高中化学选修3 第一章原子结构和性质复习 课件
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化学选修3第一章第一节原子结构课件.ppt
试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
思考与交流
•电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Na】3s1。 试问：上式方括号中的符号的意义 是什么？你能仿照钠原子的简化电 子排布式写出O、Si、Fe的简化 电子排布式吗？
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
量子力学指出不可能像描述宏观物体那样，来描 述电子的运动，我们只能用统计的观点来描述电 子的运动，即只能确定它电子出现在原子核外空 间各处的概率。
小黑点表示：电子在该处出现的概率 小黑点越密表示电子出现在该处的概率越大
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
每个原子轨道里最多只能容纳 2 个 自旋方向 相反 的电子。
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单 独占据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
、 xian
霰石
CaCO3晶体
方解石 晶体的结构决定晶体的性质
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
宇 诞生于 宙
大 爆
约2h后
大量氢 少量氦
原子核的 融合反应
其 他 元
炸
极少量锂
素
宇宙大爆炸模拟图
2. 宇宙年龄距今约140亿年，地球年龄已 有46亿年。
思考与交流
•电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Na】3s1。 试问：上式方括号中的符号的意义 是什么？你能仿照钠原子的简化电 子排布式写出O、Si、Fe的简化 电子排布式吗？
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
量子力学指出不可能像描述宏观物体那样，来描 述电子的运动，我们只能用统计的观点来描述电 子的运动，即只能确定它电子出现在原子核外空 间各处的概率。
小黑点表示：电子在该处出现的概率 小黑点越密表示电子出现在该处的概率越大
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
每个原子轨道里最多只能容纳 2 个 自旋方向 相反 的电子。
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单 独占据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
、 xian
霰石
CaCO3晶体
方解石 晶体的结构决定晶体的性质
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
宇 诞生于 宙
大 爆
约2h后
大量氢 少量氦
原子核的 融合反应
其 他 元
炸
极少量锂
素
宇宙大爆炸模拟图
2. 宇宙年龄距今约140亿年，地球年龄已 有46亿年。
人教版高中化学选修三 第一章原子结构与性质 章末复习 课件1 (共63张PPT)
跟踪练习 1 2015·试题调研有 A、B、C、D、四种元素，其原 子序数依次增大，且质子数均小于 18。A 元素的原子的最外层只有 1 个电子，该元素阳离子与 N3－核外电子排布相同；B 元素原子核外各 轨道上均无成单电子；C 元素原子的外围电子排布为 ns2np1；D－的核 外电子构型与 Ar 相同。
(3)D3＋的 3d 能级为半充满，则 D 元素为____F_e_______，其基态原 子的电子排布式为__[_A_r_]_3_d_64_s_2。
(4)写出 3p 能级上只有 2 个未成对电子的元素价电子排布式： ___________3_s2_3_p_2_____________________、____3_s_2_3_p_4_______。
解析：A 形成的阳离子 A＋与 N3－核外电子排布相同，则 A 是 Na。 C 的价电子排布为 ns2np1，是ⅢA 族元素，只能是 Al。B 为第三周期 元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为 Mg，D－的核外电子 构型与 Ar 相同，D 为 Cl。
解析：由构造原理可知，核外电子排布存在能级交错现象，例如， E(3d)＞E(4s)，先排 4s 能级后排 3d 能级。Fe 的基态原子的电子排布式 为 ls22s22p63s23p63d64s2，形成 Fe2＋时先失去最外层 4s 上的两个电子， 故 Fe2＋的价层电子排布式为 3d6。根据洪特规则可知，p 能级上有 3 个 电子时，应分占三个轨道，则 15P 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23px1 3p1y 3p1z 。
(1)写出 A、C、D 的元素符号：A___N__a_____，C____A__l ____， D____C__l ____。
(2)写出 B 元素原子的电子排布式__1_s_2_2_s2_2_p_6_3。s2D 元素原子的电子 排布图__________。
高中化学 第一章 原子结构与性质 章末归纳整合课件 新人教版选修3
单质氧化性、还原 氧化性逐渐增强还 氧化性逐渐减弱还
性
原性逐渐减弱
原性逐渐增强
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱酸性 碱性逐渐增强酸性
水化物的酸碱性 逐渐增强
逐渐减弱
非金属气态氢化物 生成由难到易，稳 生成由易到难，稳
的稳定性
定性逐渐增强
定性逐渐减弱
p性强弱的方法 提示 元素金属性强弱的实验标志 (1)与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸 (非氧化性酸)置换出氢气的速率越快(反应越剧烈)，表明 元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表 明元素金属性越强。 (3)置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的 盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被 置换出来的金属元素的金属性较弱。
ppt精选
7
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表 明元素非金属性越强。 (4)置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能 把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来， 表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非 金属性较弱。 (5)电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强 (稀有气体元素除外)。 (6)电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。
章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词： 电子云 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 电离能 电负性 提示 电子云：电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在 核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 依次进入能量较高的轨道。轨道能量由低到高的顺序为：
ppt精选
12
(7)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。
(8)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； 3S＋6NaOH(浓)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (9)既能在 CO2 中燃烧又能在 N2 中燃烧的金属单质是 Mg(CO2＋2Mg=点==燃==C＋2MgO，N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2)。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
人教版化学选修三第一章第一节原子结构PPT课件
钠 Na [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是 该__元__素__前__一__个__周__期__的__惰__性__气__体__电__子__排__布__结__构_.
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电
级有____3___个轨道，它们互相垂直，分别 号荣衔，文章叙述结尾死去。
11、如何评价汉武帝？ 运动中心由北京转移到上海，运动主力由学生转移到工人，工人阶级在运动展现出了强大的力量，工人阶级开始作为一支独立的政治
以__P___、___P___、___P____为符号。P原子 力量登上历史的舞台（政治的舞台）。
（10）投标人发生影响招标公证的违法、违规行为的； 2、采购代理机构应当自中标人确定之日起2个工作日内，采购代理机构将向中标人签发《中标通知书》，并在省级以上人民政府财政 部门指定的媒体上同时进行公告。
服务设计的宗旨是瞄准目标客户，设计针对性的服务策略，包括制定服务礼仪规范和服务区隔化，针对目标客户分别做出相应的满意 规划。例如，为重要的大客户提供尊贵贴心的服务，为大众化的客户提供积极主动、亲切的服务等等。 5.7按规定认真填写各项记录，做到资料齐全，数据准确，不得弄虚作假。 2.6检查气瓶原始标示是否符合标准和规程的规定，钢印字迹是否清晰可辩，否则不予充装使用。 从备受肯定、服务品质名扬金融业的玉山银行建立植根式服务文化的成功经验来看，全面落实满意服务品质的执行技术必须包括以下 三项策略：领导重视、经营者主导；规划贴心的服务质量；定期进行服务质量的检测。 4． 知识产权
可按时空结合归纳，可按材料性质或类别归纳。这些方法视具体的文章而定。
氢 H 【8题详解】
高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件
元素周期表中元素性质的递变规律
金属性逐渐减弱
在同周期中，随着原子序数的递 增，元素的金属性逐渐减弱。例 如，钠的金属性强于镁，镁的金
属性强于铝。
非金属性逐渐增强
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素非金属性逐渐增强。例如， 硅的非金属性弱于磷，磷的非金属 性弱于硫。
电负性规律
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素的电负性逐渐增强；在同主 族中，随着原子序数的递减，元素 的电负性逐渐减小。
生物无机化学的应用
在生物无机化学中，元素周期表对于理解生物分子的结构和功能非常重要。例如，了解不 同金属离子对酶活性的影响。
感谢您的观看
THANKS
核电荷数
核电荷数决定了元素的电负性，从而影响元素的化学性质。同一周期的 元素随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，同一族的元素随着原子序 数的递增，电负性逐渐减小。
03
元素性质
非金属元素的性质
非金属元素的原子最外层电子数一般 多于4个，在化学反应中容易得到电 子，表现出非金属性。
非金属元素的气态氢化物大多为分子 晶体，熔点较低，但也有一些非金属 元素的气态氢化物为原子晶体，熔点 较高。
非金属元素形成的单质大多为分子晶 体，熔点较低，但也有一些非金属元 素形成的单质为原子晶体，熔点较高 。
非金属元素的最高价氧化物对应的水 化物（含氧酸）酸性强弱不同，随着 原子序数的递增，酸性逐渐增强。
金属元素的性质
金属元素的原子最外层电子数 一般少于4个，在化学反应中容
易失去电子，表现出金属性。
金属元素形成的单质大多为金 属晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素形成的单质为分子
晶体，熔点较低。
金属元素的氢氧化物大多为离 子晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素的氢氧化物为分子 晶体，熔点较低。
(新课标)化学高考总复习课件(基础巩固 梳理教材)：选修3-第1节 原子结构与性质(共73张PPT)
重
难
②激发态―→基态：
突
破
激发态原子的电子从__较__高__能__级___跃迁到_较__低__能__级___时 课
提
时
考 能
会释放出能量。
作 业
·
解
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基 ·
(2) 原子光谱 ：不同 元素的原 子发生电 子跃迁时会 _吸__收_
明 考
教
向
材 或_释__放___不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利
突
破
(3)电负性的变化规律
课
提 考
①同周期：左―→右，_逐__渐__增__大_____
时 作
能
业
· 解
②同主族：上―→下，__逐___渐__减__小_______
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基 ·
元素周期表和周期律
明 考
教
向
材
1．元素周期表的结构与性质特点
梳
· 两
理
级
分
外围电子排
集
析
课 时 作 业
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基 ·
明
(2)泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳_2__个电 考
教
向
材 梳
子，且它们的_自__旋__状态相反。
· 两
理
级
析
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态
集 训
考 点
原子中的电子总是优先_单__独__占___据__一__个__轨__道____，且自旋状态
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连续奇数的2倍
• 为什么各能层最多容纳电子数为2n2?
构造原理 专题一：原子结构
关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这 是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能 层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级， 第六能层开始还插入(n-2)f，其能量关系是：
ns＜(n-2)f ＜ (n-1)d ＜np
Байду номын сангаас
后一个元素的第一电离能最
。
同族元素从上至下，元素的第一电离能逐 渐。
电负性、对角线规则 专题二：元素的性质
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电 负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负 性。
也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺 度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负 性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的 “类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既 有金属性，又有非金属性。
(4)20Ca的价电子排布式_________________；
(5)7N的电子排布图_____________________。
复习检测 根据构造原理写出能级由小到
大的顺序： 按要求填空： (1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________；
【课堂练习】
C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2
易错题再现
1.电子从4p能级跃迁到3d能级时，
可通过光谱仪直接摄取 A
A 原子的发射光谱 B 原子的吸收光谱 C 电子的运动轨迹 D 电子体积大小的图像
易错题再现
2.下列说法正确的是：
B
A 电子云就是电子运动的形态
B 焰色反应产生的是发射光谱
核外电子排布的表示方法： 外围电子排布的表示方法: 简化的电子排布式: 轨道表示式:电子排布图 结构示意图:
核外电子排布规律 专题一：原子结构
①能量最低原理 ns＜(n-2)f ＜ (n-1)d ＜np
②泡利原理： P③11洪特规则：
（1）
。
（2）
。
以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子， 次外层最多不超过18个电子等。
(3)11Na的电子排布式____________________；
(4)20Ca的价电子排布式_________________；
(5)7N的电子排布图_____________________。
学习目标：
1、能区分清楚常用的术语 2、理解核外电子的排布规律 3、掌握元素的性质
问题引导下再学习 核外电子排 元素的性质
2、泡利不相容原理 3、洪特规则 4、补充规则
基态、激发态、光谱 能层、能级
专题一：原子结构 再学习 如何得到
能层、能级、原子轨道之间的关系 2n2？
P4
能层n 一 二
三
四
符号 K L
M
N
能级 s s p s p d s p d f
轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
最多容 2 纳的电
子数 2
电负性的相对大小可以判断成键类型。
对角线规则：右下方(左上方)主族元素
自己总结比较元素的金属性与非金属性的依据？
元素的金属性与非金属性
金 ①与水反应置换氢的难易
属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中
判 断
强 在阴极上得电子的先后） 弱 ④互相置换反应
⑤原电池反应中正负极
第一章 原子结构与性质 高二化学组
主要知识点复习
复习检测 根据构造原理写出能级由低到
高的顺序： 按要求填空： (1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________；
(3)11Na的电子排布式____________________；
原
质子
布周期性变 化决定
子
结 构
原子
原子核
中子
随原子序数的递增
①原子半径
知 识
核外电子
元素周期表、 元素周期律
② 主要化合价
③ 金属性、非金属性
④ 元素的第一电离能
运动特征
电子排布规律
⑤元素的电负性
均呈现周期性变化
P9
质量极小、运动空 间极小、极高速动； 电子云形象描述
原子轨道
1、能量最低原则 （构造原理）
26 8
2 6 10 2 18
6 10 14
32
2n2
必须理顺：
• 1.能层、能级、原子轨道划分的依据：
能层：电子能量高低及离核远近 能级：同一能层电子能量不同
原子轨道：电子云在空间的伸展方向
• 每一能层包含的能级数目：
能级数=能层序数
• 每一能级包含的原子轨道数目：
1、3、5、7…连续奇数
• 各能级最多填充电子的数目：
A．P B．Fe3+ C．Cr D．Cu
【课堂练习】
3、原子核外P能层和p能级可容
纳的最多电子数分别为 C
A：32和2
B：50和6
C：72和6
D：86和10
【课堂练习】
4.下列有关认识正确的是 A
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f 的顺序别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f 能级结束
C 铜原子处于基态时的核外电子排布
式为3d104s1
D 核外电子的运动状态可以用牛顿运
动定律来描述，也可以用统计方法
来描述
元素周期律 专题二：元素的性质
主要化合价:
金属性与非金属性:
原子半径:
第一电离能：
电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。
每个周期的第一个元素第一电离能最 最
依 据
非 金
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱
属 ③单质的氧化性或离子的还原性
性 ④互相置换反应
强
弱
元素周期系
元素周期表：结构(周期、族)分区(依据)
除ds区外，区的名称来自按构造原 理最后填入的电子的能级的符号。
• 元素周期表区的划分 • s区元素：ⅠA和ⅡA族； H特殊 • p区元素： ⅢA～ⅦA和0族；He特殊 • d区元素： ⅢB～Ⅷ族； • ds区元素：包括ⅠB和ⅡB族； • f区元素： 包括镧系元素和锕系元素
P7 基态与激发态及光谱：
核外电子排布规律 用轨道表示出铁原子的核外电子排布
泡
利
原
↑↓
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
理
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
洪特规则
构造 原理
能量最低原 理
【课堂练习】
1、写出下列元素的电子排布式，外 围电子排布式 K Cl Cr Cu
2.下列原子或离子核外未成对电
子数目为5的是 B
• 为什么各能层最多容纳电子数为2n2?
构造原理 专题一：原子结构
关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这 是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能 层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级， 第六能层开始还插入(n-2)f，其能量关系是：
ns＜(n-2)f ＜ (n-1)d ＜np
Байду номын сангаас
后一个元素的第一电离能最
。
同族元素从上至下，元素的第一电离能逐 渐。
电负性、对角线规则 专题二：元素的性质
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电 负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负 性。
也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺 度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负 性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的 “类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既 有金属性，又有非金属性。
(4)20Ca的价电子排布式_________________；
(5)7N的电子排布图_____________________。
复习检测 根据构造原理写出能级由小到
大的顺序： 按要求填空： (1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________；
【课堂练习】
C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2
易错题再现
1.电子从4p能级跃迁到3d能级时，
可通过光谱仪直接摄取 A
A 原子的发射光谱 B 原子的吸收光谱 C 电子的运动轨迹 D 电子体积大小的图像
易错题再现
2.下列说法正确的是：
B
A 电子云就是电子运动的形态
B 焰色反应产生的是发射光谱
核外电子排布的表示方法： 外围电子排布的表示方法: 简化的电子排布式: 轨道表示式:电子排布图 结构示意图:
核外电子排布规律 专题一：原子结构
①能量最低原理 ns＜(n-2)f ＜ (n-1)d ＜np
②泡利原理： P③11洪特规则：
（1）
。
（2）
。
以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子， 次外层最多不超过18个电子等。
(3)11Na的电子排布式____________________；
(4)20Ca的价电子排布式_________________；
(5)7N的电子排布图_____________________。
学习目标：
1、能区分清楚常用的术语 2、理解核外电子的排布规律 3、掌握元素的性质
问题引导下再学习 核外电子排 元素的性质
2、泡利不相容原理 3、洪特规则 4、补充规则
基态、激发态、光谱 能层、能级
专题一：原子结构 再学习 如何得到
能层、能级、原子轨道之间的关系 2n2？
P4
能层n 一 二
三
四
符号 K L
M
N
能级 s s p s p d s p d f
轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
最多容 2 纳的电
子数 2
电负性的相对大小可以判断成键类型。
对角线规则：右下方(左上方)主族元素
自己总结比较元素的金属性与非金属性的依据？
元素的金属性与非金属性
金 ①与水反应置换氢的难易
属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中
判 断
强 在阴极上得电子的先后） 弱 ④互相置换反应
⑤原电池反应中正负极
第一章 原子结构与性质 高二化学组
主要知识点复习
复习检测 根据构造原理写出能级由低到
高的顺序： 按要求填空： (1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________；
(3)11Na的电子排布式____________________；
原
质子
布周期性变 化决定
子
结 构
原子
原子核
中子
随原子序数的递增
①原子半径
知 识
核外电子
元素周期表、 元素周期律
② 主要化合价
③ 金属性、非金属性
④ 元素的第一电离能
运动特征
电子排布规律
⑤元素的电负性
均呈现周期性变化
P9
质量极小、运动空 间极小、极高速动； 电子云形象描述
原子轨道
1、能量最低原则 （构造原理）
26 8
2 6 10 2 18
6 10 14
32
2n2
必须理顺：
• 1.能层、能级、原子轨道划分的依据：
能层：电子能量高低及离核远近 能级：同一能层电子能量不同
原子轨道：电子云在空间的伸展方向
• 每一能层包含的能级数目：
能级数=能层序数
• 每一能级包含的原子轨道数目：
1、3、5、7…连续奇数
• 各能级最多填充电子的数目：
A．P B．Fe3+ C．Cr D．Cu
【课堂练习】
3、原子核外P能层和p能级可容
纳的最多电子数分别为 C
A：32和2
B：50和6
C：72和6
D：86和10
【课堂练习】
4.下列有关认识正确的是 A
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f 的顺序别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f 能级结束
C 铜原子处于基态时的核外电子排布
式为3d104s1
D 核外电子的运动状态可以用牛顿运
动定律来描述，也可以用统计方法
来描述
元素周期律 专题二：元素的性质
主要化合价:
金属性与非金属性:
原子半径:
第一电离能：
电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。
每个周期的第一个元素第一电离能最 最
依 据
非 金
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱
属 ③单质的氧化性或离子的还原性
性 ④互相置换反应
强
弱
元素周期系
元素周期表：结构(周期、族)分区(依据)
除ds区外，区的名称来自按构造原 理最后填入的电子的能级的符号。
• 元素周期表区的划分 • s区元素：ⅠA和ⅡA族； H特殊 • p区元素： ⅢA～ⅦA和0族；He特殊 • d区元素： ⅢB～Ⅷ族； • ds区元素：包括ⅠB和ⅡB族； • f区元素： 包括镧系元素和锕系元素
P7 基态与激发态及光谱：
核外电子排布规律 用轨道表示出铁原子的核外电子排布
泡
利
原
↑↓
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
理
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
洪特规则
构造 原理
能量最低原 理
【课堂练习】
1、写出下列元素的电子排布式，外 围电子排布式 K Cl Cr Cu
2.下列原子或离子核外未成对电
子数目为5的是 B