高2020届2019-2020学年度上学期高三年级期末考试化学试题及答案
2020届福建省仙游第一中学、福州八中高三上学期毕业班第三次质检(期中)考试化学试题(PDF版)
仙游一中、福州八中2019—2020学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三化学组审核：2019.11.12相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。
“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰变为水属于吸热过程C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4.下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl-+ H2O 2H++ Cl－+ ClO－B．氯气与水反应：ClC．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2＋+ HCO 3－+ OH －＝CaCO 3↓+ H 2O6.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1molCl 2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A 个电子 B.2.8g CO 与C 2H 4的混合气体中所含分子数为0.1N A C.18g D 2O 中含有的电子数为10N AD.1 mol SiO 2晶体中，含有Si−O 键的数目为4 N A7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
【人教版】2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
2020届四川省成都经开区实验中学高三上学期9月月考理科综合化学试题(解析版)
2019-2020学年度2017级高三9月月考理科综合试题化学部分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列物质分类正确的是A. NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B. 水银、水玻璃都是混合物C. HD、HCHO都是极性分子D. 干冰、可燃冰都是分子晶体【答案】D【解析】试题分析：A、酸性氧化物：与水只生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此NO2不属于酸性氧化物，故错误；B、水银是汞，属于金属单质，故错误；C、HD是H2，属于非极性分子，故错误；D、干冰是CO2，可燃冰主要是CH4，都是分子晶体，故正确。
考点：考查物质的分类等知识。
2.下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－B. Na2S投入水中：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】C【解析】A.次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋SO42－，A 错误；B.Na2S投入水中分步水解，B错误；C.向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为：Al3＋＋4Na＋2H2O＝AlO2－＋4Na＋＋2H2↑，C正确；D.溶液中钡离子与硫酸根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：Al3＋＋2 SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓，D错误，答案选C。
吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试 化学试卷(含答案)
吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC.MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9.pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。
成都石室中学高 2020 届 2019—2020 学年度上期入学考试试题
成都石室中学高2020届2019—2020学年度上期入学考试化学试卷时间：100分钟满分100分试卷说明：请将答案写在答题卷上！可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5S-32 Co-59 Mn-55Ⅰ卷（满分44分）一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个．．．．正确选项）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烷B．SO2具有漂白性,工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等。
此外，SO2还能用于杀菌、消毒等C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．地球上99%的溴元素以Br2形式存在于海水中2．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－B．c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中: Ca2+、NH4+、Fe3+、Cr2O72-C．澄清透明的溶液中：H+、Na+、NO3－、MnO4－D．滴加甲基橙显黄色的溶液中：Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－3．下列离子方程式或电离方程式正确的是( )A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO2－3B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O2－3＝S↓＋SO2↑＋H2OC．工业制漂白粉的反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OD．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO2－34．柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。
广泛用于食品业、化妆业等。
其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。
下列有关柠檬酸的说法正确的是( )A．易溶于水，其分子式为C6H6O7B．1mol该物质与足量的钠反应最多生成4molH2C．该物质可以发生取代反应生成环状化合物D．相同官能团的异构体有9种5．下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是( )32到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开B．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2OD．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷7. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
【解析版】重庆市第一中学2020届高三上学期摸底考试理科综合化学试题
2019年重庆一中高2020级高三上期摸底考试理科综合能力测试试题卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 N:14 Al:27一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. CaO能与水反应，可用作干燥剂B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A【解析】【详解】A．由于CaO与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故A正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3的稳定性无关，故B错误；C．SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故C错误；D．由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误；故答案为A。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N AB. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4N AC. 反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N AD. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A【答案】B【解析】【详解】A．N2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含中子为14个，故0.5mol混合物中含中子为7N A个，故A正确；B．甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条，故1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目为4N A 和6N A个，故B错误；C．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，放热92.4KJ时，转移电子数6mol，故当放热4.62KJ时，则转移电子为0.3N A个，故C正确；D．含0.5 mol NH4NO3与xmol NH3•H2O的中性溶液中n(OH-)=n(H+)，根据电荷守恒故有：n(NO3-)=n(NH4+)=0.5mol，则铵根离子为0.5N A个，故D正确；故答案为B。
2021-2022学年天津市南开区高三上学期期末考试化学试卷带讲解
选D。
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
C．向稀硝酸中加入Na2SO3溶液，稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2 +3SO +2H+= 3SO + H2O+2NO↑，C错误；
D．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na +2 H2O=2Na++ 2OH−+ H2↑，D错误；
选B。
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法一定正确的是
A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
C. ①中的I2为固态，②中的I2为气态
D. ①的反应物总能量比②的反应物总能量高
【答案】D
【解析】
【分析】气态碘的能量比固态碘的能量高，所以气态碘和氢气反应生成气态HI放出热量，而固态碘和氢气反应生成气态HI会吸收热量，所以反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体。
2020朝阳高三化学期末试卷
2020朝阳高三化学期末试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分） 2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．下列说法中，不．正确．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是物质用途体现的性质A SO2生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe2O3冶炼金属铁氧化性4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2SC．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO35．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 N AB．36 g H2O中含有共价键的总数为2N AC．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N A6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A Cl2（HCl）水、浓H2SO4B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水C CH2 = CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO2-3 CaCO3(s) + SO2-4C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO－3+ 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2O D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋=== BaSO4↓＋ H2O8．下列实验不能．．达到实验目的的是A B C D实验通电9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：ivviH C O催化剂下列说法不正确．．．的是 A H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +−−−→+催化剂C ．由上图可知，步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O 10． 通过以下反应均可获取H 2。
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2019-2020学年度上学期高三年级期末考试化学试题1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 P31 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是A.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分HCl ）混合增强消毒效果B.汉代烧制出“明如镜、声如磐”的瓷器，其主要原料为黏土C.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D.盐碱地（含较多23Na CO ）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2.2H S 有剧毒，工业废水中的2Na S 应及时除去。
根据“绿色化学”理念，下列物质能除去2Na S 的是 A.双氧水 B.浓硝酸C.氢氧化钠D.铁粉3.在pH 08.2=条件下酚酞的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子中含有醚键B.能发生取代反应C.分子中所有碳原子共平面D.pH 7=时，1mol 酚酞最多消耗4 mol NaOH4.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。
其中涉及的主要反应为：3222S 2KNO 3C K S 3CO N +++↑+↑点燃═。
下列说法正确的是A.电负性N ＞OB.2CO 分子中C 原子为sp 杂化C.单质硫属于共价晶体D.3KNO 中化学键只有σ键5.下列离子方程式书写不正确的是A.少量金属Na 加入水中：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+++↑═ B.用浓NaOH 溶液反萃取法提取碘：2323I 6OH 5I IO 3H O ---+++═ C.向次氯酸钙溶液中通入足量2CO ：2223Ca2ClO CO H O CaCO 2HClO +-+++↓+═D.向小苏打溶液中滴加少量清石灰水：223332Ca2OH 2HCO CaCO CO 2H O +---++↓++═6.化学研究小组用如下装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸B.用装置乙配制1100mL3mol L -⋅的稀硫酸 C.用装置丙称量一定质量的粗锌D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积7.工业上电解4MnSO 溶液制备Mn 和2MnO ，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.阳极区得到24H SOB.阳反应式为222Mn2e 2H O MnO 4H +-+-++═C.离子交换膜为阳离子交换膜D.当电路中有2mole -转移时，生成55g Mn 8.W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。
下列说法正确的是A.4种元素氧化物中，只有W 的氧化物能与22Na O 反应B.Y 元素只能形成含氧酸23H YO 和24H YOC.Z 元素单质具有强氧化性、漂白性D.简单气态氢化物的稳定性：Y ＜Z9.2Cl 能与过量的3NH 反应得到一种固体M 和单质H 。
下列说法正确的是 A.M 中含离子键、共价键、配位键 B.3NH 的电子式为C.H 中σ键与π键个数比为1：1D.3NH 和2Cl 都属于极性分子10.氢化钙（2CaH ）是一种常用的储氢材料。
某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图：资料：氢化钙要密封保存，在空气中容易变质。
下列说法不正确的是A.②和④中分别盛装碱石灰和浓硫酸B.反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞KC.点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度D.装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是12.常温下，23H SO 的电离常数：121.5410a K -=⨯，27110a K -=⨯。
向123m mL0.1mol L H SO -⋅溶液中滴加0.11mol L KOH -⋅溶液，混合溶液中水电离的()H c +水与KOH 溶液体积V 的关系如右图所示，下列说法正确的是A.20m =B.c 点对应的溶液中存在()()()233K HSO 2SO c c c +--=+C.b 、d 两点溶液的pH 7=D.2323SO H OHSO OH ---++的7110h K -=⨯13.化工生产中用（次磷酸钠）进行化学镀制，反应的化学方程式为42223242CuSO 2NaH PO 2NaOH Cu 2NaH PO Na SO H ++=+++↑。
下列说法正确的是A.化学反应中，还原产物为Cu 和2HB.4CuSO 溶液中离子浓度的大小顺序为()()()()224SO Cu OH H c c c c -+-+>>>C.溶液中22H PO -的电离方程式为2222H PO H HPO -+-+D.23NaH PO 与过量NaOH 反应生成23Na HPO ，判断33H PO 为二元酸14.全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为()()()()22322VO V+2H VO V H O ++++++++放电充电黄色紫色蓝色绿色。
采用情性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如下图。
下列说法正确的是A.充电过程中，X 端接外接电源的负极B.放电过程中，正极电极反应式为222VO H O e VO 2OH +-+-++=+C.放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色D.充电时若转移电子0.5ml ，左罐溶液中()Hn +的变化量为0.5mol15.焦亚硫酸钠（225Na S O ）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。
利用2SO 生产225Na S O 的工艺如下：资料：225Na S O 通常是由3NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。
下列说法正确的是A.225Na S O 是23Na SO 和2SO 的混合物B.pH 4.1=时，I 中主要反应的化学方程式为232232Na CO SO Na CO CO ++═C.加入23Na CO 固体的目的是调节pH ，促进Ⅲ中2SO 的再吸收D.“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为322522NaHSO Na S O H O +═ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）乙基叔丁基醚（以ETBE 表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。
用乙醇与异丁烯（以IB 表示）在催化剂HZSM 5-催化下合成ETBE ，反应的化学方程式为：()()()25C H OH g IB g ETBE g H +∆。
回答下列问题：（1）反应物被催化剂HZSM 5-吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的H∆=______1 kJ mol a -⋅。
反应历程的最优途径是______（填1C 、2C 或3C ）。
（2）在刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在378K 与388K 时异丁烯的转化率随时间变化如右图所示。
①378K 时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为______（填1L 或2L ）。
②388K 时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K =______。
（物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比）③已知反应速率()()()25C H OH IB ETBE v v v k x x k x =-=⋅-正正逆逆，其中v 正为正反应速率，v 逆为逆反应速率，k 正、k 逆为速率常数，x 为各组分的物质的量分数，计算M 点v v =正逆______（保留到小数点后1位）。
17.（12分）锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。
一种制备磷酸亚铁锂的化学方法为：42342C 4FePO 2Li CO 4LiFePO 3CO +++↑高温═。
回答下列问题： （1）Fe 失去电子变成为阳离子时首先失去___________轨道的电子。
（2）C 、O 、Li 原子的第一电离能由大到小的顺序是__________；34PO -的空间构型为______。
（3）C 与Si 同主族，2CO 在高温高压下所形成的晶体结构与2SiO 相似，该晶体的熔点比2SiO 晶体_______（填“高”或“低”）。
硅酸盐和2SiO 一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，下图表示一种含n 个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图1所示），Si 原子的杂化类型为_________，其化学式可表示为________________。
（4）右图表示普鲁士蓝的晶体结构（18个晶胞，K +未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子）。
①普鲁士蓝晶体中每个3Fe +周围最近且等距离的2Fe +数目为___________个。
②晶体中该立方体的边长为anm ，设阿伏加德罗常数为A N ，其晶体密度为________g ·cm -3。
18.（13分）化学小组探究3FeCl 溶液与2Na S 溶液的反应产物，利用图装置进行如下实验：Ⅰ.向盛有0.113mol L FeCl -⋅溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.112mol L Na S -⋅溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A 。
Ⅱ.向盛有0.112mol L Na S -⋅溶液的三颈瓶中，滴加少量0.113mol L FeCl -⋅溶液，搅拌，产生沉淀B 。
已知：①2FeS 为黑色固体，且不溶于水和盐酸。
②()88sp 23Fe S 110K -=⨯，()31sp 2FeS 6.310K -=⨯，()38sp 3Fe OH 110K -⎡⎤=⨯⎣⎦，()19sp FeS 410K -=⨯ 回答下列问题：（1）NaOH 溶液的作用是____________________________________________________。
小组同学猜测，沉淀A 、B 可能为S 、硫化物或它们的混合物。
他们设计如下实验进行探究：实验一、探究A 的成分取沉淀A 于小烧杯中，进行如下实验：（2）试剂X 是__________。
由此推断A 的成分是___________（填化学式）。
实验二、探究B 的成分取沉淀B 于小烧杯中，进行如下实验：（3）向试管a 中加入试剂Y ，观察到明显现象，证明溶液中存在2Fe +。