溶解度教案
溶解度教案
溶解度教案一、教学目标1.了解溶解度的概念和计算方法；2.掌握溶解度的影响因素；3.能够运用溶解度的知识解决实际问题。
二、教学内容1.溶解度的概念和计算方法；2.影响溶解度的因素；3.溶解度的应用。
三、教学重点1.溶解度的概念和计算方法；2.影响溶解度的因素。
四、教学难点1.溶解度的应用。
五、教学方法1.讲授法；2.实验法；3.讨论法。
六、教学过程1. 溶解度的概念和计算方法（1）概念溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中最多能溶解的物质的量，通常用单位质量溶剂中所溶解的物质的质量表示。
（2）计算方法溶解度的计算方法有两种，一种是用质量分数表示，另一种是用摩尔分数表示。
以质量分数表示的溶解度公式为：S=m1 m2其中，S表示溶解度，m1表示溶质的质量，m2表示溶剂的质量。
以摩尔分数表示的溶解度公式为：S=n1 n2其中，S表示溶解度，n1表示溶质的摩尔数，n2表示溶剂的摩尔数。
2. 影响溶解度的因素（1）温度温度是影响溶解度的重要因素之一。
一般来说，溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小。
（2）压力压力对溶解度的影响较小，一般情况下可以忽略不计。
（3）溶剂的性质溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
例如，极性溶剂对极性物质的溶解度较大，而非极性溶剂对非极性物质的溶解度较大。
（4）溶质的性质溶质的性质也对溶解度有影响。
例如，溶质的分子量越大，溶解度越小。
3. 溶解度的应用（1）晶体生长晶体生长是利用溶解度的变化来实现的。
当溶液中的某种物质的浓度超过了其饱和浓度时，就会出现过饱和现象，这时就会有晶体生长。
（2）药物制剂药物的溶解度对于药物的制剂和使用都有很大的影响。
药物的溶解度越大，吸收越快，药效越好。
（3）环境保护溶解度的应用还可以用于环境保护。
例如，水中的溶解氧是维持水生生物生存的重要因素之一，通过控制水中的溶解氧浓度可以保护水生生物的生存环境。
七、教学评价1.能够准确地解释溶解度的概念；2.能够熟练地运用溶解度的计算方法；3.能够分析影响溶解度的因素；4.能够运用溶解度的知识解决实际问题。
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
为了使学生更好地巩固本节课所学的溶解度知识，特布置以下作业：
1.请学生完成课后习题中关于溶解度的计算题，要求学生准确理解题意，规范解题步骤，提高解题能力。
2.设计一道关于溶解度实验的方案，要求学生结合课堂所学，选择适当的实验材料、步骤和方法，旨在培养学生的实验设计和操作能力。
3.请学生撰写一篇关于溶解度在日常生活中的应用的小短文，要求学生运用所学知识，举例说明溶解度对生活的影响，提高学生的理论联系实际能力。
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液浓度的关系，能够运用溶解度概念解释日常生活中的化学现象。
2.掌握溶解度的表示方法，能够正确读取溶解度曲线，并运用溶解度曲线解决实际问题。
3.了解温度、压力等外界因素对溶解度的影响，能够预测在不同条件下溶解度的变化。
3.情感态度与价值观方面的重难点：
-培养学生严谨、细致的科学态度；
-增强学生的环保意识，使其认识到化学与生活的紧密联系。
（二）教学设想
1.针对教学重难点，采用以下教学策略：
（1）引入生动案例，激发学生兴趣。通过引入日常生活中的化学现象，让学生认识到溶解度知识在实际生活中的重要性，从而激发学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，形象直观地展示溶解度曲线、实验操作等，帮助学生更好地理解和掌握知识。
（四）课堂练习，500字
为了巩固所学知识，我会设计一些课堂练习题，让学生独立完成。这些练习题将包括溶解度曲线的识别、计算溶解度、以及解决实际问题等。我会提供及时的反馈，帮助学生纠正错误，巩固正确概念。
（五）总结归纳，500字
在课程的最后，我会带领学生进行总结归纳。首先，我会让学生回顾本节课所学的溶解度概念、溶解度曲线、外界因素对溶解度的影响等关键知识点。然后，我会让学生分享他们在小组讨论和课堂练习中的收获和体会。
《溶解度》教案
《溶解度》教案掌握溶解度对于学习化学来说是至关重要的一环。
在学习过程中，教师的教学水平和教学方法对于学生的学习成效起着至关重要的作用。
本文将介绍一份名为《溶解度》的教案，帮助教师提高教学效果，帮助学生更好地掌握溶解度的知识。
一、教学目标本节课的教学目标是：1.了解溶解度的概念以及其影响因素；2.了解公式C= n/V的含义，能够使用该公式计算溶液的浓度；3.掌握溶质中解离出溶解度的方法。
二、教学重点与难点本节课的教学重点在于：1.掌握溶解度的概念；2.掌握公式C= n/V的应用；3.学会计算溶解度的方法。
本节课的教学难点在于：1.如何解释溶解度的概念，以及其与温度、压强等因素的关系；2.如何正确计算溶液的浓度以及溶质中解离出溶解度的方法。
三、教学过程本节课的教学过程分为三个环节：导入、讲解和练习。
1.导入教师可以使用洛阳玻璃花的实例来引起学生对溶解度的兴趣。
或者可以让学生观察一些化学实验现象，如溶液的变化，从而引导学生思考溶解度的概念。
2.讲解2.1 概念讲解讲解溶解度的概念和影响因素，如温度、压强和溶质种类等，可以结合定量和定性的方法进行。
2.2 公式的讲解通过实际案例，教师可以讲解公式C= n/V的应用方法。
同时，需要向学生讲解浓度和摩尔浓度的区别，并在讲解中举例操作。
2.3 溶解度计算讲解如何计算溶解度，可以通过实际计算溶解度的过程来进行。
需要向学生讲解溶解度的计算方法，同时需要教授溶解度计算过程中的实验步骤和注意事项。
3.练习为了检测学生对于所学知识的理解程度，教师可以组织练习环节。
练习分为定量计算和定性描述两种。
定量计算环节可以让学生亲自计算溶解度或浓度，而定性描述环节可以让学生描述一些溶质在不同条件下的溶解度。
四、教学手段在本节课的教学过程中，教师可以采用如下手段：1.展示实验现象，激发学生的兴趣；2.提供适当的案例，帮助学生理解概念；3.使用多媒体工具来呈现教学内容；4.引导学生自我探究。
溶解度(第1课时)集体备课教案
2．在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质时所得到的溶液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过或。因此，只有指明和时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
3．用“饱和”或“不饱和”填空：20℃时,盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的溶液;若温度保持不变,继续向烧杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的溶液
全部溶解
再加入5 g氯化钠，搅拌
部分溶解
再加入15 mL水，搅拌
又全部溶解
在一定量的溶剂里，物质溶解的量是有限的
【实验探究2】
操作
现象
结论
在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌
全部溶解
再加入5 g硝酸钾，搅拌
部分溶解
加热
全部溶解
再加入5 g硝酸钾，搅拌
全部溶解
冷却
有硝酸钾析出
在一定温度下，物质溶解的量是有限的
(浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，但同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。)
二次备课
教学反思
板
书
设
计
课题2溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
一、定义
1．饱和溶液。
2．不饱和溶液。
二、饱和
设
计
1．下列方法中：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）
2．分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。
教学难点：
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法。
《溶解度》第一课时教案
第九单元溶液课题2溶解度（第1课时）【核心素养】通过对饱和溶液与不饱和溶液的涵义及转化方法的探究，熟悉科学探究的基本过程，提升在实验中的归纳总结能力。
【教材分析】本课题包括饱和溶液与不饱和溶液的概念及其转化关系，以及结晶的概念和方法。
本节课的内容是本章的重点，也是整个初中化学的重点内容之一，在中考中属于常考内容。
本课题的学习是在学生学习了溶液形成的基础上，以两个物质的实验探究为主线，引领学生对物质溶解的认识开始从质到量的过渡，也为下一章的教学构建了理论铺垫。
【学情分析】学生已经学习了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的状态却很少思考。
另外学生对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时加到一定量时就不再溶解，所以本节课将通过一些生活中实验来引导学生从定量的角度研究物质在一定量的水中溶解的限度问题，从而使学生加深对概念的理解，提高学习兴趣，激发学生的学习热情。
【课程目标】1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，及其相互转化的方法。
2、了解结晶的现象和方法。
【教学重点】1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
3、结晶的方法。
【教学难点】1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，并充分理解概念中的“一定温度下”、“一定量的溶剂”和“这种溶质”。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
【教学方法】启发引导、实验探究、设疑讨论。
【学习方法】科学探究、合作学习、归纳总结。
【教学手段】科学实验探究、现象分析、问题讨论、归纳总结、反馈练习。
【教具准备】多媒体、实验仪器和药品。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】设疑：同学们通常在一杯水中放几袋咖啡？如果多放几袋，咖啡都能溶解吗？溶质能无限制的溶解在水中吗？象。
解几袋咖啡，课，吸引提出疑问“咖啡能学生的注无限制的溶解吗？”意力，激发学生的学习兴趣，并通过设置疑问，激发学生的求知欲。
九年级下册化学《溶解度》实验教案
注：本文仅为模拟生成文章，内容可能存在虚假或错误信息，仅供参考。
化学实验是学生学习化学知识的重要组成部分，本篇文章将为大家介绍一份九年级下册化学实验教案——“溶解度”。
一、实验目的1、通过本次实验，学生可以了解什么是溶解度，理解溶解度的概念以及溶解度与温度、物质的性质等因素的关系。
2、实验还可以帮助学生掌握实验操作技能和实验数据处理方法，3、培养学生的实验观察能力和实验报告的撰写能力。
二、实验步骤1、实验器材：100ml锥形瓶、滴管、洗瓶、烧杯、磁力搅拌器、蒸馏水等。
2、实验物品：氯化钠（NaCl）、碳酸钾(K2CO3)、碘酸钠（NaIO3）等。
3、实验流程：（1）先取3个锥形瓶，分别加入10g氯化钠、10g碳酸钾和10g 碘酸钠。
（每个瓶中加入的物质保持一致）（2）每个瓶中加入100ml 蒸馏水，并通过搅拌器使其中的溶质充分溶解。
（3）取出一个锥形瓶，用滴管滴加蒸馏水，记录加入的滴数。
每加入一滴蒸馏水，都要用磁力搅拌器充分搅拌。
（4）重复上述操作，得到3个实验数据，分别记录下来。
（溶质和溶剂的种类不同，实验数据之间进行比较时要加以区分。
）三、实验数据处理根据实验操作所得的数据，可以得到氯化钠、碳酸钾和碘酸钠的溶解度与温度的关系曲线。
在实验中加入不同溶剂，所得到的数据也可比较。
由此可以了解不同溶剂对于同种物质溶解度的影响。
同时可以通过实验数据，比较同种物质在不同条件下的溶解度变化，以期探索与温度、物质性质等因素的关联。
四、实验注意事项1、实验操作时要注意安全，尤其是要防止化学品的接触或吸入。
2、实验数据记录要准确，并保持实验用品的清洁和独立，以免发生数据干扰。
3、实验后，要进行数据处理和对比分析，以实现数据的可重复性与可靠性。
四、实验总结通过本次实验，我们可以了解溶解度的概念与重要性，以及其与温度、物质属性等因素的关系。
同时我们还掌握了实验操作技能，信息处理方法和实验报告的撰写等重要技能。
我们相信通过不断的实践与学习，我们会更好的理解化学知识，更好的实践化学实验，更好的为未来的理论科研做出贡献。
溶解度教学案
溶解度【重点难点解析】重点、难点：1.建立溶解度的概念.2.固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同.【基础知识精讲】1.溶解度(1)一种物质溶解在另一种物质里的水平叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质相关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.(2)固体物质的溶解度(S)①概念：在一定温度下，某固态物质在．．．．．．．．．．．．100g ．．．．溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量．．．．．．．．．．．．．．．．．，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．．．．．．．．．．. S ＝饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g ②影响固体物质溶解度大小的因素： a.溶质、溶剂本身的性质.同一温度下，溶质、溶剂不同，溶解度不同.b.温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.绝大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小.③溶解度曲线可表示的几种关系：a.同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值.(曲线上的每一个点表示对应温度下该物质溶解度为多少)b.不同物质在同一温度时的溶解度数值.(可比较相同温度下各物质溶解度的大小)c.物质的溶解度受温度变化影响的大小.d.几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等.(3)气体的溶解度气体的溶解度是指气体在一定温度、压强为101KPa 时溶解于1体积水里达到饱和状态时的气体体积.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大.2.固体物质溶解度的计算(1)根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.(2)基本计算公式：若设溶解度为S ，饱和溶液中溶质质量为A ，溶剂质量为B ，溶液质量为C(均以克为单位)，则有：100S ＝B A 即：S ＝BA ×100g演变公式有：①C A ＝S S +100 ②C B ＝S +100100(1)固体的溶解度概念在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，能够理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.(2)影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.绝大部分固态物质的溶解度随温度的升高而升高；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.2.溶解性与溶解度溶解性和溶解度是两个不同的概念.溶解性是指物质在某种溶剂中溶解水平的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶(不溶)粗略表示，是物质的一种物理性质.而溶解度是从定量的角度来表示物质溶解性的大小，两者的关系为：【难题巧解点拨】例1下列关于氯化钠的溶解度的说法中准确的有( )A.t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gB.t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20gD.t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g分析对溶解度的定义要注意以下三点：①在一定温度下；②在100g溶剂里；③达到饱和状态.以上三点缺一不可.A选项没提是否达到饱和状态；B选项没提在100g水里；C选项没有指出一定的温度.准确的说法是D.答案 D例2如果用S表示某物质20℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )A.S>10gB.S>0.01gC.1g<S<10gD.0.01g<S<1g分析各种物质在水中的溶解度是不同的，通常把20℃时溶解度在10g以上的叫易溶物质；溶解度大于1g，叫可溶物质；溶解度大于0.01g小于1g的，叫做微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质.答案 D例3下图是A、B两种物质的溶解度曲线.根据图示回答下列问题.(1)在℃时，A、B两物质的溶解度相等.在t2℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度 (填“大”或“小”).(2)当B物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：①，②，③，均可使其变为饱和溶液.解析曲线交点处表示对应温度下两物质的溶解度相等.B物质的溶解度随温度升高而减小，故将不饱和溶液变为饱和溶液不能采用降温方法.答：(1)t1;大.(2)①增加溶质B；②蒸发溶剂；③升高温度.说明固体的溶解度曲线应用如下：(1)给出同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；(2)给出不同物质在同一温度时的溶解度数值；(3)给出物质的溶解度受温度变化影响的大小；(4)比较某一温度下各种物质溶解度的大小；(5)两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等；(6)溶解度曲线上的任何一点都是该温度下的饱和溶液，曲线以下的任何一点都是不饱和溶液.例4下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.由图可知：(1)当温度时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等.(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度.(3)图中P点表示KNO3的溶液.(4)当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是 .解析理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下(横坐标)的溶解度(纵坐标)；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度(纵坐值)；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液.答 (1)等于25℃； (2)小于25℃； (3)不饱和； (4)20g.。
初中化学溶解度分析教案
初中化学溶解度分析教案
主题：溶解度分析
目标：学生能够理解溶解度的概念，掌握溶解度的影响因素，并能够进行溶解度实验。
教学内容：
一、溶解度的概念及影响因素
1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。
2. 影响溶解度的因素：溶剂的种类、溶质的种类、温度、压强等因素会影响溶解度。
二、溶解度实验
1. 实验目的：通过实验，探究溶解度的影响因素。
2. 实验材料：试管、烧杯、溶质、溶剂、温度计等。
3. 实验步骤：
a. 取一定量的溶剂于烧杯中，加热至一定温度。
b. 按比例向烧杯中加入溶质，搅拌均匀。
c. 观察溶质是否完全溶解，记录所加入的溶质量。
d. 改变温度、溶质种类等条件，重复实验步骤。
4. 实验结果分析：根据实验结果，总结影响溶解度的因素，并进行讨论。
作业：回答以下问题
1. 什么是溶解度？它的影响因素有哪些？
2. 在什么条件下溶质能够完全溶解？
3. 如何通过实验获取溶解度的数据？
扩展：请学生自行查阅相关资料，了解不同溶质在不同溶剂中的溶解度，并进行总结。
评价：根据学生的实验报告、个人回答和扩展性的知识总结，对学生的理解程度和实验技能进行评价。
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课题2 溶解度第1课时教学目标一、知识目标1. 理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2. 知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系。
3. 能举例说明结晶现象。
二、能力目标通过实验探究培养学生实验现象的观察、分析，结论的推理归纳能力。
三、情感目标通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立辩证的、发展的思想观。
教学重点理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
教学难点确定饱和溶液与不饱和溶液是有前提条件的。
教学过程一、情景导入教师手持一杯水，问：“我这些水能溶解多少食盐呢？一勺、两勺？”过渡：一定量的水中究竟能不能无限制地溶解溶质呢？我们还是让事实说话。
二、新课教学1. 实验9-5教师组织学生阅读教材第33页实验9-5，明确实验内容及步骤。
投影方案，以实验简图的形式，更显直观、生动，便于明确情景、理解内容。
精品教师指导学生进行分组实验。
学生观察实验现象，思考、交流。
结论：①5 g NaCl在20 mL水中能溶解完；②10 g NaCl在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl，不能溶解完。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
问题启发：怎么让这部分没溶解的NaCl再溶解掉？学生：“再加水。
”学生实验验证、体验，然后将实验现象和结论填写在教材第33页的表格中。
教师: 同学们通过实验发现了什么？这个实验事实说明了什么？学生：水多溶解的食盐就多，水少溶解的食盐就少。
水的量一定时溶解的食盐是有限度的。
过渡：KNO3为实验室里化学药品，它在一定量的水中能不能无限制溶解呢？2. 实验9-6教师引导学生阅读教材第33页实验9-6，明确实验情景，按步骤进行分组实验。
然后提出实验中需思考的问题：（1）溶剂量一定时，温度升高后硝酸钾到哪里去了？（2）溶剂量一定时，温度升高，溶解溶质硝酸钾的量的变化？（3）“在一定量的水中，食盐的溶解量是一定的。
”我们从实验9-5得到的这个结论是否严密？如果也升高温度，溶解溶质食盐的量是否也会变？（4）溶剂（水）的量一定、温度一定时，与其所溶解溶质的量有什么关系？所能溶解溶质硝酸钾的量是否有限？教师指导学生进行分组实验，学生观察实验现象，思考、交流、体验，然后将实验现象和结论填写教材中的表格。
（冷却至有晶体析出，需要一段时间，在此过程中组织学生思考交流）教师: 同学们通过实验发现了什么？这个实验事实说明了什么？学生：升高温度，KNO3溶解的量增加。
结合生活常识，热水比凉水溶解固体物质的能力强。
水的量一定、温度也一定时，溶解的硝酸钾是有限度的。
结论：①5 g KNO3在20 mL水中能溶解完；②10 g KNO3在20 mL水中，杯底有少许固体不能溶解完。
即KNO3在一定量水中，一定温度下，不能无限制溶解。
3. 饱和溶液学生阅读理解教材第34页第一自然段，形成饱和溶液、不饱和溶液概念。
饱和溶液（1）定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之不饱和溶液。
引导学生分析：从以上两个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量精品引起溶解情况发生的改变上来分析）小结：①实验证明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。
随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。
②只有指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
③饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。
引导学生思考:如何实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化？学生思考、交流、讨论、总结。
（2）相互转化设计问题、深化概念：向你们在实验中得到的一定温度下的氯化钠的饱和溶液中再加入少量的其他固体，是否能再溶解？投影演示实验：向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾。
观察现象、加深理解饱和溶液的概念结论：饱和溶液在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某种物质，是该物质的饱和溶液，再加入其他溶质能溶解，所以要强调是哪种物质的饱和溶液。
师举例讲述：生活中遇到的溶液，多数是由多种溶质组成的，如我们感冒输液时，输的液体中就有多种药物在里面。
让学生联想生活中的溶液，如汽水、各种饮料等，体会饱和溶液是相对于某种溶质而言的。
4. 结晶深化探究：再让学生观察杯中KNO3晶体，参照教材第34页图9-10，阅读感悟，从而引出结晶的概念。
提出问题：除了降温结晶，还有什么方法可以使饱和溶液结晶？蒸发溶剂也是一种获得晶体的常用方法。
例如，用海水晒盐，就是利用涨潮将海水引入贮水池，待海水澄清后，先引入蒸发池，经过风吹和日晒使水分部分蒸发；到一定程度后再引入到结晶池中，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤）播放视频：《闪闪的红星》片段。
抛给学生问题：“如何得到棉袄中的盐？”“儿童团员潘冬子，机智地穿着浸透盐水的棉袄，混过敌人检查，把盐水带到山上，然后获得盐水中的盐。
”学生联想生活、学以致用：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……5. 巩固练习（1）下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )A. 含有溶质很多的溶液精品B. 还能继续溶解某种溶质的溶液C. 不能继续溶解某种溶质的溶液D. 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液（2）从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是( )A. 溶液由饱和变成了不饱和B. 溶液中会析出晶体C. 溶液中只有溶剂减少了D. 溶液中溶剂和溶质都减少了（3）20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( )A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液参考答案：（1）D （2）D （3）A三、本课小结学生总结本节课的收获，教师补充。
四、板书设计一、饱和溶液1. 定义条件：一定温度、一定量溶剂2. 转化3. 结晶降温结晶、蒸发结晶第2课时教学目标一、知识目标1. 了解溶解度的含义，能从溶解度曲线中获得相关信息。
2. 知道影响气体溶解度的因素，能利用气体溶解度曲线解释生活中的有关现象。
二、能力目标初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法。
三、情感目标通过亲自绘图，体验成功的喜悦。
教学重点固体物质溶解度的含义，利用溶解度曲线获得相关信息。
精品教学难点溶解度概念的理解。
教学过程一、新课导入通过课题1的学习，我们知道：不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同，这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解性强弱。
设问：一位同学用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，发现一盆水溶解的食盐多，他说食盐的溶解性比糖强。
你同意他的观点吗？二、新课教学1. 溶解度展示问题，学生思考、交流、分组讨论。
（1）50℃时，向20克水中加入氯化钠直至饱和时溶解氯化钠7.4克，向20克水中加入硝酸钾至饱和时溶解硝酸钾17.1克。
比较二者的溶解性?（2）20℃时，向20克水中加入氯化钠直至饱和时溶解氯化钠7.2克，向100克水中加入硝酸钾至饱和时溶解硝酸钾31.6克。
比较二者的溶解性?（3）50℃时，向100克水中加入氯化钠直至饱和时溶解氯化钠37克；20℃时，向100克水中加入硝酸钾至饱和时溶解硝酸钾31.6克。
则说明氯化钠在水中的溶解性比硝酸钾强。
这种说法对吗？各小组汇报交流结果：50℃时，氯化钠的溶解性比硝酸钾弱。
可以比较20克水中：最多溶解量，氯化钠7.2克、硝酸钾6.3克。
也可以比较100克水中：最多溶解量，氯化钠36克、硝酸钾31.6克。
故说20℃氯化钠的溶解性比硝酸钾强。
无法比较。
因为温度不同（条件不同，不具有可比性）通过问题探究、互相交流，学生体会到要比较不同物质在同一种溶剂中的溶解能力必需有以下条件：①在同一温度下；②相同量的溶剂里；③比较达到饱和状态时所溶解溶质的质量。
教师总结：定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态，④通常我们规定比较溶质的质量大小。
引导学生思考、发言：通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
请大家试着描述溶解度的概念（鼓励学生用自己的语言描述）。
溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
巩固练习：（1）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克的含义。
精品（2）判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度是20克。
( )②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
( )③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
( )④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
( )（3）已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算，判断溶液是否饱和？参考答案：（1）20℃时100克水中最多能溶解硝酸钾31.6克。
（2）①×，未指明温度。
②×，未指明溶剂的量。
③×，未指明溶液的状态是饱和状态。
④×．溶解度的单位应该是“克”。
（3）不饱和过渡：理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？请看第36页的资料卡片，了解溶解度与溶解性的关系。
引导学生查看附录中的溶解性表。
巩固练习：1．不溶物就是绝对不溶的物质。
这句话是否正确?2．20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是___________溶物质。
3．20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于________溶物质。
答案：1．不正确。
通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<0.01 g 2．难3．易过渡：我们知道，温度是影响固体物质溶解度大小的主要因素，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系是什么样的？2．溶解曲线组织学生活动与探究。
结合表9-1，在图9-11中绘制物质溶解度曲线。
学生分组绘制：1、3组绘氯化钠的；5、7组绘氯化钾的；2、4组绘氯化铵的；6、8组绘硝酸钾的溶解度曲线。
教师巡回指导，然后结合学生绘制的溶解度曲线及教材第37页图9-12，分组讨论、交流。
让学生在自己绘制的曲线上查阅四种物质在25℃、85℃时的溶解度。
再把绘制的曲线与教材中图9-12和9-13进行比较。
学生思考交流，完成教材第37页探究3（1）（2）（3）。
教师引导学生阅读教材相关内容，让学生了解溶解曲线的含义、作用和规律。