201X年福建省泉州一中高一自主招生化学试卷
福建省泉州市泉港区第一中学自主招生模拟试题化学试卷
福建省泉州市泉港区第一中学自主招生模拟试题化学试卷一、选择题1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2其中正确的个数有A．2个B．3个C．4个D．5个2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%4．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。
2019-2020年福建泉州一中化学必修一高一(上)化学模拟测试卷
2019-2020学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学班级_____座号______姓名_________一、单选题（本大题共16小题，共46.0分）1.下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②瑞典化学家贝采利乌斯首先提出“有机化学”和“有机化合物”这两个概念；③德国化学家维勒首次在实验室里合成了有机物尿素；④德国化学家李比希创立了有机物的定量分析方法，其中正确的是()A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①②③④2.下列实验方案中，合理的是()A. 分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧B. 验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量C. 制备Fe(OH)3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D. 除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸3.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的原子数为2.5N AC. 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5N A4.用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是()A. 氧化铝与酸不反应B. 铝箔表面温度低，未熔化C. 铝的熔点比氧化铝高D. 铝在空气中能很快形成氧化膜5.室温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10−14mol⋅L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A. Al3+、Na+、NO3−、Cl−B. K+、Na+、Cl−、NO3−C. K+、Na+、Cl−、AlO2−D. K+、NH4+、SO42−、NO3−6.既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()A. ×B. √7.下列离子方程式书写正确的是()A. 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32−+2H+=H2O+CO2↑B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH−=H2O+C1−D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO32−+2H+=H2O+CO2↑8.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:49.一定量的镁铝合金与500mL1mol⋅L−1HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol⋅L−1NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是()A. 50mLB. 100mLC. 150mLD. 200mL10.有相同条件下的三个反应：①2A−+B2=2B−+A2②2C−+A2=2A−+C2③2B−+D2=2D−+B2，由此得出，下列判断不正确的是()A. 氧化性：A2>B2>C2>D2B. 还原性：C−>A−>B−>D−C. 2A−+D2=2D−+A2该反应可以进行D. 2C−+B2=2B−+C2该反应也能进行11.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是()A. 有无色气体放出B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成12.固体混合物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有()A. CaCl2和(NH4)2SO4B. (NH4)2SO4和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2D. NaOH和(NH4)2SO413.下列关于Cl2性质的说法正确的是()A. 用排水集气法收集B. 与石灰乳反应可制取漂白粉C. 能使干燥的有色布条褪色D. 是无色无味的气体14.某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应(已知NO3−被还原为NO)，最终溶液体积为1L。
福建省泉州市惠安高中自主招生化学试卷(含答案)
福建省泉州市惠安高中自主招生化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共26.0分）1.下列有关物质应用的说法正确的是（）A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. 盐类都可用作调味品C. 铝罐可久盛食醋D. 小苏打是面包发酵的主要成分之一2.下列物质中肯定为纯净物的是（）A. 只由一种元素组成的物质B. 只由一种原子构成的物质C. 只由一种分子构成的物质D. 不含杂质的盐酸3.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是（）A. 金属，氧化物B. 金属氧化物，化合物C. 酸，混合物D. 化合物，盐4.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 分解反应的生成物一定有单质5.鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）A. 硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B. 甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C. 真黄金和假黄金铜锌合金：滴加稀盐酸或灼烧D. 氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入6.如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法正确的是（）A. 导管B连接供给氧气的钢瓶B. 导管A连接病人吸氧气的塑胶管C. 该装置可用来观察输出氧气的速度D. 该装置可用来调节输出氧气的速度7.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2点燃2X+6H2O．下列说法中不正确的是（）A. 氨气在常压下液化是物理变化B. X的化学式为C. 液氨具有可燃性属于化学性质D. 液氨属于混合物8.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（）A. 该有机物的化学式为B. 该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3C. 该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小9.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B. 若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g10.已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。
福建省泉州一中高一化学上学期第一次月考试题(1)
泉州一中高一年第一学期化学试卷相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 Cu:64 S:32 Ca:40 Ba:137 He:4 C:12 K：39 N:14F:19 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Mn:55一、选择题（每题只有一个答案符合题意,共45分）1．单质和化合物的要紧区别在于它是不是由（）A．同种物质组成B．同种元素组成C．同种分子组成D．同种原子组成2. 经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情形下这瓶气体不可能是（）Ａ．一种化合物Ｂ．两种单质Ｃ．两种化合物Ｄ．一种单质和一种化合物的混合物3．以下四种大体反映中必然属于氧化还原反映的是（）A、复分解反应B、分解反应C、化合反应D、置换反应4．《美国化学会志》报导了中国科学家以二氧化碳和钠在必然条件制得金刚石，其化学方程式为3C02 + 4Na = 2X + C(金刚石)。
那么x的化学式为（）A .Na202B .Na2C03 C. Na2O D. Na4C2065．以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A B C D6. 以下关于物质分类的正确组合是7．气体的体积要紧由以下什么因素决定的：（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④8．16g O2和16g O3相较，以下表述正确的选项是（）A．所含分子数相同B．16g O3中所含分子数较多C．所含原子数不同D．所含原子数相同9．以下说法正确的选项是( )A、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量10．以下各组物质中分子数相同的是（）A、2LCO和2LCO2B、9gH2O和标准状况下11.2LCO2C、标准状况下1molO2和22.4LH2OD、0.2molH2和4.48LHCl气体11．以下物质里含原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.8molH3PO412．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，假设容器内温度、压强相同，那么两容器内所盛气体比较,结论必然不正确的选项是（）A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4C．氢原子个数比为4∶3 D．质量比为17∶16A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O 所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L 由N 二、N2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约2 mol14. n g SO2中有 m 个O 原子，那么阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为（ ）A ．32m/nB ．16m/nC ．n/32mD ．n/16m15．以下说法正确的选项是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) （ ）A ．18g NH4+ 所含质子数为10NAB ．常温常压下,NA 个氢分子的质量为1gC ．2mol 金属铝与足量的盐酸反映，共失去了4NA 个电子D ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同16. 某爱好小组为探讨活泼金属与酸反映的规律，将质量相等的甲、乙两种金属别离放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制诞生成氢气的质量与反映时刻的关系（见右图）。
2010-2023历年福建省泉州一中高一上学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年福建省泉州一中高一上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.（每空各2 分，共20分）（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题。
①原子种类由决定；②元素的化学性质由决定。
③质量数由决定。
（2）写出氟离子的结构示意图____ _ _；（3）在标准状况下，4.48 L氨气(NH3)的物质的量为_____ ___，它与________ g H2S气体含有相同数目的氢原子；（4）3.0g由和构成的水2，该水分子的物质的量为，含中子数为；（5）同温同压下，相同质量的H2和N2中物质的量之比为 ,密度之比为。
2.M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A．148g/molB．24g/molC．74g/molD．40g/mol3.（6分）计算题：（1）实验室用0.2L 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算：标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O（2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL。
4.下列气体所含分子数最少的是A．9.0g C2H6B．标准状况下5.6L 空气C．0.75mol N2D．3.01×1023个臭氧分子5.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是A．CO2＋H2O===H2CO3化合反应B．Cu(OH)2CuO＋H2O 分解反应C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2置换反应D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3复分解反应6.（12分）下图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。
福建省泉州市第一中学高一化学上学期期末试题含解析
福建省泉州市第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 无色透明溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2―B．Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3―C．Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉ D．Mg2＋、NO3－、K＋、Br－参考答案：D略2. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A. 化学方程式：2M NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2N M；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。
C项错误；D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。
3. 下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3 溶液中NO3-物质的量浓度相同的是A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu(NO3)2溶液B. 5mL 0.8mol·L-1 Al(NO3)3溶液C. 10mL 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液参考答案：A1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1。
福建省泉州一中高一化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年福建省泉州一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中．科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．32He和42He互为同素异形体2．（2分）（2015•儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH4．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥5．（2分）（2013秋•遂宁期末）在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（）A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色B．液体呈均匀紫红色C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色D．溶液呈无色6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液7．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、SO42﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、NO3﹣8．（2分）（2012•长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀9．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得10．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D．碳酸钠溶液与消石灰混合11．（2分）（2012秋•邯郸期末）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是还原剂12．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A．MgO B．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C13．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下14．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2N A个氦原子B．18g水中所含的电子数为10N AC．0.3mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．11.2L氮气中含N A个氮原子15．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42﹣B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32﹣C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等16．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：317．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选用加入的物质是（）A．干冰B．盐酸C．氯化钙D．氢氧化钙18．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．氧化钠与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．CaCO3悬浊液中通CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O19．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，生成的固体物质的成分为（）A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOHC．Na2CO3和Na2O2D．NaOH20．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的0.100mol/L 的盐酸反应，下列叙述中正确的是（）A．NaHCO3产生的气体多B．Na2CO3产生的气体速率快C．Na2CO3产生的气体多D．NaHCO3消耗的盐酸的质量多二、填空题（52分）21．（14分）（2013秋•鲤城区校级期末）Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．加热分解法B．过滤法C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）分离水和汽油的混合物．（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．Ⅱ．有以下物质：A、熔融氯化钠 B、纯醋酸 C、碳酸钙 D、酒精 E、二氧化碳 F、铜 G、氢氧化钠溶液 H、蔗糖（4）下列物质中，能导电的是，属于强电解质的是，属于非电解质的是（填序号）；（5）写出物质B和G在水中反应的离子方程式：．22．（12分）（2013秋•鲤城区校级期末）常温下，A是黄绿色气体，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示．（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A ；B ；C ；D ．（2）写出A→B，D→A的离子方程式A→B；D→A．23．（12分）（2013秋•鲤城区校级期末）用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe氧化剂为，氧化产物为，0.4mol Al参加反应时，转移的电子数目是N A．（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O被氧化的元素的原子结构示意图为，氧化性：KMnO4Cl2（填“＜”、“＞”或“=”）．24．（14分）（2013秋•鲤城区校级期末）研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是（填序号）．①Cl2、Br2、I2②Na、Mg ③烧碱、氢气④食盐、淡水（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：贝壳中的主要成分是：（填化学式）；上述各步反应中属于氧化还原反应的是（填序号）．反应⑤的化学方程式为．（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是（填实验操作名称）．三、计算题（8分）25．（8分）（2013秋•鲤城区校级期末）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则（1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是．（2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是（标准状况）．（3）将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是．2013-2014学年福建省泉州一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中．科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在．下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．32He和42He互为同素异形体考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A、根据原子符号的含义判断；B、质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C、根据原子符号的含义以及中子数=质量数﹣质子数分析；D、同种元素的不同单质互称同素异形体．解答：解：解：A、24He的质子数为2，质量数为4，故A错误；B、因23He和42He是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，故B正确；C、23He的质子数为2，质量数为3，中子数为3﹣2=1，故C错误；D、同种元素的不同单质互称同素异形体，23He和42He是质子数相同，中子数不同的原子，不是单质，所以不是同素异形体，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了原子符号的含义、质量数=中子数+质子数、同素异形体以及同位素的概念，侧重于基础知识的考查，难度不大．2．（2分）（2015•儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．3．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：A、碳元素组成的纯净物是单质；B、纯碱属于盐；C、蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰时二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物；D、Ba（OH）2一步转化生成NaOH的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应实现；解答：解：A、金刚石和石墨是碳元素组成的单质，故A正确；B、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故B错误；C、蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰时二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物，故C正确；D、Ba（OH）2一步转化生成NaOH的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应实现，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质分类方法和依据，化学概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．解答：解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；②纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确；故⑤错误；⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；故选C．点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的分散系是胶体是解答本题的关键．5．（2分）（2013秋•遂宁期末）在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（）A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色B．液体呈均匀紫红色C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色D．溶液呈无色考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：碘是非极性分子，根据相似相溶的原则，碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶，故可以用四氯化碳做萃取剂，将碘从水中分离出来．碘的四氯化碳溶液显紫红色．解答：解：A．四氯化碳密度大于水，萃取后碘从水中转移到四氯化碳层，上层是水层，下层是碘的四氯化碳层，故A错误；B．溶液分层，故B错误；C．四氯化碳密度大于水，萃取后碘从水中转移到四氯化碳层，上层是水层，下层是碘的四氯化碳层，故C正确；D．在碘水中加入四氯化碳，溶液分层，下层是紫红色的溶有碘的四氯化碳层，上层是水层，故D错误；故选C．点评：本题考查了萃取的原理，解题关键萃取剂的选择，同时注意卤素单质在有机溶剂和水中的颜色，题目难度不大．6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．7．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、SO42﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，题目难度不大．8．（2分）（2012•长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答．解答：解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液．A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确；D、新制氯水与久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确．故选A．点评：本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．9．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；B．漂粉精变质的原理是次氯酸钙和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成次氯酸，然后是次氯酸分解的结果；C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的混合物；D．漂白粉不可用浓盐酸制得，可用碱制得．解答：解：A．Ca（ClO）2和CaCl2是漂白粉的主要成分，有效成分为：Ca（ClO）2，故A错误；B．次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解而变质，故B正确；C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，故C错误；D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸会生成次氯酸变质而不能共存，所以不可用浓盐酸制得，故D错误；故选B．点评：本题考查漂粉精的制取、性质以及应用等方面的知识，注意化学知识和生活实际的结合，题目难度不大．10．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D．碳酸钠溶液与消石灰混合考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件．专题：氧化还原反应专题．分析：有离子参加的反应，为离子反应；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．没有离子参加，不是离子反应，但Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．有氢离子参加反应，为离子反应，且Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，注意从化合价角度和离子角度分析，题目难度不大．11．（2分）（2012秋•邯郸期末）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应TiCl4+4Na═4Na Cl+Ti中，Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，TiCl4为氧化剂，Na元素化合价升高，被氧化，Na为还原剂，以此解答该题．解答：解：A．反应中Na化合价升高，被氧化，为还原剂，常用于金属的冶炼，故A正确；B．Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，故B错误；C．由于钠可与水反应，不能在溶液中进行，故C错误；D．Ti元素化合价由+4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．12．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A．MgO B．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁是活泼金属，镁和氧气反应生成氧化镁；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁；镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，据此分析解答；解答：解：镁在空气中点燃，与空气中的氧气燃烧2Mg+O22MgO，生成了氧化镁；与空气中的氮气反应3Mg+N2Mg3N2，生成了氮化镁；与空气中的二氧化碳反应，2Mg+CO22MgO+C，生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，所以生成物中没有Mg（OH）2，故选C．点评：本题主要考查镁的化学性质，掌握镁与氧气、氮气、二氧化碳反应是解答该题的关键，题目难度不大．13．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下考点：分液和萃取；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据分液正确的操作进行判断；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；C．蒸发皿可以直接加热；D．过滤时不能用玻璃棒搅拌．解答：解：A．在分液操作中，分液漏斗中的下层液体必须从下口放出，上层液体必须从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发皿可以直接加热，故C正确；D．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，溶质进入滤液，故D错误；故选D．点评：本题考查了实验基本操作，要熟悉常见仪器的使用注意事项和基本操作要点．14．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2N A个氦原子B．18g水中所含的电子数为10N AC．0.3mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．11.2L氮气中含N A个氮原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀有气体是单原子分子；B、质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；C、溶液体积不知无法计算微粒数；D、温度压强不知体积无法换算物质的量．解答：解：A、稀有气体是单原子分子；1 mol氦气中有N A个氦原子，故A错误；B、18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10N A，故B正确；C、0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中，溶液体积不知无法计算微粒数，故C错误；D、温度压强不知，11.2L氮气，体积无法换算物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目较简单．15．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42﹣B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32﹣C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：常见阴离子的检验；阿伏加德罗定律及推论；物质的量浓度的相关计算．专题：物质检验鉴别题；计算题．分析：A．与氯化钡反应生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有银离子；B．该气体为二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；C．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；D．一氧化氮和氮气的摩尔质量相等，同温同压下，等体积的气体含有相同的物质的量，所以二者质量相等．解答：解：A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32﹣，故B错误；C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故C错误；D．同温同压下气体的摩尔体积相同，同体积的气体具有相同的物质的量，由于一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，所以二者具有的质量相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子的检验方法、物质的量浓度计算、有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确物质的量浓度的概念及计算方法．16．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：由反应2H2S+SO2═3S+2H2O可知，H2S中S元素化合价由﹣2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目计算判断氧化剂和还原剂的物质的量比．解答：解：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由﹣2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2．故选：C．点评：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度不大，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂．17．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选用加入的物质是（）A．干冰B．盐酸C．氯化钙D．氢氧化钙考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：N a2CO3可与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，则除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，可在溶液中通入足量二氧化碳气体，以此解答．解答：解：A．Na2CO3可与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，可除去杂质，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3与盐酸都反应，不能用盐酸除杂，故B错误；C．Na2CO3与氯化钙反应生成NaCl，引入新杂质，故C错误；D．Na2CO3和NaHCO3与氢氧化钙都反应，不能用氢氧化钙除杂，故D错误．故选A．。
2021年福建省泉州市惠安高中自主招生模拟化学试题
【最新】福建省泉州市惠安高中自主招生模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对下列有关物质的用途及其原因解释中，错误的是（）A．酒精可做燃料，是因为酒精具有可燃性B．用氧化钙固体做干燥剂，是因为氧化钙能与水反应C．可将铝粉涂在铁栅栏上防锈，是因为铝易与氧气反应D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸发生中和反应2．以下物质属于纯净物的是（）A．白酒B．牛奶C．冰水混合物D．可口可乐3．化学概念相互间存在如下3种关系。
下列对概念间关系的说法正确的是①单质与化合物属于交叉关系②含氧化合物与氧化物属于包含关系③中和反应与复分解反应属于并列关系④氧化反应与化合反应属于并列关系⑤化合物与酸碱盐属于包含关系A．①②B．③④C．②⑤D．①⑤4．有关初中常见反应类型，以下说法正确的是A．判断复分解反应的唯一标准是物质的类别B．置换反应中一定有单质生成C．中和反应与复分解反应是并列关系D．分解反应的生成物一定存在单质5．区分下列物质的方法中不可行的是（）A．用火烧的方法区分黄铜（Cu、Zn）和黄金B．用水区分面粉与蔗糖固体C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳6．在医院里给病人输氧时，用到类似下图的装置．下列说法不正确的是（）A．该装置可以观测氧气输出的快慢B．能用该装置输氧是因为氧气不易溶于水C．输送的氧气事先保存在蓝色钢瓶内D．b导管应与供氧的钢瓶相连7．科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2═2X+6H2O．下列说法中不正确的是（）A．氨气在常压下液化是物理变化，液氨具有可燃性属于化学性质B．在生成X的过程中化学能转化成热能，X的化学式为N2C．该反应为置换反应D．液氨属于混合物8．有机物X的分子模型如图所示，图中每个“●”代表一个碳原子，每个“○”代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（）A．X的化学式为C5H4B．X的相对分子质量是64C．X分子中碳原子与氢原子的个数比是5：4D．X在氧气中完全燃烧的产物是CO2、H2O和NO9．对于化学反应A+B=C+D，下列说法错误的是( )A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物不一定是酸和碱B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 10．下列各组物质能发生反应的是（）A．Na2CO3、NaCl B．Cu、H2SO4C．BaCl2、Na2SO4D．KNO3、NaCl11．分类是学习化学的方法之一。
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2015年福建省泉州一中高一自主招生化学试卷
1．以下的“水”属于纯净物的是（）
A．雨水B．消毒水C．海水D．蒸馏水
2．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误
的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量
减轻．
A．①B．①③C．①②④D．全部
3“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的
是（）
A．其中硅元素的化合价为+4价
B．其中硅元素的化合价为-4价
C．这种玉含有10个原子
D．这种玉含有四种金属元素
4．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷
酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等．下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是
（）
． A. H4S3O10B．H2S3O10C．H2S2O7D．H2S4O13
5．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是
（）
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量不相等
C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数可能大于b溶液的溶质质量分数
6．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
实验装
置
测定空气中氧气含量硫在氧气中
燃烧铁丝在氧气中
燃烧
探究燃烧的条件
解释
量筒中水：
通过水体积的变化得
出
O2的体积
集气瓶中的
水：
吸收放出的
热量
集气瓶中的
水：
冷却溅落熔融
物，防止集气
瓶炸裂
烧杯中的水：
加热铜片；隔绝空气
A．A B．B C．C D．D 7．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．
向一定量稀硫酸中滴入水
B．
向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C．
一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D．
向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
8．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．CaCO3（块状）一定有剩余
B．两者消耗的HCl质量不相等
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．CaCO3（块状）与盐酸反应速率更快
9．常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（）
A．汞与硝酸银溶液B．锌与硫酸亚铁溶液C．铜与硝酸铝溶液D．铝与稀盐酸11．有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B 元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等（已知：元素的相对原子质量近似等于质子数加上中子数）；C-和D2+的电子层结构与氖原子相同．
（1）写出下列微粒的符号：C-D2+
已知①通常电子层数越多，微粒半径越大；②核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小．试比较以上两种离子半径的大小
（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：
，写出BO3与水反应的方程式
（3）已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来．已知A的单质比I2活泼，写出A的单质与KI反应的方程式
（3）实验②中为了减小反应速率，又不影响产生O2的总量，可采取以下的措施
A、再加入1ml 30%的过氧化氢溶液
B、加入一定的水
C、升高温度至35℃
D、再加入1ml 15%的过氧化氢溶液．
13．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO 猜想二：猜想三：Ca（OH）2．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到证明猜想二不成立
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立则碳化钙（CaC2）与水反应的化学方程式为：
结论：白色固体是Ca（OH）2．
【拓展应用】
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填图中装置序号）
（2）写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式
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