高中化学必修2知识点归纳_人教版(1)

11+a
VIIA Cl H2SO4 HClO4 最强酸
Mg
碱
Al
两性
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2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系
周期 族
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
金 属 性 逐 渐 增 强 非金属性逐渐增强
0
非 金 属 性 逐 渐 增
1 2 3 4 5 6 7
B Al
Si Ge
As Sb
Te Po At
氧化、燃烧反应 中和反应 铝热反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O CO2+C==2CO
NH4NO3 溶于水（摇摇冰） 第二节 化学能与电能 Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极
Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）
+ － 正极 2H +2e ＝H2↑（还原反应） 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn 组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子 ②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源 干电池 铅蓄电池 常见电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性
周期序数 1 2 短周期 3 4 5 长周期 6 7不完全 第七周期 原子序数 个位数=最外层电子 族
主族 副族 Ⅷ族 零族 碱金属
周期 类别
第一章 物质结构 元素周期律 同一横行 周期序数=电子层数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 H—He 2 1 Li—Ne 8 2 Na—Ar 8 3 K—Kr 18 4 Rb—Xe 18 5 Cs—Rn 32 6 Fr—112号（118） 26（32） 7 114 116 118 113 115 117 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2× 1 =2
2
2× 2 =8
2
2× 3 =18
2
2× 4 =32
2
2× 5 =50
2
2× 6 =72
2
2× 7 =98
2
非金属性与金属性（一般规律）： 电外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素 <4 易失 金属性 非金属元素 >4 易得 非金属性 金属的金属性强弱判断： 非金属的非金属性强弱判断： 水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属 活泼非金属置换较不活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做 元素周期律 1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。 越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。 越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框图： A 第二周期 C B D 第三周期 Z+7
同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同 特性
在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度 (原子百分比)一般是不变的
层序数 电子层符号 离核远近 能量 各层最多容 纳的电子数
一、原子核外电子的排步 1 2 3 K L M
4 N
由近到远 由低到高
5 O
6 P
7 Q
族 元素 氧化物 水化物 酸碱性
若A的质子数为z时 若A的最外层电子数为a 2+a 10+a
VA P P2O5 H3PO4 酸 VIA S SO3 H2SO4 强酸
Z Z+8
IA Na Na2O NaOH 强碱
Z+9
IIA Mg MgO IIIA Al Al2O3
9+a
IVA Si SiO2 H2SiO4 弱酸
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
A B
7个 7个
1个有3个纵 行
由短周期元素和长周期元素共同构成
完全由长周 期元素构成 第Ⅷ族和全 部副族通称 过渡金属元 素 非常不活泼
1个
稀有气体元素
锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 结构 密度 逐渐增大 逐渐升高 物理性质 熔沸点 逐渐降低 （反常） 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 化学性质 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 卤素 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 结构 逐渐增大 密度 逐渐升高 （正常） 熔沸点 物理性质 气态~液态~固态 颜色逐渐加深 颜色状态 溶解性 逐渐减小 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 化学性质 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 与氢气反应 氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强） 氢化物水溶液酸性 氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱 三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。 质量数 质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N) 核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 同位素 “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言， 第 1 页
金属性逐渐增强
元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 对于主族元素：最高正价= 族序数 原子中 ： 化学键 离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移） He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键 金属与非金属原子间 两种非金属原子间
两种相同的非金属原子 间 两种不同的非金属原子 间
最高正化合价 +∣最低负价∣= 8
元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ； 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
离子化合物有离子键可能含 共价键 共价化合物有共价键一定不含离子键 第二章 第一节 化学能与热能 反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出能量 ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量 两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律 常见的放热反应 常见的吸热反应