浙江省台州中学2014-2015学年高一上学期第一次统练化学试题
浙江省台州中学高三化学上学期第一次统练试题
浙江省台州中学2015届高三上学期第一次统练化学试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Mg 24一选择题（50分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3．下列说法正确的是A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。
由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放4. 通过复习总结，下列归纳正确的是A．酸酐一定是酸性氧化物B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物5．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 N A个电子6．下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8．下列有关实验的操作正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
浙江省台州中学2014-2015学年高二下学期第一次统练化学试卷
台州中学2014学年第二学期第一次统练试题高二 化学1.本卷共有26小题，满分100分，考试时间90分钟2.用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14第I 卷（选择题44分）一、选择题（每题仅一个选项符合题意，每题2分） 1．下列说法正确的是A ．可通过控制溶液的pH 降低氨基酸的熔点，分离不同氨基酸B ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色C ．所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D ．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”2.下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物 的名称为：2-甲基-2-乙基丙烷B ．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C ．能用新制氢氧化铜鉴别甘油、葡萄糖溶液、甲酸钠溶液D ． 木糖醇（ ）和葡萄糖（ ），互为同系物，均属于糖类3．下列有关化学用语表示错误．．的是 A ．HCN 的结构式：H －C≡N B ．HClO 的电子式为：H O Cl C ．CH 4分子的球棍模型：D ．2-氯甲苯的结构简式：CH 3Cl4. 最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D ．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子HO OH OHHO HOH OH OH OHOC C CF F F F F FF F C CH 3CH 3CH 32CH 35.下列说法不正确．．．的是A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2 B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次减少C．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键6．可正确表示原子轨道的是A．1p B．2d C．3p x D．3f7．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反洪特规则的是8．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能小。
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台州中学2014学年第一学期第一次统练试题 高一 化学 命题人：洪澄源 审题人：陈友胜 可能用到的相对原子质量：H1 He—4 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Br—80 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题共分）一、选择题（包括个小题，每小题分，只有一个）1．A．B．C．D．．A．B．C．D．．A．B．C．D．． A．B．C．D．．．A．B． C．D．．．A．B． C．D．．A．B．C．D．． A．称量? ?B．溶解 ?C．转移 ? ?D．定容 11．A．B．C．D．．A． B． C． D．．A． B． C． D．．A．B．C．D．．A．B．C．D．．A．B． C．D．．A． B．C． D．．A．B．C．D．．A．B．C．D．．A．B．C．D．．．． C．． 22．A．B．C．D．．A．B．C．D．．．．．．．A． B．C． D．．A．B．C．D．．A． B．C． D．．A． B．C． D．．A．B．C．D．．A．B．C．D．第II卷 非选择题（共50分）、选择题．．． （1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有 ▲ ，操作Ⅱ的完整步骤为 ▲ 。
（2）滤渣a的主要成分化学式是 ▲ ，对滤渣b高温加热最终能得到 ▲ 种氧化物。
（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为 ▲ ，产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是▲ 。
34．．一、选择题 1112131415161718192021222324252627282930二、选择题．．．．．一、选择题DCBBDBCBCB 11121314151617181920ADCBBDDBCD21222324252627282930CDCADCBCCA二、选择题．．．．． 班级__________________姓名 __________________号次______________考试号 -----------------------------------装--------------------------------------------------订---------------------------------------------- --线---------------------------------- 高温 高温。
浙江省台州中学高一化学上学期第一次统练试卷
台州中学2015学年第一学期第一次统练试题高一 化学可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个选项符合题意,共50分）1. 下列说法中正确的是A.德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物B.原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素C.所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在D.SO 2能溶于水，水溶液能导电，所以SO 2是电解质2. 想一想2a()B OH （固态）、4CuSO （固态）、3C H C O O H （液态）这些物质为什么可归为一类，下列可以和它们归为一类的是A. 75%的酒精溶液B. 淀粉溶液C.3()Fe OH 胶体D. 硝酸钠3. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 222N a H O + = 22N a O H H +↑B. 422C H O + = 222C O H O + C. 32KClO ∆ 223KCl O +↑D. 32C a C O H C l + = 222C a C l H O C O ++↑4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C ．氧化还原反应：元素化合价是否变化D ．电解质与非电解质：物质本身的导电性5．下列说法不正确的是A. 1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C. 等物质的量的OH -与NH 4+所含原子数不同D. 标准状况下，以任意比例混合的CH 4和CO 2混合物22.4L ，含有的分子数为N A6、如果1 g O 2中含有x 个氧分子，则阿伏加德罗常数是A ．32 xB ．32 x mol －1 C.16 x D.16 x mol －17. 下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8．有关容量瓶上的说法错误的是A ．标有温度B ．标有刻度线C ．标有“0”刻度D ．标有容量9. 下列属于电解质并能导电的物质是A. 淀粉B.KNO 3溶液C.FeCl 3晶体D.熔融的Na 2O10．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子11 下列关于胶体和溶液的叙述正确的A. 胶体为分散质粒子直径在8710~10m--之间的分散系 B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 溶液是混合物，胶体是纯净物D. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液13．下列有关实验操作的说法正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿pH 试纸C. 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用CCl 4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—B ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+15．下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是A ．B ．C ．D ．16．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．12 g C-13含有的原子数为N A 个B ．46g NO 2和46g N 2O 4含有的原子数均为N AC ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AD ．标准状况下，2.24L 乙醇所含分子数为0.1 N A17．在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和B 容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，则A 、B 两容器中气体的体积之比是A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：218．人造空气（氧气O 2与氦气He 的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
浙江省台州中学2014-2015学年高一第一学期第一次统练试题物理Word版含答案
台州中学2014学年第一学期第一次统练试题高一 物理命题人：杨永利 审题人：赖如未一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
）1．2010年广州亚运会中，中国选手王涵和施廷懋夺得了跳水女子双人3米板比赛的冠军，如图所示某运动员正在进行10 m 跳台训练。
下列说法正确的是（ ） A ．为了研究运动员的技术动作，可将正在比赛的运动员视为质点 B ．选地面为参考系，运动员在下落过程中感觉水面在匀速上升 C ．前一半时间内位移大，后一半时间内位移小 D ．前一半位移用的时间长，后一半位移用的时间短 2．关于加速度的概念，以下说法中正确的是 ( )A ．物体运动加速度的方向与初速度方向相同，物体的运动速度将增大B ．物体运动加速度的大小表示了速度变化的大小C ．加速度的正负表示了物体运动的方向D ．做匀变速直线运动的物体速度增大的过程中，它的加速度一定为正值 3．下列各组物理量中，全部是矢量的一组是 （ ）A ．速度、速率B ．位移、平均速度C ．加速度、路程D ．速率、加速度 4．一物体作匀加速直线运动，通过一段位移Δx 所用的时间为t 1，紧接着通过下一段位移Δx 所用时间为t 2。
则物体运动的加速度为( ) A ．121212()()x t t t t t t ∆-+ B ．1212122()()x t t t t t t ∆-+ C ．1212122()()x t t t t t t ∆+- D ．121212()()x t t t t t t ∆+-5．一辆警车在平直的公路上以40m/s 的速度巡逻，突然接到报警，在前方不远处有歹徒抢劫，该警车要尽快赶到出事地点且到达出事地点时的速度也为40m/s ，有三种行进方式：a 一直匀速直线运动；b 先减速再加速；c 先加速再减速，则( )A ．a 种方式先到达B ．b 种方式先到达C ．c 种方式先到达D ．条件不足，无法确定6．跳伞运动员以5 m/s 的速度竖直匀速降落，在离地面h ＝10 m 的地方掉了一颗扣子，跳伞员比扣子晚着陆的时间为(扣子受到的空气阻力可忽略，g ＝10 m/s 2)( ) A ．2 s B. 2 s C ．1 sD ．07．磕头虫是一种不用足跳但又善于跳高的小甲虫。
浙江省台州中学14—15学年下学期高一期中考试化学试卷(附答案)
台州中学2014学年第二学期期中试题高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56一．选择题Ⅰ（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C．开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤、水资源造成污染D．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用2．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．N2的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：C．-CH3（甲基）的电子式：D．CO2分子的比例模型：4．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．氯化钠溶于水C．干冰的升华D．氯化钠熔化5．下列有机物的命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷B．2,2-二甲基丁烷C．2-乙基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷6．下列化学式只表示一种物质分子组成的是A．C3H8B．C2H6O C．C D．NaCl7．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子A．只有4种B．只有3种C．只有2种D．只有1种8．下列物质属于同素异形体的是A. 氕和氘B. CH3CH3和CH3CH2CH3C. 和D. O2和O39．下列说法中正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．水分子中氢原子之间不存在共价键C．分子晶体中一定含共价键D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键10. 下列叙述中正确的是A．最外层为2个电子的原子都是金属原子B．电子能量越低，其运动区域离核越近C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8D．从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化11. 常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是A．200 mL 2 mol·L－1 HCl B．100 mL 2 mol·L－1 H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1 HCl D．50 mL 18.4 mol·L－1 H2SO412．下列说法中不正确的是A．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律B．在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料C．在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO313．下列变化完全符合右图图示的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④生石灰溶于水⑤二氧化碳与灼热的碳反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应A．①②⑥B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．②④⑤⑦14. 已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量。
高考化学复习浙江省台州中学高三第一次统练化学试题(原卷版)
可能用到的相对原子质量：K－39C－12N－14Cl－35.5一、选择题（本题四个选项中只有一个符合题意，每小题2分，20小题共40分）1．1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。
该化学家为（）A．巴尔末B．巴特列C．洪特D．范德华2．下列说法正确的是（）A．电子云就是电子运动的形态B．焰色反应产生的是发射光谱C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④4．下列表示方法正确的是（）A ．铜的原子结构示意图：B．S2-核外电子排布式：[Ne] 2s23p6C．O 原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→5．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．SO2C．P（白磷）D．SiO2 6．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子7．下列关于d轨道的说法错误的是（）ClCl Mg Cl ClA．M层才开始出现d轨道B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道D．d轨道有10种空间伸展方向8．右图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）A．y代表两原子之间的核间距B．x代表体系具有的能量C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键9．下列有关晶体的说法中正确的是A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．范德华力越大，分子越稳定10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
浙江省台州中学2015-2016学年高一化学上学期第三次统练试题
台州中学2015学年第一学期第二次统练试题高一化学可能用到相对原子质量: H:1; C:12; N:14; O:16; Na:23; Cl:35.5; Mg:24; Fe:56;Zn:65 Cu:64; Ca:40Ⅰ卷（选择题，共44分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共44分）1．下列说法中，正确的是A．溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”B．硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟D．工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣2．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2==2 Na2CO3+O2↑3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N AB．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AC． 标准状况下，36g H2O中含有分子数为2N A个D．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3N A4．下列说法中正确的是A．40K与40Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为：（如右图）5．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸、氯气 B．碳酸氢钠、醋酸 C．食盐、酒精 D．碳酸、碳酸钠6．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）： ① 观察颜色 ② 石蕊试液 ③ 品红溶液，其中能用于鉴别它们的是A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②7.久置在空气中不易变质的物质是A.CaCl2溶液B.漂白粉C.澄清石灰水D.Na2SiO3溶液8．科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能夹起分子或原子，并将它们随意组合。
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浙江省台州中学2014-2015学年高一上学期第一次统练化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16 Ne —20 Na —23S —32 Cl —35.5 Fe —56 Br —80 Ba —137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（此题包括30个小题，1～10每小题1分，其余2分，每题只有一个答案）1．下列科学家中提出带核的原子结构模型的是A ．拉瓦锡B ．道尔顿C ．汤姆生D ．卢瑟福2．下列说法正确的是A ．物质的量可以理解为物质的质量B ．物质的量就是物质的粒子数目C ．物质的量是衡量物质所含微观粒子集合的多少的一个物理量D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子3．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型从左到右依次为A ．置换、化合、分解、复分解B ．置换、化合、复分解、分解C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解4．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是A ．H 2+CuO = H 2O+CuB ．Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2↑C ．Na 2O+H 2O = 2NaOHD ．CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑5．下列物质的分类正确的是碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 ANa 2CO 3 H 2SO 4 NaOH SO2 CO 2 BNaOH HCl NaCl Na 2O CO CCa(OH)2 CH 3COOH CaCO 3 SiO 2 SO 2 D NH 3·H 2O HNO 3 NaHCO 3 CaO SO 36．胶体区别于其他分散系最本质的特征是A ．外观澄清透明B ．胶体微粒直径在1～100 nm 之间C ．丁达尔效应D ．分散质粒子能透过滤纸7．将等体积的汽油、氯化钠溶液和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是A B C D8．据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He ，而地球上氦元素主要以4He 的形式存在，下列说法中正确的是A ．4He 原子核内含有4个质子高温高温B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似9．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是A．酒精和水B．碘单质和四氯化碳C．氯化钠溶液和四氯化碳D．汽油和植物油10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是11．下列属于电解质并能导电的物质是①熔融的NaCl ②KNO3溶液③Cu ④酒精⑤NaCl晶体⑥盐酸A．①B．①②③⑤⑥C．①②⑥D．①③④⑤12．下列有关焰色反应的叙述正确的是A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应B．用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素13．下列说法不正确的是A．相同质量的CO、C2H4气体中所含原子数必定不相等B．1.505×1023个O2和11 g CO2的分子数近似相等，但原子数相差很大C．0.5 mol N2的摩尔质量是14 g·mol-1D．1mol氯气的质量为71 g14．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A．O3和CO2B．OH-和Al3+C．NO和CO D．Cl-和Ne15．当温度与压强不变时，气体体积主要取决于A．气体分子间的平均距离B．气体分子数目的多少C．气体的摩尔质量大小D．气体密度的大小16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8 g O2的体积为5.6 LB．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AC．标准状况下，50 mL 0.2 mol·L-1的盐酸中含有分子数为0.01N AD．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为0.5N A个17．下列说法正确的是A．稀硫酸能够导电，因此稀硫酸是电解质B．石墨经常用作电极，所以石墨是电解质C．金属单质均能导电，但不是化合物，所以金属单质均属于非电解质D．氯化氢是电解质，溶于水形成盐酸后能导电，但盐酸不是电解质18．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同温度、同体积的H2、N2B．同质量、同体积的N2和COC．同体积、同密度的C2H4和C3H4D．同压强、同体积的N2O和CO219．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②海水淡化处理；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
对应的操作正确的顺序是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液20．在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．氦气>氧气>氮气B．氧气>氮气>氦气C．氧气>氦气>氮气D．氦气>氮气>氧气21．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A．实验室储存的NaCl固体即食盐，可以用来烹饪食物B．实验室发现氢气泄漏，立刻打开排风扇开关进行通风C．少量硫酸溶液沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗D．配制稀硫酸时，可先在量筒中倒入一定体积的水，再边振荡边慢慢加入浓硫酸22．实验室中需配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．1000 mL，111.2 g B．950 mL，111.2 gC．任意规格，117.0 g D．1000 mL，117.0 g23．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 0.5 mol·L-1的CuCl2溶液相同的是A．200 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液24．除去下列物质中的杂质，所用试剂与方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A．NaCl NaOH 加足量盐酸充分反应，再蒸发结晶B．KNO3溶液K2SO4加适量BaCl2溶液，过滤C．Cu CuO 在足量纯氧中加热D．CaCO3CaO 加盐酸、过滤25．下列有关实验的叙述正确的是A．容量瓶不能作为反应器皿，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓硫酸等浓溶液C．配制450 mL的溶液时可以用100mL和50mL规格的容量瓶分多次进行配制D．定容后凹液面最低点与刻度线相切、摇匀后发现凹液面最低点比刻度线要低，无需做任何处理26．有下列物质：①0.2 mol NH3②标准状况下44.8 L N2与O2的混合气体③4℃时22.4 L H2O ④19.6 g 的H2SO4，按所含的原子数由少到多的顺序排列正确的是A．①④③②B．③②④①C．①④②③D．①②③④27．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性28．下列实验操作中正确的是A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D．用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g29．用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:130．已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．B．C．D．以上答案均不正确第II卷非选择题（共50分）二、非选择题31．（10分）根据下列化学符号：回答问题：（1）表示核素的符号共▲种，画出其中相对原子质量最大的金属元素的离子结构示意图▲。
（2）互为同位素的核素是▲（写出所有的组合，下同），质量数相等，但不能互称为同位素的核素是▲，中子数相等，但质子数不相等的核素是▲。
32．（8分）根据题意完成下列填空：（1）将质量比为14:15的N2和NO混合，则N2和NO的物质的量之比为▲，混合气体中氮原子与氧原子的个数之比为▲，混合气体的平均摩尔质量为▲。
（2）某元素X的一种核素，质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量为▲（只能用题中所给字母表示）。
33．（12分）市售的氯化钾中所含杂质为Na+、Mg2+与SO42-，提纯过程如下（所用试剂均足量）：（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有▲，操作Ⅱ的完整步骤为▲。
（2）滤渣a的主要成分化学式是▲，对滤渣b高温加热最终能得到▲种氧化物。
（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为▲，产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是▲。
34．（14分）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.08 mol·L-1的Na2CO3溶液500 mL，按要求回答下列问题：（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为▲，用托盘天平称量的晶体质量为▲。
（2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒▲；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤▲2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
（3）判断下列操作对所配溶液的浓度产生的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①称量前Na2CO3·10H2O晶体已失去了部分结晶水▲。
②转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留▲。
③定容时俯视刻度线▲。
35．（6分）取50.0 mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀硝酸处理后，沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出。