【重点推荐】人教版高中化学必修一试题

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)

【基础达标】1～8题

1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

答案：C 解析：酒精属于易燃物。

2．下列仪器中常用于物质分离的是

①漏斗；②量筒；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵；⑦蒸发皿

A ．①③④

B ．①②⑥

C ．①③⑤⑦

D ．①③⑥

答案：C 解析：①用于过滤；③用于蒸馏；⑤用于分液；⑦用于蒸发结晶。

3．如下图所示，下列实验操作方法正确的是

答案：A 解析：试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的

体积不能超过13

， B 错；滴加液体时胶头滴管不能插入试管内， C 错；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁， D 错。

4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．

的是 A ．1 mol 醋酸的质量与N A 个醋酸分子的质量相等

B ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比等于16∶1

C ．30 g 乙烷(C 2H 6)所含的原子数目为N A

D ．在标准状况下， 0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2 L

答案：C 解析：30 g C 2H 6的物质的量n ＝30 g 30 g· mol

－1＝1 mol ，其原子数目为8N A 。 5．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列

做法中不正确

．．．的是(括号内的物质为杂质)( )

6.要配制浓度约为2 mol· L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是

A．用托盘天平称取8.00 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol· L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

答案：D解析：此题是有关一定物质的量浓度的溶液配制，不少考生马上联想到容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管等仪器，因而先查选项中有无容量瓶，由此否定A、B、D选项，认为C是正确答案。若能注意到所配制的浓度为“约”，并掌握浓溶液稀释的计算和配制技能，则会发现D应属可选之列，而B、C中将NaOH固体直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是错误的。

7．关于4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10 mol· L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5 L

答案：B解析：标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，其质量为36.5 g，溶液的

质量则为(36.5 g＋100 g)，溶液的体积为136. 5

ρ

mL，则该溶液的物质的量浓度因溶液的密度

未知而无法求得。

8．

A．完全相同B．完全不同

C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同

答案：A解析：(1)中：n(K＋)＝0.3 mol＋0.2 mol×2＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，n(SO2－4)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol；

(2)中：n(K＋)＝0.1 mol＋0.3 mol×2＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol，n(SO2－4)＝0.3 mol。

【能力升华】9～13题

9．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；

⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列有关以上条件的组合中，其中不能用

．．．来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是

A．①②③④ B．①③④⑤

C．④⑤⑥ D．①④⑥

答案：D解析：由①②④可求出溶质的物质的量， A正确；由①④⑤也可求出溶质物质的

量，n＝m (溶液)×

S g

100 g＋S g

×

1

M溶质

， B正确；由c＝

1000ρS

100＋S M

mol·L－1知， C正

确。

10．在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为

A. 3.3×1025

B. 3.3×1024

C. 7.5×102322

答案：C解析：11 g X气体的物质的量为

44 g· mol－1

＝0.25 mol，等温等容条件下，

n1 n2＝

p1

p2

，n2＝

n1·p2

p1

＝

0. 25 mol×5×104 Pa

1×104 Pa

＝1.25 mol，N＝1.25 mol×6.02×1023 mol－1

＝7.5×1023

二、填空题(本题共4小题，共50分)

11．(12分)实验需要0.1 mol·L－1的 NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有______________。

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量时用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有________。

答案：(1)玻璃棒、胶头滴管、药匙等(2)2.9(3)AC

解析：本题是教材要求的“配制一定物质的量浓度的溶液”的基础型题目。重点考查了实验仪器和实验结果的数据处理即误差分析问题，具有一定的代表性。所配溶液的浓度偏高或偏低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响，这是关键所在。 A增大了溶质质量， C缩小了溶液体积，二者导致所配溶液的浓度偏高； B、D、E损失了溶质， F、H增大了溶液体积，所配溶液的浓度偏低。

12．(12分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

(1)原混合物中肯定没有__________________________。

(2)原混合物中肯定有____________________________。

(3)不能确定是否含有____________________________。

答案：(1)CuSO 4、CaCO 3、Na 2CO 3 (2)Na 2SO 4、MgCl 2 (3)KNO 3、NaCl 、KCl

解析：根据实验①混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO 4和CaCO 3(因为CuSO 4溶液显蓝色， CaCO 3难溶于水)。根据实验②向一份溶液中加入BaCl 2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na 2SO 4，肯定没有Na 2CO 3(因为BaSO 4和BaCO 3都是白色沉淀，但BaCO 3溶于稀HNO 3)。根据实验②向另一份溶液中加入NaOH 溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl 2[因为Mg (OH )2是白色沉淀]。对于KNO 3、NaCl 、KCl ，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。

13．(16分)为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制

备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐――→溶解① ――→BaCl 2② ――→NaOH ③ ――→Na 2CO 3④ ――→过滤⑤滤液――→适量盐酸⑥ ――→蒸发、结晶、烘干⑦

精盐 (1)判断BaCl 2已过量的方法是

________________________________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是

______________________________________________________。

(3)若先用盐酸调pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L －1

NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

____________________________________________________________________。

答案：(1)取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量

(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓， Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓

(3)在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

(4)未用玻璃棒引流；未使用与150 mL 容积相接近的容量瓶

解析：(1)鉴别SO 2－4的特征试剂为含Ba 2＋的溶液，可取②步的上层清液再加BaCl 2，看是否

还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，则证明BaCl 2已过量。

(2)第④步的目的是为了除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋，因此离子方程式应有Ca 2＋＋CO 2－3

===CaCO 3↓， Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓。

(3)如果先加盐酸调pH 值再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。

(4)配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，如果不等应选略大于此体积的容量瓶，即250 mL 容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。

【附加探究】14题

14．(10分)某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的容积。把35.1 g NaCl 放入500 mL 烧杯中，加入150 mL 蒸馏水。待NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸

馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL ，该溶液恰好与200 mL 0.100 mol· L －1AgNO 3

溶液完全反应。试计算该容器的容积。

答案：3 L解析：设与AgNO3溶液反应的NaCl溶液的物质的量浓度为c，不规则容器的体积为V，则：200 mL×0.100 mol· L－1＝c×100 mL，解得：c＝0.2 mol· L－1，依据稀释前后NaCl的质量不变得：

0．2 mol· L－1－1 3 L。