最新人教版必修一氮的氧化物课件教学讲义PPT课件
合集下载
【最新】人教版必修1化学第4章 第3节 课时2 氮的氧化物和大气污染课件(51张).ppt
()
(2)收集 NO 或 NO2 均可用向上排空气法。
()
(3)NO2 与 H2O 反应可生成 HNO3，故 NO2 为 HNO3 的酸性氧化
物。
()
(4)pH<7 的雨水称为酸雨。 [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
()
2．SO2 和 NO2 是主要的大气污染物。下列措施不能有效防止大 气污染的是( )
(3)类型(写出反应化学方程式)：
①硫酸型：_S__O_2_→_H__2_S_O_3_→__H_2_S_O_4____________。 化学方程式：_S_O__2＋__H_2_O_____H__2S_O__3,_2_H_2S__O_3_＋_O__2=_=_=_2_H__2S_O__4 __。
②硝酸型：NO2→HNO3。
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 课时2 氮的氧化物和大气污染
目标与素养：1.了解 N2、NO、NO2 的主要性质及应用。(变化观 念与科学探究)2.了解 SO2、NOx 对大气的污染与防治。(社会责任)3. 了解 NO、NO2 与 O2 混合溶于水的简单计算。(模型认知)
自主预习 探新知
②把一支充满 NO2 气体的试管倒置在水槽中，现象为试管中的
水液面逐渐_上__升_，红棕色气体逐渐变浅__至_无_色，最终液面上升至试
2
管容积的_3_，反应方程式为_3_N_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O____。
农业上有句谚语是“雷雨发庄稼”，该过程发生了哪 些化学反应？
化学方程式：_3_N_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_H_N_O__3_＋_N__O_______________。
化学必修Ⅰ人教新课标4-3-3氮的氧化物课件(10张)
NO
O2 H2O
NO2
第三节 氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮
1、NO的产生及性质
放电或高温
（1） NO的产生： N2 + O2
2NO
（2）物理性质：
NO是一种无色无味，难溶于水的有毒气体。 NO
在人体的血管系统内具有传送信号的功能，同时
也是一种大气污染物。
（3）化学性质： 如何收集NO？ 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （检验NO的方法）
➢空气污染类型及污染源及危害
（1）酸雨 ——SO2 和 NOx
SO2 SO2 + H2O 2H2SO3 +O2
H2SO4 H2SO3
2H2SO4
NOx
HNO3
2NO + O2 ＝ 2NO2
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
三、环境污染
➢空气污染类型及污染源及危害
（2）温室效应 ——CO2 （3）臭氧空洞——氟氯代烃（氟利昂），NOx等 （4）光化学烟雾——NOx和碳氢化合物
⑵ 制取少 量氧气
2KMnO4 △ K2MnO4
+MnO2+ O2↑
⑶
将氧气慢 慢地通入
⑴试管中
无色气体变为红棕 色气体又变为无色 气体，气体体积逐 渐缩小，液面不断
2NO + O2 =2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
上升
二、二氧化氮和一氧化氮
3、氮的氧化物完全被水吸收的条件
浅蓝色有刺激性的烟雾
化学式 物理性质
课堂小结
一氧化氮 +2 NO
二氧化氮 +4 NO2
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共29张PPT)
4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
例题选讲：
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒 立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩 小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧 化氮的体积比是 1:3 。
练习：
1.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气 体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积 缩小为原体积的3\5,则混合气体中N2与NO2的体 积比是（ A ）。 （A）2:3 （B）3:2 （C）3:5 （D）5:3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
请分析此氧 化还原反应
失2×2e-
+2
0
+4 -2
2NO + O2 = 2NO2
得2×2e-
还原剂 氧化剂
既是氧化产物 又是还原产物
返回
既是氧化剂， 又是还原剂
失2×e-
氧化产物 还原产物
+4
+5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
讨论：
4NO+3O2+2H2O=4H2O
可知应剩余１体积O2.
练习：
2.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器 内，充分反应后，容器内残留m/2体积 的气体，该气体与空气接触后变为红 棕色。则m与n的比值为(C )
A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
3.NO与NO2的混合气体60ml，通入水中， 最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均
鬼谷”牧草茂盛，四季常青。
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
例题选讲：
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒 立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩 小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧 化氮的体积比是 1:3 。
练习：
1.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气 体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积 缩小为原体积的3\5,则混合气体中N2与NO2的体 积比是（ A ）。 （A）2:3 （B）3:2 （C）3:5 （D）5:3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
请分析此氧 化还原反应
失2×2e-
+2
0
+4 -2
2NO + O2 = 2NO2
得2×2e-
还原剂 氧化剂
既是氧化产物 又是还原产物
返回
既是氧化剂， 又是还原剂
失2×e-
氧化产物 还原产物
+4
+5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
讨论：
4NO+3O2+2H2O=4H2O
可知应剩余１体积O2.
练习：
2.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器 内，充分反应后，容器内残留m/2体积 的气体，该气体与空气接触后变为红 棕色。则m与n的比值为(C )
A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
3.NO与NO2的混合气体60ml，通入水中， 最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均
鬼谷”牧草茂盛，四季常青。
人教版必修一第四章第三节氮的氧化物.ppt
1、N2
通常状况下，N2的化学性质不活泼。
氧化性：N2 + 3H2======== 2NH3
高温、高压 催化剂
（工业合成氨） 还原性：N2 + O2====== 2NO
放电或高温
氮的氧化物
N2O
NO
N2O3 NO2
N2O4
N2O5
2、NO
（1）物理性质： 无色无味气体，不溶于水，有毒 （2）化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （因此，NO不能与O2大量共存）
实验步骤
1 将一支充满 NO2的试管 倒立在盛有 水的水槽中 制取少量的 氧气 将氧气慢慢 的通入步骤 1的试管中 无色气体变为红棕色气 体，又变为无色气体， 气体体积减少，液面不 断上升
现象
解释
红棕色气体逐渐消失， 水位上升，最后充满试 3NO2＋H2O＝2HNO3 管的2/3，无色气体充 ＋NO 满试管上部的1/3 2H2O2=2H2O+2O2↑ 2NO+O2=2 NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3 ＋NO
危害：破坏农作物、森林、草原，
使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。 1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮 氧化物来自汽车尾气。 2、酸雨的形成过程：
硫酸型酸雨： S SO2 硝酸型酸雨：NO2 SO3 HNO3 H2SO4
防 治……
主要是固硫和尾气净化。固硫方程式
S + O2点燃SO2 CaO + SO2 = CaSO3
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2、NO2
（1）物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体
通常状况下，N2的化学性质不活泼。
氧化性：N2 + 3H2======== 2NH3
高温、高压 催化剂
（工业合成氨） 还原性：N2 + O2====== 2NO
放电或高温
氮的氧化物
N2O
NO
N2O3 NO2
N2O4
N2O5
2、NO
（1）物理性质： 无色无味气体，不溶于水，有毒 （2）化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （因此，NO不能与O2大量共存）
实验步骤
1 将一支充满 NO2的试管 倒立在盛有 水的水槽中 制取少量的 氧气 将氧气慢慢 的通入步骤 1的试管中 无色气体变为红棕色气 体，又变为无色气体， 气体体积减少，液面不 断上升
现象
解释
红棕色气体逐渐消失， 水位上升，最后充满试 3NO2＋H2O＝2HNO3 管的2/3，无色气体充 ＋NO 满试管上部的1/3 2H2O2=2H2O+2O2↑ 2NO+O2=2 NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3 ＋NO
危害：破坏农作物、森林、草原，
使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。 1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮 氧化物来自汽车尾气。 2、酸雨的形成过程：
硫酸型酸雨： S SO2 硝酸型酸雨：NO2 SO3 HNO3 H2SO4
防 治……
主要是固硫和尾气净化。固硫方程式
S + O2点燃SO2 CaO + SO2 = CaSO3
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2、NO2
（1）物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体
人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物(二)优秀课件PPT
二、SO2和NO2对大气的污染
1、SO2和NO2对大气的污染
主要来源 化石燃料和某些含硫的
SO2
金属矿物的燃烧或冶炼
危害
①污染环境，危害健康 ②酸雨
主要来源
NO2
汽车尾雾
二、SO2和NO2对大气的污染
防 治
二、SO2和NO2对大气的污染
2、酸雨
概念：PH<5.6的降水 成因：硫酸型和硝酸型
易溶
毒性 无毒 有毒 有毒
收集方法
排水法 向上排空气法
一、N2、NO和NO2
2、化性
① N2+O2放==电=/高=温=2NO ② 2NO+O2==2NO2 ③ 3NO2+H2O==2HNO3+NO 补充：
②+③*2：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ②*3+③*2：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
昨 天
S、SO2和SO3
今 N2、NO和NO2 天 SO2和NO2对环境的污染
§4.3.2 硫和氮的氧化物
NO2和NO SO2和NO2对环境的污染
一、N2、NO和NO2
1、物性
N2
NO
NO2
色态 无色气体 无色气体 红棕色气体
气味 无味 无味 刺激性
密度 溶解性
ρ>ρ空气略大 ρ>ρ空气
难溶 不溶
SO2+H2O≒H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2SO3+O2==2H2SO4
二、SO2和NO2对大气的污染
危害：
小结
⑴重要反应 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ⑵SO2导致酸雨；NOx导致酸雨、光化学烟雾
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
相关视频
答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
相关视频
解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第2课时) 课件(41张).ppt
第四章 第三节 硫和氮的氧化物
第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮 对大气的污染
目标 导航
1.掌握NO和NO2的性质与用途。 2.了解SO2、NO2等对大气的污染及其防治。 3.掌握NO、NO2的有关计算。
一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1.物理性质
色态
N2
NO
无色气体 无色气体
气味
无味 1
(2)如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化，结合所学 知识回答下列问题：
①造成上述现象的原因__酸__雨__对__雕__像__的__腐__蚀。 ②写出上述变化中的化学(或离子)方程式： _S_O_2__＋___H_2_O________H_2_S_O_3_,_2_H_2_S_O_3__＋___O_2_=_=_=_2_H_2_S_O__4 _，___3_N_O__2_＋___ _H_2_O_=__=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O__,2_H__＋_＋__C_a_C__O_3_=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2O__＋_。CO2↑
A.4体积
B.5体积
C.5.5体积
D.3体积
解析答案
二、常见的环境污染及其防治
1.常见的环境污染
Байду номын сангаас环境污染
形成原因
主要危害
全球变暖，冰雪融化， 温室效应 大气中CO2含量不断增加 释放有毒气体
酸雨
SO2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物
光化学烟
危害人体健康和植物生
氮氧化物和碳氢化合物的排放
雾
长
地球上的生物受太阳紫 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放
答案
③为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生 石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使 硫化合物进入大气)反应的化学方程式： ___C_a_O__＋__S_O_2_=_=_=_C__a_S_O_3_,2_C__aS__O_3_＋__O_2_=_=_=_2_C_a_S。O4
第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮 对大气的污染
目标 导航
1.掌握NO和NO2的性质与用途。 2.了解SO2、NO2等对大气的污染及其防治。 3.掌握NO、NO2的有关计算。
一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1.物理性质
色态
N2
NO
无色气体 无色气体
气味
无味 1
(2)如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化，结合所学 知识回答下列问题：
①造成上述现象的原因__酸__雨__对__雕__像__的__腐__蚀。 ②写出上述变化中的化学(或离子)方程式： _S_O_2__＋___H_2_O________H_2_S_O_3_,_2_H_2_S_O_3__＋___O_2_=_=_=_2_H_2_S_O__4 _，___3_N_O__2_＋___ _H_2_O_=__=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O__,2_H__＋_＋__C_a_C__O_3_=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2O__＋_。CO2↑
A.4体积
B.5体积
C.5.5体积
D.3体积
解析答案
二、常见的环境污染及其防治
1.常见的环境污染
Байду номын сангаас环境污染
形成原因
主要危害
全球变暖，冰雪融化， 温室效应 大气中CO2含量不断增加 释放有毒气体
酸雨
SO2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物
光化学烟
危害人体健康和植物生
氮氧化物和碳氢化合物的排放
雾
长
地球上的生物受太阳紫 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放
答案
③为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生 石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使 硫化合物进入大气)反应的化学方程式： ___C_a_O__＋__S_O_2_=_=_=_C__a_S_O_3_,2_C__aS__O_3_＋__O_2_=_=_=_2_C_a_S。O4
人教版化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 课件 (共45张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题， 却使人类面临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
硫（S）
一、物理性质
黄 色 晶 体、 不 溶于水、 微 易 硫化碳，易 升华 ，质 脆 。 溶于酒精、 溶于二
(3)SO2与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O Na2SO3
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
-2 0 +4 +6
思 考 结 论
S
2
S
S（SO2）
S
? 根据SO 中S的化合价推断它具有怎样的性质？ ！既有氧化性，又有还原性
+6
S 表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,如 SO2
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
3、特殊性角度——漂白性：暂时性漂白 品红 红色
0
。
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 S
表现氧化性,需加入 还原 剂来实现,如 。
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现 ,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题， 却使人类面临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
硫（S）
一、物理性质
黄 色 晶 体、 不 溶于水、 微 易 硫化碳，易 升华 ，质 脆 。 溶于酒精、 溶于二
(3)SO2与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O Na2SO3
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
-2 0 +4 +6
思 考 结 论
S
2
S
S（SO2）
S
? 根据SO 中S的化合价推断它具有怎样的性质？ ！既有氧化性，又有还原性
+6
S 表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,如 SO2
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
3、特殊性角度——漂白性：暂时性漂白 品红 红色
0
。
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 S
表现氧化性,需加入 还原 剂来实现,如 。
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现 ,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4NO+
4
3
3O2+2H2O=4HNO3
X 6ml
x ＝8mL
因此试管内还余下NO 为（14－8）=6mL
课
堂 练 习
2、把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽 中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时， 通入O2的体积可能是（ ）
A、9ml
B、4.5ml
Байду номын сангаас
C、3ml
D、9.75ml
1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试 管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩 余气体10mL，求原混合气体的中NO和 NO2的体：积。 NO-5mL NO2-15mL
实验步骤 现象
解释
1） 将试管倒 红棕色气
3NO2 + H2O =
扣在水槽 体变为无
中
色，液面
2HNO3 + NO
上升到2/3
△
2） 制取氧气
2KClO3=2KCl+3O2
3） 向试管中 液体充满 2NO+O2=2NO2
慢慢通入 整个试管 氧气
3NO2+H2O=2HNO3 +NO
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
这种传记则被称为“评传”。如：卞毓方的《留取 丹心照汗青》。
传记的定义和分类
（3）从创 作方法分
历史性传记：以记叙翔实的史实 为主，用语比较平实。
传记文学：多用形象化手法，描述 人物的生活经历、精神风貌及其活 动的历史背景等，以史实为依据， 但又不排斥某些联想性的文学描写。
大传 （4）从篇幅长短分 小传
人教版必修一氮的氧化物课件
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2) 1)、氮气的物理性质： 无色无味无毒气体 不溶于水
比空气稍轻
收集氮气时用排水法不用排空法
2)、氮气的化学性质：
放电或高温
N2 + O2 ===== 2NO
3)、氮气的用途：
保护气：填充灯泡，焊接金属保护气等
[科学探究] 书p92
第二，熟悉传记文学的写法
从创作方法来说，传记可分为历史 传记和文学传记。文学传记一般采用顺 叙的方式来写作，即按照时间顺序来记 叙人物生平，以平实明快的叙述为主， 穿插生动的描写和精辟的评说，增加一 点抒情和议论的色彩。
1、表达方式：叙述人称的选择，
叙述顺序的安排，描写的特点等。
艺术 特色
2、修辞手法：比喻、排比、夸张、
三、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93
①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2
②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。
NO2、SO2与水反应造
硫酸酸雨成：的
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
②、严格控制污染物的排放量
③、研究开发新技术
例：在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中 用排水法收集14mL NO 气体，再充入6mL O2 ，充分反 后。问试管中剩下的气体的体积为多少
解：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压 下气体体积比为物质的量比，经判断NO 过 量。则有：
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再 通入澄清石灰水中
5、虚线框中的装置可用来检验碳与浓硫酸在加热条 件下反应产生的所有产物，你知道各装置的作用吗？ C＋ 2H2SO4(浓) = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
浓H2SO4
①
②
③
木炭
△ △
无水CuSO4
品红 溶液 KMnO4
品红 溶液
澄清石 灰水
再见
四、阅读传记应注意的两点：
第一、掌握传记文学的特点
真实性是人物传记的生命。毛毛写作《我的父 亲邓小平》用了几乎十年时间，搜集并深入钻 研有关邓小平的资料。司马迁写《史记》，经 历了十年，如果加上他搜集史料、调查研究所 花去的时间，可以说一部《史记》倾注了他的 毕生精力。这些例子都可说明真实的重要性。
反复、引用等。
3、篇章结构：选材剪裁、结构安排等
传记文学
一、传记的定义和分类
• 传记是遵循真实性原则，用形象化的方法记述人物 的生活经历、精神风貌以及其历史背景的一种叙事
• 性(1传)文、体记从。叙文述属人于称实看，用传类记文可分章自，传它和记他传述。人前物者是 生作平者自事己迹撰，写展的，示如人：物鲁的迅写生的活《经鲁迅历自和传精》神，沈 风从貌文的，《总沈结从人文自物传一》生。成后者败是的他经人撰验写教的训，，如： 已《经华罗成庚为》当、今《“社布会衣总影统响”大孙中、山流》传等广。 的一 •种（还文2有）的体、传从。记表，达一方面式记看述，人一物般的的经传历记，以一记面叙加为以主评，论，
二、传记一般有以下三个特点
第一、人物的时代性和代表性。传记里的 人物都是某时代某领域较突出的人物。
第二、选材的真实性和典型性。传记的材 料比较翔实，作者从传主的繁杂经历中选 取典型的事例，来表现传主的人格特点， 有较强的说服力。
第三、选文兼具史实性与文学性。
三、如何阅读一篇传记文？
⑴了解传记的文体特点 ⑵整体阅读全文，初步感知全文大意。 ⑶ 理清行文线索、结构；弄清主旨。 ⑷局部探究文中的典型细节，从中感悟 传主的思想性格。 ⑸联系自己的实际，反省自己，从与传 主的对话中获得人生的教益。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
2NO + O2 = 2NO2
②
① ×2 ＋ ②
总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO 和 O2 混和气体溶于水的反应
2NO + O2 = 2NO2
①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②
① ×3 ＋ ②×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
或：SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2催＝化剂2H2SO4
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、大气污染的危害：
①、危害人体健康 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀 建筑等
3、保护环境，整治污染
防治酸雨的措施 书p94
①、调整、发展、优化、提高， 减少污染物
2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于 一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽 中，充分反应后，剩余气体的体积约占原 气体总体积的（C ）
A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
练习：
1、为检验SO2中是否混有少量的CO2
气体杂质,以下方法正确的是 C
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红 溶液中