浙江省台州中学2013-2014学年高一下学期第二次统练化学试卷(解析版)
浙江省台州中学2012-2013学年高一化学下学期第二次统练试题 理 苏教版
台州中学2012学年第二学期第二次统练试题高一化学（理科）相对原子质量:H1 N14 Cu64 Zn65 O16 C12一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项）1．我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。
下列说法正确的是A．133Cs的核电荷数为133 B．133Cs和137Cs互为同位素C．133Cs原子核外有78个电子 D．铯（Cs）与水的反应比钠与水的反应缓慢2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少3．以下化学用语正确的是A．羟基的电子式： [:O:H]－B．乙醇的结构式CH3CH2OHC．乙烷的结构简式CH3CH3 D．聚丙烯的结构简式：4．某种烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH35． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温下，在1moLC n H2n+2中含有共价键数(3n+1)N AC．标准状况下，17g NH3所含共价键数为N A个D．标准状况下，2.24L NO与1.12LO2混合后，所含分子数为0.2N A6.下列物质中，属于高分子化合物的是①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦ B.除外②都是 C.①④⑥⑦ D.①③④⑦7．1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。
1mol此氯代烷可与7mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A ．CH 2＝CH 2B ． CH 3CH 3C ． CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH 2CH ＝CH 2 8．下列各组有机物只用一种试剂无法．．鉴别的是 A ．乙醇、苯、硝基苯 B ．苯、己烷、溴苯 C ．苯、乙酸、己烯 D ．苯、乙醛、乙酸、 9.下列说法错误的是A.石油中含有C 5-C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来10．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
浙江省台州中学高一化学第二次统练试题苏教版
高一化学1、本卷满分100分，考试时间90分钟。
选择题答在答题卡上，非选择题用蓝、黑色水笔书写在答题卷上，答在试卷上无效。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Br-80 Si-28第I卷（选择题共44分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）1．原子结构模型的演变图如右：其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。
下列符合历史演变顺序的一组排列是A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A．①② B．①②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤3．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出4．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClOC．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O5．．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是X Y ZA 强电解质电解质化合物B 胶体分散系混合物C 碱性氧化物金属氧化物氧化物D 置换反应氧化还原反应离子反应]6A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．在标准状况下，22.4L三氧化硫所含有的分子数为N AC．在标准状况下，11.2L二氧化碳所含的原子数目为0.5N AD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N A8．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是A．HCO3－、Na+、K+、H+ B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－C．Al3+、K+、NO3－、OH－ D．Fe3+、H+、Na+、Cl－9．科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。
浙江省台州中学高三化学上学期第二次统练试卷(含解析)
2014-2015学年浙江省台州中学高三（上）第二次统练化学试卷一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，因而可用于制作半导体材料B．SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理2．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1N A个Fe（OH）3胶粒C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A3．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的是（）A．制取少量氨气B．除去氯气中的HCl杂质C．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2D．制取HCl且除去多余的气体4．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素．已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH﹣=5I﹣+IO3﹣+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣=I3﹣．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有（）A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊：2IBr+S2﹣=2 I﹣+2Br﹣+S↓B．少量IBr加入KI溶液中：IBr+I﹣=Br﹣+I2C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣=I﹣+BrO﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+5．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．6．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）组成的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答题（共4小题，满分46分）8．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜DⅡ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2AⅣ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）．（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为．（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式．（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol•L﹣1该盐溶液中浓度最大的离子为（写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法．9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为，c中试剂为．（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是．（3）d中的试剂为．（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是．（6）所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在实验过程中应注意的操作顺序是．10．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置；J的化学名称为．（2）写出反应①的化学方程式；反应⑥的离子方程式．（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是．（4）写出反应E→F过程的现象，及反应方程式：．（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液（填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是从这一可能现象能得出结论：．11．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第周期、第族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为．（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，则计算x= 值和m：n= ．2014-2015学年浙江省台州中学高三（上）第二次统练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，因而可用于制作半导体材料B．SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质．【分析】A．晶体硅制作半导体材料与熔点高硬度大无关；B．二氧化硫、乙醛都具有还原性；C．P2O5是酸性干燥剂不能氧化氨气；D．汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉处理．【解答】解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作半导体材料，故A错误；B．SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色都是因为发生氧化还原反应，故B正确；C．P2O5是酸性干燥剂不能氧化氨气，故C错误；D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了常见元素化合物的性质，明确硅、二氧化硫、乙醛、五氧化二磷、汞的性质是解题关键，注意常用干燥剂及其使用注意事项，题目难度不大．2．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1N A个Fe（OH）3胶粒C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成；B、一个胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体；C、根据化学方程式3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2来计算；D、氯气能将Fe2+和I﹣氧化为Fe3+和I2．【解答】解：A、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成，故1 mol Na2O2固体中含3mol离子，总数为3N A，故A错误；B、一个胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体，0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe （OH）3胶粒个数小于0.1N A个，故B错误；C、铁在高温条件下与水蒸气的反应：3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2，由反应可知，0.3mol铁生词0.4mol氢气，故H2分子数目为0.4 N A，故C正确；D、氯气与FeI2的反应：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意D中离子还原性比较：I﹣＞Fe2+．3．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的是（）A．制取少量氨气B．除去氯气中的HCl杂质C．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2D．制取HCl且除去多余的气体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．收集气体的试管不能使用塞子；B．HCl极易溶于水，导管长进短出；C．氯气与NaBr、NaI均可发生氧化还原反应；D．尾气处理时可发生倒吸．【解答】解：A．收集试管带塞子不能收集气体，气体过多可能导致试管炸裂，故A错误；B．HCl极易溶于水，导管长进短出，且食盐水抑制氯气的溶解，除杂装置合理，故B正确；C．氯气能与碘化钾反应，应将溴单质中的氯气除掉，不能比较Br2＞I2，故C错误；D．导管不能插入液面下，以免发生倒吸，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及洗气、气体的制取及收集、氧化性的比较、气体制取的实验，侧重实验细节的考查，题目难度不大．4．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素．已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH﹣=5I﹣+IO3﹣+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣=I3﹣．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有（）A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊：2IBr+S2﹣=2 I﹣+2Br﹣+S↓B．少量IBr加入KI溶液中：IBr+I﹣=Br﹣+I2C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣=I﹣+BrO﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的书写．【专题】卤族元素．【分析】IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．【解答】解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A错误；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，故B错误；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HI，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．故选D．【点评】本题考查卤素互化物知识，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断．5．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．【解答】解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br ﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，﹣+Cl2=Br2+2ClA．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molSO32﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C.0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C．【点评】本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．6．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）组成的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，另一个是HNO3到NaNO2，51.2gCu共失电子0.8mol×2=1.6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算溶液中n（NaNO2）．气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），据此计算溶液中n（NaNO3）．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，由Na守恒可知n （NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L ﹣0.8mol=0.2mol，故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答．【解答】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl﹣，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，可能存在Na+、Cl﹣，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分46分）8．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜DⅡ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2AⅣ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为NH4H （用化学式表示）．（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O ．（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF．（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol•L﹣1该盐溶液中浓度最大的离子为F﹣（写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A、B、C、D四种短周期元素；原子半径：A＜C＜B＜D；根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，原子的最外层电子数：A+C=B+D=8，可知C为F元素，D为Al元素；结合元素单质和化合物的性质分析解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素；原子半径：A＜C＜B＜D；根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，原子的最外层电子数：A+C=B+D=8，可知C为F元素，D为Al元素；综上可知：A是氢、B是氮、C是氟、D是铝．（1）H和N组成常见气体为氨气，电子式为，N和H组成的离子化合物一定含有铵根离子，故答案为：；NH4H；（2）由D元素形成的氢氧化物为Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；（3）由B、C元素组成的化合物BC3，为NF3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸HNO3、HF和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色为NO，该化合物与水反应的化学方程式：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；故答案为：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；（4）A、B和C三种元素组成的盐为NH4F，常温下其水溶液显酸性，说明铵根离子的水解程度比氟离子水解程度大，所以F﹣浓度最大，则检验该盐中所含阳离子的实验方法为：取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+；故答案为：F﹣：取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+．【点评】本题考查了元素化合物推断，主要根据原子结构和在周期表中位置特点进行推断，可从IV入手推B是氮元素，题目难度中等，侧重于考查学生对元素周期表知识的综合应用能力．9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O或HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O ，c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液．（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S ．（3）d中的试剂为氢氧化钠溶液．（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若SO2过量，溶液显酸性，产物分解．（6）所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在实验过程中应注意的操作顺序是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为亚硫酸钠和70%的浓硫酸，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，据此答题；（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液；（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；（6）①根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．【解答】解：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O或HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O；硫化钠和碳酸钠混合溶液；（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，故答案为：S；（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，故答案为：若SO2过量，溶液显酸性，产物分解；（6）①根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．【点评】本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，掌握基础如离子反应方程式、定性检验、除杂，注意积累是解题关键，题目难度中等．10．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；J的化学名称为偏铝酸钠．（2）写出反应①的化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe ；反应⑥的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是①②．（4）写出反应E→F过程的现象生成白色沉淀，迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色，及反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液不变（填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是先变红，后逐渐褪色从这一可能现象能得出结论：氧化性的强弱为：Cl2＞（SCN）2＞Fe3+．【考点】无机物的推断．【分析】G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，结合对应单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，B 和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，J为偏铝酸钠，故答案为：第4周期Ⅷ族；偏铝酸钠；（2）反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，反应⑥的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）反应①②③中，①为铝热反应，为放热反应，②为铁的燃烧，为放热反应，③为氧化铝的电解，为吸热反应，故答案为：①②；（4）E→F是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应现象是：生成白色沉，淀迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色，故答案为：生成白色沉淀，迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；。
浙江省台州中学2013-2014学年高二(上)第二次统练化学试卷
2013-2014学年浙江省台州中学高二（上）第二次统练化学试卷一.选择题（50分，每题只有一个正确答案）1．（2分）（2013秋•柯城区校级期末）下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．H CO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．H CO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．H CO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O D．C O32﹣+H+=HCO3﹣2．（2分）（2011•上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A．N a+B．H CO3﹣C．F e2+D．C l﹣3．（2分）（2012秋•白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4．（2分）（2014秋•桐乡市校级期中）下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3•H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜．A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．（2分）（2014秋•广州期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）6．（2分）（2014秋•荆门期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥7．（2分）（2013秋•杭州期中）某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（）A．酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液B．用托盘天平称量25.20gNaCl固体C．常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0D．用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液8．（2分）（2013秋•杭州期中）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴．A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥9．（2分）（2013秋•荆州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+10．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大11．（2分）（2014春•台江区校级期末）已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3．下列关系式中正确的是（）A．Q1＜Q3＜Q2B．Q l＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2=Q3D．Q1=Q2=Q312．（2分）（2013秋•日照期末）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2的浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2B．升高温度，逆反应速率减小C．该反应的焓变为正值D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小13．（2分）（2013秋•临海市校级月考）下列溶液中，升高温度，pH不变的是（）A．N aCl B．N aOH C．C H3COONa D．H2SO414．（2分）（2011春•浙江期中）Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡（X、Y状态未知）：aX（？）+2Y（？）⇌3Z（g）．此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3：2：2，则下列说法一定正确的是（）A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时X物质的量：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大15．（2分）（2013秋•临海市校级月考）在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D．溶液中：Fe3+、CO32﹣、Al3+、SO42﹣16．（2分）（2013秋•临海市校级月考）在25℃时浓度分别为a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量的浓度相等，则下列判断正确的是（）A．a＞b＞c B．c＞a＞b C．a＞c＞b D．b＞a＞c17．（2分）（2014秋•启东市校级期末）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18．（2分）（2010•石家庄模拟）用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的（）A．20mL 2mol/L FeCl3溶液B．40mL 1mol/L NaHCO3溶液C．20mL 1mol/L Na2SO3溶液D．40mL 2mol/L NH4HCO3溶液19．（2分）（2012秋•红岗区校级期中）在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＞P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示B的转化率C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量20．（2分）（2013秋•临海市校级月考）在相同温度和体积下，对反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2CH3OH（g）H2O甲a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CH3OH）最大的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁21．（2分）（2013春•桥东区校级期末）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）：下列说法不正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol•L ﹣1）c l c2c3反应的能量变化放出akJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3A．2c l＜c3B．a+b=92.4 C．α1+α3＜1 D．2p2＜p322．（2分）（2013秋•临海市校级月考）下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN ﹣），则a一定大于bD．0.1mol•L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol•L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b23．（2分）（2011•武昌区模拟）甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3中的一种．常温下如下实验：①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．下列判断正确的是（）A．甲的溶质是NH3•H2O B．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl24．（2分）（2012秋•奎屯市校级期末）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷25．（2分）（2006•揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．/二.填空题（50分）26．（2分）（2014秋•隆回县校级期中）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式．27．（2分）（2013秋•临海市校级月考）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=．28．（2分）（2013秋•临海市校级月考）已知反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，H﹣H键、N≡N键的键能分别为436kJ•mol﹣1和946kJ•mol﹣1，则N﹣H键键能约为kJ•mol﹣1．29．（2分）（2013秋•临海市校级月考）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．通入O2的一极，其电极反应式是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；通入CH4的一极，其电极反应式是．30．（4分）（2013秋•临海市校级月考）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=．31．（14分）（2013秋•川汇区校级期中）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：请回答下列问题：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO） 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4c（CO） 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3（1）写出该反应的平衡常数表达式K=．（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=．（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据．实验编号T/℃NO初始浓度mol•L﹣1CO初始浓度mol•L﹣1催化剂的比表面积㎡•g﹣1Ⅰ280 1.2×10﹣3 5.8×10﹣382Ⅱ 1.2×10﹣3124Ⅲ350 12432．（2分）（2013秋•临海市校级月考）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，c（OH ﹣）=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=12，则t25（填“大于”、“小于”或“等于”）．33．（4分）（2013秋•临海市校级月考）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH①22.00 0.00 12②22.00 18.00 11③22.00 22.00 7x=．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为．34．（4分）（2013秋•临海市校级月考）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL5×10﹣3mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为．35．（14分）（2011•镇海区校级模拟）25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOH H2SO3HCN物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01pH 3.4 2.3 5.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是（用离子方程式表示）．（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．①图1中曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．②下列操作能使CH3COOH的电离程度与同时增大的是．A．加水稀释溶液B．升高溶液温度C．加入少量NaHSO4固体D．加入少量CH3COONa固体③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH﹣）与其盐浓度的变化曲线．（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=+43.5kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：CN﹣（aq）+H2O（1）HCN（aq）+OH﹣（aq）的△H=．该反应25℃时的平衡常数K=．（需填具体数值，已知10﹣5.6=2.5×10﹣6）2013-2014学年浙江省台州中学高二（上）第二次统练化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（50分，每题只有一个正确答案）1．（2分）（2013秋•柯城区校级期末）下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．H CO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．H CO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．H CO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O D．C O32﹣+H+=HCO3﹣考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：根据盐类水解的定义：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．解答：解：A．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣是HCO3﹣的电离方程式，故A错误；B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣是HCO3﹣与水电离出来的氢离子结合生成H2CO3，属于水解反应，故B正确；C．HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O是HCO3﹣与碱反应的离子方程式，不是水解方程式，故C错误；D．CO32﹣+H+=HCO3﹣是CO32﹣与酸反应的离子方程式，不是水解方程式，故D错误；故选B．点评：本题考查盐类水解原理、水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，要特别注意电离方程式与水解方程式的辨别，题目难度不大．2．（2分）（2011•上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A．N a+B．H CO3﹣C．F e2+D．C l﹣考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：根据稳定人体血液的pH可知，则选项中的离子既能与酸反应又能与碱反应才符合题意，以此来解答．解答：解：A．Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故A错误；B．HCO3﹣在溶液中存在两个趋势：HCO3﹣离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3﹣水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；C．Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故C错误；D．Cl﹣不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故D错误；故选B．点评：本题属于容易题，明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及常见离子的水解及酸式酸根离子的性质来解答．3．（2分）（2012秋•白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发的判据：△H﹣T△S＜0，只有当△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；而△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行．解答：解：A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常温下反应就能自发进行，故A正确；B、△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H﹣T△S＜0，高温时可能不自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行△H﹣T△S＜0，故C错误；D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，△H ﹣T△S＜0即可．4．（2分）（2014秋•桐乡市校级期中）下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3•H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜．A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；强电解质是指溶于水或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以此来解答．解答：解：①NaOH在水溶液里或熔融状态下都能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质；②NH3•H2O在水中部分电离，是弱电解质；③CaCO3溶于水的部分或熔融状态下都能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质；④CH3COOH在水中部分电离，是弱电解质；⑤NaHCO3溶于水或熔融状态下都能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质；⑥氢氧化铝溶于水或熔融状态下，部分电离是弱电解质；⑦氯化铵在水溶液里能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质；⑧二氧化碳在水溶液里或熔融状态下自身不能电离，是非电解质；⑨乙醇在熔融状态和水溶液中只存在分子，不能导电是非电解质；⑩铜是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质；故选：A．点评：本题考查了强电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，强电解质能完全电离，题目难度不大．5．（2分）（2014秋•广州期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量．解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热），符合中和热概念，故B正确；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故C正确；D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），为标注物质聚集状态，故D错误；故选BC．点评：本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．6．（2分）（2014秋•荆门期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：F e与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大．7．（2分）（2013秋•杭州期中）某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（）A．酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液B．用托盘天平称量25.20gNaCl固体C．常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0D．用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：根据量筒、托盘天平、广泛pH试纸的准确度可以判定一些数据的合理性，容量瓶的规格和要和所配制溶液的体积相符．解答：解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取10.00ml待测液，故A错误；B、托盘天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有480mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，故D正确．故选：D．点评：本题考查常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度的不同性并熟练掌握之．8．（2分）（2013秋•杭州期中）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴．A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥考点：中和滴定．专题：实验题．分析：根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，不当操作导致V（标准）增大时，测定结果偏高，以此判断浓度的误差．解答：解：①指示剂的选择对测定结果无影响，故不选；②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，导致标准液浓度减小，所用V（标准）偏大，测定浓度偏高，故选；③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗，是正确操作，故不选④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致读取的V（标准）减小，测定浓度偏低，故不选；⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗，导致待测液浓度偏低，故不选；⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液，导致所用标准液体积偏小，测定浓度偏低，故不选；⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴，导致所读标准液体积偏大，测定浓度偏高，故选；故选C．点评：本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2分）（2013秋•荆州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+考点：电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应．解答：解：A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失去电子的反应，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．10．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故，故A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol•L﹣1、0.01mol•L﹣1、0.012mol•L﹣1，故平衡常数，故C正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C 选项中对化学平衡常数的理解．11．（2分）（2014春•台江区校级期末）已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3．下列关系式中正确的是（）A．Q1＜Q3＜Q2B．Q l＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2=Q3D．Q1=Q2=Q3考点：中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸。
浙江省台州中学2017-2018学年高一(下)第二次统练化学试卷Word版含解析
2017-2018 学年浙江省台州中学高一（下）第二次统练化学试卷一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 44 分）1．（ 2 分）（ 2007 秋 ?云浮期末）酸雨给人类带来了各种灾害，严重地威迫着地球生命生计的生态环境，以下相关减少或许防备酸雨形成的举措中可行的是（）① 对燃煤进行脱硫；②对含 SO2、NO 2等工业废气进行无害办理后，再排放到大气中；③ 人工采集雷电作用所产生的氮的氧化物；④ 飞机、汽车等交通工具采纳洁净燃料，如天然气、甲醇等．A．① ②③④B．① ②③C．① ②④D．① ③④2．（ 2 分）（ 2010 春 ?邗江区校级期中）绿色化学的最大特色在于它是在始端就采纳预防污染的科学手段，因此过程和终端均为零排放或零污染．绿色化学主张在经过化学变换获取新物质的过程中尽可能充足利用每个原子，拥有“原子经济性”，所以它既能够充足利用资源，又能够防备污染．以下化学反响，不切合绿色化学观点的是（）A ．除去硫酸厂尾气排放： SO2+2NH 3+H2O= （NH 4）2SO3B．除去制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2OC．制 CuSO4： Cu+2H 2 SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2OD．制 CuSO4： 2Cu+O2=2CuO ； CuO+H 2SO4（稀） =CuSO 4+H 2O3．（ 2 分）（ 2012 春 ?温州期末）化学科学需要借助化学专用语言来描绘，以下相关化学用语正确的选项是（）A ．原子核内有10 此中子的氧原子：OB．乙烯的构造简式：C2H4C．CH4分子的比率模型：D．CO2的电子式：4．（ 2 分）（ 2014春 ?临海市校级月考）以下化学式能够表示一种物质的是（）A ． C2H6O B． C C． C3H8D． P5．（ 2 分）（ 2012 春 ?温州期末）以下各组物质，化学键种类同样、晶体种类也同样的是（）A ． SO2和 SiO2B． CCl4和 KCl C． NaCl 和 HCl D．CO2和 H2S6．（ 2 分）（ 2014春 ?临海市校级月考）以下物质中，所含的原子或离子中最外层都为8 电子构造的是（）A．NO2B．2C． LiCl D．CHCl3 K S7．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下说法不正确的选项是（）A ．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．水加热至 1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键C．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以能够用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸D．能发生银镜反响的有机物构造中必定含有﹣CHO8．（ 2 分）（ 2013 春 ?榕城区校级期末）下表为某有机物与各样试剂反响的现象，则这类有机物可能是（）试剂钠溴水NaHCO 3现象放出气体退色不反响A ． CH2═ CH﹣ COOHB ． CH 2═CH﹣ CH 3C．CH323 D ．CH 2═CH﹣CH 2﹣OHCOOCH CH9．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下反响的化学方程式或离子方程正确的选项是（）A ．CH3CH=CH 2发生加聚反响： nCH 3CH=CH 2B．乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH3COOCH 2CH 3+H 2O CH3COOH+CH 3CH 2OH2++C． SO2通入到 BaCl 2溶液中： SO2+Ba+H 2O═BaSO3↓+2HD． Fe（NO 3）2溶液中滴加稀盐酸： 3Fe 2++4H++NO 3﹣═3Fe3++NO↑+2H 2O10．（ 2 分）（ 2014 春 ?资阳期末）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不一样的反应条件下能够转变为以下化合物．以下说法正确的选项是（）A ．正四周体烷的分子式为C4H 4，其二氯代物有两种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完整焚烧时的耗氧量同样C．苯为平面六边形构造，分子中存在 C﹣ C 和 C═ C，能使酸性 KMnO 4溶液退色D．环辛四烯跟苯的构造很像，不可以使溴水退色11．（ 2 分）（ 2014 春?临海市校级月考）以下表达不正确的选项是（）A ． NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B．与铜反响时，浓硝酸铵被复原成NO 2而稀 HNO 3被复原成 NO ，所以 HNO 3氧化性强于浓 HNO3C．铵盐受热易分解，所以储存液态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现积淀，后积淀溶解12．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）X 、 Y 代表两组观点，其关系以以下图，以下选项不满足相应关系的是（）选项X YA氢键化学键B SO2漂白性物质C油脂酯D置换反响氧化复原反响A．A B．B C．C D．D13．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）已知短周期主族元素 A 、 B 在周期表中的相对地点如右图（罕有气体除外），则以下说法不正确的选项是（）A ． A 必定是第 2 周期元素B ． B 的原子半径必定比 A 大C． B 的金属性必定比 A 强 D ． A 的熔沸点必定比 B 高14．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下是1﹣ 18 号元素某性质的递变规律，Y 轴代表的是（）A．原子半径B．金属性C．非金属性D．最外层电子数15．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下除杂所用的试剂与方法都正确的选项是（）A ．除掉 NO 中混有的 NO 2：水、洗气B．除掉乙酸乙酯中混有的少许乙酸：氢氧化钠溶液、分液C．除掉乙醇中的少许水：金属钠、蒸馏D．除掉二氧化硫中混有的少许二氧化碳：澄清石灰水、洗气16．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）设阿伏加德罗常数的值为N A，则以下说法正确的选项是（）A ．标准状况下，11.2L CCl 4所含的分子数为0.5N AB．常温常压下， 4.2g C2H4和 C8H16的混淆物中含有的碳原子数为0.3N A C． 7.8g 苯分子中碳碳双键的数量为0.3N AD． 6.4g Cu 与 20mL 10mol ?L﹣ 1浓硫酸反响，转移的电子数为0.2N A17．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下实验能达到目的是（）A ．B ．制取蒸馏水除掉乙烷中的乙烯 C ．D ．CO 2 喷泉实验乙醇催化氧化18．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下各组次序的摆列不正确的选项是（ ）A ． 原子半径： Na ＞ Mg ＞AlB ． 热稳固性： HCl ＞H 2S ＞PH 3C ． 复原性： I ﹣＜ Br ﹣＜ Cl﹣D ． 熔点：金刚石＞食盐＞干冰19．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）有机物 A 的分子式为 C 6H 12O 2，在必定条件下发生如 下转变关系，且 D 和 E 都不可以发生银镜反响，由此推测 A 的可能构造有（ ）A ．6 种B ．4 种C ．3 种D ．2 种20．（ 2 分）（ 2013?淇县校级模拟）为了证明（ NH 4）2 Fe （ SO 4） 2?6H 2 O （硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有 NH 4+、 Fe 2+、 SO 4 2﹣和 H 2O ，以下实验表达中不正确的选项是（ ）A ． 取少许硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B ． 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液， 滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+C ． 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少许稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2 溶液，有白色积淀生成，则可证明晶体的成分中含有2 ﹣SO 4D ． 取少许硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少许稀 NaOH 溶液，在试管口用润湿的红色石蕊试纸查验，则可证明晶体的成分中含有NH 4+21．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下各组物质中，不论它们以何种比率混淆，只需总 物质的量必定，充足焚烧后耗费氧气的量必定的是（ ）A ．C 2H 2 和 C 6H 6B ．C 2H 6O 和C 3H 6O 2C． CH224O 2 D ．3H8和C48 2O 和 C H C H O22．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）有机物的化学性质主要由其官能团决定．苹果酸是一种有机酸，构造简式为：．以下相关苹果酸的说法不正确的选项是（A ． 1mol 苹果酸足量金属钠反响，生成氢气3gB． 1mol 苹果酸与足量氢氧化钠溶液反响，耗费3mol 氢氧化钠C． 1mol 苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反响，标况下生成44.8L 的二氧化碳气体D．苹果酸在必定条件下既能与醋酸反响，又能与乙醇反响，也能够自己发生酯化反响）二、填空题（本题包含 5 个小题，共56 分）23．（ 5 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）有以下各组物质：① 石墨和碳纳米管②甲烷和十八烷③④ 乙酸和甲酸甲酯⑤12和14⑥ H、D、T CO2CO2⑦⑧此中属于同分异构体的为（填序号，下同）；属于同素异形体的为；属于同位素的为；属于同系物的为；属于同一物质的为．24．（ 12 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）现有部分元素的性质与原子（或分子）构造以下表：元素编号元生性质与原子（或分子）构造T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层比 K层少 1个电子Z第 3 周期元素的简单离子中半径最小（ 1）写出元素T 在元素周期表中的地点．（ 2）元素 Y 与元素 Z 对比，金属性较强的是（用元素符号表示），以下表述中能证明这一事实的是（填序号）．a． Y 单质的熔点比Z 单质低b．Y 的化合价比Z 低c． Y 单质与水反响比Z 单质强烈d．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比Z 强e． Y 失掉电子的数量比Z 少（ 3）T 、X 、Y 、Z 中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式，该物质中含有的化学键是．（ 4）元素 T 和氢元素以原子个数比1： 1 化合形成化合物Q，元素 X 与氢元素形成的化合物W 气态时密度等于氧气，Q 与 W 发生氧化复原反响，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反响的化学方程式．（ 5）X 与 Z 形成的化合物 ZX 构造近似金刚石，最高可稳固到2200℃，推测属于晶体．翻开盛有ZX 的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反响的化学方程式．25．（ 11 分）（ 2011 春 ?吉安期末）某化学小组采纳近似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯已知：密度（ g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣ 10383难溶于水（ 1）制备粗品将12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 1mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反响完整，在试管 C 内获取环己烯粗品．① A 中碎瓷片的作用是，导管 B 除了导气外还拥有的作用是．②试管 C 置于冰水浴中的目的是．（ 2）制备精选① 环己烯粗品中含有环己醇和少许酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）清洗．a． KMnO 4溶液b．稀 H2SO4c． Na2CO3溶液② 再将环己烯按图 2 所示装置蒸馏，冷却水从口进入，目的是．③ 采集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精质量量低于理论产量，可能的原由是a．蒸馏时从70℃开始采集产品b．环己醇本质用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一同蒸出（ 3）以下划分环己烯精选和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点．26．（ 14 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）PMMA俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明资猜中质地最优秀的一种，其合成线路以下图：已知：在必定条件下能够发生以下反响：RCH 2﹣ X+NaOH →RCH2OH+NaX （X 代表卤素）回答以下问题：（ 1） F 的构造简式为，所含官能团的名称是．（ 2）写出 A 的构造简式，④ 的反响种类．（ 3）写出③、⑤反响的化学方程式：③，⑤．（ 4）有机物N 能使溴水和酸性高锰酸钾退色，且与有机物M 互为同分异构体，请写出知足要求的所有N 的构造简式．27．（ 14 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）某同学为研究铜跟浓硫酸的反响状况，用以下图装置进行了相关实验．（ 1） B 是用来采集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管增补完整．（ 2）请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式（ 3）实验中 D 中的现象．．（4）实验中，该同学取 6.4g 铜片和 12mL 18mol ?L ﹣1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反响停止，最后发现烧瓶中还有铜片节余；该同学依据所学的化学知识判断还会有必定量H 2SO4的节余，以下药品中能够用来考证反响停止后的烧瓶中确有节余的H 2SO4的是填字母编号）．a． BaCl 2溶液b． Ba（ NO 3）2溶液c．银粉d． Na2CO3粉末（ 5）若将 16g 铜与 50mL H 2SO4物质的量浓度为必定值的浓硫酸反响，铜完整溶解．请回答：① 反响中产生的气体在标准状况下的体积为L ．2 4 的物质的量为mol ．②该反响中被复原的 H SO﹣ 12+③ 待产生的气体所有开释后，向溶液中滴加V mL a mol ?L溶液，恰巧使溶液中的NaOH Cu所有转变为积淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度 =﹣1 mol?L ．2017-2018 学年浙江省台州中学高一（下）第二次统练化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 44分）1．（ 2 分）（ 2007 秋 ?云浮期末）酸雨给人类带来了各种灾害，严重地威迫着地球生命生计的生态环境，以下相关减少或许防备酸雨形成的举措中可行的是（）① 对燃煤进行脱硫；②对含 SO2、NO 2等工业废气进行无害办理后，再排放到大气中；③ 人工采集雷电作用所产生的氮的氧化物；④ 飞机、汽车等交通工具采纳洁净燃料，如天然气、甲醇等．A．① ②③④B．① ②③C．① ②④D．① ③④考点：常有的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．剖析：① 燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放；② 办理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量；③ 雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工采集不现实；④ 采纳洁净能源，减少污染物的排放．解答：解：① 燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，能减少或许防备酸雨形成，故① 正确；② 办理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或许防备酸雨形成，故②正确；③ 雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工采集不现实，故③ 错误；④ 飞机、汽车等交通工具采纳洁净燃料，如天然气、甲醇等，焚烧产物为二氧化碳和水，则采纳洁净能源，减少污染物的排放，能防备酸雨形成，故④ 正确；应选 C．评论：本题观察常有的空气污染物及酸雨的形成，注意从源泉上减少污染，开发新能源、使用洁净能源，题目难度不大，掌握化学与生活的关系即可解答．2．（ 2 分）（ 2010 春 ?邗江区校级期中）绿色化学的最大特色在于它是在始端就采纳预防污染的科学手段，因此过程和终端均为零排放或零污染．绿色化学主张在经过化学变换获取新物质的过程中尽可能充足利用每个原子，拥有“原子经济性”，所以它既能够充足利用资源，又能够防备污染．以下化学反响，不切合绿色化学观点的是（）A ．除去硫酸厂尾气排放： SO2+2NH 3+H2O= （NH 4）2SO3B．除去制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2OC．制 CuSO4： Cu+2H 2 SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2OD．制 CuSO4： 2Cu+O2=2CuO ； CuO+H 2SO4（稀） =CuSO 4+H 2O考点：绿色化学；制备实验方案的设计．专题：氧族元素；氮族元素．剖析：依据绿色化学的含义判断，绿色化学是指环境友善化学，即无污染，此中心是从源泉上除去污染．解答：解：A 、用碱性的气体氨气来除去硫酸厂尾气中二氧化硫的排放的反响属于化合反响，能充足利用每个原子，拥有“原子经济性”，又能够防备污染，切合绿色化学观点，故A不选；B、除去制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2O 的反响中，氮原子被充足利用，又能够防备污染，切合绿色化学观点，故 B 不选；C、制 CuSO4时，反响Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 中生成了有毒的二氧化硫气体，不切合绿色化学观点，故 C 选；D、利用反响2Cu+O2=2CuO ； CuO+H 2SO4（稀） =CuSO4+H 2O 来制取硫酸铜时，不会产生有毒的气体，且耗费硫酸量较少，硫酸利用率高，切合绿色化学观点，故 D 不选．应选 C．评论：环保问题已经惹起了全世界的重视，是考试热门问题，化学上倡导绿色化学工艺，要求从源泉上根绝污染．3．（ 2 分）（ 2012 春 ?温州期末）化学科学需要借助化学专用语言来描绘，以下相关化学用语正确的选项是（）A ．原子核内有10 此中子的氧原子：OB．乙烯的构造简式：C2H4C．CH4分子的比率模型：D．CO2的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；构造简式；球棍模型与比率模型．专题：化学用语专题．剖析： A ．书写某种原子要注明质子数和质量数；B．乙烯的构造简式应保存碳碳双键；C．该构造是球棍模型；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子形成两个共用电子对．解答：解： A ．原子核内有 10 此中子的氧原子的质量数是18，所以该原子为：O，故 A 正确；B．因乙烯的构造简式应保存碳碳双键：CH 2=CH 2，故 B 错误；C．甲烷分子的比率模型为，故C错误；D．二氧化碳分子的电子式为：，故D错误；应选 A．评论：本题观察化学用语的使用，要明确各种化学用语的使用规范，如微粒电子式的书写、球棍模型和比率模型的差别等．4．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下化学式能够表示一种物质的是（）A．C2H6O B ． C C． C3H8 D ． P考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的种类及其判断．剖析：分子式中存在同分异构体的化合物或同素异形体的单质，表示的不是同一种物质；同分异构体是分子式同样，但构造不一样的化合物，同种元素形成的不一样种单质互为同素异形体．解答：解：A ．C2H6O 存在同分异构体，能够是CH 3CH 2OH 或 CH3OCH3，所以 C2H 6O 不可以只表示一种物质，故 A 错误；B．C 存在同素异形体，能够是金刚石或石墨，所以C 不可以只表示一种物质，故 B 错误；C． C3H8只有一种构造： CH3CH2CH3，无同分异构体，所以 C3H8只表示一种物质，故 C正确；D． P 存在同素异形体，能够是白磷或红磷，所以P 不可以只表示一种物质，故 D 误；应选 C．评论：本题观察同分异构体、同素异形体，难度不大，明确只表示一种物质的化学式中必定不存在同分异构体或同素异形体．5．（ 2 分）（ 2012 春 ?温州期末）以下各组物质，化学键种类同样、晶体种类也同样的是（）A ． SO2和 SiO2B． CCl4和 KCl C． NaCl 和 HCl D．CO2和 H2S考点：晶体的种类与物质的性质的互相关系及应用．专题：化学键与晶体构造．剖析：依据晶体的种类和所含化学键的种类剖析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．解答：解：A 、固体 SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故 A 错误；B、 CCl 4是分子晶体， CCl 4中只含共价键， KCl 是离子晶体， KCl 中只含离子键，故 B错误；C、NaCl 是离子晶体， NaCl 中只含离子键，固体 HCl 分子晶体， HCl 中只含共价键，故 C错误；D、固体 CO2和 H2S 都是分子晶体， CO2和 H2O 都只含共价键，故 D 正确；应选：D．评论：本题观察了化学键种类和晶体种类的关系．判断依照为：离子晶体中阴阳离子以离子键联合，原子晶体中原子以共价键联合，分子晶体中分子之间以范德华力联合，分子内部存在化学键．6．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下物质中，所含的原子或离子中最外层都为8 电子构造的是（）A．NO2B．2C． LiCl D．CHCl 3K S考点：化学键；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体构造．剖析：在 AB n型化合物中，中心元素 A 的族序数 +成键数 =8 时，知足分子中所有原子都满足最外层8 电子构造，含H 元素的化合物必定不知足，以此来解答．解答：解：A ．N 元素最外层为 5 个电子， NO 2中 N 原子最外层为9 个电子，故 A 错误；B．K S 为离子化合物， K 原子失掉一个电子后，次外层变为最外层，是8 个电子， S 2原子获取 2 个电子变为最外层8 电子，故 B 正确；C． LiCl为离子化合物， Li 原子失掉一个电子后，次外层变为最外层，是 2 个电子，故 C错误；D． CHCl 3中 H 原子最外层为 2 个电子，胡 D 错误．应选 B．评论：本题观察最外层8 电子构造，注意分子中所有原子，则含有 H 原子的化合物必定不知足，并学会利用规律来解答．7．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下说法不正确的选项是（）A ．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．水加热至 1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键C．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以能够用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸D．能发生银镜反响的有机物构造中必定含有﹣CHO考点：常有有机化合物的构造；含有氢键的物质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；有机物（官能团）的查验．专题：化学键与晶体构造；氧族元素；有机物分子构成通式的应用规律．剖析： A ．乙烯、苯都是平面型分子，溴苯中溴原子处于苯中H 原子的地点，所有原子处于同一平面；B．氢键是分子之间的互相作用，只影响物质的熔点沸点；C．金属钝化的本质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这类氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸；D．能发生银镜反响的有机物构造中必定含有﹣CHO ，但不必定是醛．解答：解：A ．乙烯、苯都是平面型分子，所有原子均共平面，溴苯中溴原子处于苯中子的地点，所有原子处于同一平面，故 A 正确；B．氢键是一种特别的分子间作使劲，非化学键，只影响物质的物理性质熔点沸点，不影响化学性质，水在高温下难分解是化学性质，故 B 错误；H 原C．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以能够用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸，故 C 正确；D．能发生银镜反响的有机物构造中必定含有﹣CHO ，但不必定是醛，如甲酸，故D 正确．应选 B．评论：本题主要观察了分子的构型、氢键、金属的钝化、官能团的性质，平常注意知识的累积并灵巧运用，题目难度中等．8．（ 2 分）（ 2013 春 ?榕城区校级期末）下表为某有机物与各样试剂反响的现象，则这类有机物可能是（ ）试剂 钠溴水 NaHCO 3 现象放出气体退色不反响A ． CH 2═ CH ﹣ COOHB ． CH 2═CH ﹣ CH 3C ． CH 3COOCH 2CH 3D ． CH 2═CH ﹣ CH 2﹣ OH考点：有机物分子中的官能团及其构造． 专题：有机物的化学性质及推测．剖析：由表中现象可知，有机物与钠反响，分子中含有羟基或羧基；使溴水退色含有不饱和键（碳碳双键、碳碳三键、醛基），与 NaHCO 3 不反响，则不含羧基．解答：解：A 、CH 2═ CH ﹣COOH 含有碳碳双键，能够使溴水退色；含有羧基能与钠反响生成氢气，能与 NaHCO 3 反响，生成二氧化碳，故 A 错误；B 、 CH 2═ CH ﹣CH 3 含有碳碳双键，能够使溴水退色；不可以与钠反响放出气体，不与 NaHCO 3 反响，故 B 错误；C 、CH 3COOCH 2CH 含有酯基， 不可以使溴水退色， 不与钠反响放出气体， 不与 NaHCO 3 反响，故 C 错误；D 、 CH 2═CH ﹣ CH 2﹣ OH 含有碳碳双键，能够使溴水退色；含有羟基能与钠反响生成氢气，不与 NaHCO 3 反响，故 D 正确． 应选 D ．评论：本题观察官能团的构造与性质，难度中等，依据现象推测构造，旨在观察学生对知识的综合运用能力．9．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下反响的化学方程式或离子方程正确的选项是（ ）A ．CH 3CH=CH 2 发生加聚反响： nCH 3CH=CH 2B ． 乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+CH 3CH 2OH2++C ． SO 2 通入到 BaCl 2 溶液中： SO 2+Ba +H 2O ═BaSO 3↓+2HD ． Fe （NO 3） 2 溶液中滴加稀盐酸： 3Fe 2++4H ++NO 3﹣ ═3Fe 3+ +NO ↑+2H 2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写． 专题：化学用语专题．剖析： A ．聚丙烯的主链只含 2 个 C ；B ．水解时，羧酸加﹣ OH ，醇加 H ；C ．盐酸的酸性大于亚硫酸；D ．发生氧化复原反响，按照电子守恒、电荷守恒、原子守恒．解答：解：A ．CH 3CH=CH 2 发生加聚反响为，故 A 错误；B ．乙酸乙酯在酸性条件下水解反响为CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 18CH 3CO OH+CH 3CH 2OH ，故 B 错误；C ．盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO 2 通入到 BaCl 2 溶液中，不发生反响，故 C 错误；）溶液中滴加稀盐酸的离子反响为 3Fe2++﹣ ═ 3Fe 3+ D ．Fe （ NO 3 2 +4H +NO 3 +NO ↑+2H 2O ， 故D 正确； 应选 D ．评论：本题观察化学反响及离子反响的书写，为高频考点，掌握物质的性质及发生的反响为解答的重点，注意有机物性质及反响种类的判断，题目难度不大．10．（ 2 分）（ 2014 春 ?资阳期末）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不一样的反 应条件下能够转变为以下化合物．以下说法正确的选项是（）A ． 正四周体烷的分子式为C 4H 4，其二氯代物有两种B ． 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完整焚烧时的耗氧量同样C ． 苯为平面六边形构造，分子中存在 C ﹣ C 和 C ═ C ，能使酸性 KMnO 4 溶液退色D ． 环辛四烯跟苯的构造很像，不可以使溴水退色考点：有机物的构造和性质；有机化学反响的综合应用． 专题：有机反响．剖析： A ．交点为 C 原子，利用 H 原子变化碳的四价构造，据此确立氢原子数量，正四周体烷中只有 1 种 H 原子，随意 2 个 H 原子地点同样； B ．乙炔与乙烯基乙炔的最简式同样为 CH ，同样质量的乙炔与乙烯基乙炔耗费氧气质量同样；C ．苯为平面六边形构造，分子中不存在 C ﹣C 和 C=C ，苯中化学键是介于单键与双键之间特别的键； D ．环辛四烯中存在C=C 双键，拥有烯烃的性质．解答：解：A ．由正四周体烷构造可知，分子中含有 4 个 C 原子、 4 个 H 原子，故分子式为 C 4H4，正四周体烷中只有 1 种 H 原子，随意 2 个 H 原子地点同样，故其二氯代物有1 种，故 A 错误；B ．乙烯基乙烯的分子式为C 4H 4，乙炔与乙烯基乙炔的最简式同样为CH ，等质量的乙炔与乙烯基乙炔耗氧量同样，故B 正确；C ．苯为平面六边形构造，分子中不存在 C ﹣C 和C=C ，苯中化学键是介于单键与双键之间特别的键，不可以使酸性高锰酸钾退色，故C 错误；D ．环辛四烯中存在C=C双键，能与溴水发生加成反响，能使溴水退色，故D 错误；应选 B ．评论：本题以乙炔为原料的有机合成为载体，观察有机物的构造与性质、同分异构体等，题目难度中等，重视知识的综合运用和剖析问题能力的观察．。
浙江省台州中学2012-2013学年高一化学下学期第二次统练试题 文 苏教版
台州中学2012年高一第二学期第二次统练试题化学（文科）本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，O-16， Cu-64 。
试卷Ⅰ一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有．．1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
）1．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C．C60是一种新型的化合物D．C60与12C是同位素2．下列物质的名称及其对应的化学式均正确的是A．氧化钠——Na2O2 B．纯碱——NaHCO3 C．乙酸乙酯——C4H6O2 D．葡萄糖——C6H12O6 3．下列物质中，只存在共价键的化合物是A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．O24．下列各项中，表达正确的是A．乙烯的球棍模型： B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式： D．乙炔的结构简式：C2H25．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2 H2O2 催化剂2 H2O + O2 ↑ B．Cu + 2H2SO4（浓）∆===CuSO4 + SO2↑+ 2H2OC．Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O6．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
工业上不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．食盐、淡水 D．烧碱、氢气7．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误．．的是A．该元素的名称是钠 B．该元素的原子序数为11C．该元素在地壳中的含量为22.99% D．该元素的元素符号为Na8．关于胶体和溶液的叙述正确的是A．胶体和溶液的分散质微粒直径都在10-9m～10-7m之间B．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系C．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能D．胶体和溶液一定都是液体状态9．下列物质的转化，不能．．通过一步反应完成的是A．CH2=CH2→CH3CH2Cl B．Cl2→FeCl2C． D．Mg(OH)2→MgCl210. 在强碱性的水溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K＋、H＋、Cl-、SO42- B．Na＋、NH4+、Cl－、CO32-C．Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32- D．Na＋、K+、Cl－、NO3-11. 下列实验操作中，正确的是A．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌B．测定溶液pH时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡比较C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯12．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
浙江省台州中学2013-2014学年高一下学期第二次统练物
台州中学2013学年第二学期第二次统练试题高一 物理一、单项选择题1．伽利略斜面实验反映了一个重要的事实：如果空气阻力和摩擦阻力小到可以忽略，小球必将准确地回到同它开始时相同高度的点，决不会更高一点，也不会更低一点。
这说明小球在运动过程中有一个“东西”是不变的，这个“东西”应是（ ） A ．弹力 B ．势能 C ．速度D ．能量2．如图所示，在光滑的轨道上，小球经过圆弧部分的最高点A 时，恰好不脱离轨道，此时小球受到的作用力是（ ）A ．重力B ．重力和弹力C ．重力和向心力D ．重力、弹力和向心力 3．物体做曲线运动时，一定变化的物理量是（ ）A ．速度B ．加速度C ．合外力D ．速率4．一个小球做自由落体运动，在第1s 内重力做功为W 1，在第2s 内重力做功为W 2；在第1s 末重力的瞬时功率为P 1，在第2s 末重力的瞬时功率做功为P 2，则W 1：W 2及P 1：P 2分别等于（ ）A ．1:1，1:1B ．1:2，1:3C ．1:3；1:2D ．1:4，1:25．如图所示，质量为m 的物体从半径为R 的半球形碗边向碗底滑动，滑到最低点时的速度为v ，若物体与碗的动摩擦因数为μ，则物体滑到最低点时受到的摩擦力是（ ）A ．μmg 2.()v B m g R μ+2.()v C m g R μ-2.v D m Rμ 6．质量为m 的物体，在距地面h 高处以3g的加速度由静止竖直下落到地面。
下列说法中正确的是（ ） A ．重力做功31mgh B ．物体的动能增加23mghC ．物体的机械能减少23mgh D ．物体克服阻力做功31mgh7．半径为r 和R （r ＜R ）的光滑半圆形槽，其圆心均在同一水平面上，如图所示，质量相等的两物体分别自半圆形槽左边缘的最高点无初速地释放，在下滑过程中两物体（ ） A 、机械能均逐渐减小 B 、经最低点时动能相等 C 、在最低点对轨道的压力相等 D 、在最低点的机械能不相等8．如图所示，某质点沿半径为r 的半圆弧由a 点运动到b 点，则它通过的位移和路程分别是（ ）A 、0；0B 、2r ，向东；πrC 、r ，向东；πrD 、2r ，向东；2r9．如图所示，物块A 、B 叠放在粗糙水平桌面上，水平外力F 作用在B 上，使A 、B 一起沿水平桌面向右加速运动，设A 、B 之间的摩擦力为f 1，B 与水平桌面间的摩擦力为f 2。
浙江省台州中学2013-2014学年高二(下)第二次统练化学试卷 (Word版含解析)
2013-2014学年浙江省台州中学高二（下）第二次统练化学试卷一、选择题（本题四个选项中只有一个符合题意，每小题2分，20小题共40分）2．（2分）（2014•虹口区三模）在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）的形成：8．（2分）（2014春•临海市校级月考）如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）10．（2分）（2015春•湖北校级期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：2262422623225除去苯中最多能与17．（2分）（2014春•临海市校级月考）最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V．Lota．C．S．Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子18．（2分）（2015春•福建期末）亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图所示下列有关叙述正确的是（）•mol﹣1分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直二、非选择题21．（13分）（2014春•临海市校级月考）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大．A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．A和C的氢化物沸点大小关系为，原因为．（2）D与E的原子化热分别为340kJ•mol﹣1和400kJ•mol﹣1，则它们的熔点：DE（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为．（4）基态E原子的外围电子排布式为．EO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于晶体．（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是．22．（11分）（2014春•临海市校级月考）决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10﹣34J•s，光的波长λ与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m•s﹣1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量kJ•mol﹣1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似．下、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个．（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是．（5）[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有（填序号）．A．共价键B．氢键C．离子键D．配位键E．分子间作用力NH3分子的空间构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）23．（7分）（2015春•福建期末）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．（1）仪器a的名称为．（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理．（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示）．（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为．某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为．24．（12分）（2014春•临海市校级月考）某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如图1所示，T K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为；（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）．r=pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因．，7.407≈，1pm=10﹣12m）25．（17分）（2014春•临海市校级月考）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：RCHOA能使三氯化铁溶液显色．完成下列填空：（1）写出A的结构简式：；CH3I的作用．（2）写出反应类型：反应②，反应⑤．（3）G中官能团的名称．（4）反应④的化学方程式．H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为．（5）试写出能同时满足以下条件H所以的同分异构体．a．能与氯化铁溶液发生显色反应b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3e．分子中含有甲基（6）试利用CH3CH=CH2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2013-2014学年浙江省台州中学高二（下）第二次统练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题四个选项中只有一个符合题意，每小题2分，20小题共40分）2．（2分）（2014•虹口区三模）在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）的形成：、铜的原子结构示意图：．为烷烃，最长碳链含有8．（2分）（2014春•临海市校级月考）如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）10．（2分）（2015春•湖北校级期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：2262422623225除去苯中最多能与与溴单质发生加成反应生成水解生成．由于有机物．已知氯化钠的晶胞图为，晶体中每个17．（2分）（2014春•临海市校级月考）最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V．Lota．C．S．Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子18．（2分）（2015春•福建期末）亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图所示下列有关叙述正确的是（）•mol﹣1分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直=0.2mol二、非选择题21．（13分）（2014春•临海市校级月考）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大．A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．A和C的氢化物沸点大小关系为H2O＞CH4，原因为H2O分子间存在分子间氢键，且H2O为极性分子．（2）D与E的原子化热分别为340kJ•mol﹣1和400kJ•mol﹣1，则它们的熔点：D＜E （填“＞”、“＜”、“=”）．（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为N≡C﹣C≡N，1mol该分子中含有π键的数目为4N A．（4）基态E原子的外围电子排布式为3d54s1．EO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于分子晶体．（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是CuH．22．（11分）（2014春•临海市校级月考）决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：通常显+3价，的电负性＞B“＜”或“=”）．（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10﹣34J•s，光的波长λ与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m•s﹣1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量399kJ•mol﹣1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C﹣C、C﹣N和C﹣S的键能都大，紫外光的能量足（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似．下、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞CaO＞KCl．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．（5）[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有ACD（填序号）．A．共价键B．氢键C．离子键D．配位键E．分子间作用力NH3分子的空间构型为三角锥形，属于极性分子（填“极性”或“非极性”），E=hv=，的价层电子对数为23．（7分）（2015春•福建期末）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．（1）仪器a的名称为球形冷凝管（或冷凝管）．（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理．（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示）．（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为温度计．某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为没有排除乙醇的干扰（或没有排除二氧化硫的干扰）．乙醇发生了消去反应，反应方程式为：故答案为：磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式为：，故答案为：；24．（12分）（2014春•临海市校级月考）某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如图1所示，T K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为8个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为12；（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）：2．r=129.9pm试解释该晶体金属原子化热很高的原因由于A处于d区价电子多，且半径小所以原子化热很高．（已知，7.407≈，1pm=10﹣12m）倍，体心立方晶胞的面对角线，体心立方晶胞的面对角线为晶胞边长的晶体中晶胞面对角线为故答案为：×+1=2=2×25．（17分）（2014春•临海市校级月考）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：RCHOA 能使三氯化铁溶液显色．完成下列填空：（1）写出A 的结构简式：；CH 3I 的作用 保护酚羟基，防止被氧化 ．（2）写出反应类型：反应② 取代反应 ，反应⑤ 加成反应 ．（3）G 中官能团的名称 氨基、羧基、羟基 ．（4）反应④的化学方程式．H 的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH 水溶液中加热反应时的化学方程式为+5NaOH+HOCH 2CH 2OH+Na 2CO 3+NaCl+2H 2O ．（5）试写出能同时满足以下条件H 所以的同分异构体 ．a ．能与氯化铁溶液发生显色反应b ．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡c ．取0.1mol 有机物能与足量Na 反应能产生3.36L （标况下）气体d ．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3e ．分子中含有甲基（6）试利用CH 3CH=CH 2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）． 合成路线流程图例如下：CH 2=CH 2CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH ．和碘烷发生取代反应生成，，根据发生一系列反应生成的结构简式为，，根据题给信息知，的结构简式为，的结构简式为的结构简式为，根据的结构简式为，，根据题给信息知，解反应生成的结构简式为的结构简式为；保护酚羟基，防止被氧化；+5NaOH；+5NaOH，故答案为：；为原料制备。
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浙江省台州中学2013-2014学年高一下学期第二次统练化学试卷（解析版）一、选择题1．酸雨给人类带了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①将煤液化或气化，获得清洁燃料；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用新能，比如氢能A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④【答案】C【解析】试题分析：酸雨主要是SO2、NO2等排放引起的，主要于化石燃料的燃烧和工业废气，故①②④正确。
考点：考查环境保护和能的开发利用知识。
2．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。
绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资，又能够防止污染，下列化学反应，不．符合．．绿色化学概念的是A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4 ：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．工业制乙醇：【答案】C【解析】试题分析：根据题干提供信息，结合各选项的化学方程式，从“零排放或零污染”和“原子经济”角度判断。
考点：考查了对绿色化学的理解。
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：18O B．乙烯的结构简式 CH2CH2C．CH4分子的比例模型： D．-CH3(甲基)的电子式为：【答案】A【解析】试题分析：B、乙烯的结构简式中不能省略碳碳双键，故错误；C、该模型是甲烷分子的球棍模型，故错误；D、甲基的电子式为，故错误；答案为A。
考点：考查了化学用语。
4．下列化学式可以表示一种物质的是A．C2H6O B．C C．C3H8 D．P【答案】C【解析】试题分析：A． C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3；B．C表示碳单质，存在同素异形体；C．C3H8只表示丙烷； D．P表示磷单质，存在同素异形体；故选C。
考点：考查了同分异构体、同素异形体概念的理解和应用。
5．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和2SiO B． CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S【答案】D【解析】试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。
A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误； B、CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，故B错误； C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误； D、固体CO2和H2S都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确。
考点：考查了晶体类型和化学键知识。
6．下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是A．NO2B．K2S C．LiCl D．CHCl3【答案】B【解析】试题分析：共价化合物中原子达8电子结构的判断方法：原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8就达8电子结构，否则不是．根据上述方法判断，A、D不符，故错； B、C是离子化合物，K原子失去一个电子后，次外层变成最外层，是8电子；而锂原子失去一个电子后，次外层变成最外层，是2个电子，故C错误；故选B。
考点：考查了化学键的形成和原子结构的知识。
7．下列说法不正确．．．的是A．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．水加热至1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键C．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸D．能发生银镜反应的有机物结构中一定含有-CHO【答案】B【解析】试题分析：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，如熔点、沸点，不影响化学性质，水在高温下难分解是化学性质，故B错误。
考点：考查了有机物分子中原子共线共面知识、化学键与氢键、浓硫酸和浓硝酸的性质、有机物的结构和性质等知识。
A．CH2=CH—COOH B.CH2=CH—CH3 C.CH3COOCH2CH3 D.CH2=CH—CH2—OH【答案】D【解析】试题分析：该有机物与钠反应放出气体，说明含有羟基或羧基；使溴水褪色，说明含有不饱和键；与NaHCO3无气体放出，说明无羧基，符合的为D。
考点：考查了有机物的结构和性质。
9．下列反应的化学方程式或离子方程正确的是A．CH3CH=CH2发生加聚反应：B．乙酸乙酯在酸性条件下水解：C．SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+ Ba2++H2O= BaSO3↓+2H+D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O【答案】D【解析】试题分析：加成聚合反应是断裂碳碳双键相互加成，丙烯加聚产物产物为，故A错误；乙酸乙酯在酸性条件下水解，酯基中的C-O键断裂，然后分别与水中的-OH和-H 结合生成乙酸和乙醇，故18O在乙酸分子中，故B错误；SO2通入到BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，故C错误；答案为D。
考点：考查了物质的性质和方程式的书写。
10．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
下列说法正确的是A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色【答案】B【解析】试题分析：交点为C原子，由正四面体烷结构可知，分子中含有4个C原子、4个H原子，故分子式为C4H4，正四面体烷中只有1种H原子，任意2个H原子位置相同，故其二氯代物有1种，故A错误；B．乙烯基乙烯的分子式为C4H4，乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同为CH，等质量的乙炔与乙烯基乙炔耗氧量相同，故B正确；C．苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；D．环辛四烯中存在C=C双键，能与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故D错误。
考点：考查了有机物的机构和性质。
11．下列叙述不正确．．．的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与铜反应时，浓硝酸被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解【答案】B【解析】试题分析：与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故B错误。
考点：考查了含氮元素化合物的性质和应用。
12．X、Y代表两组概念，其关系如下图，下列选项不满足．．．相应关系的是【答案】A【解析】试题分析：根据图示知X和Y的关系是：Y包含X，不符合的为A，氢键与化学键的关系是并列关系。
考点：考查了对化学键和氢键、漂白物质、油脂、化学反应类型的理解。
13．已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是A．A一定是第2周期元素 B．B的原子半径一定比A大C．B的金属性一定比A强 D．A的熔沸点一定比B高【答案】D【解析】试题分析：根据A、B在周期表中的相对位置知，A是第2周期、B为第三周期，根据原子半径和元素金属性变化规律，A、B、C均正确；A的熔沸点不一定比B高，如A为F、B为S，溶沸点后者高，D错误。
考点：考查了元素周期表的结构和元素周期律的知识。
14．以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是A．原子半径 B．金属性 C．非金属性 D．最外层电子数【答案】D【解析】试题分析：根据图示可以看出“元素某性质”变化规律是：同周期元素中，随着原子序数的递增逐渐增大；同主族，随着原子序数的递增没有改变，符合的为D。
考点：考查了元素周期律的应用。
15．下列除杂所用的试剂与方法都正确的是A．除去NO中混有的NO2：水、洗气B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：氢氧化钠溶液、分液C．除去乙醇中的少量水：金属钠、蒸馏D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳：澄清石灰水、洗气【答案】A【解析】试题分析：B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸使用的试剂应为饱和碳酸钠溶液，故错误； C．除去乙醇中的少量水，应加入生石灰，然后蒸馏，故错误；D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳不能使用澄清石灰水，因为二氧化硫也与澄清石灰水反应，故错误。
考点：考查了物质除杂。
16．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N AB．常温常压下，4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3N AC．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N AD．6.4gCu与20mL10 mol·L-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N A【答案】B【解析】试题分析：标准状况下， CCl4为液态，故A错误；苯分子中不含碳碳双键，故C错误；6.4gCu 与20mL10 mol·L-1浓硫酸反应，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，故铜有剩余，转移的电子数小于0.2N A，故D错误。
考点：考查了阿伏加德罗常数的有关计算。
17．下列实验能达到目的的是A．除去乙烷中混有的乙烯 B．石油蒸馏C．乙醇催化氧化 D．CO2喷泉实验【答案】C【解析】试题分析：A．除去乙烷中混有的乙烯，不能使用酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯生成二氧化碳碳气体，引入新的杂质，故错误；B．石油蒸馏时，温度计的水银球应在支管口处，故错误；D．CO2喷泉实验，不能使用水，因为二氧化碳是可溶于水，在水中溶解度不大，不能形成喷泉，故错误。
考点：考查了实验基本操作和原理。
18．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3C．还原性：I–＜Br–＜Cl– D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰【答案】C【解析】试题分析：元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，则阴离子还原性： Cl-＜Br-＜I-，故C错误。
考点：考查了元素周期律的应用、晶体溶沸点大小比较等知识。
19．有机物A的分子式为C6H12O2，在一定条件下发生如下转化关系，且D和E都不能发生银镜反应，由此推断A的可能结构有：A．6种 B．4种 C．3种 D．2种【答案】D【解析】试题分析：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和C，B与酸反应，应为盐，C能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，D和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则B不可能为甲酸，如C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如B为丙酸，则C为CH3CHOHCH3，如B为丁酸，则C为乙醇，此时E为乙醛，不可能，所以A只能为CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COOCH（CH3）2种，故选D。