金属钠的有关化学方程式答案
2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
金属钠和二氧化碳反应的化学方程式
金属钠和二氧化碳反应的化学方程式金属钠和二氧化碳反应是一种化学反应，其化学方程式可以表示为：2Na + CO2 -> Na2CO3在这个方程式中，金属钠（Na）和二氧化碳（CO2）反应生成了碳酸钠（Na2CO3）。
金属钠是一种常见的碱金属元素，常以固体形式存在。
它具有银白色的外观，是一种非常活泼的金属，容易与其他物质发生反应。
二氧化碳是一种常见的气体，无色无味，在大气中占据着重要位置。
这个反应是一种氧化还原反应。
在反应过程中，金属钠失去了一个电子，被氧化成了钠离子（Na+）。
而二氧化碳则被还原成了碳酸根离子（CO32-）。
这个反应可以分为两个步骤：1. 金属钠被氧化：2Na -> 2Na+ + 2e-在这个步骤中，金属钠失去了两个电子，被氧化成了钠离子。
2. 二氧化碳被还原：CO2 + 2e- -> CO32-在这个步骤中，二氧化碳接受了两个电子，被还原成了碳酸根离子。
通过将这两个步骤结合起来，我们可以得到完整的反应方程式：2Na + CO2 -> Na2CO3在这个反应中，金属钠和二氧化碳发生了化学变化，生成了碳酸钠。
碳酸钠是一种白色结晶体，可溶于水。
它在工业上有广泛的用途，例如作为玻璃和肥皂的原材料，也用于制造纸张和清洁剂等产品。
这个反应在实验室中也可以进行。
一种常见的实验方法是将金属钠与二氧化碳气体反应。
当金属钠与二氧化碳气体接触时，会发生燃烧反应，产生明亮的火焰和白色的烟雾。
这是由于金属钠与二氧化碳发生反应，生成了碳酸钠和释放出能量。
总结起来，金属钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na + CO2 -> Na2CO3。
这个反应是一种氧化还原反应，金属钠被氧化成钠离子，二氧化碳被还原成碳酸根离子。
这个反应在工业上有很多应用，也可以在实验室中进行。
高一化学《活泼金属-钠》
第5讲活泼金属—“钠”5.1 金属单质——钠知识点睛1.钠的性质实验一：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切下一块钠，这时可以看到钠的真面目：具有银白色光泽的金属，一段时间后，光泽变暗。
从实验现象可以看出，钠是一种很软的金属（可以用刀切），且有着银白色金属光泽。
而钠在常温下的化学性质就很活泼，能被空气中的氧气氧化（光泽变暗）：4Na + O2 = 2Na2O实验二：取一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，放在坩埚里加热，观察发生的现象。
可以发现钠很快熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——Na2O2。
从实验现象可以看出，钠的熔点较低，钠在加热后化学性质更加活泼，能和氧气剧烈反应：2Na + O2△Na2O2实验三：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠（黄豆粒大小即可，吸干煤油）放入水中，观察发生的现象。
我们可以发现：钠浮于水面，与水发生剧烈反应，放出热量，使钠很快熔成小球，四处游动，同时可以听到嘶嘶的响声，小球走过处溶液变成红色。
金属钠与水反应的现象及分析：现象结论1.金属钠浮在水面上。
说明钠的密度比水小。
2.反应时金属钠熔成一个小球。
说明反应是放热反应，而且金属钠的熔点较低。
说明反应时有气体生成，且反应剧烈。
3.与水剧烈反应，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
4.溶液变成红色。
说明生成碱性物质。
如果简单记它的现象，可用五个字概括：浮、熔、游、响、红。
【注意】钠与水反应的热量有时能使钠和生成的氢气都发生燃烧甚至爆炸，做实验时必须小心，一定要在老师指导下进行。
从实验现象可以具体看出钠的低密度（密度比水小）和低熔点（低于水的沸点），而钠在常温下就可以与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【思考】①通过上面的学习，可以总结出钠的哪些物理性质？②为什么我们要把钠保存在煤油里？钠除了与水反应，还能与酸反应，且反应更为剧烈（以钠与盐酸反应为例）2Na + 2HCl ＝2NaCl + H2↑【阅读·实验室安全】出于对实验描述“钠与水反应放出的热使钠熔化成小球”的实验现象的好奇心，哈密市一名高一学生不经过老师许可，在实验室悄悄切开一小块钠放在手上，准备带回家做实验。
金属钠及其化合物
金属钠及其化合物板块一、钠的性质1.2物理性质：色状银白色固体熔点低硬度质软密度小于水而大于煤油1.3化学性质：反应化学方程式与氧气4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 加热Na2O2与水2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑实验：向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入黄豆粒大小的一块金属钠，观察实现象。
【现象】生成无色气体和蓝色絮状沉淀:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总方程式：2Na+ CuSO4+2H2O==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑【注意】钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐反应。
1.4钠与盐溶液反应，首先是钠与水反应，然后看产物，氢氧化钠溶液能否与盐反应1.4.1钠投入氯化钠溶液中只有气体生成。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑1.4.2钠投入到硫酸氢钠溶液中，实质上是钠与硫酸氢钠电离出的H+反应。
2Na+2NaHSO4====2Na2SO4+H2↑2Na+2H+====2Na+H2↑1.5金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠表面变暗出现白色固体（Na）（生成Na2O）（生成NaOH）表面变成溶液白色块状物质白色粉末状物质（NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O）（生成Na2CO3）有关反应如下：4Na+O2====2Na2O Na2O+H2O====2NaOH2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2.制备及用途2.1制备：因为钠元素在自然界中都是以化合态存在的，通常采用电解熔融氯化钠来制取2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑2.2用途：2.2.1制取钠的重要化合物，如Na2O2。
2.2.2制取钠钾合金作原子反应堆的导热剂。
2.2.3作冶炼某些稀有金属的还原剂。
如冶炼钛、铌、锆等。
专题02 金属钠性质的研究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(学生版)
专题02 金属钠性质的研究1．钠暴露在空气中的变化及反应分析钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2．钠与氧气的反应（1）常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去。
②反应的化学方程式：4Na + O22Na2O（白色固体，不稳定）（2）加热：①操作及现象熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体。
②反应的化学方程式：2Na + O2Na2O2（淡黄色，较稳定）。
3．钠与水（含酚酞）的反应（1）钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。
在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放入烧杯中。
（2）钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）钠与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H2↑。
4．焰色反应（1）定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
（2）操作步骤①干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
③洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
（3）应用①用于检测某种金属元素是否存在。
②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
（4）常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
高四化学一轮深刻复习金属钠
* *高四化学一轮复习——钠及其化合物考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
…………………………[循着图示·想一想]………………………………………………………[特色特性·记一记]……………………………1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂4．必记五反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3考点一| 活泼的金属单质——钠[教材知识层面]1．钠的原子结构钠位于元素周期表中周期族，原子结构示意图：，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强性。
2．钠的性质(1)物理性质：颜色熔点硬度密度导电导热性小比水的比煤油的良好(2)化学性质：①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应：常温：。
点燃：。
与Cl2反应：②与水的反应：a．化学方程式：。
b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融．．氯化钠，化学方程式为。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或中。
(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；* *②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl ；③用作电光源，制作高压钠灯。
[高考考查层面]命题点1 钠与盐溶液的反应(1)钠投入到NaCl 溶液中，只有氢气放出。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(2)钠投入到CuSO 4溶液中，产生蓝色沉淀。
金属钠有关的知识点
金属钠有关的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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金属钠的有关化学方程式
金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置4Na + O2 === 2 Na2O2、钠在空气中点燃2Na + O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S === Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O === 2NaOH+ H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 === Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 12．过氧化钠和盐酸反应2N a2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3+2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应 N a2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3+ NaOH === Na2CO3+ H2O18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应NaHCO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ NaOH + H2O。
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金属钠的有关化学方程式
1、钠在空气中放置 4Na + O 2 === 2 Na 2O
2、钠在空气中点燃 2Na + O 2 ===== Na 2O 2
3、钠和硫反应 2Na + S === Na 2S
4、钠和水反应 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑
5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO 4 + 2H 2O === Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑
6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH 3CH 2OH === 2CH 3CH 2ONa +H 2↑
7、氧化钠和水反应 Na 2O + H 2O === 2NaOH
8、氧化钠和二氧化碳反应 Na 2O + CO 2 === Na 2CO 3
9、氧化钠和盐酸反应 Na 2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O 10、过氧化钠和水反应 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑ 11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 2 12、过氧化钠和盐酸反应 2Na 2O 2 + 4HCl === 4NaCl + 2H 2O + O 2↑ 13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 14、碳酸钠和盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl === 2NaCl + CO 2↑ +H 2O
Na 2CO 3 + HCl ==== NaCl + NaHCO 3
15、碳酸氢钠和盐酸反应 NaHCO 3 + HCl === NaCl + CO 2↑ +H 2O 16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH 17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2O
18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ Na 2CO 3 + 2H 2O
点燃 △
19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 NaHCO
3+ Ca(OH)
2
=== CaCO
3
↓+ NaOH
+ H
2
O。