2017高考化学分类试题专题1常用化学计量.doc
化学大讲义：专题一 基本概念 第3讲 化学用语及常用计量 含答案
第3讲化学用语及常用计量考点一化学用语Z错误!（课前）1．(2017·江苏高考·2）下列有关化学用语表示正确的是(A）A．质量数为31的磷原子：错误!PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4)3[解析]B代表氟离子，C的电子式表达错误，应该为，D的化学式应为KAl(SO4）2·12H2O，故选A.2．(2016·江苏·2)下列有关化学用语表示正确的是(B)A．中子数为10的氧原子：错误!OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2[解析]对物质结构的表达式要有清楚的认识，并具有判断能力。
A项考查原子符号，要正确理解符号错误!X的具体含义，左上角A代表质量数,左下角Z代表质子数，如图所示：,其中质量数（A）＝质子数(Z）＋中子数(N），原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数，故中子数为10的氧原子可表示为错误!O，错误；B项考查离子结构示意图，正确;C项考查离子化合物的电子式，Na2S的电子式应为，错误；D 项考查有机物的结构简式，结构简式应体现有机物中所含的官能团，故甲酸甲酯的结构简式应为HCOOCH3，错误。
3．(2018·江苏·2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（C)A．中子数为8的氮原子：错误!NB．HCl的电子式：－C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图:[解析］C对：NH3的结构式正确。
A错:中子数为8的氮原子为错误!N。
B错：HCl是共价化合物，电子式为.D错：Cl－的结构示意图为。
4．(2018·北京·8)下列化学用语对事实的表述不正确的是（A）A．硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH＋C2H错误!OH错误! C17H35COOC2H5＋H182OB．常温时，0。
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算(解析版)
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算（解析版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子【答案】C【解析】标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol ，若该氮气分子中的氮原子全部为14N ，则每个N 2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A 个中子，不是7N A ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即12g 12g/mol=1molC 原子，所含碳原子数目为N A 个，故C 正确；1molNaCl 中含有28N A 个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；故答案为C 。
2.（2020·浙江卷）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O −++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO −⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为20N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A10N −D ．1L 浓度为10.100mol L −⋅的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A【答案】A【解析】Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO 4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol ，即转移电子数为20N A ，A 正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+，当电路中通过的电子数为N A 时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g ，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H +数，C 错误；n （Na 2CO 3）=0.100mol/L×1L=0.100mol ，由于CO 32-发生水解：CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-+OH -、HCO 3-+H 2O ⇌H 2CO 3+OH -，故阴离子物质的量大于0.100mol ，阴离子数大于0.100N A ，D 错误；答案选A 。
化学计量与化学计算 (1)
1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为A ND ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ． mol 的11B 中，含有个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，mol 11B 含有个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。
答案选A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
第一章常用化学计量
第一章常用化学计量命题角度122.4 L·mol－1适用条件的分析1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A(2018·全国卷Ⅰ，10B)B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A(2016·全国卷Ⅰ，8D)C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子(2017·全国卷Ⅲ，10C) D．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子(2014·广东理综，10D)命题角度2一定量的物质中微粒数目的分析2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A(2017·全国卷Ⅱ，17C) B．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A(2016·全国卷Ⅰ，8A)C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A(2018·全国卷Ⅰ，10C)D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A(2013·新课标全国卷Ⅱ，9D) 命题角度3和物质所处状态无关的量的分析3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子(2013·广东理综，9A)B．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(2012·广东理综，11A)C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A(2012·江苏，8B)D．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A(2018·全国卷Ⅱ，11A)命题角度4一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目的分析4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键(2017·全国卷Ⅲ，10D)B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A(2015·全国卷Ⅱ，10A)C．1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)D．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含的碳氢键数目为aN A/7(2013·上海，15B)命题角度5反应中电子转移数目的分析5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A(2016·全国卷Ⅰ，8C)B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A (2017·全国卷Ⅱ，8B)C ．过氧化钠和水反应时，生成0.1 mol 氧气转移电子数为0.2N A (2015·全国卷Ⅰ，8C)D ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A (2014·四川理综，7C)命题角度6 特殊反应或隐含反应中N A 的分析6．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
课标Ⅱ高考化学一轮复习专题一常用化学计量课件
C.标准状况下,2.24 L N2和O2NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2NA
答案
D
本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中NH
4
水解,所以1
L
0.1
mol·L-1
NH4Cl溶液中,NH4 NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2NA,C错;H2(g)+I2(g)
答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于 2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子 NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。
考点二 物质的量浓度及其溶液的配制
4.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶
液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为 。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
归纳总结 识记常见的四个可逆反应:①2SO2+O2 ③H2+I2 2HI;④2NO2 N2O4。
2SO3;②N2+3H2
2NH3;
3.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( )
专题一 常用化学计量
栏目索引
对比突破 浓硫酸与水混合时,因浓硫酸密度大,且腐蚀性强,为防止其溅出,应采取“酸入水”的 混合方式,同时不停搅拌。乙醇与浓硫酸混合时亦是如此。 3.(2012天津综,4,6分)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )
A
B
C
D
实
用CCl4提取
验 溴水中的Br2
除去乙醇 中的苯酚
栏目索引
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解析 由图中信息可知,x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。
(2)O2-、Na+的半径大小为r(O2-)>r(Na+);Cl比S非金属性强,对应的最高价含氧酸酸性:HClO4>
H2SO4。
(3)符合题意的化合物有NH3、H2O2、C2H2、HCHO等,写出其电子式即可。
解题关键
①熟悉有关公式n= N NA
、n= Mm 、n= VVm ;②掌握单烯烃的通式为CnH2n;③铁与硝酸
反应产物的情况;④标准状况下常见物质的聚集状态。
易错警示 A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式相同;B项中学生大多将注意力放到 了物质的化学性质,而忽略了可逆反应的特点;C项中,只要注意到“过量”二字,就可知Fe转化 为Fe3+;D项易忽略标准状况和物质状态的关系。
B组 统一命题、省（区、市）卷题组
考点一 物质的量 气体摩尔体积
1.(2019浙江4月选考,19,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( ) A.1 mol CH2 CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷金属及其化合物
D ．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶 于水无关，故 D 错误；
【考点】 物质的组成、 结构和性质的关系： 钠及其化合物； 硅及其化合物； 氯及其化合物； 氮及其化合物；
【专题】 物质的性质和变化专题。
【点评】 本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性
注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培
养学生的分析能力和实验能力。
Ⅱ—镁、铝及其化合物
1． (2017?北京 -9)下列变化中，气体被还原的是
A ．二氧化碳使 Na2O2 固体变白
B ．氯气使 KBr 溶液变黄
C．乙烯使 Br 2的四氯化碳溶液褪色
D ．氨气使 AlCl 3 溶液产生白色沉淀 【答案】 B
D．氨气与 AlCl 3溶液的反应不是氧化还原反应，故 D 错误；
【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化
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【专题】 氧化还原反应专题 【点评】 本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答
关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵 活应用能力。
质是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大．
5．（ 2017?江苏 -6）下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．钠与水反应：
Na+2H
2O═
Na+ +2OH
﹣
+H
2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
﹣
2Cl +2H 2O
电解
﹣
2017高考化学分类试题专题1常用化学计量.doc
2017 年高考化学真题分类汇编专题1常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1．（2017?新课标Ⅱ-8 ）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是﹣1NH +的数量为0.1NA．1L0.1mol?L 4CL 溶液中，N H4AB．2.4gMg 与H2SO4 完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下， 2.24LN2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H 2 和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2．( 2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是11B 中，含有0.6N+ A．0.1 mol 的 A 个中子 B ．pH=1的H3PO4 溶液中，含有0.1N A个HC．2.24L （标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A个C O2 分子D．密闭容器中 1 mol PCl 3 与1 mol Cl 2 反应制备P Cl 5(g) ，增加 2 N A个P﹣C l 键3．（2017?浙江-22 ）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 N AB．1 L 0.1 mol?L ﹣1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N AC．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为0.1 N AD．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AⅢ—常用化学计量综合1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ-26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 ；NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3回答下列问题：（1）a 的作用是。
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2017 年高考化学真题分类汇编专题1常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1．（2017?新课标Ⅱ-8 ）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是﹣1NH +的数量为0.1NA．1L0.1mol?L 4CL 溶液中，N H4AB．2.4gMg 与H2SO4 完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下， 2.24LN2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H 2 和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2．( 2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是11B 中，含有0.6N+ A．0.1 mol 的 A 个中子 B ．pH=1的H3PO4 溶液中，含有0.1N A个HC．2.24L （标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A个C O2 分子D．密闭容器中 1 mol PCl 3 与1 mol Cl 2 反应制备P Cl 5(g) ，增加 2 N A个P﹣C l 键3．（2017?浙江-22 ）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 N AB．1 L 0.1 mol?L ﹣1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N AC．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为0.1 N AD．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AⅢ—常用化学计量综合1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ-26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 ；NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3回答下列问题：（1）a 的作用是。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是。
f 的名称是。
（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k，关闭k、k ，加热b，蒸气充满管路；停止加热，1 2 3关闭k1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是；打开k2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。
（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H BO ）和指示剂。
铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢3 3氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭k，d 中保留少量水。
打开3气进入 e 。
k，加热b，使水蒸1①d 中保留少量水的目的是。
②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是。
（5）取某甘氨酸（C2 H5 NO 2 ）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤% 。
2．（14 分）（2017?新课标Ⅱ-26 ）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为C aO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。
（2）沉淀A 的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
（3）加氨水过程中加热的目的是。
沉淀 B 的主要成分为（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4 处理后，用KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4 2C2O4→Mn 2+ H2O．实验中称取0.400g 水泥样品，滴定时消耗了﹣+ H++H 2++CO ﹣10.0500mol?L 的KMnO4 溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。
3．（15 分）（2017?新课标Ⅲ-27 ）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 N a2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。
上述反应配平后FeO?Cr2O3 与NaNO3 的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是，滤渣 2 的主要成分是及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液 2 的pH使之变( 填“大”或“小”) ，原因是( 用离子方程式表示)。
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7 固体。
冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7 固体产品最多。
a.80 ℃b.60 ℃c.40 ℃d.10 ℃步骤⑤的反应类型是。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg ，产率为×100%。
4．（14 分）（2017?新课标Ⅲ-26 ）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1 和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g ．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为m2 g ．按下图连接好装置进行实验。
①仪器 B 的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g 。
a．点燃酒精灯，加热 b ．熄灭酒精灯 c ．关闭K1 和K2d．打开K1 和K2，缓缓通入N2 e．称量 A f ．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。
若实验时按a、d 次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开K1 和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D 中的溶液依次为（填标号）。
C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。
a．品红 b ．NaOH c ．BaCl2 d．Ba(NO3) 2 e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
5．（4 分）（2017?浙江-29 ）分别称取 2.39g(NH 4)2 SO4 和N H4Cl 固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如图．混合物中n[(NH 4) 2SO4] ：n(NH4Cl) 为。
+（2）另一份固体混合物中N H4 与Ba(OH)2 溶液( 浓度同上) 恰好完全反应时，溶液中c(Cl ﹣)= ( 溶液体积变化忽略不计) 。
2017 年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量答案与解析1．【答案】D+【解析】A．铵根易水解，所含N H4 数小于0.1N A，故A 错误；2+B．n（M g）=0.1mol ，Mg与H2SO4 反应生成Mg ，则1molMg参与反应转移2mol 电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol 电子，即0.2N A，故B 错误；C．标准状况下，22.4L 任何气体所含的分子数为1mol，故 2.24LN 2 和O2 的混合气体中分子数为0.1mol ，即0.1N A，故C错误；D．H2+I 2 2HI 这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。
【考点】阿伏加德罗常数。
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L ．2．【答案】A【解析】A．11B 中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B 中含有0.6mol 中子，含有0.6N A 个中子，故 A 正确； B ．没有告诉pH=1 的H3PO4 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．PCl3 与Cl 2 生成PCl5 的反应为可逆反应，则生成PCl5 的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl 键小于 2 N A，故D错误；【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。
菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系， B 为易错点，注意缺少溶液体积。
3．【答案】CD【解析】A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4N A 个，故B错误；C、0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl3 在溶液中能完全反应，且碘元素由﹣ 1 价变为0 价，故0.1molKI反应后转移0.1mol 电子即0.1N A个电子，故C正确；D、1mol 乙烯和乙醇均消耗3mol 氧气，故0.1mol 乙烯和乙醇消耗0.3mol 氧气即0.3N A 个氧气分子，故D正确．【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
Ⅲ—常用化学计量综合1. 【答案】（1）使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）（2）防暴沸直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小△↑；保温（5）1.4cV 7.5cV （4）①液封，防漏气②NH 4 OH === NH 3 H2 O；m m【解析】（1）该装置利用水蒸气推动NH3 进入g装置，故a（空心玻璃管）的作用是使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）。
（2）防暴沸直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭k1时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。
（4）①防止漏气②e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。
（5）①根据N 守恒，甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后，在 e 装置中转化为N H3 进入g 装置：3 n(C H NO ) n(NH ) n(NH ) n(HCl) cV 10 ，2 5 2 4 33 n(N) cV 10 ，m(N) 1.4cVw(N) 100% %m m②由于HCl 具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N 的含量应为最大值，纯度为cV757.5cV1000 100% %m m。