高中化学氧化还原反应专题练习(带答案)

新思维学校VIP 资料

氧化还原反应专题练习

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23

一、选择题

1 ．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na

2 SeO 3

清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na 2SeO 3在该反应的作用说法正确的是（）

A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂

C．反应过程中Se 的化合价从 +2→ +4D．既不是氧化剂又不是还原剂

2．氢化亚铜（ CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备， CuH 不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）

A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂

B．另一种物质一定具有还原性

C ． CuH跟 HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D ． CuH在 Cl 2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl

3．下列叙述中正确的是

A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得

B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

4．据广州日报：2008 年 2 月 23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已

正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行

滴定实验，定量检测

－－＋－2＋

＋ H2O（未配平）。下列叙述中错误的是NaNO2的含量： NO2＋MnO4＋ H NO3＋Mn

A．滴定过程中不需加入指示剂

B．滴定实验后溶液的pH增大

C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中

D． 1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2

5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2↑+6NH3↑ +3SO2↑ +SO3↑ +7H2O，当有n mol电子转移

时，下列说法正确的是:

A ．有 2n mol(NH ) SO 分解

．有 2 mol S 原子被氧化

4 24

C ．生成 6n

mol 氧化产物

．生成 7n mol H 2O

6．张老师做了一个如图所示的实验，

发现烧杯中酸性 KMnO 溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN

的 FeCl 2 溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（

）

A ．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B ．该条件下 H 2 被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

冰

C ．该条件下 H 2 燃烧生成了只具有氧化性的物质

H 2

酸性 KMnO 4

溶液

D ．该条件下 H 2 燃烧的产物中可能含有一定量的

H 2O 2

7．已知：①向 KMnO 固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向 FeCl 2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸变蓝

下列判断正确的是

A ．上述实验证明氧化性：

> Cl 2

> Fe > I 2 MnO

B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉

KI 试纸变蓝

D ．实验②证明 Fe 2+既有氧化性又有还原性

8．化合物 A 、 B 、C 都只含有两种元素，且

A 、

B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应：

A+B —— X+C ， X

是一种单质，由此可知

X 元素（

）

A ．一定是金属元素

B ．一定是非金属元素

C ．可能是金属元素，也可能是非金属元素

D ．无法确定

9．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2＋

， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液

中不可能发生的是

A. 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋4FeI 3

B. Cl

＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2

C. Co 2 3

D. 2Fe

3＋

＋2I —

＝ 2Fe 2＋

＋ I 2

O ＋ 6HCl ＝ 2CoCl ＋Cl ↑＋ 3HO

10．羟胺（ NHOH ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用

25.00mL0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足

量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的

24.65mL 0.020mol/L 的 KMnO 酸性溶液完全作用

Fe 恰好与

（已知： FeSO 4+ KMnO 4+ H 2SO 4= Fe 2(SO 4) 3 + K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O （未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化

产物是(

)

A ． N

． NO

D NO

11．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaI ＋MnO2＋ 3H2SO4＝ 2NaHSO4＋ MnSO4＋ 2HO＋ I 2

②2NaIO 3＋ 5NaHSO3＝ 2Na2SO4＋ 3NaHSO4＋H2O＋ I 2

已知 NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是( )

A． I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B．两个反应中生成等量的I 2时转移的电子数相等

C． NaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成I 2

D． NaIO 3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

12．早在1807 年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）＝ 4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋ 4NaOH＝ Fe3O4＋ 2H ↑＋ 4Na↑；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl（熔融） =2Na+Cl2↑。下列有关说法正确的是（）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为1： 2

D．现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替

13．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和 xmolH2SO4，向其中加入 1.92g 铜粉，充分反应后产生的气体在标注状

况下的体积为 4.48L ，则 x 值至少为（）

A.0.6

B.0.4

C.0.3

D.0.2

14 ．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl 3溶液含有淀粉的碘水NaOH 溶液

A B C

其中下列说法不合理的是（）

A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去[来源 :学# 科 #网 ]

B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2，产生白色沉淀

－

C．能表明I 的还原性弱于SO 2的现象是 B 中蓝色溶液褪色

D．装置 C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气

15．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋ 3H2SO4 K 2SO4＋2MnSO4＋ 10CO2↑＋ 8H2O

若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol ·L－1的 KMnO4溶液 15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A ．0.001mol ·L－1 B．0.0025mol ·L－1 C．0.0003mol ·L－1 D．0.0035mol ·L－1

二、非选择题

16．下图（ I ）是实验室制取气体的一种发生装置。

（ 1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和（物质名称）反应外，还能选择（填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式。

（ 2）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I ）、（ II ）装置组合制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑+8H2O

组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为，发生反应的离子方程式

为。

（ 3）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作，。（填写两种即可）

17．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，

．．

加入 1-2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题 Fe 3+、 Br 2谁的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

____________ （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________

所致。

（ 3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精； d． KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象

方案 1

方案 2

（ 4）结论

氧化性： Br 2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ______________________________ 。

18．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式” ，一个是“还

3+2+2+－2+3+－2+原反应式”。如 2Fe ＋ Cu=2Fe ＋ Cu ，可拆写为氧化反应式： Cu－ 2e=Cu ，还原反应式： 2Fe ＋2e = 2Fe。

据此，回答下列问题：

+2+2

：

⑴将反应 Zn＋ 2H === Zn＋ H ↑拆写为两个“半反应式”

氧化反应式：，还原反应式：。

⑵将反应 3NO＋ H O = 2H+—

＋ 2NO ＋ NO拆写为两个“半反应式” ：

223

氧化反应式：，还原反应式：。

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：

－－2－

＋7H2O， O2＋ 2HO＋ 4e

－—

CH4＋ 10 OH －8e=CO3=4OH ，则氧化还

原反应方程式为。

19．某化学反应的反应物和产物如下：A1＋ NaNO3＋H2O A1(OH)3＋ N2＋ NaA1O2（ 1）该反应的氧化剂是。

（ 2）该反应的氧化产物是。

（ 3）反应过程中转移5mole－，生成标况下N 的体积L。

（ 4）配平该反应的化学方程式：

A1 ＋ NaNO 3232

NaA1O

2＋ H O A1(OH)＋N ＋

20.下图是工业制取 Cr 2O3流程图。已知：溶液 A 中含 Na2CrO4和 NaFeO2；D 是实验室常用的氧化剂， E 铬的最高价氧化物；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。

铬铁矿氧化碱熔后用水浸取中和至沉淀 B

Fe(CrO 2)2

溶液 A

中性浓缩

中和液C

酸化

KCl

强热浓硫酸

G F E D

水

(1)写出框图中有关物质的化学式：B、 D；

(2)写出有关的反应式：铬铁矿→A、

E→F。

21．某化学研究性学习小组讨论

3+2-

之间发生怎样的反应，提出了两种可能：Fe 和 SO3

一是发生氧化还原反应：3+2-2+2-+

2Fe +SO+H O=2Fe +SO +2H ；

324

二是发生双水解反应： 2Fe3+ +3SO2- +6H2O=2Fe(OH)3（胶体） +3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，设计实验检验

23232423

Na SO 是否变质（或检验Na SO溶液中是否混有Na SO）；最终证明Na SO溶液

是无杂质的。

实验Ⅱ，取 5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，

无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO 浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液

体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是

__________________ 。实验Ⅲ，换用稀释的FeCl 3和 Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由

上述实验得出的结论是。若在 FeCl 3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液 , 观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。

从形式上看， Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现

象差别很大，分析其原因可能是：

②。

三、计算题

22．将 32.64g 铜与 140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。请回答：

(1 ） NO的体积为L，NO2的体积为L。

(2 ）待产生的气体全部释放后，向溶液加入

－ 1

的 NaOH溶液，恰好使溶液中的

2＋

全部转化V mL amol·L Cu

成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。

(3 ）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要 30%的双氧水g。