2015年山东高考模拟试题_山东省青岛市高三上学期期中考试化学卷
山东省新高考质量测评2025届高三上学期9月联考化学试题(含答案)
试卷类型：A山东新高考联合质量测评9月联考试题高三化学本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置．2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56-------一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．亚醜钺是山东博物馆的镇馆之宝，其经历风霜的洗礼、岁月的变迁和历史的沉淀，传承至今，是青铜器中的瑰宝．下列说法正确的是（ ）A ．为了防止青铜器生锈，可将青铜器放在银盘上B ．青铜表面铜锈不能用食醋擦洗而除去C ．冶炼铜的反应为222328CuFeS 21O 8Cu 4FeO 2Fe O 16SO +=+++,每生成0.1molCu ,转移电子A 1.25ND ．基态铜原子核外电子有15种不同的运动状态 2．下列化学用语或图示正确的是（ ）A ．甲醛的电子式为::H:C :H OB ．NaCl 溶液中的水合离子为C ．3NH 分子的价层电子对互斥模型为D ．顺-2-丁烯分子的球棍模型为3．下列实验操作或处理方法正确的是（ ） A ．浓硝酸和高锰酸钾固体都需要用棕色试剂瓶保存B ．浓硫酸稀释时不小心溅到皮肤上，先用3%~5%的3NaHCO 溶液冲洗C ．4BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理D ．使用pH 试纸测定KClO 溶液的pH4．下列有关元素或物质的性质变化趋势错误的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列有关实验装置的使用正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ） A ．甘油可用作护肤保湿剂，体现了甘油的吸水性 B ．铁粉可用作食品脱氧剂，体现了单质铁的还原性 C ．制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 能使蛋白质变性 D ．柠檬酸可用于去除水垢，体现了柠檬酸酸性强于碳酸7．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素．其中，海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料，其流程如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同B ．操作④发生反应的离子方程式为2222H O 2I 2H I 2H O -+++=+C ．操作⑤中溶剂X 可以选用苯或4CClD ．操作⑥可以是蒸馏8．金属-有机框架MOFs 是由有机配体和金属离子通过配位键自组装形成的多孔性高比表面积的超分子材料．如图是某种MOFs 超分子的结构，下列有关说法错误的是（ ）A ．每个金属离子形成4个配位键B ．金属阳离子M 的化合价为2+C ．该MOFs 超分子间存在氢键D ．该分子的有机配体是HCOO -9．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()CAPE 可通过下面反应得到：下列有关说法错误的是（ ）A ．CAPE 可作抗氧化剂，可能与羟基有关B ．1molCAPE 与足量NaOH 溶液反应，消耗2molNaOHC ．CAPE 存在顺反异构D ．产物中X 代表的是22CO +H O10．钯催化剂()Pd/SVG 常用于加氢反应的催化．2H 在钯催化剂上能将NO 加氢还原生成2N 和3NH ,其机理及活化能()1kJ mol -⋅如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．2H 还原NO 总反应可能为22324NO 7H N 2NH 4H O +++催化剂B ．在Pd /SVG 催化剂上，NO 更易被2H 还原为2NC ．决定NO 生成2N 速率的基元反应为2NH NO NHNOH →D ．NO 生成3NH 的基元反应中，N 元素化合价均降低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作或现象能达到实验目的或得到相应结论的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．以秸秆为原料合成PEF 树脂的路线如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．秸秆富含纤维素，纤维素可以为人体提供能量B ．FDCA 的同分异构体中含结构的有3种C ．FDCA 中最多有15个原子共平面D ．葡萄糖、FDCA 、单体a 、PEF 都能发生酯化反应13．电催化2CO转化为()22CO NH 是实现“双碳”目标的有效途径之一．向一定浓度的3KNO 溶液中通入2CO 至饱和，电解原理如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．电极b 接电源正极B ．电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液C ．当有1.8molH +通过质子交换膜时，可以处理标准状况下22.24LCO D ．若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极质量减小14．234SnCl TiCl KMnO --滴定法可用来测定铁矿石中铁的含量，其主要原理是利用2SnCl 和3TiCl 将铁矿石试样中3Fe +还原为2Fe +,再用4KMnO 标准溶液滴定．为探究4KMnO 标准溶液滴定时，Cl -在不同酸度下对2Fe +测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴140.1mol L KMnO -⋅溶液，现象如表所示：下列说法错误的是（ ） A ．X 是2H OB ．实验中的硫酸不可以用盐酸来替代C ．由实验可知，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏小D ．为消除Cl -的影响，可改用227K Cr O 标准溶液进行滴定15．向饱和AgCl 溶液（有足量AgCl 固体）中滴加氨水，发生反应()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦和()()3332Ag NH NH Ag NH ,Pc(M)lg c(M)++⎡⎤+=-⎡⎤⎣⎦⎣⎦与()()33Pc NH lgc NH =-的关系如图所示{其中M 代表()3Ag Cl Ag NH ++-⎡⎤⎣⎦、、或()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦}． 下列说法错误的是（ ）A ．曲线Ⅰ表示()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦与3NH 浓度的变化关系 B ．AgCl 的溶度积常数()()9.75sp K c Ag c Cl 10+--=⋅= C ．反应()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦的平衡常数K 的值为 3.2410D ．()3Pc NH 2=时，溶液中()(){}(){}13332c NH c Ag NH 2c Ag NH 0.01mol L ++-⎡⎤++=⋅⎡⎤⎣⎦⎣⎦三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物，在生产、生活中有广泛应用．回答下列问题： （1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最高的是___________（填标号）．A ．B ．C ．D ．（2）联氨()22H N NH —与双氧水都具有较强的极性，两者分子中键角大小比较：H N N ∠——___________（填“大于”“等于”或“小于”）H O O ∠——；标准状况下，联氨沸点比氨高147℃，主要原因是①___________；②___________．（3）CN -和3NH 易与过渡金属离子形成配合物．已知过渡金属离子形成配合物时，d 轨道电子重排尽可能成对，空出轨道以接纳配体，含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配合物具有顺磁性的是___________（填标号，下同）．A ．[]36K Fe(CN)B ．()36Co NH ⎡⎤⎣⎦C ．()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦ D ．()32Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦ Ⅱ．氮和碳可形成多种结构，一种石墨相氨化碳具有和石墨相似的层状结构，其晶胞结构如图甲所示；一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图乙所示（晶胞参数为apm,αβγ90===︒）．甲 乙（4）石墨相氨化碳晶体含有的作用力有___________． A ．配位键 B ．π键 C ．非极性键 D ．范德华力图甲中所标原子2sp 杂化轨道上有孤电子对的是___________（填“m ”或“n ”）．（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位数是___________,若阿伏加德罗常数的值为A N ,该晶体的密度ρ=___________3g cm -⋅（用含A N 的代数式表示）．17．（12分）以铂钯精矿（含Se Te Au Pt Pd 、、、、等）为原料，提取贵金属Au Pt Pd 、、的工艺流程如图所示：已知：①“氯化浸出”时，Au Pt Pd 、、以22466AuCl PtCl PdCl ---、、形式存在；②()462NH PtCl 和()462NH PdCl 难溶于水，()442NH PtCl 易溶于水，()8sp 462K NH PdCl 9.910-⎡⎤=⨯⎣⎦．（1）“焙烧”时，Se Te 、转化为可溶于水的23Na SeO 和24Na TeO ．转化等物质的量的Se Te 、时，消耗3NaClO 的物质的量之比为___________;根据下图判断“焙烧”适宜的条件为___________．（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为___________；加入过量2SO 的目的是___________．（3）“煅烧”时还生成24N NH Cl 、和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X 为___________（填化学式）．（4）“沉钯”时，向()216c PdCl 0.2mol L --=⋅的溶液中加入等体积的11mol L -⋅的4NH Cl 溶液，充分反应后，溶液中()26c PdCl -=___________1mol L -⋅．18．（12分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸3|OH CH C HCOOH ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭与碳酸亚铁()3FeCO 制取乳酸亚铁晶体，过程如下： Ⅰ．制备碳酸亚铁操作步骤：i ．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii ．打开K,调节三通阀；iii ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；iv ．关闭K,将C 中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体． Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液．经系列操作后得到产品． Ⅲ．测定样品中铁元素的含量称取5.0g 样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250ml 溶液，取25.00ml 于锥形瓶中，加入过量KI 溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用10.1mol L -⋅硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00ml ．（已知：2222346I 2S O S O 2I ---=++）（1）试剂X 的最佳选择是___________（填标号）．A ．2498%H SOB ．37%盐酸C ．2420%H SOD ．330%HNO（2）装置C 中发生反应的离子方程式为___________；装置D 可盛适量的水，其作用是___________． （3）步骤ii 、iii 调节三通阀的位置依次为___________（填标号）．A B C D（4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是___________．（5）滴定达终点的现象是___________;样品中铁元素的质量分数是___________;若称取样品时间过长，测定结果会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．19．（12分）肿瘤抑制剂阿伐替尼的中间体（I ）的合成路线如下：已知：①2R MgBr3H O/H |O ||O|R NHOCH R R C C +''−−−−→————；②22R MgBr112H O/H |OHR CHO R C H R +−−−−→——．（1）A 的名称为___________；B C →的反应条件为___________．（2）C D →的反应类型为___________;D 的结构简式为___________;D E →反应的目的是___________． （3）F 中含氧官能团的名称为___________;D 的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子（个数比为2:3:4:9），且能发生银镜反应，其结构简式为___________（写出一种即可）． （4）A I →的另一条合成路线设计如下：试剂X 的结构简式为___________;M N →的化学方程式为___________．20．（12分）探究3CH OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高3CH OH 的产率．以22CO H 、为原料合成3CH OH 涉及的主要反应如下： Ⅰ．223211CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)K ΔH ++Ⅱ．2322CO(g)2H (g)CH OH(g)K H +∆Ⅲ．22233CO (g)H (g)CO(g)H O(g)K H ++∆回答下列问题：（1）平衡常数3K =___________（用12K K 、表示），上述反应的PK T -线性关系如图甲所示，12ΔH ΔH 的数值范围是___________（填标号，下同）．甲A ．1<-B ．1~0-C ．0~1D ．1>（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入21molCO 和23molH 发生上述反应．达平衡后，体系中32CH OH CO CO 、、的物质的量随温度的变化关系如图乙所示，则a 线对应的气体为___________（填化学式）．随温度升高c 线对应气体物质的量先增大后减小的原因是___________;为同时提高2CO 的平衡转化率和3CH OH 的平衡产率，应选择的反应条件为___________（填标号）．乙A ．低温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．高温、高压（3）温度1T 时，a 、b 对应气体的物质的量分别为0.3mol 0.5mol 、,则2H 的物质的量为___________；此时气体总压强为p,反应Ⅲ的平衡常数p K =___________．山东新高考联合质量测评9月联考 高三化学参考答案及评分标准1．C 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．A 8．C 9．B 10．B 11．AC 12．AB 13．CD 14．CD 15．D16．（12分）Ⅰ．（1）B （1分） （2）大于（1分） ①联氨中氢键数目多（1分） ②联氨相对分子质量大（1分） （3）AC （2分）Ⅱ．（4）BD （2分） m （1分） （5）4（1分） 313A9.210a N ⨯（2分） 17．（12分）（1）2:3（2分） ()23m Na CO :m （铂钯精矿） 1.4=，温度为350~400K （2分）（2）242242AuCl 3SO 6H O 2Au 8Cl 3SO 12H ---+++=+++（2分）将4AuCl -全部转化为Au ;将26PtCl -还原为24PtCl -（2分）（3）氯化浸出（1分） 2Cl （1分） （4）61.110-⨯（2分） 18．（12分）（1）C （1分） （2）23322Fe2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+（2分） 液封，防止空气进入装置C （1分）（3）BA （2分） （4）抑制2Fe +水解（1分）（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分） 22.4%（2分） 偏小（1分）19．（12分）（1）对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛（1分） 浓硫酸，加热（1分）（2）取代反应（1分） （1分） 保护氨基（1分）（3）羧基、酰胺基（2分） 或（2分）（4）（1分） （2分）20．（12分）12K K （2分） C （2分） （2）CO （1分） c 线对应气体是21CO ,T 之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，2CO的量增大；1T 之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，2CO 的量减小（2分） A （1分）（3）1.2（2分） 1（2分）。
2024年山东省济南市高三二模卷化学试题及答案
机密★启用前试卷类型A山东名校考试联盟 2024年4月高考模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：B11 O16 F19 Na23 S32 Fe56 Ni59 Cu64 Te128 一、选择题：本题共10小题，每小题⒉分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列物质应用体现其氧化性的是 A.甲酸可用作医疗器械的消毒剂B.山梨酸钾、山梨酸、NaNO 2等常用作食品防腐剂C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜剂D.用H 2SO 4和双氧水混合液可溶解Co 2O 3制得CoSO 4溶液 2.实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是A.①和③可用于配制10%的NaCl 溶液B.③和④可用于分离苯酚和水C.②可用于量取酸性高锰酸钾溶液D.瓷材质的⑤可用于煅烧石灰石3.已知NaBiO 3制-4MnO 的离子方程式为5NaBiO 3+2Mn 2++14H +=2-4MnO +5Na ++5Bi 3+＋7H 2O ，下列说法错误的是A.上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行B.H 2O 的VSEPR 模型为：C.基态Bi3+的价电子排布式为6s2BiO+2Cl-+6H+=Cl2↑+Bi3++3H2OD用浓盐酸溶解NaBiO3的离子方程式为-34.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子有三种能量不同的电子，且电子数目之比为2∶2∶3，由四种元素可形成一种有机反应的强还原剂，其结构如图所示。
山东省烟台市2015届高三上学期期中考试化学试卷试卷Word版含答案.pdf
2014—2015学年度第一学段自主检测 高三化学 说明： 1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，回收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题，共48分) l~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
l.下列说法错误的是 A．浓氨水可检验氯气管道泄漏 B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂 C．Si和SiO2都用于制造光导纤维D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金 2．下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是 A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱 3．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．亚硫酸钠 B．漂白粉 C．硫酸亚铁 D．氢硫酸 4．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI B．原子半径：Na＞Mg＞Al C．还原性：PH3＞H2S＞HCl D．结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO 5．下表中对应关系正确的是 6．下列说法不正确的是 A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质 B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物 C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余 D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得 7．下列叙述中正确的是 A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 8．下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA C．100mL 18.4mol·L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NA D．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA 9．下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO2后无沉淀生成的一组是 A．K+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、Br-、S2- C．H+、Fe3+、I-、NO3- D．Na+、Ba2+、OH-、Cl- 10．某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是 A．在自然界中只以化合态的形式存在B．RO一所含电子数比NO的电子数多7 C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸 D．气态氢化物比CH4稳定 11．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2 ↑+H2O B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO=H2SiO3↓ C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H++SO D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓ +3HClO 12．下列有关实验的叙述正确的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失 13．已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
山东省泰安市2015届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
高 三 年 级 考 试化 学 试 题2014.11本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷1至5页，第II 卷5至9页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I 卷 (选择题共46分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．核内有8个中子的碳原子：86CD ．HCO 3-电离的离子方程式：HCO 3-+H 2O ƒCO 23-+H 3O +3．下列有关结构和性质的说法正确的是A ．元素铯的两种核素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．元素P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4．下列指定粒子的数目相等的是A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸6．下列叙述错误的是A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C Cl键的个数为2N AB．1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 N AC．常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 N AD．1 L 0.1 mol·L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 N A但小于0.2 N A8．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。
山东省青岛市2015届高三上学期期末考试化学试题
山东省青岛市2015届高三上学期期末考试化学试题1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是A ．含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害B ．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D ．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB.25℃时，1 L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有Na +的数目为0.02N AC.12 g 石墨和C 60的混合物中质子总数一定为6N A 个D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4N A3．有关“油”的说法正确的是A ．油脂包括矿物油、植物油与动物油B ．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C.植物油能使碘酒褪色D ．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应4．下列叙述中因果关系成立的是A.因为NH 3的水溶液可以导电，所以NH 3是电解质B ．因为SO 2可以使溴水褪色，所以SO 2具有漂白性C ．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应5．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。
下列各组离子可能大量共存的是A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、C1O -、I -B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、C1-、NH 4+C ．常温下水电离出的()()2010c H c OH +--⋅=的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-D ．无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+6．下列有关物质分类或归类正确的一组是①化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．③④7．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．图1所示装置可制取氨气B ．图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C ．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D ．图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂自性、还原性8．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应：222232344632Fe S O O xOH Fe O S O -+--+++→+ 22H O +，有关说法正确的是A ．每转移1.5mol 电子，有1.125mol Fe 2+被氧化B ．x=2C ．Fe 2+、S 2O 32-都是还原剂D ．每生成1mol Fe 3O 4，转移电子2mol9．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是A ．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B ．浓硫酸与铜片加热C ．浓硝酸与铜反应D ．稀硝酸与铜反应10．下表是元素周期表一部分。
山东省高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
山东省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是()A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2. 下列说法不正确的是()A. 直馏汽油和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 煤中含有大量的苯，可通过煤的干馏得到C. 甲烷、丙烯和苯均可发生氧化反应和取代反应D. 1mol甲烷和1mol氯气光照下发生反应得到的产物为混合物3. 实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。
下列实验方案能达到实验A. AB. BC. CD. D4. 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()A. B.C. D.5. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥苯A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑤D. ③⑤⑥6. 根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是()A. AB. BC. CD. D7. 下列说法不正确的是()A. PCl3分子中P原子采取sp3杂化，是三角锥形分子B. H2S的键角大于H3O+的键角C. 氰气(N≡C—C≡N)分子中N≡C键的键长小于C—C键的键长D. NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF38. 下列有关实验操作不正确的是()A. 蒸发操作时，应在混合物中有晶体析出时立即停止加热B. 在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大C. 开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. 甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。
山东省青岛市2013届高三上学期期中考试 化学试题
青岛市2013届高三上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题42分）本卷共14小题，每题3分，共42分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 1．下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成【答案】C【解析】A、普通钢和不锈钢都是合金，所以其化学性质不同，故错误。
B、非金属材料不都是绝缘体，如石墨是导体，故错误。
D、形成酸雨的成分是二氧化硫和氮氧化合物，形成光化学烟雾的成分是氮的氧化物，故错误。
2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是X Y ZA．氧化物化合物纯净物B．胶体分散系混合物C．金属氧化物碱性氧化物氧化物D．离子化合物电解质化合物【答案】C【解析】金属氧化物不都是碱性氧化物，所以Y包含X，故C错误。
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB．标准状况下，11.2 L氦气中含有N A原子C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】A、浓硝酸和稀硝酸与铜反应的生成物不同，浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应，所以转移电子数均不是0.2N A，故错误。
B、氦是氮原子分子，所以标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子，故错误。
C、在精炼铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数大于N A，故错误。
4．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气【答案】B【解析】A、次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能使蛋白质变性，故正确。
2025届山东省青岛市青岛第二中学化学高二上期中综合测试模拟试题含解析
2025届山东省青岛市青岛第二中学化学高二上期中综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．1mol萘( )含有5mol碳碳双键B．CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低2、按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶13、生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染4、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m<n＋p，Q<0 D．m>n，Q<05、pH ＝3的两种一元酸HX 和HY 溶液，分别取50 mL 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学测试卷
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I卷选择题(共42分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是
A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化
B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象
8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N A
B．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为N A
C．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2N A个Na＋
D．常温常压下，71g37Cl2含有N A个37Cl2分子
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。
Y 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和
A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池
B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
C．可以用电解法制备Z单质
D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应
10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是
A．NaN3是还原剂
B．N2既是氧化产物又是还原产物
C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2
11．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物
C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似
D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同
12．下列有关实验操作对应正确的是
A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量
B．过滤除去粗盐中的沙子
C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．除去CO2中的HCl气体
13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5
mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生
成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物
质的量为
A. 0.05mol
B. 0.1mol
C. 0.2mol
D. 0.25mol
第II卷非选择题（共58分）
32．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下
与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。
（1）画出X的原子结构示意图。
R最高价氧化物对应水化物的化学式为。
（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是（用元素符号表示）。
（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为；检验该产物中阳离子的实验方法是。
（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为。
33．（12分）A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。
已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，
M、N是酸雨的主要成分。
（1）写出下列反应化学方程式
①A+H2O→M+C 。
②A+B→C+D 。
（2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应。
a．NH3 b．H2 c．SO2 d．H2S
（3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是。
a．Na2SO3溶液与HNO3b．Na2SO3固体与浓硫酸
c．固体硫在纯氧中燃烧d．铜与浓H2SO4加热
（4）某同学认为：将A通入到Na
S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确
2
（填“是”或“否”），请说明理由。
34．（14分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），来制取较纯净的无水CaCl2及液溴，他们设计了如下流程：
回答以下问题：
（1）操作Ⅰ中加入的试剂1是；
在从橙色液体中分离出溴时，可能会导致
收集到的产品中混有低沸点杂质的装置
（见右图A、B、C、D）是。
（2）加入溶液W的目的是。
（3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要。
（4）某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂，写出该反应的离子方程式，试简述该装置气密性的检验方法。
35．（17分）铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。
某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。
根据题意回答相关问题：
（1）步骤①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸mL
的目的是（用离子方程式表示）（2）步骤②通入Cl
2
（3）步骤④后需用(填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
（4）步骤⑤消耗0.10mol·L－1的Na
SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为
2
Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。
（1）用K
FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和
2
其它物质，写出反应的离子反应方程式，处理废水时既
利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用。
（2）MFe
O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2O x (3<x<4)，其中M
2
表示+2价的金属元素，常温下，MFe
O x能使工业废气中的SO2转化为S，达到
2
回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：
则可以判断x y，氧化性：MFe2O y SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
青岛高三化学参考答案
一．单项选择题（每题6分，共42分）7B 8A 9A 10C 11D 12C 13D 二．非选择题（共58分）
32．（共
（1(2分) ；HClO
4
(2分)（2）S (2分)
（3）离子键、配位键(3分)；
取少量产物于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液(1分)，将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部(1分)（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部），加热(1分)，若试纸变蓝（或若有白烟生成），则证明产物中含有NH4＋(1分)。
（4）Cl
2
+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O(2分)。
33．（共12分）
（1）①3NO
2
+H2O＝2HNO3+NO（2分）②NO2+ SO2＝NO+ SO3（2分）
（2）b c（2分）（3）b d （2分）
（4）否（2分）；NO
2和水反应生成的HNO
3
是一种氧化性酸，也能将Na
2
S氧化，使溶液
变浑浊（2分）
34．（共14分）
（1）四氯化碳（或CCl
4
）（2分）；CD（2分）
（2）除去溶液中SO
4
2－（2分）；
（3）蒸发皿、玻璃棒（2分）
（4）MnO
2
+4H＋+2Cl－Mn２＋+2H2O+Cl2↑（3分）；
法一：打开弹簧夹，关闭分液漏斗活塞（1分），将导管外接导气管，并将导气管末端插入水槽中，用手握住圆底烧瓶（或用酒精灯对其进行微热）（1分），在导气管末端有气泡产生，在松开手（或撤离酒精灯）以后，导气管末端有一段水柱上升且一段时间内不下降（1分），则证明该装置的气密性良好。
法二：关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断加水，若一段时间后水不再流下，说明装置气密性良好。
（3分）
35．（共17分）
Ⅰ．（1）8.2（2分）（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分）
（3）酸式滴定管(或移液管)（2分）
（4）35.7%（2分）
+ 10H2O ＝4Fe(OH)3(胶体) +8OH－+ 3O2↑（2分）；聚沉（或吸附）（2Ⅱ．（1）4FeO-2
4
分）
（2）＜（2分）；＜（2分）。