高中化学人教版选修3第一章第二节共112页
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人教版高中化学选修3-1.2《原子结构与元素周期表》名师课件
同位素－化学性质相同
表中位置
同主族 同周期 相似性
元素性质
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
练习：写出碱金属元素基态原子的电子排布式
原子 碱金属 序数 锂 3 11 19 37 55
周期
二
三 四 五
基态原子的电子排布式
1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或[Xe]6s1
氦 氖
氩 氪 氙
2 10 18 36 54
86
二 三 四
五 六
氡
电子构型与周期系
1s1———————————————1s2 2s1———————————————2s2p6 3s1———————————————3s23p6 4s1———————————————4s24p6
5s1———————————————5s25p6
ⅠA
1 2 3 4 5 6 7
Ⅱ A ⅢB
元素周期表的分区简图
ⅢA ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
s区
d区
ds区 f区
p区
d区元素 它们的价层电子构型是 (n－1)d1～8ns2，最后1个电 子基本都是填充在 (n－1)d 轨道上，位于长周期的
中部。这些元素都是 金属 ，常有可变化合价，为
s区
d区
ds区 f区
p区
p区元素
最后1个电子填充在 np 轨道上，价电子
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修三课件第1章-第2节-第2课时
元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知：一般两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子 键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规 律是________________。 (2)由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大 的元素是______________，电负性最小的元素是__________，由 这两种元素构成的化合物属于____________(填“离子”或“共 价”)化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程： _______________。
④E(溴)＜E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的
范围：________＜E＜________。
(4)10号元素E值较大的原因是___________。
【解析】 (1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元 素随元素原子序数的增大，E值变小；从H到He、Li到Ne； 从Na到Ar，均呈现明显的周期性变化。
2．电离能 (1)概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气 态基态正 离子所需要的 最低能量 叫做第一电离能。 (2)变化规律 ①同一周期从左到右：第一电离能有逐渐增大的趋势； ②同族元素从上到下第一电离能逐渐 减小 。
1．M(g) ―－―2e→－ M2＋(g)所需的能量是否是其第一电离能 的2倍？
空白演示
单击输入您的封面副标题
第2课时 元素周期律
教师用书独具演示
●课标要求 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离 能说明元素的某些性质。
●课标解读 1．掌握元素电离能的涵义，并能应用元素的电离能说 明元素的某些性质。 2．理解电负性的涵义，并能依据电负性判断某些元素 的金属性和非金属性的强弱。
已知：一般两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子 键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规 律是________________。 (2)由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大 的元素是______________，电负性最小的元素是__________，由 这两种元素构成的化合物属于____________(填“离子”或“共 价”)化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程： _______________。
④E(溴)＜E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的
范围：________＜E＜________。
(4)10号元素E值较大的原因是___________。
【解析】 (1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元 素随元素原子序数的增大，E值变小；从H到He、Li到Ne； 从Na到Ar，均呈现明显的周期性变化。
2．电离能 (1)概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气 态基态正 离子所需要的 最低能量 叫做第一电离能。 (2)变化规律 ①同一周期从左到右：第一电离能有逐渐增大的趋势； ②同族元素从上到下第一电离能逐渐 减小 。
1．M(g) ―－―2e→－ M2＋(g)所需的能量是否是其第一电离能 的2倍？
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第2课时 元素周期律
教师用书独具演示
●课标要求 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离 能说明元素的某些性质。
●课标解读 1．掌握元素电离能的涵义，并能应用元素的电离能说 明元素的某些性质。 2．理解电负性的涵义，并能依据电负性判断某些元素 的金属性和非金属性的强弱。
【课件】人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质之一原子结构
选修三物质结构与性质引言世界万物本源冷热干湿水土气火古希腊吞食金石矿物，可以将金石的抗腐蚀性直接移植给人体。
——吞金可长生古中国物质的性质与变化决定了物质的组成与结构。
杜玛克（G. Domagk，1895.10.30～1964.4.24）德国病理学家，1933年将磺胺药应用于临床。
Chapter One本章内容结构洪特规则泡利原理原子光谱激发态基态能级泡利原理原子半径电离能电负性电子云和原子轨道能量最低原理构造原理原子核外电子排布元素周期律元素周期表元素周期系元素的性质原子结构原子结构与性质第一节原子结构（Section I Atomic Structure）一．开天辟地——原子的诞生1．大爆炸理论（The Big Bang Theory）比利时天文学家和宇宙学家勒梅特（Lemaitre Georges，1894.7.17～1966.6.20）1932年——宇宙大爆炸理论2．氢元素是宇宙中最丰富的元素——88.6%，氦约为氢原子数的1/8，两者约占宇宙原子总数的99.7%以上。
另外90多种天然元素——不足总数的1%。
【阅读教材】P4“科学史话”，你认为普鲁特的推理是符合逻辑的吗？【阅读教材】第一章彩图，了解人们认识原子模型的发展史。
一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（1）古希腊原子论古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460 年～前370 年）原子是最小的、不可分割的物质粒子。
原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。
一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（2）道尔顿原子模型（1803年）（实心球模型）道尔顿（John Dalton ，1766～1844）原子学说：①原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。
②同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。
③不同元素的原子质量和性质各不相同。
高二化学人教版选修3物质结构与性质第一章第一节原子结构第2课时课件
②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。
可见光波长780nm—350nm
课堂练习
3.(2017·全国卷Ⅰ)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐
射波长为_A_______nm(填选项字母)。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫色的波长最小，约为 380~440nm，故选A。
一、原子结构
5.能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子。
基态 原子
课堂练习
4.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_①__③__⑤__是原 子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_②__④__⑥__是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不 同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
5.下列说法中正确的是( A ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能 的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸 收光谱 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙
氢原子的电子运动
图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里 出现过一次
氢原子的电子运动
现代物质结构学说
可见光波长780nm—350nm
课堂练习
3.(2017·全国卷Ⅰ)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐
射波长为_A_______nm(填选项字母)。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫色的波长最小，约为 380~440nm，故选A。
一、原子结构
5.能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子。
基态 原子
课堂练习
4.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_①__③__⑤__是原 子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_②__④__⑥__是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不 同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
5.下列说法中正确的是( A ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能 的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸 收光谱 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙
氢原子的电子运动
图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里 出现过一次
氢原子的电子运动
现代物质结构学说
高中化学人教版选修3第一章第二节PPT课件
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，弱，非金属性增强）
2021
5
课堂练习
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的
原子序数是( D )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故 该元素是第四周期ⅦB族。
2021
19
(四)原子的电子构型和元素的分区
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
2021
3
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：
三个纵行(8、9、10）， 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正价数
2021
4
二、原子结构决定元素在周期表中的位置并决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
排布式 体
Li 3 2 1s22s1
[He] 2s1 10Ne
1s22s22p6
Na 11 3 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 18Ar ……3s23p6
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
人教版高中化学选修三课件第一章第二节.pptx
解析：核电荷数为16的元素是硫，其基态原 子的电子排布式是1s22s22p63s23p4；周期数＝ 电子层数＝最高能层序数，主族序数＝价电 子数。 答案：三 ⅥA p 3s23p4 S
要点突破讲练互动
要点1 核外电子排布与元素周期表 探究导引1 每个周期开头第一种元素(ⅠA族) 和结尾元素(0族)的最外层电子的排布式的通 式如何表示？ 提示：ⅠA族：ns1；0族：ns2np6(第一周期的 为1s2)。
想一想 3．元素周期表中，同周期的主族元素从左 到右，最高化合价和最低化合价、金属性和 非金属性的变化有什么规律？ 提示：最高化合价和最低化合价逐渐升高； 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
自主体验 1.(2012·北京东城区高二质检)下列关于主族元 素性质递变规律的叙述中不正确的是( ) A．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱 B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小 C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大 D．同主族元素从上到下，非金属气态氢化物 的稳定性逐渐增强
即时应用 2.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应 在( ) A．s区B．p区 C．d区D．f区 解析：选D。按电子排布，元素在周期表中 的分区，取决于元素原子的最后一个电子所 进入的能级，因最后一个电子进入f能级，所 以该元素为f区元素。
要点3 元素周期律 探究导引5 同一周期的元素，为什么稀有 气体的第一电离能最大？ 提示：在同一周期的元素中，稀有气体的原 子结构最稳定，最难失去电子。
要点2 元素周期表的分区 探究导引3 将元素周期表分成s区、p区、d 区、f区和ds区的依据是什么？ 提示：按电子排布特点把元素周期表里的元 素分成5个区，除ds区外，区的名称来自按 构造原理最后填入电子的能级的符号。
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
人教版高中化学选修三课件第1章-第2节-第1课时.pptx
【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)2 (3)第四周期第Ⅷ族
原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。 (1)原子核外电子层数决定所在周期数；周期数＝最大 能层数(钯除外，46Pd：[Kr]4d10，最大能层数是4，但是在 第五周期)。 (2)外围电子总数决定排在哪一族。如：29Cu： 3d104s1,10＋1＝11尾数是1且有d轨道，所以是Ⅰ B族。 (3)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和 ns2np6(第一周期为1s2)。
另一种划分法是把碱金属、碱土金属和除铜族、锌族外 的过渡元素均定为主族，标以符号 A，把铜族、锌族以及其 后的各族均定为副族，标以符号 B。1970 年国际纯粹和应用 化学联合会(IUPAC)支持这种划分方法。由于在长式周期表 中主、副族的划分方式不一致，在学术界引起了混乱。因此， 在 1989 年国际纯粹和应用化学联合会建议不再划分主、副 族，把长式周期表的各族自左至右统一编号为 1～18 列。现 在许多国家已经采用了这种表述形式。
【提示】 碱金属元素的周期数＝电子层数。
2．周期系 (1)周期系的形成 随着元素原子的 核电荷数 递增，每到出现碱金属，就 开始建立一个新的 电子层 ，随后最外层上的电子数逐渐增 多，最后达到 8 个电子，出现 稀有气体 ，形成一个周期， 循环往复形成周期系。
(2)原因 元素的
核外电子排布 的周期性变化。
●教学流程设计
演示结束
课标解读
重点难点
1.进一步认识周期表中原子 结构和位置、价态、元素种 数等之间的关系。 2.知道外围电子排布和价电 子层的含义。 3.认识周期表中各区、周 期、族元素的原子核外电子 排布的规律。 4.知道周期表中各区、周 期、族元素的原子结构和位 置间的关系。