酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性

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(最新)初中化学酸碱盐的通性详细总结

（最新）初中化学酸碱盐的通性详细总结一、酸的五大通性：1、酸溶液与酸碱指示剂的反应常见的酸有：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

（化学反应实质是指示剂变色，注意说法：是紫色石蕊试液变成了红色，如果说紫色石蕊试液使酸溶液变成红色就是错误的。

）2、酸溶液与某些金属单质反应（置换反应）酸溶液 + （氢前）金属→盐溶液 + 氢气注意反应发生条件：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能（也就是不能发生反应）；钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；可以反应Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑；不能反应K Ca Na 比较特殊,和水也会发生剧烈反应，反应复杂，初中不考虑。

（1）排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；（2）强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气。

如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；3、酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液 + 水如：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O； ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O AI2O3 + 3H2SO4 == AI2(SO4)3 + 3H2O反应时没有化合价的变化，互相交换成分，是复分解反应，可以认为酸溶液都能和碱性氧化物反应。

4、酸溶液与碱的反应（中和反应）酸 + 碱→盐 + 水HCI + NaOH ==NaCI +H2O酸和碱都能发生中和反应，也是复分解反应5、酸溶液与某些盐反应（反应条件：有沉淀或气体或者水，至少产生一种，反应就能进行）酸溶液 + 盐→新酸 + 新盐（1）通常遇到的盐是碳酸盐，有水 + 二氧化碳生成：酸 + 碳酸盐→新盐 + 水 + 二氧化碳如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；（2）．记住两种盐能与酸反应，生成特殊的沉淀；如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl也是分别检验 Cl-及SO42-的化学方程式二、碱的四大通性常见的有NaOH Ca(OH)2 NH3•H2O 【KOH、Ba(OH)2 】1、与酸碱指示剂反应（1）碱溶液使紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸变蓝；（2）会使无色酚酞溶液变红。

单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系

单质、氧化物、酸、碱和盐的化学通性一、单质的化学通性：1、金属单质点燃点燃金属+氧气→金属氧化物 2Mg + O2 ====== 2MgO 3Fe + 2O2 ====== Fe3O4点燃金属+非金属→无氧盐酸 2Na + Cl2 2NaCl ======较活泼的金属+酸→盐+氢气Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（金属位于氢的前面）金属单质 +盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 较活泼的金属+水→氢气+碱 Na + H2O === NaOH + H2↑2、非金属单质（以氯气为例）点燃点燃非金属+金属→无氧盐酸 Cu+Cl2 ====== 2FeCl3 CuCl22Fe+3Cl2 ======点燃非金属+其它非金属→氧化物或氢化物等 Cl2+H2 ====== 2HCl非金属（少数）+水→酸 Cl2+H2O===HCl+HClO非金属（少数）+碱→盐+水 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O二、氧化物的化学通性：1、酸性氧化物酸性氧化物+水→含氧酸 SO2+H2O===H2SO3 CO2+H2O===H2CO3 酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐CO2+Na2O===Na2CO32、碱性氧化物碱性氧化物+水→碱 CaO + H2O === Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐高温 CaO + CO2=== CaCO3三、酸的化学通性：与指示剂作用：不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红。

酸+活泼金属→盐+氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2↑酸+碱性氧化物→盐+水H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O 酸+碱→盐+水H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O 酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3==HNO3+ AgCl↓ H2SO4+BaCl2== 2HCl + BaSO4↓四、碱的化学通性。

酸碱盐之间的转换

氧化物的性质
2.化合反应：金属氧化物+非金属氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 3.与酸碱反应盐
（1）.碱 + 酸性氧化物盐+水 CO2+2NaOH=NaCO3+H2O （2）酸 + 碱性氧化物盐+水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、各类物质间的转化
1.完成下列反应的化学方程式
（1）Ca C CaO CO2 Ca(OH)2 H2CO3 CaCO3 CaCO3
完成下列化学方程式，并总结反应规律（1）2Na + Cl2== 2NaCl (2)CaO + SiO2== CaSiO3 (3)CO2 + Ca(OH)2== CaCO + H O 3 2 (4)CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O (5)NaOH + HCl== NaCl + H2O (6)H2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2HCl (7)NaCl + AgNO3== AgCl + HNO3 (8)3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3 + 3NaCl (9)Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2 (10)Fe + CuSO4== Cu + FeSO4
新酸 + 新盐
一、性质
碱的通性
1.碱使紫色石蕊变蓝，物色酚酞变红
2. 碱 + 非金属氧化物
3.酸 + 碱盐+水
盐+水
4. 碱 + 某些盐（可溶）（可溶）
新碱 + 新盐

酸碱盐的通性

甲同学的方案：溶液 BaCl2溶液白色沉淀足量稀盐酸沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液加足量稀盐酸无沉淀 BaCl2溶液白色沉淀
甲：不严密，溶液中可能含SO42-或AgNO3
。
乙严：密,加HCl无沉淀可排除AgNO3及CO32-对SO42。-的干扰
甲：BaCl2 甲：HCl
沉淀不溶于硝酸
无沉淀无AgNO3
酸的共性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸＋金属＝盐＋氢气 3、酸＋金属氧化物＝盐＋水
4、酸＋碱＝盐＋水
5、酸＋盐＝新盐＋新酸
碱的共性(通性).
1、碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红色。 2、碱＋盐＝新盐＋新碱
3、碱＋非金属氧化物＝盐＋水
理由是与HCl不共存. (4)写出有关的反应方程式： Ba(OH)2溶液体积
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
；
CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2 。
二、常见六种离子的鉴定方法：
离子
选择试剂
实验现象
H+ OH-
石蕊（铁、Na2CO3）酚酞
变红变红
Cl -
AgNO3和稀HNO3
；
(2) NaOH、Na2CO3 (1) 稀HCl (2) Ca(OH)2 (3) BaCl2 。
(4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 稀H2SO4
淀练习：
H2SO4 (1) 滴加石蕊试剂变红
;
(2) 滴加Ba(NO3)2和稀HNO3
。
(NH4)2 SO4 (1) NaOH和红色石蕊试纸 ; (2) 滴加Ba(NO3)2和稀HNO3 。

酸的化学通性

一．酸的化学通性有什么？酸有五大通性，具体如下：（1）跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；（2）跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O（4）跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（5）跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl拓展资料碱的四大通性（1）跟酸碱指示剂反应:碱遇酚酞显红色,遇紫色石蕊显蓝色.（2）跟酸反应：HCl+NaOH==NaCl+H20,H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O. （3）跟某些盐反应：NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H20,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH. （4）跟非金属氧化物反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,2Na0H+CO2(过量)==Na2CO3+2H2O.盐的四大通性（1）跟某些盐反应：NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓,NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+H2O+CO2（2）跟活泼金属反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,Mg+CuSO4==Cu+MgSO4. （3）跟碱反应：NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H20,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH. （4）跟酸反应：HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2,H2SO4+2KHCO3==K2SO4+2H2O+2 CO2.参考资料：百度百科：酸的通性。

初中化学酸碱盐知识点归纳

初中化学酸碱盐知识点归纳初中化学酸碱盐知识点归纳在年少学习的日子里，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。

掌握知识点有助于大家更好的学习。

下面是店铺整理的初中化学酸碱盐知识点归纳，希望对大家有所帮助。

初中化学酸碱盐知识一、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾;2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性;3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性;4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水;5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质;6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O);7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O);8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液。

二、酸与碱的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸能与碱反应生成盐和水;(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;(3)碱能与酸反应生成盐和水;(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

三、盐的性质1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

四、酸性氧化物与碱性氧化物初三化学常考知识1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

金属氧化物酸碱盐的化学通性酸碱盐氧化物化学知识点

金属氧化物酸碱盐的化学通性酸碱盐氧化物化学知识点氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应na2o+h2o=2naohcao+h2o=ca(oh)2k2o+h2o=2kohbao+h2o=ba(oh)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so41.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出hcl硫酸(h2so4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂2.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

3.硝酸(hno3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸h3po44.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：naoh)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。

naoh会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥h2、o2、n2、co、nh3、ch4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(koh的化学性质跟naoh相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)co2+2naoh=na2co3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2oso3+2naoh=na2so4+h2o②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6naoh+fe2(so4)3=3na2so4+2fe(oh)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2naohcuso4=na2so4+cu(oh)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2↓5.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式ca(oh)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

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项目
反应情况
反应实例
跟水反应
生成相应的
CO2+H2O=
SO2+H2O=
SO3+H2O=
跟碱反应
生成和
CO2+Ca（OH）2=
CO2+2NaOH=
SO3+2NaOH=
金属氧化物的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
跟水反应
生成相应的
对应的碱可溶于水（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2的金属氧化物才能跟水反应
K2O+H2O=
Na2O+H2O=
BaO+H2O=
CaO+H2O=
跟酸反应
生成和
金属氧化物不论溶不溶于水均可溶于酸中
Na2O+HCl=
CUO+H2SO4=
项目
反应条件
反应情况
反应
与氧气反应
大多数金属都能与氧气反应有些常温时就能反应如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn，
有些要加热才能反应如：Fe、Cu，
（5）跟某些盐
发生反应，生成和
BaCl2+H2SO4=
CaCO3+2HCl=
碱的通性
项目
反应情况
反应实例
（1）跟指示剂
使紫色的石蕊试液变色，无色酚酞变色
（2）跟酸
发生反应，生成和
NaOH+HCl=
Cu（OH）2+H2SO4
（3）跟非金属氧化物
反应生成和
NaOH+SO2=
Ca（OH）2+CO2=
（4）跟某些盐
酸、碱、盐性质归纳
一、酸的通性
项目
反应情况
反应实例
（1）跟指示剂
使紫色的石蕊试液变，无色酚酞色
（2）跟活泼金属
发生反应，放出，并生成
Zn+H2SO4=
Fe+HCl=
（3）跟金属氧化物
发生反应，生成和
CuO+HCl=
Fe2O3+H2SO4=
（4）跟碱
发生反应，生成和
NaOH+HCl
Cu（OH）2+H2SO4=
CaCO3+HCl=
3、盐与碱应
发生复分解反应和成和
反应物中的盐和碱要可溶于水生成物要有沉淀或气体或水
CuSO4+NaOH=
NH4Cl+Ca（OH）2=
4、盐与盐反应
发生复分解反应和成和
反应物中的盐和盐要可溶于水生成物要有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=
CuSO4+BaCl2=
非金属氧化物通性（除NO、CO）外
发生反应，生成新和新
NaOH+CuSO4=
Ca（OH）2+FeCl3=
盐的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
1、盐与金属反应
发生置换反应生成和
金属单质在金属活动顺序中排在盐中金属的，盐要可溶
CuSO4+Fe=
AgNO3+Cu=
2、盐与酸反应
发生复分解反应生成和
生成物中要有沉淀或气体或水
AgNO3+HCl=
少量金属即使高温时也不反应如真金不变火炼说明金在高温时也不跟氧气反应。
生成氧化物或过氧化物
Al+O2==
Cu+O2==
与稀酸反应
排在前金属
发生置换反应生成盐和放出氢气
Fe+H2SO4=
与可溶性盐反应
排在前面金属从可溶性盐中置换出来面的金属
发生置换反应生成新盐和新金属
Fe+CuSO4=
金属化学性质的通性：