初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析
初中化学酸碱中和知识点汇总
初中化学酸碱中和知识点汇总酸碱中和是化学领域中的重要概念，它常见于日常生活中的多个方面。
本文将对初中化学课程中酸碱中和的知识点进行汇总和解析。
一、酸碱中和的基本概念酸和碱是化学中常见的两种物质，它们能够互相中和产生盐和水。
酸的特征是酸性溶液的 pH 值低于 7，可以和金属反应；碱的特征是碱性溶液的 pH 值高于 7，可以与酸反应。
酸碱溶液中的 H+ 和 OH- 离子是酸碱反应的关键组分。
二、中和反应的化学方程式中和反应的通用化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，盐是产物，水是生成的物质。
三、常见的酸碱中和反应1. 酸与碱的中和反应：酸和碱在适当的量下混合时，会发生酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在这个反应中，氯化钠是产生的盐，水是生成的物质。
2. 酸与金属的中和反应：酸可以与金属反应，产生相应的盐和氢气。
例如，硫酸和铁的中和反应可以表示为：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑。
在这个反应中，硫酸是酸，硫酸亚铁是产生的盐，氢气是生成的物质。
3. 酸与碳酸盐的中和反应：碳酸盐是一种常见的碱性物质，与酸反应时会中和产生盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸和碳酸钠的中和反应可以表示为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O +CO2↑。
在这个反应中，氯化钠是盐，水是生成的物质，二氧化碳则以气体形式释放出来。
四、控制酸碱中和反应的方法1. 适量的酸碱配比：为实现完全中和，酸和碱的配比应该使反应液中的 H+ 和 OH- 离子的浓度相等。
通过适量的酸碱配比，可以避免反应过量或不足，以确保中和反应能够完全进行。
2. pH 值的调节：pH 值是衡量酸碱溶液酸碱性强弱的指标。
通过调节酸碱溶液的 pH 值，可以控制反应的进行速率和产物的生成量。
初三化学人教版(下)《酸碱中和反应》知识点归纳总结+例题演练
酸和碱中和反应【学习目标】１、掌握酸和碱之间发生的中和反应。
ﻫ2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。
ﻫ３、会用pH试纸检测溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1。
概念:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应、2、实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH—结合生成了中性的水。
表达式为:Ｈ++ ＯＨ－＝H２Ｏ、ﻫ３。
现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,因此要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
ﻫ【要点诠释】1、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则容易使稀盐酸过量、从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,因此,能够利用中和反应改变溶液的酸碱性。
２、注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如:2NａOH+ＣO2=Na2CO3＋H2Ｏ,生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用ﻫ1。
用于医药ﻫ(1)人的胃液呈酸性,当胃液的pH为0、9~1。
5时,有助于食物消化。
假如饮食过量时,胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让您口服某些含有碱性物质的药物,使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质、俗语“烧心”事实上是“烧胃”也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均能够降低胃酸的浓度,但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用小苏打就不合适了,因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体,同时生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些、Al(OＨ)３+ 3HCl = AlCl3 + 3H２O ﻫ(2)我们估计都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后,叮咬处会特别快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。
中考化学酸和碱的中和反应知识点总结及解析
中考化学酸和碱的中和反应知识点总结及解析一、选择题1．下列有关汽水的说法正确的是 ( )A．汽水呈碱性B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D．胃酸过多的人要多喝汽水解析：B【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。
故选B。
2．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是（）①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部解析：B【解析】【详解】①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。
故选：B。
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案
中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。
故选D。
2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】C【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。
故选C．考点：分子的性质3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。
九年级化学中和反应知识点
九年级化学中和反应知识点中和反应是化学中常见的一种化学反应类型。
在化学中和反应中，酸和碱之间发生中和反应，生成盐和水。
这种反应在生活中有很多应用，比如中和胃酸、制备盐等。
本文将介绍九年级化学中关于中和反应的知识点。
一、中和反应的定义及特点中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生的化学反应。
酸和碱之间的反应是一种氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水的过程。
中和反应满足以下特点：1. 酸碱中和的化学方程式一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
2. 中和反应是放热反应，即反应时会释放热量。
3. 在中和反应中，酸和碱的酸度和碱度都会减小。
4. 中和反应是可逆反应，反应可以进行正反两个方向。
二、中和反应的实验方法和条件进行中和反应的实验需要一些特定的条件和实验方法，下面介绍几种常见的实验方法和条件：1. 滴定法：滴定法是一种定量分析方法，可以用来测量溶液中酸度或碱度的浓度。
通常使用具有酸性或碱性指示剂的溶液滴定到中和终点，以确定反应终点。
2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于判断溶液的酸碱性质和反应终点。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
3. 适宜的温度：中和反应的温度要适宜，一般情况下，反应速率在适当的温度下会更快。
4. 摇晃和加热：为了促进中和反应的进行，可以适当地摇晃容器或加热溶液。
这样可以增加反应物分子的碰撞频率，加快反应速率。
三、中和反应的应用中和反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用场景：1. 中和胃酸：当胃酸分泌过多或胃酸失衡时，可通过服用抗酸剂（如碳酸氢钠）来中和胃酸，缓解胃部不适。
2. 制备盐：中和反应是制备盐的常见方法之一。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠等。
3. 祛除酸性物质：在某些化学实验中，我们需要祛除溶液中的酸性物质。
可以通过加入适量的碱来进行中和反应，将酸性物质中和成盐。
4. 水处理：中和反应也可以用于水处理中，以改善水的酸碱性。
中考化学酸碱中和反应知识点
中考化学酸碱中和反应知识点在中考化学中，酸碱中和反应是一个非常重要的知识点。
理解和掌握这个概念，对于我们解决许多化学问题都有着关键的作用。
首先，咱们来聊聊什么是酸和碱。
酸在化学中具有一些特定的性质，比如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气等。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
碱呢，能使酚酞试液变红，具有滑腻感。
像氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂都是常见的碱。
那酸碱中和反应到底是什么呢？简单来说，就是酸和碱相互作用，生成盐和水的反应。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，会生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为：HCl ＋ NaOH＝ NaCl ＋ H₂O 。
酸碱中和反应有很多重要的特点。
它通常会伴随着热量的释放，也就是说这个反应是放热的。
当我们把酸和碱混合时，可能会感觉到溶液的温度升高。
为什么要学习酸碱中和反应呢？这在实际生活中有很多用处。
比如，在农业生产中，土壤酸化会影响农作物的生长。
这时，我们可以撒一些熟石灰（氢氧化钙）来中和土壤的酸性，改善土壤的条件。
在医疗方面，如果胃酸过多导致胃部不适，医生可能会让患者服用一些含有氢氧化铝的药物，来中和过多的胃酸。
在化学实验中，我们常常通过酸碱中和反应来测定酸或碱溶液的浓度。
这个过程叫做酸碱中和滴定。
比如，用已知浓度的氢氧化钠溶液去滴定未知浓度的盐酸，通过观察指示剂颜色的变化来判断反应的终点，从而计算出盐酸的浓度。
再来说说酸碱中和反应的实质。
从微观角度来看，酸在溶液中会解离出氢离子（H⁺），碱会解离出氢氧根离子（OH⁻）。
当酸和碱混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，这就是酸碱中和反应的本质。
那么，如何判断一个反应是不是酸碱中和反应呢？这就需要看反应物是不是酸和碱，生成物是不是盐和水。
但要注意，生成盐和水的反应不一定都是酸碱中和反应哦，比如金属氧化物和酸的反应，也能生成盐和水，但它不是酸碱中和反应。
酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应知识点一、知识概述《酸和碱的中和反应》①基本定义：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应就是中和反应。
简单说呢，就像是酸和碱在打架，最后中和了，变成了盐和水这两样比较温和的东西。
好比酸是一群很冲的小辣椒，碱是一群很涩的茶叶，混在一起就变成了比较平和的盐水（只是个比喻啊，实际反应复杂些）。
②重要程度：在化学学科里，那可是相当重要的。
中和反应是很多化学现象背后的原理，也是理解酸碱性、pH值以及进一步探究化学反应实质的基础。
③前置知识：首先得知道啥是酸，酸有酸味、能使紫色石蕊变红等特点；还得知道啥是碱，碱摸起来滑溜溜、能使紫色石蕊变蓝等。
知道了酸和碱各自的特性，才能更好理解它们混合之后的反应。
④应用价值：有很多实际应用场景。
比如土壤如果酸性太强或者碱性太强，就可以加合适的碱或者酸来中和一下，让土壤适合植物生长。
再比如说治疗胃酸过多，胃里胃酸太多觉得难受，就可以吃些含碱性的药来中和多余的胃酸。
二、知识体系①知识图谱：在化学学科中，中和反应连接着酸和碱的知识，同时对后续很多化学反应的学习，像水质净化中调节pH值等过程有重要影响，处于一个枢纽的位置。
②关联知识：和酸碱性、pH值密切相关。
知道酸碱性才能知道哪些物质能发生中和反应，pH值则可以用来衡量溶液酸性或碱性的强弱，进而能更好判断中和反应的进行程度。
③重难点分析：- 掌握难度：对于初学者而言，理解中和反应的本质有点难。
因为分子离子本身就看不见摸不着，要想象酸和碱的离子交换不容易。
- 关键点：要把握酸和碱是按照一定比例反应的，就像两个人搭伙，不是随便乱来的，是有一定的化学计量关系的。
④考点分析：- 在考试中的重要性：非常重要。
- 考查方式：选择题可能会出关于哪些反应是中和反应；填空题可能要写中和反应的化学方程式；简答题可能会问中和反应在生活中的应用之类的。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：中和反应的核心概念就是酸和碱反应生成盐和水。
但有个易错点，生成盐和水的反应不一定都是中和反应，比如说二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这就不是中和反应，因为二氧化碳不是酸。
中考复习《酸和碱的中和反应知识点及习题含答案》
酸和碱的中和反应知识点1：酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。
3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。
例如：NaCl、Na2SO4。
注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。
4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。
（2）处理工厂的废水。
比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。
比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。
5、溶液中酸碱度的表示——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。
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初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列各组离子在pH ＝1的溶液中能大量共存的是( ) A ．NH 4+ NO 3﹣ Na + Cl ﹣ B ．CO 32﹣ K + Na + SO 42﹣ C ．Cu 2+ OH ﹣ Cl ﹣ Ba 2+D ．Ag + NO 3﹣ Cl ﹣ Na +2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH 溶液、Na 2SO 3溶液将90%以上的SO 2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2O ②Na 2SO 3+SO 2+H 2O ═2NaHSO 3 ③NaHSO 3+NaOH ═Na 2SO 3+H 2O 下列说法中，错误的是（ ） A ．反应②发生的是化合反应 B ．可循环使用的物质是Na 2SO 3 C ．NaHSO 3中硫元素的化合价是+6D ．反应①说明SO 2与CO 2有相似的化学性质 3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A ．浓硫酸B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．氢氧化钠4．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A ．CuS04 KNO 3 HCl Na 2S04B ．NaOH NaCl HCl FeCl 3C ．NaNO 3 HCl Na 2S04 H 2S04D ．K 2CO 3 H 2S04 CaCl 2 Na 2C03 6．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2↑ 中和反应B ．除去CO 2中混有的CO ，通入氧气，点燃：CO+O 2CO 2 化合反应C ．工业用磁铁矿炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 置换反应D ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 复分解反应7．下列各组离子在水中能大量共存的是A ．+2+2-4Na Ba SO 、、B ．+2+-H Cu OH 、、C ．+--3K NO Cl 、、D ．+2--3H CO Cl 、、8．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A ．纯碱 B ．盐酸 C ．氯化钠 D ．硫酸铜9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。
蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。
为缓解症状，适合涂抹的物质是A．食醋B．柠檬汁C．氢氧化钠溶液D．肥皂水10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-11．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是A．硝酸铵和氯化钠——水B．硬水和软水——肥皂水C．纯铝和硬铝——互相刻划D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液12．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应13．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应14．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨15．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应16．下列化学反应中，属于复分解反应的是A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu + H2017．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO318．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应19．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子20．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同21．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氮气、硫酸钠、空气B．红磷、碳酸钙、冰水混合物C．黄铜、苏打、牛奶D．氢气、石油、熟石灰22．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A pH试纸pH＝7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量A．A B．B C．C D．D23．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（）A．B点表示酸、碱恰好完全反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢24．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．NO225．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）226．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（）A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞cD．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大27．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
其中正确的是A．B．C．D．28．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl29．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是物质苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.67.6~8.0A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁30．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是A．H2SO4 CuSO4 HCl B．CuSO4 HCl NaOHC．KOH HCl NaCl D．KOH MgSO4 KNO3【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．A【解析】试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。
A、离子之间能共存，正确；B、 pH ="1" 的溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、Ag+与Cl-不能共存，错误。
故选A。
考点：离子的共存。
2．C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。
②Na 2SO 3+SO 2+H 2O ═2NaHSO 3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A 说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B 说法正确； NaHSO 3中硫元素的化合价是x ，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C 说法错误；①2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2O ，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D 说法正确。
3．C 【解析】试题分析：A 选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B 选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C 选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D 选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C 考点：常见酸碱盐的性质 4．B【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。
解：A 、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。
正确；B 、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O ；不正确；C 、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。
正确；D 、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。
正确。
故选B 。
点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。
5．B 【解析】A. CuS04 溶液呈蓝色，HCl 有刺激性气味， KNO 3 和 Na 2S04 无法区别。
B. NaOH 和 FeCl 3 反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl 有刺激性气味，可以鉴别。