化学中的守恒思想
“守恒思想”在电解质溶液中应用
“守恒思想”在电解质溶液中应用“守恒”思想是化学学科重要的思想之一，它是以定量的角度观察化学世界，在高中化学教学中是十分常用的一种解决问题的方法，是高中生在化学学习当中必须要掌握的一种能力，也是近年来高考重点考查的内容之一。
运用“守恒”的方法来解决学习中遇到的实际问题，能让原本复杂的问题变得简单化。
在高中化学教学中，“守恒”的方法主要可以分为能量守恒、质量守恒、电子（电荷）守恒等，下面以电解质溶液为载体，阐述了如何运用“守恒”思想来解答学习中遇到的问题。
一、利用电子，电荷守恒及元素守恒解决电解质溶液中离子方程式的书写问题1.指导判断离子方式书写是否正确离子方程式书写判断正误是高考选择题的热点之一，也是高中化学考察离子反应的常规题型。
很多同学没有方法，尽管练习了很多，但准确率仍然不高。
如何入手，涉及的点很多，要有元素化合物的知识做基垫，但离子反应是否符合电荷守恒及元素守恒，若是氧化还原反应是否符合得失电子是否守恒，这是判断离子方程式正确与否的重要依据。
例1下列指定反应的离子方程式正确的是（2016年江苏高考卷5题）A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3?C===Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O===Al（OH）3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+分析：A，B选项涉及的是在电解质溶液中发生的氧化还原反应：A选项不仅违背了化学反应规律，同时H，O两元素均不守恒，A项错；B选项违背了得失电子守恒及电荷守恒，B项错；C选型电荷及元素均守恒，改写也正确，C 项正确；D选项Na2SiO3是强电解质，要写成离子，D项错。
任何离子反应均要遵循电荷守恒及元素守恒，氧化还原反应还应当遵循得失电子守恒。
2.指导电解质溶液中离子方程式的书写高考试卷中，离子方程式的书写越来越灵活，题目常以工艺流程，工艺生产为载体，根据条件书写，对于考生是难点.用得失电子守恒，电荷及元素守恒进行指导，是书写离子反应书写的重要法宝。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用在高中化学中，"守恒思想"是一种重要的理论基础和思维方法，可以应用于多个方面。
守恒思想在物质的量变化和质量守恒方面被广泛应用。
根据质量守恒定律，化学反应前后质量的总和保持不变。
这意味着在一次化学反应中，反应物的质量等于产物的质量。
在研究化学反应时，我们可以利用守恒思想计算反应物和产物之间的物质的量变化。
守恒思想在能量守恒方面也有应用。
根据能量守恒定律，能量在物理和化学过程中是守恒的，不会被创建或销毁，只会转化为其他形式的能量。
在热化学反应中，我们可以利用守恒思想通过计算热量的吸收或释放来分析反应的能量变化。
守恒思想还可以用于解决化学平衡问题。
根据化学平衡定律，化学平衡时，反应物和产物之间的物质的量比例是恒定的。
通过守恒思想，我们可以确定平衡反应物和产物的物质的量，从而导出平衡常数和反应方程式。
在化学量的计算中，守恒思想也是必不可少的。
根据摩尔的概念，所有物质都可以用摩尔来计量。
通过守恒思想，我们可以通过已知的物质的量计算其他物质的量，并进行摩尔比的计算。
在化学实验设计和数据处理中，守恒思想也是非常重要的。
在设计实验时，我们可以通过守恒思想预测实验结果，然后进行实验验证。
在实验数据处理过程中，守恒思想可以用于检验实验结果的准确性和可靠性。
守恒思想在高中化学中有着广泛的应用。
它是化学学习中的重要思维方法和理论基础，可以帮助我们理解和分析化学反应的物质和能量变化，解决化学平衡问题，进行化学量的计算，并应用于实验设计和数据处理中。
通过守恒思想的应用，我们能够深入理解化学原理，并运用于实际的化学问题中。
化学守恒思想的运用
化学守恒思想的运用姓名一、元素守恒元素守恒，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理，进行推导或计算的方法。
离子守恒是根据反应（非氧化还原反应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。
用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。
例1、在同温同压下，50ml气体A2跟100ml气体B2化合生成50ml气体C，则C的化学式是（）（A）AB2 （B）A2B （C）A2B4 （D）AB例2、把 NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6．56克溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0．5 mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克？练习：1、准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( )A.3.50mol/LB.1.75mol/LC.0.85mol/LD.无法计算2、有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。
3、将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的量浓度为1．8mol/L 的盐酸中，多余的盐酸用20mL0．9mol/LNaOH溶液正好中和，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3的质量为0．102克，求镁带的质量为多少？二、电荷守恒电荷守恒，即对任一电中性的体系，如化合物、混合物、浊液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。
初中化学教材如何体现化学核心素养———以“变化观念和守恒思想”为例
初中化学教材如何体现化学核心素养□海南师范大学化学与化工学院吴冠妃化学学科核心素养是指核心素养在化学学科的具体化，是化学学科价值的集中体现，是学生学习化学学科之后能够具备化学观念，运用化学知识的必备能力和品格。
笔者基于化学核心素养，细细比较初高中化学课程标准和化学教材，发现初高中关于化学核心素养的侧重点存在一定的差别，初中侧重于“变化”，而高中“变化与平衡”两者皆具。
经材料分析可知，吴静泓将初中化学核心素养分为三个维度，其中知识维度包括了“物质变化和守恒思想”［1］；贾维兵也认为初中化学核心素养包括“变化守恒”。
本文结合人教版初中化学教材，谈谈初中化学核心素养中的“变化观念和守恒思想”。
一、“变化观念和守恒思想”的内涵义务教育化学课程标准明确指出“一级主题物质化学变化主要包括化学变化的特征、化学变化的类型、化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应的表示方法”。
可见，初中化学和高中化学在发展学生化学核心素养方面的侧重点不一样，初中化学没有化学平衡的知识，主要侧重于变化观念和守恒思想。
“观念”一词在汉语词典中的基本含义就是对某种方面的认识和看法。
朱迪认为中学学科中的观念是对该学科总观性的认识和理解，教学应以观念建构为本［2］。
周艳伟认为，化学变化是守恒的，化学变化中存在守恒现象，且满足守恒规律［3］。
由此，笔者认为，“变化观念和守恒思想”主要是指初中学生能够从宏观和微观两个角度分析化学变化，初步理解化学变化遵循守恒定律，能够正确看待化学变化与守恒之间关系，知道化学变化与守恒是统一的，同时是对“物质不是凭空产生也不是凭空消失”的辩证唯物主义观点的一种认识和理解，具有指导学生学习化学知识的功能，也具有帮助学生辩证认识世界物质变化的功能。
二、“变化守恒”在初中化学教材的具体体现化学学科素养直接来源于化学知识，化学教材是化学知识的基本载体，可见化学教材是落实化学核心素养的重要载体，是建构学生“变化观念和平衡思想”必不可少的媒介，化学教材以什么样的方式，按照什么样的逻辑顺序，呈现什么样的知识，都对学生的观念产生影响。
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题(含答案)
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
守恒思想
2-
3n(Al )=(0.2× 2+0.6-0.7)mol=0.3 mol。
3+
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解题时,如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。 首先,必须明确每一种守恒法的特点,然后挖掘题目中存在的守恒关系,最后 巧妙地选取方法,正确地解答题目。 1.在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。 因此涉及溶液( 尤其是 混合溶液)中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法或 物料守恒法。 2.在氧化还原反应( 包括电化学)中存在着得失电子守恒。因此,涉及氧 化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子、反应前后化合价及电化学中的计 算等问题可考虑电子守恒法。 3.在某些复杂多步的化学反应中,某些元素的质量或浓度等没有发生 变化。因此涉及多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。 4.在一个具体的化学反应中,由于反应前后质量不变,因此涉及与质量 有关的问题可考虑质量守恒法。
× 100%=
× 100%=
56×2+16×3
× 100%=30%。
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二、电子守恒
氧化还原反应中,氧化剂得电子(化合价降低)总数等于还原剂失电子 (化合价升高)总数,得失电子守恒(化合价升降相等)。在解题中找到有元素 化合价升高的和降低的物质,列等式求解。 【例 3】 1.92 g 铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,用试管收集生 成的气体,颜色越来越浅,共收集到 672 mL 气体(标准状况下),将盛有此气体 的试管倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况 下的氧气的体积为( A.504 mL C.336 mL )。 B.168 mL D.224 mL
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在化学反应过程中找准反应前后的质量关系,利用不变量可快速求解。
初中化学中的守恒法则教案
初中化学中的守恒法则教案一、教学目标：1.了解化学中的守恒法则和其重要性。
2.掌握化学反应中物质的质量守恒和电荷守恒。
3.能够应用守恒法则解决化学反应问题。
二、教学重点：1.化学反应中的质量守恒和电荷守恒。
2.守恒法则在化学反应中的应用。
三、教学难点：1.如何理解质量守恒和电荷守恒的概念。
2.如何通过守恒法则解决化学反应中的问题。
四、教学准备：1.教材：初中化学教科书。
2.教具：实验器材、幻灯片、教学PPT等。
3.实验：进行质量守恒和电荷守恒实验。
五、教学步骤：1.引入：通过一个化学反应的示例引入守恒法则的概念，让学生了解化学反应中物质的质量和电荷是如何守恒的。
2.讲解：详细讲解质量守恒和电荷守恒的概念及其在化学反应中的应用，引导学生理解守恒法则的重要性。
3.实验：进行质量守恒和电荷守恒实验，让学生亲自操作实验器材，观察实验现象，验证守恒法则。
4.练习：组织学生进行相关练习，巩固守恒法则的理解，并培养学生应用守恒法则解决问题的能力。
5.总结：对本节课的内容进行总结，强调守恒法则的重要性，并鼓励学生在日常学习中多应用守恒法则。
六、课后作业：1.复习本节课学过的内容。
2.将化学反应中的质量守恒和电荷守恒应用到实际生活中的例子。
3.完成相关练习题。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生对化学中的守恒法则有了更深入的理解，并掌握了守恒法则在化学反应中的应用。
同时，通过实验和练习，学生培养了观察和解决问题的能力，提高了学习的兴趣和动手能力。
在以后的教学中，应根据学生的学习情况不断调整教学方法，提高教学效果。
6种化学思维
化学学不好 因为你还没有这 6 种化学思维
化学真是一门神奇的学科，动手操作实验每位学生都爱不过，理论知识一上来了，不少同学却招 架不住... 化学这门课程想要学得好, 听懂老师讲课是第一步,而且仅仅是第一步。 但若要进阶就必须修炼心法。 学习化学的心法即思维方法。 神秘思维方法 6 则大公开 1 计算中的守恒思想 化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制 或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的质量不变。 利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。 化学计算中的物质微粒的守恒思想 是迅速解答计算题的利器， 理解了“质量守恒法”、“原子守恒法”、 “电子守恒”及“电荷守恒”、“物料守恒”，举一 反三 so easy。 2 化学计算中的差量法 差量法是根据在化学反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的 解题方法。 1.原理： 化学变化中某些物质差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比，差量法是根据化学反应前后 物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种方法。 差量法的实质是借助教学中的“等比定理”， 把有增减量变化的反应式列成比例式， 即： a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。 2.解题： 根据题意确定“理论差量”， 再根据题目提供的“实际差量”， 列出比例式，然后求解。 3.类型题： 质量差、气体体积差、密度差、压强差、
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
以达到明确各因素在实验中意义的目的。 实验法优于观察法和描述法的地方就在于 它可以人为地干预和控制所研究的对象， 这实际上就是控制变量思想的重要体现。 在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时， 由于外界影响因素较多， 故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。 因此，变量控制思想在这部分体现较为充分， 在高考题中近几年也考查较多， 且多以探究型实验题的形式出现。 这类题目以实验为研究手段， 模拟科学探究过程对小课题展开研究。 尽管涉及因素较多，有其复杂性， 但仍然重在考查学生基础知识和基本技能、学生分析能力和实验能力。 5 电化学中电极反应式的书写技巧 1、原电池中电极反应式的书写 2、电解池中电极反应式的书写、电解池的电极反应式、总反应式的书写方法 3、可充电电池电极 反应式的书写 4、特殊情况电极反应式的书写(1)注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺 序的改变，溶液中的离子浓度改变，有时可导致离子放电顺序的改变。 (2)注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变，在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电 解质溶液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了。 (3)注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变，一些电池若改变其电解质溶液的酸碱 性，虽不会改变电池的正负极，但却改变了电极反应。 6 常见物质的制备基本思维方法 包括 易水解的盐酸盐的制备 海水的综合利用 溴、镁、从铝土矿到铝 氨碱法和侯氏制碱法、氯碱工业 化学一直是一门神奇的学科 摸透了化学知识 还怕别的科目学不好么？
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化学计算的解题方法——守恒法
化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的。
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
（一）质量守恒法
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍
【分析】根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比，所以答案为C
（二）元素守恒法
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水 2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH 溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克
【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等：n(KCl)=n(Cl －
)=n(HCl) 所以答案为B
(三)电荷守恒法
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等
【例题】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是
（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1
【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+
物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC (四)电子得失守恒法
电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此【例题】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式
【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+
，根据题意可知Fe2+
分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液
发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+
，那么KNO3被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为：。