初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析
初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1．下列各组离子在pH ＝1的溶液中能大量共存的是( ) A ．NH 4+ NO 3﹣ Na + Cl ﹣ B ．CO 32﹣ K + Na + SO 42﹣ C ．Cu 2+ OH ﹣ Cl ﹣ Ba 2+
D ．Ag + NO 3﹣ Cl ﹣ Na +
2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH 溶液、Na 2SO 3溶液将90%以上的SO 2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2O ②Na 2SO 3+SO 2+H 2O ═2NaHSO 3 ③NaHSO 3+NaOH ═Na 2SO 3+H 2O 下列说法中，错误的是（ ） A ．反应②发生的是化合反应 B ．可循环使用的物质是Na 2SO 3 C ．NaHSO 3中硫元素的化合价是+6
D ．反应①说明SO 2与CO 2有相似的化学性质 3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A ．浓硫酸
B ．氯化钠
C ．浓盐酸
D ．氢氧化钠
4．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A ．CuS04 KNO 3 HCl Na 2S04
B ．NaOH NaCl HCl FeCl 3
C ．NaNO 3 HCl Na 2S04 H 2S04
D ．K 2CO 3 H 2S04 CaCl 2 Na 2C03 6．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl
NaCl+H 2O+CO 2↑ 中和反应
B ．除去CO 2中混有的CO ，通入氧气，点燃：CO+O 2CO 2 化合反应
C ．工业用磁铁矿炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 置换反应
D ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4
Fe 2(SO 4)3+3H 2O 复分解反应
7．下列各组离子在水中能大量共存的是
A ．+2+2-4Na Ba SO 、、
B ．+2+-H Cu OH 、、
C ．+--3K NO Cl 、、
D ．+2--3H CO Cl 、、
8．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A ．纯碱 B ．盐酸 C ．氯化钠 D ．硫酸铜
9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定
的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是
A．食醋B．柠檬汁C．氢氧化钠溶液D．肥皂水10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是
A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-
11．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是
A．硝酸铵和氯化钠——水
B．硬水和软水——肥皂水
C．纯铝和硬铝——互相刻划
D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液
12．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是
A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属
B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素
D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
13．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )
A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
14．下列对图中所示各实验的分析不正确的是
A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨
15．下列有关中和反应的理解正确的是
A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成的反应都是中和反应
C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应不属于复分解反应
16．下列化学反应中，属于复分解反应的是
A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu + H20
17．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）
A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
18．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应19．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（）
A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
20．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是
（）
A．溶液A中的溶质有两种
B．A、B段观察到有气泡产生
C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色
D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
21．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氮气、硫酸钠、空气
B．红磷、碳酸钙、冰水混合物
C．黄铜、苏打、牛奶
D．氢气、石油、熟石灰
22．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）
实验序号所用试剂现象和结论
A pH试纸pH＝7，恰好中和
B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量
C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量
D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量
A．A B．B C．C D．D
23．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（）
A．B点表示酸、碱恰好完全反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
24．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）
A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2
25．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
26．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（）
A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
D．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大27．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是
A．B．
C．
D．
28．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是
（）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
29．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是
物质苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.67.6~8.0
A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
30．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是
A．H2SO4 CuSO4 HCl B．CuSO4 HCl NaOH
C．KOH HCl NaCl D．KOH MgSO4 KNO3
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1．A
【解析】
试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。A、离子之间能共存，正确；B、 pH ="1" 的溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、Ag+与Cl-不能共存，错误。故选A。
考点：离子的共存。
2．C
【解析】
根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式
可以推知物质具有的性质。②Na 2SO 3+SO 2+H 2O ═2NaHSO 3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A 说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B 说法正确； NaHSO 3中硫元素的化合价是x ，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C 说法错误；①2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2O ，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D 说法正确。 3．C 【解析】
试题分析：A 选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B 选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C 选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D 选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C 考点：常见酸碱盐的性质 4．B
【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。
解：A 、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。 正确；
B 、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O ；不正确；
C 、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。 正确；
D 、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。 正确。 故选B 。
点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。 5．B 【解析】
A. CuS04 溶液呈蓝色，HCl 有刺激性气味， KNO 3 和 Na 2S04 无法区别。
B. NaOH 和 FeCl 3 反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl 有刺激性气味，可以鉴别。
C. HCl 有刺激性气味， NaNO 3 和 Na 2S04 ，H 2S04 无法区别。
D. H 2S04 CaCl 2 Na 2C03 和K 2CO 3 无法区别。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。 6．D 【解析】
A. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl
NaCl+H 2O+CO 2↑ 复分解反应。故A 错误。B.
除去CO 2中混有的CO ，通入氧气，点燃：2CO+O 2 2CO 2 ， 化合反应。故B 错误。
C. 工业用磁铁矿炼铁：Fe 3O 4+4CO 4Fe+4CO 2，氧化还原反应。故C 错误。
D. 用稀硫酸
除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O ，复分解反应。故D 正确。
点睛∶本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。
7．C 【解析】 A.
224Na
Ba SO ，与生成白色沉淀。++-
B. 2H CU OH ++-、与生成蓝色沉淀。
C. 3K NO CI +--、、 ，可以共存。
D. 23H CO CI +--
与生成气体、。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。 8．A
【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，
A 、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；
B 、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；
C 、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；
D 、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。 9．D 【解析】
乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。A 、食醋呈酸性，不符合题意；B 、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C 、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意； D 、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。故选D 。 10．C 【解析】
A 、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；
B 、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；
C 、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；
D 、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。故选C 。
点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。 11．D
【解析】A 、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；B 、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；C 、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，正确；D 、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D 。
点睛：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。 12．A 【解析】
试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A 正确．给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B 错误；．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C 错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D 错误。 考点：判断推理 13．A
【解析】A 、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H +，故A 正确；B 、
盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。
14．A
【解析】
试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳
考点：化学实验的探究。
15．A
【解析】
【分析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
【详解】
A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；
B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；
D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。故选A。
【点睛】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件有两个：反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。
16．B
【解析】A、属于化合反应，错误；
B、属于复分解反应，正确；
C、属于分解反应，错误；
D、属于置换反应，错误。故选B。
17．D
【解析】
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．
C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误．
D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分
解反应，故此选项正确．故选D
【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题．
18．C
【解析】
试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误．B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误．C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确．D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误．
考点：绿色化学．
19．B
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。
【详解】
A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确；
B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确；
C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。故选B。
【点睛】
酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。
20．C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。
【详解】
A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；
B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；
C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；
D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。故选C。
【点睛】
溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。
21．A
【解析】
【分析】
单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。
【详解】
A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；
B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B不正确；
C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C不正确；
D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D不正确。故选A。
【点睛】
物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物。
22．D
【解析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确；
B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；
C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确；
D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。
23．C
【解析】
【详解】
A、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。
C、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误。
D、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确。
故选C。
24．C
【解析】
【详解】
A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，
故错误；
C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。
故选：C。
【点睛】
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
25．D
【解析】
【分析】
复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。故选D。
26．D
【解析】
【详解】
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。
C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。
D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。
故选：D。
27．B
【解析】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
2g 7.3%×x
=，解得x=25g，所以A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗
7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，错误。故选B。
点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
28．B
【解析】
由题中信息知，A. 反应前后，溶液的pH变小。故A错误。B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B正确。C. 该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D. 该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。
点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。
29．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、葡萄汁比苹果汁的pH值大，葡萄汁比苹果汁的酸性弱，说法错误；
B、葡萄汁和苹果汁pH值都小于7，溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红，说法正确；
C、牛奶和鸡蛋清pH值都接近7，接近中性，说法正确；
D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确；
故选A。
30．B
【解析】
【详解】
A、CuSO4溶液是蓝色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别；
C、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，MgSO4与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选B。
【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
(完整版)初三化学酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
初中化学推断题常用知识点汇总
一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 （汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾 溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）用化学方程式说明下列化学原理 （1）工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________ （2）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________ （3）氢氧化钠固体不能用来干燥CO2_______________________________ （4）用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________ 2、（4分）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。 （1）若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→_____（填玩家编号）。 （2）写出（1）出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式______________；B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______________________________，该反应的基本类型为_____反应。 （3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填化学式），他们的出牌顺序可能为：甲→_____________（填化学式）。 3、（4分）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题： （1）写出仪器名称：a是_______________________。 （2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；收集二氧化碳应选用的装置是________（填序号）。
最新初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车） （1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求： 认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的
初三化学酸和碱知识点
（一）常见的酸和碱 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》教案
课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具；投影仪、pH试纸。 学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)
(1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液，滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，
初三化学推断题常用知识点
初三化学推断题常用知识点 考点、热点回顾 一、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜一般常称为铜锈或铜绿 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 二、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（铜离子） 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（亚铁离子） 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（铁离子） 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 三、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 四、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
初三化学常见的酸和碱
年级初三学科化学版本人教新课标版课程标题第十单元课题1 常见的酸和碱 编稿老师杨洪响一校黄楠二校林卉审核王慧姝 课标扫描考点展示常考题型分值能叙述常见酸碱指示剂 及其变色情况 指示剂遇酸碱溶液的颜色变化选择题、实验题1~5分知道盐酸、硫酸的一些物 理性质；能用实验说明浓酸浓 碱的腐蚀性；掌握酸的化学性 质 常见酸及酸的性质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 知道氢氧化钠、氢氧化钙 等碱的物理性质；掌握碱的化 学性质，并能写出相关的化学 方程式 常见碱及碱的性质；氢氧化钠、 氢氧化钙的变质；生石灰的变质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 了解溶液的导电性及酸、 碱具有相似化学性质的原因 酸、碱具有相似化学性质的原因选择题、填空题1~2分 二、重难点提示 重点：指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；酸的性质；碱的性质。 难点：关于酸、碱化学性质的探究。 酸 盐酸、硫酸的物理 性质和用途 氢氧化钠、氢氧化钙的 物理性质和用途 碱的化学性质 酸的化学性质 碱 一、酸碱指示剂
酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色 无色酚酞试液无色红色无色 【注意】①酸碱指示剂与酸、碱溶液作用变色的实质是酸碱指示剂变色，而不是酸、碱变色。 ②酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色，这里不要忽视中性溶液。 随堂练习 绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（） A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水 思路导航：酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误； B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误； C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确； D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。 答案：C 二、酸及酸的化学性质 盐酸硫酸 物理性质无色液体，有挥发性，有刺激性气味无色、黏稠液体，不易挥发，有吸水性 用途金属表面的除锈，制造药物，人体的 胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 金属表面的除锈，重要的化工原料 【注意】 浓盐酸在空气中挥发形成的是白雾，而不是白烟。 【说明】 浓盐酸放置在空气中因挥发出氯化氢气体而导致质量减少，溶质质量分数也减少；浓硫 酸放置在空气中因吸收水蒸气而导致质量增加，但溶质质量分数减少。 2. 浓硫酸的特性 吸水性：吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂。 浓硫酸 脱水性：按水的组成夺取纸张、木柴、衣服、皮肤里的氢、氧元素，具有腐蚀性。 3. 浓硫酸的稀释：
初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点
初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点 沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点进入初中之后，就要面临一个全新的学科——化学，怎么学好化学呢？一起来掌握化学下册的知识点吧。 一、几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的'固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在 空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱水性。它 能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都 具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。(5)浓硫酸溶于 水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速
扩散 3.盐酸和硫酸的化学性质比较 二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢 氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还 有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的 比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中 都存在相同的氢离子(H+)。(3)碱具有相似的化学性质是 因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。 三、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2.酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或 碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。s(); 【沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点】
中考化学酸和碱的中和反应专题训练及解析
中考化学酸和碱的中和反应专题训练及解析 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 3．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢 C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰 4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 5．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（） A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn 6．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水 A．盐酸 B．一氧化碳 C．氢氧化钠 D．氧化钙 7．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是 A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32- C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3- 9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途 浓盐酸浓硫酸 物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有 刺激性气味的液体。 ②浓盐酸易挥发。产生的 HCl气体遇空气中水蒸气 形成由盐酸小液滴构成的 白雾。 ③有强烈的腐蚀性， ④工业品因含杂质而呈黄 色。 ①纯净浓硫酸是无色，粘稠状 液体，不易挥发。 ②具有强烈的吸水性，可作干 燥剂。溶于水时放出大量的热 量。 ③具有强烈的脱水性。能将纸 里的H、O按水分子组成比脱 去，而使其碳化 ④有很强的氧化性和腐蚀性。 用途化工原料。制取氯化物及医 药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、 化肥、农药和染料。精炼石油、 除锈等。 3% 到5%的碳酸氢钠溶液。 二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是H+，所以具有下列共性。） 1．跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。 金属+ 酸＝盐+ 氢气 稀盐酸与金属反应： 2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 + 3 H2↑，Mg + 2 HCl ＝MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl ＝ZnCl2 + H2↑，Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑ 稀硫酸与金属反应： 2Al + 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3 + 3H2↑，Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑，Mg + H2SO4 ＝MgSO4 + H2↑ 注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。； ④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。 3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水 金属氧化物+ 酸＝盐+ 水 CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O，Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。 4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 碱+ 酸= 盐+ 水（实质：H++OH-=H2O） NaOH + HCl ＝NaCl + H2O，Ca(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2+ 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2+ 2H2O ，Fe(OH)3 + 3HCl ＝FeCl3+ 3H2O 2 NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O，Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4+ 2 H2O Fe(OH)3 + 3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 + 3H2O，Cu(OH)2 + H2SO4 ＝CuSO4+ 2H2O
初三化学 酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解
第十单元酸和碱 模块2酸和碱的中和反应 知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O
2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 3.中和反应的实质
知识点二中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 知识点三溶液酸碱度的表示方法——PH 1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度． 0 ７14 酸性增强中性碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液 注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3.ＰＨ试纸的使用方法： 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意： （1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 ４．改变溶液PH值的方法： （1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。 （2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；
初中化学推断题常用知识点归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳
1．以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析
初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸 2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙 4．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（） A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
北京中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题
北京中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．下列反应属于复分解反应的是（） A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O B．2Na+Cl2＝2NaCl C．2Mg+CO22MgO+C D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 【答案】D 【解析】 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。选D 2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】 试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C 考点：常见酸碱盐的性质 3．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是 A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－ 【答案】A 【解析】 试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A. 考点：离子共存 4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4
初三化学推断题知识点
中考化学备考-物质推断题的“推断起点” （一）具有某一特性的化学物质 1．空气中含量最多的气体是氮气。 2．地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。 3．组成化合物种类最多的元素是碳元素。 4．最轻的气体是氢气。 5．最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。 6．相对分子质量最小的氧化物是水。最常见的液态氧化物是水。 7．最硬的天然物质是金刚石。 8．在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。 9．能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。 10．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。 11．通常情况下，呈液态的金属是汞，熔点最低的金属是汞。 12．在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。 13．溶于水呈碱性的气体是指氨气。 14．遇可溶性碱（如NaOH 、KOH 、熟石灰等）能产生氨气的是含有+4NH 的 化合物如硫酸铵、氯化铵等。 15．能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含有23CO 或-3HCO 的化合物 （如碳酸钠、碳酸氢钠）。 16．目前世界年产量最高的金属是铁。 17． 溶解于水有吸热现象的物质是硝酸铵，溶解于水有放热现象的物质是浓硫酸和氢氧化钠。 18．与水反应放出大量热，以致使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟的物质是生石灰。 19．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。 20．一些必需微量元素对人体的作用： 缺铁会引起贫血； 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
缺硒可能引起表皮角质化和癌症； 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。 21．造成酸雨的气体：煤燃烧时会排放出SO2、NO2。 22．本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料的是氢气。 23．“西气东输”的气体是甲烷。“工业的粮食”是煤，“工业的血液”是石油。 （二）具有特征结构的粒子 1．原子核外只有一个电子的原子与核内不含有中子的原子均是指氢原子。 2．最外层电子数和电子层数相等的原子有氢H、铝Al等原子。 （三）具有特殊颜色的重要物质 1．黑色物质：铁粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4 2．红色物质：Fe2O3、Cu。 3．黄色的物质：S、Au 4．浅绿色物质：FeCl2、FeSO4以及含有Fe2+的溶液。 5．黄色物质：FeCl3、Fe2（SO4）3以及含有Fe3+的溶液。 6．蓝色物质：Cu(OH)2、CuSO4以及含有Cu2+的溶液。 7．紫黑色物质：I2、KMnO4晶体。 （四）不同物质燃烧时的特殊现象 1．木炭、蜡烛在纯净氧气中燃烧，均发出白光。 2．铁丝在氧气中燃烧时火星四射。 3．硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰。 4．硫、氢气在空气中燃烧，均产生淡蓝色火焰。 5．一氧化碳、甲烷在空气中燃烧，均产生蓝色火焰。 6．磷在氧气或空气中燃烧，产生大量白烟。 （五）不同物质的特殊用途 1．氧气：用于动植物呼吸、光合作用的产物之一 2．二氧化碳：用于光合作用、灭火、气体肥料； 干冰可做制冷剂，用于人工降雨（造成温室效应的一种气体）。 3．一氧化碳：气体燃料、冶炼金属 4．盐酸：金属除锈、人的胃液里含有的一种可帮助消化的酸
初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案
初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 7．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
初三化学经典 酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础） 【学习目标】 1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 【要点梳理】 要点一、中和反应 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 要点二、中和反应在实际中的应用 1.用于医药 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 2.改变土壤的酸碱性（高清课堂《酸和碱之间会发生什么反应》(1)） 根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3.处理工厂的废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O 【要点诠释】 1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。