(新)高中化学状元笔记手写版汇编
2020年高考状元笔记化学【绝密】(1)
3．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 4．铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；铝箔在空气中受热迅速融化变，但被外层氧化膜包裹而不滴落，也不》 纯碱、苏打：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）， 有效成分是 Ca (ClO)2 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 溶液 铁红、赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿、磁性氧化铁：Fe3O4 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3 或其它金属氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 《有机部分》 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯代烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤的干馏的产物）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉、纤维素：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH
高中【化学】状元笔记
最新高考化学知识点补救：疑点、误区分析40点1、中和热：稀溶液生成1mol 水时放出的热量2、2H 2S+O 2==2S↓+2H 2O（硫磺溶胶）3、燃烧热：1mol 可燃物与氧气完全燃烧最稳定氧化物（如：H 生成液态水，C 生成CO 2）时放出的热量。
（通常状况：在25摄氏度,101kPa 时）区别燃烧值：每千克可燃物燃料燃烧放出的热量。
单位J/Kg4、车用汽油是按照其辛烷值的高低以标号来区分的,辛烷值是表示汽油抗爆性的指标,它是汽油重要的质量指标之一5、银镜反应中生成物NH 3可以不用气体生成符号。
6、过滤分离高级脂肪酸钠和甘油。
7、测定物质的含量，不能思维定势，如：测定过氧化钠和氧化钠混合物中氧的百分含量，我们可以通过测定钠的百分含量，进而等到氧的含量。
8、过氧化钠通常情况下与干燥的二氧化碳、以及氯化氢气体反应很慢，（例如在一些探究实验中，通常会遇到在干燥条件下基本检验不到氧气，就是这个道理），一般观念认为，过氧化钠与二氧化碳以及氯化氢可以发生反应产生氧气（只不过是隐含了水分这个条件）。
9、胶头滴管使用时必须高于试管口。
这个看法是不全面的,在某些特殊的条件下,比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中,是不需要使胶头滴管高出试管口的。
这种例子在高中的实验中出现了一个,就是Fe(OH)2的制取实验,为了看到清晰的白色絮状沉淀,往往是把胶头滴管深入到液面下.10、硝酸根离子一定显示氧化性!其实NO 3-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。
比如：问到NO 3-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的。
11、白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于CS 2中!事实上，红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同，比如在溶解于有机溶剂的方面，在毒性方面，在保管方面等。
红磷是不溶解于CS 2的。
12、放热反应一定要在低温下进行,吸热反应则必须加热。
一个合适的温度取决于很多因素，第一是性价比，第二是催化效率，第三是操作难度，第四是反应的吸热与放热。
高中化学状元笔记
高中化学状元笔记一、化学基本概念。
1. 物质的分类。
- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。
- 纯净物：只由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。
其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。
- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。
例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。
3. 物质的量。
- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
高考状元笔记-化学
高考状元化学笔记精粹具有惟一性的现象(1) 溶于水显碱性的气体：NH3(2) 空气中由无色变为红棕色气体：N0(3) 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202⑷遇SCN显红色，遇苯酚显紫色，遇0H生成褐色沉淀：Fe3+(5) 在空气中能自燃的固体物质：白磷⑹可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3(Zn(0H)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：AI2O3(ZnO不要求)⑺能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si(8) 能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32-(9) 能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化)具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理：氧化作用变化类型：化学变化过程是否可逆：不可逆常见物质举例：Cl2、O3 Na2O2 NaClO 浓HNO3漂白原理：化合作用变化类型：化学变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：SO2、H2SO3漂白原理：吸附作用变化类型：物理变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：活性炭根据生成沉淀的现象作判断几例1. 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐2. 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐3. 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐4. 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠5. 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠6. 加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）7. 加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐8. 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
9. 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
高一化学学霸笔记
高一化学学霸笔记篇一：(化学)清华学霸状元笔记篇二：化学离子反应学霸笔记第二节离子反应酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种过程 (电离方程式和离子方程式不同)（能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关。
比如BaSO4熔融状态能导电，但固态的BaSO4不能导电）注意：①电解质不一定能导电。
如：NaCl固体②碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以不溶于水的碱和盐也是电解质③ SO2、NH3 溶于水，且溶液能导电，但电离出导电粒子的是它们与水作用的产物H2SO3 NH3·H2O，而不是物质本身能导电，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质④强电解质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和大部分盐（中学阶段几乎所有盐）弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点：醋酸、碳酸、氨水。
注意氨水为混合物，其电解质部分为NH3?H2O。
氨水中有H2O,NH3,NH3?H2O,NH4+,OH-）离子方程式①判断离子方程式是否正确要点：看反应物状态是否正确，能否拆分成离子形式看反应原理是否正确，即反应产物是否正确离子方程式两边是否配平，元素是否守恒，电荷是否守恒，质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。
要写成化学式（注意：浓 HCl浓HNO3可拆）③微溶性物质如果作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”符号；如果作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式 CO2通入澄清石灰水中：《红》P35 Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：石灰乳中加入Na2CO3溶液④反应条件：有沉淀生成；有气体生成；有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）;能发生氧化还原反应符合四个其一，就能反应。
高考状元笔记化学
（3）在氯气中燃烧 1．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，产生大量的热。 2．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 3．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 4．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 5. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 6．细铁丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成黄色的溶液。 （4）在 CO2 中燃烧
5．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 6．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 （10）常见化合物之间的氧化还原反应 1．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末和无色液体生成。 2．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 3．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 4．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
三、主要实验现象：
（1）在空气中燃烧： 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 3．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 4．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 5．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 6．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 7．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 8．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 9．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 10．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟，放出热量。 11．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 12．S——微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 13．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
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