2018上学期期末考试高二化学试题
最新-2018~2018年度第一学期期末考试高二化学(X科)试题 精品
2018~2018年度第一学期期末考试高二化学（X 科）试题说明：1、本卷考查《化学反应原理》，共150分，考试时间：120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 N - 14 Na -23Al - 27 S - 32 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Ag - 108第一卷（70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确的是（ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
最新-江苏省徐州市2018学年度第一学期期末考试高二化学试题(必修加选修) 精品
徐州市2018-2018学年度第一学期期末考试高二化学试题（必修加选修）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷1页至4页，第二卷5页至10页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷(选择题共74分)注意事项：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其他位置作答无效。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列有关氮气的叙述中错误的是A．镁在空气中燃烧除跟氧气反应外，还跟二氧化碳等物质反应B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C．在雷雨天，空气中的N2和O2可直接化合生成NOD．在化学反应中，氮气既可作氧化剂也可作还原剂2.某集气瓶内装有的混合气体呈红棕色，向其中加入足量水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该混合气的成分可能是A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br23.下列叙述中正确的是A．氨分子是具有极性键的非极性分子B．氯化铵晶体受热能够发生升华C．氨气能够使干燥的红色石蕊试纸变蓝色D．在实验室可以用碱石灰干燥氨气4. 下列关于硝酸的叙述中正确的是A．浓硝酸是强酸，稀硝酸是弱酸B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．铜跟浓硝酸和稀硝酸反应都能生成二氧化氮D．在常温下，浓硝酸能够使所有金属钝化5.下列说法中可以充分说明反应P(g) + Q(g) R(g) + S(g)在恒温下和体积不变的密闭容器中已经达到平衡的是A. P和Q的生成速率相等B.混合气体的密度和压强都不随时间变化C.S的量随时间的变化保持不变D.反应容器内P、Q、R、S四者共存6.25℃时，将pH = 12的NaOH溶液与a mol•L-1 HCl溶液等体积混合后，所得混合溶液pH = 2（设混合溶液的体积等于原碱、酸溶液的体积之和），则a的值是A．0.01 B．0.02 C．0.03 D．0.047.下列有关纯铁的描述正确的是A.一定条件下，分别跟Cl2、S或H2O反应后都生成+3价铁的化合物B.与相同浓度的稀硫酸反应生成H2的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D.在冷的浓硫酸或浓硝酸中可钝化8.如下图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流计G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C三种物质可能是A．A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液B．A是Fe、B是Fe、C是H2SO4溶液C．A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液D．A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
最新-江苏扬州2018年上学期高二化学期末考试 精品
江苏扬州18-18年上学期高二化学期末考试第一卷（100分）可能需要的相对原子质量：H: 1 O: 16 Cl: 35.5 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、铝热反应中铝的作用是A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、填充剂2、下列物质中属于合金的是A、黄金B、白银C、生铁D、水银3、关于强、弱电解质的叙述错误的是A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是习电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D、水是极弱的电解质4、从降低成本和减少污染的观点考虑，制取硝酸铜最的方法是A、铜和浓硝酸反应B、铜和衡硝酸反应C、氧化铜和硝酸反应D、氯化铜和硝酸银反应5、下列物质的存放方法正确的是A、白磷贮存在密闭容器中，少量白磷保存在水中B、硝酸盛放在有橡皮塞的棕色瓶里，存放在黑暗且温度低的地方C、氯水保存在无色试剂瓶中D、可用铝制的槽车装远浓硝酸和稀硝酸6、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是A、单位时间内生成A，同时生成3BB、A、B、C的浓度不再变化C、A的生成速率与C的生成速率相等D、A、B、C的分子数之比为1:2:37、25mL酸式滴定管中液面位于5.00mL处，将其中溶液全部放出，溶液的体积应为A、等于20.00mLB、大于20.00mLC、小于20.00mLD、无法判断8、下列离子组能够大量共存于溶液中的是A、Al3+、K+、AlO2ˉ、ClˉB、Fe2+、H+、NO3ˉ、SO-24、ClˉD、Mg2+、Ba2+、Clˉ、BrˉC、K+、Ba2+、SO-249、下列说法中正确的是）的3倍A、在Na3PO4溶液中，c（Na+）是c（P O-34B、p H为3的盐酸中，其c（H+）是pH为1的盐酸中的3倍C、0.1mol/L KOH 溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OHˉ）相等D、25℃时，在稀溶液中，水的离子积都等于1×10﹣1410、下列微粒，能促进水的电离的是A、ClˉB、H+C、S2﹣D、Na+11、在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A、正反应是吸热反应B、正反应是放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变12、下列物质的溶液常温下能跟镁反应生成氢气的是A、NaOHB、NH4ClC、NaHCO3D、Na2CO313、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏高的是（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗（2）锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液（3）移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗（4）滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失（5）滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线A、(2)(3)B、(1)(3)C、(1)(4)D、(4)(5)14、95℃时，纯水中的H+的物质的量浓度为1×10﹣6mol·L﹣1，若把0.01mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为A、2B、4C、10D、12153+3+16、（4分）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下，反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·S-1 ②v(B)=0.5mol·L-1·S-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·S-1④v(D)=0.45mol·L-1·S-1,该反应进行由快到慢的顺序为_____________________（填序号）。
2018年高二(上)期末化学试卷
2018年高二（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）酸雨的形成过程如图，关于酸雨的说法不正确的是（）A．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应B．酸雨的PH小于5.6C．汽车尾气及含硫矿物的燃烧都会形成酸雨D．酸雨对森林及建筑造成危害2．（3.00分）下列实验的基本操作中，正确的是（）A．用同一个滴管取用不同的药品B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C．实验前对实验装置进行气密性检查D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃3．（3.00分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A4．（3.00分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O25．（3.00分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．（3.00分）下列说法中正确的是（）A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同7．（3.00分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。
最新-2018学年高二理科化学上学期期末考试试卷及答案【太原市】 精品
太原市2018—2018学年度高二年级第第一学期期末化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意要求, 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）1、下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．稀硫酸C．硝酸银 D．氢氧化钠3、下列用途或现象与盐类水解无关的是A 铵盐用作氮肥B 用纯碱溶液除去油污C 加热氯化铁溶液颜色变深D 明矾可以用作净水剂4、下列离子方程式书写正确的是A．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+B．过量CO2通入NaAlO2溶液中AlO2－+CO2+2H2O == HCO3－+Al(OH)3↓C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．Na2CO3溶解于水中：CO32- + H2O == HCO3- + OH-5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变大、pH变小、呈中性D 水的离子积变小、pH变大、呈碱性6、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 2Al 2O 3 ==== 4Al ＋3O 2↑B. 2HgO ==== 2Hg ＋O 2↑C. CuO ＋CO ==== Cu ＋CO 2D. CaO ＋H 2 ==== Ca ＋H 2O7、某无色溶液中放入Al 片后有H 2产生，则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是A. Na +、Cl -、K +、Br -B. Fe 2+ 、Cl -、K +、CO 32-C. Na +、NO 3-、K +、Br -D. HCO 3-、Cl -、Ba 2+、Na +8、下列事实可证明氨水是弱电解质的是A. 氨水受热易分解B. 0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5C. 0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
湖北省孝感高中2018学年高二化学上学期期末考试试题 精品
孝感高中2018 ~ 2018学年度上学期期末考试高二化学本试卷满分120分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23第I 卷（选择题 共16小题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 （ ） ①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型A ．①②③④B ．④①②③C ．④②③①D ．①③②④2.下列表达方式正确的是 （ ）A ．B ．次氯酸的结构式为H —Cl —OC ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6D ．NH 3的电子式 3.下列四种分子中，中心原子杂化类型与其它三个不同的是（ ）A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.BF 34.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A . CO 2 SO 2B ． BF 3 CH 4C ． C 60 C 2H 4D ． NH 3 HCl5.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B ．能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动C ．能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D ．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同6.下列说法正确的是（ ）A ．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B ．在元素周期表中，s 区，d 区和ds 区的元素都是金属C ．可能存在核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 24p 1的原子D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现::.. N H H H概率的大小7.下列关于C 2H 2描述中，错误的是（ ）A. 分子为直线形分子B. 含有极性键和非极性键C. 碳原子以sp 3杂化D. 有3个σ键和2个π键 8. 2mlNaCl 溶液中加入1滴AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI 溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na 2S 溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是A. Ag 2S AgI AgClB. AgCl AgI Ag 2SC. AgI AgCl Ag 2SD. AgCl Ag 2S AgI9. 已知含氧酸可用通式XO m (OH)n 来表示，如X 是S ，m =2，n =2，则这个式子就表示H 2SO 4。
最新-2018学年高二化学上学期期末考试试题及答案【西安市】 精品
西安市2018—2018学年度上学期高二期末质量检测化学试题考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Fe 56第I卷（选择题共４８分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列各项表达中正确的是（）A．－CH3(甲基)的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．光气COCl2的结构式：D．聚丙烯的结构简式：2．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是① CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3③ (CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①3．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均可4．在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种5．最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16C．若R1=R2，在一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有11种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的说法正确的是（）A.在标准状况下，11.2L己烷所含有的原子数为10NAB. 0.1mol/L氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1NAC. 100mL2.0mol/L醋酸溶液中分子总数为0.2NAＰD. 2.7gAl与足量的硫酸反应转移的电子数为0.3NA7.常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。
最新-2018学年高二选修化学上学期期末考试试卷及答案
徐州市2018——2018学年度第一学期期末考试高二化学试题（选修）能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cl ：35.5 Br ：80Na ：23选 择 题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述正确的是①用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源②用甲醛溶液浸泡海产品，使海产品保鲜③变质的油脂有难闻的刺激性气味，是由于油脂发生了水解反应④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水 ⑤提倡在生活中不用塑料袋，是为了防止白色污染A ．①④⑤B ．②③④C ．①③⑤D ．①②③④⑤2. 下列化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．丙烷分子的比例模型为：C ．四氯化碳分子的电子式为：D ．CH 2=C(C 2H 5)—CH=CH 2的名称是：2—乙基—1,3—丁二烯3．下列实验能达到预期目的的是A ．除去苯中的少量苯酚：向混合物中加入适量的溴水后过滤B ．检验甲酸中是否混有甲醛：先蒸馏，然后再用蒸出物做银镜反应C ．区别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种液体各少许，分别与适量溴水混合D ．检验淀粉的水解产物：向水解后的液体中加入银氨溶液并水浴加热4．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A ．4.4 g 乙醛分子中含有的共用电子对的个数为0.6N AB ．3.0 g 淀粉和葡萄糖的混合物中含有碳原子的个数为0.1 N AC ．18.8 g 苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 N AD ．标准状况下，2.24 L CH 3Cl 中含有的分子数为0.1 N A5．下列实验装置能达到实验目的的是－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ]nA．测定中和热B．原电池C．制取并收集乙烯D．蒸馏含杂质的工业乙醇6．已知三聚氰胺的结构简式如右图所示，则下列说法不正确的是A．三聚氰胺的含氮量为66.7％，但它不是蛋白质B．三聚氰胺分子中的所有原子可能在同一平面上C．三聚氰胺有弱碱性，能够与酸反应生成三聚氰胺盐D．三聚氰胺和甲醛生成的三聚氰胺甲醛树脂属于热固性塑料7．如右下图所示，将紧紧缠绕不同金属丝（条）的铁钉放入培养皿中，再加入适量含有酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以自由移动）。
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2018上学期期末考试高二化学试题可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
）1．唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（）A.热还原法B.热分解法C.电解D.重力沉降法2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确．．．的是（）A.16g氧气中含有的氧原子数目为N AB.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为N AC.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2N AD.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34N A3．下列离子可大量共存且溶液无色的是（）A.Na＋、NO3-、K＋、SO42-B.Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C.MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D.Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（）A.1：3B.2：3C.3：2D.3：15.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.Na2O26.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）A.生石灰—Ca(OH)2B.明矾晶体—KAl(SO4)2C.水煤气—CO2和H2D.钡餐—BaSO47.下列说法错误的是（）A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性C.合金的硬度比一般成分金属大D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料8.化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是（）A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应9.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中的石墨电极C.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品10.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A.水发生分解反应B.镁和盐酸的反应C.氧化钙和水反应D.酸与碱的中和反应11.下列说法正确的是（）A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和甲苯互为同系物C.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生取代反应D.可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯12.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒B.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染C.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高D.向海水中加入明矾可以使海水淡化13.0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是（）A.OH-B.H+C.Cl-D.NH4+14.已知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）A.-379.3 kJ·mol-1B.-317.3 kJ·mol-1C.-332.8 kJ·mol-1D.+317.3 kJ·mol-115.若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为()A.2.5 molB.1.25 molC. 0.125 molD. 0.25 mol16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度大于NaClB.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁二、填空题（每空2分，总共52分）17.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_________；(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________；(3)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同________；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢___________；(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；18.（14分）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:“用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。
铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________。
（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)。
A.复盐B.酸式盐C.正盐D.硫酸盐E.混盐（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________。
（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。
（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________。
19.（8分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。
试回答：（1）Be元素在周期表的位置______________________。
（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a．Be是一种轻金属，不能与冷水反应b．氧化铍具有高熔点c．常温时，BeCl2溶液的pH>7（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。
20.（10分）一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：回答下列问题：（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=____________。
（2）已知该正反应为放热反应，则T______387℃(填“大于”或“小于”)。
（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为______，容器Ⅱ中X的平衡转化率为______。
若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向______ (填“正”或“逆”)反应方向进行。
21．（10分）如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答:（1）电源电极Y的名称为________(填“正极”或“负极”)。
（2）电解池B中阴极的电极反应式是____________。
（3）若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g时A中溶液的pH=_____ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。
（4）已知电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 g时，电解池A中生成的气体最多为________ mol。
2018上学期高二期末化学试题参考答案一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
）二、填空题（每空2分，共52分）17．（10分）(1)反应温度(2)催化剂(3)反应物的浓度(4)反应物本身的性质(5)反应物接触面积18．（14分）(1) 共价键(2) A C D (3) 研钵(4) 升华(5) 1:4；(6) 68.0%(7) Hg2Cl2Hg+HgCl219．（8分）(1).第二周期，第ⅡA族(2). r(Li+)> r (Be2+)> r (H+)(3). a b(4).Be2C+4OH—=== 2BeO22－+ CH4↑20．（10分）(1) 0.0040mol/(L·min)(2) 小于(3) 2 80% 正21.（10分）(1)正极(2)Cu2++2e-=Cu(3)13 0.02 mol HCl(4)0.01。