北京化工大学基础化学试卷-考试样题
化工操作工考试-基础化学部分(精选试题)
化工操作工考试-基础化学部分1、除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（）。
A.加热；B.加NaOH溶液；C.加盐酸；D.加CaCI2溶液。
2、关于热力学第一定律正确的表述是（）。
A.热力学第一定律就是能量守恒与转化的定律；B.第一类永动机是可以创造的；C.在隔离体系中，自发过程向着熵增大的方向进行；D.第二类永动机是可以创造的。
3、下列物质不需用棕色试剂瓶保存的是（）A.浓HNO3B.AgNO3C.氯水D.浓H2SO44、在乡村常用明矾溶于水，其目的是（）。
A.利用明矾使杂质漂浮而得到纯水；B.利用明矾吸附后沉降来净化水；C.利用明矾与杂质反应而得到纯水；D.利用明矾杀菌消毒来净化水。
5、要同时除去SO2气体中的SO3（气）和水蒸气，应将气体通入（）。
A.NaOH溶液；B.饱和NaHSO3溶液；C.浓H2SO4；D.CaO粉末。
6、反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
A.加压；B.减压；C.减小E的浓度；D.降温。
7、实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备HX气体的有（）。
A.HF和HI；B.HBr和HI；C.HHBr和HI；D.HF和HBr。
8、下列那种方法不能制备氢气（）。
A.电解食盐水溶液；B.Zn与稀硫酸；C.Zn与盐酸；D.Zn与稀硝酸。
9、芳烃C9H10的同分异构体有（）。
A.3种；B.6种；C.7种；D.8种。
10、在铁的催化剂作用下，苯与液溴反应，使溴的颜色逐渐变浅直至无色，属于（）。
A.取代反应；B.加成反应；C.氧化反应；D.萃取反应。
11、禁止用工业酒精配制饮料酒，是因为工业酒精中含有下列物质中的（）。
A.甲醇；B.乙二醇；C.丙三醇；D.异戊醇。
12、下列各组液体混合物能用分液漏斗分开的是（）。
A.乙醇和水；B.四氯化碳和水；C.乙醇和苯；D.四氯化碳和苯13、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。
北京化工大学2022-2022学年第二学期《有机化学》期末考试试卷(
北京化工大学2022-2022学年第二学期《有机化学》期末考试试卷(课程代码CHM1370T专业、班级：姓名：学号：分数：题号得分一二三四五六七八总分一、用系统命名法命名下列化合物,必要时标明构型（R/S，顺/反或Z/E）,每题1分，共10分。
序号1、3、CH3化合物结构(CH3)2CHCHCH2CH3CH(CH3)2序号2、ClH化合物结构CCCH2CHCH3CH3Cl2,4-二甲基-3-乙基戊烷4、Z-2-甲基-1,4-二氯-1-戊烯CH(CH3)25、O1-甲基螺[4.5]-6-癸烯COOH6、7-异丙基双环[4.3.0]-2-壬酮CH3CCHCOOC2H5OHCl7、3-羟基-4-氯苯甲酸COOHHOCH2CH2HBr8、3-苯基-2-丁烯酸乙酯SO3H10、NO2CH3CHHOH9、S-4-羟基2-溴丁酸CHOHBrClHCH35-硝基-1-萘磺酸HH3（2S,3S）-2-氯-3-溴丁醛或（S,S）-2-氯-3-溴丁醛R-2-丁醇第1页二、根据下列化合物名称写出正确的结构，只能一个答案。
每题1分，共5分。
1.（E）-3-叔丁基-2-己烯-4-炔H3CH3CCCCCCH3CH3CCH32.1,3-丙二醇二甲醚H2CCH2CH2OCH3OCH33.N-甲基-N-乙基-4-溴苯甲酰胺HBrOCH3CNCH2CH34.-甲基--氧代丁酸乙酯OH3CCCHCOOCH2CH3CH35.异丁基仲丁基甲醇OHH3CCHCH2CHCHCH2CH3CH3三、选择题（每题只有一个答案，每题1分，共15分）1、下列化合物沸点由大到小的顺序正确的是：（B）a.乙醇；b.正丙醇；c.甲乙醚；d.丙酸A、d>a>c>b；B、d>b>a>c；C、b>a>d>c；D、b>c>d>a2、下列有机化合物在水中溶解度由大到小的顺序正确的是：（B）a.正丁烷b.1,3丙二醇c.1-丁醇d.乙醚A、a>d>c>b；B、b>c>d>a；C、b>d>c>a；D、c>b>a>d3、下列化合物酸性由大到小的顺序正确的是：（A）a.苯磺酸；b.对硝基苯甲酸；c.苯甲酸；d.苯酚A、a>b>c>d；B、c>a>d>b；C、d>b>c>a；D、a>c>d>b4、下列化合物碱性由大到小的顺序正确的是：（B）a.苯胺b.乙胺c.乙酰苯胺d.氨CH3A、a>b>d>c；B、b>d>a>c；C、b>a>c>d；D、c>a>d>b5、下列化合物进行硝化反应时，反应速率从大到小顺序正确的是：（C）a.甲苯b.硝基苯c.苯d.氯苯A、b>d>a>c；B、c>a>d>b；C、a>c>d>b；D、b>d>c>a6、下列化合物与HCN加成，反应速率从大到小顺序正确的是：（B）a.苯乙酮b.苯甲醛c.一氯乙醛d.三氯乙醛第2页A、d>c>a>b；B、d>c>b>a；C、a>b>c>d；D、c>d>a>b7、下列碳正离子稳定性从大到小顺序正确的是：（B）a.CH3CH2+；b.CH3+；CH2+c.d.H3CCCH3CH3A、a>b>c>d；B、c>d>a>b；C、c>b>d>a；D、b>a>d>c8、反-1-甲基-4-叔丁基环己烷的优势构像是：（A）A.B.C.D.9、根据休克尔规则，下列结构中不具有芳香性的是（B）HHA.B.C.D.HHHH10、与溴发生加成反应，活性从大到小顺序正确的是：（C）a、乙烯；b、丙烯；c、氯乙烯；d、溴乙烯A、d>c>a>b；B、b>c>d>a；C、b>a>c>d；D、a>c>d>b11、按照亲核性从强到弱顺序正确的是：（B）a.C2H5O-b.HO-c.C6H5O-d.CH3COO-A、d>c>a>b；B、a>b>c>d；C、c>d>b>a；D、a>b>d>c12、下列化合物在NaI的丙酮溶液中发生SN2反应，其快慢顺序正确的是：（B）a.3-溴-1-丙烯b.溴乙烯c.1-溴丁烷d.2-溴丁烷A、b>c>d>a；B、a>d>c>b；C、d>a>b>c；D、a>b>c>d1A、c>b>d>a；B、b>c>a>d；C、d>b>a>c；D、d>a>b>c14、15、下列自由基稳定性从大到小顺序正确的是：（C）CH2CH3CH2CH3a.CH3CH2CCH2CH3A、a>b>c>d；B、c>d>b>a；C、d>c>b>a；D、c>b>a>dCH3CH2CHCH2CH2b.CH3CH2CHCHCH3c.CH2CH3d.CHCH3CH3CH2CCHCH3四、完成下列反应（每空1分，共27分）H3CCH2CHCH2H2O/H+OHH3CCH2CHCH3I2NaOH溶液1.CH3CH2COOH＋CHI3第3页COOH2.HBrBrCOOHNO23.(NH4)2SNO2NH2NaNO2HClKINO2IH2CCHCHCH2NO2H3C CH2CHOCH2Cl2,光照H3CCHClCHCH2KOH,CH3CH2OH4.OO1).BH3-THF;2).H2O2,OH-OH稀NaOH水溶液OOOCH3CH2CH2OHMnO2orCrO3CH3CH2CHO5.H3CCHCH2CH3CH2CHCHCHOH2,H3CC CCH3H3CCH3H3CHCH3HCH3COOOHH3COCH3Lindlar催化剂6.OH-H2OOHCHCHHOCH3OZn-H2CH2COOHH3CCH2HCCH1).NaNH2,液氨2).CH3CH2BrH3CCH38.HgSO4,H2SO4H2OOCCH3NHNH2NHNCCH2CH3OOMgBrH2OH+Ag2OH2ONCH3CH3OH9.CH3MgBrOHN过量CH3INCH3CH3I10.NCOOC2H5CH3CH3OOOH1).NaOC2H5,C2H5OH2).H+11.+CH3C OOC2H5第4页12.NN2+Cl-CH3CH3NNNCH3CH3pH<7.013.BrBr1).NaCN2).H+BrCOOH五、写出下列反应的反应机理，任选两题（6分）1、OH3CCOHOHH3CCOH2O18CH2CH3-H2O+H+H3COHCOHH3COHH3CCO18CH2CH3HOHCOHOCH3CH2O18HOHH3CCOHO18HCH2 CH3-H+H3CCO18CH2CH32、①引发阶段：（有机过氧化物可用R-O-O-R表示）1).②增长阶段：ROORRO+HBrCHCHhv2ROROH+BrCH3CHCH2BrCH2CH2Br+Br2).3).CH3③结束阶段：CH2+BrCH2Br+HBr4).CH3CH3重复3）、4），直到链终止。
北京化工大学新生入学考试真题
北京化工大学新生入学考试真题
选择题
1. 以下哪个选项不是化学工程的分支？
A. 化学反应工程
B. 传递过程
C. 机械设计
D. 分离工程
2. 在化学反应中，哪种速率常数（k）代表反应速度最快？
A. k = 0.001 s^-1
B. k = 0.1 s^-1
C. k = 1 s^-1
D. k = 10 s^-1
3. 下列哪个物质不是有机化合物？
A. 乙醇
B. 甲烷
C. 碳酸钠
D. 乙酸
4. 哪项不是描述分子间相互作用力的类型？
A. 离子键
B. 共价键
C. 金属键
D. 范德华力
5. 在实验室中，通常使用哪种玻璃仪器来量取液体体积？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 漏斗
填空题
1. 在化学中，pH值是用来描述溶液__________的。
2. 化学反应速率通常由反应物浓度的__________和反应温度来影响。
3. 有机化学中，__________键是最强的共价键之一。
4. 在实验室中，__________是用来精确称量物质质量的仪器。
5. __________是一种能够描述分子内部原子排列的三维模型。
简答题
1. 描述一下阿伏伽德罗定律，并解释其在化学中的重要性。
2. 解释什么是共价键和离子键，并给出两者的主要区别。
3. 在实验室中，如何安全处理化学废物？请给出至少三条建议。
4. 阐述化学平衡的概念，并说明影响化学平衡移动的因素有哪些。
5. 简述化学工程在工业生产中的应用及其重要性。
2004年基础化学期末考试卷
北京化工大学2004级基础化学试卷学院_____________专业_____________班级______________姓名____________学号____________日期____________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分12小题,每小题1分,共12分)1、已知H 3AsO4H++H2AsO4-KH 2AsO4-H++HAsO42-KHAsO 42-H++AsO43-K则H 3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。
（）2、O (g) + 2e-→ O2- (g)，∆r H= - 639 kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。
（）3、HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
（）4、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。
（）5、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。
（）6、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。
（）7、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。
（）8、由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。
（）9、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。
（）10、银的化合物易溶于水的多，而难溶于水的较少。
（）11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4⨯105和2⨯1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。
（）12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lg cK≥8 。
2013年《基础化学》期中试卷_参考答案
第 1 页 共 6 页北京化工大学2013——2014学年第一学期《基础化学》期中考试试卷课程代码CHM17T班级： 姓名： 学号： 任课教师： 分数：题号 一 二 三 四 五 总分 得分一、判断题：（每空1分，共12分）（×）1. 由于BI 3为非极性分子，所以BI 3分子中无极性键。
（×）2. 同核双原子分子双键的键能等于其单键键能的两倍。
（√）3. 主量子数为4时，有4s 、4p 、4d 和4f 四种原子轨道。
（×）4. 过渡元素的原子的电子填充顺序是先填3d 然后填4s ，所以失去电子时也是按照这个次序。
（×）5. 第八族元素的基态价电子层排布式为(n-1)d 6 n s 2。
（×）6. 元素原子在化合物中形成共价键的数目等于该基态原子未成对的电子数。
（×）7. 18电子构型阳离子相应元素在周期表中的位置主要为ds 区。
（×）8. pH 值为3.29的溶液中的H +浓度值为3-4dm mol 10.135−⋅×。
（×）9. 在恒温恒容条件下，对于一可逆反应，增大某反应物浓度，则该反应物的转化率增大。
（√）10. 一个可逆反应的平衡常数与反应物的起始浓度和分压无关。
（√）11. 当向某未达到平衡的反应体系中加入正催化剂时（其他条件不变），反应速率会增加，反应物的平衡转化率不变。
（×）12. 单质的θm f G Δ、θm f H Δ和θm S 均为零。
第 2 页 共 6 页1. NH 3和CCl 4之间的分子间作用力包括 ( )A. 取向力和色散力B. 取向力、诱导力、色散力和氢键C. 诱导力和色散力D. 取向力、诱导力和色散力2. 下列各组用四个量子数来描述核外电子的运动状态，合理的是 ( )A. n = 3 l = 3 m = 2 m s = -1/2B. n = 3 l = 2 m = 2 m s = +1/2C. n = 4 l = 2 m = 3 m s = +1/2D. n = 2 l = 1 m = 1 m s = -1 3. 下列轨道上的电子在xy 平面上出现的几率密度为0的是 ( )A.2z d 3B.22y -x d 3C. 3sD.z p 34. 对离子或原子半径大小的判断不正确的是 ( ) A. r (S) > r (Cl)B. r (Fe 2+) > r (Fe 3+)C. r (Cl -) < r (K +)D. r (Fe) < r (Cr)5. 某一可逆反应正反应的活化能为15 kJ·mol -1，其逆反应的活化能是 ( )A ．－15 kJ·mol -1B ．>15 kJ·mol -1C ．<15 kJ·mol -1D ．无法判断 6. 减少偶然误差的方法是( )A ．增加平行测定次数B ．作对照实验C ．做空白实验D ．进行仪器校正7. 在某温度下，AB(g) + CD(g) AC(g) + BD(g)，1mol 化合物AB 与1mol 化合物CD 参与反应并达到平衡，AB 和CD 都有3/4被转化了，体积不变，则该反应的平衡常数是( )A ．9/16B ．1/9C ．9D ．无法判断8. 反应NO 2(g) + NO(g)N 2O 3(g)的1mol kJ 5.40−⋅Δ＝－θm r H ，反应达到平衡时，下列因素中可使平衡逆向移动的是 ( )A ．保持T 和V 不变，压入氖气B ．保持p 和T 不变，压入氦气C ．保持V 和p 不变，T 减小D ．保持T 不变，使V 减小9. 下列物质中θmf H Δ为零的是 ( )A ．石墨,白磷B ．石墨,红磷C ．金刚石,白磷D ．金刚石,红磷10. 某基元反应m A(g) + n B(g) p C(g)达到平衡时，如果压强增大一倍，则正反应速率增加( )A ．m +n 倍B ．mn 倍C ．2m +2n 倍D ．2m +n 倍第 3 页 共 6 页1. 在NH 3、HF 、H 3BO 3、HNO 3、CHF 3、C 6H 6中，能够形成分子内氢键的是 HNO 3，形成分子间氢键的是 NH 3、HF 、H 3BO 3 。
年基础化学期末考试卷用于合并
北京化工大学2011——2012学年第一学期《基础化学》期末考试试卷所有题目全部答在试卷上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题分10小题,每小题1分,共10分）（）1．1.0 ⨯10- 8 mol⋅L-1的HCl溶液，其pH为8.00；（）2．任何一对共轭酸碱对均可以组成缓冲溶液；( ) 3. 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关；（）4．某物质的Kɵsp越大，其溶解度也越大；（）5. 原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（）6．电极电势不具有加和性；（）7．EDTA是很多金属离子的螯合剂，在水溶液中是四元弱酸；（）8．元素的标准电极电势图: A—B—C—D中，若EɵB/C< EɵA/B, 则B不可能发生歧化反应；（）9．某一元弱酸，其浓度越小，其解离度就越大；（）10. 由于生成配离子，Ag(Ⅰ)的氧化性增强；二、单项选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10小题,每小题2分,共20分）1．下列有关氧化还原反应的表述中，正确的是：(A) 强氧化剂参与的氧化还原反应是不可逆反应，因此无法写出其平衡常数；（B）氧化还原反应也是可逆反应，其平衡常数Kɵ可由公式∆r Gɵm = RT ln Kɵ求得；(C) 氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数；(D) 原电池中的氧化还原反应在同一处发生。
2．下列物质不是一元酸的是: (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) HClO 4(D) H 3PO 33．浓差电池：(-)Zn |Zn 2+(c 1 mol .L -1) || Zn 2+(c 2 mol .L -1) | Zn(+) , 已知V E 76.0/Zn)Zn (2θ-=+，则下列说法正确的是：(A) 为提高电池电动势，可在负极处通入HCl 气体 (B) 为提高电池电动势，可在正极处加入氨水 (C) 若c 1/c 2=104，则电池电动势为0.24V (D) 若c 2/c 1 =104，则电池电动势为0.12V 4．下列关于周期表各族元素论述正确的是： (A) 非金属都是主族元素，金属都是副族元素 (B) VIIA 族元素都是非金属(C) IV A 族与IVB 族元素最外层都只有4个价电子 (D) IA 族与IB 族元素的最高价态为+15．在EDTA 滴定金属离子时，副反应系数α Y 与酸效应系数αY(H)、干扰离子效应系数αY(N)的关系为：(A) αY = αY(H)αY(N) (B) αY = αY(H) + αY(N) (C) αY = αY(H) + αY(N) -1 (D) αY = αY(H)αY(N) -16．下列关于物质中酸性强弱顺序正确的是：(A) HF > HCl > HBr > HI (B) H 4SiO 4 < H 3PO 4 < H 2SO 4 < HClO 4 (C) H 5P 3O 10 < H 4P 2O 7 < H 3PO 4 (D) HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 47．在H 3PO 4溶液中加入一定量的NaOH 后，其溶液pH 为9.78，则此溶液中下列物种浓度最大的是(已知H 3PO 4的p K ɵa,1=2.15，p K ɵa,2= 7.20， p K ɵa,3= 12.35）： (A) H 2PO 4-(B) H 3PO 4(C) PO 43-(D) HPO 42-8．向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl 2，使[Mg 2+] 为0.0010mol ⋅L -1，则该溶液的pH 为（已知K ɵsp(Mg(OH)2)=1.8⨯10-11）: (A) 8.63 (B) 10.13(C) 3.87 (D) 5.379. 下列物质中能组成碱性缓冲溶液的是：(A) 0.1mol ⋅L -1HOAc 与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (B) 0.1 mol ⋅L -1 H 2C 2O 4与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (C) 0.1 mol ⋅L -1H 3PO 4与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (D) 0.1 mol ⋅L -1H 3PO 4与0.25 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合10. 已知K ɵb (NH 3⋅H 2O)=1.8×10-5，欲配制1.0 L pH=10.00、c (NH 3⋅H 2O)=0.10mol ⋅L -1的缓冲溶液，需用(NH 4)2SO 4的物质的量为：(A) 9.0×10-3mol (B)1.8×10-2mol (C) 0.050mol (D) 9.0×10-2mol三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分10小题,每空1分,共20分)1.NH4HCO3的质子条件式为。
基础化学复习题(含答案)
基础化学复习题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.苯的通式与炔烃的通式相同。
A、正确B、错误正确答案：B2.使用摩尔表示物质的量时，应该用分子式或化学式或粒子名称指明粒子的种类。
A、正确B、错误正确答案：A3.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。
A、正确B、错误正确答案：A4.定量分析法是以化学反应为基础的分析方法，所有化学反应都能作为定量分析法的基础。
A、正确B、错误正确答案：B5.苯是无毒，具有芳香气味的有机化合物。
A、正确B、错误正确答案：B6.乙烯在一定条件下可以聚合生成聚乙烯。
A、正确B、错误正确答案：A7.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。
A、正确B、错误正确答案：A8.乙烯与乙炔都可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯比乙炔使高锰酸钾溶液褪色快些。
A、正确B、错误正确答案：A9.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B10.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.乙醇与浓硫酸共热到170度时，主要发生分子内脱水，生成乙烯。
A、正确正确答案：A12.实验室中油类物质引发的火灾可用二氧化碳灭火器进行灭火。
A、正确B、错误正确答案：A13.器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差。
A、正确B、错误正确答案：A14.所有的酸碱滴定过程中，当达到化学计量点时，溶液一定显中性。
A、正确B、错误正确答案：B15.纯水的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，等于10－7mol/LA、正确B、错误正确答案：A16.分子中含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃。
A、正确B、错误正确答案：A17.可以利用乙醇与金属钠的反应销毁实验后残余的金属钠。
A、正确正确答案：A18.在纯水中加入一些酸，则溶液中的c（OH—）与c（H+）的乘积增大了。
A、正确B、错误正确答案：B19.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。
基础化学期末考试卷
(C)分子中具有三中心四电子的大∏键 (D)分子中具有三中心二电子的大∏键 5、已知：E (Cl2/Cl-)=1.36V, E (MnO2/Mn2+)=1.23V，实验室利用 MnO2 与浓盐酸反应制备
Cl2，此时由两电对 MnO2/Mn2+和 Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（
）。
(A)E <0，E<0
。 ；多原子分子
单质有（至少给出 2 个例子）
；巨型分子单质有（至少给出
3 个例子）
；
8、用 EDTA 准确滴定金属离子 M2+的必要条件为_________。
9、[Cu(NH3)3]2+ 的累积稳定常数 β3 与反应[Cu(NH3)2]2+ + NH3 _________ （填“相同”or“不同”）。
(C) CH4 > H2O > NH3 > HF
(D) HF > H2O > NH3> CH4
3、下列物质中，还原性最强的是（ ）。
(A)MnO4-
(B)CrO42-
(C)CoO(OH)
(D)Fe(OH)2
4、有关 B2H6 分子的叙述正确的是（ ）。
(A)具有强还原性，燃烧时可放出大量的热
(B)分子结构式为
4、EDTA 在水溶液中是______ 元酸，在水溶液中的形式分别为_______________________。 5、以反应 Cr2O72- + 6Cl- +14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2(g) + 7H2O 组成原电池，其标准态的电池符号为
。
6、(NH4)2HPO4 水溶液的质子条件式为 7、常见的小分子单质有（至少给出 5 个例子）
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北京化工大学基础化学试卷学院_____________专业_____________班级______________姓名____________学号____________日期____________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分12小题,每小题1分,共12分)1、已知H 3AsO4H++H2AsO4-KH 2AsO4-H++HAsO42-KHAsO 42-H++AsO43-K则H 3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。
（）2、O (g) + 2e-→ O2- (g)，∆r H= - 639 kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。
（）3、HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
（）4、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。
（）5、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。
（）6、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。
（）7、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。
（）8、由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。
（）9、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。
（）10、银的化合物易溶于水的多，而难溶于水的较少。
（）11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4⨯105和2⨯1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。
（）12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lg cK≥8 。
（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分20小题，每小题1.5分，共30分)1、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是（）。
(A) CrO42-(B) Cr2O72-(C) MnO4-(D) MnO42-2、下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。
(A) 水合硫酸钙(B)无水硫酸钙(C) 氢氧化钙(D) 氯化钙3、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。
(A)NO2(B)CO2(C)CH4(D)O34、某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物，该金属离子是（）。
(A) Fe2+(B) Fe3+(C) Co2+(D) Ni2+5、对反应A(g)+B(g)→AB(g)进行反应速率的测定，有关数据如下：c(A)/(mol·L-1) c(B)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1)0.50 0.40 6.0 ×10-30.25 0.40 1.5 ×10-30.25 0.80 3.0 ×10-3则此反应的级数为（）。
(A) 5 (B) 4 (C) 3 (D) 26、某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)。
在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为（）。
(A) 3.7 ×103 kPa (B) 2.5 ×103 kPa (C) 1.7 ×103 kPa (D) 101.3 kPa7、一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（）。
(A)8 (B)18 (C)8~18 (D)18~328、已知K(HAc)=1.75×10-5，用HAc和NaAc配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)=（）。
(A) 1.75 (B) 3.6 (C) 0.57 (D) 0.369、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。
(A)sp3d2杂化，正八面体(B)d2sp3杂化，正八面体(C)sp3d2，三方棱柱(D)d2sp2，四方锥10、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）。
(A)能量守恒原理(B)Pauli(泡利)不相容原理(C)能量最低原理(D)Hund(洪德)规则11、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）。
(A)H、Li、Na、K (B)Na、Mg、Al、Si(C)I、Br、Cl、F (D)F、O、N、C12、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是（）。
(A) [Ni(NH3)4]2+，μ=3.2B.M. (B) [CuCl4]2-，μ=2.0B.M.(C) [Zn(NH3)4]2+，μ=0B.M. (D) [Ni(CN)4]2-，μ=0B.M.13、下列元素的氢化物中，不能与H2O作用生成H2的是（）。
(A)Ca (B)P (C)B (D)Na14、下列离子分别与过量KI溶液反应得不到澄清无色溶液的是（）。
(A)Cu2+(B)Ag+(C)Hg2+(D)Fe3+15、已知K<K，则( )。
(A)E>E>E(B) E> E> E(C) E> E> E(D) E> E> E16、某些原子的价层电子构型如下，其中氧化值最高的是( )。
A．3s23p6B．3s23p3C．3d104s2D．3d54s217、第四周期元素中，最外层仅有1个4s电子的元素是( )。
(A) 只有K (B) 只有Cr (C) 只有Cu (D) K, Cr, Cu18、下列六组量子数均可表示一个2p电子：(1) 2，1，0，+1(2) 2，1，0，－1(3) 2，1，1，+12(4) 2，1，1，－12(5) 2，1，-1，+1(6) 2，1，-1，－1。
氮原子中的各p电子，其量子数组合是（）。
(A) (1)、(2)、(3) (B) (1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)(C) (4)、(5)、(6) (D) (2)、(4)、(5)19、下列物质中，具有三角锥构型的是( )。
ClO(A) BF3 (B) SO3 (C)NF3 (D)-320、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是（）。
(A)Fe2+(B) Co2+(C) Cu+(D) Hg22+三、填充题（根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值）(本大题分10小题，共28个空，每空0.5分，共14分)1、已知反应2NO(g)N 2(g)+O2(g)，∆r H<0，那么温度升高时，K将__________;反应物浓度增加时，则K将__________。
2、在氨水中加入NH4Cl，使NH3·H2O的解离度变________，pH值________；如果在氨水中加入NaOH，则会使NH3·H2O的解离度变________，pH值变________。
3、配合物K2[HgI4]在溶液中可能解离出来的阳离子有________________________，阴离子有_________________________。
4、已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HNO2)=7.2×10-4；K(HOCl)=2.8×10-8；在相同浓度的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H+)由大到小的顺序是________________________。
5、BCl3为______________形分子，中心原子采用________杂化轨道成键，键角为________，偶极矩________零。
6、配合物Li[AlH4]的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为_____________________________。
7、碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为____________________________________；碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为___________________________________________。
8、在卤素中，原子半径最小的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，X2分子键能最小的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，电子亲合能最小的卤素是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
9、在下列物质中，存在大π键的分子为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，分子中存在缺电子共价键的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，分子中含有p-dπ键的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽（H2+、B2H6、He2+、H2SO4、HNO3，每空填一种物质）。
10、H3BO3是__________ 元酸，H3PO3__________ 元酸，H3PO2__________ 元酸，四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)[Cr(OH)4]-+ H 2O 2 + OH - ∆−→− →++++H NaBiO Mn 32−→−+322NH Cl Hg→+-+（适量）I Cu 2→+++-Cl H O Co 32五、根据题目要求，解答下列各题(本大题共2小题，总计10分)1、(本小题5分)已知K (BaC 2O 4)=1.6⨯10-7，K (BaCO 3)=5.0⨯10-9，K (BaSO 4)=1.1⨯10-10，K (CaSO 4)=9.1⨯10-6，K (CaCO 3)=2.8⨯10-9。
在粗食盐提纯中，为除去所含的SO 42-，应加入何种沉淀试剂？过量的沉淀试剂又应如何处理,以便使NaCl 中不引进新的杂质。
2、(本小题5分)已知： E (Sn 4+/Sn 2+)=0.15V E (Fe 3+/Fe 2+)=0.771V E (Fe 2+/Fe)=-0.44V E (O 2/H 2O)=1.23V 。
解释下列现象，并写出有关离子反应方程式：(1)SnCl 2溶液长时间放置后,可失去还原性；(2)淡绿色FeSO 4溶液存放后会变色。
六、计算题(本大题共2小题，总计20分)1、(本小题10分) 已知E (Ag +/Ag)=0.799V ，K (AgBr)=5.0⨯10-13。
([Ag(S 2O 3)2]3-/Ag)=0.017V，计算[Ag(S 2O 3)2]3-的稳定常数；若使0.10mol 的AgBr 固体完全溶解，Na 2S 2O 3的最初浓度应为多少？2、(本小题10分)通过计算说明在pH=10.00的NH 3⋅H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液中()NH (NH 43++c =0.20mol ⋅dm -3)，能否用0.0200mol ⋅dm -3EDTA 溶液准确滴定0.0200mol ⋅ dm -3Zn 2+? (已知：lg K =16.50，5θN H b,1075.13-⨯=K ，Zn(NH 3)的lg β1=2.27，lg β4=4.61，lg β3=7.01，lg β4=9.06； pH=10.00时， lg αY(H) =0.45，lg αZn(OH -) =2.40)。