人教版九年级化学中考总复习重点知识汇总
人教版初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。
說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。
(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。
）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在託盤上。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(完整word版)人教版九年级化学知识点全部总结
(完整word版)人教版九年级化学知识点全部总结第一单元走进化学世界［考点梳理］考点1 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点2 近代化学理论的建立⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发觉。
考点3：物质的变化1．物理变化：没有生成新物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光，轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等，2．化学变化：生成新物质的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。
如：物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物XXX变质、风化等3．化学变化与物理变化的本质区不（推断依据）变化时是否生成了新物质。
4．物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定并且发生物理变化，在物理变化中一定别发生化学变化。
考点4 物质的性质⒈物理性质：物质别需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜群、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
除此在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。
如铁在空气中别能燃烧，在氧气中会剧烈燃烧。
考点7 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）150-151页考点8 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。
18页⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三别”：别能用手接触药品；别要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；别能尝任何药品的滋味。
⑵取用药品注意节省：取用药品应严格按规定用量。
若无讲明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三别”：既别能放回原瓶，也别要随意丢弃，更别能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用（1）固体通常放广口瓶，液体装细口瓶中，气体盛在集气瓶中。
九年级中考化学复习知识点总结大全
1.常见元素和化合物-常见元素：氧、氮、碳、氢、铁、铜、铝、锌、银、金-常见化合物：水、二氧化碳、氧化铁、石膏、碳酸氢钠、盐酸、硝酸、硫酸2.原子结构-原子由质子、中子和电子组成-原子核中的质子和中子的质量几乎相同，但质子带正电，中子带无电荷-电子带负电，围绕原子核运动3.元素周期表-由门捷列夫按照元素的原子序数和性质进行排列-元素周期表分为周期和族-周期数表示原子核外壳电子的能级数，周期内原子核外壳电子数相同-族数表示原子核外壳电子的最外层电子数4.金属与非金属-金属具有良好的导电性、热导性和延展性-非金属通常是不良导电体，化合物多为气体或固体5.化学式和化合价-化学式表示化合物中各元素的种类和原子数目-化合价是元素在化合物中的相对电价-金属元素的化合价通常为正，非金属元素的化合价通常为负-非金属元素的化合价可根据16族元素的最外层电子数推算6.氧化还原反应-氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子-氧化还原反应中有氧化剂和还原剂-氧化剂得到电子，还原剂失去电子7.酸碱中和反应-酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱中和反应-酸的性质：酸性溶液导电，酸与金属反应放氢气-碱的性质：碱性溶液导电，碱与酸反应产生盐和水8.盐的制备和性质-盐的制备方法：中和反应、相互置换法、蒸发结晶法-盐的性质：溶解时能导电，固体盐不导电，熔化后导电9.酸碱盐的常见应用-酸：制药、工业生产、食品加工等-碱：制造肥皂、玻璃、纸张等-盐：烹饪、腌制食品、雪融化剂等10.重要化学反应-金属活动性反应：金属与酸反应产生盐和氢气，金属与氧化物反应产生金属和氧化物-碳酸盐分解反应：碳酸盐加热分解成氧化物和二氧化碳-金属与盐酸反应：产生对应盐和氢气11.单质和化合物的性质-单质：同一元素组成的纯净物质-化合物：不同元素结合而成的物质-单质和化合物可以通过物理或化学方法分离12.生活中的化学-烹饪和食品加工中的化学反应-物体燃烧产生的化学反应-非重金属材料的应用-垃圾分类和回收的化学原理这些是九年级中考化学复习的重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
人教版初三中考化学复习资料(超全版)
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
人教版九年级化学知识点总结
人教版九年级化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素由原子构成。
- 元素是物质的基本组成单位，不可分割。
- 常见元素的名称、符号和分类（金属、非金属、稀有气体）。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
- 混合物：由两种或两种以上物质组成，各组成部分保持原有性质。
- 单质：由同种元素的原子构成。
- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成。
3. 化学反应- 化学反应是物质性质变化的过程，伴随能量变化。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
4. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 电子排布规律：电子按能级填充，由低能级向高能级逐渐填充。
二、元素及其化合物1. 常见元素的性质和用途- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、硅、氯等元素的物理性质、化学性质和常见用途。
2. 酸碱盐- 酸的性质：酸能使指示剂变色，与活泼金属反应生成氢气，与碱反应生成水等。
- 碱的性质：碱能使指示剂变色，与酸反应生成水，具有腐蚀性等。
- 盐的性质：盐在水中解离成阳离子和阴离子，可进行复分解反应等。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征：物质间发生电子转移。
- 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
- 氧化还原反应的应用：金属的腐蚀与防护、电池原理等。
三、实验技能与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用。
- 药品的取用、加热、溶解、结晶等基本操作。
- 实验数据的记录和处理。
2. 实验安全- 实验室安全规则的了解和遵守。
- 常见危险化学品的识别和处理。
人教版初三化学知识点考点精华总结归纳总结大全
人教版初三化学知识点考点精华总结归纳总结大全+H2 O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
九年级上化学知识：第二单元我们周围的空气一、基本概念1.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
3.纯净物：只由一种物质组成的。
如：N2、O2、CO2、P2O5等。
4.混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)5.单质：由同种元素组成的纯净物。
如：N2、O2、S、P等。
6.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如：CO2、KClO3、SO2等。
7.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如：CO2、SO2等。
8.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(A+B =AB)9.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(AB =A +B)10.氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)11.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]12.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质) 2.空气的成分：N2：78%;O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理
人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理1. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子组成的物质。
- 元素的化学符号是用来表示元素的一种简化方式，如氧气的化学符号为O。
- 化合物可以通过化学反应分解为元素，而元素不能再分解为其他物质。
2. 原子结构- 原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带有正电荷，位于原子核中心。
- 中子没有电荷，也位于原子核中心。
- 电子带有负电荷，绕原子核中心运动。
- 原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量很小可以忽略不计。
3. 同位素与放射性- 同位素是具有相同原子序数（即质子数量相同），但质量数（质子和中子的总数）不同的元素。
- 放射性同位素具有不稳定的核，会自发地发射放射线。
- 放射性同位素可以用于医学诊断、治疗和放射性测定等领域。
4. 元素周期表- 元素周期表是一种根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
- 元素周期表包含周期和族两个方向。
- 元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、周期性规律以及元素之间的关系。
5. 化学键- 化学键是原子之间的连接力，用于稳定化合物的结构。
- 有离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
- 共价键是通过共享电子来连接原子。
- 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的电荷吸引力产生的。
6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
- 酸的特征是酸性物质可以释放出H+离子。
- 碱的特征是碱性物质可以释放出OH-离子。
- 酸和碱中和反应的化学方程式通常为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
7. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
- 化学反应常常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。
- 化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物以及反应条件和反应物的摩尔比等信息。
以上是人教版九年级化学(全册)的重点知识点复习梳理，希望对你的学习有所帮助！。
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4５H.F酸.C酸e+2l＋+O碱盐3N＝+＝a3盐OH新H2+S酸水＝O+N4新=aFC盐el2+(HS2OO4)3+3H2O液H+中，都所在含以不有酸同相有的同一酸的些溶
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
相似的性质。
碱 （ 金属离子 + OH- )
碱的化学性质
1.碱与指示剂作用
碱能使紫色石蕊试液 变蓝 色，无色酚酞溶液变红 色。
NH4Cl+NaOH=NH4NO3+NH3↑+H2O
特征反应
（1） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象:二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
（2） 4P + 5O2点＝燃 2P2O5 现象：（1）生成大量白烟
（3）
点燃
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4 火星四射
点燃
（4） S+O2 ＝ SO2
法 生的气体通入澄清的石灰水
发生的 产生气体，该气体能使澄清的石灰水变 现象 浑浊
化学方 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
２. Cl-的检验
检验方 取少量NaCl溶液于试管中，滴入
如何除去食盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质？
1.
2Na OH 2
Mg (OH)2
2.
Ba Cl2
2
Ba SO4
NaOH
3.
Na 2
CO3
2
Ca CO3
4.
Na2CO3
2
BaCO3
5.
2 H Cl
H2O CO2
6.
H Cl
H2O
7、除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4添加 除杂剂顺序： ⑴NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 ⑵BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 ⑶BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 最后加入适量的稀盐酸
操作
现象
结论（或方程式）
取少量溶液于试 溶液变红 管中，滴入1~2 （或变红） 滴的石蕊试液 （或酚酞溶液）
证明含 有OH-
用玻璃棒蘸取被 pH﹥7 测液滴在pH试 纸上
证明含 有OH-
取少量溶液于试 有蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4＝
管中，滴入可溶 性铜盐或铁盐
生成 有红褐色沉
Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3＝
Ca 2+ 白色↓ Ba 2+白色↓
Ag +
Cl- Ba 2+
SO4 2-
*AgCl、 BaSO4难溶于水又难溶于酸
短线相连的阴阳离子能结合生成沉淀、产生气体和水的
几对阴阳离子
蓝色↓ Cu2+
红褐色↓ Fe3+
白色↓ Mg2+ 白色↓ Al3+ NH3↑ NH4+
H2O OH-
CO2↑
H+
CO32-
２、原子：原子是化学变化中的最小粒子。
４、离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
５、阴离子：原子得到电子后，带负电荷叫做阴离子
６、阳离子：原子失去电子后，带正电荷叫做阳离子。
原子结构
质子 （+）
原子核
原子
核外电子
中子 （-）
核电荷数 ＝质子数 ＝ 核外电子数
核外电子的排布规律
１、核外电子是分层排布的（由里往外排）
３. 盐+碱＝新盐+新碱 Na2CO3+ Ca(OH)2＝ CaCO3 ↓ + 2NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2 ↓ +NH3↑+H2O 如果生成物是氢氧化铵，就直接写成 氨气和水 ４. 盐+盐＝新盐+新盐
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
一、酸的通性
酸碱盐总复习
酚酞 溶液
不变色
石蕊 变红 指示剂 酸
H+
化 学 学 性
溶液
质
二、碱的通性
化
酚酞 变红 溶液 石蕊变蓝
指示剂
碱
OH-
学 学 性 质
金属 盐 + 氢气
金属氧化物 盐 + 水 碱 盐+ 水 盐 新酸 + 新盐
非金属氧化物
盐酸（可溶）新盐盐碱+
+水 水 + 新盐
溶液
三、盐的化学性质
化
学
金属离子+酸根离子 学
盐
性
质
金属 盐 + 金属
离子
H+
OH-
试剂 指示剂（或pH试纸） 活泼金属 碳酸盐 指示剂（或pH试纸）
可溶性铜盐或铁盐
NH4+的检验 所用试剂：可溶性碱溶液（NaOH、KOH等）溶 液，红色pH试纸。 检验方法：向待测液中加碱溶液，微热，有刺激 味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则原物质中一定含有NH4+. 化学方程式,如:
酸 新盐 + 新酸
碱（可溶）新盐 盐（可溶）新盐
+ +
新碱 新盐
蓝色：Cu(OH)2↓ 红褐色：Fe(OH)3↓ 白色：AgCl↓、BaSO4↓、CaCO3↓、BaCO3↓、Mg(OH)2↓
几对阴阳离子
蓝色↓ Cu2+ 红褐色↓ Fe3+ 白色↓ Mg2+ 白色↓ Al3+
NH3↑ NH4+
OH- H2O H+ CO2↑CO32-
（13）(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4 +2H2O+2NH3↑ 有刺激性气味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊 试纸变蓝
高温
（14） 3CO+ Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2
红色粉末变成黑色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
物质的鉴别和推断的解题原理
一、 依据物质的特殊物理性质进行鉴别。 如物质的颜色、气味、溶解性
化学 方程
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
式
凡含有SO42-的溶液都能与BaCl2反应产生白色沉淀, 且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-
H+离子的检验（或鉴别）
操作
现象
结论（或方程式）
取少量溶液于试管中，溶液变红 滴入1~2滴的石蕊试 液
证明含 有H+
用玻璃棒蘸取被测液 pH﹤7 滴在pH试纸上
1、N2(O2)通过灼热的铜网 2、CO2(CO)通过灼热的氧化铜 3、CO(CO2)通过NaOH溶液 4、CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液 5、CaO(CaCO3)高温煅烧
例：如何除去食盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质？怎样除去镁离子，硫酸根离 子、钙离子？加入什么试剂？用量？过量后的处理方法？在除去上述离子时是否引 入其他的离子？如何除去？
Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
盐 （ 金属离子 + 酸根离子 ) 盐的化学性质 １. 盐+金属＝新盐+新金属
CuSO4 + Fe＝Cu+FeSO4 ２. 盐+酸＝新盐+新酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O 如果生成物是碳酸，就直接写成 二氧化碳和水
空气：淡蓝色火焰 氧气：蓝紫色火焰
（5） NaCl +AgNO3 ＝ NaNO3 + AgCl↓ （6） Cu生S成O4难+B溶a于Cl稀2 硝＝酸的C白uC色l2沉+淀 Ba SO4↓
（7） FeCl3+ ３NaOH＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl
生成红褐色沉淀
（8）CuSO4+ NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2 SO4
法
AgNO3溶硝酸
化学方
程式
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
凡含有Cl-的溶液都能与硝酸银反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
３. SO42-的检验
检验 方法 取少量样品于试管中，滴加
BaCl2 和稀HNO3。
现象 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
2.除杂原则：不增杂，不减主，易分。
①所选的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的 物质反应。②除去旧杂质，不引入新杂质
③杂质与除杂试剂反应生成的产物要与被提纯物质易分离
3.除杂
的方法
过滤
物理方法 结晶
蒸发结晶 降温结晶
化学的方法
把杂质转化为要提纯的物质
沉淀 杂质与被提
杂质转化为
气体 水
纯物质易分离
物质的宏观组成和微观构成
单质 化合物
离子 原子
质子
原子核
中子
核外电子
分子
六个概念 １、元素：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子 的总称 （１）质子数决定元素的种类。
质子数相同，是同种元素。质子数不同，是不同种元素。 （２）元素只讲种类,不讲个数.
３、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
素 种
化合价正负与离子正负对应。 类
外 层 电 子 数 决 定 元 素 性