【化学】甘肃省临夏回族自治州积石山县移民中学2020届高三上学期期中考试(解析版)

甘肃省临夏回族自治州积石山县移民中学2020届高三上学期期中考试相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Si－28 Cl－35.5 Al－27 Fe －56 Cu－64 S—32 Ba－137第Ⅰ卷(共计51分)一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共17题，共51分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C. 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D. 海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】试题分析：A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋的主要成分醋酸和食用油属于有机物，而食盐为氯化钠的俗称，属于无机物，错误；B、碳酸钡与氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水，钡离子有毒，不能作为抗酸药物使用，错误；C、工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，生产水泥的原料为石灰石和粘土，均需要用石灰石为原料，正确；D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，向海水中加入明矾，明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附海水中的悬浮物而沉降下来，不能使海水淡化，错误。

考点：考查化学与生产生活的关系，涉及食品添加剂、药物、传统无机非金属材料及海水的淡化。

2.化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实解释不正确的是（）路板D 用热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3可和油污直接发生反应【答案】D【解析】试题分析：A、用活性炭去除冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，正确；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解，正确；C、FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板是因为FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+，正确；D、用热碱水清除炊具上残留的油污是因为升温促进Na2CO3的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，错误。

考点：考查常见物质的性质与用途。

3.下列有关说法正确的是（）A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+【答案】A【解析】A、铁与氯气反应，无论过量与否都生成FeCl3，故A正确；B、铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B错误；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，对Fe2＋的检验产生干扰，故C错误；D、生成白色沉淀变为红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等离子，与NaOH溶液产生白色沉淀，被红褐色沉淀干扰，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项C，学生忽略高锰酸钾溶液在酸性条件下，能氧化Cl－，对Fe2＋的检验产生干扰。

4.下列说法中正确的是（）A. 干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】A、二冰是二氧化碳，属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于碱性氧化物，选项B错误；C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，选项C正确；D、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，选项D错误。

答案选C。

5.N A代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7N AB. 水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和C. 含N A个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD. 1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2N A个电子【答案】D【解析】试题分析：A. 甲基的式量是15，15 g甲基的物质的量为1mol，每个甲基中含有的电子9个，因此15 g甲基（－CH3）所含的电子数为9N A.错误。

B．水的摩尔质量在数值上与N A个水分子的质量之和相等。

错误。

C. 1L水的体积与溶液的体积并不相等，所以不能说Na+的物质的量浓度为1mol/L。

错误。

D．Mg是+2价的金属，所以无论1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成的都是+2价的Mg的化合物，Mg均失去2N A个电子。

正确。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

6. 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A. 氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2O HCl+HClOB. 将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g)∆H＜0C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2OD. 铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 【答案】A【解析】试题分析：A、氯气用于自来水的杀菌消毒应为：Cl2+H2O H++Cl—+HClO，错误；B、将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g)∆H＜0，正确；C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2O，正确；D、铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，正确。

考点：考查离子方程式正误判断。

7.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C10H14的单取代芳烃可以写为C6H5—C4H9，—C4H9有正丁基、异丁基两种不同的结构，正丁基有两种不同的H原子，异丁基也有两种不同的H原子，它们分别被苯基取代就得到一种单取代芳烃，所以分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有四种，故选项是C。

考点：考查有机物的同分异构体的种类的判断的知识。

8.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可以是（）A. Fe2(SO4)3B. KNO3C. FeSO4D. Na2CO3【答案】B【解析】A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故B正确；C．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故C错误；D．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故D错误；故选B。

点睛：考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答。

9.在离子浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是（）【答案】B【解析】试题分析：A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+，错误；B、还原性：S2-＞I-＞Br-，含I-、S2－、Br-的溶液中不断通入氯气反应先后顺序为S2-、I-、Br-，正确；C、溶解性：AgCl＞AgBr ＞AgI，含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反应先后顺序为I-、Br-、Cl-，错误；D、含Al3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液反应先后顺序为H+、Al3+、NH4+，错误。

考点：考查氧化还原反应的基本规律、沉淀溶解平衡。

10.下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是()A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B. 铁纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂【答案】D【解析】A、工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，A正确；B、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，B正确；C、铝易被氧化为氧化铝，日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确；D、氯化铁溶液中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，故可用作净水剂，与铁离子的氧化性没有关系，D错误，答案选D。

11.某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO3—、Cl－、NO3—六种离子中的几种。

进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（）A. I－B. HCO3—C. Cl－D. NO3—【答案】D【解析】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe3+；则I-、HCO3-与其反应，一定不能存在；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe2+、NO3-，在酸性条件下发生氧化还原反应使Fe3+浓度增大，即一定含Fe3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，则溶液里一定含有的阴离子为NO3-，故答案为D。

12.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A. 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B. 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C. 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D. 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体【答案】D【详解】A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4将碘水中的碘萃取到CCl4中，下层呈紫红色，A错误；B．氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故白色沉淀不会溶解，B错误；C．氯化铁与KSCN反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，而不是生成红色沉淀，C错误；D．CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确；故答案为D。