答案为：D。
2．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。
3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。
高考生物专题知识判断题总结
高考生物专题知识判断题总结专题1 细胞中的元素和化合物（×）1.人体活细胞中氢原子的数日最多，蛋白质区别于脂质的特有元素是氮（2013重庆.1A改编）（×）2.细胞中的脱氧核苷酸和脂防酸都不含有氮元素（×）3.构成细胞的任何一种化合物都能在无机自然界中找到二、细胞中的无机物（×）4.细胞内结合水自由水的值，种子前发时比休眼时高（2015山东.41）（×）5.水和无机盐都可以作为细胞的能源物质（V）6.适应高渗环境的动物可排出体内多余的盐。
（V）7.氨基酸之间脱水缩合生成的水中，氢来自氨基和羧基（2016江苏单科.4lB）（V）8.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化。
（2015课标1.5C）（×）9.蛋白质变性是由肽键的断裂造成的（2017江苏单科，）（×）10.脂质包括磷脂、固醇和脂肪，在核糖体、内质网和高尔基体上合成（×）11.题类不参与细胞识别和免疫调节（×）12.淀粉、脂肪、蛋自质和核酸都是人体细胞中的能源物质。
（2015江苏单科，1D改编）（×）13.双链DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖是通过氢键连接的（×）14.多糖在细胞中不与其他分子相结合。
（V）15.DNA与RNA都由核苷酸组成，都可以携带遗传信息专题2、细胞的基本结构及其功能物质出入细胞的方式（×）1.蓝落与酵母菌的相同之处是均有拟核，并均能有氧呼吸。
（×）2.细胞都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体。
（2016四川，2D）（V）3.不同细胞中线粒体数量可能不同，同一细胞的不同部位分布的线粒体数量也可能不同。
（×）4.溶刚体合成和分泌多种酸性水解酶，执行功能时件随着其膜组分的更新，正常生理状态下溶酶体对自身机体的细胞结构无分解作用。
（V）5.植物细胞具有发育为完整植株潜能的决定因素是细胞核。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——常见无机物及性质应用——卤素互化物、拟卤素
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——常见无机物及性质应用——卤素互化物、拟卤素夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素很相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
下列有关反应的化学方程式不．正确的是()A. I2+2KCN=2KI+(CN)2B. (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OC. MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OD. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN=2KCl+(CN)22.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. NH3沸点高易液化，可用作制冷剂3.BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，能与H2O或NaOH溶液发生反应，据此判断下列说法正确的是()A. BrCl与水生成HBrO和HCl的反应为氧化还原反应B. 1mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移电子为1N AC. BrCl与稀NaOH溶液反应生成NaBr和NaClOD. BrCl可与Cl2反应得到Br24.卤素互化物与卤素单质性质相似。
已知CH2=CH−CH=CH2(1,3−丁二烯)与氯气发生1∶1加成产物有两种：①CH2Cl−CHCl−CH=CH2(1,2−加成)②CH2Cl−CH=CH−CH2Cl(1，4−加成)据此推测CH2=C(CH3)−CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种5.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A. NaCN和AgCN都易溶于水B. HCl和HCN都易形成白雾C. MnO2可与HCN反应生成(CN)2D. (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O1/ 176.卤素互化物与卤素单质性质相似。
2023年【危险化学品经营单位安全管理人员】新版试题及答案
2023年【危险化学品经营单位安全管理人员】新版试题及答案1、【单选题】《使用有毒物品作业场所劳动保护条例》规定,从事使用有毒物品作业的用人单位,应当使用符合()标准的有毒物品。
（B）A、省级B、国家C、企业2、【单选题】《使用有毒物品作业场所劳动保护条例》规定,使用有毒物品作业的用人单位有关()应当熟悉有关职业病防治的法律、法规以及确保劳动者安全使用有毒物品作业的知识。
（A）A、管理人员B、业务员C、办事员3、【单选题】《危险化学品安全管理条例》规定,运输危险化学品需要添加抑制剂或者稳定剂的,托运人应当添加,并将有关情况告知()。
（C）A、发货人B、收货人C、承运人4、【单选题】《危险化学品安全管理条例》规定，危险化学品生产企业应当提供与其生产的危险化学品相符的化学品安全技术说明书，并在危险化学品包装(包括外包装件)上粘贴或者拴挂与包装内危险化学品相符的化学品()。
（A）A、安全标签B、运输标签C、安全标志5、【单选题】《安全生产法》规定,生产经营单位对()未登记建档,或者未进行评估、监控,或者未制定应急预案的,责令限期改正,可以处十万元以下的罚款;逾期未改正的,责令停产停业整顿,并处十万元以上二十万元以下的罚款,对其直接负责人的主管人员和其他直接责任人员处二万元以上五万元以下的罚款;构成犯罪的,依照刑法有关规定追究刑事责任。
（C）A、危险化学品B、储存设备C、重大危险源6、【单选题】《常用危险化学品分类及标志》中根据压缩气体和液化气体的理化性质,将压缩气体和液化气体分为三项即易燃气体、不燃气体、()气体。
（A）A、有毒C、窒息7、【单选题】《生产安全事故报告和调查处理条例》规定，事故发生单位（）有迟报或者漏报事故行为的，处上一年年收入40%至80%的罚款；属于国家工作人员的，并依法给予处分；构成犯罪的，依法追究刑事责任。
（A）A、主要负责人B、负责人C、安全管理人员8、【单选题】《非药品类易制毒化学品生产、经营许可办法》规定,国家对非药品类易制毒化学品的生产、经营实行()制度。
专题03 常见无机物的性质、用途与转化
专题03 常见无机物的性质、用途与转化考点一 常见无机物的性质与用途1．（2024·浙江6月卷）下列说法不正确．．．的是 A ．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂 C ．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe OD ．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A【解析】A ．3Al(OH)呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A 不正确；B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故22Na O 可作供氧剂，B 正确；C ．FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的34Fe O ，C 正确；D ．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；3HNO 见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确； 综上所述，本题选A 。
2．（2024·浙江6月卷）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 【解析】A ． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A 正确；SO具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；B．2C．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D．冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与+K直径(276pm)接近，可识别+K，使K+存在于其空腔中，进而能KMnO在有机溶剂中的溶解度，D正确；增大4故选B。
3．（2024·甘肃卷）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是D．D【答案】D【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故本题选D。
高中生物365个判断题
高中生物365个判断题第 1 组1.任何生物都能独立地具备生物的几个基本特征，并符合细胞学说。
错!病毒必须寄生于细胞中。
2.不同的生物体内，组成生物体的化学元素种类大体相同，各种化学元素的含量相差很大。
对3.构成细胞的任何一种化合物都能在无机自然界中找到。
错!自然情况下，有机物只能由生物体制造。
4.淀粉、半乳糖以及糖原的元素组成都是相同的。
对5.蔗糖和淀粉不能用本尼迪特来检测。
果糖没有醛基但是也可以用本尼迪特来检测。
本尼迪特的检测需要使用水浴加热。
对6.地震灾害后，灾民啃食树皮和草，通过消化纤维素来给机体供能。
错!纤维素不能被消化。
7.在小鼠的口腔细胞中可以检测到麦芽糖。
错!麦芽糖会被消化成葡萄糖，进入细胞，麦芽糖存在于植物细胞。
8.糖原的代谢产物是葡萄糖，蛋白质的代谢产物是氨基酸。
错!代谢产物是指氧化分解的产物，而不是水解产物。
糖原的代谢产物是CO2和H2O，蛋白质的代谢产物是CO2、H2O和尿素。
9.脂质只由C、H、O 元素组成，可与糖类之间相互转换。
错!脂质除了油脂还包括磷脂等，磷脂含有P。
脂质中的油脂只含C、H、O，可与糖类相互转换。
10.胰岛素、抗体、淋巴因子都能在一定条件下与双缩脲试剂发生紫色反应。
对第 2 组11.成蛋白质的氨基酸都只含有一个氨基与一个羧基，并且连接在同一个碳原子上；每一条肽链至少含有一个游离的氨基与一个游离的羧基。
错!氨基酸的R上可能含有氨基和羧基。
12.人体内的糖类、脂质、氨基酸可以相互转换，糖类可以经过呼吸作用转换为20种氨基酸。
错!糖类只能转换为非必需氨基酸，必需氨基酸只能从食物中获取。
13.对于任何种类的多肽，肽键数=氨基酸总数-肽链数。
错!环肽中的氨基酸数与肽键数相等。
14.某三肽由甘氨酸、丙氨酸、缬氨酸3 种氨基酸构成，则此三肽有27 种可能性。
错!每种氨基酸只能出现一次，所以只有6种。
15.水不仅是细胞代谢所需的原料，也是细胞代谢的产物，如有氧呼吸、蛋白质与DNA的合成过程中都有水的生成。
高考化学无机化学常考题型：无机化学推断题精选【答案+解析】
高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。
2020高考化学选题题精准练(二) 物质的性质、变化及应用+Word版含解析
选择题精准练(二)物质的性质、变化及应用(建议用时：25分钟)题组一阿伏加德罗常数的正误判断1．(2019·试题调研)N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4N AB．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N AC．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6N AD．17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5N A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．将氯气通入FeI2溶液中，当有3N A个Fe2＋被氧化时，消耗氯气33.6 L(标准状况下) B．3.8 g H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2N AC．22.4 L(标准状况下)二溴乙烷中含有的C—Br键数目为2N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4 L，则导线上通过2N A个电子3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g —OH所含电子数相同D．标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含S2－和HS－的总数为0.1N AB．0.2 mol由H182O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N AC．标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2N AD．7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()A．60 g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－个数为N AC．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，电极每减轻27 g，导线上流过3N A个电子D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2制得PCl5(g)的反应达平衡时，增加2N A个P—Cl 键B．6.4 g CaC2中含碳碳三键的数目为0.1N AC．0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2N AD．一定量NH4NO3在某温度下分解生成的气体无污染且为1 mol，则转移电子数为6N A 7．(高考押题)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8N AB．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC．标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1N AD．1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为N A8．(高考押题)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。
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无机物性质判断题
一、单项选择题
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂
C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂
答案 D
解析A项，铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，错误；B项，水玻璃可用作生产黏合剂和防火剂，与能否与酸反应无关，错误；C项，NaNO2具有氧化性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4，错误；D项，FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂
B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒
C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
答案 B
解析A项，活性炭具有吸附性，可用作制糖业脱色剂，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；C项，氯化铁溶液中铁离子具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板，错误；D项，晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，错误。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂
B．明矾易溶于水，可用作净水剂
C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈
D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝
答案 A
解析A项，因NH3易液化，汽化时吸热而快速致冷，液氨常用作制冷剂，正确；B项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋易水解，生成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶
体)＋3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以，明矾是一种较好的净水剂，但不是因为它易溶于水，错误；C项，盐酸具有酸性，可用于除去铁锈，错误；D项，浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，错误。
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．NH3易液化，可用作制冷剂
B．晶体硅的硬度大，可用于制作光电板
C．FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．溴化银具有感光性，可用于人工降雨
答案 A
解析A项，NH3液化需要吸热，所以可用作制冷剂，正确；B项，因为晶体硅是半导体，所以可用于制作光电板，错误；C项，FeCl3溶液能发生水解，生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，但是不可用于自来水的杀菌消毒，错误；D项，溴化银具有感光性，可用于照相底片，错误。
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂
B．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．C2H4具有可燃性，可用作催熟剂
答案 A
解析A项，H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，正确；B项，Fe2(SO4)3水解产生氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，错误；C项，NH3易液化，液氨气化时吸热，可用作制冷剂，错误；D项，乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果，错误。
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
答案 D
解析A项，MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，错误；B项，SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，错误；C项，FeCl3溶液用
于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与溶液的酸性没有关系，错误；D项，NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，正确。
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
B．ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
D．FeCl3溶液可水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂
答案 B
解析A项，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，正确；C项，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，错误；D项，Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则氯化铁溶液用作铜制线路板的蚀刻剂，错误。
8．下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是()
A．Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤
B．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁制容器贮运浓硫酸
答案 B
解析A项，Ca(OH)2具有碱性，可与被酸雨浸蚀的土壤中的酸反应，修复土壤，正确；B项，SO2水溶液吸收Br2蒸气的反应为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在反应中SO2表现还原性，不是漂白性，错误；C项，ClO2中Cl元素的化合价为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁制容器贮运浓硫酸，正确。
二、不定项选择题
9．下列有关物质的性质及对应用途的说法正确的是()
A．利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气
B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
答案AB
解析B项，因为氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，正确；C项，常用碳酸氢钠溶液或氢氧化铝来中和胃酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，错误；D项，二氧化硅可与氢氟酸反应，错误。
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气
D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4熔融液反应制取金属Ti
答案AD
解析A项，常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，故物质性质与用途具有对应关系；B项，明矾溶于水能形成胶体，可用于除去自来水中的悬浮物，故物质性质与用途不具有对应关系；C项，不能用浓硫酸干燥氨气，故物质性质与用途不具有对应关系；D 项，金属钠具有强还原性，可与TiCl4熔融液反应制取金属Ti，故物质性质与用途具有对应关系。
11．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是()
A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
答案 C
解析A项，二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，错误；B项，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，错误；C项，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，正确；D 项，氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，错误。
12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银
C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂
D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
答案 B
解析二氧化硫中硫的化合价处于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸浆是利用二氧化硫的漂白性，并不是利用其氧化性，故A错误；葡萄糖是多羟基醛，含有羟基和醛基，醛基能发生银镜反应，可用于化学镀银，B正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与胃酸发生反应，与氢氧化铝的热稳定性无关，故C错误；氯气可与氢氧化钙反应，不能用碱性干燥剂干燥，故D错误。