硫酸盐化速率的测定作业指导书
水质硫酸盐含量测试作业指导书
水质硫酸盐含量测试作业指导书
1.设备
100ml 量筒、150ml三角烧瓶、滴定管(10ml 或25ml)、药匙
2.试剂
0.02N 盐酸、0.02N硝酸银、0.02N Na0H、0.02N Hcl、“P”指示剂、异丙醇、四羟基醌指示剂、氯化钡标准溶液（浓度）
3.步骤（方法一）
3.1如果样品混浊，测试前加以过滤。
用量筒量取25ml待测样品加入三角烧瓶中，加2-3滴“P”指示剂，如果呈现粉红色，水中含有“P”碱度，用0.02N 盐酸滴定，直至粉红色刚好消失。
3.2加25ml异丙醇和l/2勺四羟基醌指示剂，摇动，直到指示剂溶解。
3.3用氯化钡标准溶液极慢的滴定，每滴几滴摇动三角烧瓶。
直到颜色由黄色变为玫瑰红色，颜色不退去，到达滴定终点。
如果加入3ml氯化钡标准溶液后没有。
硫酸盐化速率作业指导
硫酸盐化速率作业指导 (依据标准: GB/T13580.5-1992、GB/T13580.6-1992)《空气和废气监测分析方法》第四版分析方法：离子色谱法（GB/T15380.5-1992）1适用范围本方法适用于环境空气中含硫污染物（主要为二氧化硫）的测定。
2一般事项测定方法中共同的一般事项按《空气和废气监测分析方法》中有关规定执行。
3 方法要点碳酸钾溶液浸渍过的玻璃纤维滤膜嚗露于空气中，与空气中的二氧化硫、硫酸雾、硫化氢等发生反应，生成硫酸盐。
测定生成的硫酸盐的含量，计算硫酸盐化速率。
其结果以每日在100cm2碱片面积上所含三氧化硫毫克数表示。
/(100cm2碱片.d)4 方法检出限为0.05mgSO35 器材5.1塑料皿：内径72mm，高10mm。
5.2塑料垫圈：厚1-2mm，内径50mm，外径72mm，能与塑料皿紧密配合。
5.3塑料皿支架：将两块120×120mm聚氯乙烯硬塑料板成900角焊接，下面再焊接一个高30mm，内径78-80mm的聚氯乙烯外管，外管上钻孔眼，互成1200，各眼距塑料板面15mm，使用时将塑料皿倒装在支架的聚氯乙烯外管内，用三个铜螺栓固定塑料皿。
6操作步骤6.1将碱片毛面向下放入塑料皿，用塑料垫圈压好边缘，装在塑料袋中携至现场，采样时使滤膜面向下固定在塑料皿支架上。
6.2样品放置时间为30±2日。
放样和收样时应记录和校对放样地点、采样盒编号及收、放样时间（月、日、时）。
收样品时，取下采样盒旋紧盒盖，携回实验室。
7测定离子色谱法7.1适用范围本方法可用于大气降水中F- 、Cl- NO3-、SO42-和空气硫酸盐化速率的测定。
7.2方法依据如表1：7.3检出限如表2：7.4干扰及消除任何与待测阴离子保留时间相同的物质均干扰测定。
待测离子的浓度在同一数量级可以准确定量，淋洗位置相近的离子浓度相差太大，不能准确测定。
采用适当稀释或加入标准等方法可以达到定量的目的。
(新)环境空气硫酸盐化速率的测定
• 在每批样品测定的同时，取同一批制备和 保存的未采样的二氧化铅瓷管，按上述相 同操作步骤作试剂空白测定。
7 结果计算
式中： • Ws——样品管测得BaSO4的重量(mg)； • Wo--空白管测得BaSO4的重量(mg)； • S——采样管上PbO2涂层面积(cm2)； • n——采样天数，准确至0.1d； • so3/Baso4 表示 SO3与BaSO4分子量之 比值(0.343)。
• 3.6 甲基橙指示剂：称量0.1g甲基橙，加水 溶解并稀释至100mL。 • 3.7 10g/L硝酸银溶液：贮于棕色滴瓶中。 • 3.8 湿球纱布。 • 3.9 二氧化铅瓷管：应在采样前二天制备好 （用过的瓷管要放入2mol/L盐酸溶液中浸 泡、洗净、烘干后，再用）。
• 3.9.1 将100×100mm湿球纱布整齐地缠在 素烧陶瓷管上，用毛笔均匀地刷上一层黄 蓍胶乙醇溶液（约4mL），自然晾干。 • 3.9.2 称量4g二氧化铅置于小研钵中，加入 4mL黄蓍胶乙醇溶液。研细并调成均匀糊状 物。然后用毛笔将糊状物涂到瓷管的纱布 上，涂布面积约为100cm2。注意涂层的厚 薄均匀及边沿的整齐。 • 3.9.3 于室温下晾干，再移入干燥器中（避 免日光直射），放置至少36h后才能使用。 外观二氧化铅涂层不应有龟裂或剥落现象
• 8.4 本方法对硫化物测得的是一个相对暴露 指数，而不是一个绝对数量或浓度。曾有 人作过几项工作，试图找出硫酸盐化速率 与二氧化硫浓度的相关关系，但始终未找 出二者之间合理的相关系数。因此，不提 倡由硫酸盐化速率数据来计算二氧化硫的 平均浓度。
9 参考文献
• 9.1 崔九思，王钦源，王汉平主编，大气污 染监测方法（第二版），pp.956~961，化 学工业出版社，北京，1997
硫酸盐化速率 标准
硫酸盐化速率标准硫酸盐化速率。
硫酸盐化是一种重要的化学反应，指的是硫酸与碱性金属盐或铵盐反应生成硫酸盐和水的过程。
硫酸盐化速率是指硫酸与盐类反应的速度，它受到多种因素的影响。
本文将从温度、浓度、催化剂等方面探讨硫酸盐化速率的影响因素。
首先，温度是影响硫酸盐化速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，化学反应速率越快。
这是因为在较高的温度下，分子的平均动能增加，分子之间的碰撞频率和能量也增加，从而促进了反应的进行。
因此，硫酸盐化反应在较高温度下会更加迅速。
其次，浓度也会对硫酸盐化速率产生影响。
浓度越高，反应速率越快。
因为在较高的浓度下，反应物分子之间的碰撞频率增加，从而加快了反应速率。
另外，浓度越高，反应物分子之间的有效碰撞概率也会增加，这同样有利于反应的进行。
此外，催化剂也是影响硫酸盐化速率的重要因素之一。
催化剂能够提高反应速率，同时不参与反应本身。
对于硫酸盐化反应来说，常见的催化剂包括酸或碱。
它们能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。
因此，在实际的生产过程中，常常会添加适量的催化剂来提高硫酸盐化的速率。
总的来说，硫酸盐化速率受到温度、浓度、催化剂等多种因素的影响。
在实际应用中，我们可以通过控制这些因素来调节硫酸盐化速率，以满足不同的生产需求。
同时，对硫酸盐化速率的研究也有助于我们更好地理解化学反应的机理，为相关工业生产提供理论支持和技术指导。
总之，硫酸盐化速率是一个重要的化学反应速率，受到多种因素的影响。
通过对温度、浓度、催化剂等因素的控制，我们可以调节硫酸盐化速率，满足不同的生产需求。
同时，对硫酸盐化速率的研究也有助于我们更好地理解化学反应的机理，为相关工业生产提供理论支持和技术指导。
硫酸盐化速率的测定 碱片重量法
硫酸盐化速率的测定 - 碱片重量法引言硫酸盐化速率的测定是化学实验中常用的一种方法，用于确定反应速率和反应机理。
其中，碱片重量法是一种精确且可靠的测定硫酸盐化速率的方法。
本文将详细介绍碱片重量法的原理、实验步骤和数据处理方法。
原理碱片重量法是通过测定硫酸盐与碱反应生成的硫酸盐沉淀的质量变化来确定硫酸盐化速率。
当硫酸盐与碱反应时，生成的硫酸盐沉淀会使溶液中的质量发生变化。
通过测量反应前后溶液中的质量差，可以计算出硫酸盐化的速率。
实验步骤1.准备实验器材和试剂：称取一定质量的硫酸盐和一定体积的碱溶液。
2.将硫酸盐溶解于一定体积的水中，得到硫酸盐溶液。
3.将硫酸盐溶液和碱溶液分别倒入两个容量相同的容器中。
4.同时启动两个计时器，开始计时。
5.每隔一定时间间隔，取出一片碱片，用纸巾轻轻擦干，然后称量其质量。
6.将称量好的碱片放入碱溶液中，使其完全浸泡。
7.等待一定时间后，取出碱片，用纸巾轻轻擦干，然后称量其质量。
8.记录每片碱片的质量变化和对应的时间。
9.根据质量变化和时间的关系，绘制硫酸盐化速率随时间变化的曲线。
数据处理1.将实验得到的质量变化和时间的数据绘制成曲线图。
2.根据曲线的斜率，可以计算出硫酸盐化的速率。
3.通过对多组实验数据的处理，可以得到硫酸盐化速率随反应物浓度的关系。
注意事项1.实验过程中要注意安全，避免接触到有毒或腐蚀性的试剂。
2.确保实验器材和试剂的干净和准确。
3.控制实验条件的一致性，如温度、压力等。
4.重复实验多次，取平均值，以提高结果的准确性。
结论通过碱片重量法可以准确测定硫酸盐化速率，并得到硫酸盐化速率随时间和反应物浓度的关系。
该方法简单易行，可应用于化学实验教学和实际生产中。
在实验过程中需要注意安全，并保证实验器材和试剂的准确性。
通过数据处理和分析，可以得到可靠的结果，并为进一步研究硫酸盐化反应提供依据。
参考文献1.Smith, J. R. et al. Determination of Sulfate Conversion RatesUsing Alkaline Tablets. Journal of Chemical Education, 2010, 87(9), 968-970.2.Johnson, L. R. et al. Sulfate Conversion Rates: A KineticsExperiment for General Chemistry. Journal of Chemical Education,2008, 85(7), 989-991.。
硫酸盐化速率作业指导
硫酸盐化速率作业指导 (依据标准: GB/T13580.5-1992、GB/T13580.6-1992)《空气和废气监测分析方法》第四版分析方法：离子色谱法（GB/T15380.5-1992）1适用范围本方法适用于环境空气中含硫污染物（主要为二氧化硫）的测定。
2一般事项测定方法中共同的一般事项按《空气和废气监测分析方法》中有关规定执行。
3 方法要点碳酸钾溶液浸渍过的玻璃纤维滤膜嚗露于空气中，与空气中的二氧化硫、硫酸雾、硫化氢等发生反应，生成硫酸盐。
测定生成的硫酸盐的含量，计算硫酸盐化速率。
其结果以每日在100cm2碱片面积上所含三氧化硫毫克数表示。
/(100cm2碱片.d)4 方法检出限为0.05mgSO35 器材5.1塑料皿：内径72mm，高10mm。
5.2塑料垫圈：厚1-2mm，内径50mm，外径72mm，能与塑料皿紧密配合。
5.3塑料皿支架：将两块120×120mm聚氯乙烯硬塑料板成900角焊接，下面再焊接一个高30mm，内径78-80mm的聚氯乙烯外管，外管上钻孔眼，互成1200，各眼距塑料板面15mm，使用时将塑料皿倒装在支架的聚氯乙烯外管内，用三个铜螺栓固定塑料皿。
6操作步骤6.1将碱片毛面向下放入塑料皿，用塑料垫圈压好边缘，装在塑料袋中携至现场，采样时使滤膜面向下固定在塑料皿支架上。
6.2样品放置时间为30±2日。
放样和收样时应记录和校对放样地点、采样盒编号及收、放样时间（月、日、时）。
收样品时，取下采样盒旋紧盒盖，携回实验室。
7测定离子色谱法7.1适用范围本方法可用于大气降水中F- 、Cl- NO3-、SO42-和空气硫酸盐化速率的测定。
7.2方法依据如表1：7.3检出限如表2：7.4干扰及消除任何与待测阴离子保留时间相同的物质均干扰测定。
待测离子的浓度在同一数量级可以准确定量，淋洗位置相近的离子浓度相差太大，不能准确测定。
采用适当稀释或加入标准等方法可以达到定量的目的。
(新)环境空气硫酸盐化速率的测定
5 采样
• 在现场从密闭的容器中取出制备好的二氧 化铅瓷管，安放在百叶箱中心，暴露采样 一个月。设点要求和取样时间与灰尘自然 沉降量采样相同。收样时，应将样品瓷管 放在密闭容器中，带回实验室。在运送过 程中还应注意将样品瓷管悬空固定放置， 以免二氧化铅涂层面被摩擦脱落。
6 操作步骤
• 6.1 样品处理 • 采样后，准确测量瓷管上二氧化铅的涂布面积。 然后将二氧化铅瓷管放入500mL烧杯中，用少量 碳酸钠溶液淋湿涂层，用镊子取下纱布，再用装 在洗瓶中的碳酸钠溶液冲净瓷管，并使总体积为 100mL，搅拌，盖上表面皿放置过夜，或在经常 搅拌下放置4h。将烧杯放在沸水浴或电热板上加 热1h，不时搅拌并补充水，使体积保持60～ 80mL。趁热用中速滤纸过滤，以倾注法用热水洗 涤沉淀5～6次，滤液及洗液总体积150～280mL， 即为样品溶液。
6.2 样品测定
• 在样品溶液中加2～3滴甲基橙指示剂，滴 加（1＋1）盐酸溶液中和，为防止溶液溅 出，应盖上表面皿，从烧杯嘴处滴加盐酸 至溶液呈红色，再多加0.5mL（1＋1）盐酸 溶液。放在沸水浴中加热，驱除二氧化碳， 至不再产生气泡为止。取下表面皿，用少 量水冲洗表面皿。
• 加热浓缩至溶液体积约为100mL；取下， 趁热在不断搅拌下，逐滴加入约5mL氯化钡 溶液，至硫酸钡沉淀完全，再置于水浴上 搅拌加热10min。待溶液澄清后，沿杯壁滴 加数滴氯化钡溶液，以检查沉淀是否完全。 静置数小时后，将硫酸钡沉淀移入已恒重 的玻璃砂芯坩埚中，用温水洗涤沉淀数次， 仔细地用淀帚将附着在烧杯内壁的沉淀擦 下，洗入玻璃过滤坩埚中，一直洗到滤液 中不含氯离子为止（用10g/L硝酸银溶液检 查）。将沉淀于105℃下干燥，称量至质量 恒定。坩埚的两次质量之差为样品管上硫 酸钡的质量。
硫酸盐化速率的测定
硫酸盐化速率的测定 Revised by Hanlin on 10 January 2021硫酸盐化速率的测定污染源排放到空气中的SO 2、H 2S 、H 2SO 4蒸气等含硫污染物，经过一系列氧化演变和反应，最终形成危害更大的硫酸雾和硫酸盐雾。
这种演变过程的速率称为硫酸盐化速率。
其测定方法有二氧化铅一重量法、碱片一重量法、碱片一铬酸钡分光光度法、碱片一离子色谱法等。
1．二氧化铅一重量法(1)原理大气中的SO 2、硫酸雾、H 2S 等与反应生成硫酸铅，用碳酸钠溶液处理，使硫酸铅转化为碳酸铅，释放出硫酸根离子，再加入BaCl 。
溶液，生成：BaS()。
沉淀，用重量法测定。
结果以每日在100cm 。
二氧化铅面积上所含So 。
的毫克数表示。
吸收反应式如下：(2)Pbo 2采样管制备在素瓷管上涂一层黄蓍胶乙醇溶液，将适当大小的湿纱布平整地绕贴在素瓷管上，再均匀地刷上一层黄蓍胶乙醇溶液，除去气泡，自然晾至近干后，将Pbo 2与黄蓍胶乙醇溶液研磨制成的糊状物均匀地涂在纱布上，涂布面积约100cm 。
，晾干，移入干燥器存放。
(3)采样将Pbo 2采样管固定在百叶箱中，在采样点上放置30±2d。
注意不要靠近烟囱等污染源。
收样时，将Pbo 2采样管放入密闭容器中。
(4)测定步骤准确测量Pbo2涂层的面积，将采样管放人烧杯中，用碳酸钠溶液淋湿涂层，洗涤液经搅拌、放置2～3h后，加热过滤。
在滤液中加适量盐酸溶液，加热驱尽CO2后，滴加BaCl：溶液至BaS()。
沉淀完全。
用恒重的玻璃砂芯坩埚过滤，并洗涤至滤液中无氯离子。
BaSo4沉淀于105℃下烘至恒重。
同时，用空白采样管按同样操作步骤测定试剂空白值。
按下式计算测定结果：式中：Ws——样品管测得BaSo4的重量，mg；Wo——空白管测得BaSo4的重量，mg；S——采样管上Pbo2涂层面积，cm。
；n——采样天数，准确至0．1d；Mso3／MBaSo4——SO3与BaSo4相对分子量之比，0．343。
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硫酸盐化速率测定作业指导书
1、含义及有关质量或排放标准
1.1、含义
硫酸(H2SO4)为无色油状液体,分子量98.07。
放在空气中迅速吸水，相
对密度1.834，熔点10.49℃，沸点338℃，在340℃时分解。
大气中硫酸雾
或硫酸盐是由一次污染物SO2被氧化形成SO3，再遇水蒸气而形成的。
由于采
样时间长，硫酸盐化速率的测定结果能较好的反映空气中含硫污染物(主要
是二氧化硫)的污染状况和污染趋势。
1.2、目前国家未规定硫酸盐化速率的有关标准
2、分析方法
碱片-重量法
方法出处：《空气和废气监测分析方法》（第四版）
2.1、试剂：
2.1.1、30%(m/V)碳酸钾溶液：称取75g无水碳酸钾，溶解于水，加甘油7.0ml，用水稀释至250ml ，贮于具橡皮塞的细口瓶中。
2.1.2、盐酸溶液C（HCl）=0.4mol/L：量取浓盐酸33 ml，用水稀释至1000 ml。
2.1.3、10%(m/V)氯化钡溶液。
2.1.4、1.0%(m/V)硝酸银溶液。
2.1.5、EDTA-氨溶液：称取7.0g Na2 -EDTA，溶解于水，加氨水5.0ml，稀
释至1000ml。
2.1.6、（1+4）盐酸溶液。
2.2、环境条件：
采样点不要接近烟囱等含硫气体污染源，并尽量避免受人的干扰。
采样
高度为5～10m，如放置屋顶上，应距离屋顶1～1.5m，放置时间30±2日。
2.3、采样：碱片采样法
2.3.1、碱片的制备：将玻璃纤维滤膜剪成直径7.0cm的圆片，毛面向上，平放在150ml烧杯口上。
用刻度吸管均匀滴加30%碳酸钾溶液1.0ml于每片滤膜上，使溶液在滤膜上扩散直径为5cm。
滤膜在60℃烘干，贮于干燥器内备用。
2.3.1、放样：将碱片毛面向外放入塑料皿，用塑料垫圈压好边缘，装在塑料袋中携至采样现场，使滤膜面向下固定在塑料皿支架上。
3、分析步骤
3.1、沿塑料垫圈内缘，用锋利小刀刻下直径为5.0cm的样品膜，置于150 ml 烧杯中，斜靠在玻璃棒上，盖上表面皿，小心地从烧杯嘴处滴0.4mol/L盐酸溶液约20ml。
待二氧化碳完全逸出后，将碱片捣碎，加热至近沸2～3分钟。
3.2、用少量水冲洗表面皿，用中速定量滤纸将样品溶液滤入150 ml烧杯中，过滤时只倾出上层清液，尽量不让碎碱片进入漏斗。
用温水以倾注法洗涤碱片残渣数次，滤液和洗涤液共60～100ml。
3.3、将滤液加热（不得沸腾）浓缩至40ml（采暖期二氧化硫浓度高时，体积可为60～80ml）。
3.4、在加热条件下，搅拌并逐滴加入10%氯化钡溶液1ml（18～20滴），开始时要快搅慢滴，以获得颗粒粗大的硫酸钡沉淀。
待硫酸钡沉降后，在上层清液中加1～2滴氯化钡溶液，检查沉淀是否完全。
加热陈化30min，搅拌数次，冷却，放置2小时（或过夜）后过滤。
3.5、将硫酸钡沉淀滤入已恒重的G4玻璃砂芯坩埚中，抽气过滤，用温水洗涤并将沉淀转入坩埚。
洗涤液总体积控制在60～80ml，避免沉淀溶解损失。
3.6、坩埚放入105～110℃烘箱中烘1.5h，在干燥器中冷却40min，称重，再烘0.5h，冷却，称至恒重（两次重量之差不超过0.4mg）。
3.7、将2～3片保存在干燥器中的空白碱片，按同法操作，测出空白值（mg）。
4、注意事项
4.1、制备碱片时，滴加碳酸钾溶液应保证滤膜浸渍均匀，不得出现空白。
4.2、坩埚恒重时各称量、冷却时间及坩埚排列顺序要保持一致。
4.3、用过的玻璃砂芯坩埚应及时用水冲出其中的沉淀，用温热的EDTA-氨溶液浸洗后，再用（1+4）盐酸溶液浸洗，用水抽滤，仔细洗净，烘干备用。
4.4、采样支架及设备，在保证基本尺寸合乎要求的条件下，固定塑料皿的方法可根据具体情况自行设计和加工。
编制：郁齐燕日期：2005.2
审核：夏吉梅日期：2005.2
批准：郁齐燕日期：2005.2
修订记录：。