(完整版)高一化学必修一氮及其化合物测试题
高中化学氮及其化合物 测试试题及答案
高中化学氮及其化合物测试试题及答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A ．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI 溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI 氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝色，故A 错误；B ．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C ．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C 正确；D ．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO ，HClO 具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D 正确； 故答案为A 。
3．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
人教高一化学化学氮及其化合物 试题含答案解析
人教高一化学化学氮及其化合物试题含答案解析一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
4．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
高一化学氮及其化合物练习题含答案解析
高一化学氮及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -；所以原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。
【详解】A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是 A ．都是晶体，都能溶于水 B ．受热时分解，都有NH 3产生 C ．与碱共热时不一定产生氨气 D ．都能与酸反应【答案】A 【详解】A ．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A 项正确；B ．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH 4NO 3∆N 2O↑+2H 2O ，B 项错误；C ．铵盐都能与碱反应生成氨气，C 项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
高一化学化学氮及其化合物 试题
高一化学化学氮及其化合物试题一、选择题1．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【详解】A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
完整版高一化学氮及其化合物 测试试题
考查常见气体的检验和性质，把握常见气体的化学性质及气体的溶解性是解题的关键，二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮气。
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一、选择题
1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；
D．生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D符合题意；
答案选D。
8．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
6．下列关于氨水的叙述正确的是
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
D．氨水中共有五种粒子
【答案】C
【详解】
A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；
B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；
D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生
【答案】C
【详解】
X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
高中化学氮及其化合物 测试试题含答案解析
高中化学氮及其化合物测试试题含答案解析一、选择题1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
2．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
(完整word)高中化学必修一氮及其化合物测试题
1、下列说法中正确的是 （ ） A 、铵盐是由非金属元素互相结合成的化合物，因而是共价化合物 B 、铵盐与碱液共热都能得到氨气C 、除去食盐中少量的NH 4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干D 、铵盐受热分解都能生成使红色石蕊试变蓝的气体2、制取相同质量的Cu(NO 3)2时，消耗硝酸质量最多的是 （ ）A 、铜与浓HNO 3反应B 、铜与稀硝酸反应C 、氧化铜与硝酸反应D 、氢氧化铜与硝酸反应3、 下列反应中，硝酸只表现出酸性的是 （ ） A. 383243322Cu HNO Cu NO NO H O +=+↑+()()稀 B. 4423222HNO C NO CO H O ()浓+=↑+↑+∆C. 4423222HNO NO O H O ()浓=↑+↑+∆D. CaCO HNO Ca NO CO H O 3332222+=+↑+()4、某单质能跟浓HNO 3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 （ ）（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4A 、（1）（2）（3）（4）B 、（1）（2）C 、（3）（4）D 、（2）（4） 5、标况下nLNH 3溶于水中得到密度为3-⋅cm g ρ的氨水AL ，则此氨水的质量分数为： （ ） A.%1004.2217⨯An ρ B.%1002240017⨯A nρ C.%1002240035⨯A n ρ D.%10017⨯Anρ 6、将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，且冷却后又聚集为原来物质的是（ ）A 、NH 4ClB 、KMnO 4C 、碘片D 、红磷7、氮和钠可形成化合物Na 3N ，它能与水剧烈反应产生NH 3，下列叙述正确的是： （ ） A 、Na 3N 与水的反应是氧化还原反应 B 、Na 3N 是共价化合物C 、Na 3N 若与足量盐酸作用可生成两种盐D 、Na 3N 中钠离子半径大于氮离子半径8、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 （ ） A. H K Fe NO +++-、、、23 B. OH Na NH Cl -++-、、、4 C. NO OH Cl K 3---+、、、 D. Mg NO H Al 233+-++、、、9、某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热340.g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为 （ ）A. 23B. 40C. 108D. 20110、有四种金属a 、b 、c 、d ，它们与浓HNO 3反应时只有a 不反应；把这四种金属混合加入盐酸，其中b 、c 溶解，过滤后，在滤液中加入过量的稀NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀。
【高一化学试题精选】氮及其化合物测试题(附答案)
氮及其化合物测试题（附答案）
CO
M 氮及其化合物
【知识梳理】
一、氮气
1氮气的结构和物理性质氮气是无色无味的气体，难溶于水。
氮气的化学性质不活泼，其原因是。
所以氮气可做保护气。
但在一定条下，可与氢气、氧气反应，方程式。
2．自然界的固氮是把态的氮转化为态的氮，如把转化为一氧化氮。
方程式。
二、氮的氧化物
NO NO2的性质
三、氨气
1．氨气是色气味的气体，密度比空气，液化，溶于（想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）
2．氨气的化学性质
（1）与水的反应
思考氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。
（2）与酸的反应离子方程式为。
4．氨气的实验室制法
（1）原理
（2）收集方法（3）干燥方法
（4）验满方法（5）尾气处理
思考哪些气体最后要进行尾气处理。
四、铵盐
1物理性质都是离子晶体，都易溶于水。
化学性质（1）受热分解
NH4Cl NH4HCO3
（2）与碱的反应。
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2.22 周六自助1．对二氧化氮的下列说法不正确的是()A．二氧化氮不是硝酸的酸酐B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的2．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是()A．N2O B．NOC．NO2D．N2O53．在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()A．a/b B.a2bC.aa＋2b D.a2(a＋b)4．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是NO2气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体5．将3mol的NO 2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)()A．1mol NOB．1mol NO2和0.05mol O2C．2mol O2D．0.25mol O26．如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为()A．6mL B．12mLC．16mL D．18mL7．一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的()A．1/4 B．3/4C．1/8 D．3/88．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为() A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O5周六下午用题1．有关氨的性质的叙述正确的是()A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A．HCl和CO2B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO3．如图所示转化关系中不能一步实现的是()A．①B．②C．③D．④5．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4HCO3制取氨气C．将浓氨水向生石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂8．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1，根据以上事实，可以判断出A是______，B是______，C是________．加热固体A生成水、B和D 的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.9．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________．(2)A和B反应生成C的化学方程式是__________________________________________．(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________.10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________．(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________．A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________________________________________________________________________________.周六下午用题答案1．B2．选A 要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH 溶液或易与NaOH 反应，B 中的CO ，C 中的O 2，D 中的NO 都不溶于NaOH 溶液也不与NaOH 反应．3．选A N 2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2直接化合生成NH 3，NH 3发生催化氧化反应生成NO ，NO 与O 2直接化合生成NO 2，②、③、④都能一步实现，只有①，N 2在放电条件下与O 2反应生成的是NO 而不是NO 2.4．选B 氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．5．C6．选A B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C 项铵盐的水溶性与制氨气无关；D 项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故B 、C 、D 选项均错误，A 项正确．8．解析：根据B 的性质可判断B 应当是CO 2而不是SO 2，又根据D 的性质可确定D 是NH 3，根据A 分解产生的NH 3和CO 2物质的量之比为1∶1知A 为NH 4HCO 3.答案：NH 4HCO 3 CO 2 BaCO 3 NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑9．解析：由图中C 、D 两气体生成E 固体，则E 不可能是酸或碱，E 固体和F 固体反应生成D 气体和CaCl 2，通过复分解反应得到D ，则D 为酸性或碱性气体，那么F 为酸或碱，又因F 是固体，所以F 为碱．D 为碱性气体氨气．F 中应有钙元素，则F 为氢氧化钙，E 为氯化铵，C 为氯化氢，A 、B 为氢气和氯气．答案：(1)NH 3 NH 4Cl (2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2 10．解析：A 装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体．NH 3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH 3一般用湿润的红色石蕊试纸．答案：(1)A B (2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3已集满(或其他合理答案)周六下午用题答案1．B2．选A 要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH 溶液或易与NaOH 反应，B 中的CO ，C 中的O 2，D 中的NO 都不溶于NaOH 溶液也不与NaOH 反应．3．选A N 2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2直接化合生成NH 3，NH 3发生催化氧化反应生成NO ，NO 与O 2直接化合生成NO 2，②、③、④都能一步实现，只有①，N 2在放电条件下与O 2反应生成的是NO 而不是NO 2.4．选B 氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．5．C6．选A B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C 项铵盐的水溶性与制氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故B 、C 、D 选项均错误，A 项正确．8．解析：根据B 的性质可判断B 应当是CO 2而不是SO 2，又根据D 的性质可确定D 是NH 3，根据A 分解产生的NH 3和CO 2物质的量之比为1∶1知A 为NH 4HCO 3.答案：NH 4HCO 3 CO 2 BaCO 3 NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑9．解析：由图中C 、D 两气体生成E 固体，则E 不可能是酸或碱，E 固体和F 固体反应生成D 气体和CaCl 2，通过复分解反应得到D ，则D 为酸性或碱性气体，那么F 为酸或碱，又因F 是固体，所以F 为碱．D 为碱性气体氨气．F 中应有钙元素，则F 为氢氧化钙，E 为氯化铵，C 为氯化氢，A 、B 为氢气和氯气．答案：(1)NH 3 NH 4Cl (2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2 10．解析：A 装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体．NH 3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH 3一般用湿润的红色石蕊试纸．答案：(1)A B (2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3已集满(或其他合理答案) 周一自助1．有关氨的说法不正确的是( )A ．NH 3三角锥形，具有还原性B ．NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C ．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质D ．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2．某物质化学式为NH 5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
在NH 5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH 5的描述中不正确的是 ( ) A ．NH 5属于离子化合物 B ．NH 5属于共价化合物C ．NH 5与水的反应是氧化还原反应D ．NH 5与NH 3溶于水后均呈碱性3．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述不正确的是 （ ）A ．NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显酸性C ． NH 4H 是离子化合物D ．NH 4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成 4．下列离子方程式正确的是( )A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －=====△BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2OB ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液： NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2OC ．氯化铵固体和熟石灰共热： NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D ．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳： CO 2－3＋CO 2＋H 2O===HCO －35、 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（ ）A 、5：3B 、1：1C 、5：4D 、3：56、在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H 2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为（ ） A 、1/2升 B 、3/4升 C 、4/5升 D 、1/5升 周二自助1．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。