2021新高考全国八省联考江苏化学试题
2021年江苏省新高考化学试卷
绝密★启用前2021年江苏省新高考化学试卷注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
下列说法正确的是( )A. 黑火药中含有两种单质B. 爆炸时吸收热量C. 反应中S作还原剂D. 反应为置换反应2.反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是( )A. Cl2是极性分子B. NaOH的电子式为C. NaClO既含离子键又含共价键D. Cl−与Na+具有相同的电子层结构3.下列由废铜屑制取CuSO4⋅5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污B. 用装置乙溶解废铜屑C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4⋅5H2O4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6.N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
2021年新高考江苏化学高考真题文档版(含答案)
2021年江苏省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Mn55Fe56Zn65一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
下列说法正确的是A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应2.反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是A.Cl2是极性分子B.NaOH的电子式为C.NaClO既含离子键又含共价键D.Cl-与Na+具有相同的电子层结构3.下列废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。
2021年新高考江苏化学高考真题
2021年江苏省普通高中学业水平选择性考试·化学一、单选题。
1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO 3+S+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
下列说法正确的是()A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量C.反应中S 作还原剂D.反应为置换反应2.反应Cl 2+2NaOH NaClO+NaCl+H 2O 可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是()A.Cl 2是极性分子B.NaOH 的电子式为Na O H C.NaClO 既含离子键又含共价键D.Cl -与Na +具有相同的电子层结构3.下列由废铜屑制取CuSO 4·5H 2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO 4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO 4·5H 2O4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A.铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5.前4周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z 原子3p 原子轨道上有5个电子，W 与Z 处于同个主族。
下列说法正确的是()A.原子半径：r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B.X 的第一电离能比同周期相邻元素的大C.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强D.Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱阅读下面的材料，回答第6~8题。
N 2是合成氨工业的重要原料，NH 3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO 3；HNO 3能溶解Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 2与O 2反应生成NO，NO 进一步氧化生成NO 2。
2021年高考化学真题试卷(江苏卷)150带答案解析
2021年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单项选择题1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2.用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为8 的氮原子：78NB. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6.下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4⇌CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电__Cl2↑+ H2↑8.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2021年江苏省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷-解析版
2021年江苏省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是()A. 开发使用清洁能源B. 田间焚烧秸秆C. 积极鼓励植树造林D. 养成低碳生活习惯【答案】B【解析】解：A.开发使用清洁能源，减少化石能源的燃烧，可以减少灰尘等空气污染物排放，有利于空气保护，故A正确；B.田间焚烧秸秆导致产生大量灰尘等颗粒污染物，引发雾霾等环境污染，应禁止，故B 错误；C.积极鼓励植树造林，可以吸收空气中部分污染物，有利于环境保护，故C正确；D.养成低碳生活习惯，能够减少环境污染的排放，有利于环境保护，故D正确。
故选：B。
防治大气污染、打赢蓝天保卫战，要求人们坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，减少环境污染，保护环境，据此分析解答。
本考点考查了空气的污染及其危害、措施等，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，明确题干含义是解题关键。
2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)− 高温 Si(S)+4HCl(g)可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是()A. SiCl4为极性分子B. HCl的电子式为C. 单晶硅为分子晶体D. Si原子的结构示意图为【答案】B【解析】解：A.SiCl4正负电荷重心能重合，为非极性分子，故A错误；B.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；C.单晶硅是硅原子通过共价键结合，为原子晶体，故C错误；D.Si原子的结构示意图为：，故D错误。
故选：B。
A.正负电荷重心能重合的为非极性分子；B.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合；C.单晶硅是硅原子通过共价键结合；D.硅原子核外14个电子。
本题考查了化学用语的使用，明确分子极性判断依据，熟悉电子式和原子结构示意图书写方法是解题关键，题目难度不大。
3.盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途具有对应关系的是()A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物【答案】A【解析】解：A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于消毒杀菌，故A正确；B.NaHSO3有还原性，但是不具有漂白性，故B错误；C.电解熔融氯化钠得到钠和氯气，电解氯化氨溶液得不到钠，故C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作抗酸药物，与碳酸氢钠受热分解性质无关，故D错误。
2021年新高考江苏化学高考真题
2021年江苏省普通高中学业水平选择性考试·化学一、单选题。
1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO 3+S+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
下列说法正确的是()A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量C.反应中S 作还原剂D.反应为置换反应2.反应Cl 2+2NaOH NaClO+NaCl+H 2O 可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是()A.Cl 2是极性分子B.NaOH 的电子式为Na O H C.NaClO 既含离子键又含共价键D.Cl -与Na +具有相同的电子层结构3.下列由废铜屑制取CuSO 4·5H 2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO 4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO 4·5H 2O4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A.铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5.前4周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z 原子3p 原子轨道上有5个电子，W 与Z 处于同个主族。
下列说法正确的是()A.原子半径：r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B.X 的第一电离能比同周期相邻元素的大C.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强D.Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱阅读下面的材料，回答第6~8题。
N 2是合成氨工业的重要原料，NH 3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO 3；HNO 3能溶解Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 2与O 2反应生成NO，NO 进一步氧化生成NO 2。
2021年高考化学真题试卷(江苏卷)150带答案解析
2021年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单项选择题1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2.用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为8 的氮原子：78NB. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6.下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4⇌CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电__Cl2↑+ H2↑8.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2021年新高考江苏化学高考真题文档版(含答案)
2021年江苏省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Mn55 Fe56 Zn65一、单项选择题：共14题，每题3分，共42 分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+ 3C=K2S+N2↑+ 3CO2↑。
下列说法正确的是A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应2.反应Cl2+ 2NaOH= NaClO+ NaCl + H2O可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是A. Cl2是极性分子B. NaOH的电子式为C. NaClO既含离子键又含共价键D. Cl-与Na+具有相同的电子层结构3.下列废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p 原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。
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江苏省2021年新高考适应性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不．应该提倡的是（ ） A.开发使用清洁能源 B.田间焚烧秸秆 C.积极鼓励植树造林 D.养成低碳生活习惯 2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应42SiCl (g)2H (g)Si(s)4HCl(g)++ 高温可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是（ ）A.4SiCl 为极性分子B.HCl 的电子式为Н:Сl:C.单晶硅为分子晶体D.Si 原子的结构示意图为3.盐在生产、生活中有广泛应用.下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.NaClO 有氧化性，可用于消毒杀菌 B.3NaHSO 有还原性，可用于漂白纸浆C.NaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠D.3NaHCO 受热易分解，可用于制抗酸药物阅读下列资料，完成4~6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为1223N (g)3H (g)2NH (g)Δ92.4kJ mol H -+==-⋅.实验室用加热4NH Cl 和2Ca(OH)固体混合物的方法制取少量氨气.4.下列有关氨的说法正确的是（ ）A.3NH 的空间构型为平面三角形B.3NH 与2H O 能形成分子间氢键C.3NH 的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了3NH 的氧化性 5.下列有关合成氨反应的说法正确的是（ ） A.反应的Δ0S >B.反应的Δ(N N)3(H H)6(N H)H E E E =-+---（E 表示键能）C.反应中每消耗21mol H 转移电子的数目约等于232 6.0210⨯⨯D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高2H 的平衡转化率 6.实验室制取3NH 时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）A.生成3NHB.干燥3NHC.收集3NHD.吸收3NH 尾气 7.13Al 、15P 、16S 、17Cl 是周期表中的短周期主族元素.下列有关说法正确的是（ ） A.元素Al 在周期表中位于第4周期ⅢA 族 B.元素P 的简单气态氢化物的化学式为4PH C.第一电离能：111(Al)(P)(S)I I I <<D.最高价氧化物的水化物的酸性：34244H PO H SO HClO <<8.由制铝工业废渣（主要含Fe 、Ca 、Si 、Al 等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下.下列有关说法不正确．．．的是（ ） A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率 B.23Al O 与稀硫酸反应的离子方程式：3232Al O 6H 2Al 3H O ++++C.滤液中主要存在的阳离子有：H +、2Fe +、2Ca +、3Al +D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用9.利用电解法将2CO 转化为4CH 的原理如图所示.下列说法正确的是（ ）A.电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移B.电极b 上反应为223432CO 8HCO 8e CH 8CO 2H O ---+-++C.电解过程中化学能转化为电能D.电解时24Na SO 溶液浓度保持不变 10.葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤1：向试管中加入31mL 2%AgNO 溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色.步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解.步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜.下列说法不正确．．．的是（ ） A.步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH B.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物 C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D.右图所示银的晶胞中有14个银原子11.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示.下列关于奥昔布宁的说法正确的是（ ）A.分子中的含氧官能团为羟基和羧基B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种C.奥昔布宁不能使溴的4CCl 溶液褪色D.奥昔布宁能发生消去反应12.室温下，通过下列实验探究23Na CO 溶液的性质.下列有关说法正确的是（ ）A.1230.1mol L Na CO -⋅溶液中存在()()()()233OHH 2H CO HCO c c c c -+-=++B.实验2反应静置后的上层清液中有()()()223sp3CaCO CaCO c c K +-⋅<C.实验3得到的溶液中有()()233HCO CO c c --<D.实验4中反应的化学方程式为2H OH H O +-+13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：12242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)Δ164.7kJ mol H -+=+=-⋅反应Ⅱ：1222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)Δ41.2kJ mol H -+=+=⋅ 反应Ⅲ：12242CO(g)2H (g)CO (g)CH (g)Δ247.1kJ mol H -+=+=-⋅向恒压、密闭容器中通入21mol CO 和24mol H ，平衡时4CH 、CO 、2CO 的物质的量随温度的变化如图所示.下列说法正确的是（ ）A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为()()()4422CH CO H c K c c =⋅B.图中曲线B 表示CO 的物质的量随温度的变化C.提高2CO 转化为4CH 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D.422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)+=+的1Δ205.9kJ mol H -=-⋅二、非选择题：共4题，共61分.14.（15分）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以3NH 、4NH +形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准.（1）沉淀：向酸性废水中加入适量()243Fe SO 溶液，废水中的氨氮转化为()43462NH Fe SO (OH)沉淀. ①该反应的离子方程式为_________.②废水中氨氮去除率随pH 的变化如图-1所示，当1.3pH 1.8<<时，氨氮去除率随pH 升高而降低的原因是________________.（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH 约为6，加入NaClO 溶液进一步氧化处理. ①NaClO 将废水中的氨氮转化为2N ，该反应的离子方程式为_______________.②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势.当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是____________. ③()ClO/n n -（氨氮）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示.当()ClO /n n -（氨氮）>1.54后，总氮去除率下降的原因是_____________.15.（14分）化合物F 是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：（1）A B →的反应类型为___________.（2）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________. ①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制2Cu(OH)悬浊液反应，生成砖红色沉淀； ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1. （3）C D →反应的条件X 是____________. （4）F 含有手性碳原子的数目为__________.（5）设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）.16.（16分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO 、2SiO 少量23Fe O ）为原料均能制备42CuSO 5H O ⋅晶体.（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH 溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO 固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到42CuSO 5H O ⋅晶体.①写出用蚀刻废液制备CuO 反应的化学方程式：______________. ②检验CuO 固体是否洗净的实验操作是______________. ③装置图中装置X 的作用是___________.（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备42CuSO 5H O ⋅晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，____________，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到42CuSO 5H O ⋅晶体. 已知该实验中pH 3.2=时，3Fe +完全沉淀；pH 4.7=时，2Cu +开始沉淀.实验中可选用的试剂：1241.0mol L H SO -⋅、11.0mol L HCl -⋅、11.0mol L NaOH -⋅.（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取420.5000gCuSO 5H O ⋅样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI 溶液并用稀24H SO 酸化，以淀粉溶液为指示剂，用10.1000mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 的溶液19.80mL . 测定过程中发生下列反应：2222232462Cu4I 2CuI I 2S O I S O 2I +----+=↓++=+计算42CuSO 5H O ⋅样品的纯度（写出计算过程）：____________.17.（16分）水体中的227Cr O -、4HCrO -和24CrO -是高毒性的重金属离子，可用Cr()Ⅵ表示.常用的处理方法是将Cr()Ⅵ还原为低毒性的3Cr +或3Cr(OH).（1）在一定pH 的水溶液中，HS -、2S -可与24CrO -反应生成3Cr(OH)和单质硫.水溶液中2S -能与单质硫反应生成2S n -，2S n -能还原Cr()Ⅵ.①在pH 9=的水溶液中24CrO -与HS -反应的离子方程式为_______.②25℃时用过量2S -还原Cr()Ⅵ，发现反应后期Cr()Ⅵ被还原的速率反而加快.产生该现象的原因可能是________；验证的实验方法是_____________.（2）金属也可用于还原废水中的Cr()Ⅵ.其他条件相同时，用相同物质的量的Zn 粉、Zn Cu -粉分别处理pH 2.5=的含Cr()Ⅵ废水，废水中Cr()Ⅵ残留率随时间的变化如图-1所示.图中b 对应的实验方法处理含Cr()Ⅵ废水的效果更好，其原因是_____________.（3）用氧化铁包裹的纳米铁粉（用23Fe@Fe O 表示）能有效还原水溶液中的Cr()Ⅵ.23Fe@Fe O 还原近中性废水中Cr()Ⅵ的可能反应机理如图-2所示.23Fe@Fe O 中Fe 还原24CrO -的过程可描述为________.。