PH计的原理及注意事项解析
PH计的原理及注意事项
PH计的原理及注意事项PH计是一种常见的用来测量物质酸碱性的仪器。
它十分常用于实验室、工业生产以及环境监测等领域。
PH计的原理是基于氢离子（H+）浓度与物质酸碱性之间的关系。
PH计的主要原理是通过测量溶液中的氢离子活性来确定其酸碱性。
它基于质子浓度的负对数，pH值的定义是-log[H+]。
pH计中使用一种特殊的电极对溶液中的氢离子进行测量，该电极通常被称为玻璃电极。
玻璃电极的构造是将一个玻璃球贴附在玻璃电极的底部，玻璃中内部缺陷导致玻璃和溶液中的质子发生交换。
当玻璃电极浸泡在含有氢离子的溶液中时，溶液中的H+离子与玻璃电极表面的浓硅酸盐玻璃发生离子交换，使得溶液中的H+离子浓度与所测得的电压成正比。
此外，pH计中通常还有参比电极，它是一个与测量溶液中氢离子浓度无关的电极。
参比电极的作用是与测量溶液中的氢离子浓度无关，因此pH计可以通过比较参比电极和玻璃电极之间的电势差来测量溶液的酸碱性。
当使用PH计进行测量时，有一些注意事项应该被遵守：1.校准：在使用PH计之前，必须先进行校准。
校准过程通常涉及将PH计浸泡在两种已知酸碱性的标准缓冲溶液中，以确保PH计的准确性。
2.温度校正：溶液的温度对PH计的测量结果有影响。
因此，记录PH 值时通常应同时记录溶液的温度，并根据温度进行校正。
3.清洁：PH计的电极应经常保持干净。
使用前应首先用纯水冲洗电极，然后用洁净的干布轻轻擦拭。
4.避免气泡：当PH计浸泡在溶液中时，应确保没有气泡粘附在电极上，因为气泡可以干扰测量结果。
如果有气泡存在，可以通过用软刷轻轻刷去或用超声波来排除气泡。
5.避免污染：应避免将PH计的电极接触到非常腐蚀性或易污染的样品中。
这些物质可能会对电极造成损坏或降低测量准确性。
总之，PH计是一种通过测量溶液中的氢离子活性来测量酸碱性的仪器。
它的原理基于质子浓度的负对数，使用玻璃电极和参比电极进行测量。
在使用PH计时，必须进行校准、温度校正，并保持电极的清洁以及避免气泡和污染物的干扰。
ph计 参数
PH计参数1. 简介PH计（pH meter）是一种用于测量溶液酸碱性的仪器，广泛应用于化学、生物、环境等领域。
pH值是描述溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH计通过测量电极电势来确定溶液的pH值，并将结果显示在仪器上。
2. 工作原理pH计主要由玻璃电极和参比电极组成。
玻璃电极是最常用的pH电极，它包含一个玻璃膜和一个内部填充液。
玻璃膜具有选择性地响应氢离子，并产生一个与溶液中氢离子浓度成正比的电势差。
参比电极提供一个稳定的参考电势，以便与玻璃电极进行比较。
当将pH计放入待测溶液中时，玻璃膜与溶液发生反应，产生一个微小的电势差。
这个电势差被传递到仪器中进行放大和处理，并转换为相应的pH值。
3. 参数说明3.1 精度pH计的精度是指其测量结果与真实值之间的偏差。
通常用百分比或小数表示。
较高的精度意味着测量结果更接近真实值。
3.2 灵敏度pH计的灵敏度是指它对溶液酸碱变化的响应程度。
灵敏度越高，pH计能够检测到更小范围内的酸碱变化。
3.3 可靠性pH计的可靠性是指它在长时间使用过程中的稳定性和准确性。
一个可靠的pH计应该能够提供一致和可信赖的测量结果。
3.4 温度补偿溶液温度对pH值有影响，因此好的pH计应该具备温度补偿功能。
温度补偿可以校正由于温度变化引起的误差，以确保准确的测量结果。
3.5 自动校准自动校准功能可以简化操作流程，并提高测量结果的准确性。
通过自动校准，用户无需手动调节仪器，而是让仪器自动进行校准，并进行相应调整。
3.6 数据记录一些高级的pH计具备数据记录功能，可以将测量结果保存在内部存储器或外部设备中。
这样用户可以随时查看历史数据，并进行分析和比较。
4. 使用注意事项4.1 校准为了获得准确的测量结果，pH计需要定期校准。
校准过程通常涉及将电极浸入标准缓冲溶液中，并根据仪器显示的值进行调整。
校准频率取决于使用环境和要求，但通常建议每次使用前都进行校准。
4.2 清洁与维护保持pH计的清洁和维护对于其正常工作和寿命非常重要。
PH计原理及使用详解
PH计原理及使用详解PH计（pH meter）是用于测量溶液酸碱度的仪器。
pH计的工作原理是基于玻尔连续酸碱定律（Henderson Equation）和氢离子电位指数（pH）的概念。
PH计的基本原理如下：1.酸碱度测量：溶液的酸碱度是由氢离子浓度（H+）来表示的，pH值是用来衡量溶液的酸碱度的指标。
pH计通过测量溶液中的电位差来间接测量氢离子浓度，从而得到溶液的pH值。
2.电极测量：PH计通常由两个电极组成，玻璃电极和参比电极。
玻璃电极对氢离子具有选择性响应，当玻璃电极与溶液接触时，氢离子会通过玻璃电极进入到内部溶胶中，引起溶胶内的电位变化。
参比电极通常是银/氯化银电极，用来提供一个稳定的参考电势。
3.pH式子：根据玻尔连续酸碱定律，电位差（E）与氢离子浓度（H+）之间存在一个对数关系：E=E0-(2.303RT/nF)*pH其中，E0是参比电极和玻璃电极之间的电位差，R是气体常数，T是绝对温度，n是电极反应中的电子数，F是法拉第常数。
通过测量溶液中的电位差，然后将其代入上述式子，我们可以通过计算得到溶液的pH值。
PH计的使用步骤如下：1.准备工作：确认PH计电极的状态，如果有污垢，需要进行清洗。
2.校准：使用标准溶液进行校准。
通常有两个标准溶液，一个是酸性标准溶液，另一个是碱性标准溶液。
将电极先放入酸性标准溶液中，调节仪器读数为相应的酸性pH值。
然后再放入碱性标准溶液中，调节仪器读数为相应的碱性pH值。
3.测量：将pH计电极插入待测溶液中，稳定电极的位置。
等待几秒钟直到读数稳定，记录读数。
4.清洗：在使用完毕后，将电极用纯水冲洗，并将其放回保存液中，以防止电极干燥和损坏。
需要注意的是，PH计的电极应该经常进行检查和校准，以确保准确度和可靠性。
另外，在使用PH计时，还应注意避免电极受到温度变化、电磁辐射和化学物质等不良影响。
总结起来，PH计通过测量溶液中的电位差来间接测量氢离子浓度，从而获得溶液的酸碱度。
PH计的原理及注意事项解析
PH计的原理及注意事项解析PH计是一种用于测量溶液中酸碱度的仪器，其原理基于溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度。
以下是关于PH计原理和注意事项的详细解析。
一、PH计的原理：PH计通常由玻璃电极和参比电极组成，其中玻璃电极主要用于测量测量溶液中的氢离子浓度。
玻璃电极由一个玻璃膜和一个玻璃内部的参考电极构成。
玻璃膜是用特殊的玻璃制成的，其内部含有一定比例的氧化剂和还原剂。
当玻璃电极浸入溶液中时，氢离子会与膜中的氧化剂或还原剂发生化学反应，产生的电子流通过参考电极和外部电路测量。
参比电极通常由银-氯化银电极（Ag/AgCl电极）构成，它提供了一个稳定的参考电位，以与玻璃电极的电位进行比较。
通过测量玻璃电极和参比电极之间的电位差，可以确定溶液的酸碱度，并将其转化为PH值。
二、注意事项：1.标定：在使用PH计之前，务必对其进行标定。
标定是将PH计的读数与已知酸碱溶液的PH值进行比较，以确保读数的准确性和可靠性。
2.温度修正：PH值的测量受到温度影响。
因此，在测量时需要进行温度修正，以确保结果的准确性。
PH计通常具有温度传感器，可以自动进行温度修正，或者提供了需要手动进行修正的温度因子。
3.清洁和保养：PH计的玻璃电极是一种容易受到污染的部件。
因此，在使用前和使用后需要进行清洗和处理。
一般情况下，可以用去离子水或石英蒸馏水冲洗玻璃电极。
避免使用酸性或碱性清洁剂，以免对玻璃电极造成损害。
4.避免干燥：PH计的玻璃电极在干燥环境下容易失效。
因此，在使用后，应将玻璃电极放置在保持湿润的盖子或保护盖中，以延长其使用寿命。
5.避免毒性物质：PH计在测量时接触到的溶液可能含有酸性或碱性物质，一些物质有毒。
在操作时要注意安全，避免接触皮肤和呼吸道。
如果有需要，应佩戴适当的防护装备。
6.电极储存液：PH计的玻璃电极需要储存在特定的储存液中，以保持其性能和灵敏度。
储存液的组成和制备方法应根据PH计的品牌和型号进行操作。
ph计的工作原理和使用方法
ph计的工作原理和使用方法《pH计的工作原理和使用方法》1. 引言你有没有想过，当你喝一杯柠檬汁感觉酸酸的，喝一杯苏打水又觉得有点涩涩的时候，是什么在决定这种味道的差异呢？其实啊，这背后就和pH值有关。
今天呢，我们就来一起了解pH计的工作原理和使用方法，让你轻松掌握这个神奇小工具背后的秘密。
在这篇文章里，我们会先讲讲pH计原理的基础理论知识，再分析它的运行机制，然后看看在日常生活和高级领域中的应用，还会聊聊关于pH计的常见误解，最后再补充一些相关知识并且对未来做个小展望。
2. 核心原理2.1基本概念与理论背景pH呢，简单来说就是表示溶液酸碱度的一个数值。
这个概念最早是由丹麦化学家索伦森（Sørensen）提出来的。
就像是给溶液的酸碱度贴个标签一样，pH的范围是从0到14。
pH等于7的时候，溶液是中性的，像水就是这种中性的。
如果pH小于7呢，溶液就是酸性的，数值越小酸性越强，就像柠檬汁的pH值大概在2 - 3左右，是酸性比较强的。
而pH大于7的时候，溶液就是碱性的，比如说小苏打溶液，pH可能在8 - 9左右。
pH计测量pH值的理论依据是能斯特方程。
能斯特方程就像是一个魔法公式，它把溶液中的离子浓度和电极电位联系起来了。
说白了，就是根据溶液里氢离子（H⁺）的浓度来确定pH值。
这个方程可是非常厉害的，它让我们能够通过测量电极电位来间接得到溶液的pH值。
2.2运行机制与过程分析pH计主要是由电极和测量电路组成的。
这里面最重要的电极就是玻璃电极和参比电极。
玻璃电极就像是一个超级敏感的氢离子探测器。
它的头部是一层特殊的玻璃膜，这层玻璃膜可神奇了，它只允许氢离子（H⁺）通过。
当把玻璃电极放到溶液里的时候，溶液中的氢离子就会和玻璃膜里面的氢离子进行交换。
如果溶液中的氢离子浓度高，就会有更多的氢离子进入玻璃膜，这样就会产生一个电位差。
这个电位差就和溶液中的氢离子浓度有关，也就是和pH值有关。
参比电极呢，就像是一个稳定的参照点。
PH计工作原理及相关知识
PH计工作原理及相关知识PH计是一种常用的测量溶液酸碱程度的仪器。
它通过测量溶液中氢离子浓度的方法来确定溶液的酸碱度，从而反映溶液中酸碱物质的含量和强度。
PH计工作原理涉及电化学原理和离子控制原理两个方面。
本文将从这两个方面详细介绍PH计的工作原理及相关知识。
首先，PH计的工作原理基于电化学原理，通过测量不同酸碱溶液中的氢离子浓度来确定溶液的酸碱度。
PH计主要由玻璃电极和参比电极两个电极组成。
玻璃电极是PH计的核心部分，它采用特殊的玻璃膜作为氢离子选择膜，当浸泡在溶液中时，玻璃膜与溶液中的氢离子发生反应。
具体而言，玻璃膜中的玻璃结构上有一些氧化还原电位接近的氧化还原对，当溶液中存在氢离子时，就会与玻璃膜上的氧化还原对发生反应。
这个反应会产生微弱的电势差，被测量设备测量出来后就能得到溶液的PH值。
参比电极一般由银银氯化物电极构成，它的作用是提供一个稳定的参考电位，使得PH计能够准确测量溶液的PH值。
其次，PH计的工作还涉及到离子控制原理。
在PH计的使用中，必须确保测量电极和参比电极处于同一个溶液中。
为了实现这一点，通常需要使用一个连接两个电极的导电桥接液。
这个导电桥接液应保持离子浓度与测量溶液相同，以避免电极电势误差。
此外，还要保持导电桥接液的温度与测量溶液相同，以确保测量结果的准确性。
在使用PH计时，还需要注意一些相关的知识。
首先，PH值是以指数形式表示的酸碱度值，使用一个从0到14的数字范围来表示，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
其次，PH值受温度的影响较大，通常需要将测量结果进行温度补偿，以获得准确的PH值。
另外，PH计需要定期校准，采用标准缓冲溶液进行校准可以提高测量的准确性。
此外，PH计的使用过程中还要注意避免玻璃电极受到机械冲击、化学腐蚀和干燥等因素的损害。
综上所述，PH计是一种通过测量溶液中氢离子浓度来确定溶液酸碱度的仪器。
其工作原理涉及电化学原理和离子控制原理两个方面，通过这些原理使得PH计能够准确测量溶液的PH值。
PH计的注意事项和相关知识
PH计的注意事项和相关知识PH计是一种用于测量溶液酸碱度的仪器，能够帮助我们了解和控制溶液的酸碱性。
在使用PH计的过程中，我们需要注意以下几点，并了解一些相关的知识。
一、注意事项：1.保护电极：PH计的核心部件是PH电极，需要特别注意保护。
使用前要检查电极的状态，确保电极无损伤、无污物粘附，避免影响测量结果。
使用后，要及时清洗并放入盐桥保护液中保存。
2.校准仪器：PH计在测量前需要进行校准，校准有助于提高测量结果的准确性。
常用的校准液有pH4.01、pH7.00和pH10.01的标准缓冲溶液。
校准时需要确保标准溶液的温度稳定，并按照设备说明书的方法进行操作。
3.选择合适的PH电极：不同的应用场景需要选择不同的PH电极，如水样需要选择不易受污染的硅玻璃电极，土壤样品则需要选择更耐腐蚀的复合电极。
应根据具体需求选择合适的PH电极。
4.预处理样品：PH计测量的准确性很大程度上依赖于样品的准备方式。
在测量之前，应仔细处理待测样品，如去除悬浮物、过滤等，以避免影响测量结果。
5.注意电极响应时间：PH计需要一定的时间才能稳定在一些值上，这是由于电极的响应时间决定的。
在每次测量前，要给予充分的响应时间，以确保获得准确可靠的结果。
6.注意温度影响：PH计的测量结果会受到温度的影响，因此测量时要保持温度的稳定。
一般来说，PH计测量结果会随着温度的升高而减小，因此要进行温度补偿，校正测量结果。
二、相关知识：1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
它的定义是pH= -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH值越低，表示溶液越酸性；pH值越高，表示溶液越碱性；pH值为7表示中性。
pH计通过测量溶液中的氢离子浓度来确定溶液的pH值。
2.pH电极：pH电极是用于测量pH值的装置，它包括玻璃电极和参比电极。
玻璃电极通过测量溶液中氢离子浓度来确定pH值，参比电极用来提供一个稳定的电压基准。
玻璃电极的原理是根据玻璃与酸碱溶液发生反应产生的电势差来测量pH值。
PH计的原理及使用方法
PH计的原理及使用方法酸度计酸度计是测量pH值的精密仪器，也可用来测量电动势1．使用方法（1）安装①电源的电压与频率必需符合仪器铭牌上所指明的数据，同时必需接地良好，否则在测量时可能指针不稳。
②仪器配有玻璃电极和甘汞电极。
将玻璃电极的胶木帽夹在电极夹的小夹子上。
将甘汞电极的金属帽夹在电极夹的大夹子上。
可利用电极夹上的支头螺丝调整两个电极的高度。
③玻璃电极在初次使用前，必需在蒸馏水中浸泡24小时以上。
平常不用时也应浸泡在蒸馏水中。
④甘汞电极在初次使用前，应浸泡在饱和氯化钾溶液内，不要与玻璃电极同泡在蒸馏水中。
不使用时也浸泡在饱和氯化钾溶液中或用橡胶帽套住甘汞电极的下端毛细孔。
（2）校整①将“pH—mv”开关拨到pH位置。
②打开电源开头指示灯亮，预热30分钟。
③取下放蒸馏水的小烧杯，并用滤纸轻轻吸去玻璃电极上的多余水珠。
在小烧杯内入选择好的，已知pH的标准缓冲溶液。
将电极浸入。
注意使玻璃电极端部小球和甘汞电极的毛细孔浸在溶液中。
轻轻摇动小烧杯使电极所接触的溶液均匀。
④依据标准缓冲液的pH，将量程开关拧到0～7或7～14处。
⑤调整控温钮，使旋钮指示的温度与室温同。
⑥调整零点，使指针指在pH7处。
⑦轻轻按下或稍许转动读数开关使开关卡住。
调整定位旋钮，使指针恰好指在标准缓冲液的pH数值处。
放开读数开关，重复操作，直至数值稳定为止。
⑧校整后，切勿再旋动定位旋钮，否则需重新校整。
取下标准液小烧杯，用蒸馏水冲洗电极。
（3）测量①将电极上多余的水珠吸干或用被测溶液冲洗二次，然后将电极浸入被测溶液中，并轻轻转动或摇动小烧杯，使溶液均匀接触电极。
②被测溶液的温度应与标准缓冲溶液的温度相同。
③校整零位，按下读数开关，指针所指的数值即是待测液的pH。
若在量程pH0～7范围内测量时指针读数超过刻度，则应将量程开关置于pH7～14处再测量。
④测量完毕，放开读数开关后，指针必需指在pH7处，否则重新调整。
⑤关闭电源，冲洗电极，并依照前述方法浸泡。
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一、校准及使用方法
PHS-2F数字式酸度计
接通电源开关，置选择旋钮与“PH”档，使仪器预热10分钟。现在使用仪器两点标定 法进行标定， (PH=6.86， PH=4,或 PH=9.18)步骤如下：
1.旋转“温度”调节器，使仪器的指示值为25℃，将“斜率”调到最大（调节器顺时针到 底）
2.把电极插入已知PH=6.86的缓冲溶液，调节 “定位”调接器,使溶液指示值为该缓冲溶 液所在温度相应的PH值PH=6.86（2---3个月就会有变质沉淀）
PH缓冲溶液的配置
何如配置PH缓冲溶液？
pH4：邻苯二甲酸氢钾溶液；4.003pH; pH7：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液； 6.864 pH; pH9：硼砂溶液；9.182 pH
步骤: 注:加水都是用的去离子水
pH4：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢 钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。 pH7：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷 酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。另补充：磷酸盐标准 缓冲液(pH6.8) 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠 3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。 pH9：精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加 水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中 二氧化碳接触。
PHS-2F数字式酸度计
二、保养及注意事项
1.电极在测量前必须用已知pH值的标准缓冲溶液进行定位校准，为取得更正确的结果， 已知pH值要可靠，而且其pH值愈接近被测值愈好。 2.取下帽后要注意，在塑料保护栅内的敏感玻璃泡不与硬物接触，任何破损和擦毛都 会使电极失效。 3.测量完毕，不用时应将电极保护帽套上，帽内应放少量补充液，以保持电极球泡的 湿润。 4.复合电极的外参比补充液为3M氯化钾溶液（附件有：内装3M氯化钾小瓶一只，只需 加入60ml蒸馏水摇匀，此溶液即为外参比补充液），补充液可以从上端小孔加入。 5.电极的引出端，必须保持清洁和干燥，绝对防止输出两端短路，否则将导至测量结 果失准或失效。 6.电极避免长期浸在蒸馏水中或蛋白质和酸性氟化物溶液中，并防止有机硅油脂接触。 7.电极经长期使用后，如发现梯度略有降低，则可把电极下端浸泡在内4%HF（氢氟酸） 中3-5秒钟，用蒸馏水洗净，然后在氯化氢（HCl=0.1mol/L）溶液中浸泡24小时左 右，使之复新。 8.被测溶液中如含有易污染敏感球泡或堵塞液接界的物质，而使电极钝化，其现象是 敏感梯度降低，或读数不准。如此，则应根据污染物质的性质，以适当溶液清洗， 使之复新。
主要有台式酸度计（工业在线酸度计PH计）、 便携式PH计、笔式酸度计三大类别。
PH值
PH值是怎么定义的？
pH值被定义为氢离子浓度的对数的负值。 通常pH值的范围是为0～14。25℃中性水 的pH值为7，pH值小于7的溶液为酸性， pH值大于7为碱性。
PH计工作原理
PH计的工作原理是怎样的？
酸度计是利用化学上的原电池的原理工 作的。原电池的两个电极间的电动势 不仅与电极的自身属性有关，还与溶 液里的氢离子的浓度有关，因此电动 势和氢离子的浓度有一个对应关系。
主讲:卞在雄
内容导览
PH计工作原理
PH计校正方法
PH计保养及注意事项
PH计概念 什么是PH计
pH计，又称酸度计，是用来测定溶液pH的 一种仪器。酸度计是利用溶液的电化学性 质测量氢离子浓度，用来确定溶液酸碱度 的一种传感器。PH计广泛应用于工业、农 业、科研、环保等领域 。
PH计的种类
Hale Waihona Puke PH计的种类有哪些？复合电极的组成
⑴电极球泡：它是由具有氢功能的锂玻璃熔融吹制而成，呈球 形，膜厚在0.1～0.2mm左右，电阻值<250兆欧25℃。 ⑵玻璃支持管：是支持电极球泡的玻璃管体,由电绝缘性优良 的铅玻璃制成，其膨胀系数应与电极球泡玻璃一致。 ⑶内参比电极：为银/氯化银电极，主要作用是引出电极电位， 要求其电位稳定，温度系数小。 ⑷内参比溶液：零电位为7pH的内参比溶液，是中性磷酸盐和 氯化钾的混合溶液，玻璃电极与参比电极构成电池建立零电位 的pH值，主要取决于内参比溶液的pH值及氯离子浓度。 ⑸电极塑壳：电极塑壳是支持玻璃电极和液接界，盛放外参 比溶液的壳体，由聚碳酸酯塑压成型。 ⑹外参比电极：为银/氯化银电极，作用是提供与保持一个固 定的参比电势，要求电位稳定，重现性好，温度系数小。 ⑺外参比溶液：为3.3mol/L的氯化钾凝胶电解质，不易流失， 无需添加。
后有时空腔中的气体来不及排除会产生气泡，使球泡或液接界与溶液接触不良，因此必须用力搅 拌晃动以排除气泡。电极上面的小橡皮塞拔下，以维持管内足够的液位压差 ）
5.如遇到下列情况之一，PH检测仪器则需要重新标定： ⑴电极在空气中暴露过久，如半小时以上时. ⑵ 定位或斜率调节器被误动； ⑶测量过酸（pH＜2）或过碱（pH＞12）的溶液后； ⑷换过电极后；
3.用蒸馏水清洗电极,并用滤纸吸干,把电极插入另一只已知PH缓冲溶液PH=9.18并摇动使 溶液均匀. 旋转“斜率”调节器,使仪器的指示值为溶液所在温度相应的PH值PH=9.18
4.测量水样的PH值时，先测量水样的温度，把“仪器指示的温度”调到与水样温度一致， 用待测水样冲洗电极，把电极插入待测水样中，缓慢搅动使溶液均匀后读出该水样的 PH值。(用复合电极，搅晃动几下，因为球泡和塑壳之间会有一个小小的空腔，电极浸入溶液
PH计的组成
PH计由三个部件构成，简单的说就是电极和电计组成的。
1）一个参比电极； 2）一个玻璃电极； 3）一个电流计。 参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量各种偏离电位 的对照。银-氧化银电极是目前pH中最常用的参比电极。
玻璃电极的功能是建立一个对所测量溶液的氢离子活度发生变化作出反应的 电位差。把对pH敏感的电极和参比电极放在同一溶液中，就组成一个原电池， 该电池的电位是玻璃电极和参比电极电位的代数和。E电池＝E参比+E玻璃， 如果温度恒定，这个电池的电位随待测溶液的pH变化而变化，而测量pH计 中的电池产生的电位是困难的，因其电动势非常小，且电路的阻抗又非常大 1－100MΩ；因此，必须把信号放大，使其足以推动标准毫伏表或毫安表。
便携式PH计
二、保养及注意事项
1.PH电极首先在每次测定前要用正确的缓 冲溶液校准。 2.PH电极探头使用后用蒸馏水冲洗干净， 保存在饱和KCl溶液中。 3.每次校准前要保证电极前端有氯化钾凝胶。 4.当斜率或高或低要及时校准，保证在斜率 在58±3mV。
PH计的校正
PH计校正步骤/方法有哪些?
对于测量精度在0.1pH以下的样品，可以采用一点校准方法调整仪器，一般选用 pH6.86或pH7.00标准缓冲液。有些仪器本身精度只0.2pH或0.1pH，因此仪器只设 有一个“定位”调节旋钮。具体操作步骤如下： ⑴测量标准缓冲液温度，查表确定该温度下的pHs值，将温度补偿旋钮调节到该温 度下 ⑵用纯水冲洗电极并甩干 ⑶将电极浸入缓冲溶液晃动后静止放置，待读数稳定后，调节定位旋钮使仪器显示 该标准溶液的pHs值。 ⑷取出电极冲洗并甩干 ⑸测量样品温度，并将pH计温度补偿旋钮调节至该温度值 ⑹将电极浸入样品溶液，晃动后静止放置，显示稳定后读数。 其他校准方法： 取下保护套；先用蒸馏水清洗PH计的电极，并用滤纸将附在电极 上的水分吸干；接通位于电池仓上的开关；将PH计电极插入被测液体，直到液体 浸到略低于“浸没线”，条件允许，可使溶液浸到略高于“浸没线”的位置；轻轻 地搅拌溶液待数值稳定后，读取显示值；使用完毕，清洗电极，关掉开关，套上保 护套.
B、玻璃电极：由玻璃支杆、玻璃膜、内参比溶液、内参比电极、电极帽、电线 等组成。玻璃支杆；玻璃膜：由特殊成份组成的对氢离子敏感的玻璃膜组成。 玻璃膜一般呈球泡状；球泡内充入内参比溶液（中性磷酸盐和氯化钾的混合溶 液）；插入内参比电极（一般用银/氯化银电极），用电极帽封接引出电线，装 上插口，就成为一支pH指示电极。市场销售的最常用的指示电极是231玻璃pH 电极。 C、复合电极：(我们用的E-201-C) 外壳为塑料的就称为塑壳pH复合电极。外壳为玻璃的就称为玻璃pH复合电极。 pH复合电极的结构主要由电极球泡、玻璃支持杆、内参比电极、内参比溶液、外 壳、外参比电极、外参比溶液、液接界、电极帽、电极导线、插口等组成。
电流计的功能就是将原电池的电位放大若干倍，放大了的信号通过电表显示出， 电表指针偏转的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上的需要，pH电流表 的表盘刻有相应的pH数值；而数字式pH计则直接以数字显出pH值。
电极
A、参比电极： 对溶液中氢离子活度无响应，具有已知和恒定的电极电位的电极称为参比电极。 参比电极有硫酸亚汞电极、甘汞电极和银/氯化银电极等几种。最常用的是甘汞电 极和银/氯化银电极。
离子活度是指电解质溶液中参与电化学 反应的离子的有效浓度。离子活度（α）
PH计工作原理
能斯特方程：公式中：E—电位 ; E0—电极的标准电压; R—气 体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃） • T—开氏绝对温度（例：20℃相当于（273.15+20）293.15开尔 文） • F—法拉弟常数（96493库化/当量） • n—被测离子的化合价（银=1，氢=1） • ln（aMe）—离子活度aMe的对数 • 在水溶液中氢核基本不以自由态存在，实际的情况是：H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，自由态的H离子基本可以忽略，水溶液中 H3O+（水合氢离子）的浓度基本上和H离子浓度相等，所以， 上式通常简化为：H2O=H+ + OHˉ • 在25℃的纯水中，仅有微量的水发生电离，进过测量此时的H 离子和OHˉ离子的浓度为10－7mol/l，水的离子积KW为： KW=K×H2O KW = H3O+* OHˉ=10－7*10－7=10－ 14mol/l(25℃) • 在同一温度下，水的离子积为一常数，比如在25℃是，水的离 子计总为10－14mol/l，比如：如果这是H+的浓度为10－3mol/l， 那么OHˉ的浓度就是10－11mol/l。当溶液中的H+离子浓度大于